Názvy a vzorce solí. Chemické vlastnosti solí
Keď počujete slovo „soľ“, prvá asociácia je, samozrejme, kulinárska, bez ktorej bude každé jedlo vyzerať bez chuti. Nie je to však jediná látka, ktorá patrí do triedy chemikálií na báze soli. V tomto článku nájdete príklady, zloženie a chemické vlastnosti solí a tiež sa dozviete, ako správne vytvoriť názov ktorejkoľvek z nich. Skôr než budeme pokračovať, dohodneme sa, že v tomto článku budeme uvažovať iba o soliach anorganického média (získaných reakciou anorganických kyselín s úplnou náhradou vodíka).
Definícia a chemické zloženie
Jedna definícia soli je:
- (t.j. pozostávajúci z dvoch častí), ktorý zahŕňa kovové ióny a zvyšok kyseliny. To znamená, že ide o látku získanú v dôsledku reakcie kyseliny a hydroxidu (oxidu) akéhokoľvek kovu.
Existuje ďalšia definícia:
- Ide o zlúčeninu, ktorá je produktom úplného alebo čiastočného nahradenia vodíkových iónov kyseliny kovovými iónmi (vhodné pre stredné, zásadité a kyslé).
Obe definície sú správne, ale neodrážajú celú podstatu procesu získavania soli.
Klasifikácia solí
Vzhľadom na rôznych zástupcov triedy solí môžete vidieť, že sú to:
- Obsahujúce kyslík (soli kyseliny sírovej, dusičnej, kremičitej a iných kyselín, ktorých kyslý zvyšok zahŕňa kyslík a iné nekovy).
- Bezkyslíkaté, teda soli vznikajúce pri reakcii, ktorých zvyšok neobsahuje kyslík – chlorovodíková, bromovodíková, sírovodík a iné.
Podľa počtu substituovaných vodíkov:
- Jednosýtne: chlorovodík, dusík, jodovodík a iné. Kyselina obsahuje jeden vodíkový ión.
- Dvojsýtne: Dva vodíkové ióny sú nahradené kovovými iónmi za vzniku soli. Príklady: sírová, sírová, sírovodík a iné.
- Trojsýtne: v kyslom zložení sú tri vodíkové ióny nahradené kovovými iónmi: fosforečnými.
Existujú aj iné typy klasifikácií na základe zloženia a vlastností, ale nebudeme ich rozoberať, keďže účel článku je mierne odlišný.
Naučiť sa správne pomenovať
Akákoľvek látka má názov, ktorý je zrozumiteľný iba pre obyvateľov určitého regiónu, nazýva sa aj triviálny. Kuchynská soľ je príkladom hovorového názvu podľa medzinárodného názvoslovia, bude sa nazývať inak. Ale v rozhovore úplne každý, kto pozná názvoslovie, ľahko pochopí, že hovoríme o látke s chemickým vzorcom NaCl. Táto soľ je derivátom kyseliny chlorovodíkovej a jej soli sa nazývajú chloridy, to znamená, že sa nazýva chlorid sodný. Stačí sa naučiť názvy solí uvedené v tabuľke nižšie a potom pridať názov kovu, ktorý soľ vytvoril.
Ale názov sa tak ľahko formuluje, ak má kov konštantnú valenciu. Teraz sa pozrime na názov), ktorý má kov s premenlivou mocnosťou - FeCl 3. Látka sa nazýva chlorid železitý. Toto je presne ten správny názov!
| Kyslý vzorec | Názov kyseliny | Zvyšok kyseliny (vzorec) | Názov nomenklatúry | Príklad a triviálny názov |
| HCl | soľ | Cl- | chlorid | NaCl (stolová soľ, kamenná soľ) |
| Ahoj | jodovodík | ja - | jodid | NaI |
| HF | fluorovodík | F- | fluorid | NaF |
| HBr | bromovodíkový | Br- | bromid | NaBr |
| H2SO3 | sírový | SO 3 2- | siričitan | Na2S03 |
| H2SO4 | sírový | SO 4 2- | sulfát | CaSO 4 (anhydrit) |
| HClO | chlórna | ClO- | chlórnan | NaClO |
| HCl02 | chlorid | ClO2 - | chloritan | NaCl02 |
| HCl03 | chlórna | ClO3 - | chlorečnan | NaCl03 |
| HCl04 | chlór | ClO4 - | chloristan | NaCl04 |
| H2CO3 | uhlia | CO 3 2- | uhličitan | CaCO 3 (vápenec, krieda, mramor) |
| HNO3 | dusíka | NIE 3 - | dusičnan | AgNO 3 (lapis) |
| HNO2 | dusíkaté | NIE 2 - | dusitany | KNO 2 |
| H3PO4 | fosfor | PO 4 3- | fosfát | AlPO 4 |
| H2Si03 | kremík | SiO 3 2- | silikát | Na 2 SiO 3 (tekuté sklo) |
| HMn04 | mangán | MnO4- | manganistan | KMnO 4 (manganistan draselný) |
| H2CrO4 | chróm | CrO 4 2- | chróman | CaCrO4 |
| H2S | sírovodík | S- | sulfid | HgS (cinnabar) |
Chemické vlastnosti
Ako trieda sa soli vyznačujú svojimi chemickými vlastnosťami tým, že môžu interagovať s alkáliami, kyselinami, soľami a aktívnejšími kovmi:
1. Pri interakcii s alkáliami v roztoku je predpokladom reakcie vyzrážanie jednej z výsledných látok.
2. Pri interakcii s kyselinami prebieha reakcia, ak sa vytvorí prchavá kyselina, nerozpustná kyselina alebo nerozpustná soľ. Príklady:
- Medzi prchavé kyseliny patrí kyselina uhličitá, pretože sa ľahko rozkladá na vodu a oxid uhličitý: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
- Nerozpustná kyselina - kyselina kremičitá, vzniká ako výsledok reakcie kremičitanu s inou kyselinou.
- Jedným zo znakov chemickej reakcie je tvorba zrazeniny. Ktoré soli je možné vidieť v tabuľke rozpustnosti.
3. K vzájomnej interakcii solí dochádza len v prípade viazania iónov, teda jedna z vytvorených solí sa vyzráža.
4. Ak chcete zistiť, či dôjde k reakcii medzi kovom a soľou, musíte sa pozrieť na tabuľku napätia kovu (niekedy nazývanú séria aktivít).
Iba aktívnejšie kovy (umiestnené vľavo) môžu vytesniť kov zo soli. Príkladom je reakcia železného klinca so síranom meďnatým:
CuS04 + Fe= Cu + FeSO4
Takéto reakcie sú charakteristické pre väčšinu zástupcov triedy solí. Ale v chémii existujú aj špecifickejšie reakcie, vlastnosti soli odrážajú jednotlivé vlastnosti, napríklad rozklad pri žhavení alebo vznik kryštalických hydrátov. Každá soľ je individuálna a svojim spôsobom nezvyčajná.
Ak chcete odpovedať na otázku, čo je soľ, zvyčajne nemusíte dlho premýšľať. Táto chemická zlúčenina sa vyskytuje pomerne často v každodennom živote. O obyčajnej kuchynskej soli sa netreba baviť. Anorganická chémia študuje podrobnú vnútornú štruktúru solí a ich zlúčenín.
Definícia soli
Jasnú odpoveď na otázku, čo je soľ, nájdete v dielach M.V. Tento názov priradil krehkým telám, ktoré sa dokážu rozpustiť vo vode a pri vystavení vysokým teplotám alebo otvorenému ohňu sa nevznietia. Neskôr bola definícia odvodená nie z ich fyzikálnych, ale z chemických vlastností týchto látok.
Školské učebnice anorganickej chémie dávajú pomerne jasnú predstavu o tom, čo je soľ. Toto je názov pre substitučné produkty chemickej reakcie, pri ktorej sú atómy vodíka kyseliny v zlúčenine nahradené kovom. Príklady typických zlúčenín solí: NaCL, MgS04. Je ľahké vidieť, že ktorýkoľvek z týchto záznamov možno rozdeliť na dve polovice: ľavá zložka vzorca bude vždy obsahovať kov a pravá - zvyšok kyseliny. Štandardný vzorec soli je nasledujúci:
Me n m Kyslý zvyšok m n.
Fyzikálne vlastnosti soli
Chémia ako exaktná veda dáva do názvu látky všetky možné informácie o jej zložení a schopnostiach. Všetky názvy solí v modernej interpretácii teda pozostávajú z dvoch slov: jedna časť má názov kovovej zložky v nominatívnom prípade, druhá obsahuje opis kyslého zvyšku.
Tieto zlúčeniny nemajú molekulárnu štruktúru, takže za normálnych podmienok sú to kryštalické pevné látky. Mnohé soli majú kryštálovú mriežku. Kryštály týchto látok sú žiaruvzdorné, takže na ich roztavenie sú potrebné veľmi vysoké teploty. Napríklad sulfid bárnatý sa topí pri teplote okolo 2200 °C.
Na základe rozpustnosti sa soli delia na rozpustné, málo rozpustné a nerozpustné. Príklady prvých zahŕňajú chlorid sodný a dusičnan draselný. Medzi mierne rozpustné patrí siričitan horečnatý a chlorid olovnatý. Nerozpustný je uhličitan vápenatý. Informácie o rozpustnosti konkrétnej látky sú uvedené v referenčnej literatúre.
Produkt predmetnej chemickej reakcie je zvyčajne bez zápachu a má premenlivú chuť. Predpoklad, že všetky soli sú slané, je nesprávny. Iba jeden prvok tejto triedy má čistú slanú chuť – naša stará známa kuchynská soľ. Existujú sladké soli berýlia, horké horečnaté soli a soli bez chuti, napríklad uhličitan vápenatý (obyčajná krieda).
Väčšina týchto látok je bezfarebná, no medzi nimi sú aj také, ktoré majú charakteristické farby. Napríklad síran železnatý (II) má charakteristickú zelenú farbu, manganistan draselný je fialový a kryštály chrómanu draselného sú jasne žlté.
Klasifikácia soli
Chémia rozdeľuje všetky druhy anorganických solí do niekoľkých základných charakteristík. Soli získané úplnou náhradou vodíka v kyseline sa nazývajú normálne alebo stredné. Napríklad síran vápenatý.
Soľ, ktorá je odvodená z neúplnej substitučnej reakcie, sa nazýva kyslá alebo zásaditá. Príkladom takejto tvorby je reakcia hydrogensíranu draselného:
Zásaditá soľ sa získa reakciou, pri ktorej hydroxoskupina nie je úplne nahradená kyslým zvyškom. Látky tohto typu môžu byť tvorené tými kovmi, ktorých mocenstvo je dve alebo viac. Typický vzorec soli tejto skupiny možno odvodiť z nasledujúcej reakcie:
Normálne, priemerné a kyslé chemické zlúčeniny tvoria triedy solí a sú štandardnou klasifikáciou týchto zlúčenín.
Dvojitá a zmiešaná soľ
Príkladom zmiešanej kyseliny je vápenatá soľ kyseliny chlorovodíkovej a chlórnej: CaOCl 2.
Nomenklatúra
Soli tvorené kovmi s premenlivou mocnosťou majú doplnkové označenie: za vzorcom sa valencia píše rímskymi číslicami v zátvorkách. Existuje teda síran železnatý FeSO 4 (II) a Fe 2 (SO4) 3 (III). Názov soli obsahuje predponu hydro-, ak obsahuje nesubstituované atómy vodíka. Napríklad hydrogenfosforečnan draselný má vzorec K2HP04.
Vlastnosti solí v elektrolytoch
Teória elektrolytickej disociácie dáva vlastnú interpretáciu chemických vlastností. Vo svetle tejto teórie možno soľ definovať ako slabý elektrolyt, ktorý po rozpustení disociuje (rozpadá sa) vo vode. Soľný roztok teda môže byť reprezentovaný ako komplex kladných záporných iónov a prvé nie sú atómy vodíka H + a druhé nie sú atómy hydroxylovej skupiny OH -. Neexistujú žiadne ióny, ktoré sú prítomné vo všetkých typoch soľných roztokov, takže nemajú žiadne spoločné vlastnosti. Čím nižšie sú náboje iónov, ktoré tvoria soľný roztok, tým lepšie disociujú, tým lepšia je elektrická vodivosť takejto kvapalnej zmesi.
Roztoky kyslých solí
Kyslé soli v roztoku sa rozkladajú na zložité záporné ióny, ktoré sú zvyškami kyseliny, a jednoduché anióny, čo sú kladne nabité kovové častice.
Napríklad rozpúšťacia reakcia hydrogénuhličitanu sodného vedie k rozkladu soli na sodné ióny a zvyšok na HCO 3 -.
Úplný vzorec vyzerá takto: NaHC03 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.
Roztoky zásaditých solí
Disociácia zásaditých solí vedie k tvorbe kyslých aniónov a komplexných katiónov pozostávajúcich z kovov a hydroxylových skupín. Tieto komplexné katióny sú zase schopné rozpadu počas disociácie. Preto sú v akomkoľvek roztoku soli hlavnej skupiny prítomné OH - ióny. Napríklad disociácia hydroxomagnéziumchloridu prebieha takto:
Nátierka zo solí
Čo je soľ? Tento prvok je jednou z najbežnejších chemických zlúčenín. Každý pozná kuchynskú soľ, kriedu (uhličitan vápenatý) a pod. Spomedzi kyslých uhličitanových solí je najbežnejší uhličitan vápenatý. Je súčasťou mramoru, vápenca a dolomitu. Uhličitan vápenatý je tiež základom pre tvorbu perál a koralov. Táto chemická zlúčenina je neoddeliteľnou súčasťou tvorby tvrdej vrstvy hmyzu a kostry strunatcov.
Kuchynská soľ je nám známa už od detstva. Lekári varujú pred jeho nadmerným užívaním, no s mierou je nevyhnutný pre životne dôležité procesy v tele. A je potrebný na udržanie správneho zloženia krvi a tvorby žalúdočnej šťavy. Soľné roztoky, neoddeliteľná súčasť injekcií a kvapkadiel, nie sú ničím iným ako roztokom kuchynskej soli.
Soli možno považovať za produkty získané nahradením atómov vodíka v kyselinách kovmi alebo amóniovými iónmi alebo hydroxylovými skupinami v zásadách kyslými zvyškami. V závislosti od toho sa rozlišujú stredné, kyslé a zásadité soli. Pozrime sa, ako vytvoriť vzorce pre tieto soli.
Stredné soli
Stredné alebo normálne sú tie soli, v ktorých sú prítomné iba atómy kovov a kyslé zvyšky. Sú považované za produkty úplnej substitúcie atómov H v kyselinách alebo OH- skupín v zásadách.
Vytvorme vzorec pre priemernú soľ tvorenú kyselinou fosforečnou H3PO4 a zásadou Ca(OH)2. Aby sme to dosiahli, na prvom mieste zapíšeme vzorec kovu a na druhom mieste zvyšok kyseliny. Kov je v tomto prípade Ca, zvyšok je PO4.
Ďalej určíme valenciu týchto častíc. Vápnik, ktorý je kovom druhej skupiny, je dvojmocný. Valencia zvyšku trojsýtnej kyseliny fosforečnej je tri. Napíšme tieto hodnoty rímskymi číslicami nad časticové vzorce: pre prvok Ca - a II a pre PO4 -III.
Ak sú získané hodnoty znížené o rovnaké číslo, potom najprv urobíme zníženie, ak nie, okamžite ich zapíšeme krížovo arabskými číslicami. To znamená, že píšeme index 2 pre fosfát a 3 pre vápnik. Získame: Ca3(PO4)2
Je ešte jednoduchšie použiť hodnoty nábojov týchto častíc. Sú zaznamenané v tabuľke rozpustnosti. Ca má 2+ a PO4 má 3-. Zostávajúce kroky budú rovnaké ako pri zostavovaní vzorcov pre valenciu.
Kyslé a zásadité soli
Teraz vytvorte vzorec pre kyslú soľ tvorenú rovnakými látkami. Soli sa nazývajú kyslé, v ktorých nie sú všetky atómy H zodpovedajúcej kyseliny nahradené kovmi.
Predpokladajme, že z troch atómov H v kyseline fosforečnej sú iba dva nahradené katiónmi kovov. Začneme zostavovať vzorec znova zaznamenaním zvyškov kovu a kyseliny.
Valencia zvyšku HPO4 je dve, keďže v kyseline H3PO4 boli nahradené dva atómy H. Hodnoty valencie si zapíšeme. V tomto prípade sú II a II znížené o 2. Index 1, ako je uvedené vyššie, nie je vo vzorcoch uvedený. Skončíme so vzorcom CaHPO4
Môžete tiež použiť hodnoty nabitia. Náboj častice HPO4 sa určí takto: náboj H je 1+, náboj PO4 je 3-. Súčet je +1 + (-3) = -2. Napíšme získané hodnoty nad symboly častíc: 2 a 2 sú znížené o 2, index 1 nie je zapísaný vo vzorcoch soli. Výsledkom je vzorec CaHPO4 – hydrogenfosforečnan vápenatý.
Ak počas tvorby soli nie sú všetky OH- skupiny v zásade nahradené kyslými zvyškami, soľ sa nazýva zásaditá.
Zapíšme si vzorec základnej soli tvorenej kyselinou sírovou (H2SO4) a hydroxidom horečnatým (Mg(OH)2).
Z definície vyplýva, že zásaditá soľ obsahuje kyslý zvyšok. V tomto prípade je to SO4. Jeho valencia je II, náboj 2-. Druhá častica je produktom neúplnej substitúcie OH skupín v zásade, teda MgOH. Jeho valencia je I (jedna monovalentná OH skupina bola odstránená), náboj +1 (súčet nábojov Mg 2+ a OH −.
Dávajte pozor na názvy kyslých a zásaditých solí. Nazývajú sa rovnako ako normálne, len s pridaním predpony „hydro“ k názvu kyslej soli a „hydroxo“ k hlavnej.
Dvojité a komplexné soli
Podvojné soli sú soli, v ktorých je jeden kyslý zvyšok spojený s dvoma kovmi. Napríklad v zložení kamenca draselného je ión draslíka a ión hliníka na síranový ión. Urobme vzorec:
- Zapíšme si vzorce všetkých kovov a zvyšku kyseliny: KAl SO4.
- Položme náboje: K (+), Al (3+) a SO4 (2-). Celkovo je náboj katiónov 4+ a náboj aniónov je 2-. Znížime 4 a 2 o 2.
- Výsledok zapíšeme: KAl(SO4)2 - síran hlinito-draselný.
Komplexné soli obsahujú komplexný anión alebo katión: Na - tetrahydroxoaluminát sodný, Cl - chlorid diamín meďnatý (II). Komplexným zlúčeninám sa budeme podrobnejšie venovať v samostatnej kapitole.
Čo sú to soli?
Soli sú komplexné látky, ktoré pozostávajú z atómov kovov a kyslých zvyškov. V niektorých prípadoch môžu soli obsahovať vodík.
Ak dôkladne preskúmame túto definíciu, všimneme si, že vo svojom zložení sú soli trochu podobné kyselinám, jediný rozdiel je v tom, že kyseliny pozostávajú z atómov vodíka a soli obsahujú ióny kovov. Z toho vyplýva, že soli sú produktmi nahradenia atómov vodíka v kyseline iónmi kovov. Ak si teda vezmeme napríklad každému známu kuchynskú soľ NaCl, možno ju považovať za produkt nahradenia vodíka v kyseline chlorovodíkovej HC1 iónom sodíka.
Ale nájdu sa aj výnimky. Vezmime si napríklad amónne soli, ktoré obsahujú kyslé zvyšky s časticami NH4+, a nie s atómami kovov.
Druhy solí
Teraz sa pozrime bližšie na klasifikáciu solí.
Klasifikácia:
Kyslé soli sú tie, v ktorých sú atómy vodíka v kyseline čiastočne nahradené atómami kovu. Môžu sa získať neutralizáciou zásady nadbytkom kyseliny.
Stredné soli, alebo ako sa tiež nazývajú normálne soli, zahŕňajú tie soli, v ktorých sú všetky atómy vodíka v molekulách kyseliny nahradené atómami kovov, napríklad Na2CO3, KNO3 atď.
Zásadité soli zahŕňajú tie, v ktorých sú hydroxylové skupiny zásad neúplne alebo čiastočne nahradené kyslými zvyškami, ako sú Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl atď.
Podvojné soli obsahujú dva rôzne katióny, ktoré sa získavajú kryštalizáciou zo zmiešaného roztoku solí s rôznymi katiónmi, ale rovnakými aniónmi.
Ale zmiešané soli zahŕňajú tie, ktoré obsahujú dva rôzne anióny.
Existujú aj komplexné soli, ktoré obsahujú komplexný katión alebo komplexný anión.
Fyzikálne vlastnosti solí
Už vieme, že soli sú pevné látky, ale mali by ste vedieť, že majú rôznu rozpustnosť vo vode.
Ak uvažujeme soli z hľadiska rozpustnosti vo vode, môžeme ich rozdeliť do skupín ako:
Rozpustný (P),
- nerozpustný (N)
- ťažko rozpustný (M).
Nomenklatúra solí
Na určenie stupňa rozpustnosti solí môžete použiť tabuľku rozpustnosti kyselín, zásad a solí vo vode.
Všetky názvy solí sa spravidla skladajú z mien aniónu, ktorý je uvedený v nominatíve, a katiónu, ktorý je v prípade genitívu. Napríklad:
Na2S04 - síran sodný (I.p.).
Okrem toho je pre kovy v zátvorkách uvedený premenlivý oxidačný stav.
Vezmime si napríklad:
FeSO4 - síran železnatý.
Mali by ste tiež vedieť, že existuje medzinárodná nomenklatúra pre názov solí každej kyseliny v závislosti od latinského názvu prvku. Napríklad soli kyseliny sírovej sa nazývajú sírany. Napríklad CaSO4 sa nazýva síran vápenatý. Ale chloridy sa nazývajú soli kyseliny chlorovodíkovej. Napríklad NaCl, ktorý každý z nás pozná, sa nazýva chlorid sodný.
Všetky názvy solí sa spravidla skladajú z mien aniónu, ktorý je uvedený v nominatíve, a katiónu, ktorý je v prípade genitívu. Ak ide o soli dvojsýtnych kyselín, potom sa k ich názvu pridá častica „bi“ alebo „hydro“.
Mg(HCl3)2 – bude znieť ako hydrogenuhličitan horečnatý alebo hydrogenuhličitan.
Ak je v trojsýtnej kyseline jeden z atómov vodíka nahradený kovom, potom by sa mala pridať aj predpona „dihydro“ a dostaneme:
NaH2PO4 – dihydrogenfosforečnan sodný.
Teraz prejdime k úvahám o chemických vlastnostiach solí. Faktom je, že sú určené vlastnosťami katiónov a aniónov, ktoré sú ich súčasťou.
Význam soli pre ľudský organizmus
Už dlho sa v spoločnosti diskutuje o nebezpečenstvách a výhodách soli, ktoré má na ľudský organizmus. Ale bez ohľadu na to, k akému názoru sa prikláňajú odporcovia, mali by ste vedieť, že kuchynská soľ je prírodná minerálna látka, ktorá je pre naše telo životne dôležitá.
Mali by ste tiež vedieť, že pri chronickom nedostatku chloridu sodného v tele môže nastať smrť. Veď ak si spomenieme na hodiny biológie, vieme, že ľudské telo tvorí zo sedemdesiatich percent voda. A vďaka soli dochádza k procesom regulácie a udržiavania vodnej rovnováhy v našom tele. Preto nie je možné za žiadnych okolností vylúčiť použitie soli. Samozrejme, nadmerná konzumácia soli tiež nepovedie k ničomu dobrému. A tu vyvstáva záver, že všetko treba s mierou, keďže jeho nedostatok, ale aj nadbytok môže viesť k nerovnováhe v našej strave.
Aplikácia solí
Soli našli svoje využitie ako na priemyselné účely, tak aj v našom každodennom živote. Teraz sa na to pozrieme bližšie a zistíme, kde a aké soli sa najčastejšie používajú.
Soli kyseliny chlorovodíkovej
Najbežnejšie používané soli tohto typu sú chlorid sodný a chlorid draselný. Kuchynská soľ, ktorú jeme, sa získava z morskej a jazernej vody, ako aj zo soľných baní. A ak používame chlorid sodný ako potravinu, v priemysle sa používa na výrobu chlóru a sódy. Chlorid draselný je však v poľnohospodárstve nevyhnutný. Používa sa ako draselné hnojivo.
Soli kyseliny sírovej
Pokiaľ ide o soli kyseliny sírovej, sú široko používané v medicíne a stavebníctve. Používa sa na výrobu sadry.
Soli kyseliny dusičnej
Soli kyseliny dusičnej alebo dusičnany, ako sa im tiež hovorí, sa používajú v poľnohospodárstve ako hnojivá. Najvýznamnejšie z týchto solí sú dusičnan sodný, dusičnan draselný, dusičnan vápenatý a dusičnan amónny. Nazývajú sa aj ledky.
ortofosfáty
Spomedzi ortofosfátov je jedným z najdôležitejších ortofosfát vápenatý. Táto soľ tvorí základ minerálov, ako sú fosfority a apatity, ktoré sú potrebné pri výrobe fosfátových hnojív.
Soli kyseliny uhličitej
Soli kyseliny uhličitej alebo uhličitan vápenatý nájdete v prírode vo forme kriedy, vápenca a mramoru. Používa sa na výrobu vápna. Uhličitan draselný sa však používa ako zložka surovín pri výrobe skla a mydla.
Samozrejme, o soli viete veľa zaujímavostí, no sú tu aj skutočnosti, ktoré by ste len ťažko tušili.
Asi viete, že v Rusi bolo zvykom vítať hostí chlebom a soľou, no hnevalo vás, že za soľ dokonca platili daň.
Viete, že boli časy, keď bola soľ cennejšia ako zlato? V staroveku boli rímski vojaci dokonca platení soľou. A tí najdrahší a najvýznamnejší hostia boli obdarovaní hrsťou soli na znak úcty.
Vedeli ste, že pojem „plat“ pochádza z anglického slova plat.
Ukazuje sa, že stolová soľ môže byť použitá na lekárske účely, pretože je vynikajúcim antiseptikom a má hojenie rán a baktericídne vlastnosti. Veď asi každý z vás už na mori spozoroval, že rany na koži a mozole v slanej morskej vode sa hoja oveľa rýchlejšie.
Viete, prečo je zvykom v zime, keď je ľad, posypať cestičky soľou? Ukazuje sa, že ak sa soľ naleje na ľad, ľad sa zmení na vodu, pretože jeho kryštalizačná teplota sa zníži o 1-3 stupne.
Viete, koľko soli človek počas roka skonzumuje? Ukázalo sa, že vy a ja zjeme asi osem kilogramov soli ročne.
Ukazuje sa, že ľudia žijúci v horúcich krajinách potrebujú konzumovať štyrikrát viac soli ako tí, ktorí žijú v chladnom podnebí, pretože počas horúčav sa uvoľňuje veľké množstvo potu a tým sa z tela odstraňujú soli.
Soli sa nazývajú komplexné látky, ktorých molekuly pozostávajú z atómov kovov a kyslých zvyškov (niekedy môžu obsahovať vodík). Napríklad NaCl je chlorid sodný, CaSO4 je síran vápenatý atď.
Prakticky všetky soli sú iónové zlúčeniny, Preto sú v soliach ióny kyslých zvyškov a kovové ióny spolu viazané:
Na + Cl – – chlorid sodný
Ca 2+ SO 4 2– – síran vápenatý atď.
Soľ je produkt čiastočnej alebo úplnej substitúcie atómov vodíka v kyseline kovom. Preto sa rozlišujú tieto typy solí:
1. Stredné soli– všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom: Na 2 CO 3, KNO 3 atď.
2. Soli kyselín– nie všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom. Samozrejme, kyslé soli môžu tvoriť len dvoj- alebo viacsýtne kyseliny. Jednosýtne kyseliny nedokážu vytvárať kyslé soli: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 atď. d.
3. Podvojné soli– atómy vodíka dvojsýtnej alebo viacsýtnej kyseliny nie sú nahradené jedným kovom, ale dvoma rôznymi: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 atď.
4. Zásadité soli možno považovať za produkty neúplnej, alebo čiastočnej substitúcie hydroxylových skupín zásad kyslými zvyškami: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl atď.
Podľa medzinárodnej nomenklatúry názov soli každej kyseliny pochádza z latinského názvu prvku. Napríklad soli kyseliny sírovej sa nazývajú sírany: CaSO 4 - síran vápenatý, Mg SO 4 - síran horečnatý atď.; soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy: NaCl - chlorid sodný, ZnCl 2 - chlorid zinočnatý atď.
K názvu solí dvojsýtnych kyselín sa pridáva častica „bi“ alebo „hydro“: Mg(HCl 3) 2 - hydrogenuhličitan horečnatý alebo hydrogenuhličitan horečnatý.
Za predpokladu, že v trojsýtnej kyseline je iba jeden atóm vodíka nahradený kovom, potom sa pridáva predpona „dihydro“: NaH 2 PO 4 - dihydrogenfosforečnan sodný.
Soli sú pevné látky s veľmi rozdielnou rozpustnosťou vo vode.
NaH2PO4 – dihydrogenfosforečnan sodný.
Chemické vlastnosti solí sú určené vlastnosťami katiónov a aniónov, ktoré ich obsahujú.
1. Niektorí soli sa pri zahrievaní rozkladajú:
CaC03 = CaO + C02
2. Interakcia s kyselinami s tvorbou novej soli a novej kyseliny. Na uskutočnenie tejto reakcie je potrebné, aby kyselina bola silnejšia ako soľ, ktorá je ovplyvnená kyselinou:
2NaCl + H2S04 -> Na2S04 + 2HCl.
3. Interakcia so základňami, čím sa vytvorí nová soľ a nová zásada:
Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04↓ + Mg(OH)2.
4. Interakcia medzi sebou s tvorbou nových solí:
NaCl + AgN03 → AgCl + NaN03.
5. Interakcia s kovmi, ktoré sú v rozsahu aktivity vzhľadom na kov, ktorý je súčasťou soli:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓.
Stále máte otázky? Chcete sa dozvedieť viac o soliach?
Ak chcete získať pomoc od tútora, zaregistrujte sa.
Prvá lekcia je zadarmo!
webová stránka, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti sa vyžaduje odkaz na pôvodný zdroj.