අම්ල සූත්ර සඳහා උදාහරණ. අකාබනික ද්රව්යවල වැදගත්ම කාණ්ඩ. ඔක්සයිඩ්. හයිඩ්රොක්සයිඩ්. ලුණු. අම්ල, භෂ්ම, ඇම්ෆොටරික් ද්රව්ය. වඩාත්ම වැදගත් අම්ල සහ ඒවායේ ලවණ. අකාබනික ද්රව්යවල වැදගත්ම කාණ්ඩවල ප්‍රවේණි සම්බන්ධය
අම්ල යනු විද්යුත් ආරෝපිත හයිඩ්රජන් අයන (කැටායන) පරිත්යාග කිරීමට සහ අන්තර්ක්‍රියා කරන ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙකක් පිළිගැනීමට හැකියාව ඇති රසායනික සංයෝග වන අතර එය සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදීමට හේතු වේ.
මෙම ලිපියෙන් අපි ද්විතීයික පාසල්වල මධ්යම ශ්‍රේණිවල අධ්යයනය කරන ප්රධාන අම්ල දෙස බලමු, තවද විවිධ අම්ල පිළිබඳ රසවත් කරුණු රාශියක් ඉගෙන ගනිමු. අපි පටන් ගනිමු.
අම්ල: වර්ග
රසායන විද්‍යාවේදී ඉතා වෙනස් ගුණ ඇති විවිධ අම්ල රාශියක් ඇත. රසායනඥයින් අම්ල ඒවායේ ඔක්සිජන් අන්තර්ගතය, වාෂ්පශීලී බව, ජලයේ ද්‍රාව්‍යතාව, ශක්තිය, ස්ථායීතාවය සහ ඒවා කාබනික හෝ අකාබනික රසායනික සංයෝගවලට අයත් වේද යන්නෙන් වෙන්කර හඳුනා ගනී. මෙම ලිපියෙන් අපි වඩාත් ප්රසිද්ධ අම්ල ඉදිරිපත් කරන වගුවක් දෙස බලමු. අම්ලයේ නම සහ එහි රසායනික සූත්රය මතක තබා ගැනීමට වගුව උපකාරි වනු ඇත.
එමනිසා, සෑම දෙයක්ම පැහැදිලිව දැකගත හැකිය. මෙම වගුව රසායනික කර්මාන්තයේ වඩාත් ප්රසිද්ධ අම්ල ඉදිරිපත් කරයි. නම් සහ සූත්ර වඩා වේගයෙන් මතක තබා ගැනීමට වගුව ඔබට උපකාරී වනු ඇත.
හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් අම්ලය
H 2 S යනු හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ් අම්ලයයි. එහි විශේෂත්වය වන්නේ එය ද වායුවක් වීමයි. හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ජලයේ ඉතා දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වන අතර බොහෝ ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි. හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් අම්ලය "දුර්වල අම්ල" කාණ්ඩයට අයත් වන අතර, අපි මෙම ලිපියෙන් සලකා බලමු.
H 2 S තරමක් මිහිරි රසයක් ඇති අතර ඉතා ශක්තිමත් කුණු වූ බිත්තර සුවඳක් ඇත. ස්වභාව ධර්මයේ දී, එය ස්වභාවික හෝ ගිනිකඳු වායූන් තුළ සොයා ගත හැකි අතර, එය ප්රෝටීන් ක්ෂය වීමේදී ද නිකුත් වේ.
අම්ලවල ගුණාංග ඉතා විවිධාකාර වේ; මෙම අම්ලය මිනිසුන්ට ඉතා විෂ සහිත වේ. හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් කුඩා ප්රමාණයක් ආශ්වාස කරන විට පුද්ගලයෙකුට හිසරදය, දරුණු ඔක්කාරය සහ කරකැවිල්ල ඇති වේ. පුද්ගලයෙකු ආශ්වාස කරන්නේ නම් විශාල සංඛ්යාවක් H 2 S, එය අල්ලා ගැනීම්, කෝමා හෝ ක්ෂණික මරණයට පවා හේතු විය හැක.
සල්ෆියුරික් අම්ලය
H 2 SO 4 යනු ප්රබල සල්ෆියුරික් අම්ලයක් වන අතර එය 8 වන ශ්රේණියේ රසායන විද්‍යා පාඩම් වලදී දරුවන්ට හඳුන්වා දෙනු ලැබේ. සල්ෆියුරික් අම්ලය වැනි රසායනික අම්ල ඉතා ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරක වේ. H 2 SO 4 බොහෝ ලෝහවල මෙන්ම මූලික ඔක්සයිඩවල ඔක්සිකාරක කාරකයක් ලෙස ක්රියා කරයි.
H 2 SO 4 සම හෝ ඇඳුම් සමඟ ස්පර්ශ වන විට රසායනික පිළිස්සුම් ඇති කරයි, නමුත් එය හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් තරම් විෂ සහිත නොවේ.
නයිට්රික් අම්ලය
අපේ ලෝකයේ ශක්තිමත් අම්ල ඉතා වැදගත් වේ. එවැනි අම්ල සඳහා උදාහරණ: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 යනු සුප්‍රසිද්ධ නයිට්රික් අම්ලයකි. එය කර්මාන්තයේ මෙන්ම කෘෂිකර්මාන්තයේ ද පුළුල් යෙදුමක් සොයාගෙන ඇත. එය විවිධ පොහොර සෑදීමට, ස්වර්ණාභරණ, ඡායාරූප මුද්රණය, ඖෂධ සහ ඩයි වර්ග නිෂ්පාදනය මෙන්ම මිලිටරි කර්මාන්තයේ ද භාවිතා වේ.
නයිට්රික් අම්ලය වැනි රසායනික අම්ල ශරීරයට ඉතා අහිතකරයි. HNO 3 වාෂ්ප මගින් වණ ඇති කරයි, ශ්වසන පත්රිකාවේ උග්ර දැවිල්ල හා කෝපයක් ඇති කරයි.
නයිට්රස් අම්ලය
නයිට්රස් අම්ලය බොහෝ විට නයිට්රික් අම්ලය සමඟ ව්‍යාකූල වන නමුත් ඒවා අතර වෙනසක් ඇත. කාරණය නම් එය නයිට්රජන් වලට වඩා බෙහෙවින් දුර්වල ය, එය සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් ගුණාංග සහ මිනිස් සිරුරට බලපෑම් ඇති කරයි.
HNO 2 රසායනික කර්මාන්තයේ පුළුල් යෙදුමක් සොයාගෙන ඇත.
හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය
හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය (හෝ හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ්) යනු HF සමඟ H 2 O ද්‍රාවණයකි. අම්ල සූත්රය HF වේ. ඇලුමිනියම් කර්මාන්තයේ හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය ඉතා ක්රියාශීලීව භාවිතා වේ. එය සිලිකේට්, එච් සිලිකන් සහ සිලිකේට් වීදුරු විසුරුවා හැරීමට භාවිතා කරයි.
හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් මිනිස් සිරුරට ඉතා හානිකර වන අතර, එහි සාන්ද්රණය අනුව, මෘදු මත්ද්රව්ය විය හැක. එය සමට සම්බන්ධ වුවහොත්, මුලදී වෙනස්කම් නොමැත, නමුත් මිනිත්තු කිහිපයකට පසු තියුණු වේදනාවක් සහ රසායනික පිළිස්සීමක් ඇති විය හැක. හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය පරිසරයට ඉතා අහිතකරයි.
හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය
HCl යනු හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් වන අතර එය ප්රබල අම්ලයකි. හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ප්රබල අම්ල කාණ්ඩයට අයත් අම්ලවල ගුණ රඳවා තබා ගනී. අම්ලය විනිවිද පෙනෙන හා අවර්ණ පෙනුමකින් යුක්ත වන නමුත් වාතයේ දුම් පානය කරයි. හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ලෝහ හා ආහාර කර්මාන්තයේ බහුලව භාවිතා වේ.
මෙම අම්ලය රසායනික පිළිස්සුම් ඇති කරයි, නමුත් ඇස්වලට ඇතුල් වීම විශේෂයෙන් භයානක ය.
පොස්පරික් අම්ලය
පොස්පරික් අම්ලය (H 3 PO 4) එහි ගුණාංගවල දුර්වල අම්ලයකි. නමුත් දුර්වල අම්ල පවා ශක්තිමත් ඒවායේ ගුණ තිබිය හැක. උදාහරණයක් ලෙස, H 3 PO 4 කර්මාන්තයේ දී මලකඩ වලින් යකඩ නැවත යථා තත්ත්වයට පත් කිරීම සඳහා භාවිතා වේ. ඊට අමතරව, පොස්පරික් (හෝ ඕතොෆොස්ෆොරික්) අම්ලය කෘෂිකර්මාන්තයේ බහුලව භාවිතා වේ - එයින් විවිධ පොහොර සෑදී ඇත.
අම්ලවල ගුණ බොහෝ සෙයින් සමාන වේ - ඒ සෑම එකක්ම පාහේ මිනිස් සිරුරට ඉතා හානිකර වේ, H 3 PO 4 ව්යතිරේකයක් නොවේ. නිදසුනක් වශයෙන්, මෙම අම්ලය දරුණු රසායනික පිළිස්සීම්, නාසයෙන් ලේ ගැලීම සහ දත් කැඩීම ද ඇති කරයි.
කාබොනික් අම්ලය
H 2 CO 3 යනු දුර්වල අම්ලයකි. එය H 2 O (ජලය) තුළ CO 2 (කාබන් ඩයොක්සයිඩ්) විසුරුවා හැරීමෙන් ලබා ගනී. කාබොනික් අම්ලය ජීව විද්‍යාවේ සහ ජෛව රසායන විද්‍යාවේ භාවිතා වේ.
විවිධ අම්ලවල ඝනත්වය
අම්ල ඝනත්වය රසායන විද්‍යාවේ න්යායික හා ප්‍රායෝගික කොටස් වල වැදගත් ස්ථානයක් ගනී. ඝනත්වය දැන ගැනීමෙන්, යම් අම්ලයක සාන්ද්රණය තීරණය කිරීම, රසායනික ගණනය කිරීමේ ගැටළු විසඳීම සහ ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා නිවැරදි අම්ල ප්රමාණය එකතු කළ හැකිය. ඕනෑම අම්ලයක ඝනත්වය සාන්ද්රණය අනුව වෙනස් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, සාන්ද්‍රණ ප්රතිශතය වැඩි වන තරමට ඝනත්වය වැඩි වේ.
අම්ලවල පොදු ගුණාංග
නියත වශයෙන්ම සියලුම අම්ල (එනම්, ඒවා ආවර්තිතා වගුවේ මූලද්‍රව්‍ය කිහිපයකින් සමන්විත වේ), සහ ඒවායේ සංයුතියට අවශ්‍යයෙන්ම H (හයිඩ්රජන්) ඇතුළත් වේ. මීලඟට අපි පොදු ඒවා මොනවාදැයි බලමු:
- සියලුම ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ල (O පවතින සූත්‍රයේ) වියෝජනය මත ජලය සාදයි, එසේම ඔක්සිජන් රහිත අම්ල සරල ද්රව්ය බවට දිරාපත් වේ (උදාහරණයක් ලෙස, 2HF F 2 සහ H 2 බවට දිරාපත් වේ).
- ඔක්සිකාරක අම්ල ලෝහ ක්‍රියාකාරකම් මාලාවේ සියලුම ලෝහ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි (H හි වම් පසින් පිහිටා ඇති ඒවා පමණි).
- ඒවා විවිධ ලවණ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි, නමුත් ඊටත් වඩා දුර්වල අම්ලයකින් සාදන ලද ඒවා සමඟ පමණි.
අම්ල ඒවායේ භෞතික ගුණාංග වලින් තියුනු ලෙස එකිනෙකට වෙනස් වේ. සියල්ලට පසු, ඔවුන්ට සුවඳක් හෝ නොතිබිය හැකි අතර, විවිධ භෞතික තත්වයන් ද විය හැකිය: ද්රව, වායුමය සහ ඝන පවා. ඝන අම්ල අධ්යයනය කිරීම ඉතා සිත්ගන්නා සුළුය. එවැනි අම්ල සඳහා උදාහරණ: C 2 H 2 0 4 සහ H 3 BO 3.
සමාධිය
සාන්ද්රණය යනු ඕනෑම ද්‍රාවණයක ප්‍රමාණාත්මක සංයුතිය තීරණය කරන අගයකි. නිදසුනක් ලෙස, රසායනඥයින් බොහෝ විට තනුක අම්ලය H 2 SO 4 හි කොපමණ පිරිසිදු සල්ෆියුරික් අම්ලයක් තිබේද යන්න තීරණය කළ යුතුය. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, ඔවුන් මිනුම් කෝප්පයකට තනුක අම්ල කුඩා ප්රමාණයක් වත් කර, එය කිරා මැන බලා, ඝනත්ව සටහනක් භාවිතයෙන් සාන්ද්රණය තීරණය කරයි. අම්ලවල සාන්ද්රණය ඝනත්වයට සමීපව සම්බන්ධ වේ, බොහෝ විට, සාන්ද්රණය නිර්ණය කිරීමේදී, ඔබ විසඳුමක් තුළ පිරිසිදු අම්ලයේ ප්රතිශතය තීරණය කිරීමට අවශ්ය වන ගණනය කිරීමේ ගැටළු තිබේ.
ඒවායේ රසායනික සූත්‍රයේ H පරමාණු ගණන අනුව සියලුම අම්ල වර්ගීකරණය
වඩාත් ජනප්‍රිය වර්ගීකරණයක් වන්නේ සියලුම අම්ල මොනොබැසික්, ඩිබාසික් සහ ඒ අනුව ට්‍රිබසික් අම්ල වලට බෙදීමයි. මොනොබැසික් අම්ල සඳහා උදාහරණ: HNO 3 (නයිට්රික්), HCl (හයිඩ්රොක්ලෝරික්), HF (හයිඩ්රොෆ්ලෝරික්) සහ වෙනත් ය. මෙම අම්ල මොනොබැසික් ලෙස හැඳින්වේ, ඒවායේ එක් H පරමාණුවක් පමණක් අඩංගු වන බැවින්, එවැනි අම්ල බොහොමයක් ඇති බැවින්, සෑම එකක්ම මතක තබා ගත නොහැක. අම්ල ද ඒවායේ සංයුතියේ H පරමාණු ගණන අනුව වර්ගීකරණය කර ඇති බව ඔබ මතක තබා ගත යුතුය. Dibasic අම්ල සමාන ලෙස අර්ථ දක්වා ඇත. උදාහරණ: H 2 SO 4 (සල්ෆියුරික්), H 2 S (හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්), H 2 CO 3 (ගල් අඟුරු) සහ අනෙකුත්. Tribasic: H 3 PO 4 (ෆොස්පරික්).
අම්ල මූලික වර්ගීකරණය
අම්ලවල වඩාත් ජනප්‍රිය වර්ගීකරණයක් වන්නේ ඔක්සිජන් අඩංගු සහ ඔක්සිජන් රහිත ලෙස බෙදීමයි. ද්රව්යයක රසායනික සූත්රය නොදැන එය ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ලයක් බව මතක තබා ගන්නේ කෙසේද?
සියලුම ඔක්සිජන්-නිදහස් අම්ලවල වැදගත් මූලද්‍රව්‍ය O - ඔක්සිජන් නොමැති නමුත් ඒවායේ H අඩංගු වේ. එබැවින් "හයිඩ්රජන්" යන වචනය සැමවිටම ඒවායේ නමට සම්බන්ධ වේ. HCl යනු H 2 S - හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩයකි.
නමුත් ඔබට අම්ල අඩංගු අම්ලවල නම් මත පදනම්ව සූත්රයක් ලිවිය හැකිය. උදාහරණයක් ලෙස, ද්රව්යයක ඇති O පරමාණු සංඛ්යාව 4 හෝ 3 නම්, ප්‍රත්‍යය -n- මෙන්ම අවසානය -aya-, සෑම විටම නමට එකතු වේ:
- H 2 SO 4 - සල්ෆර් (පරමාණු සංඛ්යාව - 4);
- H 2 SiO 3 - සිලිකන් (පරමාණු සංඛ්යාව - 3).
ද්‍රව්‍යයේ ඔක්සිජන් පරමාණු තුනකට හෝ තුනකට වඩා අඩු නම්, -ist- යන උපසර්ගය නමෙහි භාවිතා වේ:
- HNO 2 - නයිට්රජන්;
- H 2 SO 3 - සල්ෆර්.
පොදු දේපල
සියලුම අම්ල ඇඹුල් රස සහ බොහෝ විට තරමක් ලෝහමය. නමුත් අපි දැන් සලකා බලනු ලබන වෙනත් සමාන ගුණාංග තිබේ.
දර්ශක නම් ද්රව්ය තිබේ. දර්ශක ඔවුන්ගේ වර්ණය වෙනස් කරයි, නැතහොත් වර්ණය ඉතිරි වේ, නමුත් එහි සෙවන වෙනස් වේ. අම්ල වැනි අනෙකුත් ද්රව්ය මගින් දර්ශක බලපෑමට ලක් වූ විට මෙය සිදු වේ.
වර්ණ වෙනස් කිරීම සඳහා උදාහරණයක් වන්නේ තේ සහ සිට්රික් අම්ලය වැනි එවැනි හුරුපුරුදු නිෂ්පාදනයක්. තේ වලට ලෙමන් එකතු කරන විට, තේ ක්රමයෙන් සැලකිය යුතු ලෙස දීප්තිමත් වීමට පටන් ගනී. මෙයට හේතුව ලෙමන් වල සිට්රික් අම්ලය අඩංගු වීමයි.
තවත් උදාහරණ තිබේ. උදාසීන පරිසරයක ලිලැක් වර්ණයෙන් යුත් ලිට්මස්, හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය එකතු කළ විට රතු පැහැයට හැරේ.
ආතති හයිඩ්රජන් වලට පෙර ආතති ශ්රේණියේ ඇති විට, වායු බුබුලු මුදා හරිනු ලැබේ - H. කෙසේ වෙතත්, H ට පසුව ආතති ශ්රේණියේ ඇති ලෝහයක් අම්ලය සහිත පරීක්ෂණ නළයක තැබුවහොත්, ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදු නොවේ, නැත. වායු පරිණාමය. ඉතින්, තඹ, රිදී, රසදිය, ප්ලැටිනම් සහ රත්රන් අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා නොකරනු ඇත.
මෙම ලිපියෙන් අපි වඩාත් ප්රසිද්ධ රසායනික අම්ල මෙන්ම ඒවායේ ප්රධාන ගුණාංග සහ වෙනස්කම් පරීක්ෂා කර ඇත.
| අම්ල සූත්ර | අම්ල නම් | අනුරූප ලවණවල නම් |
| HClO4 | ක්ලෝරීන් | perchlorates |
| HClO3 | හයිපොක්ලෝරස් | ක්ලෝරේට් |
| HClO2 | ක්ලෝරයිඩ් | ක්ලෝරයිට් |
| HClO | හයිපොක්ලෝරස් | හයිපොක්ලෝරයිට් |
| H5IO6 | අයඩීන් | කාල පරිච්ඡේද |
| HIO 3 | අයඩික් | අයඩේට් |
| H2SO4 | සල්ෆියුරික් | සල්ෆේට් |
| H2SO3 | සල්ෆර් සහිත | සල්ෆයිට් |
| H2S2O3 | තයෝසල්ෆර් | තයෝසල්ෆේට් |
| H2S4O6 | ටෙට්රාතියොනික් | ටෙට්රාතියෝනේට් |
| HNO3 | නයිට්රජන් | නයිට්රේට් |
| HNO2 | නයිට්රජන් සහිත | නයිට්රයිට් |
| H3PO4 | orthophosphoric | orthophosphates |
| HPO 3 | metaphosphoric | මෙටා පොස්පේට් |
| H3PO3 | පොස්පරස් | පොස්ෆයිට් |
| H3PO2 | පොස්පරස් | හයිපොෆොස්ෆයිට් |
| H2CO3 | ගල් අඟුරු | කාබනේට් |
| H2SiO3 | සිලිකන් | සිලිකේට් |
| HMnO4 | මැංගනීස් | පර්මැන්ගනේට් |
| H2MnO4 | මැංගනීස් | මැංගනේට් |
| H2CrO4 | chrome | වර්ණදේහ |
| H2Cr2O7 | ඩයික්‍රෝම් | ඩයික්‍රොමේට් |
| එච්.එෆ් | හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් (ෆ්ලෝරයිඩ්) | ෆ්ලෝරයිඩ් |
| එච්.සී.එල් | හයිඩ්රොක්ලෝරික් (හයිඩ්රොක්ලෝරික්) | ක්ලෝරයිඩ් |
| HBr | හයිඩ්රොබ්රොමික් | බ්රෝමයිඩ් |
| HI | හයිඩ්රජන් අයඩයිඩ් | අයඩයිඩ් |
| H2S | හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් | සල්ෆයිඩ් |
| එච්.සී.එන් | හයිඩ්රජන් සයනයිඩ් | සයනයිඩ් |
| HOCN | සියන් | සයනට් |
ලවණ නිවැරදිව හැඳින්විය යුතු ආකාරය පිළිබඳ නිශ්චිත උදාහරණ භාවිතා කරමින් මම ඔබට කෙටියෙන් මතක් කරමි.
උදාහරණ 1. ලුණු K 2 SO 4 සෑදී ඇත්තේ සල්ෆියුරික් අම්ල අපද්‍රව්‍ය (SO 4) මගින් වන අතර ලෝහ K. සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ලවණ සල්ෆේට් ලෙස හැඳින්වේ. K 2 SO 4 - පොටෑසියම් සල්ෆේට්.
උදාහරණ 2. FeCl 3 - ලුණු යකඩ සහ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ල අපද්‍රව්‍ය (Cl) අඩංගු වේ. ලුණු නම: යකඩ (III) ක්ලෝරයිඩ්. කරුණාකර සටහන් කරන්න: in මේ අවස්ථාවේ දීඅපි ලෝහය නම් කිරීම පමණක් නොව, එහි සංයුජතාව (III) සඳහන් කළ යුතුය. පෙර උදාහරණයේ දී, සෝඩියම් වල සංයුජතාව නියත බැවින් මෙය අවශ්ය නොවේ.
වැදගත්: ලුණු වල නම ලෝහයේ සංයුජතාව දැක්විය යුත්තේ ලෝහයට විචල්‍ය සංයුජතාවයක් තිබේ නම් පමණි!
උදාහරණය 3. Ba(ClO) 2 - ලුණු වල බේරියම් සහ ඉතිරි හයිපොක්ලෝරස් අම්ලය (ClO) අඩංගු වේ. ලුණු නම: බේරියම් හයිපොක්ලෝරයිට්. එහි සියලුම සංයෝගවල ලෝහ Ba හි සංයුජතාව එය දැක්වීමට අවශ්ය නොවේ.
උදාහරණය 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 කාණ්ඩය ඇමෝනියම් ලෙස හැඳින්වේ, මෙම කාණ්ඩයේ සංයුජතාව නියත වේ. ලුණු නම: ඇමෝනියම් ඩයික්‍රෝමේට් (ඩයික්‍රෝමේට්).
ඉහත උදාහරණවලදී අපට හමු වූයේ ඊනියා පමණි. මධ්යම හෝ සාමාන්ය ලවණ. ආම්ලික, මූලික, ද්විත්ව සහ සංකීර්ණ ලවණ, කාබනික අම්ලවල ලවණ මෙහි සාකච්ඡා නොකෙරේ.
ඔබ ලවණ නාමකරණය ගැන පමණක් නොව, ඒවා සකස් කිරීමේ ක්‍රම සහ රසායනික ගුණාංග ගැන උනන්දුවක් දක්වන්නේ නම්, ඔබ රසායන විද්‍යා විමර්ශන පොතේ අදාළ අංශ වෙත යොමු වන ලෙස මම නිර්දේශ කරමි: "
| ඔක්සිජන් රහිත: | මූලිකත්වය | ලුණු නම |
| HCl - හයිඩ්රොක්ලෝරික් (හයිඩ්රොක්ලෝරික්) | මොනොබසික් | ක්ලෝරයිඩ් |
| HBr - හයිඩ්රොබ්රොමික් | මොනොබසික් | බ්රෝමයිඩ් |
| HI - හයිඩ්‍රොයිඩයිඩ් | මොනොබසික් | අයඩයිඩ් |
| HF - හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් (ෆ්ලෝරික්) | මොනොබසික් | ෆ්ලෝරයිඩ් |
| H 2 S - හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් | dibasic | සල්ෆයිඩ් |
| ඔක්සිජන් අඩංගු: | ||
| HNO 3 - නයිට්රජන් | මොනොබසික් | නයිට්රේට් |
| H 2 SO 3 - සල්ෆර් | dibasic | සල්ෆයිට් |
| H 2 SO 4 - සල්ෆියුරික් | dibasic | සල්ෆේට් |
| H 2 CO 3 - ගල් අඟුරු | dibasic | කාබනේට් |
| H 2 SiO 3 - සිලිකන් | dibasic | සිලිකේට් |
| H 3 PO 4 - orthophosphoric | ගෝත්රික | orthophosphate |
ලුණු -ලෝහ පරමාණු සහ ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය වලින් සමන්විත සංකීර්ණ ද්රව්ය. මෙය බොහෝ අකාබනික සංයෝග කාණ්ඩයයි.
වර්ගීකරණය.සංයුතිය හා ගුණාංග අනුව: මධ්යම, ආම්ලික, මූලික, ද්විත්ව, මිශ්ර, සංකීර්ණ
මධ්යම ලුණුපොලිබාසික් අම්ලයක හයිඩ්රජන් පරමාණු ලෝහ පරමාණු සමඟ සම්පුර්ණයෙන් ප්රතිස්ථාපනය කිරීමේ නිෂ්පාදන වේ.
විඝටනය මත, ලෝහ කැටායන (හෝ NH 4 +) පමණක් නිපදවනු ලැබේ. උදාහරණ වශයෙන්:
Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO
CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -
අම්ල ලවණලෝහ පරමාණු සමඟ බහුබසික් අම්ලයේ හයිඩ්රජන් පරමාණු අසම්පූර්ණ ලෙස ප්රතිස්ථාපනය කිරීමේ නිෂ්පාදන වේ.
විඝටනය වන විට, ඒවා ලෝහ කැටායන (NH 4 +), හයිඩ්රජන් අයන සහ අම්ල අපද්‍රව්‍යයේ ඇනායන ලබා දෙයි, උදාහරණයක් ලෙස:
NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + + CO .
මූලික ලුණු OH කාණ්ඩවල අසම්පූර්ණ ප්‍රතිස්ථාපන නිෂ්පාදන වේ - ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය සමඟ අනුරූප පදනම.
විඝටනය වන විට, ඒවා ලෝහ කැටායන, හයිඩ්‍රොක්සිල් ඇනායන සහ අම්ල අපද්‍රව්‍ය ලබා දෙයි.
Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .
ද්විත්ව ලුණුලෝහ කැටායන දෙකක් අඩංගු වන අතර විඝටනය වන විට කැටායන දෙකක් සහ එක් ඇනායනයක් ලබා දේ.
KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
සංකීර්ණ ලුණුසංකීර්ණ කැටායන හෝ ඇනායන අඩංගු වේ.
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
විවිධ කාණ්ඩවල සංයෝග අතර ජානමය සම්බන්ධතාවය
පර්යේෂණාත්මක
උපකරණ සහ උපකරණ: පරීක්ෂණ නල සහිත රාක්කය, රෙදි සෝදන යන්ත්ර, මධ්යසාර ලාම්පුව.
ප්රතික්රියාකාරක සහ ද්රව්ය: රතු පොස්පරස්, සින්ක් ඔක්සයිඩ්, Zn කැටිති, slaked දෙහි කුඩු Ca(OH) 2, 1 mol/dm NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, විශ්ව දර්ශක කඩදාසි, 3 විසඳුම් ද්රාවණය phenolphthalein, මෙතිල් තැඹිලි, ආස්රැත ජලය.
වැඩ පිළිවෙල
1. පරීක්ෂණ නල දෙකකට සින්ක් ඔක්සයිඩ් වත් කරන්න; එකකට අම්ල ද්‍රාවණයක් (HCl හෝ H 2 SO 4) සහ අනෙකට ක්ෂාර ද්‍රාවණයක් (NaOH හෝ KOH) එකතු කර ඇල්කොහොල් ලාම්පුවක් මත තරමක් රත් කරන්න.
නිරීක්ෂණ:සින්ක් ඔක්සයිඩ් අම්ලය සහ ක්ෂාර ද්‍රාවණයක දිය වේද?
සමීකරණ ලියන්න
නිගමන: 1.ZnO අයත් වන්නේ කුමන ඔක්සයිඩ් වර්ගයටද?
2. ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ්වල ඇති ගුණාංග මොනවාද?
හයිඩ්රොක්සයිඩ් සකස් කිරීම සහ ගුණාංග
2.1 විශ්වීය දර්ශක තීරුවේ කෙළවර ක්ෂාර ද්‍රාවණයට (NaOH හෝ KOH) ගිල්වන්න. සම්මත වර්ණ පරිමාණය සමඟ දර්ශක තීරුවේ ප්රතිඵලය වර්ණය සසඳන්න.
නිරීක්ෂණ:විසඳුමේ pH අගය සටහන් කරන්න.
2.2 පරීක්ෂණ ටියුබ් හතරක් ගෙන, පළමු එකට ZnSO 4 ද්රාවණය මිලි ලීටර් 1 ක් ද, දෙවැන්නට CuSO 4 ද, තෙවැන්නට AlCl 3 ද, සිව්වැන්නට FeCl 3 ද වත් කරන්න. එක් එක් පරීක්ෂණ නලයට NaOH ද්රාවණය 1 ml එකතු කරන්න. සිදුවන ප්රතික්රියා සඳහා නිරීක්ෂණ සහ සමීකරණ ලියන්න.
නිරීක්ෂණ:ලුණු ද්‍රාවණයකට ක්ෂාර එකතු කළ විට වර්ෂාපතනයක් සිදුවේද? අවසාදිතයේ වර්ණය දක්වන්න.
සමීකරණ ලියන්නඇතිවන ප්රතික්රියා (අණුක සහ අයනික ආකාරයෙන්).
නිගමන:ලෝහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් සකස් කළ හැක්කේ කෙසේද?
2.3 අත්හදා බැලීම් 2.2 හි ලබාගත් අවසාදිත වලින් අඩක් වෙනත් පරීක්ෂණ නල වෙත මාරු කරන්න. අවසාදිතයේ එක් කොටසක් H 2 SO 4 ද්‍රාවණයකින් සහ අනෙක් කොටස NaOH ද්‍රාවණයකින් සලකන්න.
නිරීක්ෂණ:වර්ෂාපතනයට ක්ෂාර සහ අම්ලය එකතු කළ විට අවක්ෂේප දියවීමක් සිදුවේද?
සමීකරණ ලියන්නඇතිවන ප්රතික්රියා (අණුක සහ අයනික ආකාරයෙන්).
නිගමන: 1. Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3 යනු කුමන ආකාරයේ හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද?
2. ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සතු ගුණාංග මොනවාද?
ලවණ ලබා ගැනීම.
3.1 CuSO 4 ද්රාවණය මිලි ලීටර් 2 ක් පරීක්ෂණ නළයකට වත් කර පිරිසිදු කළ නියපොත්තක් මෙම ද්‍රාවණයට ගිල්වන්න. (ප්රතික්රියාව මන්දගාමී වේ, නියපොතු මතුපිට වෙනස්කම් විනාඩි 5-10 කට පසුව පෙනේ).
නිරීක්ෂණ:නියපොතු මතුපිට වෙනස්කම් තිබේද? තැන්පත් කරන්නේ කුමක්ද?
රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණය ලියන්න.
නිගමන:ලෝහ ආතති පරාසය සැලකිල්ලට ගනිමින්, ලවණ ලබා ගැනීමේ ක්රමය සඳහන් කරන්න.
3.2 එක් සින්ක් කැටයක් පරීක්ෂණ නළයක තබා HCl ද්රාවණය එක් කරන්න.
නිරීක්ෂණ:වායු පරිණාමයක් තිබේද?
සමීකරණය ලියන්න
නිගමන:ලවණ ලබා ගැනීමේ මෙම ක්රමය පැහැදිලි කරන්න?
3.3 ස්ලැක් කරන ලද දෙහි කුඩු Ca(OH) 2 පරීක්ෂණ නලයකට වත් කර HCl ද්රාවණය එක් කරන්න.
නිරීක්ෂණ:වායු පරිණාමය තිබේද?
සමීකරණය ලියන්නසිදුවෙමින් පවතින ප්රතික්රියාව (අණුක සහ අයනික ආකාරයෙන්).
නිගමනය: 1. හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ අම්ලය අතර අන්තර්ක්‍රියා කුමන ආකාරයේ ප්‍රතික්‍රියාවක්ද?
2.මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේ නිෂ්පාදන මොනවාද?
3.5 ලුණු ද්‍රාවණ මිලි ලීටර් 1 ක් පරීක්ෂණ නල දෙකකට වත් කරන්න: පළමු - තඹ සල්ෆේට්, දෙවන - කොබෝල්ට් ක්ලෝරයිඩ්. පරීක්ෂණ නල දෙකටම එකතු කරන්න බිංදුවකින්වර්ෂාපතනය වන තුරු සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණය. ඉන්පසු පරීක්ෂණ නල දෙකටම අතිරික්ත ක්ෂාර එකතු කරන්න.
නිරීක්ෂණ:ප්රතික්රියා වල වර්ෂාපතනයේ වර්ණයෙහි වෙනස්කම් දක්වන්න.
සමීකරණය ලියන්නසිදුවෙමින් පවතින ප්රතික්රියාව (අණුක සහ අයනික ආකාරයෙන්).
නිගමනය: 1. මූලික ලවණ සෑදෙන්නේ කුමන ප්රතික්රියාවල ප්රතිඵලයක් ලෙසද?
2. මූලික ලවණ මධ්යම ලුණු බවට පරිවර්තනය කරන්නේ කෙසේද?
පරීක්ෂණ කාර්යයන්:
1. ලැයිස්තුගත කර ඇති ද්රව්ය වලින්, ලවණ, භෂ්ම, අම්ල සූත්ර ලියන්න: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO ලැයිස්තුගත ද්‍රව්‍යවලට අනුරූප ඔක්සයිඩවල සූත්ර දක්වන්න. 3, Ge(OH) 4 .
3. කුමන හයිඩ්රොක්සයිඩ් ඇම්ෆොටරික් ද? ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ සින්ක් හයිඩ්රොක්සයිඩ් වල ඇම්ෆොටෙරික් බව සංලක්ෂිත ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න.
4. පහත කුමන සංයෝග යුගල වශයෙන් අන්තර්ක්‍රියා කරයි: P 2 O 5 , NaOH , ZnO , AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . හැකි ප්රතික්රියා සඳහා සමීකරණ ලියන්න.
රසායනාගාර වැඩ අංක 2 (පැය 4)
විෂය:කැටායන සහ ඇනායනවල ගුණාත්මක විශ්ලේෂණය
ඉලක්කය:කැටායන සහ ඇනායන මත ගුණාත්මක සහ කණ්ඩායම් ප්රතික්රියා සිදු කිරීමේ තාක්ෂණය ප්‍රගුණ කරන්න.
න්යායික කොටස
ගුණාත්මක විශ්ලේෂණයේ ප්රධාන කාර්යය වන්නේ විවිධ වස්තූන් (ජීව විද්යාත්මක ද්රව්ය, ඖෂධ, ආහාර නිෂ්පාදන, පාරිසරික වස්තූන්) අඩංගු ද්රව්යවල රසායනික සංයුතිය ස්ථාපිත කිරීමයි. මෙම කාර්යය විද්යුත් විච්ඡේදක වන අකාබනික ද්රව්යවල ගුණාත්මක විශ්ලේෂණය, එනම්, අයනවල ගුණාත්මක විශ්ලේෂණය පරීක්ෂා කරයි. සිදු වන සමස්ත අයන සමූහයෙන්, වෛද්‍ය සහ ජීව විද්යාත්මක පදවල වඩාත්ම වැදගත් ඒවා තෝරා ගන්නා ලදී: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, ආදිය). මෙම අයන බොහොමයක් විවිධ ඖෂධ සහ ආහාර වල දක්නට ලැබේ.
ගුණාත්මක විශ්ලේෂණයේ දී, හැකි සෑම ප්රතික්රියාවක්ම භාවිතා නොකෙරේ, නමුත් පැහැදිලි විශ්ලේෂණාත්මක බලපෑමක් ඇති ඒවා පමණි. වඩාත් පොදු විශ්ලේෂණාත්මක බලපෑම්: නව වර්ණයක පෙනුම, වායුව මුදා හැරීම, වර්ෂාපතනයක් සෑදීම.
ගුණාත්මක විශ්ලේෂණය සඳහා මූලික වශයෙන් වෙනස් ප්රවේශයන් දෙකක් තිබේ: භාගික හා ක්රමානුකූල . ක්රමානුකූල විශ්ලේෂණ වලදී, කණ්ඩායම් ප්රතික්රියාකාරක අවශ්‍යයෙන්ම පවතින අයන වෙනම කණ්ඩායම් වලට සහ සමහර අවස්ථාවල උප කණ්ඩායම් වලට වෙන් කිරීමට භාවිතා කරයි. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, සමහර අයන දිය නොවන සංයෝග බවට පරිවර්තනය කරනු ලබන අතර, සමහර අයන ද්රාවණයෙහි ඉතිරි වේ. ද්රාවණයෙන් අවක්ෂේපය වෙන් කිරීමෙන් පසුව, ඒවා වෙන වෙනම විශ්ලේෂණය කරනු ලැබේ.
උදාහරණයක් ලෙස, විසඳුම A1 3+, Fe 3+ සහ Ni 2+ අයන අඩංගු වේ. මෙම ද්රාවණය අධික ක්ෂාර වලට නිරාවරණය වුවහොත්, Fe(OH) 3 සහ Ni(OH) 2 අවක්ෂේපයක් සහ [A1(OH) 4 ] - අයන ද්රාවණය තුළ පවතී. යකඩ සහ නිකල් හයිඩ්රොක්සයිඩ් අඩංගු අවක්ෂේපය 2+ ද්‍රාවණයට සංක්‍රමණය වීම හේතුවෙන් ඇමෝනියා සමඟ ප්‍රතිකාර කළ විට අර්ධ වශයෙන් දිය වේ. මේ අනුව, ප්රතික්රියාකාරක දෙකක් භාවිතා කරමින් - ක්ෂාර සහ ඇමෝනියා, ද්‍රාවණ දෙකක් ලබා ගන්නා ලදී: එකක් [A1(OH) 4 ] - අයන අඩංගු වන අතර අනෙක 2+ අයන සහ Fe(OH) 3 අවක්ෂේපයක් අඩංගු විය. ලාක්ෂණික ප්රතික්රියා භාවිතා කරමින්, ද්රාවණවල සහ ප්‍රථමයෙන් විසුරුවා හැරිය යුතු වර්ෂාපතනයේ ඇතැම් අයන පවතින බව පසුව ඔප්පු වේ.
ක්රමානුකූල විශ්ලේෂණය ප්රධාන වශයෙන් සංකීර්ණ බහු සංරචක මිශ්‍රණවල අයන හඳුනා ගැනීම සඳහා යොදා ගනී. එය ඉතා ශ්රම-දැඩි වේ, නමුත් එහි වාසිය පැහැදිලි යෝජනා ක්රමය (ක්රමවේදය) ගැලපෙන සියලු ක්රියාවන් පහසු විධිමත් කිරීම තුළ පවතී.
භාගික විශ්ලේෂණය සිදු කිරීම සඳහා, ලාක්ෂණික ප්රතික්රියා පමණක් භාවිතා වේ. පැහැදිලිවම, අනෙකුත් අයන තිබීම ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්‍රතිඵල සැලකිය යුතු ලෙස විකෘති කළ හැකිය (අතිච්ඡාදනය වන වර්ණ, අනවශ්‍ය වර්ෂාපතනය, ආදිය). මෙය වලක්වා ගැනීම සඳහා, භාගික විශ්ලේෂණය ප්රධාන වශයෙන් භාවිතා කරනුයේ අයන කුඩා සංඛ්යාවක් සහිත විශ්ලේෂණාත්මක බලපෑමක් ලබා දෙන අතිශය විශේෂිත ප්රතික්රියා ය. සාර්ථක ප්රතික්රියා සඳහා, ඇතැම් තත්වයන්, විශේෂයෙන් pH අගය පවත්වා ගැනීම ඉතා වැදගත් වේ. බොහෝ විට භාගික විශ්ලේෂණ වලදී ආවරණ භාවිතා කිරීම අවශ්ය වේ, එනම් තෝරාගත් ප්‍රතික්‍රියාකාරකය සමඟ විශ්ලේෂණාත්මක බලපෑමක් ඇති කිරීමට හැකියාවක් නොමැති සංයෝග බවට අයන පරිවර්තනය කිරීම. උදාහරණයක් ලෙස, නිකල් අයන හඳුනාගැනීම සඳහා ඩයිමෙතිල්ග්ලියොක්සයිම් භාවිතා කරයි. Fe 2+ අයනය මෙම ප්‍රතික්‍රියාකාරකයට සමාන විශ්ලේෂණාත්මක බලපෑමක් ලබා දෙයි. Ni 2+ හඳුනා ගැනීම සඳහා, Fe 2+ අයනය ස්ථායී ෆ්ලෝරයිඩ් සංකීර්ණ 4- හෝ Fe 3+ වෙත ඔක්සිකරණය වේ, උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් සමඟ.
භාගික විශ්ලේෂණය සරල මිශ්‍රණවල අයන හඳුනා ගැනීමට භාවිතා කරයි. විශ්ලේෂණ කාලය සැලකිය යුතු ලෙස අඩු වී ඇත, නමුත් ඒ සමඟම පරීක්ෂණ කරන්නාට රසායනික ප්රතික්රියා රටා පිළිබඳ ගැඹුරු දැනුමක් තිබීම අවශ්ය වේ, මන්ද අයනවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම් ඇති විය හැකි සියලුම අවස්ථා එක් නිශ්චිත තාක්‍ෂණයකින් සැලකිල්ලට ගැනීම තරමක් අපහසු බැවිනි. නිරීක්ෂණය කරන ලද විශ්ලේෂණාත්මක බලපෑම් වල ස්වභාවය.
විශ්ලේෂණාත්මක භාවිතයේදී, ඊනියා භාගික-ක්රමානුකූල ක්රමය. මෙම ප්‍රවේශය සමඟ, අවම කණ්ඩායම් ප්රතික්රියාකාරක සංඛ්යාවක් භාවිතා කරනු ලබන අතර, එමඟින් සාමාන්ය වචන වලින් විශ්ලේෂණ උපක්‍රම ගෙනහැර දැක්වීමට හැකි වන අතර එය භාගික ක්රමය භාවිතයෙන් සිදු කෙරේ.
විශ්ලේෂණාත්මක ප්රතික්රියා පැවැත්වීමේ තාක්ෂණයට අනුව, ප්රතික්රියාවන් කැපී පෙනේ: අවසාදිත; ක්ෂුද්ර ස්ඵටික; වායුමය නිෂ්පාදන මුදා හැරීම සමඟ; කඩදාසි මත පවත්වනු ලැබේ; නිස්සාරණය; විසඳුම්වල වර්ණ ගැන්වූ; දැල්ල වර්ණ ගැන්වීම.
අවසාදිත ප්රතික්රියා සිදු කරන විට, වර්ෂාපතනයේ වර්ණය හා ස්වභාවය (ස්ඵටිකරූපී, අස්ඵටික) සටහන් කළ යුතුය, අවශ්ය නම්, අතිරේක පරීක්ෂණ සිදු කරනු ලැබේ: ප්රබල සහ දුර්වල අම්ල, ක්ෂාර සහ ඇමෝනියා සහ අතිරික්තය සඳහා අවක්ෂේපය පරීක්ෂා කරනු ලැබේ. ප්රතික්රියාකාරකයේ. වායුව මුදා හැරීමත් සමඟ ප්රතික්රියා සිදු කරන විට, එහි වර්ණය හා සුවඳ සටහන් වේ. සමහර අවස්ථාවලදී අතිරේක පරීක්ෂණ සිදු කරනු ලැබේ.
නිදසුනක් ලෙස, නිකුත් කරන ලද වායුව කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) ලෙස සැක කෙරේ නම්, එය හුණු ජලය අතිරික්තයක් හරහා ගමන් කරයි.
භාගික හා ක්රමානුකූල විශ්ලේෂණයන්හිදී, නව වර්ණයක් දිස්වන ප්රතික්රියා බහුලව භාවිතා වේ, බොහෝ විට මේවා සංකීර්ණ ප්රතික්රියා හෝ රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා වේ.
සමහර අවස්ථාවලදී, කඩදාසි මත එවැනි ප්රතික්රියා සිදු කිරීම පහසුය (බිංදු ප්රතික්රියා). සාමාන්ය තත්ව යටතේ දිරාපත් නොවන ප්රතික්රියාකාරක කල්තියා කඩදාසි සඳහා යොදනු ලැබේ. මේ අනුව, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් හෝ සල්ෆයිඩ් අයන හඳුනා ගැනීම සඳහා ඊයම් නයිට්රේට් සමඟ කාවද්දන ලද කඩදාසි භාවිතා කරනු ලැබේ [කළු වීමක් සිදුවන්නේ ඊයම් (II) සල්ෆයිඩ් සෑදීම හේතුවෙනි. බොහෝ ඔක්සිකාරක කාරක අයඩින් පිෂ්ඨය කඩදාසි භාවිතයෙන් අනාවරණය වේ, i.e. පොටෑසියම් අයඩයිඩ් සහ පිෂ්ඨය ද්රාවණවල පොඟවා ගත් කඩදාසි. බොහෝ අවස්ථාවන්හිදී, ප්රතික්රියාව අතරතුර අවශ්ය ප්රතික්රියාකාරක කඩදාසිවලට යොදනු ලැබේ, නිදසුනක් ලෙස, A1 3+ අයන සඳහා alizarin, Cu 2+ අයන සඳහා කප්‍රොන් යනාදිය, වර්ණය වැඩි දියුණු කිරීම සඳහා, කාබනික ද්‍රාවකයක් බවට නිස්සාරණය සමහර විට භාවිතා වේ. මූලික පරීක්ෂණ සඳහා, ගිනි වර්ණ ප්රතික්රියා භාවිතා කරනු ලැබේ.
අම්ලලෝහ පරමාණු සහ අම්ල අපද්‍රව්‍ය සඳහා ප්රතිස්ථාපනය කළ හැකි හෝ හුවමාරු කළ හැකි හයිඩ්රජන් පරමාණු ඇතුළත් සංකීර්ණ ද්රව්ය වේ.
අණුවෙහි ඔක්සිජන් තිබීම හෝ නොමැතිකම මත පදනම්ව, අම්ල ඔක්සිජන් අඩංගු බවට බෙදී ඇත(H 2 SO 4 සල්ෆියුරික් අම්ලය, H 2 SO 3 සල්ෆියුරස් අම්ලය, HNO 3 නයිට්රික් අම්ලය, H 3 PO 4 පොස්පරික් අම්ලය, H 2 CO 3 කාබොනික් අම්ලය, H 2 SiO 3 සිලිසිලික් අම්ලය) සහ ඔක්සිජන් රහිත(HF හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය, HCl හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය (හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය), HBr හයිඩ්රොබ්රොමික් අම්ලය, HI හයිඩ්‍රොයිඩික් අම්ලය, H 2 S හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ් අම්ලය).
අම්ල අණුවෙහි ඇති හයිඩ්රජන් පරමාණු සංඛ්යාව මත පදනම්ව, අම්ල මොනොබැසික් (1 H පරමාණු සහිත), dibasic (2 H පරමාණු සහිත) සහ tribasic (3 H පරමාණු සහිත) වේ. උදාහරණයක් ලෙස, නයිට්රික් අම්ලය HNO 3 මොනොබැසික් වේ, මන්ද එහි අණුවේ එක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් වන සල්ෆියුරික් අම්ලය H 2 SO 4 අඩංගු වේ. – dibasic, ආදිය.
ලෝහයකින් ප්රතිස්ථාපනය කළ හැකි හයිඩ්රජන් පරමාණු හතරක් අඩංගු අකාබනික සංයෝග ඇත්තේ ඉතා ස්වල්පයකි.
හයිඩ්රජන් නොමැති අම්ල අණුවක කොටස අම්ල අපද්‍රව්‍ය ලෙස හැඳින්වේ.
ආම්ලික අපද්රව්යඑක් පරමාණුවකින් සමන්විත විය හැකිය (-Cl, -Br, -I) - මේවා සරල අම්ල අපද්‍රව්‍ය වේ, නැතහොත් ඒවා පරමාණු සමූහයකින් (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) සමන්විත විය හැකිය - මේවා සංකීර්ණ අපද්‍රව්‍ය වේ.
ජලීය ද්‍රාවණ වලදී, හුවමාරු සහ ආදේශන ප්රතික්රියා වලදී, ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය විනාශ නොවේ:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ් යන වචනයනිර්ජලීය, එනම් ජලය නොමැති අම්ලයකි. උදාහරණ වශයෙන්,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. ඇනොක්සික් අම්ලවල ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ නොමැත.
අම්ල ඔවුන්ගේ නම ලබා ගන්නේ අම්ල සාදන මූලද්‍රව්‍යයේ නමෙන් (අම්ල සාදන කාරකය) අවසානයේ "naya" සහ අඩු වශයෙන් "vaya" එකතු කිරීමෙනි: H 2 SO 4 - සල්ෆියුරික්; H 2 SO 3 - ගල් අඟුරු; H 2 SiO 3 - සිලිකන්, ආදිය.
මූලද්රව්යය ඔක්සිජන් අම්ල කිහිපයක් සෑදිය හැක. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, අම්ලවල නම්වල දක්වා ඇති අවසානයන් වනුයේ මූලද්රව්යය ඉහළ සංයුජතාවයක් පෙන්නුම් කරන විටය (අම්ල අණුවේ ඔක්සිජන් පරමාණුවල ඉහළ අන්තර්ගතයක් අඩංගු වේ). මූලද්රව්යය අඩු සංයුජතාවයක් පෙන්නුම් කරන්නේ නම්, අම්ලයේ නමේ අවසානය "හිස්" වනු ඇත: HNO 3 - නයිට්රික්, HNO 2 - නයිට්රජන්.
ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ ජලයේ දිය කිරීමෙන් අම්ල ලබා ගත හැක.ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ ජලයේ දිය නොවන්නේ නම්, අවශ්ය අම්ලයේ ලුණු මත තවත් ප්රබල අම්ලයක් ක්රියා කිරීමෙන් අම්ලය ලබා ගත හැකිය. මෙම ක්රමය ඔක්සිජන් සහ ඔක්සිජන්-නිදහස් අම්ල සඳහා සාමාන්ය වේ. ඔක්සිජන්-නිදහස් අම්ල හයිඩ්රජන් සහ ලෝහ නොවන ද්රව්ය වලින් සෘජු සංස්ලේෂණය මගින් ද ලබා ගන්නා අතර, ඉන් අනතුරුව ලැබෙන සංයෝගය ජලයේ දියකර හරිනු ලැබේ.
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
ප්රතිඵලයක් වශයෙන් වායුමය ද්රව්ය HCl සහ H 2 S වල විසඳුම් අම්ල වේ.
සාමාන්ය තත්ව යටතේ, අම්ල ද්රව සහ ඝන අවස්ථා දෙකෙහිම පවතී.
අම්ලවල රසායනික ගුණ
අම්ල විසඳුම් දර්ශක මත ක්රියා කරයි. සියලුම අම්ල (සිලිසිලික් හැර) ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ. විශේෂ ද්රව්ය - දර්ශක මඟින් අම්ලයේ පැවැත්ම තීරණය කිරීමට ඔබට ඉඩ සලසයි.
දර්ශක යනු සංකීර්ණ ව්යුහයේ ද්රව්ය වේ. විවිධ රසායනික ද්රව්ය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට ඒවායේ වර්ණය වෙනස් වේ. උදාසීන විසඳුම් වලදී ඒවාට එක් වර්ණයක් ඇත, පාදවල විසඳුම්වල තවත් වර්ණයක් ඇත. අම්ලයක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, ඒවායේ වර්ණය වෙනස් වේ: මෙතිල් තැඹිලි දර්ශකය රතු පැහැයට හැරේ, ලිට්මස් දර්ශකය ද රතු පැහැයට හැරේ.
පදනම් සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන්න නොවෙනස්වන අම්ල අපද්‍රව්‍ය (උදාසීන ප්රතික්රියාව) අඩංගු ජලය සහ ලුණු සෑදීමත් සමඟ:
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
මූලික ඔක්සයිඩ සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන්න ජලය සහ ලුණු සෑදීම සමඟ (උදාසීන ප්රතික්රියාව). උදාසීන ප්‍රතික්‍රියාවේදී භාවිතා කරන ලද අම්ලයේ අම්ල අපද්‍රව්‍ය ලුණු වල අඩංගු වේ:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
ලෝහ සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන්න.
අම්ල ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමට නම්, ඇතැම් කොන්දේසි සපුරාලිය යුතුය:
1. අම්ල සම්බන්ධයෙන් ලෝහය ප්රමාණවත් තරම් ක්රියාකාරී විය යුතුය (ලෝහවල ක්රියාකාරිත්වයේ ශ්රේණියේ එය හයිඩ්රජන් පෙර පිහිටා තිබිය යුතුය). තව දුරටත් වමට ලෝහයක් ක්රියාකාරී ශ්රේණියේ ඇත, එය වඩාත් තීව්ර ලෙස අම්ල සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි;
2. අම්ලය ප්රමාණවත් තරම් ශක්තිමත් විය යුතුය (එනම්, හයිඩ්රජන් අයන H + පරිත්යාග කිරීමට හැකියාව ඇත).
ලෝහ සමඟ අම්ලයේ රසායනික ප්රතික්රියා සිදු වූ විට, ලුණු සෑදී හයිඩ්රජන් මුදා හරිනු ලැබේ (නයිට්රික් සහ සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් අම්ල සමඟ ලෝහවල අන්තර්ක්‍රියා හැර):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
තවමත් ප්‍රශ්න තිබේද? අම්ල ගැන වැඩි විස්තර දැන ගැනීමට අවශ්‍යද?
උපදේශකයෙකුගෙන් උපකාර ලබා ගැනීමට, ලියාපදිංචි වන්න.
පළමු පාඩම නොමිලේ!
වෙබ් අඩවිය, සම්පූර්ණ හෝ අර්ධ වශයෙන් ද්රව්ය පිටපත් කරන විට, මූලාශ්රය වෙත සබැඳියක් අවශ්ය වේ.