Späť dopredu

Pozor! Ukážky snímok slúžia len na informačné účely a nemusia predstavovať všetky funkcie prezentácie. Ak vás táto práca zaujala, stiahnite si plnú verziu.

Typ lekcie: Kombinované.

Hlavný cieľ vyučovacej hodiny: Poskytnúť žiakom konkrétne predstavy o amorfných a kryštalických látkach, typoch kryštálových mriežok, zistiť vzťah medzi štruktúrou a vlastnosťami látok.

Ciele lekcie.

Vzdelávacie: formovať predstavy o kryštalickom a amorfnom stave pevných látok, oboznamovať študentov s rôznymi typmi kryštálových mriežok, zistiť závislosť fyzikálnych vlastností kryštálu od povahy chemickej väzby v kryštáli a druhu kryštálu mriežky, poskytnúť študentom základné predstavy o vplyve povahy chemických väzieb a typov kryštálových mriežok na vlastnosti hmoty, poskytnúť študentom predstavu o zákone stálosti zloženia.

Vzdelávacie: naďalej formovať svetonázor študentov, zvažovať vzájomný vplyv zložiek celistvých štruktúrnych častíc látok, v dôsledku čoho sa objavujú nové vlastnosti, rozvíjať schopnosť organizovať svoju vzdelávaciu prácu a dodržiavať pravidlá práce v tím.

Rozvojové: rozvíjať kognitívny záujem školákov pomocou problémových situácií; zlepšiť schopnosti študentov stanoviť príčinnú a následnú závislosť fyzikálnych vlastností látok od chemických väzieb a typu kryštálovej mriežky, predpovedať typ kryštálovej mriežky na základe fyzikálnych vlastností látky.

Vybavenie: Periodická tabuľka D.I. Mendeleeva, zbierka „Kovy“, nekovy: síra, grafit, červený fosfor, kyslík; Prezentácia „Kryštálové mriežky“, modely kryštálových mriežok rôznych typov (jedlá soľ, diamant a grafit, oxid uhličitý a jód, kovy), vzorky plastov a výrobkov z nich, sklo, plastelína, živice, vosk, žuvačky, čokoláda , počítač, multimediálna inštalácia, video experiment „Sublimácia kyseliny benzoovej“.

Počas vyučovania

1. Organizačný moment.

Učiteľ víta žiakov a eviduje neprítomných.

Potom povie tému hodiny a účel hodiny. Žiaci si zapíšu tému hodiny do zošita. (Snímka 1, 2).

2. Kontrola domácich úloh

(2 žiaci pri tabuli: Určte typ chemickej väzby pre látky so vzorcami:

1) NaCI, C02, I2; 2) Na, NaOH, H 2 S (odpoveď napíšte na tabuľu a zaraďte do ankety).

3. Analýza situácie.

Učiteľ: Čo študuje chémia? Odpoveď: Chémia je veda o látkach, ich vlastnostiach a premenách látok.

Učiteľ: Čo je to látka? Odpoveď: Hmota je to, z čoho sa skladá fyzické telo. (Snímka 3).

Učiteľ: Aké stavy hmoty poznáte?

Odpoveď: Existujú tri stavy agregácie: pevné, kvapalné a plynné. (Snímka 4).

Učiteľ: Uveďte príklady látok, ktoré môžu existovať vo všetkých troch stavoch agregácie pri rôznych teplotách.

Odpoveď: Voda. Za normálnych podmienok je voda v kvapalnom skupenstve, pri poklese teploty pod 0 0 C voda prechádza do pevného skupenstva – ľadu a pri zvýšení teploty na 100 0 C dostávame vodnú paru (plynné skupenstvo).

Učiteľ (dodatok): Akákoľvek látka môže byť získaná v pevnej, kvapalnej a plynnej forme. Okrem vody sú to kovy, ktoré sú za normálnych podmienok v pevnom stave, pri zahriatí začnú mäknúť a pri určitej teplote (t pl) prechádzajú do kvapalného skupenstva – topia sa. Ďalším zahrievaním, do bodu varu, sa kovy začnú vyparovať, t.j. prejsť do plynného stavu. Akýkoľvek plyn môže byť znížením teploty premenený na kvapalné a pevné skupenstvo: napríklad kyslík, ktorý sa pri teplote (-194 0 C) zmení na modrú kvapalinu a pri teplote (-218,8 0 C) stuhne na snehovitá hmota pozostávajúca z modrých kryštálov. Dnes sa na hodine pozrieme na pevný stav hmoty.

Učiteľ: Pomenujte, aké pevné látky sú na vašich stoloch.

Odpoveď: Kovy, plastelína, kuchynská soľ: NaCl, grafit.

Učiteľ: Čo si myslíte? Ktorá z týchto látok je nadbytočná?

Odpoveď: Plastelína.

Učiteľ: Prečo?

Vytvárajú sa predpoklady. Ak to majú žiaci ťažké, tak s pomocou učiteľa prídu na to, že plastelína na rozdiel od kovov a chloridu sodného nemá určitú teplotu topenia – postupne mäkne a prechádza do tekutého stavu. Takou je napríklad čokoláda, ktorá sa topí v ústach, alebo žuvačky, ale aj sklo, plasty, živice, vosk (pri vysvetľovaní učiteľ ukazuje triedne vzorky týchto látok). Takéto látky sa nazývajú amorfné. (snímka 5) a kovy a chlorid sodný sú kryštalické. (Snímka 6).

Rozlišujú sa teda dva typy pevných látok : amorfné a kryštalický. (snímka 7).

1) Amorfné látky nemajú špecifickú teplotu topenia a usporiadanie častíc v nich nie je striktne usporiadané.

Kryštalické látky majú presne definovanú teplotu topenia a čo je najdôležitejšie, vyznačujú sa správnym usporiadaním častíc, z ktorých sú postavené: atómov, molekúl a iónov. Tieto častice sú umiestnené v presne definovaných bodoch v priestore, a ak sú tieto uzly spojené priamymi čiarami, vytvorí sa priestorový rámec - krištáľová bunka.

Pýta sa učiteľ problematické otázky

Ako vysvetliť existenciu pevných látok s tak odlišnými vlastnosťami?

2) Prečo sa kryštalické látky pri dopade štiepia v určitých rovinách, kým amorfné látky túto vlastnosť nemajú?

Počúvajte odpovede študentov a veďte ich k tomu záver:

Vlastnosti látok v tuhom skupenstve závisia od typu kryštálovej mriežky (predovšetkým od toho, aké častice sú v jej uzloch), čo je zase určené typom chemickej väzby v danej látke.

Kontrola domácich úloh:

1) NaCl – iónová väzba,

CO 2 – kovalentná polárna väzba

I 2 – kovalentná nepolárna väzba

2) Väzba Na – kov

NaOH - iónová väzba medzi Na + iónom - (O a H kovalentné)

H 2 S - kovalentná polárna

Frontálny prieskum.

• Ktorá väzba sa nazýva iónová?
• Aký druh väzby sa nazýva kovalentná?
• Ktorá väzba sa nazýva polárna kovalentná väzba? nepolárne?
• Čo sa nazýva elektronegativita?

Záver: Existuje logická postupnosť, vzťah javov v prírode: Štruktúra atómu -> EO -> Typy chemických väzieb -> Typ kryštálovej mriežky -> Vlastnosti látok . (snímka 10).

Učiteľ: V závislosti od typu častíc a povahy spojenia medzi nimi sa rozlišujú štyri typy kryštálových mriežok: iónové, molekulárne, atómové a kovové. (Snímka 11).

Výsledky sú uvedené v nasledujúcej tabuľke - vzorová tabuľka na laviciach študentov. (pozri prílohu 1). (Snímka 12).

Iónové kryštálové mriežky

Učiteľ: Čo si myslíte? Pre látky s akým typom chemickej väzby bude tento typ mriežky charakteristický?

Odpoveď: Látky s iónovými chemickými väzbami budú charakterizované iónovou mriežkou.

Učiteľ: Aké častice budú v uzloch mriežky?

odpoveď: Jonáš.

Učiteľ: Aké častice sa nazývajú ióny?

Odpoveď: Ióny sú častice, ktoré majú kladný alebo záporný náboj.

Učiteľ: Aké je zloženie iónov?

Odpoveď: Jednoduché a zložité.

Ukážka - model kryštálovej mriežky chloridu sodného (NaCl).

Vysvetlenie učiteľa: V uzloch kryštálovej mriežky chloridu sodného sa nachádzajú ióny sodíka a chlóru.

V kryštáloch NaCl nie sú žiadne jednotlivé molekuly chloridu sodného. Celý kryštál by sa mal považovať za obrovskú makromolekulu pozostávajúcu z rovnakého počtu iónov Na + a Cl -, NanCln, kde n je veľké číslo.

Väzby medzi iónmi v takomto kryštáli sú veľmi silné. Preto majú látky s iónovou mriežkou pomerne vysokú tvrdosť. Sú žiaruvzdorné, neprchavé a krehké. Ich taveniny vedú elektrický prúd (Prečo?) a ľahko sa rozpúšťajú vo vode.

Iónové zlúčeniny sú binárne zlúčeniny kovov (IA a II A), solí a zásad.

Atómové kryštálové mriežky

Ukážka kryštálových mriežok diamantu a grafitu.

Študenti majú na stole vzorky grafitu.

Učiteľ: Aké častice sa budú nachádzať v uzloch atómovej kryštálovej mriežky?

Odpoveď: V uzloch atómovej kryštálovej mriežky sú jednotlivé atómy.

Učiteľ: Aká chemická väzba vznikne medzi atómami?

Odpoveď: Kovalentná chemická väzba.

Vysvetlenia učiteľa.

V miestach atómových kryštálových mriežok sú totiž jednotlivé atómy navzájom spojené kovalentnými väzbami. Keďže atómy, podobne ako ióny, môžu byť v priestore umiestnené rôzne, vznikajú kryštály rôznych tvarov.

Atómová kryštálová mriežka diamantu

V týchto mriežkach nie sú žiadne molekuly. Celý kryštál by sa mal považovať za obrovskú molekulu. Príkladom látok s týmto typom kryštálových mriežok sú alotropické modifikácie uhlíka: diamant, grafit; ako aj bór, kremík, červený fosfor, germánium. Otázka: Aké je zloženie týchto látok? Odpoveď: Jednoduché zloženie.

Atómové kryštálové mriežky majú nielen jednoduché, ale aj zložité. Napríklad oxid hlinitý, oxid kremičitý. Všetky tieto látky majú veľmi vysoké teploty topenia (pre diamant nad 3500 0 C), sú pevné a tvrdé, neprchavé a prakticky nerozpustné v kvapalinách.

Kovové kryštálové mriežky

Učiteľ: Chlapci, na stoloch máte zbierku kovov, pozrime sa na tieto vzorky.

Otázka: Aká chemická väzba je charakteristická pre kovy?

Odpoveď: Kov. Väzba v kovoch medzi kladnými iónmi prostredníctvom zdieľaných elektrónov.

Otázka: Aké všeobecné fyzikálne vlastnosti sú charakteristické pre kovy?

Odpoveď: Lesk, elektrická vodivosť, tepelná vodivosť, ťažnosť.

Otázka: Vysvetlite, aký je dôvod, že toľko rôznych látok má rovnaké fyzikálne vlastnosti?

Odpoveď: Kovy majú jedinú štruktúru.

Ukážka modelov kovových kryštálových mriežok.

Vysvetlenie učiteľa.

Látky s kovovými väzbami majú kovové kryštálové mriežky

V miestach takýchto mriežok sa nachádzajú atómy a kladné ióny kovov a valenčné elektróny sa voľne pohybujú v objeme kryštálu. Elektróny elektrostaticky priťahujú kladné ióny kovov. To vysvetľuje stabilitu mriežky.

Molekulové kryštálové mriežky

Učiteľ predvedie a pomenuje látky: jód, síra.

Otázka: Čo majú tieto látky spoločné?

Odpoveď: Tieto látky sú nekovy. Jednoduché zloženie.

Otázka: Aká je chemická väzba vo vnútri molekúl?

Odpoveď: Chemická väzba vo vnútri molekúl je kovalentná, nepolárna.

Otázka: Aké fyzikálne vlastnosti sú pre ne charakteristické?

Odpoveď: Prchavé, taviteľné, málo rozpustné vo vode.

Učiteľ: Porovnajme vlastnosti kovov a nekovov. Študenti odpovedajú, že vlastnosti sú zásadne odlišné.

Otázka: Prečo sú vlastnosti nekovov veľmi odlišné od vlastností kovov?

Odpoveď: Kovy majú kovové väzby, zatiaľ čo nekovy majú kovalentné, nepolárne väzby.

Učiteľ: Preto je typ mriežky iný. Molekulárna.

Otázka: Aké častice sa nachádzajú v bodoch mriežky?

Odpoveď: Molekuly.

Ukážka kryštálových mriežok oxidu uhličitého a jódu.

Vysvetlenie učiteľa.

Molekulárna kryštálová mriežka

Ako vidíme, nielen pevné látky môžu mať molekulárnu kryštálovú mriežku. jednoduché látky: vzácne plyny, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, biely fosfor P 4, ale aj komplexné: tuhá voda, pevný chlorovodík a sírovodík. Väčšina pevných organických zlúčenín má molekulárne kryštálové mriežky (naftalén, glukóza, cukor).

Miesta mriežky obsahujú nepolárne alebo polárne molekuly. Napriek tomu, že atómy vo vnútri molekúl sú spojené silnými kovalentnými väzbami, medzi molekulami samotnými pôsobia slabé medzimolekulové sily.

Záver: Látky sú krehké, majú nízku tvrdosť, nízky bod topenia, sú prchavé a sú schopné sublimácie.

Otázka : Ktorý proces sa nazýva sublimácia alebo sublimácia?

Odpoveď : Prechod látky z pevného skupenstva agregácie priamo do plynného skupenstva, obchádzajúc kvapalné skupenstvo, tzv. sublimácia alebo sublimácia.

Ukážka experimentu: sublimácia kyseliny benzoovej (video experiment).

Práca s hotovým stolom.

Príloha 1. (Snímka 17)

Kryštálové mriežky, typ väzby a vlastnosti látok

Typ mriežky	Typy častíc na miestach mriežky	Typ spojenia medzi časticami	Príklady látok	Fyzikálne vlastnosti látok
Iónový	Ióny	Iónové – silné puto	Soli, halogenidy (IA, IIA), oxidy a hydroxidy typických kovov	Pevné, pevné, neprchavé, krehké, žiaruvzdorné, mnohé rozpustné vo vode, taveniny vedú elektrický prúd
Jadrový	Atómy	1. Kovalentná nepolárna – väzba je veľmi silná 2. Kovalentná polárna – väzba je veľmi pevná	Jednoduché látky A: diamant (C), grafit (C), bór (B), kremík (Si). Komplexné látky: oxid hlinitý (Al203), oxid kremičitý (IY)-SiO2	Veľmi tvrdý, veľmi žiaruvzdorný, odolný, neprchavý, nerozpustný vo vode
Molekulárna	Molekuly	Medzi molekulami sú slabé sily medzimolekulovej príťažlivosti, ale vo vnútri molekúl je silná kovalentná väzba	Pevné látky za špeciálnych podmienok, ktoré sú za normálnych podmienok plyny alebo kvapaliny (02, H2, Cl2, N2, Br2, H20, C02, HCl); síra, biely fosfor, jód; organickej hmoty	Krehké, prchavé, taviteľné, schopné sublimácie, majú nízku tvrdosť
Kovové	Atómové ióny	Kov rôznej pevnosti	Kovy a zliatiny	Kujné, lesklé, tvárne, tepelne a elektricky vodivé

Otázka: Ktorý typ kryštálovej mriežky z vyššie uvedených sa nenachádza v jednoduchých látkach?

Odpoveď: Iónové kryštálové mriežky.

Otázka: Aké kryštálové mriežky sú charakteristické pre jednoduché látky?

Odpoveď: Pre jednoduché látky - kovy - kovová kryštálová mriežka; pre nekovy - atómové alebo molekulárne.

Práca s periodickou tabuľkou D.I.Mendelejeva.

Otázka: Kde sa nachádzajú kovové prvky v periodickej tabuľke a prečo? Nekovové prvky a prečo?

Odpoveď: Ak nakreslíte uhlopriečku od bóru po astat, potom v ľavom dolnom rohu tejto uhlopriečky budú kovové prvky, pretože na poslednej energetickej úrovni obsahujú jeden až tri elektróny. Sú to prvky I A, II A, III A (okrem bóru), ako aj cín a olovo, antimón a všetky prvky sekundárnych podskupín.

Nekovové prvky sú umiestnené v pravom hornom rohu tejto uhlopriečky, pretože na poslednej energetickej úrovni obsahujú štyri až osem elektrónov. Sú to prvky IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A a bór.

Učiteľ: Nájdime nekovové prvky, ktorých jednoduché látky majú atómovú kryštálovú mriežku (Odpoveď: C, B, Si) a molekulárne ( Odpoveď: N, S, O , halogény a vzácne plyny ).

Učiteľ: Sformulujte záver o tom, ako môžete určiť typ kryštálovej mriežky jednoduchej látky v závislosti od polohy prvkov v Mendelejevovej periodickej tabuľke.

Odpoveď: Pre kovové prvky, ktoré sú v I A, II A, IIIA (okrem bóru), ako aj cín a olovo a všetky prvky sekundárnych podskupín v jednoduchej látke je typ mriežky kov.

Pre nekovové prvky IY A a bór v jednoduchej látke je kryštálová mriežka atómová; a prvky Y A, YI A, YII A, YIII A v jednoduchých látkach majú molekulovú kryštálovú mriežku.

Pokračujeme v práci s dokončenou tabuľkou.

Učiteľ: Pozrite sa pozorne na stôl. Aký vzorec možno pozorovať?

Pozorne počúvame odpovede študentov a potom spolu s triedou vyvodíme nasledujúci záver:

Existuje nasledujúci vzorec: ak je známa štruktúra látok, potom sa dajú predpovedať ich vlastnosti alebo naopak: ak sú známe vlastnosti látok, potom sa dá určiť štruktúra. (Snímka 18).

Učiteľ: Pozrite sa pozorne na stôl. Akú inú klasifikáciu látok môžete navrhnúť?

Ak je to pre žiakov ťažké, učiteľ im to vysvetlí látky možno rozdeliť na látky molekulárnej a nemolekulárnej štruktúry. (Snímka 19).

Látky s molekulárnou štruktúrou sú tvorené molekulami.

Látky nemolekulárnej štruktúry pozostávajú z atómov a iónov.

Zákon o stálosti zloženia

Učiteľ: Dnes sa zoznámime s jedným zo základných zákonov chémie. Ide o zákon stálosti zloženia, ktorý objavil francúzsky chemik J. L. Proust. Zákon platí len pre látky molekulárnej štruktúry. V súčasnosti zákon znie takto: "Molekulárne chemické zlúčeniny, bez ohľadu na spôsob ich prípravy, majú konštantné zloženie a vlastnosti." Ale pre látky s nemolekulárnou štruktúrou tento zákon nie je vždy pravdivý.

Teoretický a praktický význam zákona spočíva v tom, že na jeho základe možno zloženie látok vyjadriť pomocou chemických vzorcov (pre mnohé látky nemolekulárnej štruktúry chemický vzorec ukazuje zloženie nie skutočne existujúcej, ale podmienenej molekuly) .

Záver: Chemický vzorec látky obsahuje množstvo informácií.(Snímka 21)

Napríklad SO 3:

1. Špecifická látka je oxid siričitý alebo oxid sírový (YI).

2.Druh látky - komplex; trieda - oxid.

3. Kvalitatívne zloženie – pozostáva z dvoch prvkov: síry a kyslíka.

4. Kvantitatívne zloženie – molekula pozostáva z 1 atómu síry a 3 atómov kyslíka.

5. Relatívna molekulová hmotnosť - Mr (SO 3) = 32 + 3 * 16 = 80.

6. Molová hmotnosť - M(S03) = 80 g/mol.

7. Množstvo ďalších informácií.

Upevnenie a aplikácia získaných vedomostí

(Snímka 22, 23).

Hra piškvorky: škrtnite látky, ktoré majú rovnakú kryštálovú mriežku vertikálne, horizontálne, diagonálne.

Reflexia.

Učiteľ sa pýta: "Chlapci, čo nové ste sa naučili v triede?"

Zhrnutie lekcie

Učiteľ: Chlapci, zhrňme si hlavné výsledky našej hodiny - odpovedzte na otázky.

1. Aké klasifikácie látok ste sa naučili?

2. Ako chápete pojem kryštálová mriežka?

3. Aké typy kryštálových mriežok teraz poznáte?

4. O akých zákonitostiach v štruktúre a vlastnostiach látok ste sa dozvedeli?

5. V akom stave agregácie majú látky kryštálové mriežky?

6. Aký základný zákon chémie ste sa naučili na hodine?

Domáca úloha: §22, poznámky.

1. Zostavte vzorce látok: chlorid vápenatý, oxid kremičitý (IY), dusík, sírovodík.

Určte typ kryštálovej mriežky a pokúste sa predpovedať, aké by mali byť teploty topenia týchto látok.

2. Tvorivá úloha -> vymysli otázky k odseku.

Učiteľ ďakuje za lekciu. Udeľuje žiakom známky.

Hovorme o pevných látkach. Pevné látky možno rozdeliť do dvoch veľkých skupín: amorfný A kryštalický. Oddelíme ich podľa princípu, či je poriadok alebo nie.

IN amorfné látky molekuly sú usporiadané náhodne. V ich priestorovom usporiadaní nie sú žiadne vzory. Amorfné látky sú v podstate veľmi viskózne kvapaliny, také viskózne, že sú tuhé.

Odtiaľ pochádza názov: „a-“ – negatívna častica, „morfe“ – forma. Medzi amorfné látky patria: sklo, živice, vosk, parafín, mydlo.

Nedostatok poriadku v usporiadaní častíc určuje fyzikálne vlastnosti amorfných telies: oni nemajú pevné body topenia. Ako sa zahrievajú, ich viskozita postupne klesá a tiež postupne prechádzajú do kvapalného stavu.

Na rozdiel od amorfných látok existujú kryštalické látky. Častice kryštalickej látky sú priestorovo usporiadané. Táto správna štruktúra priestorového usporiadania častíc v kryštalickej látke je tzv kryštálová mriežka.

Na rozdiel od amorfných telies, kryštalické látky majú pevné body topenia.

Podľa toho, aké častice sú v ňom mriežkové uzly a aké spojenia ich odlišujú: molekulárne, atómový, iónový A kov rošty.

Prečo je zásadne dôležité vedieť, akú kryštálovú mriežku má látka? Čo definuje? Všetky. Štruktúra určuje ako chemické a fyzikálne vlastnosti látky.

Najjednoduchší príklad: DNA. Vo všetkých organizmoch na Zemi sa skladá z rovnakého súboru štruktúrnych komponentov: štyroch typov nukleotidov. A aká rozmanitosť života. To všetko je určené štruktúrou: poradím, v ktorom sú tieto nukleotidy usporiadané.

Molekulárna kryštálová mriežka.

Typickým príkladom je voda v pevnom skupenstve (ľad). Celé molekuly sú umiestnené na miestach mriežky. A držať ich spolu medzimolekulové interakcie: vodíkové väzby, van der Waalsove sily.

Tieto väzby sú slabé, takže molekulárna mriežka je najkrehkejšie, teplota topenia takýchto látok je nízka.

Dobrý diagnostický znak: ak má látka za normálnych podmienok kvapalný alebo plynný stav a/alebo má zápach, potom má táto látka s najväčšou pravdepodobnosťou molekulárnu kryštálovú mriežku. Kvapalné a plynné skupenstvo je totiž dôsledkom toho, že molekuly na povrchu kryštálu dobre nepriľnú (väzby sú slabé). A sú „odfúknutí“. Táto vlastnosť sa nazýva volatilita. A vypustené molekuly, ktoré sa šíria vzduchom, sa dostávajú do našich čuchových orgánov, čo je subjektívne vnímané ako vôňa.

Majú molekulárnu kryštálovú mriežku:

1. Niektoré jednoduché látky nekovov: I 2, P, S (teda všetky nekovy, ktoré nemajú atómovú mriežku).
2. Takmer všetky organické látky ( okrem solí).
3. A ako už bolo spomenuté vyššie, látky sú za normálnych podmienok kvapalné alebo plynné (zamrznuté) a/alebo bez zápachu (NH 3, O 2, H 2 O, kyseliny, CO 2).

Atómová kryštálová mriežka.

V uzloch atómovej kryštálovej mriežky, na rozdiel od molekulárnej, sú jednotlivé atómy. Ukazuje sa, že mriežku držia pohromade kovalentné väzby (napokon sú to tie, ktoré viažu neutrálne atómy).

Klasickým príkladom je etalón pevnosti a tvrdosti - diamant (z chemickej podstaty ide o jednoduchú látku - uhlík). Kontakty: kovalentné nepolárne, keďže mriežku tvoria iba atómy uhlíka.

Ale napríklad v kryštáli kremeňa (ktorého chemický vzorec je Si02) sú atómy Si a O, teda väzby kovalentné polárne.

Fyzikálne vlastnosti látok s atómovou kryštálovou mriežkou:

1. pevnosť, tvrdosť
2. vysoké teploty topenia (žiaruvzdornosť)
3. neprchavé látky
4. nerozpustný (ani vo vode, ani v iných rozpúšťadlách)

Všetky tieto vlastnosti sú spôsobené silou kovalentných väzieb.

V atómovej kryštálovej mriežke je málo látok. Neexistuje žiadny konkrétny vzor, ​​takže si ich stačí zapamätať:

1. Alotropické modifikácie uhlíka (C): diamant, grafit.
2. Bór (B), kremík (Si), germánium (Ge).
3. Iba dve alotropické modifikácie fosforu majú atómovú kryštálovú mriežku: červený fosfor a čierny fosfor. (biely fosfor má molekulárnu kryštálovú mriežku).
4. SiC – karborundum (karbid kremíka).
5. BN – nitrid bóru.
6. Kremík, horský krištáľ, kremeň, riečny piesok - všetky tieto látky majú zloženie SiO 2.
7. Korund, rubín, zafír - tieto látky majú zloženie Al 2 O 3.

Určite vyvstáva otázka: C je diamant aj grafit. Ale sú úplne odlišné: grafit je nepriehľadný, farbí a vedie elektrický prúd, zatiaľ čo diamant je priehľadný, nefarbí sa a nevedie prúd. Líšia sa štruktúrou.

Obidve sú atómové mriežky, ale odlišné. Preto sú vlastnosti odlišné.

Iónová kryštálová mriežka.

Klasický príklad: kuchynská soľ: NaCl. Na mriežkových uzloch sú jednotlivé ióny: Na + a Cl –. Mriežka je držaná na mieste elektrostatickými príťažlivými silami medzi iónmi („plus“ je priťahovaný k „mínusu“), tj. iónová väzba.

Iónové kryštálové mriežky sú pomerne silné, ale krehké; teploty topenia takýchto látok sú pomerne vysoké (vyššie ako u predstaviteľov kovových mriežok, ale nižšie ako u látok s atómovou mriežkou). Mnohé sú rozpustné vo vode.

Spravidla nie sú problémy s určovaním iónovej kryštálovej mriežky: tam, kde je iónová väzba, existuje iónová kryštálová mriežka. toto: všetky soli, oxidy kovov, alkálie(a iné zásadité hydroxidy).

Kovová krištáľová mriežka.

Kovová mriežka sa predáva v jednoduché látky kovy. Predtým sme povedali, že celá nádhera kovovej väzby môže byť pochopená iba v spojení s kovovou kryštálovou mriežkou. Prišla hodina.

Hlavná vlastnosť kovov: elektróny na úroveň vonkajšej energie Zle sa držia, takže sa ľahko rozdávajú. Po strate elektrónu sa kov zmení na kladne nabitý ión - katión:

Na 0 – 1e → Na +

V kovovej kryštálovej mriežke neustále prebiehajú procesy uvoľňovania a získavania elektrónov: elektrón je odtrhnutý od atómu kovu na jednom mieste mriežky. Vznikne katión. Odpojený elektrón je priťahovaný iným katiónom (alebo tým istým): opäť vzniká neutrálny atóm.

Uzly kovovej kryštálovej mriežky obsahujú neutrálne atómy aj katióny kovov. A voľné elektróny cestujú medzi uzlami:

Tieto voľné elektróny sa nazývajú elektrónový plyn. Určujú fyzikálne vlastnosti jednoduchých kovových látok:

1. tepelná a elektrická vodivosť
2. kovový lesk
3. kujnosť, ťažnosť

Toto je kovová väzba: katióny kovov sú priťahované k neutrálnym atómom a voľné elektróny to všetko „lepia“.

Ako určiť typ kryštálovej mriežky.

P.S. V školských osnovách a programe Jednotnej štátnej skúšky je na túto tému niečo, s čím úplne nesúhlasíme. Konkrétne: zovšeobecnenie, že akákoľvek väzba kov-nekov je iónová väzba. Tento predpoklad bol urobený zámerne, zrejme na zjednodušenie programu. To však vedie k skresleniu. Hranica medzi iónovými a kovalentnými väzbami je ľubovoľná. Každá väzba má svoje vlastné percento „ionicity“ a „kovalencie“. Väzba s nízkoaktívnym kovom má malé percento „ionicity“ a je skôr kovalentná. Ale podľa programu Unified State Exam je „zaokrúhlený“ smerom k iónovému. Z toho vznikajú niekedy až absurdné veci. Napríklad Al 2 O 3 je látka s atómovou kryštálovou mriežkou. O akej ionicity tu môžeme hovoriť? Iba kovalentná väzba môže týmto spôsobom držať atómy pohromade. Ale podľa normy kov-nekov klasifikujeme túto väzbu ako iónovú. A dostaneme rozpor: mriežka je atómová, ale väzba je iónová. K tomu vedie prílišné zjednodušenie.

To, čo existuje v prírode, je tvorené veľkým počtom rovnakých častíc, ktoré sú navzájom spojené. Všetky látky existujú v troch stavoch agregácie: plynné, kvapalné a pevné. Pri sťaženom tepelnom pohybe (pri nízkych teplotách), ako aj v pevných látkach, sú častice striktne orientované v priestore, čo sa prejavuje v ich presnej štruktúrnej organizácii.

Kryštalická mriežka látky je štruktúra s geometricky usporiadaným usporiadaním častíc (atómov, molekúl alebo iónov) v určitých bodoch priestoru. V rôznych mriežkach sa rozlišuje internodálny priestor a samotné uzly – body, v ktorých sa nachádzajú samotné častice.

Existujú štyri typy kryštálovej mriežky: kovová, molekulárna, atómová, iónová. Typy mriežok sa určujú v súlade s typom častíc umiestnených v ich uzloch, ako aj s povahou spojení medzi nimi.

Kryštalická mriežka sa nazýva molekulárna, ak sa molekuly nachádzajú v jej uzloch. Spájajú ich medzimolekulové relatívne slabé sily, nazývané van der Waalsove sily, ale samotné atómy vo vnútri molekuly sú spojené výrazne silnejšou alebo nepolárnou). Molekulárna kryštálová mriežka je charakteristická pre chlór, pevný vodík a iné látky, ktoré sú pri bežných teplotách plynné.

Kryštály, ktoré tvoria vzácne plyny, majú tiež molekulárne mriežky pozostávajúce z monatomických molekúl. Väčšina organických pevných látok má túto štruktúru. Počet ktorých má molekulárnu štruktúru je veľmi malý. Sú to napríklad tuhé halogenovodíky, prírodná síra, ľad, jednoduché tuhé látky a niektoré ďalšie.

Pri zahrievaní sa relatívne slabé medzimolekulové väzby pomerne ľahko ničia, preto látky s takýmito mriežkami majú veľmi nízke teploty topenia a nízku tvrdosť, sú nerozpustné alebo málo rozpustné vo vode, ich roztoky prakticky nevedú elektrický prúd a vyznačujú sa výraznou prchavosťou. . Minimálne teploty varu a topenia sú pre látky vyrobené z nepolárnych molekúl.

Kryštalická mriežka sa nazýva kovová, ktorej uzly sú tvorené atómami a kladnými iónmi (katiónmi) kovu s voľnými valenčnými elektrónmi (oddelenými od atómov pri tvorbe iónov), náhodne sa pohybujúcimi v objeme kryštálu. Tieto elektróny sú však v podstate polovoľné, pretože sa môžu voľne pohybovať iba v rámci, ktorý je obmedzený danou kryštálovou mriežkou.

Elektrostatické elektróny a kladné ióny kovov sa vzájomne priťahujú, čo vysvetľuje stabilitu kovovej kryštálovej mriežky. Zhromažďovanie voľne sa pohybujúcich elektrónov sa nazýva elektrónový plyn - poskytuje dobré elektrické a Keď sa objaví elektrické napätie, elektróny sa ponáhľajú ku kladnej častici, podieľajú sa na vytváraní elektrického prúdu a interagujú s iónmi.

Kovová kryštálová mriežka je charakteristická hlavne pre elementárne kovy, ako aj pre zlúčeniny rôznych kovov navzájom. Hlavné vlastnosti, ktoré sú vlastné kryštálom kovu (mechanická pevnosť, prchavosť, dosť silno kolíšu. Fyzikálne vlastnosti ako plasticita, kujnosť, vysoká elektrická a tepelná vodivosť a charakteristický kovový lesk sú však charakteristické len pre kryštály s kovovou mriežkou .

Pevné látky existujú v kryštalickom a amorfnom stave a majú prevažne kryštalickú štruktúru. Vyznačuje sa správnym umiestnením častíc v presne definovaných bodoch, ktoré sa vyznačujú periodickým opakovaním v objeme Ak tieto body mentálne spojíte rovnými čiarami, dostaneme priestorový rámec, ktorý sa nazýva kryštálová mriežka. Pojem „kryštálová mriežka“ sa vzťahuje na geometrický vzor, ​​ktorý opisuje trojrozmernú periodicitu v usporiadaní molekúl (atómov, iónov) v kryštalickom priestore.

Umiestnenia častíc sa nazývajú uzly mriežky. Vo vnútri rámu sú internodálne spojenia. Typ častíc a charakter spojenia medzi nimi: molekuly, atómy, ióny určujú celkovo štyri typy: iónové, atómové, molekulové a kovové.

Ak sú ióny (častice s negatívnym alebo pozitívnym nábojom) umiestnené na miestach mriežky, potom ide o iónovú kryštálovú mriežku charakterizovanú väzbami s rovnakým názvom.

Tieto spojenia sú veľmi pevné a stabilné. Preto látky s týmto typom štruktúry majú pomerne vysokú tvrdosť a hustotu, sú neprchavé a žiaruvzdorné. Pri nízkych teplotách sa správajú ako dielektrika. Keď sa však takéto zlúčeniny roztopia, geometricky správna iónová kryštálová mriežka (usporiadanie iónov) sa naruší a pevnostné väzby sa znížia.

Pri teplotách blízkych bodu topenia sú už kryštály s iónovými väzbami schopné viesť elektrický prúd. Takéto zlúčeniny sú ľahko rozpustné vo vode a iných kvapalinách, ktoré pozostávajú z polárnych molekúl.

Iónová kryštálová mriežka je charakteristická pre všetky látky s iónovým typom väzby - soli, hydroxidy kovov, binárne zlúčeniny kovov s nekovmi. nemá smerovosť v priestore, pretože každý ión je spojený s niekoľkými protiiónmi naraz, ktorých sila interakcie závisí od vzdialenosti medzi nimi (Coulombov zákon). Zlúčeniny s iónovou väzbou majú nemolekulárnu štruktúru; sú to pevné látky s iónovými mriežkami, vysokou polaritou, vysokými bodmi topenia a varu a sú elektricky vodivé vo vodných roztokoch. Zlúčeniny s iónovými väzbami sa prakticky nikdy nenachádzajú v čistej forme.

Iónová kryštálová mriežka je vlastná niektorým hydroxidom a oxidom typických kovov, solí, t.j. látky s iónovými

Okrem iónových väzieb obsahujú kryštály kovové, molekulárne a kovalentné väzby.

Kryštály, ktoré majú kovalentnú väzbu, sú polovodiče alebo dielektriká. Typickými príkladmi atómových kryštálov sú diamant, kremík a germánium.

Diamant je minerál, alotropná kubická modifikácia (forma) uhlíka. Diamantová kryštálová mriežka je atómová a veľmi zložitá. V uzloch takejto mriežky sú atómy navzájom spojené extrémne silnými kovalentnými väzbami. Diamant sa skladá z jednotlivých atómov uhlíka, usporiadaných po jednom v strede štvorstenu, ktorého vrcholy sú štyri najbližšie atómy. Táto mriežka sa vyznačuje plošne centrovanou kubickou štruktúrou, ktorá určuje maximálnu tvrdosť diamantu a pomerne vysoký bod topenia. V diamantovej mriežke nie sú žiadne molekuly - a kryštál možno považovať za jednu pôsobivú molekulu.

Okrem toho je charakteristický pre kremík, pevný bór, germánium a zlúčeniny jednotlivých prvkov s kremíkom a uhlíkom (oxid kremičitý, kremeň, sľuda, riečny piesok, karborundum). Vo všeobecnosti existuje pomerne málo zástupcov s atómovou mriežkou.

Témy kodifikátora jednotnej štátnej skúšky: Látky molekulárnej a nemolekulárnej štruktúry. Typ kryštálovej mriežky. Závislosť vlastností látok od ich zloženia a štruktúry.

Molekulárna kinetická teória

Všetky molekuly sa skladajú z malých častíc nazývaných atómy. Všetky v súčasnosti objavené atómy sú zhromaždené v periodickej tabuľke.

Atom je najmenšia, chemicky nedeliteľná častica látky, ktorá si zachováva svoje chemické vlastnosti. Atómy sa navzájom spájajú chemické väzby. Už sme sa pozreli na a. Pred štúdiom tohto článku si určite naštudujte teóriu na tému: Typy chemických väzieb!

Teraz sa pozrime, ako sa môžu častice v hmote spájať.

V závislosti od vzájomného umiestnenia častíc sa vlastnosti látok, ktoré tvoria, môžu značne líšiť. Takže, ak sú častice umiestnené oddelene od seba ďaleko(vzdialenosť medzi časticami je oveľa väčšia ako veľkosť samotných častíc), prakticky navzájom neinteragujú, pohybujú sa v priestore chaoticky a nepretržite, potom máme do činenia s plynu .

Ak sa častice nachádzajú Zavrieť k sebe navzájom, ale chaotický, viac interagovať navzájom, robiť intenzívne oscilačné pohyby v jednej polohe, ale môže skočiť do inej polohy, potom je to model konštrukcie kvapaliny .

Ak sa častice nachádzajú Zavrieť k sebe navzájom, ale viac usporiadaným spôsobom, A viac interagovať medzi sebou, ale pohybujú sa len v rámci jednej rovnovážnej polohy, prakticky bez pohybu k iným situáciu, potom sa zaoberáme pevný .

Väčšina známych chemických látok a zmesí môže existovať v pevnom, kvapalnom a plynnom skupenstve. Najjednoduchší príklad je voda. Za normálnych podmienok áno kvapalina, pri 0 o C mrzne - prechádza z tekutého stavu do ťažké, a pri 100 o C sa varí – mení na plynná fáza- vodná para. Navyše mnohé látky sú za normálnych podmienok plyny, kvapaliny alebo pevné látky. Napríklad vzduch - zmes dusíka a kyslíka - je za normálnych podmienok plyn. Ale pri vysokom tlaku a nízkej teplote dusík a kyslík kondenzujú a prechádzajú do kvapalnej fázy. Kvapalný dusík sa aktívne používa v priemysle. Niekedy izolovaný plazma, a tekuté kryštály, ako samostatné fázy.

Vysvetlené sú mnohé vlastnosti jednotlivých látok a zmesí vzájomné usporiadanie častíc v priestore voči sebe navzájom!

Tento článok skúma vlastnosti pevných látok v závislosti od ich štruktúry. Základné fyzikálne vlastnosti pevných látok: teplota topenia, elektrická vodivosť, tepelná vodivosť, mechanická pevnosť, ťažnosť atď.

Teplota topenia - je to teplota, pri ktorej látka prechádza z tuhej fázy do kvapalnej fázy a naopak.

je schopnosť látky deformovať sa bez deštrukcie.

Elektrická vodivosť je schopnosť látky viesť prúd.

Prúd je usporiadaný pohyb nabitých častíc. Prúd teda môže byť vedený iba látkami, ktoré obsahujú mobilné nabité častice. Na základe schopnosti viesť prúd sa látky delia na vodiče a dielektriká. Vodiče sú látky, ktoré môžu viesť prúd (t. j. obsahujú mobilné nabité častice). Dielektriká sú látky, ktoré prakticky nevedú prúd.

V pevnej látke sa môžu nachádzať častice látky chaotický, alebo usporiadanejšie O. Ak sa častice pevnej látky nachádzajú v priestore chaotický, látka sa nazýva amorfný. Príklady amorfných látok - uhlie, sľudové sklo.

Ak sú častice tuhej látky usporiadané v priestore usporiadane, t.j. forma opakujúce sa trojrozmerné geometrické štruktúry, takáto látka sa nazýva kryštál a samotná štruktúra - kryštálová mriežka . Väčšina látok, ktoré poznáme, sú kryštály. Samotné častice sa nachádzajú v uzly kryštálová mriežka.

Kryštalické látky sa vyznačujú najmä typ chemickej väzby medzi časticami v kryštáli – atómový, molekulárny, kovový, iónový; podľa geometrického tvaru najjednoduchšej bunky kryštálovej mriežky - kubickej, šesťuholníkovej atď.

Záležiac ​​na typ častíc, ktoré tvoria kryštálovú mriežku , rozlišovať atómová, molekulárna, iónová a kovová kryštálová štruktúra .

Atómová kryštálová mriežka

Atómová kryštálová mriežka sa vytvorí, keď sú umiestnené uzly kryštálu atómov. Atómy sú navzájom pevne spojené kovalentné chemické väzby. V súlade s tým bude taká kryštálová mriežka veľmi trvanlivé, nie je ľahké ho zničiť. Atómovú kryštálovú mriežku môžu tvoriť atómy s vysokou valenciou, t.j. s veľkým počtom väzieb so susednými atómami (4 a viac). Spravidla ide o nekovy: jednoduché látky - kremík, bór, uhlík (alotropické modifikácie diamant, grafit) a ich zlúčeniny (uhlík bóru, oxid kremičitý (IV) atď..). Keďže sa medzi nekovmi vyskytujú prevažne kovalentné chemické väzby, voľné elektróny(ako iné nabité častice) v látkach s atómovou kryštálovou mriežkou vo väčšine prípadov nie. Preto takéto látky zvyčajne sú vedú elektrinu veľmi zle, t.j. sú dielektriká. Ide o všeobecné vzory, z ktorých existuje množstvo výnimiek.

Komunikácia medzi časticami v atómových kryštáloch: .

V uzloch kryštálu s umiestnenou atómovou kryštálovou štruktúrou atómov.

Fázový stav atómové kryštály za normálnych podmienok: spravidla pevné látky.

Látky, tvoriace atómové kryštály v pevnom stave:

1. Jednoduché látky vysoká valencia (umiestnené v strede periodickej tabuľky): bór, uhlík, kremík atď.
2. Komplexné látky tvorené týmito nekovmi: oxid kremičitý (oxid kremičitý, kremenný piesok) SiO 2; karbid kremíka (korund) SiC; karbid bóru, nitrid bóru atď.

Fyzikálne vlastnosti látok s atómovou kryštálovou mriežkou:

— pevnosť;

— žiaruvzdornosť (vysoká teplota topenia);

— nízka elektrická vodivosť;

— nízka tepelná vodivosť;

— chemická inertnosť (neaktívne látky);

- nerozpustnosť v rozpúšťadlách.

Molekulárna kryštálová mriežka- toto je mriežka, na ktorej uzloch sú molekuly. Drží molekuly v kryštáli slabé sily medzimolekulovej príťažlivosti (van der Waalsove sily vodíkové väzby alebo elektrostatická príťažlivosť). V súlade s tým takáto kryštálová mriežka spravidla celkom ľahké zničiť. Látky s molekulárnou kryštálovou mriežkou – taviteľné, krehké. Čím väčšia je sila príťažlivosti medzi molekulami, tým vyššia je teplota topenia látky. Teploty topenia látok s molekulárnou kryštálovou mriežkou spravidla nie sú vyššie ako 200-300 K. Preto za normálnych podmienok väčšina látok s molekulárnou kryštálovou mriežkou existuje vo forme plyny alebo kvapaliny. Molekulárna kryštálová mriežka je spravidla tvorená v pevnej forme kyselinami, oxidmi nekovov, inými binárnymi zlúčeninami nekovov, jednoduchými látkami, ktoré tvoria stabilné molekuly (kyslík O 2, dusík N 2, voda H 2 O, atď.), organické látky. Spravidla ide o látky s kovalentnou polárnou (menej často nepolárnou) väzbou. Pretože elektróny sa podieľajú na chemických väzbách, látky s molekulárnou kryštálovou mriežkou - dielektriká, nevedú dobre teplo.

Komunikácia medzi časticami v molekulových kryštáloch: m medzimolekulárne, elektrostatické alebo medzimolekulové príťažlivé sily.

V uzloch kryštálu s umiestnenou molekulovou kryštálovou štruktúrou molekuly.

Fázový stav molekulárne kryštály za normálnych podmienok: plyny, kvapaliny a pevné látky.

Látky, tvoriaci sa v pevnom stave molekulárne kryštály:

1. Jednoduché nekovové látky, ktoré tvoria malé, silné molekuly (02, N2, H2, S8, atď.);
2. Komplexné látky (nekovové zlúčeniny) s polárnymi kovalentnými väzbami (okrem oxidov kremíka a bóru, zlúčenín kremíka a uhlíka) - voda H 2 O, oxid sírový SO 3 a pod.
3. Monatomické vzácne plyny (hélium, neón, argón, kryptón atď.);
4. Väčšina organických látok, ktoré nemajú iónové väzby — metán CH 4, benzén C 6 H 6 atď.

Fyzikálne vlastnosti látky s molekulovou kryštálovou mriežkou:

— tavivosť (nízka teplota topenia):

— vysoká stlačiteľnosť;

— molekulárne kryštály v pevnej forme, ako aj v roztokoch a taveninách, nevedú prúd;

- fázový stav za normálnych podmienok - plyny, kvapaliny, tuhé látky;

— vysoká volatilita;

- nízka tvrdosť.

Iónová kryštálová mriežka

Ak sú v kryštálových uzloch nabité častice - ióny, môžeme sa porozprávať iónová kryštálová mriežka . Typicky sa iónové kryštály striedajú kladné ióny(katióny) a záporné ióny(anióny), takže častice sú držané v kryštáli sily elektrostatickej príťažlivosti . V závislosti od typu kryštálu a typu iónov tvoriacich kryštál môžu byť takéto látky celkom odolný a žiaruvzdorný. V pevnom stave sa v iónových kryštáloch zvyčajne nenachádzajú žiadne pohyblivé nabité častice. Ale keď sa kryštál rozpustí alebo roztopí, ióny sa uvoľnia a môžu sa pohybovať pod vplyvom vonkajšieho elektrického poľa. Tie. Prúd vedú iba roztoky alebo taveniny iónové kryštály. Iónová kryštálová mriežka je charakteristická pre látky s iónová chemická väzba. Príklady takéto látky - soľ NaCl, uhličitan vápenatý– CaCO 3 atď. V tuhej fáze sa spravidla vytvára iónová kryštálová mriežka soli, zásady, ako aj oxidy kovov a binárne zlúčeniny kovov a nekovov.

Komunikácia medzi časticami v iónových kryštáloch: .

V uzloch kryštálu s umiestnenou iónovou mriežkou ióny.

Fázový stav iónové kryštály za normálnych podmienok: spravidla pevné látky.

Chemické látky s iónovou kryštálovou mriežkou:

1. Soli (organické a anorganické), vrátane amónnych solí (Napríklad, chlorid amónny NH4CI);
2. Dôvody;
3. Oxidy kovov;
4. Binárne zlúčeniny obsahujúce kovy a nekovy.

Fyzikálne vlastnosti látok s iónovou kryštálovou štruktúrou:

— vysoký bod topenia (žiaruvzdornosť);

— roztoky a taveniny iónových kryštálov sú vodičmi prúdu;

— väčšina zlúčenín je rozpustná v polárnych rozpúšťadlách (voda);

- stav pevnej fázy pre väčšinu zlúčenín za normálnych podmienok.

A nakoniec, kovy sa vyznačujú špeciálnym typom priestorovej štruktúry - kovová kryštálová mriežka, ktorá je splatná kovová chemická väzba . Atómy kovov držia valenčné elektróny pomerne slabo. V kryštáli tvorenom kovom súčasne prebiehajú tieto procesy: Niektoré atómy sa vzdávajú elektrónov a stávajú sa kladne nabitými iónmi; títo elektróny sa v kryštáli pohybujú náhodne; niektoré elektróny sú priťahované k iónom. Tieto procesy prebiehajú súčasne a chaoticky. teda vznikajú ióny , ako pri tvorbe iónovej väzby, a vznikajú zdieľané elektróny , ako pri tvorbe kovalentnej väzby. Voľné elektróny sa pohybujú náhodne a nepretržite v celom objeme kryštálu ako plyn. Preto sa im niekedy hovorí „ elektrónový plyn " V dôsledku prítomnosti veľkého počtu mobilných nabitých častíc, kovov viesť prúd a teplo. Teplota topenia kovov sa veľmi líši. Charakteristické sú aj kovy zvláštny kovový lesk, tvárnosť, t.j. schopnosť meniť tvar bez zničenia pri silnom mechanickom namáhaní, pretože chemické väzby nie sú zničené.

Komunikácia medzi časticami : .

V uzloch kryštálu s umiestnenou kovovou mriežkou kovové ióny a atómy.

Fázový stav kovy za normálnych podmienok: zvyčajne pevné látky(výnimkou je ortuť, za normálnych podmienok kvapalina).

Chemické látky s kovovou kryštálovou mriežkou - jednoduché látky – kovy.

Fyzikálne vlastnosti látok s kovovou kryštálovou mriežkou:

— vysoká tepelná a elektrická vodivosť;

— kujnosť a plasticita;

- kovový lesk;

- kovy sú zvyčajne nerozpustné v rozpúšťadlách;

- Väčšina kovov je za normálnych podmienok pevná látka.

Porovnanie vlastností látok s rôznymi kryštálovými mriežkami

Typ kryštálovej mriežky (alebo nedostatok kryštálovej mriežky) umožňuje vyhodnotiť základné fyzikálne vlastnosti látky. Na približné porovnanie typických fyzikálnych vlastností zlúčenín s rôznymi kryštálovými mriežkami je veľmi vhodné použiť chemikálie s charakteristické vlastnosti. Pre molekulárnu mriežku je to napr. oxid uhličitý, pre atómovú kryštálovú mriežku - diamant, na kov - meď a pre iónovú kryštálovú mriežku - soľ, chlorid sodný NaCl.

Súhrnná tabuľka o štruktúrach jednoduchých látok tvorených chemickými prvkami z hlavných podskupín periodickej tabuľky (prvky vedľajších podskupín sú kovy, preto majú kovovú kryštálovú mriežku).

Konečná tabuľka vzťahu medzi vlastnosťami látok a ich štruktúrou: