කාබනික ද්රව්ය වර්ගීකරණය කාබනික රසායන විද්යාව අධ්‍යයනයේ පදනම වේ. කාබනික ද්රව්ය. කාබනික ද්රව්ය පන්ති
බොහෝ කාබනික සංයෝග ඇත, නමුත් ඒවා අතර පොදු සහ සමාන ගුණ ඇති සංයෝග ඇත. එමනිසා, ඒවා සියල්ලම පොදු ලක්ෂණ අනුව වර්ගීකරණය කර ඇති අතර වෙනම පන්ති සහ කණ්ඩායම් වලට ඒකාබද්ධ වේ. වර්ගීකරණය හයිඩ්රොකාබන මත පදනම් වේ – කාබන් සහ හයිඩ්රජන් පරමාණු වලින් පමණක් සමන්විත සංයෝග. අනෙකුත් කාබනික ද්රව්ය අයත් වේ "වෙනත් කාණ්ඩ කාබනික සංයෝග."
හයිඩ්රොකාබන විශාල කාණ්ඩ දෙකකට බෙදා ඇත: ඇසික්ලික් සහ චක්රීය සංයෝග.
ඇසික්ලික් සංයෝග (මේද හෝ අලිපේර) – තනි හෝ බහු බන්ධන සහිත සෘජු හෝ අතු සහිත කාබන් දාමයක් විවෘත (වළල්ලක වසා නොමැති) අණු අඩංගු සංයෝග. Acyclic සංයෝග ප්රධාන කාණ්ඩ දෙකකට බෙදා ඇත:
සංතෘප්ත (සංතෘප්ත) හයිඩ්රොකාබන (ඇල්කේන),සියලුම කාබන් පරමාණු සරල බන්ධන මගින් පමණක් එකිනෙකට සම්බන්ධ වී ඇත;
අසංතෘප්ත (අසංතෘප්ත) හයිඩ්රොකාබන,කාබන් පරමාණු අතර තනි සරල බන්ධන වලට අමතරව ද්විත්ව සහ ත්රිත්ව බන්ධන ද ඇත.
අසංතෘප්ත (අසංතෘප්ත) හයිඩ්රොකාබන කාණ්ඩ තුනකට බෙදා ඇත: ඇල්කේන, ඇල්කයින සහ ඇල්කේඩීන්.
ඇල්කේනස්(ඔලේෆින්, එතිලීන් හයිඩ්රොකාබන) – කාබන් පරමාණු අතර එක් ද්විත්ව බන්ධනයක් අඩංගු ඇසික්ලික් අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන, සාමාන්ය සූත්රය CnH2n සමඟ සමජාතීය ශ්‍රේණියක් සාදයි. ඇල්කේන වල නම් සෑදී ඇත්තේ අනුරූප ඇල්කේන වල නම් වලින් වන අතර “-ane” උපසර්ගය “-ene” උපසර්ගය සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, propene, butene, isobutylene හෝ methylpropene.
ඇල්කයින(ඇසිටිලීන් හයිඩ්රොකාබන) – කාබන් පරමාණු අතර ත්රිත්ව බන්ධනයක් අඩංගු හයිඩ්රොකාබන සාමාන්ය සූත්රය CnH2n-2 සමඟ සමජාතීය ශ්‍රේණියක් සාදයි. ඇල්කේන වල නම් සෑදී ඇත්තේ අනුරූප ඇල්කේන වල නම් වලින් වන අතර “-an” උපසර්ගය “-in” උපසර්ගය සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, එතින් (ඇසිටලීන්), බියුටින්, පෙප්ටින්.
ඇල්කැඩියන් – කාබන්-කාබන් ද්විත්ව බන්ධන දෙකක් අඩංගු කාබනික සංයෝග. ද්විත්ව බන්ධන එකිනෙකට සාපේක්ෂව ස්ථානගත කර ඇති ආකාරය මත පදනම්ව, ඩයිනීන් කාණ්ඩ තුනකට බෙදා ඇත: සංයෝජිත ඩයිනස්, ඇලීන් සහ හුදකලා ද්විත්ව බන්ධන සහිත ඩයිනස්. සාමාන්යයෙන්, ඩයිනීන් වලට ඇසික්ලික් සහ චක්රීය 1,3-ඩයීන් ඇතුළත් වන අතර එය සාමාන්ය සූත්‍ර C n H 2n-2 සහ C n H 2n-4 සමඟින් සෑදේ. Acyclic dienes යනු ඇල්කයිනවල ව්යුහාත්මක සමාවයවික වේ.
චක්රීය සංයෝග විශාල කණ්ඩායම් දෙකකට බෙදා ඇත:
- කාබොසයික්ලික් සංයෝග – චක්‍ර කාබන් පරමාණු වලින් පමණක් සමන්විත සංයෝග; කාබොසයික්ලික් සංයෝග ඇලිසයික්ලික් වලට බෙදා ඇත – සංතෘප්ත (cycloparaffins) සහ ඇරෝමැටික;
- heterocyclic සංයෝග – චක්‍ර කාබන් පරමාණු වලින් පමණක් නොව අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු වලින් සමන්විත සංයෝග: නයිට්‍රජන්, ඔක්සිජන්, සල්ෆර් යනාදිය.
ඇසික්ලික් සහ චක්රීය සංයෝග දෙකෙහිම අණු වලහයිඩ්‍රජන් පරමාණු වෙනත් පරමාණු හෝ පරමාණු කාණ්ඩ මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කළ හැක, මේ අනුව, ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් හඳුන්වා දීමෙන්, හයිඩ්රොකාබන් ව්යුත්පන්න ලබා ගත හැක. මෙම ගුණාංගය විවිධ කාබනික සංයෝග ලබා ගැනීමේ හැකියාව තවදුරටත් පුළුල් කරන අතර ඒවායේ විවිධත්වය පැහැදිලි කරයි.
කාබනික සංයෝගවල අණු වල ඇතැම් කණ්ඩායම්වල පැවැත්ම ඔවුන්ගේ ගුණාංගවල පොදු බව තීරණය කරයි. හයිඩ්රොකාබන් ව්යුත්පන්න වර්ගීකරණය සඳහා පදනම මෙයයි.
"කාබනික සංයෝගවල අනෙකුත් පන්ති" පහත සඳහන් දේ ඇතුළත් වේ:
මත්පැන්හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ සමඟ හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමෙන් ලබා ගනී – ඔහ්. එය R සාමාන්ය සූත්රය සහිත සංයෝගයකි – (OH)x, මෙහි x – හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ සංඛ්යාව.
ඇල්ඩිහයිඩ්ඇල්ඩිහයිඩ් කාණ්ඩයක් (C=O) අඩංගු වේ, එය සැමවිටම හයිඩ්රොකාබන් දාමයේ කෙළවරේ පිහිටා ඇත.
කාබොක්සිලික් අම්ලකාබොක්සයිල් කාණ්ඩ එකක් හෝ කිහිපයක් අඩංගු වේ – COOH
එස්ටර්ස් – හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්වල හයිඩ්රජන් පරමාණු ආදේශ කිරීමේ විධිමත් නිෂ්පාදන වන ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ලවල ව්‍යුත්පන්නයන් – හයිඩ්රොකාබන් අපද්‍රව්‍ය මත OH ආම්ලික ක්‍රියාකාරිත්වය; ඇල්කොහොල් වල ඇසිල් ව්යුත්පන්න ලෙසද සැලකේ.
මේද (ට්‍රයිග්ලිසරයිඩ) – ස්වභාවික කාබනික සංයෝග, glycerol සහ monocomponent මේද අම්ලවල සම්පූර්ණ එස්ටර; ලිපිඩ කාණ්ඩයට අයත් වේ. ස්වාභාවික මේදවල අතු නොබැඳෙන ව්‍යුහයක් සහිත අම්ල රැඩිකලුන් තුනක් සහ සාමාන්යයෙන් කාබන් පරමාණු ඒකාකාර සංඛ්‍යාවක් අඩංගු වේ.
කාබෝහයිඩ්රේට – කාබන් පරමාණු කිහිපයක සෘජු දාමයක්, කාබොක්සයිල් කාණ්ඩයක් සහ හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ කිහිපයක අඩංගු කාබනික ද්රව්ය.
ඇමයින්ස්ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් අඩංගු වේ – NH 2
ඇමයිනෝ අම්ල– කාබනික සංයෝග කාබොක්සයිල් සහ ඇමයින් කාණ්ඩ එකවර අඩංගු අණුවකි.
ලේනුන් – පෙප්ටයිඩ බන්ධනයකින් දාමයකට සම්බන්ධ ඇල්ෆා ඇමයිනෝ අම්ල වලින් සමන්විත අධි-අණුක කාබනික ද්රව්ය.
න්යෂ්ටික අම්ල – ඉහළ අණුක බර කාබනික සංයෝග, නියුක්ලියෝටයිඩ අපද්‍රව්‍ය මගින් සාදන ලද ජෛව බහු අවයවික.
තවමත් ප්‍රශ්න තිබේද? කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය ගැන වැඩි විස්තර දැන ගැනීමට අවශ්‍යද?
උපදේශකයෙකුගෙන් උපකාර ලබා ගැනීමට, ලියාපදිංචි වන්න.
පළමු පාඩම නොමිලේ!
වෙබ් අඩවිය, සම්පූර්ණ හෝ අර්ධ වශයෙන් ද්රව්ය පිටපත් කරන විට, මූලාශ්රය වෙත සබැඳියක් අවශ්ය වේ.
කාබනේට්, කාබයිඩ්, සයනයිඩ්, තයෝසයනේට් සහ කාබොනික් අම්ලය හැර කාබන් පරමාණුවක් අඩංගු සියලුම ද්රව්ය කාබනික සංයෝග වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ඒවා එන්සයිම හෝ වෙනත් ප්රතික්රියා හරහා කාබන් පරමාණු වලින් ජීවී ජීවීන් විසින් නිර්මාණය කළ හැකි බවයි. අද වන විට බොහෝ කාබනික ද්රව්ය කෘතිමව සංස්ලේෂණය කළ හැකි අතර එමඟින් වෛද්‍ය විද්යාව සහ ඖෂධවේදය සංවර්ධනය කිරීමට මෙන්ම අධි ශක්ති බහු අවයවික සහ සංයුක්ත ද්රව්ය නිර්මාණය කිරීමට ඉඩ සලසයි.
කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය
කාබනික සංයෝග යනු බොහෝ ද්රව්ය කාණ්ඩයයි. මෙහි ද්රව්ය වර්ග 20ක් පමණ ඇත. ඒවා රසායනික ගුණාංගවලින් වෙනස් වන අතර භෞතික ගුණාංගවලින් වෙනස් වේ. ඒවායේ ද්‍රවාංකය, ස්කන්ධය, අස්ථාවරත්වය සහ ද්‍රාව්‍යතාව මෙන්ම සාමාන්ය තත්ත්‍වයන් යටතේ ඒවායේ එකතු වීමේ තත්ත්වය ද වෙනස් වේ. ඒ අය අතරින්:
- හයිඩ්රොකාබන (ඇල්කේන, ඇල්කයින, ඇල්කේන, ඇල්කේඩීන්, සයික්ලෝඇල්කේන, ඇරෝමැටික හයිඩ්රොකාබන);
- ඇල්ඩිහයිඩ්;
- කීටෝන;
- ඇල්කොහොල් (ඩයිහයිඩ්‍රික්, මොනොහයිඩ්‍රික්, පොලිහයිඩ්රික්);
- ඊතර්ස්;
- එස්ටර;
- කාබොක්සිලික් අම්ල;
- amines;
- ඇමයිනෝ අම්ල;
- කාබෝහයිඩ්රේට්;
- මේද;
- ප්රෝටීන්;
- ජෛව බහු අවයවික සහ කෘතිම බහු අවයවක.
මෙම වර්ගීකරණය රසායනික ව්යුහයේ ලක්ෂණ සහ යම් ද්රව්යයක ගුණාංගවල වෙනස තීරණය කරන විශේෂිත පරමාණුක කණ්ඩායම්වල පැවැත්ම පිළිබිඹු කරයි. පොදුවේ ගත් කල, කාබන් ඇටසැකිල්ලේ වින්‍යාසය මත පදනම් වූ සහ රසායනික අන්තර්ක්‍රියා වල ලක්ෂණ සැලකිල්ලට නොගන්නා වර්ගීකරණය වෙනස් ලෙස පෙනේ. එහි විධිවිධාන අනුව කාබනික සංයෝග පහත පරිදි බෙදා ඇත:
- අලිපේර සංයෝග;
- ඇරෝමැටික;
- heterocyclic ද්රව්ය.
මෙම කාබනික සංයෝග කාණ්ඩවල විවිධ ද්රව්ය කාණ්ඩවල සමාවයවික තිබිය හැක. සමාවයවිකවල ගුණ වෙනස් වේ, නමුත් ඒවායේ පරමාණුක සංයුතිය සමාන විය හැක. මෙය A.M Butlerov විසින් නියම කරන ලද විධිවිධාන වලින් පහත දැක්වේ. එසේම කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය කාබනික රසායන විද්යාවේ සියලුම පර්යේෂණ සඳහා මාර්ගෝපදේශක පදනම වේ. එය මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා නීතියට සමාන මට්ටමක තබා ඇත.
රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ සංකල්පය හඳුන්වා දුන්නේ A.M. එය 1861 සැප්තැම්බර් 19 වන දින රසායන විද්යාවේ ඉතිහාසයේ දක්නට ලැබුණි. මීට පෙර, විද්යාවේ විවිධ මත පැවති අතර, සමහර විද්යාඥයින් අණු සහ පරමාණු වල පැවැත්ම සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්ෂේප කළහ. එබැවින් කාබනික සහ අකාබනික රසායනයේ පිළිවෙළක් නොතිබුණි. එපමණක් නොව, නිශ්චිත ද්රව්යවල ගුණාංග විනිශ්චය කළ හැකි රටා නොතිබුණි. ඒ අතරම, එකම සංයුතිය සමඟ, විවිධ ගුණාංග ප්රදර්ශනය කරන ලද සංයෝග විය.
A.M. බට්ලෙරොව්ගේ ප්‍රකාශයන් බොහෝ දුරට රසායන විද්යාවේ දියුණුව නිවැරදි දිශාවට යොමු කළ අතර ඒ සඳහා ඉතා ශක්තිමත් පදනමක් නිර්මාණය කළේය. ඒ හරහා, යම් යම් ද්රව්යවල රසායනික හෝ භෞතික ගුණ, ප්රතික්රියා වලට ඇතුල් වන රටා යනාදී සමුච්චිත කරුණු ක්‍රමානුකූල කිරීමට හැකි විය. සංයෝග ලබා ගැනීමේ ක්‍රම පිළිබඳ අනාවැකි සහ සමහර සාමාන්ය ගුණාංග තිබීම පවා මෙම න්‍යායට ස්තූතිවන්ත විය. සහ වඩාත්ම වැදගත් දෙය නම්, A.M. බට්ලෙරොව් විසින් ද්රව්යයක අණුවේ ව්යුහය විද්යුත් අන්තර්ක්රියාවල දෘෂ්ටි කෝණයෙන් පැහැදිලි කළ හැකි බවයි.
කාබනික ද්රව්යවල ව්යුහය පිළිබඳ න්යායේ තර්කනය
1861ට පෙර රසායන විද්යාවේ බොහෝ දෙනෙක් පරමාණුවක හෝ අණුවක පැවැත්ම ප්රතික්ෂේප කළ නිසා කාබනික සංයෝග පිළිබඳ න්යාය විද්‍යාත්මක ලෝකයට විප්ලවීය යෝජනාවක් බවට පත් විය. A.M. Butlerov විසින්ම භෞතිකවාදී නිගමනවලින් පමණක් ඉදිරියට යන බැවින්, කාබනික ද්රව්ය පිළිබඳ දාර්ශනික අදහස් ප්රතික්ෂේප කිරීමට ඔහු සමත් විය.
රසායනික ප්රතික්රියා මගින් අණුක ව්යුහය පර්යේෂණාත්මකව හඳුනාගත හැකි බව පෙන්වීමට ඔහු සමත් විය. නිදසුනක් ලෙස, ඕනෑම කාබෝහයිඩ්රේට සංයුතිය තීරණය කළ හැක්කේ එය යම් ප්රමාණයක පුළුස්සා දැමීමෙන් සහ එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ජලය සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ගණනය කිරීමෙනි. ඇමයින් අණුවක ඇති නයිට්‍රජන් ප්‍රමාණය ද දහනය කිරීමේදී වායූන්ගේ පරිමාව මැනීම සහ අණුක නයිට්‍රජන් රසායනික ප්‍රමාණය හුදකලා කිරීම මගින් ගණනය කෙරේ.
ව්යුහය මත යැපෙන රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ බට්ලෙරොව්ගේ විනිශ්චයන් ප්‍රතිවිරුද්ධ දිශාවට සලකා බැලුවහොත්, නව නිගමනයක් පැන නගී. එනම්: ද්රව්යයක රසායනික ව්යුහය සහ සංයුතිය දැන ගැනීමෙන් කෙනෙකුට එහි ගුණාංග ආනුභවිකව උපකල්පනය කළ හැකිය. නමුත් වඩාත්ම වැදගත් දෙය නම්, බට්ලෙරොව් පැහැදිලි කළේ කාබනික ද්රව්යවල විවිධ ගුණාංග ප්රදර්ශනය කරන නමුත් එකම සංයුතිය ඇති ද්රව්ය විශාල ප්‍රමාණයක් ඇති බවයි.
න්යායේ පොදු විධිවිධාන
කාබනික සංයෝග සලකා බැලීම සහ අධ්යයනය කිරීම, A.M Butlerov වඩාත් වැදගත් මූලධර්ම කිහිපයක් ව්යුත්පන්න කර ඇත. ඔහු ඒවා කාබනික සම්භවයක් ඇති රසායනික ද්රව්යවල ව්යුහය පැහැදිලි කරන න්‍යායකට ඒකාබද්ධ කළේය. න්යාය පහත පරිදි වේ:
- කාබනික ද්රව්යවල අණු වල, සංයුජතාව මත රඳා පවතින දැඩි ලෙස අර්ථ දක්වා ඇති අනුපිළිවෙලකට පරමාණු එකිනෙකට සම්බන්ධ වේ;
- රසායනික ව්යුහය යනු කාබනික අණු වල පරමාණු සම්බන්ධ වන ක්ෂණික අනුපිළිවෙලයි;
- රසායනික ව්යුහය කාබනික සංයෝගයක ගුණාංග තිබීම තීරණය කරයි;
- එකම ප්‍රමාණාත්මක සංයුතියක් සහිත අණු වල ව්යුහය මත පදනම්ව, ද්‍රව්‍යයේ විවිධ ගුණාංග දිස්විය හැකිය;
- රසායනික සංයෝගයක් සෑදීමට සම්බන්ධ සියලුම පරමාණුක කාණ්ඩ එකිනෙකට අන්‍යෝන්‍ය බලපෑමක් ඇති කරයි.
කාබනික සංයෝගවල සියලුම පන්ති මෙම න්යායේ මූලධර්ම අනුව ගොඩනගා ඇත. අත්තිවාරම් දැමීමෙන් පසුව, A. M. Butlerov රසායන විද්යාව විද්යාවේ ක්ෂේත්රයක් ලෙස පුළුල් කිරීමට සමත් විය. කාබනික ද්රව්යවල කාබන් හතරක සංයුජතාවක් පෙන්නුම් කරන නිසා මෙම සංයෝගවල විවිධත්වය තීරණය වන බව ඔහු පැහැදිලි කළේය. බොහෝ ක්රියාකාරී පරමාණුක කන්ඩායම් තිබීම යම් ද්රව්යයක් යම් පන්තියකට අයත් වේද යන්න තීරණය කරයි. භෞතික හා රසායනික ගුණාංග දිස්වන්නේ නිශ්චිත පරමාණුක කාණ්ඩ (රැඩිකලුන්) තිබීම නිසා ය.
හයිඩ්රොකාබන සහ ඒවායේ ව්යුත්පන්න
මෙම කාබන් සහ හයිඩ්රජන් කාබනික සංයෝග කාණ්ඩයේ සියලුම ද්රව්ය අතර සංයුතියේ සරලම වේ. ඒවා ඇල්කේන සහ සයික්ලෝඇල්කේන (සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන), ඇල්කේන, ඇල්කේඩීන් සහ ඇල්කැට්‍රීන්, ඇල්කයින (අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන) මෙන්ම ඇරෝමැටික ද්රව්යවල උප කාණ්ඩයකින් නියෝජනය වේ. ඇල්කේන වලදී, සියලුම කාබන් පරමාණු සම්බන්ධ වන්නේ තනි C-C බන්ධනයකින් පමණි, එම නිසා එක H පරමාණුවක් හයිඩ්රොකාබන් සංයුතියට ඇතුළත් කළ නොහැක.
අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල, ද්විත්ව C=C බන්ධනය ඇති ස්ථානයේ හයිඩ්රජන් ඇතුළත් කළ හැක. එසේම, C-C බන්ධනය ත්රිත්ව (ඇල්කයින) විය හැක. මෙම ද්රව්ය රැඩිකලුන් අඩු කිරීම හෝ එකතු කිරීම සම්බන්ධ බොහෝ ප්රතික්රියා වලට ඇතුල් වීමට ඉඩ සලසයි. ප්රතික්රියා කිරීමේ හැකියාව අධ්යයනය කිරීමේ පහසුව සඳහා, අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය හයිඩ්රොකාබන පන්තියේ ව්‍යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකේ.
මත්පැන්
ඇල්කොහොල් යනු හයිඩ්රොකාබන වලට වඩා සංකීර්ණ කාබනික රසායනික සංයෝග වේ. සජීවී සෛලවල එන්සයිම ප්රතික්රියා වල ප්රතිඵලයක් ලෙස ඒවා සංස්ලේෂණය වේ. වඩාත්ම සාමාන්ය උදාහරණය වන්නේ පැසවීම හේතුවෙන් ග්ලූකෝස් වලින් එතනෝල් සංශ්ලේෂණය කිරීමයි.
කර්මාන්තයේ දී, ඇල්කොහොල් හයිඩ්රොකාබන වල හැලජන් ව්යුත්පන්න වලින් ලබා ගනී. හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් සමඟ හැලජන් පරමාණුව ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස මධ්යසාර සෑදී ඇත. මොනොහයිඩ්‍රික් ඇල්කොහොල් වල අඩංගු වන්නේ එක් හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් පමණි, පොලිහයිඩ්රික් ඇල්කොහොල් වල දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් අඩංගු වේ. ඩයිහයිඩ්‍රික් ඇල්කොහොල් සඳහා උදාහරණයක් වන්නේ එතිලීන් ග්ලයිකෝල් ය. පොලිහයිඩ්රික් මධ්යසාරය ග්ලිසරින් වේ. මධ්‍යසාරවල සාමාන්ය සූත්රය R-OH (R යනු කාබන් දාමය) වේ.
ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන
ඇල්කොහොල් (හයිඩ්රොක්සයිල්) කාණ්ඩයෙන් හයිඩ්රජන් වියුක්ත කිරීම හා සම්බන්ධ කාබනික සංයෝගවල ප්රතික්රියා වලට ඇල්කොහොල් ඇතුළු වූ පසු, ඔක්සිජන් සහ කාබන් අතර ද්විත්ව බන්ධනය වැසෙයි. මෙම ප්‍රතික්‍රියාව පර්යන්ත කාබන් පරමාණුවේ පිහිටා ඇති ඇල්කොහොල් කාණ්ඩය හරහා ගමන් කරන්නේ නම්, එය ඇල්ඩිහයිඩ් සෑදීමට හේතු වේ. ඇල්කොහොල් සමඟ කාබන් පරමාණුව කාබන් දාමයේ අවසානයේ පිහිටා නොමැති නම්, විජලනය ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලය වන්නේ කීටෝනයක් නිපදවීමයි. කීටෝන වල සාමාන්ය සූත්රය R-CO-R, ඇල්ඩිහයිඩ් R-COH (R යනු දාමයේ හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් වේ).
එස්ටර (සරල සහ සංකීර්ණ)
මෙම පන්තියේ කාබනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය සංකීර්ණ වේ. ඊතර් ඇල්කොහොල් අණු දෙකක් අතර ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන ලෙස සැලකේ. ඒවායින් ජලය ඉවත් කළ විට R-O-R රටාවේ සංයෝගයක් සෑදේ. ප්රතික්රියා යාන්ත්‍රණය: එක් මධ්‍යසාරයකින් හයිඩ්රජන් ප්‍රෝටෝනයක් සහ තවත් මධ්‍යසාරයකින් හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් වියුක්ත කිරීම.
එස්ටර යනු ඇල්කොහොල් සහ කාබනික කාබොක්සිලික් අම්ලය අතර ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන වේ. ප්රතික්රියා යාන්ත්‍රණය: අණු දෙකේම ඇල්කොහොල් සහ කාබන් කාණ්ඩයෙන් ජලය ඉවත් කිරීම. හයිඩ්රජන් අම්ලයෙන් (හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩයේ) වෙන් කර ඇති අතර OH කාණ්ඩය ම මධ්‍යසාරයෙන් වෙන් වේ. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන සංයෝගය R-CO-O-R ලෙස නිරූපනය වන අතර එහිදී beech R මගින් රැඩිකලුන් - කාබන් දාමයේ ඉතිරි කොටස් දක්වයි.
කාබොක්සිලික් අම්ල සහ ඇමයින්
කාබොක්සිලික් අම්ල යනු සෛලයේ ක්‍රියාකාරිත්වය සඳහා වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරන විශේෂ ද්රව්ය වේ. කාබනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය පහත පරිදි වේ: හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් (R) කාබොක්සිල් කාණ්ඩයක් (-COOH) එයට සම්බන්ධ කර ඇත. (-COOH) කාණ්ඩයේ C හි සංයුජතාව 4 වන බැවින් කාබොක්සයිල් කාණ්ඩය ස්ථානගත කළ හැක්කේ පිටත කාබන් පරමාණුවේ පමණි.
ඇමයින් යනු හයිඩ්රොකාබන වල ව්යුත්පන්න වන සරල සංයෝග වේ. මෙහිදී ඕනෑම කාබන් පරමාණුවක amine රැඩිකල් (-NH2) පවතී. සමූහයක් (-NH2) එක් කාබන් (සාමාන්ය සූත්රය R-NH2) වෙත සම්බන්ධ කර ඇති ප්‍රාථමික ඇමයින් ඇත. ද්විතියික ඇමයින් වලදී, නයිට්‍රජන් කාබන් පරමාණු දෙකක් (R-NH-R සූත්රය) සමඟ ඒකාබද්ධ වේ. තෘතීයික ඇමයින් වලදී, නයිට්‍රජන් කාබන් පරමාණු තුනකට (R3N) සම්බන්ධ වේ, එහිදී p යනු රැඩිකල්, කාබන් දාමයකි.
ඇමයිනෝ අම්ල
ඇමයිනෝ අම්ල යනු කාබනික සම්භවයක් ඇති ඇමයින සහ අම්ල යන දෙකෙහිම ගුණ ප්රදර්ශනය කරන සංකීර්ණ සංයෝග වේ. කාබොක්සයිල් කාණ්ඩයට සාපේක්ෂව ඇමයින් කාණ්ඩයේ පිහිටීම අනුව ඒවායේ වර්ග කිහිපයක් තිබේ. වඩාත්ම වැදගත් වන්නේ ඇල්ෆා ඇමයිනෝ අම්ල ය. මෙහි ඇමයින් කාණ්ඩය පිහිටා ඇත්තේ කාබොක්සයිල් කාණ්ඩය සම්බන්ධ කර ඇති කාබන් පරමාණුවේ ය. මෙය පෙප්ටයිඩ බන්ධනයක් නිර්මාණය කිරීමට සහ ප්රෝටීන සංස්ලේෂණය කිරීමට ඉඩ සලසයි.
කාබෝහයිඩ්රේට සහ මේද
කාබෝහයිඩ්රේට ඇල්ඩිහයිඩ් මධ්යසාර හෝ කීටෝ මධ්යසාර වේ. මේවා රේඛීය හෝ චක්රීය ව්‍යුහයක් සහිත සංයෝග මෙන්ම බහු අවයවික (පිෂ්ඨය, සෙලියුලෝස් සහ වෙනත්). සෛලය තුළ ඔවුන්ගේ වැදගත්ම කාර්යභාරය ව්යුහාත්මක හා ශක්තිජනක වේ. මේද හෝ ඒ වෙනුවට ලිපිඩ එකම කාර්යයන් ඉටු කරයි, ඒවා වෙනත් ජෛව රසායනික ක්‍රියාවලීන්ට පමණක් සහභාගී වේ. රසායනික ව්යුහයේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන් මේදය කාබනික අම්ල සහ ග්ලිසරෝල් වල එස්ටරයකි.
කාබනික ද්රව්ය -මේවා කාබන් පරමාණුවක් අඩංගු සංයෝග වේ. රසායන විද්යාවේ වර්ධනයේ මුල් අවධියේදී පවා සියලුම ද්රව්ය කාණ්ඩ දෙකකට බෙදා ඇත: ඛනිජ සහ කාබනික. ඒ දිනවල කාබනික ද්රව්ය සංස්ලේෂණය කිරීම සඳහා ජීවමාන ජීව විද්‍යාත්මක පද්ධතිවලට පමණක් ආවේනික වූ පෙර නොවූ විරූ “වැදගත් බලයක්” අවශ්ය බව විශ්වාස කෙරිණි. එබැවින් ඛනිජ වලින් කාබනික ද්රව්ය සංස්ලේෂණය කළ නොහැක. 19 වන ශතවර්ෂයේ ආරම්භයේදී පමණක් එෆ්. වෙලර් පවතින මතය ප්රතික්ෂේප කර ඇමෝනියම් සයනට් වලින් යූරියා සංස්ලේෂණය කළේය, එනම් ඔහු ඛනිජයකින් කාබනික ද්රව්යයක් ලබා ගත්තේය. ඉන් පසුව විද්‍යාඥයන් ගණනාවක් ක්ලෝරෝෆෝම්, ඇනිලීන්, ඇසිටේට් අම්ලය සහ තවත් බොහෝ රසායනික සංයෝග සංස්ලේෂණය කළහ.
කාබනික ද්රව්ය ජීව ද්රව්යවල පැවැත්මට යටින් පවතින අතර මිනිසුන්ට සහ සතුන්ට ප්රධාන ආහාර නිෂ්පාදන ද වේ. බොහෝ කාබනික සංයෝග විවිධ කර්මාන්ත සඳහා අමුද්රව්ය වේ - ආහාර, රසායනික, ආලෝකය, ඖෂධ, ආදිය.
අද වන විට විවිධ කාබනික සංයෝග මිලියන 30 කට වඩා දන්නා කරුණකි. එබැවින් කාබනික ද්රව්ය වඩාත් පුළුල් පන්තිය නියෝජනය කරයි කාබනික සංයෝග විවිධත්වය කාබන්හි අද්විතීය ගුණාංග හා ව්යුහය සමඟ සම්බන්ධ වේ. අසල්වැසි කාබන් පරමාණු තනි හෝ බහු (ද්විත්ව, ත්රිත්ව) බන්ධන මගින් එකිනෙකට සම්බන්ධ වේ.
ඒවා C-C සහසංයුජ බන්ධන මෙන්ම ධ්‍රැවීය සහසංයුජ බන්ධන C-N, C-O, C-Hal, C-metal, ආදිය මගින් සංලක්ෂිත වේ. කාබනික ද්රව්ය සම්බන්ධ ප්රතික්රියා ඛනිජ ඒවාට සාපේක්ෂව සමහර ලක්ෂණ ඇත. අකාබනික සංයෝගවල ප්රතික්රියා සාමාන්යයෙන් අයන ඇතුළත් වේ. බොහෝ විට එවැනි ප්රතික්රියා ඉතා ඉක්මනින් සිදු වේ, සමහර විට ක්ෂණිකව ප්රශස්ථ උෂ්ණත්වයේ දී. සමඟ ප්රතික්රියා සාමාන්යයෙන් අණු ඇතුළත් වේ. මෙම අවස්ථාවේ දී සමහර සහසංයුජ බන්ධන කැඩී ඇති අතර අනෙක් ඒවා සෑදී ඇති බව පැවසිය යුතුය. රීතියක් ලෙස, මෙම ප්රතික්රියා වඩාත් සෙමින් ඉදිරියට යන අතර ඒවා වේගවත් කිරීම සඳහා උෂ්ණත්වය වැඩි කිරීම හෝ උත්ප්‍රේරකයක් (අම්ලය හෝ භෂ්ම) භාවිතා කිරීම අවශ්ය වේ.
ස්වභාවධර්මයේ කාබනික ද්රව්ය සෑදෙන්නේ කෙසේද? ස්වභාවධර්මයේ බොහෝ කාබනික සංයෝග කාබන්ඩයොක්සයිඩ් සහ හරිත ශාකවල හරිතප්රදවල ජලයෙන් සංස්ලේෂණය කර ඇත.
කාබනික ද්රව්ය පන්ති.
O. Butlerov හි න්යාය මත පදනම්ව. ක්‍රමානුකූල වර්ගීකරණය යනු විද්‍යාත්මක නාමකරණයේ පදනම වන අතර එමඟින් පවතින ව්යුහාත්මක සූත්රය මත පදනම්ව කාබනික ද්රව්යයක් නම් කිරීමට හැකි වේ. වර්ගීකරණය ප්රධාන ලක්ෂණ දෙකක් මත පදනම් වේ - කාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්යුහය, අණුවෙහි ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් සංඛ්යාව සහ ස්ථානගත කිරීම.
කාබන් ඇටසැකිල්ල යනු විවිධ ආකාරවලින් ස්ථායී වන කාබනික ද්රව්ය අණුවක කොටසකි. එහි ව්යුහය අනුව, සියලුම කාබනික ද්රව්ය කණ්ඩායම් වලට බෙදා ඇත.
ඇසික්ලික් සංයෝගවලට සෘජු හෝ අතු සහිත කාබන් දාමයක් සහිත ද්රව්ය ඇතුළත් වේ. කාබොසයික්ලික් සංයෝගවලට චක්‍ර සහිත ද්රව්ය ඇතුළත් වේ - ඒවා උප කාණ්ඩ දෙකකට බෙදා ඇත - ඇලිසයික්ලික් සහ ඇරෝමැටික. විෂම චක්රීය සංයෝග යනු කාබන් පරමාණු සහ අනෙකුත් රසායනික මූලද්‍රව්‍යවල (ඔක්සිජන්, නයිට්‍රජන්, සල්ෆර්), විෂම පරමාණුවල පරමාණු මගින් සාදන ලද චක්‍ර මත පදනම් වූ ද්රව්ය වේ.
කාබනික ද්රව්ය ද අණුවල කොටසක් වන ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වල පැවැත්ම අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රොකාබන පන්ති (ඒවායේ අණු වල ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් නොමැති වීම හැර), ෆීනෝල්, මධ්යසාර, කීටෝන, ඇල්ඩිහයිඩ්, ඇමයින්, එස්ටර, කාබොක්සිලික් අම්ල ආදිය. එක් එක් ක්රියාකාරී කණ්ඩායම (COOH, OH, NH2, SH, NH, NO) දී ඇති සංයෝගයක භෞතික රසායනික ගුණාංග තීරණය කරන බව මතක තබා ගත යුතුය.
කාබනික ද්රව්යවල ගුණ තීරණය වන්නේ ඒවායේ සංයුතිය හා රසායනික ව්යුහය අනුව බව දන්නා කරුණකි. එබැවින්, කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය ව්යුහයේ න්යාය මත පදනම් වීම පුදුමයක් නොවේ - L. M. Butlerov න්යාය. කාබනික ද්රව්ය ඒවායේ අණු වල පරමාණු සම්බන්ධ වීමේ පැවැත්ම සහ අනුපිළිවෙල අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත. කාබනික ද්රව්ය අණුවක වඩාත්ම කල් පවතින හා අවම වශයෙන් වෙනස් කළ හැකි කොටස වන්නේ එහි ඇටසැකිල්ලයි - කාබන් පරමාණු දාමයකි. මෙම දාමයේ කාබන් පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමේ අනුපිළිවෙල අනුව, ද්රව්ය අණු වල කාබන් පරමාණු වල සංවෘත දාම අඩංගු නොවන ඇසික්ලික් සහ අණු වල එවැනි දාම (චක්‍ර) අඩංගු කාබෝසයික්ලික් ලෙස බෙදා ඇත.
කාබන් සහ හයිඩ්රජන් පරමාණුවලට අමතරව කාබනික ද්රව්යවල අණුවල වෙනත් රසායනික මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු අඩංගු විය හැක. මෙම ඊනියා විෂම පරමාණු සංවෘත දාමයකට ඇතුළත් කර ඇති අණු වල ද්රව්ය විෂම චක්රීය සංයෝග ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇත.
Heteroatoms (ඔක්සිජන්, නයිට්‍රජන්, ආදිය) අණු සහ ඇසික්ලික් සංයෝගවල කොටසක් විය හැකි අතර, ඒවායේ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් සාදයි, උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රොක්සයිල් - OH, carbonyl, carboxyl, amino group -NH2.
ක්රියාකාරී කණ්ඩායම- ද්රව්යයක වඩාත් ලාක්ෂණික රසායනික ගුණාංග තීරණය කරන පරමාණු සමූහයක් සහ එය කිසියම් සංයෝග වර්ගයකට අයත් වේ. 
හයිඩ්රොකාබන- මේවා හයිඩ්රජන් සහ කාබන් පරමාණු වලින් පමණක් සමන්විත සංයෝග වේ.
කාබන් දාමයේ ව්යුහය අනුව කාබනික සංයෝග විවෘත දාම සංයෝග වලට බෙදා ඇත - acyclic (aliphatic) සහ චක්රීය- සංවෘත පරමාණු දාමයක් සමඟ.
චක්රීය ඒවා කණ්ඩායම් දෙකකට බෙදා ඇත: කාබොසයික්ලික් සංයෝග(චක්‍ර සෑදෙන්නේ කාබන් පරමාණු වලින් පමණි) සහ heterocyclic(චක්‍රවලට ඔක්සිජන්, නයිට්‍රජන්, සල්ෆර් වැනි අනෙකුත් පරමාණු ද ඇතුළත් වේ).
කාබොසයික්ලික් සංයෝග, අනෙක් අතට, සංයෝග මාලාවන් දෙකක් ඇතුළත් වේ: ඇලිසයික්ලික් සහ ඇරෝමැටික.
ඇරෝමැටික සංයෝග, ඒවායේ අණු වල ව්යුහය මත පදනම්ව, p-ඉලෙක්ට්‍රෝන විශේෂ සංවෘත පද්ධතියක් සහිත පැතලි කාබන් අඩංගු වළලු ඇති අතර එය පොදු π-පද්ධතියක් (තනි π-ඉලෙක්ට්‍රෝන වලාකුළක්) සාදයි. ඇරෝමැටික බව බොහෝ විෂම චක්රීය සංයෝගවල ලක්ෂණයකි.
අනෙකුත් සියලුම කාබොසයික්ලික් සංයෝග ඇලිසයික්ලික් ශ්‍රේණියට අයත් වේ.
ඇසික්ලික් (ඇලිෆැටික්) සහ චක්රීය හයිඩ්රොකාබන දෙකෙහිම බහු (ද්විත්ව හෝ ත්රිත්ව) බන්ධන අඩංගු විය හැක. එවැනි හයිඩ්රොකාබන තනි බන්ධන පමණක් අඩංගු සංතෘප්ත (සංතෘප්ත) වලට ප්‍රතිවිරුද්ධව අසංතෘප්ත (අසංතෘප්ත) ලෙස හැඳින්වේ.
සංතෘප්ත අලිපේර හයිඩ්‍රොකාබනකියලා ඇල්කේන, ඒවාට C n H 2 n +2 යන සාමාන්ය සූත්රය ඇත, මෙහි n යනු කාබන් පරමාණු ගණනයි. ඔවුන්ගේ පැරණි නම අද බොහෝ විට භාවිතා වේ - පැරෆින්.
අඩංගු වේ එක් ද්විත්ව බන්ධනයක්, නම ලැබුණා ඇල්කේන. ඒවාට C n H 2 n යන පොදු සූත්රය ඇත.
අසංතෘප්ත අලිපේර හයිඩ්රොකාබනද්විත්ව බන්ධන දෙකක් සමඟකියලා alkadienes
අසංතෘප්ත අලිපේර හයිඩ්රොකාබනඑක් ත්රිත්ව බැඳුම්කරයක් සමඟකියලා ඇල්කයින. ඔවුන්ගේ සාමාන්ය සූත්රය C n H 2 n - 2 වේ.
සංතෘප්ත ඇලිසයික්ලික් හයිඩ්රොකාබන - සයික්ලෝඇල්කේනස්, ඔවුන්ගේ සාමාන්ය සූත්රය C n H 2 n වේ.
හයිඩ්රොකාබන විශේෂ සමූහයක්, ඇරෝමැටික, හෝ ක්‍රීඩාංගණ(සංවෘත පොදු π-ඉලෙක්ට්‍රෝන පද්ධතියක් සමඟ), C n H 2 n -6 යන සාමාන්ය සූත්රය සහිත හයිඩ්රොකාබන උදාහරණයෙන් දන්නා කරුණකි.
මේ අනුව, ඒවායේ අණු තුළ හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් වෙනත් පරමාණු හෝ පරමාණු කාණ්ඩ (හැලජන්, හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ, ඇමයිනෝ කාණ්ඩ ආදිය) මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ නම්. හයිඩ්රොකාබන් ව්යුත්පන්න: හැලජන් ව්යුත්පන්න, ඔක්සිජන් අඩංගු, නයිට්‍රජන් අඩංගු සහ අනෙකුත් කාබනික සංයෝග.
හැලජන් ව්යුත්පන්නහයිඩ්‍රොකාබන හැලජන් පරමාණු මගින් හයිඩ්‍රොකාබනවල හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් ආදේශ කිරීමේ නිෂ්පාදන ලෙස සැලකිය හැකිය. මෙයට අනුකූලව, සංතෘප්ත සහ අසංතෘප්ත mono-, di-, tri- (සාමාන්ය අවස්ථාවෙහිදී poly-) හැලජන් ව්යුත්පන්න පැවතිය හැක.
සංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල මොනොහැලජන් ව්‍යුත්පන්නවල සාමාන්ය සූත්රය:
සහ සංයුතිය සූත්රය මගින් ප්රකාශිත වේ
C n H 2 n +1 G,
මෙහි R යනු සන්තෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනයක (ඇල්කේන්) ඉතිරිය, හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් (මෙම තනතුර කාබනික ද්රව්යවල අනෙකුත් කාණ්ඩ සලකා බැලීමේදී තවදුරටත් භාවිතා වේ), G යනු හැලජන් පරමාණුවකි (F, Cl, Br, I).
මත්පැන්- හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ මගින් හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්‍යුත්පන්නයන්.
මත්පැන් ලෙස හැඳින්වේ මොනාටොමික්, ඒවාට එක් හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් තිබේ නම් සහ ඒවා ඇල්කේන වල ව්‍යුත්පන්නයන් නම් සීමා කිරීම.
සංතෘප්ත මොනොහයිඩ්‍රික් මධ්‍යසාරවල සාමාන්ය සූත්රය:
සහ ඒවායේ සංයුතිය සාමාන්ය සූත්රය මගින් ප්රකාශිත වේ:
C n H 2 n +1 OH හෝ C n H 2 n +2 O
බහුහයිඩ්‍රික් මධ්යසාර පිළිබඳ දන්නා උදාහරණ තිබේ, එනම් හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ කිහිපයක් ඇති ඒවා.
ෆීනෝල්- ඇරෝමැටික හයිඩ්රොකාබන වල ව්යුත්පන්න (බෙන්සීන් ශ්‍රේණි), එහි බෙන්සීන් වළල්ලේ හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් හයිඩ්‍රොක්සිල් කාණ්ඩ මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ.
C 6 H 5 OH සූත්රය සහිත සරලම නියෝජිතයා phenol ලෙස හැඳින්වේ.
ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන- කාබොනයිල් පරමාණු කාණ්ඩයක් (කාබොනයිල්) අඩංගු හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්‍යුත්පන්නයන්
ඇල්ඩිහයිඩ් අණු වලදී, එක් කාබොනයිල් බන්ධනයක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් සමඟ සම්බන්ධ වන අතර අනෙක හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් සමඟ සම්බන්ධ වේ.
කීටෝන සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, කාබොනයිල් කාණ්ඩය (සාමාන්යයෙන් වෙනස්) රැඩිකලුන් දෙකකට බන්ධනය වේ.
සංතෘප්ත ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන වල සංයුතිය C n H 2l O සූත්රය මගින් ප්‍රකාශ වේ.
කාබොක්සිලික් අම්ල- කාබොක්සයිල් කාණ්ඩ (-COOH) අඩංගු හයිඩ්රොකාබන් ව්යුත්පන්න
අම්ල අණුවක එක් කාබොක්සයිල් කාණ්ඩයක් තිබේ නම්, කාබොක්සිලික් අම්ලය මොනොබැසික් වේ. සංතෘප්ත මොනොබැසික් අම්ලවල (R-COOH) පොදු සූත්රය. ඒවායේ සංයුතිය C n H 2 n O 2 සූත්‍රයෙන් ප්‍රකාශ වේ.
ඊතර්ස්ඔක්සිජන් පරමාණුවකින් සම්බන්ධ හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් දෙකක් අඩංගු කාබනික ද්රව්ය වේ: R-O-R හෝ R 1 -O-R 2.
රැඩිකල් එකම හෝ වෙනස් විය හැක. ඊතර් වල සංයුතිය C n H 2 n +2 O සූත්රය මගින් ප්‍රකාශ වේ
එස්ටර්ස්- කාබොක්සිලික් අම්ලවල කාබොක්සිලික් කාණ්ඩයේ හයිඩ්රජන් පරමාණුව හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමෙන් සෑදෙන සංයෝග.
නයිට්‍රෝ සංයෝග- හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ වැඩි ගණනක් නයිට්‍රෝ කාණ්ඩයක් මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්‍යුත්පන්නයන් -NO 2.
සංතෘප්ත මොනොනිට්‍රෝ සංයෝගවල සාමාන්ය සූත්රය:
සහ සංයුතිය සාමාන්ය සූත්රය මගින් ප්රකාශිත වේ
C n H 2 n +1 NO 2 .
ඇමයින්ස්- හයිඩ්රජන් පරමාණු හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන ඇමෝනියා (NH 3) හි ව්‍යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකෙන සංයෝග.
රැඩිකල් ස්වභාවය අනුව, amines විය හැක අලිපේරසහ ඇරෝමැටික.
රැඩිකල් මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන ලද හයිඩ්රජන් පරමාණු ගණන අනුව, පහත සඳහන් දේ වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය:
සාමාන්ය සූත්රය සහිත ප්‍රාථමික ඇමයින්: R-NNH 2
ද්විතියික - සාමාන්ය සූත්රය සමඟ: R 1 -NН-R 2
තෘතියික - පොදු සූත්රය සමඟ:
විශේෂිත අවස්ථාවක, ද්විතියික සහ තෘතීයික ඇමයින් එකම රැඩිකලුන් තිබිය හැක.
ප්‍රාථමික ඇමයින් හයිඩ්රොකාබන (ඇල්කේන) වල ව්‍යුත්පන්නයන් ලෙස ද සැලකිය හැකිය, එහි එක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් -NH 2 මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ. සංතෘප්ත ප්‍රාථමික ඇමයිනවල සංයුතිය C n H 2 n +3 N සූත්‍රයෙන් ප්‍රකාශ වේ.
ඇමයිනෝ අම්ලහයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් එකකට සම්බන්ධ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් දෙකක් අඩංගු වේ: ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් -NH 2, සහ කාබොක්සිල් -COOH.
එක් ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් සහ එක් කාබොක්සිලයක් අඩංගු සංතෘප්ත ඇමයිනෝ අම්ල සංයුතිය C n H 2 n +1 NO 2 සූත්රය මගින් ප්‍රකාශ වේ.
බෙන්සීන් වළලුවලට සම්බන්ධ දිගු රේඛීය දාම, විවිධ හෝ සමාන ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් කිහිපයක් ඇති අනෙකුත් වැදගත් කාබනික සංයෝග දනී. එවැනි අවස්ථාවන්හිදී, ද්රව්යයක් නිශ්චිත පන්තියකට අයත් වේද යන්න පිළිබඳ දැඩි නිර්ණය කළ නොහැකිය. මෙම සංයෝග බොහෝ විට නිශ්චිත ද්රව්ය කාණ්ඩවලට වර්ගීකරණය කර ඇත: කාබෝහයිඩ්රේට, ප්රෝටීන, න්යෂ්ටික අම්ල, ප්රතිජීවක, ඇල්කලෝයිඩ්, ආදිය.
කාබනික සංයෝග නම් කිරීම සඳහා නාමකරණයන් දෙකක් භාවිතා කරයි: තාර්කික සහ ක්‍රමානුකූල (IUPAC) සහ සුළු නම්.
IUPAC නාමකරණයට අනුව නම් සම්පාදනය කිරීම
1) සංයෝගයේ නමේ පදනම වචනයේ මූලය වන අතර එය ප්රධාන දාමයට සමාන පරමාණු සංඛ්‍යාවක් සහිත සන්තෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනයක් දක්වයි.
2) සන්තෘප්තියේ මට්ටම සංලක්ෂිත මූලයට උපසර්ගයක් එකතු කරනු ලැබේ:
An (අවසාන, බහු සම්බන්ධතා නොමැත);
-ene (ද්විත්ව බන්ධනයක් ඉදිරිපිට);
-in (ත්රිත්ව බැඳුම්කරයක් ඉදිරියේ).
බහු බන්ධන කිහිපයක් තිබේ නම්, උපසර්ගය එවැනි බන්ධන ගණන (-ඩීන්, -ට්‍රයියින්, ආදිය) පෙන්නුම් කරයි, සහ උපසර්ගයෙන් පසු බහු බන්ධනයේ පිහිටීම සංඛ්‍යා වලින් දැක්විය යුතුය, උදාහරණයක් ලෙස:
CH 3 –CH 2 –CH=CH 2 CH 3 –CH=CH-CH 3
බියුටීන්-1 බියුටීන්-2
CH 2 =CH-CH=CH2
බියුටඩීන්-1,3
ප්රධාන දාමයට ඇතුළත් නොවන නයිට්‍රෝ-, හැලජන්, හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් වැනි කණ්ඩායම් උපසර්ගයේ තබා ඇත. ඒවා අකාරාදී පිළිවෙලට ලැයිස්තුගත කර ඇත. ආදේශකයේ පිහිටීම උපසර්ගයට පෙර අංකයෙන් දැක්වේ.
නම් තැබීමේ අනුපිළිවෙල පහත පරිදි වේ:
1. C පරමාණු වල දිගම දාමය සොයන්න.
2. ප්රධාන දාමයේ කාබන් පරමාණු අනුක්‍රමිකව අංකනය කරන්න, ශාඛාවට ආසන්නතම කෙළවරේ සිට ආරම්භ කරන්න.
3. ඇල්කේනයේ නම සමන්විත වන්නේ පාර්ශ්වික රැඩිකලයන්ගේ නම් වලින්, අකාරාදී පිළිවෙලට ලැයිස්තුගත කර ඇති අතර, ප්රධාන දාමයේ පිහිටීම සහ ප්රධාන දාමයේ නම දක්වයි.
සමහර කාබනික ද්රව්යවල නාමකරණය (සුළු හා ජාත්‍යන්තර)
දේශනයේ අරමුණ:කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය සහ නාමකරණය පිළිබඳව හුරුපුරුදු වීම
සැලැස්ම:
1. කාබනික රසායනයේ විෂය සහ කාර්යයන්. ෆාමසිය සඳහා එහි වැදගත්කම.
2. කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය.
3. සුළු හා තාර්කික නාමකරණයේ මූලධර්ම.
4. IUPAC නාමකරණයේ මූලධර්ම.
කාබනික රසායනයේ විෂය සහ කාර්යයන්.
කාබනික රසායනය යනු හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්යුහය, සංශ්ලේෂණ ක්‍රම සහ රසායනික පරිවර්තනයන් සහ ඒවායේ ක්රියාකාරී ව්‍යුත්පන්නයන් අධ්යයනය කිරීමට කැප වූ රසායන විද්යාවේ ශාඛාවකි.
"කාබනික රසායනය" යන යෙදුම මුලින්ම හඳුන්වා දුන්නේ 1807 දී ස්වීඩන් ජාතික රසායනඥ ජෙන්ස් ජාකොබ් බර්සෙලියස් විසිනි.
ඒවායේ ව්යුහයේ සුවිශේෂතා නිසා කාබනික ද්රව්ය ඉතා විශාලය. අද ඔවුන්ගේ සංඛ්යාව මිලියන 10 දක්වා ළඟා වේ.
දැනට, කාබනික රසායන විද්යාවේ තත්වය එය විද්‍යාත්මකව සැලසුම් කිරීමට සහ ඕනෑම සංකීර්ණ අණු (ප්රෝටීන, විටමින්, එන්සයිම, ඖෂධ ආදිය) සංශ්ලේෂණය කිරීමට හැකි වේ.
කාබනික රසායනය ෆාමසිය සමඟ සමීපව සම්බන්ධ වේ. ශාක හා සත්ව අමුද්රව්ය වලින් තනි ඖෂධීය ද්රව්ය හුදකලා කිරීම, ඖෂධීය අමුද්රව්ය සංස්ලේෂණය කිරීම සහ පවිත්‍ර කිරීම, ද්‍රව්‍යයේ ව්යුහය සහ රසායනික ක්‍රියාකාරිත්වයේ යාන්ත්‍රණය තීරණය කිරීම සහ විශේෂිත ඖෂධීය නිෂ්පාදනයක සත්‍යතාව තීරණය කිරීමට ඉඩ සලසයි. ඖෂධවලින් 95% ක්ම කාබනික බව පැවසීම ප්‍රමාණවත්ය.
කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය
වර්ගීකරණය මූලික වශයෙන් වැදගත් අංග දෙකක් ගනී: ව්යුහය කාබන් ඇටසැකිල්ල සහ අණුව තුළ සිටීම ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්.
කාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්යුහය කාබනික වේ. සංයෝග විශාල කණ්ඩායම් තුනකට බෙදා ඇත.
මම Acyclic(ඇලිෆැටික්) විවෘත කාබන් දාමයක් සහිත සංයෝග, සෘජු සහ අතු සහිත.
කාබනික රසායනයේ මව් සංයෝග හඳුනාගෙන ඇත හයිඩ්රොකාබන, කාබන් සහ හයිඩ්රජන් පරමාණු වලින් පමණක් සමන්විත වේ. විවිධ කාබනික සංයෝග ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් හඳුන්වා දීමෙන් ලබාගත් හයිඩ්රොකාබන් ව්‍යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකිය හැකිය.
ක්රියාකාරී කණ්ඩායමක් යනු කාබනික සංයෝගවල දී ඇති පන්තියක ලක්ෂණයක් වන සහ එහි රසායනික ගුණාංග තීරණය කරන අණුවක ව්යුහාත්මක කොටසකි.
උදාහරණයක් ලෙස, ඇල්කොහොල් වල ගුණ තීරණය වන්නේ හයිඩ්‍රොක්සෝ කාණ්ඩයක් තිබීමෙනි ( - ඔහු), ඇමයින් වල ගුණ - ඇමයිනෝ කාණ්ඩ ( - NH 2), කාබොක්සිලික් අම්ල අණුවේ කාබොක්සයිල් කාණ්ඩයක් තිබීම (- යූඑන්එස්) සහ යනාදි.
වගුව 1. කාබනික සංයෝගවල ප්රධාන කාණ්ඩ
මෙම වර්ගීකරණය වැදගත් වන්නේ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් විසින් දී ඇති සංයෝග පන්තියක රසායනික ගුණාංග බොහෝ දුරට තීරණය කරන බැවිනි.
සංයෝගවල ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් කිහිපයක් තිබේ නම් සහ ඒවා සමාන නම්, එවැනි සංයෝග හැඳින්වේ බහුකාර්ය (CH 2 ඔහු- සී.එච් ඔහු- CH 2 ඔහු- glycerol), අණුවෙහි විවිධ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් තිබේ නම්, එය එසේ වේ විෂම ක්රියාකාරී සම්බන්ධතාවය (CH 3 - CH( ඔහු)- යූඑන්එස්- ලැක්ටික් අම්ලය). විෂම ක්රියාකාරී සංයෝග වහාම සංයෝග කාණ්ඩ කිහිපයකට වර්ග කළ හැක.