සූත්රය තීරණය කිරීම සඳහා ගැටළු විසඳීම. රසායන විද්යාවේ ගැටළු විසඳීම සඳහා ක්රම. ද්රව්යයක රසායනික සූත්රය නිගමනය කිරීමේ ගැටළු
රසායනික සූත්ර ව්‍යුත්පන්න කිරීමේ ගැටළු.
4.1 මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් මත පදනම්ව ද්රව්යයක සරලම රසායනික සූත්රය සොයා ගැනීම.
කාර්ය අංක 1
(ස්කන්ධ භාග,%) සෝඩියම් - 42.1, පොස්පරස් - 18.9, ඔක්සිජන් - 39.0 අඩංගු සංයෝගයක සරලම සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න.
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
Ar(NaO) = 2 අපි සෝඩියම්, පොස්පරස් පරමාණුවල සංඛ්‍යා දක්වමු,
පිළිවෙලින් සරලම සූත්‍රයේ Ar(P) = 18.9 ඔක්සිජන්
Ar(O) = 39.0 x, y, z හරහා.
w(Na) = 42.1% එවිට සූත්රය පෙනෙන්නේ: NaxPyOz
w(P) = 18.9% සංයුතියේ ස්ථාවරත්වය පිළිබඳ නීතිය මත පදනම්ව, අපට ලිවිය හැකිය
w(O) = 39.0% 23x: 31y: 16z = 42.1: 18.9: 39.0
මෙතැන් සිට සරලම දේ සොයා ගන්න x: y: z = 42.1 / 23: 18.9 / 31: 39.0 / 16, හෝ
ද්රව්යයේ සූත්රය x: y: z = 1.83: 0.61: 2.24
ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන සංඛ්‍යා 1.83: 0.61: 2.24 මූලද්රව්යවල පරමාණු අතර ප්‍රමාණාත්මක සම්බන්ධතාවය ප්‍රකාශ කරයි. නමුත් පරමාණු අතර සම්බන්ධය නිඛිල විය හැක. එමනිසා, අපි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන සංඛ්‍යාවලින් කුඩාම (0.61) එකක් ගෙන ඉතිරි සියල්ල එයින් බෙදන්නෙමු:
x: y: z = 1.83 / 0.61: 0.61 / 0.61: 2.44 / 0.16
x:y:z=3:1:4
Na3PO4 ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය
පිළිතුර: Na3PO4
කාර්ය අංක 2
සංයෝගයේ හයිඩ්රජන් (ස්කන්ධ භාගය - 6.33%), කාබන් (ස්කන්ධ භාගය - 15.19%), ඔක්සිජන් (ස්කන්ධ භාගය - 60.76%) සහ තවත් එක් මූලද්‍රව්‍යයක් අඩංගු වන අතර, අණුවේ ඇති පරමාණු ගණන කාබන් ගණනට සමාන වේ. පරමාණු. එය කුමන ආකාරයේ සංයෝගයක් ද යන්න සහ කුමන පන්තියට අයත් දැයි තීරණය කරන්න.
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
w(H) = 6.33% 1. අපි නොදන්නා මූලද්රව්යය X අකුරින් දක්වමු,
w(C) = 15.19% සහ HaCbOcXd ද්රව්යයේ සූත්රය ලියන්න
w(O) = 60.76% නොදන්නා මූලද්රව්යයේ ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ
w(X) = 100 – (6.33 + 15.19 + 60.76)% = 17.72% සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න
පදාර්ථය 2. මූලද්රව්යවල පරමාණු සංඛ්‍යාවේ අනුපාතය සොයන්න:
a: b: c = 6.33 / 1: 15.19 / 12: 60.76 / 16 = 6.33: 1.27: 3.8
අපි කුඩා අංකය (1.27) එකක් ලෙස ගෙන පහත අනුපාතය සොයා ගනිමු: a: b: c
3. නොදන්නා මූලද්රව්යය සොයා ගන්න. ගැටලුවේ කොන්දේසි අනුව, X මූලද්රව්යයේ පරමාණු සංඛ්යාව කාබන් පරමාණු ගණනට සමාන වේ, එනම්:
17.72 / Ar(X) = 15.19 / 12, කොහෙන්ද Ar(X) = 14
නොදන්නා මූලද්රව්යය නයිට්රජන් ය.
ද්රව්යයක සරලම සූත්රය පහත පරිදි ලියා ඇත:
NH6CO3, හෝ NH5HCO3 - ඇමෝනියම් බයිකාබනේට් (අම්ල ලුණු).
පිළිතුර: ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය NH5HCO3 වේ
(ඇමෝනියම් බයිකාබනේට්, අම්ල ලුණු)
කාර්යය අංක 3
ද්රව්යයේ 75% කාබන් සහ 25% හයිඩ්රජන් අඩංගු වේ. ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය තීරණය කරන්න.
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
w(C) = 75% n(C) = w(C) / M(C) = 75 / 12 = 6.25 (mol);
w(H) = 25% n(H) = w(H) / M(H) = 25 / 1 = 25 (mol);
සරලම නිඛිල දර්ශක ලබා ගැනීම සඳහා, අපි බෙදන්නෙමු
සූත්රය - ? කුඩාම අංකයට - 6.25:
n(C) : n(H) = 6.25 / 6.25: 25 / 6.25 = 1: 4
එබැවින් කාබන් පරමාණුවට 1 දර්ශකයක් ඇති අතර හයිඩ්රජන් පරමාණුවේ දර්ශක 4ක් ඇත. සරලම සූත්රය CH5 වේ.
කාර්යය අංක 4
රසායනික සංයෝගයේ 34.6% සෝඩියම්, 23.3% පොස්පරස් සහ 42.1% ඔක්සිජන් අඩංගු වේ. ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය තීරණය කරන්න.
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
w(Na) = 34.6% n(Na) = w(Na) / M(Na) = 36.4 / 23 = 1.5 (mol);
w (P) = 23.3% n (P) = w (P) / M (P) = 23.3 / 31 = 0.75 (mol);
w(O) = 42.1% n(O) = w(O) / M(O) = 42.1 / 16 = 7.63 (mol);
ද්රව්ය ප්රමාණයේ සරලම අනුපාතය:
සූත්රය - ? n(Na) : n(P) : n(O) = 1.5: 0.75: 2.63
කුඩාමයෙන් බෙදන්න - 0.75:
n(Na) : n(P) : n(O) = 2: 1: 3.5
n(Na) : n(P) : n(O) = 4:2:7
එබැවින් සරලම සූත්රය Na4P2O7 වේ.
පිළිතුර: Na4P2O7
ගැටලුව #5
ද්රව්යයේ 17.56% සෝඩියම්, 39.69% ක්රෝමියම් සහ 42.75% ඔක්සිජන් අඩංගු වේ. ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය තීරණය කරන්න.
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
w(Na) = 17.56% n(Na) = w(Na) / M(Na) = 17.56 / 23 = 0.76 (mol);
w(Cr) = 39.69% n(Cr) = w(Cr) / M(Cr) = 39.69 / 52 = 0.76 (mol);
w(O) = 42.75% n(O) = w(O) / M(O) = 42.75 / 16 = 2.67 (mol);
ද්රව්ය ප්රමාණයේ සරලම අනුපාතය:
සූත්රය - ? n(Na) : n(Cr) : n(O) = 0.76: 0.76: 2.67
කුඩාමයෙන් බෙදන්න - 0.76:
n(Na) : n(Cr) : n(O) = 1:1: 3.5
සූත්‍රවල සංගුණක සාමාන්යයෙන් නිඛිල වන බැවින්, 2න් ගුණ කරන්න (දර්ශකවලට අදාළව ද්විත්ව සංඛ්‍යා ගන්න):
n(Na) : n(Cr) : n(O) = 2: 2: 7
එබැවින් සරලම සූත්රය Na2Cr2O7 වේ
පිළිතුර: Na2Cr2O7
ගැටලුව #6
ද්රව්යයේ 53.8% Al සහ 46.2% O. ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය තීරණය කරන්න. (පිළිතුර: Al2O3)
ගැටලුව අංක 7
ද්රව්යයේ 1% H, 35% Cl සහ 64% O අඩංගු වේ. ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය තීරණය කරන්න. (පිළිතුර: HClO4)
ගැටලුව අංක 8
ද්රව්යයේ 43.4% Na, 11.3% C සහ 45.3% O අඩංගු වේ. ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය තීරණය කරන්න. (පිළිතුර: Na2CO3)
ගැටලුව අංක 9
ද්රව්යයේ 36.8% Fe, 21.1% S සහ 42.1% O. ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය තීරණය කරන්න. (පිළිතුර: FeSO4)
ගැටලුව අංක 10
ද්රව්යයේ 5.88% හයිඩ්රජන් සහ 94.12% සල්ෆර් අඩංගු වේ. ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය තීරණය කරන්න. (පිළිතුර: H3S)
4.2 වායුමය ද්රව්යයක අණුක සූත්රය මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් වලින් සහ වෙනත් වායුවකින් එහි සාපේක්ෂ ඝනත්වය සොයා ගැනීම
කාර්ය අංක 1
පහත දත්ත වලට අනුව හයිඩ්‍රොකාබනවල අණුක සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න: කාබන් ස්කන්ධ කොටස - 65.7%, වාතයේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය Dair = 1.45.
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
w(C) = 65.7% 1. දී ඇති හයිඩ්රජන් ස්කන්ධ භාගය සොයන්න
Dair = 1.45 ද්රව්ය CxHy;
Ar(C) = 12 w(H) = 100% - 85.7% = 14.3% (0.143)
Ar(H) = 1 2. සාපේක්ෂ අණු නිර්ණය කරන්න
හයිඩ්‍රොකාබනයක අණුක බර එහි සාපේක්ෂ දැනගෙන ව්‍යුත්පන්න කරන්න
සූත්රය. වායු ඝනත්වය;
Mr(CxHy) = 29 * Dair = 29 * 1.45 = 42
3. අණුවේ ඇති පරමාණු (x) ගණන ගණනය කරන්න. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, අපි ද්රව්යයක කාබන් ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීම සඳහා ප්රකාශනයක් ලියන්නෙමු:
w(C) = x*Ar(C) / Mr(CxHy) , මෙතැන් සිට අපට x සඳහා ප්‍රකාශනය ලැබේ:
x = w(C) * Mr(CxHy) / Ar(C); x = 0.857 * 42 / 12 = 3 (C පරමාණු).
4. ඒ හා සමානව, අපි හයිඩ්රජන් පරමාණු (y) ගණන සොයා ගනිමු:
y = w(H) * Mr(CxHy) / Ar(H); y = 0.143 * 42 / 1 = 6 (H පරමාණු).
පිළිතුර: ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය C3H6 වේ
කාර්ය අංක 2
ද්රව්යයේ 85.71% C සහ 14.29% H අඩංගු වේ. හයිඩ්රජන් සම්බන්ධයෙන් ද්රව්යයේ සාපේක්ෂ වාෂ්ප ඝනත්වය 14. ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න.
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
w(C) = 85.71% 1. ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය සොයා ගනිමු.
w(H) = 14.29% n(C) = w(C) / M(C) = 85.71 / 12 = 6.25 (mol);
DH3 = 14 n (H) = w (H) / M (H) = 14.29 / 1 = 14.29 (mol);
අණුක n(C) : n(H) = 7.14: 14.29 = 1: 2
සූත්රය - ? සරලම සූත්රය CH3 වේ.
DH3 = M / M(H3); M = DH3 - M(H3) = 14*2 = 28 (g/mol)
2. සරලම සූත්‍රයේ මවුල ස්කන්ධය සොයන්න:
M(සරල) = M(CH3) = M(C) + 2M(H) = 12 + 2*1 = 12 + 2 = 14 (g/mol)
3. අණුවක ඇති ද්රව්යයක සරලම සූත්‍රයේ පුනරාවර්තන ගණන සොයන්න:
M = x * M(සරල) = x * M(CH3)
28 = x * 14, x = 2
සත්ය සූත්රය (CH3)2 හෝ C2H5 වේ
පිළිතුර: C2H5
කාර්යය අංක 3
ද්රව්යයේ 30.4% N සහ 69.6% O. නයිට්රජන් සඳහා මෙම ද්රව්යයේ වාෂ්ප ඝනත්වය 3.285 වේ. ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න.
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
w(N) = 30.4% 1. පදාර්ථයේ සරලම සූත්රය සොයන්න:
w (O) = 69.6% n (N) = w (N) / M (N) = 30.4 / 14 = 2.17 (mol);
DN2 = 3.285 n (O) = w (O) / M (O) = 69.6 / 16 = 4.35 (mol);
අණුක n(N) : n(O) = 2.17: 4.35 = 1: 2
සූත්රය - ? NO2 හි සරලම සූත්රය
DN2 = M/M(N2); M = DN2 * M(N2) = 3.285 * 28 = 91.98 (g/mol)
2. සරලම සූත්‍රයේ මවුල ස්කන්ධය සොයා ගනිමු:
M(සරල) = M(NO2) = M(N) + 2M(O) = 14 + 2*16 = 46 (g/mol)
3. අණුවක ඇති ද්රව්යයක සරලම සූත්‍රයේ පුනරාවර්තන ගණන සොයන්න.
M = x * M(සරල) = x * M(NO2)
91.98 = x * 46; x = 2
සත්ය සූත්රය (NO2)2 හෝ N2O4 වේ
පිළිතුර: N2O4
4.3 දහන නිෂ්පාදන මත පදනම්ව වායුමය ද්රව්යයක අණුක සූත්රය ස්ථාපිත කිරීම
කාර්ය අංක 1
ග්රෑම් 2.3 ක් බර ද්රව්යයක් පුළුස්සා දැමූ විට, ග්රෑම් 4.4 ක් බරැති කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) සහ ග්රෑම් 2.7 ක් බරැති ජලය සෑදී ඇත. වාතයේ මෙම ද්රව්යයේ සාපේක්ෂ වාෂ්ප ඝනත්වය Dв = 1.59 වේ. මෙම සංයෝගය සමන්විත වන මූලද්රව්ය මොනවාද? එහි අණුක සූත්රය කුමක්ද?
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
m(ද්රව්යය) = 2.3g දහන නිෂ්පාදනවල සංයුතිය සැලකිල්ලට ගැනීම අවශ්ය වේ -
m(CO2) = 4.4 g කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) සහ ජලය. ඒවා තුළ කාබන් සහ m(H3O) = 2.7 g හයිඩ්රජන් දහනය කළ දෙයින් පමණක් ගමන් කළ හැකිය
Dв = 1.59 සම්බන්ධතා. මෙයින් එක්කෝ ඔක්සිජන් එන්න පුළුවන්
අණුක සංයෝග සහ වාතයෙන්. මුලදී සූත්රය යනු ? ඔක්සයිඩ්වල කාබන් ස්කන්ධය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ
ජලයේ කාබන් (IV) සහ හයිඩ්රජන්.
1. කාබන් ස්කන්ධය තීරණය කරන්න. M(CO2) = 44 g/mol. M(CO2) = 44g.
ග්රෑම් 44 ක් බරැති කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) තුළ කාබන් ග්රෑම් 12 ක් ඇත. දහනය අතරතුර, CO2 4.4 ග්රෑම් බරින් සෑදී ඇති අතර එය 0.1 mol ට අනුරූප වේ. එබැවින් කාබන් ස්කන්ධය ග්රෑම් 1.2 කි.
2. හයිඩ්රජන් ස්කන්ධය ගණනය කරනු ලබන්නේ එකම ආකාරයෙන්ය. ජල ස්කන්ධය ග්රෑම් 18 ක් වන අතර හයිඩ්රජන් ග්රෑම් 2 කි. ජලය ග්රෑම් 2.7 ක් අඩංගු වේ:
2g * 2.7g / 18g = 0.3 (H).
3. කාබන් සහ හයිඩ්රජන් ස්කන්ධවල එකතුව (1.2 + 0.3) = 1.5g වේ. එබැවින්, සංයෝගයක් 2.3g දහනය කළහොත්, 2.3g - 1.5g = 0.8g වෙනස පෙන්නුම් කරන්නේ ඔක්සිජන් ස්කන්ධයයි.
4. සංයුක්ත සූත්රය: CxHyOz.
මූලද්රව්යවල පරමාණු සංඛ්යාවෙහි අනුපාතය:
x: y: z = 1.2 / 12: 0.3 / 1: 0.8 / 16 හෝ x: y: z = 0.1: 0.3: 0.05
කුඩාම සංඛ්යාව එකක් ලෙස ගත් විට, අපි එය සොයා ගනිමු:
x:y:z=0.1/0.05:0.3/0.05:0.05/0.05=2:6:1
මේ අනුව, සංයෝගයේ සරලම සූත්රය 46 ක සාපේක්ෂ අණුක බරක් සහිත C2H6O විය යුතුය. සත්ය සාපේක්ෂ අණුක බර තීරණය වන්නේ වාතයේ ඇති සංයෝගයේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය Dв = 1.59 බව දැන ගැනීමෙන් පසුව Mr = 1.59 * 29 = 46.1 .
5. සාපේක්ෂ අණුක ස්කන්ධ සංසන්දනය කිරීමෙන් පෙන්නුම් කරන්නේ සරලම අණුක සූත්ර සමාන බවයි. C2H6O ද ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය බව එයින් කියවේ.
පිළිතුර: C2H6O
කාර්ය අංක 2
ගෑස් මිලි ලීටර් 112 ක් පුළුස්සා දැමූ විට කාබන් ඩයොක්සයිඩ් මිලි ලීටර් 448 ක් සහ ජලය මිලි ලීටර් 0.45 ක් ලබා ගන්නා ලදී. හයිඩ්රජන් සඳහා වායුවේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය 29 (n.s.) වේ. වායුවේ අණුක ස්කන්ධය සොයන්න.
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
V(ගෑස්) = 112ml = 0.112l 1. සාපේක්ෂ තීරණය කරන්න
V(CO2) = 448ml = 0.448l වායුවේ අණුක බර:
m(H3O) = 0.45g Mr(ගෑස්) = 2DH3 * Mr(ගෑස්) = 2*29 = 58
DH3 (ගෑස්) = 29 2. ගෑස් ස්කන්ධය 112 ml (0.112 l) සොයන්න:
Mr(H3O) = ගෑස් 18 58 ග්රෑම්. 0.112 l පරිමාවක් අල්ලා ගන්න;
Vm = 22.4 l/mol xg ගෑස්. 0.112 l පරිමාවක් අල්ලා ගන්න;
අණුක සොයන්න සමානුපාතිකය රචනා කරන්න:
ගෑස් සූත්රය. 58g: xg = 22.4l: 0.112l;
x = 58g*0.112l / 22.4l = 0.29g (ගෑස්),
හෝ m = v * M = V / Vm * M සූත්රය භාවිතා කරමින්, අපි සොයා ගනිමු
m = 0.112 l / 22.4 l / mol * 58 g / mol = 0.29 g.
3. ද්රව්යයේ අඩංගු කාබන් සහ හයිඩ්රජන් ස්කන්ධයන් අඩු කරන්න:
0.448l CO2 xg කාබන් C අඩංගු වේ;
22.4l: 0.448l = 12g: xg;
x = 0.448*12g / 22.4l = 0.24g (C)
H2O ග්රෑම් 18ක හයිඩ්රජන් ග්රෑම් 2ක් (H);
H2O 0.45g හයිඩ්රජන් yg අඩංගු වේ;
y = 0.45g*2g / 18g = 0.05g (N).
4. මෙම වායුවේ සංයුතියට ඔක්සිජන් මූලද්රව්යය ඇතුළත් දැයි අපි තීරණය කරමු. දහනය වූ වායුවේ ඇති කාබන් සහ හයිඩ්රජන් ස්කන්ධවල එකතුව:
m(C) + m(H) = 0.24g + 0.05g = 0.29g
මෙයින් අදහස් කරන්නේ වායුව කාබන් සහ හයිඩ්රජන්, CxHy වලින් පමණක් සමන්විත වන බවයි.
5. පිළිස්සුණු ද්රව්යයේ මූලද්රව්යවල පරමාණු සංඛ්‍යාවේ අනුපාතය සොයන්න:
x: y = m(C) / Ar(C) : m(H) / Ar(H) = 0.24 / 12: 0.05 / 1
x:y=0.02:0.05=2:5
ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය C2H6 (Mr = 29) වේ.
6. ද්රව්යයක සැබෑ අණුක ස්කන්ධය එහි සරලම සූත්රය භාවිතයෙන් ගණනය කළ ප්‍රමාණයට වඩා කී ගුණයක් වැඩි දැයි සොයා බලන්න:
Mr(CxHy) / Mr(C2H6) = 58 / 29 = 2
මෙයින් අදහස් කරන්නේ අපි සරලම සූත්‍රයේ පරමාණු ගණන 2 ගුණයකින් වැඩි කරන බවයි:
(C2H6)2 = C4H20 - බියුටේන්.
පිළිතුර: C4H20
කාර්යය අංක 3
කාබනික ද්රව්ය ග්රෑම් 1.45 ක් දහනය කිරීමෙන් කාබන් මොනොක්සයිඩ් ග්රෑම් 2.2 ක් (IV) සහ ජලය ග්රෑම් 0.9 ක් නිපදවන ලදී. හයිඩ්රජන් සඳහා මෙම ද්රව්යයේ වාෂ්ප ඝනත්වය 45. ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න.
ලබා දී ඇත: විසඳුම:
m(in-va) = 1.45g අපි රූප සටහනක් සකස් කර කාබන් ස්කන්ධය තීරණය කරමු
ද්රව්යයේ අඩංගු m(CO2) = 2.2 g:
m(H3O) = 0.9g C CO2
DH3 = 45 44g CO2 12g C අඩංගු වේ;
Mr(CO2) = 44 2.2g CO2 mg C අඩංගු වේ;
Mr(H3O) = 18 m(C) = 2.2g*12g / 44g = 0.6g
Mr(H3) = 2 2. ද්රව්යයක දහන නිෂ්පාදනවල ජලය සෑදීම
මවුලය සොයා ගැනීමෙන් එහි හයිඩ්රජන් පරමාණු පවතින බව පෙන්නුම් කරයි:
සූත්රය. 2H H2O m(H) = 2g*0.9g / 18g = 0.1g
3. ද්රව්යයේ ඔක්සිජන් අඩංගු දැයි තීරණය කරමු:
m(O) = m(in-va) – ,
m(O) = 1.45g – (0.6g + 0.1g) = 0.75g
4. පදාර්ථයේ සූත්රය CxHyOz ලෙස සිතන්න
x: y: z = m(C) / Ar(C) : m(H) / Ar(H) : m(O) / Ar(O),
x: y: z = 0.6 / 12: 0.1 / 1: 0.75 / 16 = 0.05: 0.1: 0.05
x:y:z=1:2:1
CH3O ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය
5. සරලම සූත්‍රයේ සහ අපේක්ෂිත ද්රව්යයේ සාපේක්ෂ අණුක ස්කන්ධ සොයාගෙන ඒවා සංසන්දනය කරන්න:
Mr(CH3O) = 30; Mr(CxHyOz) = 2 * DH3 = 2 * 45 = 90
Mr(CxHyOz) / Mr(CH3O) = 90 / 30 = 3
මෙයින් අදහස් කරන්නේ සරලම සූත්‍රයේ එක් එක් මූලද්රව්යයේ පරමාණු ගණන 3 ගුණයකින් වැඩි කළ යුතු බවයි:
(СH3O)3 = C3H6O3 යනු සත්ය සූත්රයයි.
පිළිතුර: C3H6O3
කාර්යය අංක 4
ද්රව්ය ග්රෑම් 1.96 ක් දහනය කළ විට, CO2 ග්රෑම් 1.743 ක් සහ H2O ග්රෑම් 0.712 ක් සෑදී ඇත. මෙම ද්රව්යයේ ග්රෑම් 0.06 ක් නයිට්රික් අම්ලය සහ රිදී නයිට්රේට් සමඟ ප්රතිකාර කළ විට, AgCl ග්රෑම් 0.173 ක් සෑදී ඇත. ද්රව්යයේ මවුල ස්කන්ධය 99 g/mol වේ. එහි අණුක සූත්රය නිර්ණය කරන්න.
(පිළිතුර: C2H5Cl2)
ගැටලුව #5
ද්රව්යයේ 1.5 ග්රෑම් සම්පූර්ණ දහනය කිරීමත් සමඟ කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) ග්රෑම් 4.4 ක් සහ ජලය ග්රෑම් 2.7 ක් ලබා ගනී. වායුමය තත්වයේ මෙම ද්රව්යයේ ලීටර් 1 (n.u.) ස්කන්ධය ග්රෑම් 1.34 කි. ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න.
(පිළිතුර: C2H6)
මාතෘකා අංක 5. රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා
ඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ ප්රතික්රියා (ORR) යනු ප්රතික්රියා කරන ද්රව්ය සාදන මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණ තත්වයන් (s.o.) වෙනස් වන ප්රතික්රියා වේ.
ඔක්සිකාරක කාරකයක් යනු ඉලෙක්ට්රෝන පිළිගන්නා ද්රව්යයක් (මෙම ද්රව්යයේ සංයුතියේ මූලද්රව්යයකි). එයම යථා තත්ත්වයට පත් වේ.
අඩු කරන කාරකයක් යනු ඉලෙක්ට්රෝන පරිත්‍යාග කරන ද්‍රව්‍යයකි (මෙම ද්රව්යයේ සංයුතියේ මූලද්රව්යයකි).
ORR හි සියලුම ආදේශන ප්රතික්රියා (අකාබනික ද්රව්ය සඳහා) මෙන්ම අවම වශයෙන් එක් සරල ද්රව්යයක් හෝ සම්බන්ධ වන සංයෝජන හා වියෝජන ප්රතික්රියා ඇතුළත් බව මතක තබා ගත යුතුය. නිශ්චිත ප්‍රතික්‍රියාවක් ORR ලෙස වර්ගීකරණය කිරීමේ මාර්ගෝපදේශය වන්නේ රසායනික ප්රතික්රියාවක රූප සටහනේ හෝ සමීකරණයේ සරල ද්රව්යයක සූත්රය තිබීමයි.
සාමාන්ය ඔක්සිකාරක කාරක
|
ඔක්සිකාරක නියෝජිත කණ්ඩායම |
රසායනික මූලද්රව්ය |
ද්රව්ය සඳහා උදාහරණ |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
ඇනෝඩයේ විදුලි ධාරාව |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
ඉහළ ධනාත්මක ඔක්සිකරණ තත්වයන් තුළ හැලජන් |
Cl+7, Br+7, I+7 |
HClO4, HBrO4, HIO4 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
අතරමැදි ධනාත්මක ඔක්සිකරණ තත්වයන් තුළ හැලජන් |
Cl+1, Cl+3, Cl+5, Br+5, I+5... |
KClO3, HClO, NaBrO3 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
ධනාත්මක ඔක්සිකරණ තත්වයන් තුළ චාල්කොජන් සහ අනෙකුත් ලෝහ නොවන ද්රව්ය |
H3SO4, SO2, HNO3 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
ලෝහ නොවන සරල ද්රව්ය (ශුන්ය ඔක්සිකරණ තත්ත්වය). |
රසායන විද්යාවේ ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගයෙන් 35 කාර්යය සඳහා න්යායද්රව්යයක අණුක සූත්රය සොයා ගැනීමමූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් වලින් ද්රව්යයක රසායනික සූත්රය සොයා ගැනීමමූලද්රව්යයක ස්කන්ධ භාගය යනු එහි ස්කන්ධයේ අනුපාතය එය ඇතුළත් වන ද්රව්යයේ සම්පූර්ණ ස්කන්ධයට ය: $W=(m(මූලද්රව්ය))/(m(මූලද්රව්ය))$ මූලද්රව්යයක ස්කන්ධ භාගය ($W$) ඒකකයක භාගවලින් හෝ ප්‍රතිශතයක් ලෙස ප්‍රකාශ වේ. ගැටළුව 1. ද්රව්යයේ මූලද්රව්ය සංයුතිය පහත පරිදි වේ: යකඩ ස්කන්ධ භාගය $72.41%$, ඔක්සිජන් ස්කන්ධ භාගය $27.59%$ වේ. රසායනික සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න. ලබා දී ඇත: $W(Fe)=72.41%=0.7241$ $W(O)=27.59%=0.2759$ විසඳුමක්: 1. ගණනය කිරීම් සඳහා, ඔක්සයිඩ් $m$(ඔක්සයිඩ්)$=100$ g ස්කන්ධය තෝරන්න, එවිට යකඩ සහ ඔක්සිජන් ස්කන්ධය පහත පරිදි වේ: $m(Fe)=m_(ඔක්සයිඩ්)·W(Fe); m(Fe)=100·0.7241=72.41$ g. $m(O)=m_(ඔක්සයිඩ්)·W(O); m(O)=100·0.2759=$27.59 g. 2. යකඩ සහ ඔක්සිජන් ද්රව්ය ප්රමාණය පිළිවෙලින් සමාන වේ: $ν(Fe)=(m(Fe))/(M(Fe));ν(Fe)=(72.41)/(56)=1.29.$ $ν(O)=(m(O))/(M(O));ν(O)=(27.59)/(16)=1.72.$ 3. යකඩ හා ඔක්සිජන් ද්රව්ය ප්රමාණයේ අනුපාතය සොයන්න: $ν(Fe) : ν(O)=1.29: 1.72.$ අපි කුඩා අංකය $1 (1.29=1)$ ලෙස ගෙන සොයාගන්නෙමු: $Fe: O=1: 1.33$. 4. සූත්‍රයේ පරමාණු පූර්ණ සංඛ්‍යාවක් අඩංගු විය යුතු බැවින්, අපි මෙම අනුපාතය පූර්ණ සංඛ්‍යාවට අඩු කරමු: $Fe: O=1: 1.33=2: 2.66=3·3.99=3: 4$. 5. සොයාගත් සංඛ්‍යා ආදේශ කර ඔක්සයිඩ් සූත්රය ලබා ගන්න: $Fe: O=3: 4$, එනම් ද්රව්යයේ සූත්රය $Fe_3O_4$ වේ. පිළිතුර: $Fe_3O_4$. යම් ද්රව්යයක ඝනත්වය හෝ සාපේක්ෂ ඝණත්වය වායුමය තත්ත්වයෙන් පෙන්නුම් කරන්නේ නම්, මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් වලින් ද්රව්යයක රසායනික සූත්රය සොයා ගැනීමගැටලුව 2. හයිඩ්‍රොකාබනයක කාබන් ස්කන්ධ භාගය ඩොලර් 80%$ වේ. හයිඩ්රජන් සම්බන්ධයෙන් හයිඩ්‍රොකාබනයේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය ඩොලර් 15 කි. ලබා දී ඇත: විසඳුමක්: 1. අපි ද්රව්යයේ සූත්රය $C_(x)H_(y)$ ලෙස දක්වමු. 2. මෙම සංයෝගයේ $100$ g හි කාබන් සහ හයිඩ්රජන් පරමාණුවල මවුල ගණන සොයන්න: $x=n(C); y=ν(H).$ $ν(C)=(m(C))/(M(C))=(80)/(12)=6.6;ν(H)=(m(H))/(M(H))=( 20)/(1)=20.$ 1 මාර්ගය. 3. පරමාණු අතර සම්බන්ධතාවය: $x: y=6.6: 20=1: 3$, හෝ $2: 6$. ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය $CH_3$ වේ. 4. හයිඩ්‍රොකාබනයක අණුක බර එහි වාෂ්පවල සාපේක්ෂ ඝනත්වය අනුව තීරණය කරන්න. $M_r$(ද්රව්යය)$=2D(H_2)=32D(O_2)=29D$(වාතය). $M_x=2D(H_2)=2·15=30$ g/mol. 5. සරලම සූත්රය භාවිතයෙන් හයිඩ්‍රොකාබනයේ සාපේක්ෂ අණුක බර ගණනය කරන්න: $M_r(CH_3)=A_r(C)+3A_r(H)=12+3=15$. 6. $M_x$ සහ $M_r$ හි අගයන් සමපාත නොවේ, $M_r=(1)/(2)M_x$, එබැවින් හයිඩ්‍රොකාබන් සූත්රය $C_2H_6$ වේ. අපි පරීක්ෂා කරමු: $M_r(C_2H_6)=2A_r(C)+6A_r(H)=2·12+6·1=30$. පිළිතුර:හයිඩ්‍රොකාබන් $C_2H_6$ හි අණුක සූත්රය ඊතේන් වේ. ක්රමය 2. 3. පරමාණු අතර සම්බන්ධතාවය: $(x)/(y)=(6.6)/(20);(x)/(y)=(1)/(3.03);y=3.03x.$ 5. මවුල ස්කන්ධය මෙසේ නිරූපණය කළ හැක: $M_r(C_xH_y)=A_r(C)_x+A_r(H)_y; M_r(C_xH_y)=12x+y$ හෝ $30=12x+1y$. 6. අපි නොදන්නා දෙකක් සමඟ සමීකරණ දෙකක පද්ධතියක් විසඳන්නෙමු: $\(\table\ y=3.03x; \12x+y=30;$ $12x+3.03x=30;x=2;y=6.$ පිළිතුර:$C_2H_6$ සූත්රය ඊතේන් වේ. ආරම්භක ද්රව්යය සහ එහි දහන නිෂ්පාදන පිළිබඳ දත්ත මත පදනම්ව ද්රව්යයක රසායනික සූත්රය සොයා ගැනීම (රසායනික ප්රතික්රියාවක සමීකරණය භාවිතා කිරීම)ගැටළුව 3. $1.97$ g/l ඝනත්වයකින් යුත් හයිඩ්‍රොකාබනයක අණුක සූත්රය සොයන්න, ඔක්සිජන් වල $4.4$ g දහනය කිරීමෙන් කාබන් මොනොක්සයිඩ් $6.72$ l (IV) (n.s.) සහ $7.2$ g ජලය නිපදවයි. . ලබා දී ඇත: $m(C_xH_y)=4.4$ g $ρ(C_xH_y)=1.97$ g/l $V(CO_2)=6.72$ l $m(H_2O)=7.2$ g විසඳුමක්: 1. හයිඩ්‍රොකාබන් දහන සමීකරණයේ රූප සටහනක් ලියමු $(C_xH_y)↖(4.4g)+O_2→(CO_2)↖(6.72l)+(H_2O)↖(7.2g)$ 2. මවුල ස්කන්ධය ගණනය කරන්න $C_xH_y·M=ρ·V_m$, $M=1.97$ g/l$·22.4$ l/mol$=44$ g/mol. සාපේක්ෂ අණුක බර $M_r=44$. 3. ද්රව්ය ප්රමාණය තීරණය කරන්න: $ν(C_xH_y)=(m)/(M)$ හෝ $ν(C_xH_y)=(4.4)/(44)=0.1$ mol. 4. මෝලර් පරිමාවේ අගය භාවිතා කරමින්, අපි සොයා ගන්නේ: $ν(CO_2)=(m)/(M)$ හෝ $ν(H_2O)=(7.2)/(18)=0.4$ mol. 6. එබැවින්: $ν(C_xH_y) : ν(CO_2) : νH_2O=0.1$ mol $: 0.3$ mol $: 0.4$ mol හෝ $1: 3: 4$, එය සමීකරණයේ සංගුණකවලට අනුරූප විය යුතු අතර ඔබට ඉඩ සලසයි. කාබන් පරමාණු සහ හයිඩ්රජන් සංඛ්යාව තීරණය කිරීම සඳහා: $C_xH_y+O_2→3CO+4H_2O$. සමීකරණයේ අවසාන ස්වරූපය වන්නේ: $C_3H_8+5O_2→3CO_2+4H_2O$. පිළිතුර:හයිඩ්‍රොකාබන් සූත්රය $C_3H_8$ - ප්‍රොපේන්. සමහර ගැටළු වලදී, සොයන ද්රව්යයේ මූලද්රව්ය සංයුතිය තත්වයේ පාඨයෙන් පැහැදිලි නොවේ. බොහෝ විට මෙය කාබනික ද්රව්යවල දහන ප්රතික්රියා ගැන සැලකිලිමත් වේ. සංයුති අවිනිශ්චිතතාවය සාමාන්යයෙන් පිළිස්සුණු ද්රව්යයේ ඔක්සිජන් ඇති වීමේ හැකියාව සමඟ සම්බන්ධ වේ. එවැනි ගැටළු විසඳීමේ පළමු පියවරේදී, ගණනය කිරීම මගින් අපේක්ෂිත ද්රව්යයේ මූලද්රව්ය සංයුතිය හඳුනා ගැනීම අවශ්ය වේ. ගැටළුව 2.11. m[(C)(CO 2 හි)] + m[(H)(H 2 O හි)] > m org. in-va ඔක්සිජන් මුල් ද්රව්යයේ කොටසක් වූ අතර, එහි ස්කන්ධය වෙනස මගින් තීරණය කරනු ලැබේ: m org in-va – m(C)(CO 2 හි) – m(H)(H 2 O හි) = m(O)(මුල් in-ve හි). ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනවල කාබන් සහ හයිඩ්රජන් ස්කන්ධය තීරණය කර එය ආරම්භක ද්රව්යයේ ස්කන්ධය සමඟ සංසන්දනය කරමු. n(CO 2) = n(H 2 O) = a mol. දන්නා පරිදි "a" අගය භාවිතා කරමින්, අපි CO 2 සහ H 2 O හි ස්කන්ධය සොයා ගනිමු: m(CO 2) = M(CO 2). n(CO 2) = (44. a) g, අපි ප්‍රතිඵල ප්‍රකාශන සාරාංශ කර ඒවා තත්ත්වයෙන් ලැබෙන ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනවල මුළු ස්කන්ධයේ අගයට සමාන කරමු: (44 . ඒ) + (18 . ඒ) = 5,58. අපි නොදන්නා එකක් සමඟ ගණිතමය සමීකරණයක් ලබාගෙන ඇත. එය විසඳීමෙන්, අපි නොදන්නා ප්රමාණයේ වටිනාකම සොයා ගනිමු: ඒ = 0,09. මෙම අගය සමඟ අපි එක් එක් නිෂ්පාදනයේ ද්රව්ය ප්රමාණය සඳහන් කළෙමු: n(CO 2) = n(H 2 O) = 0.09 mol. 2. ඇල්ගොරිතම භාවිතයෙන් CO2 හි කාබන් ස්කන්ධය සොයා ගනිමු: n(СO 2) ---> n(С) (CO 2 හි) ---> m(С) (CO 2 හි) 3. ඇල්ගොරිතම භාවිතයෙන් ලැබෙන ජලයේ හයිඩ්රජන් ස්කන්ධය සොයා ගනිමු: n(H 2 O) ---> n(H)(H 2 O හි) ---> m(H)(H 2 O හි) 4. කාබන් සහ හයිඩ්රජන් වල සම්පූර්ණ ස්කන්ධය ආරම්භක ද්රව්යයේ ස්කන්ධය සමඟ සසඳන්න: m(C)(CO2 හි) + m(H)(H2O හි) = 1.08 + 0.18 = 1.26 g; එබැවින් ඔක්සිජන් මුල් ද්රව්යයේ සංයුතියට ඇතුළත් වේ. m(O)(මුල් පිටපතේ) = m org. in-va – m(C)(CO 2 හි) – m(H)(H 2 O හි) = 1.74 -1.26 = 0.48 g. 5. ඉතින්, ආරම්භක ද්රව්යය අඩංගු වේ: කාබන්, හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන්. පියවර 2. දහන ප්රතික්රියාවේ රූප සටහනක් සකස් කරමු: C x N y O z. + O 2 ---> CO 2 + H 2 O පියවර 3.
ද්රව්ය ප්රමාණයේ අනුපාතය අපි තීරණය කරමු ( n) කාබනික ද්රව්යවල මුල් සාම්පලයේ කාබන්, හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන්. අපි දැනටමත් පළමු පියවරේදී කාබන් සහ හයිඩ්රජන් ද්රව්ය ප්රමාණය තීරණය කර ඇත. පියවර 4. අපි සරලම සූත්රය සොයා ගනිමු: N(C) : N(H) : N(O) = 0.09: 0.18: 0.03 අපි කුඩාම අගය තෝරා ගනිමු (මෙම අවස්ථාවේදී "0.03") සහ අංක තුනම එයින් බෙදන්න: අපට කුඩාම පූර්ණ සංඛ්‍යා කට්ටලයක් ලැබුණි: N(C) : N(H) : N(O) = 3: 6:1 මෙය සරලම සූත්රය ලිවීමට හැකි වේ: C 3 H 6 O 1 පියවර 5.
සත්ය සූත්රය හෙළිදරව් කිරීම. එම් ඇත්ත = D(O 2) . M(O2) = 1.8125. 32 = 58 g / mol. සරලම සූත්රය සඳහා අපි මවුල ස්කන්ධයේ අගය තීරණය කරමු: එම් සරලයි. = 3.12 + 6. 1 +1 . 16 = 58 g / mol. එම් සරලයි. = එම් ඇත්ත. එබැවින් සරලම සූත්රය සත්ය වේ. C 3 H 6 O යනු පිළිස්සුණු ද්රව්යයේ අණුක සූත්රයයි. පිළිතුර: C 3 H 6 O.
රසායනික මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් (ප්‍රමාණාත්මක විශ්ලේෂණයේ ප්‍රතිඵල) හෝ ද්රව්යයක සාමාන්ය සූත්රය මගින් ද්රව්යයක සූත්රය නිර්ණය කිරීම 1. ද්රව්යයක මූලද්රව්යයක ස්කන්ධ භාගය. මෙම ද්රව්යයේ කාබන් ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීම සඳහා, ඔබ එහි ස්කන්ධය සම්පූර්ණ ද්රව්යයේ ස්කන්ධයෙන් බෙදිය යුතුය: ද්රව්යයක මූලද්රව්යයක ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීමේ සූත්රය: ωelement =, × 100% මෙහි Ar යනු මූලද්රව්යයේ සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයයි; n යනු ද්රව්යයේ මූලද්රව්යයේ පරමාණු සංඛ්යාව; Mr - සම්පූර්ණ ද්රව්යයේ සාපේක්ෂ අණුක ස්කන්ධය 2. ද්රව්යයක අණුක සහ සරලම සූත්රය. 3. ගැටළුව මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් පමණක් ලබා දෙන්නේ නම්, පසුව ගැටළුව විසඳීමේ ක්රියාවලියේදී ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය පමණක් ගණනය කළ හැකිය. ගැටලුවේ සත්ය සූත්රය ලබා ගැනීම සඳහා, අතිරේක දත්ත සාමාන්යයෙන් ලබා දෙනු ලැබේ - මවුල ස්කන්ධය, ද්රව්යයේ සාපේක්ෂ හෝ නිරපේක්ෂ ඝනත්වය හෝ ද්රව්යයේ මවුල ස්කන්ධය තීරණය කළ හැකි වෙනත් දත්ත. 4. Y වායුවට සාපේක්ෂව X වායුවේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය DpoU(X) වේ. 5. සාමාන්ය තත්ව යටතේ නිරපේක්ෂ වායු ඝනත්වය. කාර්යය 1: 84.21% C සහ 15.79% H අඩංගු නම් සහ වාතයේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය 3.93 ට සමාන නම් ද්රව්යයේ සූත්රය නිර්ණය කරන්න. 1. ද්රව්යයේ ස්කන්ධය ග්රෑම් 100 ක් වේවා, එවිට C හි ස්කන්ධය ග්රෑම් 84.21 ට සමාන වන අතර H හි ස්කන්ධය ග්රෑම් 15.79 කි. 2. එක් එක් පරමාණුවක ද්රව්ය ප්රමාණය සොයන්න: 3. C සහ H පරමාණුවල මවුල අනුපාතය නිර්ණය කරන්න: 4. සාපේක්ෂ ඝනත්වය භාවිතා කරමින්, මවුල ස්කන්ධය ගණනය කරන්න: ගැටලුව 2 : සාමාන්ය තත්ව යටතේ 2.41 g/l ඝනත්වයකින් යුත් ඇල්කයිනයක සූත්රය නිර්ණය කරන්න. ඇල්කයිනයේ සාමාන්ය සූත්රය СnH2n−2 ගැටලුව 3 : 31.86% කාබන් අඩංගු ඩයික්ලෝරෝඇල්කේන් සූත්රය නිර්ණය කරන්න. ඩයික්ලෝරෝඇල්කේන් වල සාමාන්ය සූත්රය CnH2nCl2 වේ, ක්ලෝරීන් පරමාණු 2ක් සහ n කාබන් පරමාණු ඇත. රසායන විද්යාව, කොටස C. ගැටලුව C5. කාබනික ද්රව්යවල සූත්ර නිර්ණය කිරීම. කාර්යය C5 හි කාර්යයන් වර්ග. රසායනික මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ භාග මගින් හෝ ද්රව්යයක සාමාන්ය සූත්රය මගින් ද්රව්යයක සූත්රය නිර්ණය කිරීම; දහන නිෂ්පාදන මත පදනම් වූ ද්රව්යයක සූත්රය නිර්ණය කිරීම; එහි රසායනික ගුණාංග මත පදනම්ව ද්රව්යයේ සූත්රය තීරණය කිරීම. අවශ්ය න්යායික තොරතුරු. ද්රව්යයක මූලද්රව්යයක ස්කන්ධ භාගය.මූලද්රව්යයක ස්කන්ධ භාගය යනු ස්කන්ධයෙන් ප්‍රතිශතයක් ලෙස ද්රව්යයක එහි අන්තර්ගතයයි. උදාහරණයක් ලෙස, C 2 H 4 සංයුතිය සහිත ද්රව්යයක් කාබන් පරමාණු 2 ක් සහ හයිඩ්රජන් පරමාණු 4 ක් අඩංගු වේ. අපි එවැනි ද්රව්යයක අණු 1 ක් ගත්තොත්, එහි අණුක බර සමාන වේ: Mr(C 2 H 4) = 2 12 + 4 1 = 28 amu. සහ එහි amu 2 12 අඩංගු වේ. කාබන්. මෙම ද්රව්යයේ කාබන් ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීමට, එහි ස්කන්ධය සම්පූර්ණ ද්රව්යයේ ස්කන්ධයෙන් බෙදිය යුතුය: ω (C) = 12 2 / 28 = 0.857 හෝ 85.7%. යම් ද්‍රව්‍යයකට C x H y O z යන සාමාන්ය සූත්රය තිබේ නම්, ඒවායේ එක් එක් පරමාණුවල ස්කන්ධ කොටස් ද ඒවායේ ස්කන්ධයේ අනුපාතයට සමස්ථ පදාර්ථයේ ස්කන්ධයට සමාන වේ. C පරමාණුවල x ස්කන්ධය - 12x, H පරමාණුවල ස්කන්ධය y, ඔක්සිජන් පරමාණුවල z ස්කන්ධය 16z වේ. එවිට ω(C) = 12 x / (12x + y + 16z) අපි මෙම සූත්රය සාමාන්ය ආකාරයෙන් ලියන්නේ නම්, අපට පහත ප්‍රකාශනය ලැබේ: ද්රව්යයක අණුක සහ සරලම සූත්රය. උදාහරණ. වායු X හි සාපේක්ෂ ඝනත්වය Y - D වායුව අනුව (X).සාපේක්ෂ ඝනත්වය D යනු Y වායුවට වඩා ගෑස් X කොපමණ වාරයක් බරදැයි පෙන්වන අගයකි. එය ගණනය කරනු ලබන්නේ X සහ Y වායූන්ගේ මවුලික ස්කන්ධවල අනුපාතය ලෙසය: D මගින් Y (X) = M(X) / M(Y ) බොහෝ විට ගණනය කිරීම් සඳහා භාවිතා වේ හයිඩ්රජන් සහ වාතය සඳහා වායූන්ගේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය. හයිඩ්රජන් මගින් X වායුවේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය: D by H2 = M (ගෑස් X) / M (H2) = M (ගෑස් X) / 2 වාතය යනු වායු මිශ්‍රණයකි, එබැවින් ඒ සඳහා සාමාන්ය මවුල ස්කන්ධය පමණක් ගණනය කළ හැක. එහි අගය 29 g / mol (ආසන්න සාමාන්ය සංයුතිය මත පදනම්ව) ලෙස ගනු ලැබේ. එබැවින්: ගුවන් මගින් ඩී. = M (ගෑස් X) / 29 සාමාන්ය තත්ව යටතේ නිරපේක්ෂ වායු ඝනත්වය.වායුවක නිරපේක්ෂ ඝනත්වය යනු සාමාන්ය තත්ව යටතේ ගෑස් ලීටර් 1 ක ස්කන්ධයකි. සාමාන්යයෙන් වායූන් සඳහා එය g / l වලින් මනිනු ලැබේ. ρ = m (ගෑස්) / V (ගෑස්) අපි ගෑස් මවුල 1 ක් ගතහොත්, එවිට: ρ = M / V m, සහ වායුවේ molar ස්කන්ධය molar පරිමාවෙන් ඝනත්වය ගුණ කිරීමෙන් සොයාගත හැකිය. විවිධ පංතිවල ද්රව්යවල සාමාන්ය සූත්ර.
එහි සංයුතියට ඇතුළත් වන පරමාණුවල ස්කන්ධ කොටස් මගින් ද්රව්යවල සූත්ර නිර්ණය කිරීම. එවැනි ගැටළු සඳහා විසඳුම කොටස් දෙකකින් සමන්විත වේ: පළමුව, ද්රව්යයේ පරමාණු වල molar අනුපාතය සොයාගෙන ඇත - එය එහි සරලම සූත්රයට අනුරූප වේ. උදාහරණයක් ලෙස, A x B y සංයුතියේ ද්රව්යයක් සඳහා, A සහ B ද්රව්ය ප්රමාණයේ අනුපාතය අණුවේ ඇති ඒවායේ පරමාණු සංඛ්‍යාවේ අනුපාතයට අනුරූප වේ: x: y = n(A) : n(B) ; එවිට, ද්රව්යයේ molar ස්කන්ධය භාවිතා කරමින්, එහි සැබෑ සූත්රය තීරණය වේ. උදාහරණ 1. 84.21% C සහ 15.79% H අඩංගු නම් සහ වාතයේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය 3.93 ට සමාන නම් ද්රව්යයේ සූත්රය නිර්ණය කරන්න. උදාහරණ 1 සඳහා විසඳුම. ද්රව්යයේ ස්කන්ධය ග්රෑම් 100 ක් වේවා, එවිට C හි ස්කන්ධය ග්රෑම් 84.21 ට සමාන වන අතර H හි ස්කන්ධය ග්රෑම් 15.79 කි. එක් එක් පරමාණුවක ද්රව්ය ප්රමාණය සොයා ගනිමු: ν(C) = m / M = 84.21 / 12 = 7.0175 mol, ν(H) = 15.79 / 1 = 15.79 mol. අපි C සහ H පරමාණු වල molar අනුපාතය තීරණය කරමු: C: H = 7.0175: 15.79 (සංඛ්‍යා දෙකම කුඩා සංඛ්‍යාවෙන් අඩු කරන්න) = 1: 2.25 (4 න් ගුණ කරන්න) = 4: 9. මේ අනුව, සරලම සූත්රය C 4 N වේ. 9. සාපේක්ෂ ඝනත්වය භාවිතා කරමින්, අපි molar ස්කන්ධය ගණනය කරමු: M = D (වාතය) 29 = 114 g / mol. C 4 H 9 සරලම සූත්රයට අනුරූප වන මවුල ස්කන්ධය 57 g/mol වන අතර එය සත්ය මවුල ස්කන්ධයට වඩා 2 ගුණයකින් අඩුය. මෙයින් අදහස් කරන්නේ සත්ය සූත්රය C 8 H 18 බවයි. මෙම ගැටළුව විසඳීම සඳහා වඩාත් සරල ක්රමයක් තිබේ, නමුත්, අවාසනාවකට, එයට සම්පූර්ණ ලකුණු ලැබෙන්නේ නැත. නමුත් එය සත්ය සූත්රය පරීක්ෂා කිරීම සඳහා සුදුසු වේ, i.e. ඔබේ විසඳුම පරීක්ෂා කිරීමට ඔබට එය භාවිතා කළ හැකිය. ක්රමය 2:අපි සැබෑ molar ස්කන්ධය (114 g / mol) සොයා ගනිමු, ඉන්පසු මෙම ද්රව්යයේ කාබන් සහ හයිඩ්රජන් පරමාණුවල ස්කන්ධ ඒවායේ ස්කන්ධ භාග මගින් සොයා ගනිමු. m(C) = 114 0.8421 = 96; එම. C පරමාණු ගණන 96/12 = 8 m (H) = 114 0.1579 = 18; එනම් පරමාණු ගණන H 18/1 = 18. පදාර්ථයේ සූත්රය C 8 H 18 වේ. පිළිතුර: C 8 H 18. උදාහරණය 2.සාමාන්ය තත්ව යටතේ 2.41 g/l ඝනත්වයකින් යුත් ඇල්කයිනයක සූත්රය නිර්ණය කරන්න. උදාහරණ 2 සඳහා විසඳුම.ඇල්කයිනයක සාමාන්ය සූත්රය වන්නේ C n H 2n−2 වායුමය ඇල්කයිනයක ඝනත්වය අනුව, කෙනෙකුට එහි මවුල ස්කන්ධය සොයා ගත හැක්කේ කෙසේද? ඝනත්වය ρ යනු සාමාන්ය තත්ව යටතේ ගෑස් ලීටර් 1 ක ස්කන්ධයකි. ද්රව්යයක මවුලයක් ලීටර් 22.4 ක පරිමාවක් ගන්නා බැවින්, එවැනි වායුවක ලීටර් 22.4 ක බර කොපමණ දැයි සොයා බැලීම අවශ්ය වේ: M = (ඝනත්වය ρ) (මෝලර් පරිමාව V m) = 2.41 g/l 22.4 l/mol = 54 g / mol. මීලඟට, අපි molar ස්කන්ධය සම්බන්ධ කරන සමීකරණයක් නිර්මාණය කරමු සහ n: 14 n - 2 = 54, n = 4. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ඇල්කයිනයෙහි C 4 H 6 සූත්රය ඇති බවයි. පිළිතුර: C 4 H 6. උදාහරණය 3.මෙම ඇල්ඩිහයිඩ් අණු 3 10 22 ග්රෑම් 4.3 ක් බර බව දන්නේ නම් සංතෘප්ත ඇල්ඩිහයිඩ් සූත්රය තීරණය කරන්න. උදාහරණ 3 සඳහා විසඳුම.මෙම ගැටලුවේදී, අණු ගණන සහ අනුරූප ස්කන්ධය ලබා දී ඇත. මෙම දත්ත මත පදනම්ව, අපි නැවතත් ද්රව්යයේ molar ස්කන්ධය සොයා ගත යුතුය. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, ද්රව්යයක මවුල 1 ක අණු කීයක් අඩංගු දැයි ඔබ මතක තබා ගත යුතුය. මෙය ඇවගාඩ්‍රෝගේ අංකයයි: N a = 6.02 10 23 (අණු). මෙයින් අදහස් කරන්නේ අපට ඇල්ඩිහයිඩ් ද්රව්ය ප්රමාණය සොයාගත හැකි බවයි: ν = N / Na = 3 10 22 / 6.02 10 23 = 0.05 mol, සහ මවුල ස්කන්ධය: M = m / n = 4.3 / 0.05 = 86 g / මවුලය. ඊළඟට, පෙර උදාහරණයේ දී මෙන්, අපි සමීකරණයක් සාදා n සොයා ගනිමු. සංතෘප්ත ඇල්ඩිහයිඩ් වල සාමාන්ය සූත්රය C n H 2n O වේ, එනම් M = 14n + 16 = 86, n = 5. පිළිතුර: C 5 H 10 O, pentanal. උදාහරණය 4. 31.86% කාබන් අඩංගු ඩයික්ලෝරෝඇල්කේන් සූත්රය නිර්ණය කරන්න. උදාහරණ 4 සඳහා විසඳුම.ඩයික්ලෝරෝඇල්කේන් වල සාමාන්ය සූත්රය නම්: C n H 2n Cl 2, ක්ලෝරීන් පරමාණු 2 ක් සහ n කාබන් පරමාණු ඇත. එවිට කාබන් ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ: ω(C) = (අණුවේ C පරමාණු ගණන) (C හි පරමාණුක ස්කන්ධය) / (ඩයික්ලෝරෝඇල්කේන් අණුක ස්කන්ධය) 0.3186 = n 12 / (14n + 71) n = 3 , ද්රව්යය dichloropropane වේ. පිළිතුර: C 3 H 6 Cl 2, dichloropropane. දහන නිෂ්පාදන මත පදනම් වූ ද්රව්යවල සූත්ර නිර්ණය කිරීම. දහන ගැටළු වලදී, අධ්‍යයනයට භාජනය වන ද්‍රව්‍යයට ඇතුළත් කර ඇති මූලද්රව්ය ප්රමාණය තීරණය වන්නේ දහන නිෂ්පාදනවල පරිමාවන් සහ ස්කන්ධයන් අනුව ය - කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, ජලය, නයිට්රජන් සහ වෙනත් ය. ඉතිරි විසඳුම පළමු වර්ගයේ ගැටලුවට සමාන වේ. උදාහරණ 5.වායුමය සංතෘප්ත චක්‍රීය නොවන හයිඩ්‍රොකාබන් මිලි ලීටර් 448 (n.s.) දහනය කරන ලද අතර ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන දෙහි ජලය අතිරික්තයක් හරහා ගමන් කරන ලද අතර එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස වර්ෂාපතනය 8 ග්රෑම් සෑදී ඇත. මොකක්ද ගත්ත හයිඩ්‍රොකාබන්? උදාහරණ 5 සඳහා විසඳුම. වායුමය සංතෘප්ත චක්‍රීය නොවන හයිඩ්‍රොකාබනයක (ඇල්කේන) සාමාන්ය සූත්රය C n H 2n+2 වේ. එවිට දහන ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය මෙසේ දිස්වේ: C n H 2n+2 + O 2 → CO 2 + H 2 O ඇල්කේන් මවුල 1 ක් පුළුස්සා දැමූ විට කාබන් ඩයොක්සයිඩ් n මවුලයක් මුදා හරින බව දැකීම පහසුය.අපි එහි පරිමාව අනුව ඇල්කේන ද්රව්ය ප්රමාණය සොයා ගනිමු (මිලිලීටර ලීටර් බවට පරිවර්තනය කිරීමට අමතක නොකරන්න!): ν(C n H 2n+2) = 0.488 / 22.4 = 0.02 mol. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් දෙහි ජලය හරහා ගමන් කරන විට, Ca(OH) 2, කැල්සියම් කාබනේට් අවක්ෂේපයක් සාදනු ලැබේ: CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O කැල්සියම් කාබනේට් අවක්ෂේපයේ ස්කන්ධය 8 g, molar කැල්සියම් කාබනේට් ස්කන්ධය 100 g/mol වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ එහි ද්රව්ය ප්රමාණය ν(CaCO 3) = 8 / 100 = 0.08 mol බවයි. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ද්රව්ය ප්රමාණය ද 0.08 mol වේ. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ප්රමාණය ඇල්කේනයට වඩා 4 ගුණයකින් වැඩි වන අතර එයින් අදහස් වන්නේ ඇල්කේනයේ සූත්රය C 4 H 10 වේ. පිළිතුර: C 4 H 10. උදාහරණය 6.නයිට්රජන් සම්බන්ධයෙන් කාබනික සංයෝගයක සාපේක්ෂ වාෂ්ප ඝනත්වය 2. මෙම සංයෝගයෙන් ග්රෑම් 9.8 ක් දහනය කළ විට කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (NO) ලීටර් 15.68 ක් සහ ජලය ග්රෑම් 12.6 ක් සෑදේ. කාබනික සංයෝගයක අණුක සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න. උදාහරණ 6 සඳහා විසඳුම.දහනය කිරීමේදී ද්රව්යයක් කාබන්ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලය බවට හැරෙන බැවින්, එයින් අදහස් වන්නේ එය C, H සහ සමහරවිට O පරමාණු වලින් සමන්විත වන බවයි. එබැවින් එහි සාමාන්ය සූත්රය C x H y O z ලෙස ලිවිය හැක. අපට දහන ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය ලිවිය හැකිය (සංගුණක සකස් නොකර): C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O ආරම්භක ද්රව්යයේ ඇති සියලුම කාබන් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් බවටත්, සියලුම හයිඩ්රජන් ජලයටත් ගමන් කරයි. අපි CO 2 සහ H 2 O ද්රව්ය ප්රමාණය සොයාගෙන, C සහ H පරමාණුවල මවුල කීයක් අඩංගු දැයි තීරණය කරමු: ν(CO 2) = V / V m = 15.68 / 22.4 = 0.7 mol. CO 2 හි එක් අණුවක් සඳහා පවතී එකපරමාණු C, එනම් CO 2 තරම් කාබන් මවුල තිබේ. ν(C) = 0.7 mol ν(H 2 O) = m / M = 12.6 / 18 = 0.7 mol. එක් ජල අණුවක් අඩංගු වේ දෙකපරමාණු H යනු හයිඩ්රජන් ප්‍රමාණයයි දෙගුණයක්ජලයට වඩා. ν(H) = 0.7 2 = 1.4 mol. ද්රව්යයේ ඔක්සිජන් පවතින බව අපි පරීක්ෂා කරමු. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, C සහ H හි ස්කන්ධයන් සම්පූර්ණ ආරම්භක ද්රව්යයේ ස්කන්ධයෙන් අඩු කළ යුතුය m(C) = 0.7 12 = 8.4 g, m(H) = 1.4 1 = 1.4 g සම්පූර්ණ ද්රව්යයේ ස්කන්ධය 9.8 g m(O) = 9.8 - 8.4 - 1.4 = 0, i.e. මෙම ද්රව්යයේ ඔක්සිජන් පරමාණු නොමැත. දී ඇති ද්රව්යයක ඔක්සිජන් තිබුනේ නම්, එහි ස්කන්ධයෙන් ද්රව්යයේ ප්රමාණය සොයා ගැනීමට සහ විවිධ පරමාණු තුනක් තිබීම මත පදනම්ව සරලම සූත්රය ගණනය කිරීමට හැකි වනු ඇත. ඊළඟ පියවර ඔබට දැනටමත් හුරුපුරුදු ය: සරලම සහ සත්ය සූත්ර සෙවීම. C: H = 0.7: 1.4 = 1: 2 සරලම සූත්රය CH 2 වේ. නයිට්රජන් හා සසඳන විට වායුවේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය අනුව අපි සැබෑ මවුල ස්කන්ධය සොයන්නෙමු (නයිට්රජන් සමන්විත වන බව අමතක නොකරන්න. ද්වි පරමාණුකඅණු N 2 සහ එහි molar ස්කන්ධය 28 g/mol): M මූලාශ්රය. = D මගින් N2 M (N2) = 2 28 = 56 g/mol. සත්ය සූත්රය CH 2 වේ, එහි මවුල ස්කන්ධය 14. 56 / 14 = 4. සත්ය සූත්රය C 4 H 8 වේ. පිළිතුර: C 4 H 8. උදාහරණ 7.ද්රව්යයක අණුක සූත්රය නිර්ණය කරන්න, එයින් ග්රෑම් 9 ක් දහනය කිරීමෙන් CO 2 ග්රෑම් 17.6 ක්, ජලය සහ නයිට්රජන් ග්රෑම් 12.6 ක් නිපදවයි. හයිඩ්රජන් සම්බන්ධයෙන් මෙම ද්රව්යයේ සාපේක්ෂ ඝනත්වය 22.5 කි. ද්රව්යයක අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න. උදාහරණ 7 සඳහා විසඳුම. ද්රව්යයේ C, H සහ N පරමාණු අඩංගු වේ. දහන නිෂ්පාදනවල නයිට්රජන් ස්කන්ධය ලබා නොදෙන බැවින් සියලුම කාබනික ද්රව්යවල ස්කන්ධය මත එය ගණනය කිරීමට සිදුවේ. දහන ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය: C x H y N z + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 අපි CO 2 සහ H 2 O ද්රව්ය ප්රමාණය සොයාගෙන, C සහ H පරමාණුවල මවුල කීයක් අඩංගු දැයි තීරණය කරන්න: ν(CO 2) = m / M = 17.6 / 44 = 0.4 mol. ν(C) = 0.4 mol. ν(H 2 O) = m / M = 12.6 / 18 = 0.7 mol. ν(H) = 0.7 2 = 1.4 mol. ආරම්භක ද්රව්යයේ නයිට්රජන් ස්කන්ධය සොයන්න. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, C සහ H හි ස්කන්ධයන් සම්පූර්ණ ආරම්භක ද්රව්යයේ ස්කන්ධයෙන් අඩු කළ යුතුය. m(C) = 0.4 12 = 4.8 g, m(H) = 1.4 1 = 1.4 g සම්පූර්ණ ද්රව්යයේ ස්කන්ධය ග්රෑම් 9.8 කි. m(N) = 9 - 4.8 - 1.4 = 2.8 g, ν(N) = m /M = 2.8 / 14 = 0.2 mol. C: H: N = 0.4: 1.4: 0.2 = 2: 7: 1 සරලම සූත්රය C 2 H 7 N. සැබෑ molar mass M = D by H2 M(H 2) = 22.5 2 = 45 g/mol. එය සරලම සූත්රය සඳහා ගණනය කරන ලද මවුල ස්කන්ධය සමඟ සමපාත වේ. එනම්, මෙය ද්රව්යයේ සැබෑ සූත්රයයි. පිළිතුර: C 2 H 7 N. උදාහරණ 8.ද්රව්යයේ C, H, O සහ S අඩංගු වේ. එයින් ග්රෑම් 11 ක් දහනය කිරීමෙන් පසු CO 2 ග්රෑම් 8.8 ක්, H 2 O ග්රෑම් 5.4 ක් මුදා හරින ලද අතර සල්ෆර් සම්පූර්ණයෙන්ම බේරියම් සල්ෆේට් බවට පරිවර්තනය විය, එහි ස්කන්ධය 23.3 g. ද්රව්යයේ සූත්රය තීරණය කරන්න. උදාහරණ 8 සඳහා විසඳුම.දී ඇති ද්රව්යයක සූත්රය C x H y S z O k ලෙස නිරූපණය කළ හැක. එය දහනය කළ විට එය කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, ජලය සහ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් නිපදවන අතර පසුව එය බේරියම් සල්ෆේට් බවට පරිවර්තනය වේ. ඒ අනුව, මුල් ද්රව්යයේ ඇති සියලුම සල්ෆර් බේරියම් සල්ෆේට් බවට පරිවර්තනය වේ. කාබන්ඩයොක්සයිඩ්, ජලය සහ බේරියම් සල්ෆේට් යන ද්රව්ය ප්රමාණය සහ අධ්‍යයනයට ලක්වන ද්රව්යයේ අනුරූප රසායනික මූලද්රව්ය ප්රමාණය අපි සොයා ගනිමු: ν(CO 2) = m/M = 8.8/44 = 0.2 mol. ν(C) = 0.2 mol. ν(H 2 O) = m / M = 5.4 / 18 = 0.3 mol. ν(H) = 0.6 mol. ν(BaSO 4) = 23.3 / 233 = 0.1 mol. ν(S) = 0.1 mol. ආරම්භක ද්රව්යයේ ඇස්තමේන්තුගත ඔක්සිජන් ස්කන්ධය අපි ගණනය කරමු: m(C) = 0.2 12 = 2.4 g m(H) = 0.6 1 = 0.6 g m(S) = 0.1 32 = 3.2 g m(O) = m ද්රව්යය - m(C) - m(H) - m(S) = 11 - 2.4 - 0.6 - 3.2 = 4.8 g, ν(O) = m / M = 4.8 / 16 = 0 .3 mol ද්රව්යයේ මූලද්රව්යවල මවුල අනුපාතය අපි සොයා ගනිමු: C: H: S: O = 0.2: 0.6: 0.1: 0.3 = 2: 6: 1: 3 ද්රව්යයේ සූත්රය C 2 H 6 SO 3 වේ. මේ ආකාරයෙන් අපි සරලම සූත්රය පමණක් ලබා ගත් බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. කෙසේ වෙතත්, ලැබෙන සූත්රය සත්ය වේ, මෙම සූත්රය (C 4 H 12 S 2 O 6) දෙගුණ කිරීමට උත්සාහ කරන විට, කාබන් පරමාණු 4 ක් සඳහා සල්ෆර් සහ ඔක්සිජන් වලට අමතරව, H පරමාණු 12 ක් ඇති බව පෙනේ. නොහැකි ය. පිළිතුර: C 2 H 6 SO 3. ඒවායේ රසායනික ගුණාංග මත පදනම්ව ද්රව්යවල සූත්ර නිර්ණය කිරීම. උදාහරණ 9. 2% බ්‍රෝමීන් ද්‍රාවණයෙන් ග්රෑම් 80කට එය අවර්ණ කළ හැකි නම් ඇල්කේඩීන් සූත්රය තීරණය කරන්න. උදාහරණ 9 සඳහා විසඳුම. ඇල්කේඩීන් වල සාමාන්ය සූත්රය C n H 2n−2 වේ. ඩීන් අණුවේ ඇති බව අමතක නොකර, ඇල්කේඩීන් වලට බ්‍රෝමීන් එකතු කරන ප්රතික්රියාවේ සමීකරණය ලියන්නෙමු. ද්විත්ව බන්ධන දෙකක්සහ, ඒ අනුව, බ්‍රෝමීන් මවුල 2ක් ඩයිනීන් මවුල 1ක් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි: C n H 2n−2 + 2Br 2 → C n H 2n−2 Br 4 ගැටළුව ඩයිනීන් සමඟ ප්රතික්රියා කළ බ්‍රෝමීන් ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය සහ ප්‍රතිශත සාන්ද්‍රණය ලබා දෙන බැවින්, ප්රතික්රියා කළ බ්‍රෝමීන් ද්රව්යයේ ප්රමාණය අපට ගණනය කළ හැකිය: m(Br 2) = m ද්‍රාවණය ω = 80 0.02 = 1.6 g ν(Br 2) = m / M = 1.6 / 160 = 0.01 mol.
ප්රතික්රියා කළ බ්‍රෝමීන් ප්රමාණය ඇල්කේඩීන් ප්‍රමාණයට වඩා 2 ගුණයකින් වැඩි බැවින්, අපට ඩයින ප්රමාණය සහ (එහි ස්කන්ධය දන්නා බැවින්) එහි මවුල ස්කන්ධය සොයාගත හැකිය:
14n - 2 = 68 n = 5. මෙය pentadiene C5H8 වේ. පිළිතුර: C 5 H 8. උදාහරණ 10.සන්තෘප්ත මොනොහයිඩ්‍රික් මධ්යසාර ග්රෑම් 0.74ක් සෝඩියම් ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කළ විට, ප්‍රොපීන් මිලිලීටර් 112 (n.o.) හයිඩ්රජන් කිරීමට ප්‍රමාණවත් ප්‍රමාණයකින් හයිඩ්රජන් මුදා හරින ලදී. මේ මොන වගේ මත්පැන් වර්ගයක්ද? උදාහරණ 10 ට විසඳුම. සංතෘප්ත මොනොහයිඩ්‍රික් මධ්යසාරයේ සූත්රය C n H 2n+1 OH වේ. මෙහිදී ඇල්කොහොල් ප්රතික්රියා සමීකරණය සෑදීමට පහසු ආකාරයකට ලිවීම පහසුය - i.e. වෙනම OH කණ්ඩායමක් සමඟ. අපි ප්රතික්රියා සමීකරණ නිර්මාණය කරමු (ප්රතික්රියා සමාන කිරීමේ අවශ්‍යතාවය ගැන අප අමතක නොකළ යුතුය): 2C n H 2n+1 OH + 2Na → 2C n H 2n+1 ONa + H 2 C 3 H 6 + H 2 → C 3 H 8 ඔබට ප්‍රොපීන් ප්රමාණය සොයා ගත හැකි අතර, එයින් - හයිඩ්රජන් ප්රමාණය. හයිඩ්රජන් ප්රමාණය දැන ගැනීමෙන්, ප්‍රතික්‍රියාවෙන් අපි ඇල්කොහොල් ප්රමාණය සොයා ගනිමු: ν(C 3 H 6) = V / V m = 0.112 / 22.4 = 0.005 mol => ν(H 2) = 0.005 mol, ν මධ්යසාර = 0.005 2 = 0.01 mol. ඇල්කොහොල් වල මවුල ස්කන්ධය සහ n සොයන්න: M ඇල්කොහොල් = m / ν = 0.74 / 0.01 = 74 g/mol, 14n + 18 = 74 14n = 56 n = 4. මත්පැන් - බියුටනෝල් C 4 H 7 OH. පිළිතුර: C 4 H 7 OH. උදාහරණ 11.ඇල්කොහොල් ග්රෑම් 1.38 ක් සහ මොනොබැසික් කාබොක්සිලික් අම්ලය ග්රෑම් 1.8 ක් මුදා හරින 2.64 ග්රෑම් ජල විච්ඡේදනය මත එස්ටරයේ සූත්රය තීරණය කරන්න. උදාහරණ 11 සඳහා විසඳුම. වෙනස් කාබන් පරමාණු සංඛ්‍යාවක් සහිත ඇල්කොහොල් සහ අම්ලයකින් සමන්විත එස්ටරයක සාමාන්ය සූත්රය පහත පරිදි නිරූපණය කළ හැක: C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 ඒ අනුව, මධ්‍යසාරයට C m H 2m සූත්රය ඇත. +1 OH, සහ අම්ලය C n H 2n+1 COOH. එස්තර් ජල විච්ඡේදනය සමීකරණය: C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 + H 2 O → C m H 2m+1 OH + C n H 2n+1 COOH ද්රව්ය ස්කන්ධය සංරක්ෂණය කිරීමේ නීතියට අනුව, ආරම්භක ද්රව්යවල ස්කන්ධ එකතුව සහ ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනවල ස්කන්ධ එකතුව සමාන වේ. එමනිසා, ගැටලුවේ දත්ත වලින් ඔබට ජල ස්කන්ධය සොයාගත හැකිය: m H2O = (ඇසිඩ් ස්කන්ධය) + (මධ්යසාර ස්කන්ධය) - (ඊතර් ස්කන්ධය) = 1.38 + 1.8 - 2.64 = 0.54 g ν H2O = m / M = 0.54 / 18 = 0.03 මවුලය ඒ අනුව, අම්ල හා මධ්යසාර ද්රව්ය ප්රමාණය ද මවුලයට සමාන වේ. ඔබට ඔවුන්ගේ මවුල ස්කන්ධය සොයාගත හැකිය: M අම්ලය = m / ν = 1.8 / 0.03 = 60 g / mol, M මධ්යසාර = 1.38 / 0.03 = 46 g / mol. අපට m සහ n යන සමීකරණ දෙකක් ලැබේ. M CnH2n+1COOH = 14n + 46 = 60, n = 1 - ඇසිටික් අම්ලය M CmH2m+1OH = 14m + 18 = 46, m = 2 - එතනෝල්. මේ අනුව, අප සොයන එස්ටරය වන්නේ ඇසිටික් අම්ලයේ එතිල් එස්ටරය, එතිල් ඇසිටේට් ය. පිළිතුර: CH 3 COOC 2 H 5. උදාහරණ 12.අතිරික්ත සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ ග්රෑම් 8.9 ට නිරාවරණය වන විට, මෙම අම්ලයේ සෝඩියම් ලුණු ග්රෑම් 11.1 ක් ලබා ගත හැකි නම්, ඇමයිනෝ අම්ලයේ සූත්රය තීරණය කරන්න. උදාහරණ 12 සඳහා විසඳුම. ඇමයිනෝ අම්ලයක සාමාන්ය සූත්රය (එහි එක් ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් සහ එක් කාබොක්සිල් කාණ්ඩයක් හැර වෙනත් ක්‍රියාකාරී කණ්ඩායම් අඩංගු නොවන බව උපකල්පනය කරයි): NH 2 –CH(R)–COOH. එය විවිධ ආකාරවලින් ලිවිය හැකි නමුත් ප්රතික්රියා සමීකරණය ලිවීමේ පහසුව සඳහා ඇමයිනෝ අම්ල සූත්රය තුළ ක්‍රියාකාරී කණ්ඩායම් වෙන වෙනම වෙන් කිරීම වඩා හොඳය. ඔබට සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ මෙම ඇමයිනෝ අම්ලයේ ප්‍රතික්‍රියාව සඳහා සමීකරණයක් සෑදිය හැක: NH 2 –CH(R)–COOH + NaOH → NH 2 –CH(R)–COONa + H 2 O ඇමයිනෝ අම්ලයේ ප්රමාණය සහ එහි සෝඩියම් ලුණු සමාන වේ. කෙසේ වෙතත්, ප්රතික්රියා සමීකරණයේ ඇති කිසිදු ද්රව්යයක ස්කන්ධය අපට සොයාගත නොහැක. එමනිසා, එවැනි ගැටළු වලදී ඇමයිනෝ අම්ලයේ ද්රව්ය ප්රමාණය සහ එහි ලවණ මවුල ස්කන්ධ හරහා ප්‍රකාශ කර ඒවා සමාන කිරීම අවශ්ය වේ: M(ඇමයිනෝ අම්ල NH 2 –CH(R)–COOH) = 74 + М R M(ලුණු NH 2 –CH(R)–COONa) = 96 + М R ν ඇමයිනෝ අම්ල = 8.9 / (74 + М R), ν ලුණු = 11.1 / (96 + M R) 8.9 / (74 + M R) = 11.1 / (96 + M R) M R = 15 R = CH 3 බව දැකීම පහසුය. R - C n H 2n+1 යැයි උපකල්පනය කළහොත් මෙය ගණිතමය වශයෙන් කළ හැක. 14n + 1 = 15, n = 1. මෙය alanine - aminopropanoic අම්ලය. පිළිතුර: NH 2 -CH(CH 3)-COOH. ස්වාධීන විසඳුමක් සඳහා ගැටළු. 1 කොටස. සංයුතිය අනුව ද්රව්යයක සූත්රය නිර්ණය කිරීම. 1–1. සාමාන්ය තත්ව යටතේ හයිඩ්රොකාබන ඝනත්වය 1.964 g/l වේ. එහි ඇති කාබන් ස්කන්ධ කොටස 81.82% කි. මෙම හයිඩ්‍රොකාබනයේ අණුක සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න. 1–2. ඩයමින් හි කාබන් ස්කන්ධ භාගය 48.65%, නයිට්රජන් ස්කන්ධ භාගය 37.84% වේ. ඩයමින් හි අණුක සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න. 1–3. වාතයේ ඇති සංතෘප්ත ඩිබාසික් කාබොක්සිලික් අම්ලයේ සාපේක්ෂ වාෂ්ප ඝනත්වය 4.07 කි. කාබොක්සිලික් අම්ලයක අණුක සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න. 1–4. ඇල්කේඩීන් ලීටර් 2 ක් නො. ග්රෑම් 4.82 ක ස්කන්ධයක් ඇත. 1-5. (ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගය 2011) 30.77% කැල්සියම් අඩංගු කැල්සියම් ලවණයේ සංතෘප්ත මොනොබැසික් කාබොක්සිලික් අම්ලය සඳහා සූත්රය ස්ථාපිත කරන්න. 2 කොටස. දහන නිෂ්පාදන මත පදනම් වූ ද්රව්යයක සූත්රය තීරණය කිරීම. 2–1. සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සඳහා කාබනික සංයෝගයක සාපේක්ෂ වාෂ්ප ඝනත්වය 2. මෙම ද්රව්යයේ ග්රෑම් 19.2 ක් පුළුස්සා දැමූ විට කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ග්රෑම් 52.8 (n.s.) සහ ජලය ග්රෑම් 21.6 ක් සෑදී ඇත. කාබනික සංයෝගයක අණුක සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න. 2–2. අතිරික්ත ඔක්සිජන් 1.78 ග්රෑම් බර කාබනික ද්රව්ය දහනය කරන විට, නයිට්රජන් ග්රෑම් 0.28, 1.344 l (n.s.) CO 2 සහ ජලය ග්රෑම් 1.26 ලබා ගන්නා ලදී. ද්රව්යයේ සඳහන් නියැදියේ අණු 1.204 10 22 ක් අඩංගු බව දැනගෙන ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය නිර්ණය කරන්න. 2–3. හයිඩ්‍රොකාබන් ග්රෑම් 3.4 ක් දහනය කිරීමෙන් ලබාගත් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයේ අතිරික්තයක් හරහා අවසාදිත ග්රෑම් 25 ක් ලබා ගන්නා ලදී. හයිඩ්‍රොකාබනය සඳහා සරලම සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න. 2–4. C, H සහ ක්ලෝරීන් අඩංගු කාබනික ද්රව්ය දහනය කිරීමේදී කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ලීටර් 6.72 (n.s.), ජලය 5.4 g සහ හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් 3.65 g නිදහස් කරන ලදී. පිළිස්සුණු ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න. 2-5. (ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගය 2011)ඇමයින් දහනය වූ විට කාබන් ඩයොක්සයිඩ් 0.448 l (n.s.), ජලය 0.495 g සහ නයිට්රජන් 0.056 l නිදහස් කරන ලදී. මෙම ඇමිනයේ අණුක සූත්රය නිර්ණය කරන්න. 3 වන කොටස. එහි රසායනික ගුණාංග මත පදනම්ව ද්රව්යයේ සූත්රය තීරණය කිරීම. 3–1. ඇල්කීනයක සූත්රය තීරණය කරන්න, එයින් ග්රෑම් 5.6 ක් ජලය සමඟ එකතු කළ විට ඇල්කොහොල් ග්රෑම් 7.4 ක් සාදයි. 3–2. සංතෘප්ත ඇල්ඩිහයිඩ් ග්රෑම් 2.9 ක් අම්ලයට ඔක්සිකරණය කිරීම සඳහා තඹ (II) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ග්රෑම් 9.8 ක් අවශ්ය විය. ඇල්ඩිහයිඩ් සූත්රය තීරණය කරන්න. 3–3. හයිඩ්රජන් බ්‍රෝමයිඩ් අතිරික්තයක් සමඟ ග්රෑම් 3ක් බරැති මොනොබැසික් මොනොඇමිනෝ අම්ලයක් ලුණු ග්රෑම් 6.24ක් සාදයි. ඇමයිනෝ අම්ල සූත්රය තීරණය කරන්න. 3–4. ග්රෑම් 2.7ක් බරැති සන්තෘප්ත diatomic මධ්‍යසාරයක් අතිරික්ත පොටෑසියම් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කළ විට හයිඩ්රජන් ලීටර් 0.672ක් නිකුත් විය. මත්පැන් සූත්රය තීරණය කරන්න. 3-5. (ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගය 2011)තඹ (II) ඔක්සයිඩ් සමඟ සංතෘප්ත මොනොහයිඩ්‍රික් මධ්යසාර ඔක්සිකරණය කිරීමෙන් ඇල්ඩිහයිඩ් ග්රෑම් 9.73 ක්, තඹ ග්රෑම් 8.65 ක් සහ ජලය ලැබුණි. මෙම මධ්යසාරයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න. ස්වාධීන විසඳුමක් සඳහා ගැටළු වලට පිළිතුරු සහ අදහස්. 1-1. C 3 H 8 1-2. C 3 H 6 (NH 2) 2 1-3. C2H4(COOH)2 1-5. (HCOO) 2 Ca - කැල්සියම් ආකෘතිය, ෆෝමික් අම්ලය ලුණු 2-1. C 8 H 16 O 2-2. C 3 H 7 NO 2-3. C 5 H 8 (අපි හයිඩ්රජන් ස්කන්ධය සොයා ගන්නේ හයිඩ්‍රොකාබන් ස්කන්ධයෙන් කාබන් ස්කන්ධය අඩු කිරීමෙන්) 2-4. C 3 H 7 Cl (හයිඩ්රජන් පරමාණු ජලයේ පමණක් නොව HCl වලද අඩංගු බව අමතක කරන්න එපා) 2-5. C4H11N 3-1. C 4 H 8 3-2. C 3 H 6 O 3-3. C 2 H 5 NO 2 3-4. C4H8(OH)2 ඔබ ලිපියට කැමතිද? එය හුවමාරු කරගන්න
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||