ප්රබල අම්ල සූත්ර සහ නම්. අකාබනික ද්රව්යවල වැදගත්ම කාණ්ඩ. ඔක්සයිඩ්. හයිඩ්රොක්සයිඩ්. ලුණු. අම්ල, භෂ්ම, ඇම්ෆොටරික් ද්රව්ය. වඩාත්ම වැදගත් අම්ල සහ ඒවායේ ලවණ. අකාබනික ද්‍රව්‍යවල වැදගත්ම කාණ්ඩවල ප්‍රවේණි සම්බන්ධය

අම්ලලෝහ පරමාණු සහ අම්ල අපද්‍රව්‍ය සඳහා ප්‍රතිස්ථාපනය කළ හැකි හෝ හුවමාරු කළ හැකි හයිඩ්‍රජන් පරමාණු ඇතුළත් සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය වේ.

අණුවෙහි ඔක්සිජන් තිබීම හෝ නොමැතිකම මත පදනම්ව, අම්ල ඔක්සිජන් අඩංගු බවට බෙදී ඇත(H 2 SO 4 සල්ෆියුරික් අම්ලය, H 2 SO 3 සල්ෆියුරස් අම්ලය, HNO 3 නයිට්‍රික් අම්ලය, H 3 PO 4 පොස්පරික් අම්ලය, H 2 CO 3 කාබොනික් අම්ලය, H 2 SiO 3 සිලිසිලික් අම්ලය) සහ ඔක්සිජන් රහිත(HF හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික් අම්ලය, HCl හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය (හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය), HBr හයිඩ්‍රොබ්‍රොමික් අම්ලය, HI හයිඩ්‍රොයිඩික් අම්ලය, H 2 S හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ් අම්ලය).

අම්ල අණුවෙහි ඇති හයිඩ්‍රජන් පරමාණු සංඛ්‍යාව මත පදනම්ව, අම්ල මොනොබැසික් (1 H පරමාණු සහිත), dibasic (2 H පරමාණු සහිත) සහ tribasic (3 H පරමාණු සහිත) වේ. උදාහරණයක් ලෙස, නයිට්‍රික් අම්ලය HNO 3 මොනොබැසික් වේ, මන්ද එහි අණුවේ එක් හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවක් වන සල්ෆියුරික් අම්ලය H 2 SO 4 අඩංගු වේ. – dibasic, ආදිය.

ලෝහයකින් ප්‍රතිස්ථාපනය කළ හැකි හයිඩ්‍රජන් පරමාණු හතරක් අඩංගු අකාබනික සංයෝග ඇත්තේ ඉතා ස්වල්පයකි.

හයිඩ්‍රජන් නොමැති අම්ල අණුවක කොටස අම්ල අපද්‍රව්‍ය ලෙස හැඳින්වේ.

ආම්ලික අපද්‍රව්‍යඑක් පරමාණුවකින් සමන්විත විය හැකිය (-Cl, -Br, -I) - මේවා සරල අම්ල අපද්‍රව්‍ය වේ, නැතහොත් ඒවා පරමාණු සමූහයකින් (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) සමන්විත විය හැකිය - මේවා සංකීර්ණ අපද්‍රව්‍ය වේ.

ජලීය ද්‍රාවණ වලදී, හුවමාරු සහ ආදේශන ප්‍රතික්‍රියා වලදී, ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය විනාශ නොවේ:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ් යන වචනයනිර්ජලීය, එනම් ජලය නොමැති අම්ලයකි. උදාහරණ වශයෙන්,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. ඇනොක්සික් අම්ලවල ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ නොමැත.

අම්ල ඔවුන්ගේ නම ලබා ගන්නේ අම්ල සාදන මූලද්‍රව්‍යයේ නමෙන් (අම්ල සාදන කාරකය) අවසානයේ "naya" සහ අඩු වශයෙන් "vaya" එකතු කිරීමෙනි: H 2 SO 4 - සල්ෆියුරික්; H 2 SO 3 - ගල් අඟුරු; H 2 SiO 3 - සිලිකන්, ආදිය.

මූලද්රව්යය ඔක්සිජන් අම්ල කිහිපයක් සෑදිය හැක. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, අම්ලවල නම්වල දක්වා ඇති අවසානයන් වනුයේ මූලද්‍රව්‍යය වැඩි සංයුජතාවයක් පෙන්නුම් කරන විටය (අම්ල අණුවේ ඔක්සිජන් පරමාණුවල ඉහළ අන්තර්ගතයක් අඩංගු වේ). මූලද්රව්යය අඩු සංයුජතාවයක් පෙන්නුම් කරන්නේ නම්, අම්ලයේ නමේ අවසානය "හිස්" වනු ඇත: HNO 3 - නයිට්රික්, HNO 2 - නයිට්රජන්.

ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ ජලයේ දිය කිරීමෙන් අම්ල ලබා ගත හැක.ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ ජලයේ දිය නොවන්නේ නම්, අවශ්‍ය අම්ලයේ ලුණු මත තවත් ප්‍රබල අම්ලයක් ක්‍රියා කිරීමෙන් අම්ලය ලබා ගත හැකිය. මෙම ක්රමය ඔක්සිජන් සහ ඔක්සිජන්-නිදහස් අම්ල සඳහා සාමාන්ය වේ. ඔක්සිජන්-නිදහස් අම්ල හයිඩ්‍රජන් සහ ලෝහ නොවන ද්‍රව්‍ය වලින් සෘජු සංස්ලේෂණය මගින් ද ලබා ගන්නා අතර ඉන් අනතුරුව ලැබෙන සංයෝගය ජලයේ දියකරනු ලැබේ.

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

ප්රතිඵලයක් වශයෙන් වායුමය ද්රව්ය HCl සහ H 2 S වල විසඳුම් අම්ල වේ.

සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ, අම්ල ද්‍රව සහ ඝන අවස්ථා දෙකෙහිම පවතී.

අම්ලවල රසායනික ගුණ

අම්ල විසඳුම් දර්ශක මත ක්රියා කරයි. සියලුම අම්ල (සිලිසිලික් හැර) ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ. විශේෂ ද්රව්ය - දර්ශක මඟින් අම්ලයේ පැවැත්ම තීරණය කිරීමට ඔබට ඉඩ සලසයි.

දර්ශක යනු සංකීර්ණ ව්‍යුහයේ ද්‍රව්‍ය වේ. විවිධ රසායනික ද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට ඒවායේ වර්ණය වෙනස් වේ. උදාසීන විසඳුම් වලදී ඒවාට එක් වර්ණයක් ඇත, පාදවල විසඳුම්වල තවත් වර්ණයක් ඇත. අම්ලයක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, ඒවායේ වර්ණය වෙනස් වේ: මෙතිල් තැඹිලි දර්ශකය රතු පැහැයට හැරේ, ලිට්මස් දර්ශකය ද රතු පැහැයට හැරේ.

පදනම් සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන්න නොවෙනස්වන අම්ල අපද්‍රව්‍ය (උදාසීන ප්‍රතික්‍රියාව) අඩංගු ජලය සහ ලුණු සෑදීමත් සමඟ:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

මූලික ඔක්සයිඩ සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන්න ජලය සහ ලුණු සෑදීම සමඟ (උදාසීන ප්රතික්රියාව). උදාසීන ප්‍රතික්‍රියාවේදී භාවිතා කරන ලද අම්ලයේ ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය ලුණු වල අඩංගු වේ:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

ලෝහ සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන්න. අම්ල ලෝහ සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම සඳහා, සමහර කොන්දේසි සපුරාලිය යුතුය:

1. අම්ල සම්බන්ධයෙන් ලෝහය ප්රමාණවත් තරම් ක්රියාකාරී විය යුතුය (ලෝහවල ක්රියාකාරිත්වයේ ශ්රේණියේ එය හයිඩ්රජන් පෙර පිහිටා තිබිය යුතුය). තව දුරටත් වමට ලෝහයක් ක්රියාකාරී ශ්රේණියේ ඇත, එය වඩාත් තීව්ර ලෙස අම්ල සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි;

2. අම්ලය ප්රමාණවත් තරම් ශක්තිමත් විය යුතුය (එනම්, හයිඩ්රජන් අයන H + පරිත්යාග කිරීමට හැකියාව ඇත).

ලෝහ සමඟ අම්ලයේ රසායනික ප්‍රතික්‍රියා සිදු වූ විට, ලුණු සෑදී හයිඩ්‍රජන් මුදා හරිනු ලැබේ (නයිට්‍රික් සහ සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් අම්ල සමඟ ලෝහවල අන්තර්ක්‍රියා හැර):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

තවමත් ප්‍රශ්න තිබේද? අම්ල ගැන වැඩි විස්තර දැන ගැනීමට අවශ්‍යද?
උපදේශකයෙකුගෙන් උපකාර ලබා ගැනීමට -.
පළමු පාඩම නොමිලේ!

blog.site, සම්පූර්ණයෙන් හෝ කොටස් වශයෙන් ද්‍රව්‍ය පිටපත් කිරීමේදී, මුල් මූලාශ්‍රය වෙත සබැඳියක් අවශ්‍ය වේ.

අපගේ ජීවිතයේ අම්ල වල කාර්යභාරය අවතක්සේරු නොකරන්න, මන්ද ඒවායින් බොහොමයක් එදිනෙදා ජීවිතයේදී ප්‍රතිස්ථාපනය කළ නොහැකි බැවිනි. පළමුව, අම්ල යනු කුමක්දැයි මතක තබා ගනිමු. මේවා සංකීර්ණ ද්රව්ය වේ. සූත්‍රය පහත පරිදි ලියා ඇත: HnA, H යනු හයිඩ්‍රජන්, n යනු පරමාණු ගණන, A යනු අම්ල අවශේෂ වේ.

අම්ලවල ප්‍රධාන ගුණාංග අතර හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවල අණු ලෝහ පරමාණු සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමේ හැකියාව ඇතුළත් වේ. ඒවායින් බොහොමයක් කෝස්ටික් පමණක් නොව ඉතා විෂ සහිත වේ. නමුත් අපගේ සෞඛ්‍යයට හානියක් නොවන පරිදි අප නිරන්තරයෙන් මුහුණ දෙන ඒවා ද තිබේ: විටමින් සී, සිට්‍රික් අම්ලය, ලැක්ටික් අම්ලය. අම්ලවල මූලික ගුණාංග සලකා බලමු.

භෞතික ගුණාංග

අම්ලවල භෞතික ගුණාංග බොහෝ විට ඒවායේ ස්වභාවය පිළිබඳ ඉඟි සපයයි. අම්ල ආකාර තුනකින් පැවතිය හැකිය: ඝන, ද්රව සහ වායුමය. උදාහරණයක් ලෙස: නයිට්‍රික් (HNO3) සහ සල්ෆියුරික් අම්ලය (H2SO4) අවර්ණ ද්‍රව වේ; boric (H3BO3) සහ metaphosphoric (HPO3) ඝන අම්ල වේ. ඒවායින් සමහරක් වර්ණය හා සුවඳ ඇත. විවිධ අම්ල ජලයේ විවිධ ආකාරයෙන් දිය වේ. දිය නොවන ඒවා ද ඇත: H2SiO3 - සිලිකන්. දියර ද්රව්ය ඇඹුල් රසයක් ඇත. සමහර අම්ල ඒවා ඇති පලතුරු අනුව නම් කර ඇත: මැලික් අම්ලය, සිට්රික් අම්ලය. තවත් අය ඒවායේ අඩංගු රසායනික මූලද්රව්ය වලින් ඔවුන්ගේ නම ලබා ගනී.

අම්ල වර්ගීකරණය

අම්ල සාමාන්යයෙන් නිර්ණායක කිහිපයක් අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත. පළමු එක ඒවායේ ඔක්සිජන් අන්තර්ගතය මත පදනම් වේ. එනම්: ඔක්සිජන් අඩංගු (HClO4 - ක්ලෝරීන්) සහ ඔක්සිජන් රහිත (H2S - හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්).

හයිඩ්‍රජන් පරමාණු ගණන අනුව (මූලිකත්වය අනුව):

• Monobasic - එක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් (HMnO4) අඩංගු වේ;
• Dibasic - හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකක් ඇත (H2CO3);
• Tribasic, ඒ අනුව, හයිඩ්රජන් පරමාණු තුනක් (H3BO);
• Polybasic - පරමාණු හතරක් හෝ වැඩි ගණනක් ඇත, දුර්ලභ (H4P2O7).

රසායනික සංයෝගවල කාණ්ඩ අනුව ඒවා කාබනික සහ අකාබනික අම්ල වලට බෙදා ඇත. පළමුවැන්න ප්‍රධාන වශයෙන් ශාක සම්භවයක් ඇති නිෂ්පාදනවල දක්නට ලැබේ: ඇසිටික්, ලැක්ටික්, නිකොටින්තික්, ඇස්කෝර්බික් අම්ල. අකාබනික අම්ල ඇතුළත් වේ: සල්ෆියුරික්, නයිට්රික්, බෝරික්, ආසනික්. කාර්මික අවශ්‍යතා (ඩයි වර්ග, විද්‍යුත් විච්ඡේදක, පිඟන් ද්‍රව්‍ය, පොහොර ආදිය නිෂ්පාදනය) සිට මලාපවහන පිසීම හෝ පිරිසිදු කිරීම දක්වා ඒවායේ යෙදීම් පරාසය තරමක් පුළුල් ය. අම්ල ශක්තිය, වාෂ්පශීලී බව, ස්ථාවරත්වය සහ ජලයේ ද්‍රාව්‍යතාව අනුවද වර්ග කළ හැක.

රසායනික ගුණ

අම්ලවල මූලික රසායනික ගුණාංග සලකා බලමු.

• පළමුවැන්න දර්ශක සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමයි. Litmus, methyl orange, phenolphthalein සහ විශ්ව දර්ශක කඩදාසි දර්ශක ලෙස භාවිතා වේ. අම්ල ද්රාවණවලදී, දර්ශකයේ වර්ණය වර්ණය වෙනස් වනු ඇත: ලිට්මස් සහ විශ්වීය ඉන්ද්. කඩදාසි රතු පැහැයට හැරේ, මෙතිල් තැඹිලි රෝස පැහැයට හැරේ, ෆීනොල්ෆ්තලයින් අවර්ණ වනු ඇත.
• දෙවැන්න නම් අම්ල භෂ්ම සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමයි. මෙම ප්රතික්රියාව උදාසීන කිරීම ලෙසද හැඳින්වේ. අම්ලයක් පදනමක් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන අතර එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලුණු + ජලය ලැබේ. උදාහරණයක් ලෙස: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• සෑම අම්ලයක්ම පාහේ ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වන බැවින්, ද්‍රාව්‍ය සහ දිය නොවන භෂ්ම දෙකෙන්ම උදාසීන කිරීම සිදු කළ හැක. ව්යතිරේකය යනු සිලිසිලික් අම්ලය වන අතර එය ජලයේ පාහේ දිය නොවේ. එය උදාසීන කිරීම සඳහා, KOH හෝ NaOH වැනි භෂ්ම අවශ්ය වේ (ඒවා ජලයේ දිය වේ).
• තෙවැන්න මූලික ඔක්සයිඩ සමඟ අම්ල අන්තර්ක්‍රියා කිරීමයි. උදාසීන ප්රතික්රියාවක් ද මෙහි සිදු වේ. මූලික ඔක්සයිඩ යනු භෂ්මවල සමීප "ඥාතීන්" වේ, එබැවින් ප්රතික්රියාව සමාන වේ. අපි බොහෝ විට අම්ලවල මෙම ඔක්සිකාරක ගුණ භාවිතා කරමු. උදාහරණයක් ලෙස, පයිප්ප වලින් මලකඩ ඉවත් කිරීමට. අම්ලය ඔක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ද්‍රාව්‍ය ලුණු සාදයි.
• හතරවන - ලෝහ සමග ප්රතික්රියාව. සියලුම ලෝහ අම්ල සමඟ සමානව ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ඒවා ක්රියාකාරී (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) සහ අක්රිය (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) ලෙස බෙදා ඇත. අම්ලයේ ශක්තිය (ශක්තිමත්, දුර්වල) කෙරෙහි අවධානය යොමු කිරීම ද වටී. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් සහ සල්ෆියුරික් අම්ල සියලුම අක්‍රිය ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමට සමත් වන අතර සිට්‍රික් සහ ඔක්සලික් අම්ල ඉතා දුර්වල බැවින් ක්‍රියාකාරී ලෝහ සමඟ පවා ඉතා සෙමින් ප්‍රතික්‍රියා කරයි.
• පස්වනුව, ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ල රත් කිරීමට ප්රතික්රියාව. මෙම කාණ්ඩයේ සියලුම අම්ල පාහේ ඔක්සිජන් ඔක්සයිඩ් සහ ජලය බවට රත් වූ විට දිරාපත් වේ. ව්යතිරේක වන්නේ කාබොනික් අම්ලය (H3PO4) සහ සල්ෆියුරස් අම්ලය (H2SO4) ය. රත් වූ විට ඒවා ජලය සහ වායුව බවට කැඩී යයි. මෙය මතක තබා ගත යුතුය. අම්ලවල මූලික ගුණාංග එයයි.

7. අම්ල. ලුණු. අකාබනික ද්රව්ය කාණ්ඩ අතර සම්බන්ධතාවය

7.1 අම්ල

අම්ල යනු විද්‍යුත් විච්ඡේදක වන අතර, ඒවායේ විඝටනය මත හයිඩ්‍රජන් කැටායන H + පමණක් ධන ආරෝපිත අයන ලෙස සෑදේ (වඩාත් නිවැරදිව, හයිඩ්‍රෝනියම් අයන H 3 O +).

තවත් අර්ථ දැක්වීමක්: අම්ල යනු හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවකින් සහ අම්ල අපද්‍රව්‍ය වලින් සමන්විත සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය වේ (වගුව 7.1).

වගුව 7.1

සමහර අම්ල, අම්ල අපද්‍රව්‍ය සහ ලවණවල සූත්‍ර සහ නම්

අම්ල සූත්රය	අම්ල නාමය	අම්ල අපද්‍රව්‍ය (ඇනායන)	ලවණවල නම (සාමාන්‍ය)
එච්.එෆ්	හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික් (ෆ්ලෝරික්)	එෆ් -	ෆ්ලෝරයිඩ්
එච්.සී.එල්	හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් (හයිඩ්‍රොක්ලෝරික්)	Cl -	ක්ලෝරයිඩ්
HBr	හයිඩ්රොබ්රොමික්	Br−	බ්‍රොමයිඩ්
HI	හයිඩ්රොයිඩයිඩ්	මම -	අයඩයිඩ්
H2S	හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්	S 2−	සල්ෆයිඩ්
H2SO3	සල්ෆරස්	SO 3 2 -	සල්ෆයිට්
H2SO4	සල්ෆියුරික්	SO 4 2 -	සල්ෆේට්
HNO2	නයිට්රජන් සහිත	NO2−	නයිට්රයිට්
HNO3	නයිට්රජන්	අංක 3 -	නයිට්රේට්
H2SiO3	සිලිකන්	SiO 3 2 -	සිලිකේට්
HPO 3	මෙටාපොස්පරික්	PO 3 -	මෙටා පොස්පේට්
H3PO4	ඕතොෆොස්ෆොරික්	PO 4 3 -	ඕතොපොස්පේට් (පොස්පේට්)
H4P2O7	පයිරොපොස්පරික් (biphosphoric)	P 2 O 7 4 -	පයිරොපොස්පේට් (ඩයිපොස්පේට්)
HMnO4	මැංගනීස්	MnO 4 -	පර්මැන්ගනේට්
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 -	වර්ණදේහ
H2Cr2O7	ඩයික්‍රෝම්	Cr 2 O 7 2 -	ඩයික්‍රොමේට් (බයික්‍රොමේට්)
H2SeO4	සෙලේනියම්	SeO 4 2 -	සෙලිනේට්
H3BO3	බෝර්නායා	BO 3 3 -	Orthoborates
HClO	හයිපොක්ලෝරස්	ClO -	හයිපොක්ලෝරයිට්
HClO2	ක්ලෝරයිඩ්	ClO2−	ක්ලෝරයිට්
HClO3	ක්ලෝරස්	ClO3−	ක්ලෝරේට්
HClO4	ක්ලෝරීන්	ClO 4 -	පර්ක්ලෝරේට්
H2CO3	ගල් අඟුරු	CO 3 3 -	කාබනේට්
CH3COOH	විනාකිරි	CH 3 COO -	ඇසිටේට්
HCOOH	කූඹියෝ	HCOO -	Formiates

සාමාන්ය තත්ව යටතේ, අම්ල ඝන (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) සහ ද්රව (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) විය හැක. මෙම අම්ල තනි තනිව (100% ආකෘතිය) සහ තනුක සහ සාන්ද්රගත විසඳුම් ආකාරයෙන් පැවතිය හැකිය. උදාහරණයක් ලෙස, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH තනි තනිව සහ විසඳුම් ලෙස හැඳින්වේ.

අම්ල ගණනාවක් ද්රාවණවල පමණක් දනී. මේ සියල්ල හයිඩ්‍රජන් හේලයිඩ (HCl, HBr, HI), හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් H 2 S, හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ් (හයිඩ්‍රොසියානික් HCN), කාබන් H 2 CO 3, සල්ෆියුරස් H 2 SO 3 අම්ලය, ඒවා ජලයේ වායූන්ගේ ද්‍රාවණ වේ. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය යනු HCl සහ H 2 O මිශ්‍රණයකි, කාබොනික් අම්ලය CO 2 සහ H 2 O මිශ්‍රණයකි. "හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ල ද්‍රාවණය" යන ප්‍රකාශනය භාවිතා කිරීම වැරදි බව පැහැදිලිය.

බොහෝ අම්ල ජලයේ දිය වේ; සිලිසිලික් අම්ලය H 2 SiO 3 දිය නොවේ. අම්ලවලින් අතිමහත් බහුතරයකට අණුක ව්‍යුහයක් ඇත. අම්ලවල ව්‍යුහාත්මක සූත්‍ර සඳහා උදාහරණ:

බොහෝ ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ල අණු වල සියලුම හයිඩ්‍රජන් පරමාණු ඔක්සිජන් වලට බන්ධනය වේ. නමුත් ව්යතිරේක පවතී:

අම්ල ලක්ෂණ ගණනාවක් අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත (වගුව 7.2).

වගුව 7.2

අම්ල වර්ගීකරණය

වර්ගීකරණ ලකුණ	අම්ල වර්ගය	උදාහරණ
අම්ල අණුවක් සම්පූර්ණයෙන් විඝටනය වීමෙන් සෑදෙන හයිඩ්‍රජන් අයන ගණන	මොනොබේස්	HCl, HNO3, CH3COOH
	ඩිබාසික්	H2SO4, H2S, H2CO3
	ගෝත්රික	H3PO4, H3AsO4
අණුවක ඔක්සිජන් පරමාණුවක් තිබීම හෝ නොමැති වීම	ඔක්සිජන් අඩංගු (අම්ල හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්, ඔක්සෝ අම්ල)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	ඔක්සිජන් රහිත	HF, H2S, HCN
විඝටනයේ උපාධිය (ශක්තිය)	ශක්තිමත් (සම්පූර්ණයෙන්ම විඝටනය, ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්‍රෝලය)	HCl, HBr, HI, H2SO4 (තනුක), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
	දුර්වල (අර්ධ වශයෙන් විඝටනය, දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc)
ඔක්සිකාරක ගුණ	H + අයන නිසා ඔක්සිකාරක කාරක (කොන්දේසි සහිත ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	ඇනායන නිසා ඔක්සිකාරක කාරක (ඔක්සිකාරක අම්ල)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	ඇනායන අඩු කරන කාරක	HCl, HBr, HI, H 2 S (නමුත් HF නොවේ)
තාප ස්ථායීතාවය	විසඳුම් තුළ පමණක් පවතී	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	රත් වූ විට පහසුවෙන් දිරාපත් වේ	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	තාප ස්ථායී	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

අම්ලවල සියලුම සාමාන්‍ය රසායනික ගුණාංග වලට හේතු වී ඇත්තේ ඒවායේ ජලීය ද්‍රාවණවල අතිරික්ත හයිඩ්‍රජන් කැටායන H + (H 3 O +) පැවතීමයි.

1. H + අයනවල අතිරික්තය හේතුවෙන් අම්ලවල ජලීය ද්‍රාවණ ලිට්මස් වයලට් සහ මෙතිල් තැඹිලි වල වර්ණය රතු පැහැයට වෙනස් කරයි (ෆීනොල්ෆ්තලීන් වර්ණය වෙනස් නොවන අතර අවර්ණ ලෙස පවතී). දුර්වල කාබොනික් අම්ලයේ ජලීය ද්‍රාවණයක දී, ලිට්මස් රතු නොවේ, නමුත් ඉතා දුර්වල සිලිසිලික් අම්ලයේ අවක්ෂේපයක් මත ද්‍රාවණය දර්ශකවල වර්ණය කිසිසේත් වෙනස් නොකරයි.

2. අම්ල මූලික ඔක්සයිඩ, භෂ්ම සහ ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්, ඇමෝනියා හයිඩ්‍රේට් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි (6 වන පරිච්ඡේදය බලන්න).

උදාහරණය 7.1.

පරිවර්තනය සිදු කිරීම සඳහා BaO → BaSO 4 ඔබට භාවිතා කළ හැකිය: a) SO 2; b) H 2 SO 4; ඇ) Na 2 SO 4; ඈ) SO 3.

විසඳුම. පරිවර්තනය H 2 SO 4 භාවිතයෙන් සිදු කළ හැක:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 BaO සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරන අතර SO 2 සමඟ BaO ප්‍රතික්‍රියාවේ දී barium sulfite සෑදී ඇත:

BaO + SO 2 = BaSO 3

පිළිතුර: 3).

3. අම්ල ඇමෝනියා සහ එහි ජලීය ද්‍රාවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ඇමෝනියම් ලවණ සාදයි:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ්;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ඇමෝනියම් සල්ෆේට්.

4. ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල හයිඩ්‍රජන් දක්වා ක්‍රියාකාරකම් ශ්‍රේණියේ පිහිටා ඇති ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ලවණයක් සාදා හයිඩ්‍රජන් මුදා හරියි.

H 2 SO 4 (තනුක කළ) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

ඔක්සිකාරක අම්ල (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම ඉතා නිශ්චිත වන අතර මූලද්‍රව්‍යවල රසායන විද්‍යාව සහ ඒවායේ සංයෝග අධ්‍යයනය කිරීමේදී සලකා බලනු ලැබේ.

අ) බොහෝ අවස්ථාවන්හීදී, ශක්තිමත් අම්ලයක් දුර්වල අම්ලයක ලුණු සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන විට, දුර්වල අම්ලයක ලවණයක් සහ දුර්වල අම්ලයක් සෑදී ඇත, නැතහොත්, ඔවුන් පවසන පරිදි, ශක්තිමත් අම්ලයක් දුර්වල එකක් විස්ථාපනය කරයි. අම්ලවල ශක්තිය අඩු කිරීමේ මාලාව මේ වගේ ය:

සිදුවන ප්‍රතික්‍රියා සඳහා උදාහරණ:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 කුක් + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්‍රියා නොකරන්න, උදාහරණයක් ලෙස, KCl සහ H 2 SO 4 (තනුක), NaNO 3 සහ H 2 SO 4 (තනුක), K 2 SO 4 සහ HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 සහ H 2 CO 3, CH 3 COOK සහ H 2 CO 3;

b) සමහර අවස්ථාවලදී, දුර්වල අම්ලයක් ලුණු වලින් ශක්තිමත් එකක් විස්ථාපනය කරයි:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන ලවණවල ප්‍රතික්‍රියා ප්‍රතිඵලයක් ලෙස දියවන ප්‍රබල අම්ලවල (H 2 SO 4 සහ HNO 3) දිය නොවන විට එවැනි ප්‍රතික්‍රියා ඇති විය හැක;

ඇ) ප්‍රබල අම්ලවල දිය නොවන අවක්ෂේප සෑදීමේදී, ප්‍රබල අම්ලයක් සහ වෙනත් ප්‍රබල අම්ලයකින් සාදන ලද ලුණු අතර ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදුවිය හැකිය:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

උදාහරණය 7.2.

H 2 SO 4 (තනුක කළ) සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන ද්‍රව්‍යවල සූත්‍ර අඩංගු පේළිය දක්වන්න.

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.

විසඳුම. 4 පේළියේ සියලුම ද්‍රව්‍ය H 2 SO 4 (dil) සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

පේළියේ 1) KCl (p-p) සමඟ ප්‍රතික්‍රියාව ශක්‍ය නොවේ, පේළියේ 2) - Ag සමඟ, 3 පේළියේ) - NaNO 3 (p-p) සමඟ.

පිළිතුර: 4).

6. සාන්ද්‍ර සල්ෆියුරික් අම්ලය ලවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා වලදී ඉතා නිශ්චිතව හැසිරේ. මෙය වාෂ්පශීලී නොවන සහ තාප ස්ථායී අම්ලයකි, එබැවින් එය H2SO4 (conc) ට වඩා වාෂ්පශීලී බැවින් ඝන (!) ලවණ වලින් සියලුම ශක්තිමත් අම්ල විස්ථාපනය කරයි:

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

ප්‍රබල අම්ල (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) මගින් සෑදෙන ලවණ ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ සාන්ද්‍ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ පමණක් වන අතර ඝන තත්වයක පවතින විට පමණි.

උදාහරණය 7.3.

සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය, තනුක එකක් මෙන් නොව, ප්රතික්රියා කරයි:

BaO + SO 2 = BaSO 3

3) KNO 3 (tv);

විසඳුම. අම්ල දෙකම KF, Na 2 CO 3 සහ Na 3 PO 4 සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන අතර H 2 SO 4 (conc.) පමණක් KNO 3 (ඝන) සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි.අම්ල නිෂ්පාදනය සඳහා ක්රම ඉතා විවිධාකාර වේ.

• ජලයේ අනුරූප වායූන් විසුරුවා හැරීමෙන්:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (විසඳුම)

• ශක්තිමත් හෝ අඩු වාෂ්පශීලී අම්ල සමග විස්ථාපනය මගින් ලවණ වලින්:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ලඅම්ල නිෂ්පාදනය සඳහා ක්රම ඉතා විවිධාකාර වේ.

• අනුරූප ආම්ලික ඔක්සයිඩ ජලයේ දිය කිරීමෙන්, ඔක්සයිඩ් සහ අම්ලයේ අම්ල සාදන මූලද්‍රව්‍යයේ ඔක්සිකරණ මට්ටම එලෙසම පවතී (NO 2 හැර):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• ඔක්සිකාරක අම්ල සමඟ ලෝහ නොවන ඔක්සිකරණය:

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• වෙනත් ප්‍රබල අම්ලයක ලවණයකින් ප්‍රබල අම්ලයක් විස්ථාපනය කිරීමෙන් (ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන අම්ලවල දිය නොවන වර්ෂාපතනයක් අවක්ෂේප වුවහොත්):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (තනුක කළ) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• වාෂ්පශීලී අම්ලයක් එහි ලවණවලින් අඩු වාෂ්පශීලී අම්ලයක් සමඟ විස්ථාපනය කිරීමෙන්.

මෙම කාර්යය සඳහා වාෂ්පශීලී නොවන, තාප ස්ථායී සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය බොහෝ විට භාවිතා වේ:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4

• දුර්වල අම්ලයක් එහි ලවණ වලින් ශක්තිමත් අම්ලයක් මගින් විස්ථාපනය කිරීම:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

හයිඩ්‍රජන් පරමාණු සහ අම්ල අපද්‍රව්‍ය වලින් සමන්විත සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය ඛනිජ හෝ අකාබනික අම්ල ලෙස හැඳින්වේ. අම්ල අපද්‍රව්‍ය ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රජන් සමඟ මිශ්‍ර ලෝහ නොවන ද්‍රව්‍ය වේ. අම්ලවල ප්‍රධාන ගුණය වන්නේ ලවණ සෑදීමේ හැකියාවයි.

වර්ගීකරණය

ඛනිජ අම්ලවල මූලික සූත්‍රය H n Ac වේ, Ac යනු අම්ල අවශේෂ වේ. අම්ල අපද්‍රව්‍යවල සංයුතිය මත පදනම්ව, අම්ල වර්ග දෙකක් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය:

• ඔක්සිජන් අඩංගු ඔක්සිජන්;
• ඔක්සිජන් රහිත, හයිඩ්රජන් සහ ලෝහ නොවන වලින් පමණක් සමන්විත වේ.

වර්ගය අනුව අකාබනික අම්ල ප්රධාන ලැයිස්තුව වගුවේ දක්වා ඇත.

ටයිප් කරන්න	නම	සූත්රය
ඔක්සිජන්
	නයිට්රජන් සහිත
	ඩයික්‍රෝම්
	අයඩින්
	සිලිකන් - මෙටාසිලිකන් සහ ඕතොසිලිකන්	H 2 SiO 3 සහ H 4 SiO 4
	මැංගනීස්
	මැංගනීස්
	මෙටාපොස්පරික්
	ආසනික්
	ඕතොෆොස්ෆරික්
	සල්ෆරස්
	තයෝසල්ෆර්
	ටෙට්රාතියොනික්
	ගල් අඟුරු
	පොස්පරස්
	පොස්පරස්
	ක්ලෝරස්
	ක්ලෝරයිඩ්
	හයිපොක්ලෝරස්
	Chrome
	සියන්
ඔක්සිජන් රහිත	හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික් (ෆ්ලෝරික්)
	හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් (ලුණු)
	හයිඩ්රොබ්රොමික්
	හයිඩ්රොයිඩික්
	හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්
	හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ්

ඊට අමතරව, ඒවායේ ගුණාංග අනුව, අම්ල පහත සඳහන් නිර්ණායක අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත:

• ද්රාව්යතාව: ද්රාව්ය (HNO 3, HCl) සහ දිය නොවන (H 2 SiO 3);
• අස්ථාවරත්වය: වාෂ්පශීලී (H 2 S, HCl) සහ වාෂ්පශීලී නොවන (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• විඝටනයේ උපාධිය: ශක්තිමත් (HNO 3) සහ දුර්වල (H 2 CO 3).

සහල්. 1. අම්ල වර්ගීකරණ යෝජනා ක්රමය.

ඛනිජ අම්ල නම් කිරීම සඳහා සාම්ප්රදායික සහ සුළු නාමයන් භාවිතා වේ. සාම්ප්‍රදායික නම් ඔක්සිකරණ මට්ටම දැක්වීමට -naya, -ovaya, මෙන්ම -istaya, -novataya, -novataya යන මෝෆීම් එකතු කිරීමත් සමඟ අම්ලය සාදන මූලද්‍රව්‍යයේ නමට අනුරූප වේ.

රිසිට්පත

අම්ල නිෂ්පාදනය සඳහා ප්රධාන ක්රම වගුවේ දක්වා ඇත.

දේපල

බොහෝ අම්ල ඇඹුල් රසයක් සහිත දියර වේ. Tungstic, chromic, boric සහ වෙනත් අම්ල කිහිපයක් සාමාන්ය තත්ව යටතේ ඝන තත්ත්වයේ පවතී. සමහර අම්ල (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) ජලීය ද්‍රාවණයක ස්වරූපයෙන් පමණක් පවතින අතර දුර්වල අම්ල ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇත.

සහල්. 2. ක්රෝමික් අම්ලය.

අම්ල යනු ප්‍රතික්‍රියා කරන ක්‍රියාකාරී ද්‍රව්‍ය වේ:

• ලෝහ සමඟ:

  Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;

• ඔක්සයිඩ් සමඟ:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• පදනම සමඟ:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• ලුණු සමග:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

සියලුම ප්රතික්රියා ලවණ සෑදීම සමඟ ඇත.

දර්ශකයේ වර්ණයෙහි වෙනසක් සහිත ගුණාත්මක ප්රතික්රියාවක් හැකි ය:

• ලිට්මස් රතු පැහැයට හැරේ;
• මෙතිල් තැඹිලි - රෝස දක්වා;
• phenolphthalein වෙනස් නොවේ.

සහල්. 3. අම්ලය ප්රතික්රියා කරන විට දර්ශකවල වර්ණ.

ඛනිජ අම්ලවල රසායනික ගුණාංග තීරණය වන්නේ හයිඩ්‍රජන් කැටායන සහ හයිඩ්‍රජන් අපද්‍රව්‍යවල ඇනායන සෑදීමට ජලයේ විඝටනය වීමේ හැකියාව මගිනි. ජලය සමඟ ආපසු හැරවිය නොහැකි ලෙස ප්‍රතික්‍රියා කරන අම්ල (සම්පූර්ණයෙන්ම විඝටනය වන) ශක්තිමත් ලෙස හැඳින්වේ. මේවාට ක්ලෝරීන්, නයිට්‍රජන්, සල්ෆර් සහ හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් ඇතුළත් වේ.

අප ඉගෙන ගෙන ඇත්තේ කුමක්ද?

අකාබනික අම්ල සෑදී ඇත්තේ හයිඩ්‍රජන් සහ අම්ල අපද්‍රව්‍ය මගින් වන අතර එය ලෝහ නොවන පරමාණුවක් හෝ ඔක්සයිඩ් වේ. අම්ල අවශේෂවල ස්වභාවය අනුව, අම්ල ඔක්සිජන් රහිත සහ ඔක්සිජන් අඩංගු ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇත. සියලුම අම්ල ඇඹුල් රසයක් ඇති අතර ජලීය පරිසරයක් තුළ විඝටනය වීමේ හැකියාව ඇත (කැටායන හා ඇනායන වලට කැඩී යයි). අම්ල සරල ද්රව්ය, ඔක්සයිඩ් සහ ලවණ වලින් ලබා ගනී. ලෝහ, ඔක්සයිඩ්, භෂ්ම සහ ලවණ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට අම්ල ලවණ සාදයි.

මාතෘකාව පිළිබඳ පරීක්ෂණය

වාර්තාව ඇගයීම

සාමාන්‍ය ඇගයීම: 4.4 ලැබුණු මුළු ශ්‍රේණිගත කිරීම්: 120.

පෙළපොත් වල ඇති වඩාත් පොදු අම්ල සූත්‍ර බලමු:

සියලුම අම්ල සූත්‍රවල පොදුවේ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු (H) පවතින බව සූත්‍රයේ ප්‍රථමයෙන් එන බව දැනගැනීම පහසුය.

අම්ල අපද්‍රව්‍යවල සංයුජතාව නිර්ණය කිරීම

ඉහත ලැයිස්තුවෙන් මෙම පරමාණු ගණන වෙනස් විය හැකි බව පෙනේ. එක් හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවක් පමණක් අඩංගු අම්ල මොනොබැසික් (නයිට්‍රික්, හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් සහ අනෙකුත්) ලෙස හැඳින්වේ. සල්ෆියුරික්, කාබන් සහ සිලිසිලික් අම්ල dibasic වේ, මන්ද ඒවායේ සූත්‍රවල H පරමාණු දෙකක් අඩංගු වන බැවින් ට්‍රයිබසික් පොස්පරික් අම්ලයේ අණුවේ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු තුනක් අඩංගු වේ.

මේ අනුව, සූත්‍රයේ ඇති H ප්‍රමාණය අම්ලයේ මූලිකත්වය සංලක්ෂිත කරයි.

හයිඩ්‍රජන්ට පසුව ලියැවෙන පරමාණු හෝ පරමාණු සමූහය අම්ල අපද්‍රව්‍ය ලෙස හැඳින්වේ. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ් අම්ලයේ අවශේෂය එක් පරමාණුවකින් සමන්විත වේ - S, සහ පොස්පරික්, සල්ෆර් සහ තවත් බොහෝ - දෙකකින්, සහ ඒවායින් එකක් අනිවාර්යයෙන්ම ඔක්සිජන් (O) වේ. මෙම පදනම මත සියලුම අම්ල ඔක්සිජන් අඩංගු සහ ඔක්සිජන් රහිත ලෙස බෙදා ඇත.

සෑම අම්ල අපද්‍රව්‍යකම නිශ්චිත සංයුජතාවයක් ඇත. එය මෙම අම්ලයේ අණුවේ ඇති H පරමාණු ගණනට සමාන වේ. එය මොනොබැසික් අම්ලයක් බැවින් HCl අවශේෂයේ සංයුජතාව එකකට සමාන වේ. නයිට්‍රික්, පර්ක්ලෝරික් සහ නයිට්‍රස් අම්ලවල අවශේෂ එකම සංයුජතාවක් ඇත. එහි සූත්‍රයේ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු දෙකක් ඇති බැවින් සල්ෆියුරික් අම්ල අපද්‍රව්‍යවල (SO 4) සංයුජතාව දෙකකි. ත්‍රිසංයුජ පොස්පරික් අම්ල අපද්‍රව්‍ය.

ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය - ඇනායන

සංයුජතාවයට අමතරව, අම්ල අපද්‍රව්‍ය ආරෝපණ ඇති අතර ඒවා ඇනායන වේ. ඒවායේ ආරෝපණ ද්‍රාව්‍යතා වගුවේ දක්වා ඇත: CO 3 2−, S 2-, Cl− සහ යනාදිය. කරුණාකර සටහන් කරන්න: ආම්ලික අපද්‍රව්‍යයේ ආරෝපණය සංඛ්‍යාත්මකව එහි සංයුජතාවයට සමාන වේ. උදාහරණයක් ලෙස, සිලිසික් අම්ලයේ, එහි සූත්‍රය H 2 SiO 3 වේ, අම්ල අවශේෂ SiO 3 හි සංයුජතාව II සහ 2- ආරෝපණයක් ඇත. මේ අනුව, අම්ල අවශේෂයේ ආරෝපණය දැන ගැනීම, එහි සංයුජතාව සහ අනෙක් අතට තීරණය කිරීම පහසුය.

අපි සාරාංශ කරමු. අම්ල යනු හයිඩ්‍රජන් පරමාණු සහ ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය මගින් සෑදෙන සංයෝග වේ. විද්‍යුත් විච්ඡේදනය පිළිබඳ න්‍යායේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන්, තවත් අර්ථ දැක්වීමක් ලබා දිය හැකිය: අම්ල යනු ඉලෙක්ට්‍රෝලය, ද්‍රාවණවල සහ ද්‍රාවණවල හයිඩ්‍රජන් කැටායන සහ අම්ල අපද්‍රව්‍යවල ඇනායන පවතී.

ඉඟි

අම්ලවල රසායනික සූත්‍ර සාමාන්‍යයෙන් හදවතින් ඉගෙන ගන්නා අතර ඒවායේ නම් ද ඇත. යම් සූත්‍රයක හයිඩ්‍රජන් පරමාණු කීයක් තිබේද යන්න ඔබට අමතක වී ඇත්නම්, නමුත් එහි ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය කෙබඳුදැයි ඔබ දන්නවා නම්, ද්‍රාව්‍යතා වගුව ඔබේ ආධාරයට පැමිණේ. අවශේෂවල ආරෝපණය සංයුජතාව සමඟ මාපාංකය සමඟ සමපාත වන අතර, එය H ප්‍රමාණය සමඟ සමපාත වේ. උදාහරණයක් ලෙස, කාබන් අම්ලයේ ඉතිරි කොටස CO 3 බව ඔබට මතක ඇත. ද්‍රාව්‍යතා වගුව භාවිතා කරමින්, එහි ආරෝපණය 2- බව ඔබ තීරණය කරයි, එයින් අදහස් වන්නේ එය ද්විසංයුජ වේ, එනම් කාබොනික් අම්ලයට H 2 CO 3 සූත්‍රය ඇත.

සල්ෆියුරික් සහ සල්ෆියුරස් මෙන්ම නයිට්‍රික් සහ නයිට්‍රස් අම්ලවල සූත්‍ර සමඟ බොහෝ විට ව්‍යාකූල වේ. මෙහිදී ද මතක තබා ගැනීම පහසු කරවන එක් කරුණක් තිබේ: ඔක්සිජන් පරමාණු වැඩි ප්‍රමාණයක් ඇති යුගලයේ අම්ලයේ නම -naya (සල්ෆියුරික්, නයිට්‍රික්) වලින් අවසන් වේ. සූත්‍රයේ ඔක්සිජන් පරමාණු අඩු අම්ලයකට -istaya (සල්ෆරස්, නයිට්‍රස්) වලින් අවසන් වන නමක් ඇත.

කෙසේ වෙතත්, මෙම ඉඟි උපකාර වනු ඇත්තේ අම්ල සූත්ර ඔබට හුරුපුරුදු නම් පමණි. අපි ඒවා නැවත නැවත කියමු.