Čo je etanol v chémii. Etanol - čo to je? vlastnosti etanolu. Použitie etanolu. Nápoje s etylalkoholom

Alkohol je známy už veľmi dlho (od čias vlády Petra I.) a postoj k nemu je stále kontroverzný.

Nápoje pripravené na jej základe nepôsobia na organizmus veľmi priaznivo, no zároveň nechýbajú na stole každej sviatočnej hostiny.

Desivé príbehy ako otrava etylalkoholľudia ochoreli, stratili sluch, zrak a dokonca zomreli, nie fikcia, skutočne sa stali a môžu sa stať aj v našej dobe.

Vyhnúť sa negatívne dôsledky a aby ste ochránili svoje telo pred intoxikáciou, musíte pochopiť povahu pôvodu látky etanol, jej hlavných zložiek.

Etanol a metanol

Dôsledky pitia alkoholu a jeho vplyv na zdravie človeka závisia od druhu a množstva vypitého alkoholu.

Okrem etylalkoholu existuje metyl a izopropyl - silné jedy, ktoré ovplyvňujú nervový systém, pľúca a mnoho ďalších životne dôležitých ľudských orgánov. V prípade otravy týmito látkami je dôležité urýchlene poskytnúť prvú pomoc. zdravotná starostlivosť inak je smrť nevyhnutná.

Navyše, metanol a etanol sú identické vo fyzikálnych vlastnostiach (chuť, farba a vôňa). Doma je dosť ťažké ich od seba odlíšiť.

Poznámka: Etyl alebo technický lieh môžete pred sebou otestovať zapálením. Etyl horí modrým plameňom, metyl zeleným.

Metanol by sa v zásade nemal voľne predávať v obchodoch, používa sa len pre priemyselné potreby, ale existujú rôzne prípady. Alkohol na potravinárske účely nájdete v lekárňach alebo vo vinárňach.

Nekupujte pochybnú tekutinu. Opýtajte sa predajcu, kde ste ho kúpili. piť alkohol neznámeho pôvodu veľmi nebezpečné.

Aplikácia v medicíne

Existuje názor, že lekársky alkohol musí byť nevyhnutne 95-96 percent pevnosti, ale nie je to tak.

Najčastejšie má 70 stupňov a je určený na vonkajšie použitie a dezinfekciu. V medicíne sa používa absolútny alkohol a roztoky: 95%, 90%, 70%, 40%.

Môže sa podávať etylalkohol veľké dávky na perorálne podávanie pacientom, ktorí sú podvyživení. Okrem toho pôsobí povzbudzujúco na dýchanie a krvný obeh a je súčasťou mnohých moderných lieky. Na báze etanolu sa vyrábajú aj rôzne liečivé tinktúry.

Iné typy

Alfa alkohol a luxusný alkohol sa používajú na výrobu luxusných nápojov a cena zaň je pomerne vysoká. Sú najkvalitnejším produktom medzi alkoholmi.

Nižšie v kvalite a cene je alkohol "Basis" a "Extra". Na ich základe sa vyrábajú aj výrobky z vodky, ale za cenu sú nižšie ako predchádzajúce dva druhy.

Poznámka: nižšie uvedené odrody alkoholov nie sú určené na požitie a ak ich vypijete, zaručene sa otrávite až smrteľný výsledok.

Mravčia tinktúra sa používa vo farmakológii ako antiseptikum. Teoreticky sa dá piť, ale primárne sa používa na lekárske účely a nemá taký stupeň čistenia ako liehoviny na výrobu vodky.

Technické alkoholy nie sú určené na konzumáciu, obsahujú nebezpečné zložky, ktoré vedú k otravám. Používa sa len v podnikoch.

Hydrolytický alkohol sa na rozdiel od iných alkoholov vyrába z pilín a drevospracujúceho odpadu. Môže byť použitý len pre technické potreby. Pri vnútornom použití spôsobuje ťažká otrava. Poznáte ho podľa charakteristickej slanej dochute alebo chemickej horkosti.

Cetylalkohol sa používa iba v kozmeteológii. On má vysoká miera obsah tuku. Hoci je pre ľudský organizmus najšetrnejší, nevypije ho ani pri silnej túžbe.

Salicylový alkohol sa vyrába z kyselina salicylová a etylalkohol. Používa sa predovšetkým na lekárske účely koža pri rôzne choroby. Používa sa aj v kozmeteológii, napr. salicylový alkohol zahrnuté v chemický peeling. Pri perorálnom podaní môže spôsobiť otravu.

Letecký alkohol, ako už názov napovedá, sa používa pri prevádzke lietadiel. Nemôžete to piť, pretože vysoký obsah kovy, smrť na otravu nastáva veľmi rýchlo.

Pevnosť

Najvyššiu silu má alkohol – až 96 percent. Alkoholické nápoje s obsahom alkoholu vyšším ako 50 percent však nemožno piť čistej forme.

Po prvé ničí neuróny mozgu a po druhé veľmi tvrdo zasiahne pečeň. Taktiež, ak pijete silný alkohol neriedený, môžete si popáliť hrtan a pažerák.

Alkoholové tinktúry predávané v lekárňach sa vyrábajú na báze 95 percent alkoholu, ale nie sú určené na konzumáciu v pohároch. Aj keď ich niektorí používajú ako lacná náhrada alkohol.

Ako bezpečne piť

Etylalkohol sám o sebe také nenesie nenapraviteľné škody telo, ako metyl. Na ňom je založené takmer všetko. alkoholické nápoje, a tiež sa používa v lekárske účely. Používanie etanolu v čistej forme však môže mať nepríjemné následky.

Väčšina bezpečným spôsobom je riedenie alkoholu vodou. Tým sa zníži pevnosť a jeho použitie nebude mať žiadne dôsledky, s výnimkou kocoviny a obvyklého vedľajšie účinky ktoré sa objavujú napríklad po vodke.

Je dôležité vedieť: alkohol môže byť zriedený šťavou, kompótom alebo sódou.

Na jeho základe si môžete vyrobiť aj domáce tinktúry a likéry. Dôrazne sa neodporúča piť ho v čistej forme.

Je možné poškodiť zdravie

Ako už bolo spomenuté, etanolalkohol sa považuje za potravinársky a používa sa na jeho výrobu lekárske prípravky alebo alkohol. Škodiť môže rovnako ako obyčajný alkohol. Ak vypijete veľké množstvo, pite neriedené.

Faktom je, že čím väčšia je sila nápoja, tým väčšie je zaťaženie pečene, takže ak pijete neriedený etanol, intoxikácia bude rýchla a ráno dôjde k ťažkej kocovine a iným účinkom otravy alkoholom. Môžete tiež spáliť hrtan a pažerák.

Telo každého človeka individuálne reaguje na alkohol, preto dodržujte opatrenie. Etylalkohol sa neodporúča piť vo veľkých dávkach nalačno. Snažte sa piť pomaly a po malých dúškoch.

Z príjmu etylalkoholu okrem pečene veľmi trpí nervový systém: mení sa vnímanie okolitej reality, reč sa stáva nesúvislou, zrak a sluch sa zhoršujú.

Otrava

Dávka etylalkoholu, ktorá vedie k smrti, je 6-8 ml na kilogram telesnej hmotnosti.

Smrteľná koncentrácia etylalkoholu je 4-5 g/l alebo viac. Preto čím väčšia je telesná hmotnosť, tým väčšia je šanca na prežitie pri užívaní veľkej dávky.

Príznaky otravy alkoholom:

• namáhavé dýchanie;
• nevoľnosť;
• zmodranie kože;
• zníženie telesnej teploty;
• kŕče;
• dehydratácia;
• svalová relaxácia;
• strata alebo zmätenosť vedomia.

Zaznamenať si:Časté pitie vo veľkých dávkach spôsobuje závislosť a alkoholizmus.

Ak zneužívate etylalkohol (ako v skutočnosti akýkoľvek iný alkoholický nápoj), môže dôjsť k smrteľnému výsledku.

Ako si vybrať

Ak je konzumácia etylalkoholu v mierne množstvo a v zriedenej forme nie je veľmi zdraviu škodlivý, potom použitie metyl alebo izopropylalkoholu vedie takmer vždy k smrti.

A hoci sú zakázaný voľný predaj a výroba potravinárskych výrobkov, na jeho základe sa často vyrába falšovaný alkohol.

Preto nekupujte alkoholické nápoje na pochybných miestach, najmä z rúk. Je lepšie kúpiť drahšie, ale v bežnej špecializovanej vinotéke alebo u extrémny prípad, v lekárni.

Ak sa stále rozhodnete kúpiť, potom pred použitím skontrolujte, či je pred vami etylalkohol - zapáľte ho a postupujte podľa farby naháňačky.

Viac informácií o účinkoch pitia alkoholu nájdete v nasledujúcom videu:

Etylalkohol („etanol“ podľa medzinárodného chemická klasifikácia) je široko používaný v medicíne, as dezinfekčný prostriedok, ako aj v niektorých oblastiach priemyslu ako rozpúšťadlová, palivová, nemrznúca zložka. Okrem toho je hlavný etanol aktívna ingrediencia alkoholické nápoje.

Prečo štruktúrny vzorec etanolu nie je dostatočne presný

Akýkoľvek vzorec chemický by mala obsahovať informácie o tom, aký druh atómov obsahuje. Etylalkohol sa skladá z troch prvkov: uhlíka (C), vodíka (H) a kyslíka (O). Okrem toho každá molekula etanolu obsahuje 2 atómy uhlíka, 6 atómov vodíka a 1 atóm kyslíka. Preto empirický (najjednoduchší) z toho chemická zlúčenina teda: C2H60. Zdalo by sa, že je to celkom dosť.

Použitie iba jedného empirického vzorca však vedie k chybe. Faktom je, že presne ten istý vzorec C2H6O platí pre inú látku - dimetyléter, ktorý je normálne v plynnom stave a nie v kvapalnom stave, ako je etanol. A samozrejme, chemické vlastnosti tejto látky sa tiež líšia od vlastností etylalkoholu.

Preto nie je možné použiť iba jeden empirický vzorec na opis etylalkoholu.

Aký je štruktúrny vzorec etanolu

V takýchto prípadoch prichádzajú na pomoc presnejšie štruktúrne vzorce, ktoré obsahujú informácie nielen o počte a type atómov prvkov v molekule, ale aj o ich umiestnení, vzájomných väzbách. Štruktúrny vzorec etanolu je: C2H5OH, alebo ešte presnejšie, CH3-CH2-OH. Tento vzorec naznačuje, že molekula etanolu pozostáva z dvoch hlavných častí: etylového radikálu C2H5 a hydroxylového radikálu (nazýva sa hydroxylová skupina) OH.

Pomocou štruktúrneho vzorca môžeme dospieť k záveru o chemických vlastnostiach látky v dôsledku prítomnosti veľmi aktívneho hydroxylu v jej zložení, ku ktorému je v dôsledku atómu kyslíka pripojený druhý prvok elektronegativity (po fluóre), hustota elektrónov. molekuly je posunutá.

Na porovnanie štruktúrny vzorec spomínaný dimetyléter CH3-0-CH3. To znamená, že ide o symetrickú molekulu.

Vzorec C2H5OH je veľmi jednoduchý a zvyčajne sa veľmi ľahko zapamätá, číta sa ako „Tse dva popol päť popol“.

Etylalkohol alebo vínny alkohol je rozšíreným predstaviteľom alkoholov. Je známych veľa látok, ktoré obsahujú kyslík spolu s uhlíkom a vodíkom. Spomedzi zlúčenín obsahujúcich kyslík ma zaujíma predovšetkým trieda alkoholov.

Etanol

Fyzikálne vlastnosti alkoholu . Etylalkohol C 2 H 6 O je bezfarebná kvapalina zvláštneho zápachu, ľahšia ako voda (špecifická hmotnosť 0,8), vrie pri teplote 78 °.3, rozpúšťa mnohé anorganické a organickej hmoty. Rektifikovaný alkohol obsahuje 96% etylalkoholu a 4% vody.

Štruktúra molekuly alkoholu .Podľa valencie prvkov vzorec C2H6O zodpovedá dvom štruktúram:

Aby sme sa rozhodli, ktorý zo vzorcov vlastne zodpovedá alkoholu, obráťme sa na skúsenosti.

Vložte kúsok sodíka do skúmavky s alkoholom. Okamžite sa spustí reakcia sprevádzaná vývojom plynu. Je ľahké určiť, že tento plyn je vodík.

Teraz pripravíme experiment tak, aby sme mohli určiť, koľko atómov vodíka sa uvoľní počas reakcie z každej molekuly alkoholu. Na tento účel pridajte do banky s malými kúskami sodíka (obr. 1) po kvapkách z lievika určité množstvo alkoholu, napríklad 0,1 gram molekuly (4,6 gramu). Vodík uvoľnený z alkoholu vytlačí vodu z dvojhrdlovej banky do odmerného valca. Objem vody vytlačenej vo valci zodpovedá objemu uvoľneného vodíka.

Obr.1. Kvantitatívne skúsenosti so získavaním vodíka z etylalkoholu.

Pretože sa na experiment použilo 0,1 gram molekuly alkoholu, možno získať vodík (v zmysle normálnych podmienkach) okolo 1.12 litrov. To znamená, že sodík vytesňuje 11,2 litrov, t.j. pol gramu molekuly, inými slovami 1 gram atómu vodíka. V dôsledku toho je iba jeden atóm vodíka vytesnený sodíkom z každej molekuly alkoholu.

Je zrejmé, že v molekule alkoholu je tento atóm vodíka v špeciálnej pozícii v porovnaní s ostatnými piatimi atómami vodíka. Vzorec (1) túto skutočnosť nevysvetľuje. Podľa nej sú všetky atómy vodíka rovnako viazané na atómy uhlíka a ako vieme, nie sú vytláčané kovovým sodíkom (sodík je uložený v zmesi uhľovodíkov – v petroleji). Naopak, vzorec (2) odráža prítomnosť jedného atómu umiestneného v špeciálne postavenie: je spojený s uhlíkom cez atóm kyslíka. Možno usúdiť, že je to tento atóm vodíka, ktorý je menej pevne viazaný na atóm kyslíka; ukazuje sa, že je mobilnejší a je vytláčaný sodíkom. Preto je štruktúrny vzorec etylalkoholu:

Napriek väčšej pohyblivosti atómu vodíka hydroxylovej skupiny v porovnaní s inými atómami vodíka nie je etylalkohol elektrolyt a v vodný roztok nedisociuje na ióny.

Aby sa zdôraznilo, že molekula alkoholu obsahuje hydroxylovú skupinu - OH, spojenú s uhľovodíkovým radikálom, molekulový vzorec etylalkoholu je napísaný takto:

Chemické vlastnosti alkoholu . Vyššie sme videli, že etylalkohol reaguje so sodíkom. Keď poznáme štruktúru alkoholu, môžeme túto reakciu vyjadriť rovnicou:

Produkt nahradenia vodíka v alkohole sodíkom sa nazýva etoxid sodný. Môže sa izolovať po reakcii (odparením prebytočného alkoholu) ako tuhá látka.

Keď sa alkohol zapáli na vzduchu, horí modrastým, sotva viditeľným plameňom, pričom uvoľňuje veľa tepla:

Ak sa etylalkohol zahrieva v banke s chladničkou s kyselinou halogénovodíkovou, napríklad s HBr (alebo zmesou NaBr a H 2 SO 4, ktorá počas reakcie poskytuje bromovodík), oddestiluje sa olejovitá kvapalina - etylbromid C2H5Br:

Táto reakcia potvrdzuje prítomnosť hydroxylovej skupiny v molekule alkoholu.

Pri zahrievaní s koncentrovanou kyselinou sírovou ako katalyzátorom sa alkohol ľahko dehydratuje, t.j. oddeľuje vodu (predpona „de“ označuje oddelenie niečoho):

Táto reakcia sa používa na výrobu etylénu v laboratóriu. Pri slabšom zahrievaní alkoholu kyselinou sírovou (nie vyššom ako 140 °) sa každá molekula vody odštiepi od dvoch molekúl alkoholu, v dôsledku čoho sa vytvorí dietyléter - prchavá horľavá kvapalina:

Dietyléter (niekedy nazývaný éter sírový) sa používa ako rozpúšťadlo (čistenie tkanív) a v medicíne na anestéziu. Patrí do triedy étery - organické látky, ktorých molekuly pozostávajú z dvoch uhľovodíkových radikálov spojených cez atóm kyslíka: R - O - R1

Použitie etylalkoholu . Etylalkohol má veľký praktický význam. Veľa etylalkoholu sa vynakladá na výrobu syntetického kaučuku podľa metódy akademika S. V. Lebedeva. Prechodom pár etylalkoholu cez špeciálny katalyzátor sa získa divinyl:

ktorý potom môže polymerizovať na gumu.

Z liehu sa vyrábajú farbivá, dietyléter, rôzne „ovocné esencie“ a množstvo ďalších organických látok. Alkohol ako rozpúšťadlo sa používa na výrobu voňavkárskych výrobkov, mnohých liekov. Rozpúšťaním živíc v alkohole sa pripravujú rôzne laky. Vysoká výhrevnosť liehu predurčuje jeho použitie ako paliva (automobilové palivo = etanol).

Získanie etylalkoholu . Svetová produkcia alkoholu sa meria v miliónoch ton ročne.

Bežným spôsobom získavania alkoholu je kvasenie cukrových látok za prítomnosti kvasiniek. V týchto nižších rastlinné organizmy(huby) produkujú špeciálne látky – enzýmy, ktoré slúžia ako biologické katalyzátory fermentačnej reakcie.

Ako východiskové suroviny pri výrobe alkoholu sa berú semená obilnín alebo zemiakové hľuzy bohaté na škrob. Škrob sa pomocou sladu obsahujúceho enzým diastázu najskôr premení na cukor, ktorý sa následne fermentuje na alkohol.

Vedci tvrdo pracovali na tom, aby potravinové suroviny na výrobu alkoholu nahradili lacnejšími nepotravinovými surovinami. Tieto vyhľadávania boli úspešné.

IN V poslednej dobe z dôvodu, že pri krakovaní ropy, ocele vzniká veľa etylénu

Reakciou hydratácie etylénu (v prítomnosti kyseliny sírovej) sa zaoberali A. M. Butlerov a V. Goryainov (1873), ktorí predpovedali aj jej priemyselný význam. Spôsob priamej hydratácie etylénu jeho prechodom v zmesi s vodnou parou cez tuhé katalyzátory bol tiež vyvinutý a zavedený do priemyslu. Výroba alkoholu z etylénu je veľmi ekonomická, pretože etylén je súčasťou krakovacích plynov ropy a iných priemyselných plynov, a preto je široko dostupnou surovinou.

Ďalší spôsob je založený na použití acetylénu ako východiskového produktu. Acetylén podlieha hydratácii Kucherovovou reakciou a výsledný acetaldehyd sa katalyticky redukuje vodíkom v prítomnosti niklu na etylalkohol. Celý proces hydratácie acetylénu nasledovaný redukciou vodíka na niklovom katalyzátore na etanol možno znázorniť diagramom.

Homológna séria alkoholov

Okrem etylalkoholu sú známe aj iné alkoholy, ktoré sú mu podobné štruktúrou a vlastnosťami. Všetky z nich možno považovať za deriváty zodpovedajúcich nasýtených uhľovodíkov, v molekulách ktorých je jeden atóm vodíka nahradený hydroxylovou skupinou:

Tabuľka

uhľovodíky	Alkoholy	Bod varu alkoholov v ºC
Metán CH 4	Metyl CH30H	64,7
Etán C2H6	Etyl C2H5OH alebo CH3-CH2-OH	78,3
Propán C3H8	Propyl C4H7OH alebo CH3-CH2-CH2-OH	97,8
Bután C4H10	Butyl C4H9OH alebo CH3-CH2-CH2-OH	117

Tieto alkoholy, ktoré majú podobné chemické vlastnosti a navzájom sa líšia v zložení molekúl skupinou atómov CH2, tvoria homológnu sériu. Porovnávanie fyzikálne vlastnosti alkoholov, v tomto rade, ako aj v rade uhľovodíkov pozorujeme prechod kvantitatívnych zmien na zmeny kvalitatívne. Všeobecný vzorec alkoholy túto sériu R je OH (kde R je uhľovodíkový radikál).

Známe sú alkoholy, ktorých molekuly obsahujú niekoľko hydroxylových skupín, napr.

Skupiny atómov, ktoré určujú charakteristiku Chemické vlastnosti zlúčeniny, teda ich chemická funkcia, sa volajú funkčné skupiny.

Alkoholy sú organické látky, ktorých molekuly obsahujú jednu alebo viac funkčných hydroxylových skupín spojených s uhľovodíkovým radikálom. .

Alkoholy sa svojim zložením líšia od uhľovodíkov, ktoré im zodpovedajú počtom atómov uhlíka, prítomnosťou kyslíka (napríklad C 2 H 6 a C 2 H 6 O alebo C 2 H 5 OH). Preto možno alkoholy považovať za produkty čiastočnej oxidácie uhľovodíkov.

Genetické spojenie medzi uhľovodíkmi a alkoholmi

Je dosť ťažké priamo oxidovať uhľovodík na alkohol. V praxi je to jednoduchšie urobiť pomocou halogénovaného uhľovodíka. Napríklad, ak chcete získať etylalkohol, vychádzajúc z etánu C2H6, môžete najskôr získať etylbromid reakciou:

a potom premeniť etylbromid na alkohol zahrievaním s vodou v prítomnosti zásady:

V tomto prípade je potrebná zásada na neutralizáciu výsledného bromovodíka a vylúčenie možnosti jeho reakcie s alkoholom, t.j. presunúť toto reverzibilná reakcia doprava.

Rovnakym sposobom metylalkohol možno získať podľa schémy:

Uhľovodíky, ich halogénderiváty a alkoholy sa teda nachádzajú medzi sebou v genetické spojenie(spojenia podľa pôvodu).

Medzinárodný názov: Etanol

Zloženie a forma uvoľňovania

Roztok na vonkajšie použitie a prípravu dávkové formy 95% transparentný, bezfarebný, pohyblivý, prchavý, s charakteristickým alkoholovým zápachom. 1 fľaša obsahuje 100 ml etanolu 95%.

Objem fľaše z tmavého skla alebo dózy z tmavého skla je 50 ml alebo 100 ml. Balené v kartónovej krabici.

Klinická a farmakologická skupina

Antiseptikum na vonkajšie použitie

Farmakoterapeutická skupina

Antiseptický

farmakologický účinok liek Etanol lekársky

Antiseptický. Pri vonkajšom použití má antimikrobiálne pôsobenie. Aktívne proti grampozitívnym a gramnegatívnym baktériám a vírusom. Denaturuje bielkoviny mikroorganizmov.

Antiseptická aktivita sa zvyšuje so zvyšujúcou sa koncentráciou etanolu.

Na dezinfekciu pokožky sa používa 70% roztok, ktorý preniká do hlbších vrstiev epidermis lepšie ako 95%, čo má opaľovací účinok na pokožku a sliznice.

O systémové použitie má schopnosť vyvolať analgéziu a celková anestézia. Na etanol sú najcitlivejšie bunky centrálneho nervového systému, najmä bunky mozgovej kôry, na ktoré etanol pôsobí charakteristickú alkoholickú excitáciu spojenú s oslabením inhibičných procesov. Potom prichádza aj oslabenie procesov excitácie v kôre, inhibícia chrbtice a medulla oblongata s potlačením činnosti dýchacieho centra.

Je to rozpúšťadlo pre číslo lieky, ako aj extraktant pre množstvo látok obsiahnutých v liečivých rastlinných materiáloch.

Farmakokinetika

Etanol sa metabolizuje v pečeni za účasti izoenzýmu CYP2E1, ktorého je induktorom.

Indikácie na použitie liek Etanol lekársky

Liečba počiatočné štádiá choroby: furuncle, zločinec, mastitída; ošetrenie rúk chirurga (metódy Furbringera, Alfreda), operačného poľa(vrátane osôb s precitlivenosť na iné antiseptiká, u detí a pri operáciách na miestach s tenká koža u dospelých - krk, tvár). Zachovanie biologický materiál, výroba liekových foriem na vonkajšie použitie, tinktúry, extrakty. Ako lokálne dráždivé liečivo.

Kontraindikácie na použitie

Precitlivenosť.

Dávkovací režim a spôsob aplikácie liek Etanol lekársky

Používa sa v závislosti od indikácií a dávkovej formy.

Vedľajšie účinky

Alergické reakcie, popáleniny kože, hyperémia a bolestivosť kože v mieste aplikácie obkladu. Pri vonkajšej aplikácii sa čiastočne vstrebáva cez kožu a sliznice a môže mať systémový účinok. toxický účinok(útlm CNS).

Použitie lieku u detí

Etanol pri vonkajšej aplikácii sa čiastočne vstrebáva cez kožu a sliznice, čo treba vziať do úvahy pri použití u detí.

Špeciálne pokyny na prijatie liek Etanol lekársky

Etanol na vonkajšie použitie sa čiastočne vstrebáva cez pokožku a sliznice, s čím je potrebné počítať pri jeho použití u detí.

Interakcie s inými liekmi

O simultánna aplikácia zvyšuje účinok liekov, ktoré majú tlmivý účinok na centrálny nervový systém, kardiovaskulárny systém, dýchacie centrum.

Pri perorálnom užívaní s liekmi, ktoré majú inhibičný účinok na enzým aldehyddehydrogenázu (ktorý sa podieľa na metabolizme etylalkoholu), koncentrácia etanolového metabolitu - acetaldehydu, ktorý spôsobuje sčervenanie tváre, nevoľnosť, vracanie, celkovú nevoľnosť, zvyšuje sa tachykardia a pokles krvného tlaku.

Použitie lieku Ethanol medical iba podľa predpisu lekára, pokyny sú uvedené pre referenciu!

Čo je etylalkohol, môžem ho piť? Na základe tohto potravinárskeho alkoholu sa vyrábajú všetky alkoholické nápoje. Vínny alkohol, etanol, metylkarbinol sú ďalšie názvy pre tento nápoj.

Ako potravinársky výrobok možno použiť iba etanol. Niektoré chyby môžu byť pre každého človeka veľmi drahé. Môžem piť etylalkohol 95%?

Vyrába sa z rastlinné suroviny fermentáciou. Tento absolútny alkohol sa spravidla destiluje z ovocia, zemiakov alebo obilnín. Neobsahuje prakticky žiadnu vodu. pálivá chuť, charakteristický zápach má túto bezfarebnú, ľahko pohyblivú kvapalinu.

Kúpiť čistý etanol v obchodoch je však nemožné. Lekárne na predpis ponúkajú na predaj čistý etylalkohol. Pri výrobe vodky výrobcovia riedia etanol destilovanou vodou. Najcitlivejšie na etanol sú bunky nervových štruktúr. Táto organická zlúčenina inhibuje činnosť centrálneho nervového systému, je silným depresívom. V závislosti od trvania expozície, koncentrácie a dávky môže mať etylalkohol toxický a narkotický účinok.

K potentnému drogy táto horľavá kvapalina je klasifikovaná podľa svojho farmakologické vlastnosti. Samotný roztok etanolu nemá karcinogénne vlastnosti, ale produktom jeho metabolizmu je acetaldehyd. Je mutagénny a toxická látka. Spôsobuje mutácie genetický materiál vyvoláva rozvoj onkológie, pretože má karcinogénne vlastnosti.

Výhody etanolu

Môžete piť etanol? Pre ľudské telo je tento alkohol užitočný v malých dávkach. Etylalkohol 70% si môžete kúpiť iba na lekársky predpis.


To má pozitívny účinok:

• korekcia gastrointestinálneho traktu;
• prevencia srdcových chorôb;
• zlepšenie krvného obehu;
• podporuje zriedenie krvi.

IN špeciálne príležitosti najviac silná bolesť môže sa utopiť psychotropné pôsobenie alkohol.

Metylalkohol je nebezpečný. Vnútorne sa môže konzumovať iba etanol. Metylalkohol sa používa ako rozpúšťadlo vo farbách a lakoch chemický priemysel. Tento jed nepriaznivo ovplyvňuje cievne a nervový systém. Požitie 5-10 ml metanolu vedie k ťažkej otrave. Len 70 - 80 ml metanolu povedie k poškodeniu sietnice a optický nerv a 110 - 130 ml vedie k smrti.

Je dôležité odhaliť metylalkohol v alkohole včas. Ako sa môžete vyhnúť pitiu metanolu, ak nemá inú chuť a vôňu ako etanol?

1. Aby bolo možné nebezpečnú kvapalinu identifikovať doma, treba ju zohriať nad plynovým horákom a zapáliť. Potom sa pozrite na farbu plameňa. plameň modrej farby etanol horí. Zelený plameň je charakteristický pre metanol.
2. Medený drôt je potrebné dobre zahriať a potom ho spustiť do lyžice s vodkou. Ak to zapácha ako hnilé jablká, je to etylalkohol. Ak vonia ako formaldehyd, táto vodka je vyrobená z metanolu.

Poškodenie etylalkoholu

Aký je účinok etylalkoholu na telo? K uvoľňovaniu hormónu endorfínu dochádza v dôsledku pôsobenia vínneho alkoholu. Táto zmes voda-alkohol vnútorné použitie má sedatívny-hypnotický účinok, ktorý sa prejavuje potlačením vedomia. V tele začínajú prevládať inhibičné procesy.

Človek, ktorý si dal trochu alkoholu, všetkému rozumie, počuje, ale jeho reakcia klesá. Vo svojich pohyboch je trochu pomalý. Pri predávkovaní etanolom sa najskôr objavia príznaky alkoholovej excitácie a potom inhibícia CNS, hypnotický účinok alebo stupor. Existuje patologický účinok vínneho alkoholu na telo.

V dôsledku neustáleho vystavenia veľkému množstvu etanolu existuje hladovanie kyslíkom. Mozgové bunky odumierajú vo veľkom počte. Pamäť veľmi rýchlo klesá. Existujú príznaky citlivosti na bolesť. Postihnuté sú všetky orgány a systémy časté používanie alkohol. Keď je zaznamenaná kóma, ťažká otrava etylalkoholom nadmerné používanie. U mužov sa často pozoruje strata potencie. O pijúci muž rozvíjať choroby srdca, ciev, žalúdka, čriev, pečene, obličiek.

Najsilnejší fyzický a psychická závislosť schopný vyvolať túto psychoaktívnu látku. U človeka sa často vyvinie nekontrolovateľná opitosť. Deformácia psychiky sa zisťuje u alkoholika na záverečné fázy. Existujú známky degradácie osobnosti.

Nápoje s etylalkoholom

Liekom sú alkoholové tinktúry. Zloženie alkoholických nápojov zahŕňa túto látku. Potravinárske výrobky obsahujúce viac ako 1,5 % etanolu sú klasifikované ako alkoholické nápoje. ruský hygienické predpisy požiadavky na alkoholické nápoje. Musia byť bezpečné a vysoko kvalitné. Tieto vlastnosti musia byť potvrdené v procese povinnej certifikácie výrobku.

Druhy alkoholických nápojov:

1. Silné alkoholické nápoje. Vodka, koňak, brandy, gin, whisky, rum sú silné nápoje a obsahujú 31 - 70 % potravinárskeho alkoholu. Alkoholické nápoje patria do rovnakej skupiny. Sú to balzamy, horčiny, silné likéry. V 0,5 litri vodky je prítomných asi 200 ml čistého etanolu.
2. Stredne alkoholické nápoje: silné pivo, punče, krémy, likéry, vína. Obsahuje 9 - 30% etanolu.
3. Nízkoalkoholické nápoje. Obsah etylalkoholu v sladových nápojoch dosahuje 1,5 - 9%. Obsah etylalkoholu v pive spravidla kolíše od 3,5 % do 5 %. Ak pijete alkoholické nápoje s obsahom etanolu v primeranom množstve, nepoškodí to vaše zdravie.

Alkohol na vnútorné použitie

Čistý etylalkohol 70% sa môže piť, ale zvyšuje stupeň intoxikácie a veľmi dráždi hrdlo. To môže viesť k hrozbe ťažkej otravy etylalkoholom. Alkoholický nápoj by mal byť vybraný správne. Ak má človek alergie, pitie piva môže viesť k spätnú reakciu pre jeho bylinné zložky.

Rôzne alkoholické nápoje by sa nemali miešať. Často dochádza k otrave etylalkoholom, ktorá sa prejaví v ťažká kocovina. Pite alkohol pomaly. Kontrolujte a obmedzujte množstvo alkoholu, ktorý pijete. Ak sa v krvi nájde asi 5 g/l alebo viac alkoholu, ide o smrteľnú dávku etanolu.

Po požití akéhokoľvek množstva etanolu nešoférujte. Schopnosť racionálne uvažovať pod vplyvom alkoholu je narušená, preto si vopred naplánujte bezpečný spôsob návratu domov. Smrteľná dávka- 12 g etanolu na 1 kg telesnej hmotnosti. Užívanie takejto dávky etanolu je nebezpečné. Existujú príznaky ťažkej intoxikácie. Hrozí smrť. Intoxikácia alkoholom si vyžaduje okamžitú lekársku pomoc.

Aký druh alkoholu sa môže piť a aký nie? Metylalkohol je veľmi nebezpečný. Doma je ťažké rozlíšiť bezfarebnú jedovatú kvapalinu od etanolu. Etanol sa môže piť v malých množstvách. Môže to poskytnúť určitú výhodu. Ak však prekročíte hranicu rozumu, môžete prísť o zdravie.

Etylalkohol 95% je veľmi nebezpečný.Táto horľavá látka obsahuje maximálne percento alkoholu. Najmenej nebezpečným spôsobom Použitie etanolu je jeho zriedenie vodou alebo džúsom. To takmer úplne eliminuje chuť čistého alkoholu, znižuje riziko negatívnych následkov.

Užívanie etanolu, musíte to urobiť správne, byť schopní zastaviť sa včas.