සීනිවල ඇති ස්ඵටික දැලිස් මොනවාද? ස්ඵටික දැලිස්

අප දැනටමත් දන්නා පරිදි, ද්‍රව්‍යයක් එකතු කිරීමේ අවස්ථා තුනකින් පැවතිය හැකිය: වායුමය, අමාරුයිසහ දියර. සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ වායුමය තත්වයක පවතින ඔක්සිජන්, -194 ° C උෂ්ණත්වයකදී නිල් පැහැති ද්‍රවයක් බවට පරිවර්තනය වන අතර -218.8 ° C උෂ්ණත්වයකදී එය නිල් ස්ඵටික සහිත හිම වැනි ස්කන්ධයක් බවට පත්වේ.

ඝන තත්වයේ ද්රව්යයක පැවැත්ම සඳහා උෂ්ණත්ව පරාසය තාපාංක හා ද්රවාංකය මගින් තීරණය වේ. ඝන ද්රව්ය වේ ස්ඵටිකරූපීසහ අස්ඵටික.

යූ අස්ඵටික ද්රව්යස්ථාවර ද්‍රවාංකයක් නොමැත - රත් වූ විට ඒවා ක්‍රමයෙන් මෘදු වී ද්‍රව තත්වයක් බවට පත්වේ. මෙම තත්වය තුළ, උදාහරණයක් ලෙස, විවිධ දුම්මල සහ ප්ලාස්ටික් දක්නට ලැබේ.

ස්ඵටිකරූපී ද්රව්යඅභ්‍යවකාශයේ දැඩි ලෙස නිර්වචනය කර ඇති ස්ථානවල පරමාණු, අණු සහ අයන: ඒවා සමන්විත වන අංශුවල විධිමත් සැකැස්ම මගින් ඒවා කැපී පෙනේ. මෙම ලක්ෂ්ය සරල රේඛා මගින් සම්බන්ධ කරන විට, අවකාශීය රාමුවක් සාදනු ලැබේ, එය ස්ඵටික දැලිසක් ලෙස හැඳින්වේ. ස්ඵටික අංශු පිහිටා ඇති ස්ථාන ලෙස හැඳින්වේ දැලිස් නෝඩ්.

අප සිතන දැලිස් වල නෝඩ් වල අයන, පරමාණු සහ අණු අඩංගු විය හැක. මෙම අංශු දෝලන චලනයන් සිදු කරයි. උෂ්ණත්වය ඉහළ යන විට, මෙම උච්චාවචනවල පරාසය ද වැඩි වන අතර එය ශරීරවල තාප ප්‍රසාරණයට හේතු වේ.

ස්ඵටික දැලිස් වල නෝඩ් වල පිහිටා ඇති අංශු වර්ගය සහ ඒවා අතර සම්බන්ධතාවයේ ස්වභාවය අනුව, ස්ඵටික දැලිස් වර්ග හතරක් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය: අයනික, පරමාණුක, අණුකසහ ලෝහ.

අයනිකනෝඩ් වල අයන පිහිටා ඇති ස්ඵටික දැලිස් ලෙස හැඳින්වේ. ඒවා සෑදී ඇත්තේ අයනික බන්ධන සහිත ද්‍රව්‍ය මගින් වන අතර, සරල අයන Na+, Cl- සහ සංකීර්ණ SO24-, OH- යන දෙකම බැඳිය හැක. මේ අනුව, අයනික ස්ඵටික දැලිස්වල ලවණ, සමහර ඔක්සයිඩ සහ ලෝහවල හයිඩ්රොක්සයිල්, i.e. අයනික රසායනික බන්ධනයක් පවතින එම ද්රව්ය. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ස්ඵටිකයක් සලකා බලන්න, එය ධනාත්මකව ප්‍රත්‍යාවර්ත වන Na+ සහ සෘණ CL- අයන වලින් සමන්විත වේ, ඒවා එක්ව ඝනක හැඩැති දැලිසක් සාදයි. එවැනි ස්ඵටිකයක අයන අතර බන්ධන අතිශයින් ස්ථායී වේ. මේ නිසා අයනික දැලිසක් සහිත ද්‍රව්‍යවලට සාපේක්ෂව ඉහළ ශක්තියක් සහ දෘඪතාවක් ඇත;

පරමාණුකස්ඵටික දැලිස් යනු නෝඩ් වල තනි පරමාණු අඩංගු වන ස්ඵටික දැලිස් වේ. එවැනි දැලිස් වලදී, පරමාණු ඉතා ශක්තිමත් සහසංයුජ බන්ධන මගින් එකිනෙකට සම්බන්ධ වේ. උදාහරණයක් ලෙස දියමන්ති යනු කාබන්හි විභේදන වෙනස් කිරීම් වලින් එකකි.

පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය ස්වභාවධර්මයේ ඉතා සුලභ නොවේ. මේවාට ස්ඵටික බෝරෝන්, සිලිකන් සහ ජර්මනියම් මෙන්ම සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය ඇතුළත් වේ, උදාහරණයක් ලෙස සිලිකන් (IV) ඔක්සයිඩ් අඩංගු ඒවා - SiO 2: සිලිකා, ක්වාර්ට්ස්, වැලි, පාෂාණ ස්ඵටික.

පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්යවලින් අතිමහත් බහුතරයක් ඉතා ඉහළ ද්රවාංක ඇත (දියමන්ති සඳහා එය 3500 ° C ඉක්මවයි), එවැනි ද්රව්ය ශක්තිමත් සහ දෘඪ, ප්රායෝගිකව දිය නොවන.

අණුකනෝඩ් වල අණු පිහිටා ඇති ස්ඵටික දැලිස් ලෙස හැඳින්වේ. මෙම අණු වල රසායනික බන්ධන ද ධ්‍රැවීය (HCl, H 2 0) හෝ ධ්‍රැවීය නොවන (N 2, O 3) විය හැක. තවද අණු තුළ ඇති පරමාණු ඉතා ශක්තිමත් සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ වී ඇතත්, අන්තර් අණුක ආකර්ෂණයේ දුර්වල බලවේග අණු අතරම ක්‍රියා කරයි. අණුක ස්ඵටික දැලිස් සහිත ද්රව්ය අඩු දෘඪතාව, අඩු ද්රවාංකය සහ වාෂ්පශීලී බව මගින් සංලක්ෂිත වන්නේ එබැවිනි.

එවැනි ද්‍රව්‍ය සඳහා උදාහරණ ලෙස ඝන ජලය - අයිස්, ඝන කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) - "වියළි අයිස්", ඝන හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් සහ හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ්, එකකින් සෑදෙන ඝන සරල ද්‍රව්‍ය - (උච්ච වායු), දෙකක් - (H 2, O 2, CL 2 , N 2 , I 2), තුන - (O 3), හතර - (P 4), අට පරමාණුක (S 8) අණු. ඝන කාබනික සංයෝගවලින් අතිමහත් බහුතරයක් අණුක ස්ඵටික දැලිස් (නැප්තලීන්, ග්ලූකෝස්, සීනි) ඇත.

blog.site, සම්පූර්ණයෙන් හෝ කොටස් වශයෙන් ද්‍රව්‍ය පිටපත් කිරීමේදී, මුල් මූලාශ්‍රය වෙත සබැඳියක් අවශ්‍ය වේ.

මිනිසුන් සැමවිටම වැඩ කිරීමට කැමති වඩාත් පොදු ද්රව්යවලින් එකක් වන්නේ ලෝහය. එක් එක් යුගයේ දී, මෙම විස්මිත ද්රව්යවල විවිධ වර්ග සඳහා මනාප ලබා දෙන ලදී. මේ අනුව, ක්‍රි.පූ. IV-III සහස්‍රකය චාල්කොලිතික් හෙවත් තඹ යුගය ලෙස සැලකේ. පසුව එය ලෝකඩ මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ, පසුව අදටත් අදාළ වන එක බලාත්මක වේ - යකඩ.

ගෘහ භාණ්ඩ, වෛද්‍ය උපකරණවල සිට බර හා සැහැල්ලු උපකරණ දක්වා සෑම දෙයක්ම පාහේ මෙම ද්‍රව්‍ය වලින් සමන්විත වන අතර එයින් තනි කොටස් ඇතුළත් වන බැවින් ලෝහ නිෂ්පාදන නොමැතිව කළ හැකි යැයි සිතීම අද සාමාන්‍යයෙන් දුෂ්කර ය. ලෝහ එවැනි ජනප්රියත්වයක් ලබා ගැනීමට සමත් වූයේ ඇයි? ලක්ෂණ මොනවාද සහ මෙය ඔවුන්ගේ ව්යුහය තුළ ආවේනික වන්නේ කෙසේද යන්න සොයා ගැනීමට උත්සාහ කරමු.

ලෝහ පිළිබඳ පොදු සංකල්පය

"රසායන විද්‍යාව. 9 වන ශ්‍රේණිය" යනු පාසල් ළමුන් විසින් භාවිතා කරන ලද පොතකි. ලෝහ සවිස්තරාත්මකව අධ්‍යයනය කරන්නේ මෙහිදීය. ඒවායේ භෞතික හා රසායනික ගුණාංග සලකා බැලීම සඳහා විශාල පරිච්ඡේදයක් වෙන් කර ඇත, මන්ද ඒවායේ විවිධත්වය අතිශයින් විශිෂ්ටයි.

මෙම පරමාණු සහ ඒවායේ ගුණාංග පිළිබඳ අදහසක් දරුවන්ට ලබා දීම මෙම යුගයේ සිට නිර්දේශ කරනු ලැබේ, මන්ද යෞවනයන්ට දැනටමත් එවැනි දැනුමේ වැදගත්කම සම්පූර්ණයෙන්ම අගය කළ හැකිය. ඔවුන් වටා ඇති විවිධ වස්තූන්, යන්ත්‍ර සහ වෙනත් දේ ලෝහමය ස්වභාවයක් මත පදනම් වී ඇති බව ඔවුන් හොඳින් දකී.

ලෝහ යනු කුමක්ද? රසායන විද්‍යාවේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන්, මෙම පරමාණු සාමාන්‍යයෙන් ඇති ඒවා ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇත:

• බාහිර මට්ටමේ කුඩා;
• ශක්තිමත් ප්රතිස්ථාපන ගුණාංග ප්රදර්ශනය කිරීම;
• විශාල පරමාණුක අරයක් ඇත;
• සරල ද්රව්ය ලෙස, ඒවාට නිශ්චිත භෞතික ගුණාංග ගණනාවක් ඇත.

ලෝහවල පරමාණුක ස්ඵටික ව්යුහය සලකා බැලීමෙන් මෙම ද්රව්ය පිළිබඳ දැනුමේ පදනම ලබා ගත හැකිය. මෙම සංයෝගවල සියලුම ලක්ෂණ සහ ගුණාංග පැහැදිලි කරන්නේ මෙයයි.

ආවර්තිතා වගුවේ, සමස්ත වගුවේ වැඩි කොටසක් ලෝහ සඳහා වෙන් කර ඇත, මන්ද ඒවා සියලුම ද්විතියික උප කණ්ඩායම් සහ පළමු සිට තුන්වන කණ්ඩායම දක්වා ප්‍රධාන ඒවා සාදන බැවිනි. එබැවින් ඔවුන්ගේ සංඛ්‍යාත්මක උසස් බව පැහැදිලිය. වඩාත් සුලභ වන්නේ:

• කැල්සියම්;
• සෝඩියම්;
• ටයිටේනියම්;
• යකඩ;
• මැග්නීසියම්;
• ඇලුමිනියම්;
• පොටෑසියම්.

සියලුම ලෝහ වර්ග එක් විශාල ද්රව්ය සමූහයකට ඒකාබද්ධ කිරීමට ඉඩ සලසන ගුණාංග ගණනාවක් ඇත. අනෙක් අතට, මෙම ගුණාංග ලෝහවල ස්ඵටික ව්යුහය මගින් නිශ්චිතවම පැහැදිලි කර ඇත.

ලෝහවල ගුණ

ප්‍රශ්නගත ද්‍රව්‍යවල නිශ්චිත ගුණාංගවලට පහත දේ ඇතුළත් වේ.

1. ලෝහමය බැබළීම. සරල ද්රව්යවල සියලුම නියෝජිතයින්ට එය ඇති අතර, බොහෝමයක් සමාන වේ (රන්, තඹ, මිශ්ර ලෝහ) පමණක් වෙනස් වේ.
2. මෘදු බව සහ ප්ලාස්ටික් බව - ඉතා පහසුවෙන් විකෘති කිරීමට සහ යථා තත්ත්වයට පත් කිරීමට ඇති හැකියාව. එය විවිධ නියෝජිතයන් තුළ විවිධ මට්ටම්වලට ප්රකාශයට පත් වේ.
3. විද්යුත් හා තාප සන්නායකතාවය ලෝහ සහ එහි මිශ්ර ලෝහවල යෙදීම් ප්රදේශ තීරණය කරන ප්රධාන ගුණාංගවලින් එකකි.

ලෝහ සහ මිශ්‍ර ලෝහවල ස්ඵටිකරූපී ව්‍යුහය එක් එක් ඇඟවුම් කරන ලද ගුණාංග සඳහා හේතුව පැහැදිලි කරන අතර එක් එක් විශේෂිත නියෝජිතයා තුළ ඒවායේ බරපතලකම ගැන කතා කරයි. එවැනි ව්‍යුහයක ලක්ෂණ ඔබ දන්නේ නම්, ඔබට නියැදියේ ගුණාංගවලට බලපෑම් කළ හැකි අතර එය අපේක්ෂිත පරාමිතීන්ට එය සකස් කළ හැකිය, එය දශක ගණනාවක් තිස්සේ මිනිසුන් කරමින් සිටින දෙයයි.

ලෝහවල පරමාණුක ස්ඵටික ව්යුහය

මෙම ව්යුහය කුමක්ද, එය සංලක්ෂිත වන්නේ කුමක්ද? නමෙන්ම ඇඟවෙන්නේ සියලුම ලෝහ ඝන තත්වයේ, එනම් සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ (ද්‍රවයක් වන රසදිය හැර) ස්ඵටික බවයි. ස්ඵටිකයක් යනු කුමක්ද?

මෙය ශරීරය පෙලගැසී ඇති පරමාණු හරහා මනඃකල්පිත රේඛා ඡේදනය කිරීමෙන් සාදන ලද සාම්ප්‍රදායික ග්‍රැෆික් රූපයකි. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, සෑම ලෝහයක්ම පරමාණු වලින් සෑදී ඇත. ඒවා එහි පිහිටා ඇත්තේ අවුල් සහගත ලෙස නොව ඉතා නිවැරදිව හා ස්ථාවර ලෙස ය. එබැවින්, ඔබ මෙම සියලු අංශු එක් ව්‍යුහයකට මානසිකව ඒකාබද්ධ කළහොත්, ඔබට යම් හැඩයකින් යුත් සාමාන්‍ය ජ්‍යාමිතික ශරීරයක ස්වරූපයෙන් අලංකාර රූපයක් ලැබෙනු ඇත.

ලෝහයක ස්ඵටික දැලිස් ලෙස පොදුවේ හඳුන්වන්නේ මෙයයි. එය ඉතා සංකීර්ණ හා අවකාශීය වශයෙන් විශාල වේ, එබැවින්, සරල බව සඳහා, එය සියල්ලම පෙන්වා නැත, නමුත් කොටසක් පමණක්, මූලික සෛලයකි. එවැනි සෛල කට්ටලයක් එකට එකතු වී පරාවර්තනය වී ස්ඵටික දැලි සාදයි. රසායන විද්‍යාව, භෞතික විද්‍යාව සහ ලෝහ විද්‍යාව යනු එවැනි ව්‍යුහයන්ගේ ව්‍යුහාත්මක ලක්ෂණ අධ්‍යයනය කරන විද්‍යාවන් වේ.

එය පරමාණු සමූහයක් වන අතර ඒවා එකිනෙකින් නිශ්චිත දුරකින් පිහිටා ඇති අතර දැඩි ලෙස ස්ථාවර වෙනත් අංශු සංඛ්‍යාවක් තමන් වටා සම්බන්ධීකරණය කරයි. එය ඇසුරුම් ඝනත්වය, සංඝටක ව්යුහයන් අතර දුර සහ සම්බන්ධීකරණ අංකය මගින් සංලක්ෂිත වේ. සාමාන්යයෙන්, මෙම සියලු පරාමිතීන් සමස්ත ස්ඵටිකයේ ලක්ෂණ වන අතර, එම නිසා ලෝහයෙන් ප්රදර්ශනය වන ගුණාංග පිළිබිඹු වේ.

ඒවා සියල්ලම පොදු ලක්ෂණයක් ඇත - නෝඩ් වල පරමාණු අඩංගු වන අතර ඇතුළත ඉලෙක්ට්‍රෝන වායුවේ වලාකුළක් ඇත, එය ස්ඵටිකයේ ඇතුළත ඉලෙක්ට්‍රෝනවල නිදහස් චලනය මගින් සෑදී ඇත.

ස්ඵටික දැලිස් වර්ග

දැලිස් ව්යුහයේ ප්රභේද දහහතරක් සාමාන්යයෙන් ප්රධාන වර්ග තුනකට ඒකාබද්ධ වේ. ඒවා පහත පරිදි වේ.

1. ශරීරය කේන්ද්‍ර කරගත් ඝනකයක්.
2. ෂඩාස්රාකාර සමීප ඇසුරුම්.
3. මුහුණ කේන්ද්‍ර කරගත් ඝනකයක්.

ලෝහවල ස්ඵටික ව්‍යුහය අධ්‍යයනය කළේ ඉහළ විශාලන රූප ලබා ගැනීමට හැකි වූ විට පමණි. දැලිස් වර්ග වර්ගීකරණය මුලින්ම ලබා දුන්නේ ප්‍රංශ විද්‍යාඥ බ්‍රාවායිස් විසිනි, ඔහුගේ නමින් ඒවා සමහර විට හැඳින්වේ.

ශරීරය කේන්ද්‍ර කරගත් දැලිස

මෙම වර්ගයේ ලෝහවල ස්ඵටික දැලිස් ව්යුහය පහත සඳහන් ව්යුහය වේ. මෙය එහි නෝඩ් වල පරමාණු අටක් සහිත ඝනකයකි. තවත් එකක් සෛලයේ නිදහස් අභ්‍යන්තර අවකාශයේ මධ්‍යයේ පිහිටා ඇති අතර එය "ශරීරය කේන්ද්‍ර කරගත්" යන නම පැහැදිලි කරයි.

මෙය ඒකක සෛලයේ සරලම ව්‍යුහය සඳහා වන විකල්පයන්ගෙන් එකකි, එබැවින් සමස්ත දැලිසම. පහත සඳහන් ලෝහ මෙම වර්ගයේ ඇත:

• ෙමොලිබ්ඩිනම්;
• වැනේඩියම්;
• ක්රෝමියම්;
• මැංගනීස්;
• ඇල්ෆා යකඩ;
• බීටා යකඩ සහ වෙනත් අය.

එවැනි නියෝජිතයින්ගේ ප්‍රධාන ගුණාංග වන්නේ ඉහළ සුමට බව සහ ductility, දෘඪතාව සහ ශක්තියයි.

මුහුණ කේන්ද්‍රගත දැලිස්

මුහුණ කේන්ද්‍ර කරගත් ඝන දැලිසක් සහිත ලෝහවල ස්ඵටික ව්‍යුහය පහත ව්‍යුහය වේ. මෙය පරමාණු දහහතරකින් සමන්විත ඝනකයකි. ඒවායින් අටක් දැලිස් නෝඩ් සාදන අතර තවත් හයක් එක් එක් මුහුණතෙහි පිහිටා ඇත.

ඒවාට සමාන ව්යුහයක් ඇත:

• ඇලුමිනියම්;
• නිකල්;
• ඊයම්;
• ගැමා යකඩ;
• තඹ.

ප්රධාන සුවිශේෂී ගුණාංග වන්නේ විවිධ වර්ණවලින් බැබළීම, සැහැල්ලුබව, ශක්තිය, සුමට බව, විඛාදනයට ප්රතිරෝධය වැඩි වීමයි.

ෂඩාස්රාකාර දැලිස්

දැලිස් සහිත ලෝහවල ස්ඵටික ව්යුහය පහත පරිදි වේ. ඒකක සෛලය ෂඩාස්රාකාර ප්රිස්මයක් මත පදනම් වේ. එහි නෝඩ් වල පරමාණු 12 ක් ද, පාදයේ තවත් පරමාණු දෙකක් ද, ව්‍යුහයේ මධ්‍යයේ ඇති අවකාශයේ පරමාණු තුනක් නිදහසේ පවතී. මුළු පරමාණු දහහතක් ඇත.

වැනි ලෝහ:

• ඇල්ෆා ටයිටේනියම්;
• මැග්නීසියම්;
• ඇල්ෆා කොබෝල්ට්;
• සින්ක්.

ප්රධාන ගුණාංග වන්නේ ඉහළ ශක්තියක්, ශක්තිමත් රිදී බැබළීමක්.

ලෝහවල ස්ඵටික ව්යුහයේ දෝෂ

කෙසේ වෙතත්, සලකා බැලූ සියලුම වර්ගවල සෛල ස්වභාවික අඩුපාඩු හෝ ඊනියා දෝෂ ඇති විය හැක. මෙය විවිධ හේතු නිසා විය හැකිය: විදේශීය පරමාණු සහ ලෝහවල අපද්රව්ය, බාහිර බලපෑම් ආදිය.

එබැවින්, ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැකි දෝෂ පිළිබිඹු කරන වර්ගීකරණයක් ඇත. රසායන විද්‍යාව විද්‍යාවක් ලෙස ඒවා එක් එක් අධ්‍යයනය කරන්නේ ද්‍රව්‍යයේ ගුණාංග වෙනස් නොවන පරිදි ඉවත් කිරීමේ හේතුව සහ ක්‍රමය හඳුනා ගැනීම සඳහා ය. එබැවින්, අඩුපාඩු පහත පරිදි වේ.

1. ස්ථානය. ඒවා ප්‍රධාන වර්ග තුනකින් පැමිණේ: පුරප්පාඩු, අපද්‍රව්‍ය හෝ විස්ථාපනය වූ පරමාණු. ඒවා ලෝහයේ චුම්බක ගුණාංග, එහි විද්යුත් හා තාප සන්නායකතාවය පිරිහීමට තුඩු දෙයි.
2. රේඛීය හෝ විස්ථාපනය. දාර සහ ඉස්කුරුප්පු ඇත. ඔවුන් ද්රව්යයේ ශක්තිය හා ගුණාත්මකභාවය පිරිහීමට ලක් කරයි.
3. මතුපිට දෝෂ. ලෝහවල පෙනුම හා ව්යුහය බලපායි.

වර්තමානයේ, දෝෂ ඉවත් කිරීම සහ පිරිසිදු ස්ඵටික ලබා ගැනීම සඳහා ක්රම සකස් කර ඇත. කෙසේ වෙතත්, ඒවා සම්පූර්ණයෙන්ම මුලිනුපුටා දැමීමට නොහැකි ය; පරමාදර්ශී ස්ඵටික දැලිසක් නොපවතී.

ලෝහවල ස්ඵටික ව්යුහය පිළිබඳ දැනුමේ වැදගත්කම

ඉහත ද්‍රව්‍ය අනුව, සියුම් ව්‍යුහය සහ ව්‍යුහය පිළිබඳ දැනුම ද්‍රව්‍යයේ ගුණාංග පුරෝකථනය කිරීමට සහ ඒවාට බලපෑම් කිරීමට හැකි වන බව පැහැදිලිය. තවද රසායන විද්යාව පිළිබඳ විද්යාව ඔබට මෙය කිරීමට ඉඩ සලසයි. සාමාන්‍ය අධ්‍යාපන පාසලක 9 වන ශ්‍රේණිය මූලික තාර්කික දාමයේ වැදගත්කම පිළිබඳ පැහැදිලි අවබෝධයක් සිසුන් තුළ වර්ධනය කිරීම සඳහා ඉගෙනුම් ක්‍රියාවලියේදී අවධාරණය කරයි: සංයුතිය - ව්‍යුහය - ගුණාංග - යෙදුම.

ලෝහවල ස්ඵටික ව්යුහය පිළිබඳ තොරතුරු ඉතා පැහැදිලිව නිරූපණය කර ඇති අතර, සියළුම ගුණාංග නිවැරදිව හා කාර්යක්ෂමව භාවිතා කිරීම සඳහා සියුම් ව්යුහය දැන ගැනීම කොතරම් වැදගත්ද යන්න පැහැදිලිව පැහැදිලි කිරීමට සහ දරුවන්ට පෙන්වීමට ගුරුවරයාට ඉඩ සලසයි.

ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාග කේතකාරකයේ මාතෘකා:අණුක සහ අණුක නොවන ව්යුහයේ ද්රව්ය. ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය. ඒවායේ සංයුතිය හා ව්යුහය මත ද්රව්යවල ගුණාංග මත රඳා පවතී.

අණුක චාලක සිද්ධාන්තය

සියලුම අණු සෑදී ඇත්තේ පරමාණු නම් කුඩා අංශු වලින්. දැනට සොයාගෙන ඇති සියලුම පරමාණු ආවර්තිතා වගුවේ එකතු කර ඇත.

පරමාණුවඑහි රසායනික ගුණාංග රඳවා තබා ගන්නා ද්රව්යයක කුඩාම, රසායනිකව බෙදිය නොහැකි අංශුව වේ. පරමාණු එකිනෙක සම්බන්ධ වේ රසායනික බන්ධන. අපි දැනටමත් අ. මාතෘකාව පිළිබඳ න්යාය අධ්යයනය කිරීමට වග බලා ගන්න: මෙම ලිපිය අධ්යයනය කිරීමට පෙර රසායනික බන්ධන වර්ග!

දැන් අපි බලමු පදාර්ථයේ අංශු සම්බන්ධ වෙන්නේ කොහොමද කියලා.

එකිනෙකට සාපේක්ෂව අංශු පිහිටීම අනුව, ඒවා සෑදෙන ද්රව්යවල ගුණාංග විශාල වශයෙන් වෙනස් විය හැක. ඉතින්, අංශු එකිනෙකින් වෙන්ව පිහිටා තිබේ නම් දුරින්(අංශු අතර දුර අංශුවල ප්‍රමාණයට වඩා බෙහෙවින් වැඩි ය), ප්‍රායෝගිකව එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්‍රියා නොකරන්න, අවුල් සහගතව හා අඛණ්ඩව අභ්‍යවකාශයේ ගමන් කරන්න, එවිට අපි කටයුතු කරන්නේ ගෑස් .

අංශු පිහිටා තිබේ නම් සමීපයිඑකිනෙකාට, නමුත් අවුල් සහගතයි, තව එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි, එක් ස්ථානයක දැඩි දෝලන චලනයන් සිදු කරන්න, නමුත් වෙනත් ස්ථානයකට පනින්න පුළුවන්, එවිට මෙය ව්යුහයේ ආකෘතියකි දියර .

අංශු පිහිටා තිබේ නම් සමීපයිඑකිනෙකාට, නමුත් තවත් පිළිවෙළකට, සහ වැඩිපුර අන්තර් ක්රියා කරන්නඔවුන් අතර, නමුත් ප්රායෝගිකව අන් අය වෙත ගමන් නොකර, එක් සමතුලිත ස්ථානයක් තුළ පමණක් ගමන් කරයි තත්වය, එවිට අපි කටයුතු කරනවා ඝන .

බොහෝ දන්නා රසායනික ද්‍රව්‍ය සහ මිශ්‍රණ ඝන, ද්‍රව සහ වායුමය තත්ත්වවල පැවතිය හැක. සරලම උදාහරණය වේ ජලය. සාමාන්ය තත්ව යටතේ එය දියර, 0 o C දී එය කැටි - ද්රව තත්වයේ සිට යයි අමාරුයි, සහ 100 o C දී එය උනු - බවට හැරේ ගෑස් අදියර- ජල වාෂ්ප. එපමනක් නොව, සාමාන්ය තත්ව යටතේ බොහෝ ද්රව්ය වායු, ද්රව හෝ ඝන ද්රව්ය වේ. උදාහරණයක් ලෙස, වාතය - නයිට්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් මිශ්‍රණයක් - සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ වායුවකි. නමුත් අධික පීඩනය සහ අඩු උෂ්ණත්වයකදී නයිට්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් ඝනීභවනය වී ද්‍රව අවධියට ගමන් කරයි. ද්රව නයිට්රජන් කර්මාන්තයේ ක්රියාකාරීව භාවිතා වේ. විටෙක හුදකලා වේ ප්ලාස්මා, සහ ද දියර ස්ඵටික,වෙනම අදියර ලෙස.

තනි ද්‍රව්‍ය සහ මිශ්‍රණවල බොහෝ ගුණාංග පැහැදිලි කර ඇත එකිනෙකට සාපේක්ෂව අවකාශයේ අංශු අන්‍යෝන්‍ය සැකැස්ම!

මෙම ලිපිය විමසා බලයි ඝන ද්රව්යවල ගුණ, ඔවුන්ගේ ව්යුහය මත පදනම්ව. ඝන ද්රව්යවල මූලික භෞතික ගුණාංග: ද්රවාංකය, විද්යුත් සන්නායකතාවය, තාප සන්නායකතාවය, යාන්ත්රික ශක්තිය, ductility, ආදිය.

ද්රවාංකය - මෙය ද්‍රව්‍යයක් ඝන අවධියේ සිට ද්‍රව අවධිය දක්වා ගමන් කරන උෂ්ණත්වයයි, සහ අනෙක් අතට.

විනාශයකින් තොරව විකෘති කිරීමට ද්රව්යයක ඇති හැකියාවයි.

විද්යුත් සන්නායකතාව ධාරාව සන්නයනය කිරීමට ද්රව්යයක ඇති හැකියාවයි.

ධාරාව යනු ආරෝපිත අංශුවල අනුපිළිවෙල චලනය වේ. මේ අනුව, ධාරාව සිදු කළ හැක්කේ අඩංගු ද්රව්ය වලින් පමණි ජංගම ආරෝපිත අංශු. ධාරාව සන්නයනය කිරීමට ඇති හැකියාව මත පදනම්ව, ද්රව්ය සන්නායක සහ පාර විද්යුත් ද්රව්ය ලෙස බෙදා ඇත. සන්නායක යනු ධාරාව සන්නයනය කළ හැකි ද්රව්ය (එනම් ජංගම ආරෝපිත අංශු අඩංගු වේ). පාර විද්‍යුත් යනු ප්‍රායෝගිකව ධාරාව සන්නයනය නොකරන ද්‍රව්‍ය වේ.

ඝන ද්රව්යයක් තුළ, ද්රව්යයක අංශු ස්ථානගත කළ හැක අවුල් සහගතයි, හෝ වඩා පිළිවෙලටඕ. ඝන ද්රව්යයක අංශු අවකාශයේ පිහිටා තිබේ නම් අවුල් සහගතයි, ද්රව්යය ලෙස හැඳින්වේ අස්ඵටික. අස්ඵටික ද්‍රව්‍ය සඳහා උදාහරණ - ගල් අඟුරු, මයිකා වීදුරු.

ඝන ද්‍රව්‍යයක අංශු අභ්‍යවකාශයේ පිළිවෙලට සකස් කර ඇත්නම්, i.e. ත්‍රිමාන ජ්‍යාමිතික ව්‍යුහයන් පුනරාවර්තනය වන ආකාරය, එවැනි ද්‍රව්‍යයක් ලෙස හැඳින්වේ ස්ඵටික, සහ ව්යුහය ම - ස්ඵටික දැලිස් . අප දන්නා බොහෝ ද්‍රව්‍ය ස්ඵටික වේ. අංශු ම පිහිටා ඇත නෝඩ්ස්ඵටික දැලිස්.

ස්ඵටිකරූපී ද්රව්ය, විශේෂයෙන්, මගින් වෙන් කර ඇත අංශු අතර රසායනික බන්ධන වර්ගය ස්ඵටිකයක් තුළ - පරමාණුක, අණුක, ලෝහමය, අයනික; ස්ඵටික දැලිස් වල සරලම සෛලයේ ජ්යාමිතික හැඩය අනුව - ඝන, ෂඩාස්රාකාර, ආදිය.

මත පදනම් වෙමින් ස්ඵටික දැලිසක් සාදන අංශු වර්ගය , වෙන්කර හඳුනා ගන්න පරමාණුක, අණුක, අයනික සහ ලෝහ ස්ඵටික ව්යුහය .

පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්

ස්ඵටිකයේ නෝඩ් පිහිටා ඇති විට පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් සෑදී ඇත පරමාණු. පරමාණු එකිනෙකට දැඩි ලෙස සම්බන්ධ වී ඇත සහසංයුජ රසායනික බන්ධන. ඒ අනුව, එවැනි ස්ඵටික දැලිස් ඉතා වනු ඇත කල් පවතින, එය විනාශ කිරීම පහසු නැත. ඉහළ සංයුජතාවක් සහිත පරමාණු මගින් පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් සෑදිය හැක, i.e. අසල්වැසි පරමාණු (4 හෝ ඊට වැඩි) සමඟ බන්ධන විශාල සංඛ්යාවක් සමඟ. රීතියක් ලෙස, මේවා ලෝහ නොවන: සරල ද්රව්ය - සිලිකන්, බෝරෝන්, කාබන් (ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීම් දියමන්ති, මිනිරන්) සහ ඒවායේ සංයෝග (බෝරෝන් කාබන්, සිලිකන් ඔක්සයිඩ් (IV) ආදිය..) ප්‍රධාන වශයෙන් සහසංයුජ රසායනික බන්ධන ලෝහ නොවන අතර සිදුවන බැවින්, නිදහස් ඉලෙක්ට්රෝන(අනෙකුත් ආරෝපිත අංශු මෙන්) පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්‍රව්‍යවල බොහෝ අවස්ථාවලදී නැත. එමනිසා, එවැනි ද්රව්ය සාමාන්යයෙන් වේ ඉතා දුර්වල ලෙස විදුලිය සන්නයනය, i.e. පාර විද්යුත් වේ. මේවා සාමාන්‍ය රටා වන අතර ඒවාට ව්‍යතිරේක ගණනාවක් ඇත.

අංශු අතර සන්නිවේදනය පරමාණුක ස්ඵටිකවල:.

ස්ඵටිකයේ නෝඩ් වල පිහිටා ඇති පරමාණුක ස්ඵටික ව්යුහයක් සමඟ පරමාණු.

අදියර තත්ත්වය සාමාන්ය තත්ව යටතේ පරමාණුක ස්ඵටික: රීතියක් ලෙස, ඝන ද්රව්ය.

ද්රව්ය, ඝන තත්වයේ පරමාණුක ස්ඵටික සෑදීම:

1. සරල ද්රව්ය ඉහළ සංයුජතාව (ආවර්තිතා වගුවේ මැද පිහිටා ඇත): බෝරෝන්, කාබන්, සිලිකන්, ආදිය.
2. මෙම ලෝහ නොවන ද්‍රව්‍ය මගින් සෑදෙන සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය:සිලිකා (සිලිකන් ඔක්සයිඩ්, ක්වාර්ට්ස් වැලි) SiO 2; සිලිකන් කාබයිඩ් (කොරන්ඩම්) SiC; බෝරෝන් කාබයිඩ්, බෝරෝන් නයිට්රයිඩ්, ආදිය.

පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්යවල භෞතික ගුණාංග:

— ශක්තිය;

- පරාවර්තනය (ඉහළ ද්රවාංකය);

- අඩු විද්යුත් සන්නායකතාව;

- අඩු තාප සන්නායකතාව;

- රසායනික නිෂ්ක්රිය (අක්රිය ද්රව්ය);

- ද්‍රාවකවල දිය නොවන බව.

අණුක ස්ඵටික දැලිස්- මෙය දැලිසකි, එහි නෝඩ් වල ඇත අණු. ස්ඵටිකයේ අණු රඳවා තබා ගනී අන්තර් අණුක ආකර්ෂණයේ දුර්වල බලවේග (වැන් ඩර් වෝල්ස් හමුදා, හයිඩ්‍රජන් බන්ධන හෝ විද්‍යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණය). ඒ අනුව, එවැනි ස්ඵටික දැලිසක්, රීතියක් ලෙස, විනාශ කිරීමට තරමක් පහසුය. අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය - විලයන, බිඳෙනසුලු. අණු අතර ආකර්ෂණ බලය වැඩි වන තරමට ද්‍රව්‍යයේ ද්‍රවාංකය වැඩි වේ. රීතියක් ලෙස, අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්යවල ද්රවාංක උෂ්ණත්වය 200-300K ට වඩා වැඩි නොවේ. එබැවින්, සාමාන්ය තත්ව යටතේ, අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත බොහෝ ද්රව්ය ස්වරූපයෙන් පවතී වායු හෝ දියර. අණුක ස්ඵටික දැලිසක්, රීතියක් ලෙස, ඝන ස්වරූපයෙන් අම්ල, ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ්, ලෝහ නොවන අනෙකුත් ද්විමය සංයෝග, ස්ථායී අණු සාදන සරල ද්රව්ය (ඔක්සිජන් O 2, නයිට්රජන් N 2, ජලය H 2 O, ආදිය), කාබනික ද්රව්ය. රීතියක් ලෙස, මේවා සහසංයුජ ධ්‍රැවීය (අඩු නිතර ධ්‍රැවීය නොවන) බන්ධනයක් සහිත ද්‍රව්‍ය වේ. මොකද ඉලෙක්ට්‍රෝන රසායනික බන්ධනවලට සම්බන්ධ වේ, අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්‍රව්‍ය - පාර විද්‍යුත්, තාපය හොඳින් සිදු නොකරන්න.

අංශු අතර සන්නිවේදනය අණුක ස්ඵටිකවල: m අන්තර් අණුක, විද්යුත්ස්ථිතික හෝ අන්තර් අණුක ආකර්ෂණ බලවේග.

ස්ඵටිකයේ නෝඩ් වල පිහිටා ඇති අණුක ස්ඵටික ව්යුහයක් සහිතව අණු.

අදියර තත්ත්වය සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ අණුක ස්ඵටික: වායු, ද්රව සහ ඝන ද්රව්ය.

ද්රව්ය, ඝන තත්වයේ පිහිටුවීම අණුක ස්ඵටික:

1. කුඩා, ශක්තිමත් අණු සාදන සරල ලෝහ නොවන ද්රව්ය (O 2, N 2, H 2, S 8, ආදිය);
2. ධ්‍රැවීය සහසංයුජ බන්ධන සහිත සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය (ලෝහ නොවන සංයෝග). (සිලිකන් සහ බෝරෝන් ඔක්සයිඩ්, සිලිකන් සහ කාබන් සංයෝග හැර) - ජලය H 2 O, සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් SO 3, ආදිය.
3. මොනාටොමික් උච්ච වායු (හීලියම්, නියොන්, ආගන්, ක්‍රිප්ටෝන් ආදිය);
4. අයනික බන්ධන නොමැති බොහෝ කාබනික ද්රව්ය — මීතේන් CH 4, බෙන්සීන් C 6 H 6, ආදිය.

භෞතික ගුණාංග අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය:

- fusibility (අඩු ද්රවාංකය):

- ඉහළ සම්පීඩ්යතාව;

- ඝන ස්වරූපයෙන් අණුක ස්ඵටික, මෙන්ම ද්රාවණ සහ දියවන, ධාරාවක් සිදු නොකරන්න;

- සාමාන්ය තත්ව යටතේ අදියර තත්ත්වය - වායු, ද්රව, ඝන;

- ඉහළ අස්ථාවරත්වය;

- අඩු දෘඪතාව.

අයනික ස්ඵටික දැලිස්

ස්ඵටික නෝඩ් වල ආරෝපිත අංශු තිබේ නම් - අයන, අපිට කතා කරන්න පුළුවන් අයනික ස්ඵටික දැලිස් . සාමාන්‍යයෙන්, අයනික ස්ඵටික විකල්ප වේ ධනාත්මක අයන(කැටායන) සහ සෘණ අයන(ඇනායන), එබැවින් අංශු ස්ඵටිකයේ රඳවා ඇත විද්යුත්ස්ථිති ආකර්ෂණ බලවේග . ස්ඵටික වර්ගය සහ ස්ඵටික සාදන අයන වර්ගය අනුව, එවැනි ද්රව්ය විය හැක. තරමක් කල් පවතින හා වර්තන. ඝන තත්වයේ දී, අයනික ස්ඵටිකවල සාමාන්යයෙන් ජංගම ආරෝපිත අංශු නොමැත. නමුත් ස්ඵටිකය විසුරුවා හරින විට හෝ දියවන විට, අයන මුදා හරින අතර බාහිර විද්යුත් ක්ෂේත්රයක බලපෑම යටතේ ගමන් කළ හැකිය. ඒ. ද්රාවණ හෝ දියවන ධාරාව පමණක් සන්නායක වේඅයනික ස්ඵටික. අයනික ස්ඵටික දැලිස් සහිත ද්රව්යවල ලක්ෂණයකි අයනික රසායනික බන්ධනය. උදාහරණඑවැනි ද්රව්ය - මේස ලුණු NaCl, කැල්සියම් කාබනේට්– CaCO 3, ආදිය. අයනික ස්ඵටික දැලිසක්, රීතියක් ලෙස, ඝන අවධියේ පිහිටුවා ඇත. ලවණ, භෂ්ම, මෙන්ම ලෝහ ඔක්සයිඩ සහ ලෝහ සහ ලෝහ නොවන ද්විමය සංයෝග.

අංශු අතර සන්නිවේදනය අයනික ස්ඵටිකවල: .

ස්ඵටිකයේ නෝඩ් වල අයනික දැලිසක් සහිතව පිහිටා ඇත අයන.

අදියර තත්ත්වය සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ අයනික ස්ඵටික: රීතියක් ලෙස, ඝන ද්රව්ය.

රසායනික ද්රව්ය අයනික ස්ඵටික දැලිස් සමඟ:

1. ඇමෝනියම් ලවණ ඇතුළු ලුණු (කාබනික සහ අකාබනික). (උදාහරණ වශයෙන්, ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් NH 4 Cl);
2. පදනම්;
3. ෙලෝහ ඔක්සයිඩ්;
4. ෙලෝහ සහ ෙලෝහ ෙනොවන ද්වීතික සංෙයෝග.

අයනික ස්ඵටික ව්යුහයක් සහිත ද්රව්යවල භෞතික ගුණාංග:

- ඉහළ ද්රවාංකය (වර්තන හැකියාව);

- අයනික ස්ඵටිකවල විසඳුම් සහ දියවීම වත්මන් සන්නායක වේ;

- බොහෝ සංයෝග ධ්‍රැවීය ද්‍රාවකවල (ජලය) ද්‍රාව්‍ය වේ;

- සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ බොහෝ සංයෝග සඳහා ඝන අවධි තත්ත්වය.

අවසාන වශයෙන්, ලෝහ විශේෂ අවකාශීය ව්‍යුහයකින් සංලක්ෂිත වේ - ලෝහ ස්ඵටික දැලිස්, නියමිතයි ලෝහ රසායනික බන්ධනය . ලෝහ පරමාණු සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන තරමක් දුර්වල ලෙස රඳවා ගනී. ලෝහයකින් සාදන ලද ස්ඵටිකයක් තුළ, පහත සඳහන් ක්රියාවලීන් එකවර සිදු වේ: සමහර පරමාණු ඉලෙක්ට්‍රෝන අතහැර ධන ආරෝපිත අයන බවට පත් වේ; මේවා ඉලෙක්ට්‍රෝන ස්ඵටිකයේ අහඹු ලෙස චලනය වේ; සමහර ඉලෙක්ට්‍රෝන අයන වෙත ආකර්ෂණය වේ. මෙම ක්රියාවලීන් එකවර හා අවුල් සහගත ලෙස සිදු වේ. මේ අනුව, අයන හටගනී , අයනික බන්ධනයක් සෑදීමේදී මෙන්, සහ හවුල් ඉලෙක්ට්රෝන සෑදී ඇත , සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදීමේදී මෙන්. නිදහස් ඉලෙක්ට්‍රෝන වායුවක් මෙන් ස්ඵටිකයේ සම්පූර්ණ පරිමාව පුරා අහඹු ලෙස සහ අඛණ්ඩව ගමන් කරයි. ඔවුන් සමහර විට හඳුන්වන්නේ එබැවිනි " ඉලෙක්ට්රෝන වායුව " ජංගම ආරෝපිත අංශු, ලෝහ විශාල සංඛ්යාවක් තිබීම හේතුවෙන් ධාරාව සහ තාප සන්නයනය. ලෝහවල ද්රවාංකය බොහෝ සෙයින් වෙනස් වේ. ලෝහ ද සංලක්ෂිත වේ සුවිශේෂී ලෝහමය දීප්තිය, සුමට බව, i.e. ශක්තිමත් යාන්ත්රික ආතතිය යටතේ විනාශයකින් තොරව හැඩය වෙනස් කිරීමට ඇති හැකියාව, මන්ද රසායනික බන්ධන විනාශ නොවේ.

අංශු අතර සන්නිවේදනය : .

ස්ඵටිකයේ නෝඩ් වල ලෝහ ග්රිල් සමඟ පිහිටා ඇත ලෝහ අයන සහ පරමාණු.

අදියර තත්ත්වය සාමාන්ය තත්ව යටතේ ලෝහ: සාමාන්යයෙන් ඝන(ව්යතිරේකය යනු රසදිය, සාමාන්ය තත්ව යටතේ ද්රවයකි).

රසායනික ද්රව්ය ලෝහ ස්ඵටික දැලිසක් සමඟ - සරල ද්රව්ය - ලෝහ.

ලෝහ ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්යවල භෞතික ගුණාංග:

- ඉහළ තාප සහ විද්යුත් සන්නායකතාව;

- සුමට බව සහ ප්ලාස්ටික් බව;

- ලෝහමය දීප්තිය;

- ලෝහ සාමාන්යයෙන් ද්රාවණවල දිය නොවේ;

- බොහෝ ලෝහ සාමාන්ය තත්ව යටතේ ඝන වේ.

විවිධ ස්ඵටික දැලිස් සහිත ද්රව්යවල ගුණ සංසන්දනය කිරීම

ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය (හෝ ස්ඵටික දැලිස් නොමැති වීම) ද්රව්යයක මූලික භෞතික ගුණාංග ඇගයීමට ඉඩ සලසයි. විවිධ ස්ඵටික දැලිස් සමඟ සංයෝගවල සාමාන්‍ය භෞතික ගුණාංග දළ වශයෙන් සංසන්දනය කිරීම සඳහා රසායනික ද්‍රව්‍ය භාවිතා කිරීම ඉතා පහසු වේ. ලක්ෂණ ගුණාංග. අණුක දැලිසක් සඳහා මෙය, උදාහරණයක් ලෙස, කාබන්ඩයොක්සයිඩ්, පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් සඳහා - දියමන්ති, ලෝහ සඳහා - තඹ, සහ අයනික ස්ඵටික දැලිස් සඳහා - මේස ලුණු, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් NaCl.

ආවර්තිතා වගුවේ ප්‍රධාන උප කාණ්ඩ වලින් රසායනික මූලද්‍රව්‍ය මගින් සාදන ලද සරල ද්‍රව්‍යවල ව්‍යුහයන් පිළිබඳ සාරාංශ වගුව (පැති උප කාණ්ඩවල මූලද්‍රව්‍ය ලෝහ වේ, එබැවින් ලෝහමය ස්ඵටික දැලිසක් ඇත).

ද්රව්යවල ගුණාංග සහ ඒවායේ ව්යුහය අතර සම්බන්ධතාවයේ අවසාන වගුව:

බොයිල්ගේ පරමාණුක-අණුක න්‍යායට අනුව, සියලුම ද්‍රව්‍ය නිරන්තර චලිතයේ පවතින අණු වලින් සමන්විත වේ. නමුත් ද්‍රව්‍යවල යම් නිශ්චිත ව්‍යුහයක් තිබේද? නැතහොත් ඒවා හුදෙක් අහඹු ලෙස චලනය වන අණු වලින් සෑදී තිබේද?

ඇත්ත වශයෙන්ම, ඝන තත්වයේ ඇති සියලුම ද්රව්ය පැහැදිලි ව්යුහයක් ඇත. පරමාණු සහ අණු චලනය වන නමුත් අංශු අතර ආකර්ෂණ සහ විකර්ෂණයේ බලවේග සමතුලිත වේ, එබැවින් පරමාණු සහ අණු අවකාශයේ යම් ස්ථානයක පිහිටා ඇත (නමුත් උෂ්ණත්වය අනුව කුඩා උච්චාවචනයන් දිගටම සිදු කරයි). එවැනි ව්යුහයන් ලෙස හැඳින්වේ ස්ඵටික දැලිස්. අණු, අයන හෝ පරමාණු පිහිටා ඇති ස්ථාන ලෙස හැඳින්වේ නෝඩ්. සහ නෝඩ් අතර දුර ලෙස හැඳින්වේ - අනන්යතා කාල පරිච්ඡේද. අභ්‍යවකාශයේ අංශු වල පිහිටීම අනුව, වර්ග කිහිපයක් තිබේ:

1. පරමාණුක;
2. අයනික;
3. අණුක;
4. ලෝහ.

ද්‍රව සහ වායුමය අවස්ථා වලදී, ද්‍රව්‍යවලට පැහැදිලි දැලිසක් නොමැත, ඒවායේ අණු අවුල් සහගත ලෙස චලනය වන්නේ එබැවිනි. උදාහරණයක් ලෙස, ඔක්සිජන්, වායුමය තත්වයක පවතින විට, ද්‍රව තත්වයක (අංශක -194 දී) අවර්ණ, ගන්ධ රහිත වායුවකි; උෂ්ණත්වය අංශක -219 දක්වා පහත වැටෙන විට, ඔක්සිජන් ඝන තත්වයක් බවට පත් වී රතු පැහැයට හැරේ. දැලිස්, එය නිල් පාට හිම වැනි ස්කන්ධයක් බවට පත් වන අතර.

අස්ඵටික ද්‍රව්‍යවලට පැහැදිලි ව්‍යුහයක් නොමැති වීම සිත්ගන්නා කරුණකි, එම නිසා ඒවාට දැඩි ද්‍රවාංක සහ තාපාංක නොමැත. රත් වූ විට, දුම්මල සහ ප්ලාස්ටික් ක්රමයෙන් මෘදු වන අතර ඒවාට පැහැදිලි සංක්රාන්ති අවධියක් නොමැත.

පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්

නමට අනුව නෝඩ් වල පරමාණු අඩංගු වේ. මෙම ද්රව්ය ඉතා ශක්තිමත් සහ කල් පවතින ඒවා වේ, අංශු අතර සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදී ඇති බැවින්. අසල්වැසි පරමාණු එකිනෙකා සමඟ ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් බෙදා ගනී (හෝ, වඩාත් නිවැරදිව, ඒවායේ ඉලෙක්ට්‍රෝන වලාකුළු එකිනෙක මත ස්ථර කර ඇත), එබැවින් ඒවා එකිනෙකට ඉතා හොඳින් සම්බන්ධ වේ. වඩාත්ම පැහැදිලි උදාහරණය වන්නේ මෝස් පරිමාණයේ විශාලතම දෘඪතාව ඇති දියමන්ති ය. මිනිරන් වැනි දියමන්ති කාබෝහයිඩ්‍රේට් වලින් සමන්විත වීම සිත්ගන්නා කරුණකි. ග්‍රැෆයිට් යනු ඉතා බිඳෙන සුළු ද්‍රව්‍යයකි (Mohs දෘඪතාව 1), එය වර්ගය මත රඳා පවතින ආකාරය පිළිබඳ පැහැදිලි උදාහරණයකි.

පරමාණුක කලාපය දැලිස්සොබාදහමේ දුර්වල ලෙස බෙදා හරින ලද, එයට ඇතුළත් වන්නේ: ක්වාර්ට්ස්, බෝරෝන්, වැලි, සිලිකන්, සිලිකන් ඔක්සයිඩ් (IV), ජර්මනියම්, පාෂාණ ස්ඵටික. මෙම ද්රව්ය ඉහළ ද්රවාංකයක්, ශක්තියක් මගින් සංලක්ෂිත වන අතර, මෙම සංයෝග ඉතා දෘඩ හා ජලයේ දිය නොවේ. පරමාණු අතර ඇති ඉතා ශක්තිමත් බන්ධන හේතුවෙන්, මෙම රසායනික සංයෝග අන් අය සමඟ කිසිසේත් අන්තර්ක්‍රියා නොකරන අතර ධාරාව ඉතා දුර්වල ලෙස සන්නයනය කරයි.

අයනික ස්ඵටික දැලිස්

මෙම වර්ගයේ අයන සෑම නෝඩයකම පිහිටා ඇත. ඒ අනුව, මෙම වර්ගය අයනික බන්ධනයක් සහිත ද්රව්යවල ලක්ෂණයකි, උදාහරණයක් ලෙස: පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ්, කැල්සියම් සල්ෆේට්, තඹ ක්ලෝරයිඩ්, රිදී පොස්පේට්, තඹ හයිඩ්රොක්සයිඩ්, ආදිය. එවැනි අංශු සම්බන්ධක යෝජනා ක්රමයක් සහිත ද්රව්ය ඇතුළත් වේ;

• ලුණු;
• ෙලෝහ හයිඩ්රොක්සයිඩ්;
• ලෝහ ඔක්සයිඩ්.

සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් වල ප්‍රත්‍යාවර්ත ධන (Na +) සහ සෘණ (Cl -) අයන ඇත. නෝඩයක පිහිටා ඇති එක් ක්ලෝරීන් අයනයක් අසල්වැසි නෝඩ් වල පිහිටා ඇති සෝඩියම් අයන දෙකක් (විද්‍යුත් චුම්භක ක්ෂේත්‍රය හේතුවෙන්) ආකර්ෂණය කරයි. මේ අනුව, අංශු අන්තර් සම්බන්ධිත ඝනකයක් සෑදී ඇත.

අයනික දැලිස ශක්තිය, පරාවර්තනය, ස්ථාවරත්වය, දෘඪතාව සහ වාෂ්පශීලී නොවන බව මගින් සංලක්ෂිත වේ. සමහර ද්‍රව්‍යවලට විදුලිය සන්නයනය කළ හැක.

අණුක ස්ඵටික දැලිස්

මෙම ව්යුහයේ නෝඩ් එකට තදින් ඇසුරුම් කර ඇති අණු අඩංගු වේ. එවැනි ද්රව්ය සහසංයුජ ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන බන්ධන මගින් සංලක්ෂිත වේ. සහසංයුජ බන්ධනය කුමක් වුවත්, අංශු අතර ඉතා දුර්වල ආකර්ෂණයක් ඇති බව සිත්ගන්නා කරුණකි (දුර්වල වැන් ඩර් වෝල්ස් බලවේග නිසා). එවැනි ද්‍රව්‍ය ඉතා බිඳෙන සුළු, තාපාංක හා ද්‍රවාංක අඩු, වාෂ්පශීලී වන්නේ එබැවිනි. මෙම ද්‍රව්‍යවලට ඇතුළත් වන්නේ: ජලය, කාබනික ද්‍රව්‍ය (සීනි, නැප්තලීන්), කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV), හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ්, උච්ච වායු, දෙක- (හයිඩ්‍රජන්, ඔක්සිජන්, ක්ලෝරීන්, නයිට්‍රජන්, අයඩින්), තුන- (ඕසෝන්), හතර- (පොස්පරස් ), අට පරමාණුක (සල්ෆර්) ද්රව්ය, සහ එසේ ය.

කැපී පෙනෙන ලක්ෂණ වලින් එකකිමෙය ව්‍යුහාත්මක සහ අවකාශීය ආකෘතිය සෑම අදියරකදීම (ඝන, ද්‍රව සහ වායුමය යන දෙකම) සංරක්ෂණය කර ඇත.

ලෝහ ස්ඵටික දැලිස්

නෝඩ් වල අයන තිබීම හේතුවෙන් ලෝහ දැලිස් අයනික දැලිසකට සමාන බව පෙනේ. ඇත්ත වශයෙන්ම, මේවා සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් ආකෘති දෙකකි, විවිධ ගුණාංග ඇත.

ලෝහ අයනිකයට වඩා නම්‍යශීලී සහ ductile වේ, එය ශක්තිය, ඉහළ විද්‍යුත් හා තාප සන්නායකතාවය මගින් සංලක්ෂිත වේ, මෙම ද්‍රව්‍ය හොඳින් දිය වී විද්‍යුත් ධාරාව හොඳින් සිදු කරයි. නෝඩ් වල ධන ආරෝපිත ලෝහ අයන (කැටායන) අඩංගු වන අතර එමඟින් ව්‍යුහය පුරා ගමන් කළ හැකි අතර එමඟින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ගලායාම සහතික කෙරේ. අංශු ඔවුන්ගේ නෝඩය වටා අවුල් සහගත ලෙස ගමන් කරයි (ඔවුන්ට ඔබ්බට යාමට ප්‍රමාණවත් ශක්තියක් නොමැත), නමුත් විද්‍යුත් ක්ෂේත්‍රයක් දිස් වූ වහාම ඉලෙක්ට්‍රෝන ප්‍රවාහයක් සාදා ධනයේ සිට සෘණ කලාපයට වේගයෙන් ගමන් කරයි.

ලෝහ ස්ඵටික දැලිස් ලෝහවල ලක්ෂණයකි, උදාහරණයක් ලෙස: ඊයම්, සෝඩියම්, පොටෑසියම්, කැල්සියම්, රිදී, යකඩ, සින්ක්, ප්ලැටිනම් සහ යනාදිය. වෙනත් දේ අතර, එය ඇසුරුම් වර්ග කිහිපයකට බෙදා ඇත: ෂඩාස්රාකාර, ශරීරය කේන්ද්රගත (අවම ඝන) සහ මුහුණ කේන්ද්රගත. පළමු පැකේජය සින්ක්, කොබෝල්ට්, මැග්නීසියම් සඳහා සාමාන්‍ය වේ, දෙවැන්න බේරියම්, යකඩ, සෝඩියම්, තෙවනුව තඹ, ඇලුමිනියම් සහ කැල්සියම් සඳහා වේ.

මේ අනුව, දැලක වර්ගය මත පදනම්වබොහෝ ගුණාංග ද්රව්යයේ ව්යුහය මෙන්ම රඳා පවතී. වර්ගය දැන ගැනීමෙන්, උදාහරණයක් ලෙස, වස්තුවක පරාවර්තනය හෝ ශක්තිය කුමක් වේද යන්න අනාවැකි කිව හැකිය.

පදාර්ථයේ ව්යුහය.

රසායනික අන්තර්ක්‍රියා වලට ඇතුල් වන තනි පරමාණු හෝ අණු නොව ද්‍රව්‍ය වේ.
අපගේ කාර්යය වන්නේ පදාර්ථයේ ව්යුහය පිළිබඳව දැන හඳුනා ගැනීමයි.

අඩු උෂ්ණත්වවලදී, ද්රව්ය ස්ථායී ඝන තත්වයක පවතී.

☼ ස්වභාවධර්මයේ ඇති අමාරුම ද්‍රව්‍යය දියමන්ති වේ. ඔහු සියලු මැණික් හා වටිනා ගල් වල රජු ලෙස සැලකේ. එහි නමම ග්‍රීක භාෂාවෙන් "විනාශ කළ නොහැකි" යන්නයි. දියමන්ති බොහෝ කලක සිට ආශ්චර්යමත් ගල් ලෙස සැලකේ. දියමන්ති පැළඳ සිටින පුද්ගලයෙකුට බඩේ රෝග නොදැනෙන බවත්, වස විසෙන් පීඩා විඳින්නේ නැති බවත්, වයසට යන තෙක් ඔහුගේ මතකය හා ප්‍රීතිමත් මනෝභාවයක් ඇති බවත්, රාජකීය අනුග්‍රහය භුක්ති විඳින බවත් විශ්වාස කෙරිණි.

☼ ස්වර්ණාභරණ සැකසීම - කැපීම, ඔප දැමීම - දියමන්තියක් ලෙස හැඳින්වේ.

උණු වන විට, තාප කම්පනවල ප්රතිඵලයක් ලෙස, අංශු අනුපිළිවෙල කඩාකප්පල් වේ, ඔවුන් ජංගම බවට පත් වන අතර, රසායනික බන්ධන ස්වභාවය බාධා නොකෙරේ. මේ අනුව, ඝන සහ ද්රව තත්වයන් අතර මූලික වෙනස්කම් නොමැත.
ද්රව ද්රවශීලතාවය (එනම්, නෞකාවක හැඩය ගැනීමට ඇති හැකියාව) ලබා ගනී.

දියර ස්ඵටික.

ද්රව ස්ඵටික 19 වන ශතවර්ෂයේ අවසානයේ දී සොයා ගන්නා ලද නමුත් පසුගිය වසර 20-25 තුළ අධ්යයනය කර ඇත. නවීන තාක්ෂණයේ බොහෝ සංදර්ශක උපාංග, උදාහරණයක් ලෙස, සමහර ඉලෙක්ට්රොනික ඔරලෝසු සහ කුඩා පරිගණක, ද්රව ස්ඵටික මත ක්රියා කරයි.

සාමාන්යයෙන්, "දියර ස්ඵටික" යන වචන "උණුසුම් අයිස්" ට වඩා අඩු අසාමාන්ය ශබ්දයක් නොවේ. කෙසේ වෙතත්, යථාර්ථයේ දී, අයිස් ද උණුසුම් විය හැක, මන්ද ... 10,000 atm ට වැඩි පීඩනයකදී. ජල අයිස් 2000 C ට වැඩි උෂ්ණත්වයකදී දිය වේ. "ද්‍රව ස්ඵටික" සංයෝජනයේ අසාමාන්‍යත්වය නම් ද්‍රව තත්වය ව්‍යුහයේ සංචලතාව පෙන්නුම් කරන අතර ස්ඵටිකයෙන් දැඩි අනුපිළිවෙලක් ඇඟවුම් කරයි.

ද්‍රව්‍යයක් දිගටි හෝ ලැමිලර් හැඩයේ බහුපරමාණුක අණු වලින් සමන්විත නම් සහ අසමමිතික ව්‍යුහයක් තිබේ නම්, එය දියවන විට, මෙම අණු එකිනෙකට සාපේක්ෂව යම් ආකාරයකට නැඹුරු වේ (ඒවායේ දිගු අක්ෂ සමාන්තර වේ). මෙම අවස්ථාවේ දී, අණු තමන්ටම සමාන්තරව නිදහසේ ගමන් කළ හැකිය, i.e. පද්ධතිය ද්‍රවයක ලක්ෂණයක් වන ද්‍රවශීලතාවයේ ගුණය ලබා ගනී. ඒ අතරම, පද්ධතිය විසින් ඇණවුම් කරන ලද ව්යුහයක් රඳවා තබා ගන්නා අතර, ස්ඵටිකවල ලක්ෂණය තීරණය කරයි.

එවැනි ව්යුහයක ඉහළ සංචලනය ඉතා දුර්වල බලපෑම් (තාප, විදුලි, ආදිය) හරහා එය පාලනය කිරීමට හැකි වේ, i.e. නවීන තාක්‍ෂණයේ භාවිතා වන ඉතා කුඩා බලශක්ති වියදමකින් දෘශ්‍ය ඒවා ඇතුළු ද්‍රව්‍යයක ගුණාංග හිතාමතාම වෙනස් කරන්න.

ස්ඵටික දැලිස් වර්ග.

ඕනෑම රසායනික ද්‍රව්‍යයක් සෑදී ඇත්තේ එකිනෙකට සම්බන්ධ වූ සමාන අංශු විශාල සංඛ්‍යාවක් මගිනි.
අඩු උෂ්ණත්වවලදී, තාප චලනය අපහසු වන විට, අංශු අවකාශයේ දැඩි ලෙස දිශානුගත වන අතර ස්ඵටික දැලිසක් සාදයි.

ස්ඵටික දැලිස් අභ්‍යවකාශයේ ඇති අංශු ජ්‍යාමිතිකව නිවැරදි සැකැස්මක් සහිත ව්‍යුහයකි.

ස්ඵටික දැලිස් තුළම, නෝඩ් සහ අභ්යන්තර අවකාශය වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය.
එකම ද්‍රව්‍යය, කොන්දේසි මත පදනම්ව (p, t,...), විවිධ ස්ඵටික ආකාර වලින් පවතී (එනම්, ඒවාට විවිධ ස්ඵටික දැලිස් ඇත) - ගුණ වලින් වෙනස් වන ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීම්.
උදාහරණයක් ලෙස, කාබන් වෙනස් කිරීම් හතරක් දනී: ග්රැෆයිට්, දියමන්ති, කාබයින් සහ ලොන්ස්ඩේලයිට්.

☼ ස්ඵටික කාබන් හතරවන ප්රභේදය, "lonsdaleite", එතරම් ප්රසිද්ධ නැත. එය උල්කාපාත තුළ සොයාගෙන කෘතිමව ලබා ගත් අතර එහි ව්යුහය තවමත් අධ්යයනය වෙමින් පවතී.

☼ සබන්, කෝක් සහ අඟුරු කාබන්හි අස්ඵටික බහු අවයවක ලෙස වර්ග කර ඇත. කෙසේ වෙතත්, මේවා ද ස්ඵටික ද්‍රව්‍ය බව දැන් ප්‍රසිද්ධ වී තිබේ.

☼ මාර්ගය වන විට, දිලිසෙන කළු අංශු "දර්පණ කාබන්" ලෙස හැඳින්වෙන සබන් තුළ තිබී ඇත. දර්පණ කාබන් රසායනිකව නිෂ්ක්‍රීය, තාප ප්‍රතිරෝධී, වායූන්ට සහ ද්‍රවවලට අපාරගම්‍ය වන අතර සුමට මතුපිටක් ඇති අතර ජීව පටක සමඟ සම්පුර්ණයෙන්ම අනුකූල වේ.

☼ ග්‍රැෆයිට් යන නම පැමිණියේ ඉතාලි “ග්‍රැෆිටෝ” වලින් - මම ලියන්නෙමි, මම අඳින්නෙමි. ග්‍රැෆයිට් යනු දුර්වල ලෝහමය දීප්තියක් සහිත තද අළු ස්ඵටිකයක් වන අතර ස්ථර දැලිසක් ඇත. මිනිරන් ස්ඵටිකයක පරමාණු වල තනි ස්ථර, සාපේක්ෂව දුර්වල ලෙස එකිනෙකට සම්බන්ධ වී ඇති අතර, ඒවා පහසුවෙන් එකිනෙකින් වෙන් කරනු ලැබේ.

ස්ඵටික දැලිස් වර්ග

විවිධ ස්ඵටික දැලිස් සහිත ද්රව්යවල ගුණ (වගුව)

සිසිලන විට ස්ඵටික වර්ධන වේගය අඩු නම්, වීදුරු තත්වයක් (අමෝර්ෆස්) සෑදේ.

ආවර්තිතා වගුවේ මූලද්‍රව්‍යයක පිහිටීම සහ එහි සරල ද්‍රව්‍යයේ ස්ඵටික දැලිස් අතර සම්බන්ධය.

ආවර්තිතා වගුවේ මූලද්‍රව්‍යයක පිහිටීම සහ ඊට අනුරූප මූලද්‍රව්‍යයේ ස්ඵටික දැලිස අතර සමීප සම්බන්ධයක් පවතී.

ඉතිරි මූලද්රව්යවල සරල ද්රව්ය ලෝහමය ස්ඵටික දැලිසක් ඇත.

සවි කිරීම

දේශන තොරතුරු අධ්‍යයනය කර පහත සඳහන් ප්‍රශ්නවලට ඔබේ සටහන් පොතේ ලිඛිතව පිළිතුරු සපයන්න:
- ස්ඵටික දැලිස් යනු කුමක්ද?
- පවතින ස්ඵටික දැලි වර්ග මොනවාද?
- සැලැස්මට අනුව එක් එක් වර්ගයේ ස්ඵටික දැලිස් විස්තර කරන්න:

ස්ඵටික දැලිස් වල නෝඩ් වල ඇති දේ, ව්‍යුහාත්මක ඒකකය → නෝඩයේ අංශු අතර රසායනික බන්ධන වර්ගය → ස්ඵටිකයේ අංශු අතර අන්තර්ක්‍රියා බලවේග → ස්ඵටික දැලිස් හේතුවෙන් භෞතික ගුණ → සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ ද්‍රව්‍යයේ සමස්ත තත්වය → උදාහරණ

මෙම මාතෘකාව පිළිබඳ සම්පූර්ණ කාර්යයන්:

- එදිනෙදා ජීවිතයේදී බහුලව භාවිතා වන පහත ද්‍රව්‍යවල ඇති ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය: ජලය, ඇසිටික් අම්ලය (CH3 COOH), සීනි (C12 H22 O11), පොටෑසියම් පොහොර (KCl), ගංගා වැලි (SiO2) - ද්‍රවාංකය 1710 0C, ඇමෝනියා (NH3), මේස ලුණු? සාමාන්‍ය නිගමනයක් කරන්න: ද්‍රව්‍යයක ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කළ හැක්කේ කුමන ගුණාංගවලින්ද?
ලබා දී ඇති ද්‍රව්‍යවල සූත්‍ර භාවිතා කරමින්: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - එක් එක් සංයෝගයේ ස්ඵටික දැලිස් (අයනක, අණුක) වර්ගය තීරණය කරන්න සහ මේ මත පදනම්ව, එක් එක් ද්‍රව්‍ය හතරේ භෞතික ගුණාංග විස්තර කරන්න.
පුහුණුකරු අංක 1. "පළිඟු දැලිස්"
පුහුණුකරු අංක 2. "පරීක්ෂණ කාර්යයන්"
පරීක්ෂණය (ස්වයං පාලනය):

1) රීතියක් ලෙස, අණුක ස්ඵටික දැලිසක් ඇති ද්රව්ය:
a) වර්තන සහ ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ
b) විලයන සහ වාෂ්පශීලී
V). ඝන සහ විද්යුත් සන්නායක
G). තාප සන්නායක සහ ප්ලාස්ටික්

2) "අණු" යන සංකල්පය ද්‍රව්‍යයක ව්‍යුහාත්මක ඒකකයට අදාළ නොවේ.

b) ඔක්සිජන්

V). දියමන්ති

3) පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් ලක්ෂණය වන්නේ:

a) ඇලුමිනියම් සහ මිනිරන්

b) සල්ෆර් සහ අයඩින්

V). සිලිකන් ඔක්සයිඩ් සහ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්

G). දියමන්ති සහ බෝරෝන්

4) ද්‍රව්‍යයක් ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය නම්, ඉහළ ද්‍රවාංකයක් ඇති අතර, විද්‍යුත් සන්නායක වේ නම්, එහි ස්ඵටික දැලිස වන්නේ:

A). අණුක

b) පරමාණුක

V). අයනික

G). ලෝහ