කාර්යය 3.1. 10% සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණයේ ග්‍රෑම් 250 ක ජල ස්කන්ධය තීරණය කරන්න.

විසඳුම.සිට w = m ජලය / m විසඳුමසෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධය සොයා ගන්න:
m මිශ්‍රණය = w m ද්‍රාවණය = 0.1 250 g = 25 g NaCl
සිට m r-ra = m v-va + m r-la, එවිට අපට ලැබෙන්නේ:
m(H 2 0) = m ද්‍රාවණය - m මිශ්‍රණය = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.

ගැටළුව 3.2. 0.262 ස්කන්ධ භාගයක් සහ 1.13 g / ml ඝනත්වයකින් යුත් හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ල ද්රාවණය 400 ml හි හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධය තීරණය කරන්න.

විසඳුම.සිට w = m in-va / (V ρ), එවිට අපට ලැබෙන්නේ:
m in-va = w V ρ = 0.262 400 ml 1.13 g/ml = 118 g

ගැටළුව 3.3. 14% ලුණු විසඳුමක් ග්රෑම් 200 ක් සඳහා ජලය ග්රෑම් 80 ක් එකතු කර ඇත. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි ලුණු ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න.

විසඳුම.මුල් විසඳුමේ ලුණු ස්කන්ධය සොයා ගන්න:
m ලුණු = w m ද්‍රාවණය = 0.14 200 g = 28 g.
එම ලුණු ස්කන්ධය නව ද්‍රාවණය තුළ ඉතිරිව ඇත. නව විසඳුමේ ස්කන්ධය සොයන්න:
m විසඳුම = 200 g + 80 g = 280 g.
ලැබෙන විසඳුමේ ලුණු ස්කන්ධ කොටස සොයා ගන්න:
w = m ලුණු / m විසඳුම = 28 g / 280 g = 0.100.

ගැටළුව 3.4. 1.08 g/ml ඝනත්වයකින් යුත් 12% සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රාවණයකින් මිලි ලීටර් 500ක් පිළියෙළ කිරීම සඳහා 1.70 g/ml ඝනත්වයක් සහිත 78% සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රාවණයක පරිමාව කුමක්ද?

විසඳුම.පළමු විසඳුම සඳහා අපට ඇත්තේ:
w 1 = 0.78සහ ρ 1 = 1.70 g / ml.
දෙවන විසඳුම සඳහා අපට ඇත්තේ:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0.12සහ ρ 2 = 1.08 g/ml.
දෙවන ද්‍රාවණය ජලය එකතු කිරීමෙන් පළමු ද්‍රාවණයෙන් සකස් කර ඇති බැවින් ද්‍රාවණ දෙකෙහිම ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සමාන වේ. දෙවන විසඳුමේ ද්රව්යයේ ස්කන්ධය සොයා ගන්න. සිට w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)අපිට තියෙනවා:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.12 500 ml 1.08 g / ml = 64.8 g.
m 2 = 64.8 g. අපි හොයාගන්නවා
පළමු විසඳුමේ පරිමාව. සිට w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)අපිට තියෙනවා:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64.8 g / (0.78 1.70 g / ml) = 48.9 ml.

ගැටළුව 3.5. 1.33 g/ml ඝනත්වයකින් යුත් 30% සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයකින් මිලි ලීටර් 50කින් 1.05 g/ml ඝනත්වයක් සහිත 4.65% සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක පරිමාව කුමක්ද?

විසඳුම.පළමු විසඳුම සඳහා අපට ඇත්තේ:
w 1 = 0.0465සහ ρ 1 = 1.05 g/ml.
දෙවන විසඳුම සඳහා අපට ඇත්තේ:
V 2 = 50 ml, w 2 = 0.30සහ ρ 2 = 1.33 g / ml.
පළමු ද්‍රාවණය ජලය එකතු කිරීමෙන් දෙවැන්නෙන් සකස් කර ඇති බැවින් ද්‍රාවණ දෙකෙහිම ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සමාන වේ. දෙවන විසඳුමේ ද්රව්යයේ ස්කන්ධය සොයා ගන්න. සිට w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)අපිට තියෙනවා:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.30 50 ml 1.33 g / ml = 19.95 g.
පළමු විසඳුමේ ද්රව්යයේ ස්කන්ධය ද සමාන වේ m 2 = 19.95 ග්රෑම්.
පළමු විසඳුමේ පරිමාව සොයා ගන්න. සිට w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)අපිට තියෙනවා:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19.95 g / (0.0465 1.05 g/ml) = 409 ml.
ද්‍රාව්‍ය සංගුණකය (ද්‍රාව්‍යතාව) - යම් උෂ්ණත්වයකදී ජලය ග්‍රෑම් 100ක ද්‍රාව්‍ය වන ද්‍රව්‍යයක උපරිම ස්කන්ධය. සංතෘප්ත ද්‍රාවණයක් යනු එම ද්‍රව්‍යයේ පවතින අවක්ෂේපණය සමඟ සමතුලිතව පවතින ද්‍රව්‍යයක ද්‍රාවණයකි.

ගැටළුව 3.6. 25 °C දී පොටෑසියම් ක්ලෝරේට් ද්‍රාව්‍යතා සංගුණකය 25 °C දී සංතෘප්ත ද්‍රාවණයක මෙම ලුණු ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න.

විසඳුම.ලුණු ග්රෑම් 8.6 ක් ජලය ග්රෑම් 100 ක් තුළ දියවී ඇත.
විසඳුමේ ස්කන්ධය:
m විසඳුම = m ජලය + m ලුණු = 100 g + 8.6 g = 108.6 g,
ද්‍රාවණයේ ඇති ලුණු ස්කන්ධ කොටස සමාන වේ:
w = m ලුණු / m ද්‍රාවණය = 8.6 g / 108.6 g = 0.0792.

ගැටළුව 3.7. 20 °C දී සංතෘප්ත පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණයක ලුණු ස්කන්ධ කොටස 0.256 කි. ජලය ග්රෑම් 100 ක මෙම ලුණු ද්රාව්යතාව තීරණය කරන්න.

විසඳුම.ලුණු වල ද්‍රාව්‍යතාව එසේ වේවා Xජලය ග්රෑම් 100 ක් තුළ ග්රෑම්.
එවිට විසඳුමේ ස්කන්ධය:
m විසඳුම = m ජලය + m ලුණු = (x + 100) g,
සහ ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ:
w = m ලුණු / m විසඳුම = x / (100 + x) = 0.256.
මෙතැන් සිට
x = 25.6 + 0.256x; 0.744x = 25.6; x = 34.4 gජලය ග්රෑම් 100 කට.
Molar සාන්ද්රණය සමඟ- විසුරුවා හරින ලද ද්රව්ය ප්රමාණයේ අනුපාතය v (mol)විසඳුමේ පරිමාවට V (ලීටර් වලින්), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
මවුල සාන්ද්‍රණය ද්‍රාවණය ලීටර් 1 ක ද්‍රව්‍යයක මවුල ගණන පෙන්වයි: ද්‍රාවණය දශමාකාර නම් ( c = 0.1 M = 0.1 mol/l) යනු ද්‍රාවණය ලීටර් 1 ක ද්‍රව්‍ය 0.1 mol අඩංගු වන බවයි.

ගැටළුව 3.8. 2 M ද්‍රාවණයෙන් ලීටර් 4 ක් සකස් කිරීමට අවශ්‍ය KOH ස්කන්ධය තීරණය කරන්න.

විසඳුම.මවුල සාන්ද්‍රණය සහිත විසඳුම් සඳහා අපට ඇත්තේ:
c = m / (M V),
කොහෙද සමඟ- මවුල සාන්ද්‍රණය,
මීටර්- ද්රව්ය ස්කන්ධය,
එම්- ද්රව්යයේ මවුල ස්කන්ධය,
වී- ලීටර් වල විසඳුමේ පරිමාව.
මෙතැන් සිට
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.

ගැටළුව 3.9. H 2 SO 4 (ρ = 1.84 g/ml) හි 98% ද්‍රාවණයක මිලිලීටර් කීයක් 0.25 M ද්‍රාවණයක මිලි ලීටර් 1500ක් පිළියෙළ කළ යුතුද?

විසඳුම. විසඳුමක් තනුක කිරීමේ ගැටලුව. සාන්ද්‍රගත විසඳුමක් සඳහා අපට ඇත්තේ:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
අපි මෙම විසඳුමේ පරිමාව සොයා ගත යුතුය V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
සාන්ද්‍ර ද්‍රාවණයකින් තනුක ද්‍රාවණයක් පිළියෙළ කරනු ලබන්නේ දෙවැන්න ජලය සමඟ මිශ්‍ර කිරීමෙන් බැවින්, මෙම ද්‍රාවණ දෙකෙහි ඇති ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සමාන වේ.
තනුක විසඳුමක් සඳහා අපට ඇත්තේ:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l))සහ m 2 = s 2 M V 2 (l).
අපි සොයාගත් ස්කන්ධ අගය සාන්ද්‍රිත ද්‍රාවණයේ පරිමාව සඳහා ප්‍රකාශනයට ආදේශ කර අවශ්‍ය ගණනය කිරීම් සිදු කරන්නෙමු:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (2 M V 2 සමඟ) / (w 1 ρ 1) = (0.25 mol/l 98 g/mol 1.5 l) / (0, 98 1.84 g/ml ) = 20.4 ml.

උපදෙස්

ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය සූත්‍රය මගින් සොයා ගැනේ: w = m(in)/m(cm), මෙහි w යනු ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධ භාගය, m(in) යනු ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය, m(cm) වේ මිශ්රණයේ ස්කන්ධය. විසුරුවා හරිනු ලැබුවහොත්, එය මෙසේ දිස්වේ: w = m(in)/m(විසඳුම), m(විසඳුම) යනු ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධයයි. අවශ්‍ය නම්, ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ද සොයාගත හැක: m(විසඳුම) = m(in) + m(විසඳුම), m(විසඳුම) යනු ද්‍රාවකයේ ස්කන්ධයයි. අවශ්ය නම්, ස්කන්ධ භාගය 100% කින් ගුණ කළ හැක.

ගැටළු ප්‍රකාශය ස්කන්ධ අගයක් ලබා නොදෙන්නේ නම්, එය සූත්‍ර කිහිපයක් භාවිතයෙන් ගණනය කළ හැකිය; පළමු සූත්‍රය: m = V*p, m යනු ස්කන්ධය, V යනු පරිමාව, p යනු ඝනත්වයයි. පහත සූත්‍රය මේ ආකාරයට පෙනේ: m = n*M, m යනු ස්කන්ධය, n යනු ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය, M යනු molar ස්කන්ධය. මවුල ස්කන්ධය, ද්රව්යය සෑදෙන මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධයන්ගෙන් සමන්විත වේ.

මෙම ද්රව්යය හොඳින් අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා, අපි ගැටලුව විසඳා ගනිමු. ග්රෑම් 1.5 ක් බරැති තඹ සහ මැග්නීසියම් ගොනු මිශ්රණයක් අතිරික්තයක් සමඟ ප්රතිකාර කරන ලදී . ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස හයිඩ්රජන් පරිමාව 0.56 l () වේ. මිශ්රණයේ තඹ ස්කන්ධ භාගය ගණනය කරන්න.
මෙම ගැටලුවේදී, අපි එහි සමීකරණය ලියන්නෙමු. අතිරික්ත හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සහිත ද්‍රව්‍ය දෙකෙන් මැග්නීසියම් පමණි: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. මිශ්රණයේ තඹ ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීම සඳහා, ඔබ පහත සූත්රය තුළ අගයන් ආදේශ කළ යුතුය: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). මිශ්රණයේ ස්කන්ධය ලබා දී ඇත, අපි තඹ ස්කන්ධය සොයා ගනිමු: m (Cu) = m (cm) - m (Mg). අපි ස්කන්ධය සොයන්නේ: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය ඔබට මැග්නීසියම් ප්‍රමාණය සොයා ගැනීමට උපකාරී වේ. අපි හයිඩ්රජන් ද්රව්ය ප්රමාණය සොයා ගනිමු: n = V / Vm = 0.56 / 22.4 = 0.025 mol. සමීකරණය පෙන්නුම් කරන්නේ n(H2) = n(Mg) = 0.025 mol බවයි. අපි මැග්නීසියම් ස්කන්ධය 24 g/mol බව දැනගෙන: m(Mg) = 0.025*24 = 0.6 g තඹ ස්කන්ධය සොයන්න: m(Cu) = 1.5 – 0.6 = 0.9 g ස්කන්ධ භාගය: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 හෝ 60%.

මාතෘකාව පිළිබඳ වීඩියෝව

කරුණාකර සටහන් කර ගන්න

ස්කන්ධ භාගය එකකට වඩා වැඩි හෝ ප්‍රතිශතයක් ලෙස ප්‍රකාශ කළහොත් 100% ට වඩා වැඩි විය නොහැක.

මූලාශ්‍ර:

• "රසායන ශිල්පීය අත්පොත", ජී.පී. කොම්චෙන්කෝ, 2005.
• කලාපය අනුව විකුණුම් කොටස ගණනය කිරීම

ස්කන්ධ භාගය ප්‍රතිශතයක් ලෙස හෝ භාග වශයෙන් ද්‍රාවණයක ද්‍රව්‍යයක අන්තර්ගතය හෝ ද්‍රව්‍යයක සංයුතියේ මූලද්‍රව්‍යයක් පෙන්වයි. ස්කන්ධ භාගය ගණනය කිරීමේ හැකියාව රසායන විද්යාව පාඩම් වලදී පමණක් නොව, ඔබට විසඳුමක් හෝ මිශ්රණයක් සකස් කිරීමට අවශ්ය විට, උදාහරණයක් ලෙස, සූපශාස්ත්ර අරමුණු සඳහා ප්රයෝජනවත් වේ. නැතහොත් ඔබගේ පවතින සංයුතියේ ප්‍රතිශතය වෙනස් කරන්න.

උපදෙස්

නිදසුනක් ලෙස, ශීත ඍතුව සඳහා ඔබට අවම වශයෙන් ඝන මීටර් 15 ක් අවශ්ය වේ. බර්ච් දර මීටර්.
විමර්ශන පොතේ බර්ච් දර ඝනත්වය සොයන්න. මෙය: 650 kg/m3.
අගයන් එකම නිශ්චිත ගුරුත්වාකර්ෂණ සූත්‍රයකට ආදේශ කිරීමෙන් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න.

m = 650*15 = 9750 (kg)

දැන්, ශරීරයේ රැගෙන යා හැකි ධාරිතාව සහ ධාරිතාව මත පදනම්ව, ඔබට වාහනයේ වර්ගය සහ ගමන් වාර ගණන තීරණය කළ හැකිය.

මාතෘකාව පිළිබඳ වීඩියෝව

කරුණාකර සටහන් කර ගන්න

වැඩිහිටි පුද්ගලයින් නිශ්චිත ගුරුත්වාකර්ෂණ සංකල්පය සමඟ වඩාත් හුරුපුරුදුය. ද්රව්යයක නිශ්චිත ඝනත්වය නිශ්චිත ගුරුත්වාකර්ෂණයට සමාන වේ.

ද්රව්යයක ස්කන්ධ භාගය එහි අන්තර්ගතය වඩාත් සංකීර්ණ ව්යුහයක් තුළ පෙන්වයි, උදාහරණයක් ලෙස, මිශ්ර ලෝහයක් හෝ මිශ්රණයක්. මිශ්‍රණයක හෝ මිශ්‍ර ලෝහයක සම්පූර්ණ ස්කන්ධය දන්නේ නම්, සංඝටක ද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ කොටස් දැන ගැනීමෙන්, ඒවායේ ස්කන්ධයන් සොයාගත හැකිය. ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය සහ එහි ස්කන්ධය සහ සම්පූර්ණ මිශ්‍රණයේ ස්කන්ධය දැන ගැනීමෙන් ඔබට සොයාගත හැකිය. මෙම අගය භාග හෝ ප්‍රතිශත වලින් දැක්විය හැක.

ඔබට අවශ්ය වනු ඇත

• පරිමාණයන්;
• රසායනික මූලද්රව්ය ආවර්තිතා වගුව;
• කැල්කියුලේටරය.

උපදෙස්

මිශ්‍රණයේ ඇති ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධ භාගය මිශ්‍රණයේ ස්කන්ධ සහ ද්‍රව්‍යය හරහා තීරණය කරන්න. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, මිශ්රණය සෑදෙන ස්කන්ධයන් තීරණය කිරීම සඳහා පරිමාණයක් භාවිතා කරන්න. ඉන්පසු ඒවා නැමෙන්න. ලැබෙන ස්කන්ධය 100% ලෙස ගන්න. මිශ්‍රණයක ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීමට, එහි ස්කන්ධය m මිශ්‍රණයේ ස්කන්ධයෙන් බෙදන්න, ප්‍රතිඵලය 100% (ω%=(m/M)∙100%) ගුණ කරන්න. උදාහරණයක් ලෙස, මේස ලුණු ග්රෑම් 20 ක් ජලය ග්රෑම් 140 ක් තුළ විසුරුවා හරිනු ලැබේ. ලුණු ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීමට, මෙම ද්‍රව්‍ය දෙකෙහි ස්කන්ධ M = 140 + 20 = 160 g එකතු කරන්න, ඉන්පසු ω% = (20/160)∙100% = 12.5% ​​ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධ භාගය සොයා ගන්න.

දන්නා සූත්‍රයක් සහිත ද්‍රව්‍යයක මූලද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීමට ඔබට අවශ්‍ය නම්, මූලද්‍රව්‍යවල ආවර්තිතා වගුව භාවිතා කරන්න. එය භාවිතා කරමින්, ද්රව්යයේ ඇති මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධ සොයා ගන්න. එකක් කිහිප වතාවක් සූත්‍රයේ තිබේ නම්, එහි පරමාණුක ස්කන්ධය එම සංඛ්‍යාවෙන් ගුණ කර ප්‍රතිඵල එකතු කරන්න. මෙය ද්රව්යයේ අණුක බර වනු ඇත. එවැනි ද්‍රව්‍යයක කිසියම් මූලද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීමට, එහි ස්කන්ධ අංකය M0 දී ඇති රසායනික සූත්‍රයක දී M0 ද්‍රව්‍යයක අණුක ස්කන්ධයෙන් බෙදන්න. ප්‍රතිඵලය 100% (ω%=(M0/M)∙100 න් ගුණ කරන්න. %).

උදාහරණයක් ලෙස, තඹ සල්ෆේට් වල රසායනික මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න. තඹ (තඹ II සල්ෆේට්), CuSO4 රසායනික සූත්‍රය ඇත. එහි සංයුතියට ඇතුළත් මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණුක ස්කන්ධ Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16 ට සමාන වේ, මෙම මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ සංඛ්‍යා M0(Cu)=64 ට සමාන වේ. , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, අණුවේ පරමාණු 4ක් අඩංගු බව සැලකිල්ලට ගනී. ද්‍රව්‍යයේ අණුක ස්කන්ධය ගණනය කරන්න, එය 64+32+64=160 අණුව සෑදෙන ද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ සංඛ්‍යාවල එකතුවට සමාන වේ. තඹ සල්ෆේට් (ω%=(64/160)∙100%)=40% සංයුතියේ තඹ (Cu) ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න. එකම මූලධර්මය භාවිතා කරමින්, මෙම ද්රව්යයේ සියලුම මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් තීරණය කළ හැකිය. සල්ෆර් ස්කන්ධ කොටස (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, ඔක්සිජන් (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. ද්රව්යයේ සියලුම ස්කන්ධ කොටස්වල එකතුව 100% විය යුතු බව කරුණාවෙන් සලකන්න.

ω(E)% මූලද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය යනු යම් ද්‍රව්‍යයක දී ඇති අණුවක ඇති m (E) මූලද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය මෙම ද්‍රව්‍යයේ Mr (in-va) අණුක ස්කන්ධයට අනුපාතයයි.

මූලද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය ඒකකයක භාගවලින් හෝ ප්‍රතිශතයක් ලෙස ප්‍රකාශ වේ:

ω(E) = m (E) / Mr(in-va) (1)

ω% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)

ද්‍රව්‍යයක සියලුම මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ කොටස්වල එකතුව 1 හෝ 100% කි.

රීතියක් ලෙස, මූලද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය ගණනය කිරීම සඳහා, ඔවුන් ද්‍රව්‍යයේ මවුල ස්කන්ධයට සමාන ද්‍රව්‍යයක කොටසක් ගනී, එවිට මෙම කොටසෙහි දී ඇති මූලද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධය එහි මවුල ස්කන්ධයට සමාන වේ අණුවේ දී ඇති මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණු.

එබැවින්, ඒකීය භාගවල A x B y ද්‍රව්‍යයක් සඳහා:

ω(A) = Ar(E) X / Mr(in-va) (2)

මූලද්‍රව්‍ය දෙකෙහිම ස්කන්ධ කොටස් සහ ද්‍රව්‍යයේ මවුල ස්කන්ධය දන්නේ නම්, ද්‍රව්‍යයක රසායනික සූත්‍රයේ දර්ශක (x, y) තීරණය කිරීම සඳහා (2) සමානුපාතිකයෙන් අපි ගණනය කිරීමේ සූත්‍රයක් ලබා ගනිමු:

X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)

ω% (A) ω% (B) න් බෙදීම, i.e. සූත්රය (2) පරිවර්තනය කිරීම, අපි ලබා ගන්නේ:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

ගණනය කිරීමේ සූත්රය (4) පහත පරිදි පරිවර්තනය කළ හැකිය:

X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)

ද්රව්යයක සූත්රය තීරණය කිරීම සඳහා ගණනය කිරීමේ සූත්ර (3) සහ (5) භාවිතා වේ.

එක් මූලද්‍රව්‍යයක් සඳහා ද්‍රව්‍යයක අණුවක ඇති පරමාණු ගණන සහ එහි ස්කන්ධ භාගය දන්නේ නම්, එම ද්‍රව්‍යයේ මවුල ස්කන්ධය තීරණය කළ හැකිය:

Mr(v-va) = Ar(E) X / W(A)

සංකීර්ණ ද්රව්යයක රසායනික මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් ගණනය කිරීමේ ගැටළු විසඳීමේ උදාහරණ

සංකීර්ණ ද්රව්යයක රසායනික මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් ගණනය කිරීම

උදාහරණ 1. සල්ෆියුරික් අම්ලය H 2 SO 4 හි රසායනික මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ කොටස් නිර්ණය කර ඒවා ප්‍රතිශත ලෙස ප්‍රකාශ කරන්න.

විසඳුම

1. සල්ෆියුරික් අම්ලයේ සාපේක්ෂ අණුක බර ගණනය කරන්න:

Mr (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ කොටස් ගණනය කරන්න.

මෙය සිදු කිරීම සඳහා, මූලද්රව්යයේ ස්කන්ධයේ සංඛ්යාත්මක අගය (දර්ශකය සැලකිල්ලට ගනිමින්) ද්රව්යයේ මවුල ස්කන්ධයෙන් බෙදනු ලැබේ:

මෙය සැලකිල්ලට ගනිමින් සහ ω අක්ෂරය සහිත මූලද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය දැක්වීමෙන්, ස්කන්ධ භාග ගණනය කිරීම පහත පරිදි සිදු කෙරේ:

ω(H) = 2: 98 = 0.0204, හෝ 2.04%;

ω(S) = 32: 98 = 0.3265, හෝ 32.65%;

ω(O) = 64: 98 =0.6531, හෝ 65.31%

උදාහරණ 2. ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් Al 2 O 3 හි රසායනික මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ කොටස් නිර්ණය කර ඒවා ප්‍රතිශත ලෙස ප්‍රකාශ කරන්න.

විසඳුම

1. ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් සාපේක්ෂ අණුක බර ගණනය කරන්න:

Mr(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ කොටස් ගණනය කරන්න:

ω(Al) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

ස්ඵටික හයිඩ්‍රේටයක ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය ගණනය කරන්නේ කෙසේද?

ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය යනු පද්ධතියක දී ඇති ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධය සමස්ත පද්ධතියේ ස්කන්ධයට අනුපාතයයි, i.e. ω(X) = m(X) / m,

මෙහි ω(X) යනු X ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධ භාගයයි.

m(X) - X ද්රව්යයේ ස්කන්ධය,

m - සමස්ත පද්ධතියේ ස්කන්ධය

ස්කන්ධ භාගය යනු මාන රහිත ප්‍රමාණයකි. එය ඒකකයක කොටසක් ලෙස හෝ ප්‍රතිශතයක් ලෙස ප්‍රකාශ වේ.

උදාහරණ 1. බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් ඩයිහයිඩ්‍රේට් BaCl 2 2H 2 O හි ස්ඵටිකීකරණයේ ජල ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න.

විසඳුම

BaCl 2 2H 2 O හි මවුල ස්කන්ධය:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 g/mol

BaCl 2 2H 2 O සූත්‍රයෙන්, බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් ඩයිහයිඩ්‍රේට් 1 mol හි 2 mol H 2 O අඩංගු වේ. මෙයින් අපට BaCl 2 2H 2 O හි අඩංගු ජල ස්කන්ධය තීරණය කළ හැක.

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් ඩයිහයිඩ්‍රේට් BaCl 2 2H 2 O හි ස්ඵටිකීකරණයේ ජල ස්කන්ධ කොටස අපට හමු වේ.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36 / 244 = 0.1475 = 14.75%.

උදාහරණය 2. ග්‍රෑම් 5.4ක් බරින් යුත් රිදී 25 ග්රෑම් බරැති පාෂාණ සාම්පලයකින් හුදකලා කරන ලදී ඛනිජ ආර්ජන්ටයිට් Ag 2 S. සාම්පලයේ ආර්ජන්ටයිට් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න.

ආර්ජන්ටියිට් හි ඇති රිදී ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය අපි තීරණය කරමු: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 mol. Ag 2 S සූත්‍රයෙන් එය අනුගමනය කරන්නේ ආර්ජන්ටික් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය රිදී ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය මෙන් අඩක් බවයි. ආර්ජෙන්ටයිට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය තීරණය කරන්න: n(Ag 2 S) = 0.5 n(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 mol අපි Argentite ස්කන්ධය ගණනය කරමු: m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) M(Ag2S) = 0.025 248 = 6.2 g. දැන් අපි ග්රෑම් 25 ක් බරැති පාෂාණ නියැදියක ආර්ජන්ටයිට් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරමු. ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.

උපදෙස්

මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ කොටස් සොයා ගැනීමට අවශ්‍ය ද්‍රව්‍යයේ රසායනික ස්වරූපය නිර්ණය කරන්න. මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා වගුව ගෙන එහි ඇති ද්‍රව්‍යයක අණුව සෑදෙන පරමාණුවලට අනුරූප මූලද්‍රව්‍යවල සෛල සොයා ගන්න. සෛලය තුළ, එක් එක් ස්කන්ධ අංකය සොයා ගන්න මූලද්රව්යය. ස්කන්ධ අංකයේ සොයාගත් අගය නම් මූලද්රව්යයභාගික, එය ආසන්නතම වට කරන්න.

අණුවක එකම වර්ගයේ පරමාණු කිහිප වතාවක් සිදු වන අවස්ථාවක, ඒවායේ පරමාණුක ස්කන්ධය මෙම අංකයෙන් ගුණ කරන්න. පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකකවල අගය ලබා ගැනීම සඳහා අණුව සෑදෙන සියලුම මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ එකතු කරන්න. උදාහරණයක් ලෙස, ඔබට සල්ෆේට් (Na2SO4) වන ලවණ අණුවක ස්කන්ධය සොයා ගැනීමට අවශ්‍ය නම්, සෝඩියම් Ar(Na) = 23, සල්ෆර් Ar(S) = 32 සහ Ar(O) = 16 හි පරමාණුක ස්කන්ධය තීරණය කරයි. අණුවේ සෝඩියම් 2 ක් අඩංගු වන බැවින්, එය සඳහා 23*2=46 අගය ද, පරමාණු 4 ක් ඇති ඒ සඳහා - 16*4=64 ද වේ. එවිට සෝඩියම් සල්ෆේට් අණුවේ ස්කන්ධය Mr(Na2SO4)=46+32+64=142 වේ.

දී ඇති ද්‍රව්‍යයක අණුව සෑදෙන මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ කොටස් ගණනය කිරීම සඳහා, එම ද්‍රව්‍යයේ අණුවේ අඩංගු පරමාණුවල ස්කන්ධවල අණුවේ ස්කන්ධයට අනුපාතය සොයා ගන්න, ප්‍රතිඵලය 100% කින් ගුණ කරන්න. උදාහරණයක් ලෙස, අපි සෝඩියම් සල්ෆේට් Na2SO4 සලකා බලන්නේ නම්, එහි මූලද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ භාග ගණනය කරන්න: - සෝඩියම් ස්කන්ධ භාගය ω(Na)= 23 2 100%/142=32.4%;
- සල්ෆර් ස්කන්ධ භාගය වනු ඇත ω(S)= 32 100%/142=22.5%;
- ඔක්සිජන් ස්කන්ධ භාගය ω(O)= 16 4 100%/142=45.1% වනු ඇත.

ස්කන්ධ භාග මගින් යම් ද්‍රව්‍යයක දී ඇති අණුවක සාපේක්ෂ මූලද්‍රව්‍ය පෙන්වයි. ද්රව්යයේ ස්කන්ධ කොටස් එකතු කිරීමෙන් ගණනය කිරීමේ නිවැරදි බව පරීක්ෂා කරන්න. ඔවුන්ගේ එකතුව 100% විය යුතුය. සලකා බලන උදාහරණයේ, 32.4%+22.5%+45.1%=100%, ගණනය කිරීම සිදු කෙරේ.

ඔක්සිජන් වැනි ජීවයට අත්‍යවශ්‍ය මූලද්‍රව්‍යයක් සොයා ගැනීම සමහරවිට කළ නොහැක්කකි. පුද්ගලයෙකුට සති කිහිපයක් ආහාර නොමැතිව, දින කිහිපයක් ජලය නොමැතිව, ඔක්සිජන් නොමැතිව ජීවත් විය හැකි නම් - මිනිත්තු කිහිපයක් පමණි. මෙම ද්රව්යය රසායනික කර්මාන්තය ඇතුළු විවිධ කර්මාන්ත ක්ෂේත්රවල බහුලව භාවිතා වන අතර රොකට් ඉන්ධන (ඔක්සිකාරක) සංරචකයක් ලෙසද භාවිතා වේ.

උපදෙස්

බොහෝ විට යම් සංවෘත පරිමාවක පිහිටා ඇති ඔක්සිජන් ස්කන්ධය තීරණය කිරීම හෝ රසායනික ප්රතික්රියාවක ප්රතිඵලයක් ලෙස අවශ්ය වේ. උදාහරණයක් ලෙස: පර්මැන්ගනේට් ග්රෑම් 20 ක් තාප වියෝජනයට ලක් කරන ලදී, ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ විය. ඔක්සිජන් ග්‍රෑම් කීයක් මුදා හැර තිබේද?

පළමුවෙන්ම, පොටෑසියම් - aka - KMnO4 රසායනික සූත්‍රය ඇති බව මතක තබා ගන්න. රත් වූ විට, එය දිරාපත් වී, පොටෑසියම් මැංගනේට් සාදයි - K2MnO4, ප්රධාන එක - MnO2 සහ O2. ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය ලියා සංගුණක තෝරා ගැනීමෙන් ඔබට ලැබෙන්නේ:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් අණු දෙකක ආසන්න අණුක බර 316 ක් වන අතර ඔක්සිජන් අණුවක අණුක බර පිළිවෙලින් 32 ක් වන අතර, සමානුපාතිකය විසඳීමෙන් ගණනය කරන්න:

20 * 32 /316 = 2,02
එනම්, පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් ග්රෑම් 20 ක තාප වියෝජනය සමඟ, ඔක්සිජන් ග්රෑම් 2.02 ක් පමණ ලබා ගනී. (හෝ වටකුරු ග්රෑම් 2).

නැතහොත්, උදාහරණයක් ලෙස, එහි උෂ්ණත්වය සහ පීඩනය දන්නා නම්, සංවෘත පරිමාවක පිහිටා ඇති ඔක්සිජන් ස්කන්ධය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ. මෙහිදී විශ්වීය Mendeleev-Clapeyron සමීකරණය හෝ වෙනත් වචන වලින් කිවහොත් "පරමාදර්ශී වායුවක තත්වයේ සමීකරණය" ගලවා ගැනීමට පැමිණේ. එය මෙසේ පෙනේ:

PVm = MRT
පී - වායු පීඩනය;

V යනු එහි පරිමාවයි,

m යනු එහි මවුල ස්කන්ධය,

එම් - ස්කන්ධය,

R - විශ්ව වායු නියතය,

ටී - උෂ්ණත්වය.

අවශ්‍ය අගය, එනම් වායු ස්කන්ධය (ඔක්සිජන්), සියලු මූලික දත්ත එක් ඒකක පද්ධතියකට (පීඩනය - , උෂ්ණත්වය - කෙල්වින් අංශක වලින් ආදිය) ගෙන ඒමෙන් පසු සූත්‍රය භාවිතයෙන් පහසුවෙන් ගණනය කළ හැකි බව ඔබට පෙනේ. :

ඇත්ත වශයෙන්ම, මෙම සමීකරණය හඳුන්වා දුන් විස්තර කිරීමට නියම ඔක්සිජන් නියම වායුව නොවේ. නමුත් ට ආසන්න පීඩන සහ උෂ්ණත්ව අගයන්හිදී, ගණනය කරන ලද අගයන් සත්‍ය අගයන්ගෙන් බැහැරවීම කෙතරම් වැදගත්ද යත් ඒවා ආරක්ෂිතව නොසලකා හැරිය හැක.

මාතෘකාව පිළිබඳ වීඩියෝව

ස්කන්ධ භාගය යනු කුමක්ද? මූලද්රව්යය? මෙය ස්කන්ධ අනුපාතය පෙන්නුම් කරන ප්‍රමාණයක් බව නමෙන්ම ඔබට වැටහෙනු ඇත මූලද්රව්යය, ද්රව්යයේ සංයුතියට ඇතුළත් වන අතර, මෙම ද්රව්යයේ සම්පූර්ණ ස්කන්ධය. එය ඒකකයක භාග වලින් ප්‍රකාශ වේ: සියයට (සියයෙන්), ppm (දහස්) ආදිය. යම් දෙයක ස්කන්ධය ගණනය කරන්නේ කෙසේද? මූලද්රව්යය?

උපදෙස්

පැහැදිලිකම සඳහා, සුප්රසිද්ධ කාබන් සලකා බලන්න, එය නොමැතිව නැත . කාබන් යනු ද්රව්යයක් නම් (උදාහරණයක් ලෙස), එහි ස්කන්ධය බෙදාගන්නආරක්ෂිතව එකක් හෝ 100% ලෙස ගත හැක. ඇත්ත වශයෙන්ම, දියමන්ති වෙනත් මූලද්රව්යවල අපද්රව්ය අඩංගු වේ, නමුත් බොහෝ අවස්ථාවලදී, ඒවා නොසලකා හැරිය හැකි කුඩා ප්රමාණවලින්. නමුත් හෝ වැනි කාබන් වෙනස් කිරීම් වලදී අපිරිසිදු අන්තර්ගතය තරමක් ඉහළ වන අතර නොසලකා හැරීම පිළිගත නොහැකිය.

කාබන් සංකීර්ණ ද්‍රව්‍යයක කොටසක් නම්, ඔබ පහත පරිදි ක්‍රියා කළ යුතුය: ද්‍රව්‍යයේ නිශ්චිත සූත්‍රය ලියන්න, එවිට, එක් එක් මවුල ස්කන්ධ දැන ගැනීම මූලද්රව්යයඑහි සංයුතියට ඇතුළත් කර, මෙම ද්රව්යයේ නිශ්චිත මවුල ස්කන්ධය ගණනය කරන්න (ඇත්ත වශයෙන්ම, එක් එක් "දර්ශකය" සැලකිල්ලට ගනිමින් මූලද්රව්යය) මෙයින් පසු, ස්කන්ධය තීරණය කරන්න බෙදාගන්න, සම්පූර්ණ molar ස්කන්ධය බෙදීම මූලද්රව්යයද්රව්යයේ molar ස්කන්ධය අනුව.

උදාහරණයක් ලෙස, ඔබ ස්කන්ධයක් සොයා ගත යුතුය බෙදාගන්නඇසිටික් අම්ලයේ කාබන්. ඇසිටික් අම්ලයේ සූත්‍රය ලියන්න: CH3COOH. ගණනය කිරීම් පහසු කිරීම සඳහා, එය පෝරමයට පරිවර්තනය කරන්න: C2H4O2. මෙම ද්‍රව්‍යයේ මවුල ස්කන්ධය මූලද්‍රව්‍යවල මවුල ස්කන්ධවල එකතුව වේ: 24 + 4 + 32 = 60. ඒ අනුව, මෙම ද්‍රව්‍යයේ කාබන් ස්කන්ධ කොටස පහත පරිදි ගණනය කෙරේ: 24/60 = 0.4.

ඔබ එය ප්රතිශතයක් ලෙස ගණනය කිරීමට අවශ්ය නම්, පිළිවෙලින්, 0.4 * 100 = 40%. එනම්, එක් එක් ඇසිටික් අම්ලය (ආසන්න වශයෙන්) කාබන් ග්රෑම් 400 ක් අඩංගු වේ.

ඇත්ත වශයෙන්ම, අනෙකුත් සියලුම මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් සම්පූර්ණයෙන්ම සමාන ආකාරයකින් සොයාගත හැකිය. උදාහරණයක් ලෙස, එකම ඇසිටික් අම්ලයේ ස්කන්ධය පහත පරිදි ගණනය කෙරේ: 32/60 = 0.533 හෝ ආසන්න වශයෙන් 53.3%; සහ හයිඩ්‍රජන් ස්කන්ධ කොටස 4/60 = 0.666 හෝ ආසන්න වශයෙන් 6.7% වේ.

මූලාශ්‍ර:

• මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස්

රසායනික සූත්‍රයක් යනු ද්‍රව්‍යයක අණුවේ සංයුතිය සංලක්ෂිත සාමාන්‍යයෙන් පිළිගත් සංකේත භාවිතයෙන් සාදන ලද වාර්තාවකි. උදාහරණයක් ලෙස, සුප්රසිද්ධ සල්ෆියුරික් අම්ලයේ සූත්රය H2SO4 වේ. සෑම සල්ෆියුරික් අම්ල අණුවකම හයිඩ්‍රජන් පරමාණු දෙකක්, ඔක්සිජන් පරමාණු හතරක් සහ එක් පරමාණුවක් අඩංගු බව පහසුවෙන් දැකගත හැකිය. මෙය ආනුභවික සූත්‍රයක් පමණක් බව තේරුම් ගත යුතුය, එය අණුවේ සංයුතිය සංලක්ෂිත කරයි, නමුත් එහි “ව්‍යුහාත්මකභාවය” නොවේ, එනම් එකිනෙකට සාපේක්ෂව පරමාණු වල සැකැස්ම නොවේ.

ඔබට අවශ්ය වනු ඇත

• - ආවර්තිතා වගුව.

උපදෙස්

පළමුව, ද්රව්යය සහ ඒවායේ ඇති මූලද්රව්යයන් සොයා ගන්න. උදාහරණයක් ලෙස: නයිට්‍රික් ඔක්සයිඩ් මට්ටම කුමක් වේවිද? නිසැකවම, මෙම අණුව මූලද්රව්ය දෙකක් අඩංගු වේ: නයිට්රජන් සහ . ඒ දෙකම වායු, එනම් උච්චාරණ වායු. එසේනම් මෙම සංයෝගයේ ඇති නයිට්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් වල සංයුජතාව කුමක්ද?

ඉතා වැදගත් රීතියක් මතක තබා ගන්න: ලෝහ නොවන ලෝහවල ඉහළ සහ අඩු සංයුජතා ඇත. ඉහළම අගය කණ්ඩායම් අංකයට අනුරූප වේ (මෙම අවස්ථාවේදී, ඔක්සිජන් සඳහා 6 සහ නයිට්‍රජන් සඳහා 5), සහ අඩුම අගය 8 සහ කණ්ඩායම් අංකය අතර වෙනසට අනුරූප වේ (එනම්, නයිට්‍රජන් සඳහා අඩුම සංයුජතාව 3 වන අතර ඔක්සිජන් සඳහා වේ. 2) මෙම රීතියට ඇති එකම ව්‍යතිරේකය වන්නේ ෆ්ලෝරීන් වන අතර, එහි සෑම ආකාරයකින්ම 1 ට සමාන එක් සංයුජතාවයක් පෙන්නුම් කරයි.

එසේනම් නයිට්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් වල ඇති සංයුජතා - වැඩි හෝ අඩු - මොනවාද? තවත් රීතියක්: මූලද්‍රව්‍ය දෙකක සංයෝගවල, ආවර්තිතා වගුවේ දකුණට සහ ඉහළට පිහිටා ඇති එක අඩුම සංයුජතාව පෙන්නුම් කරයි. ඔබේ නඩුවේදී එය ඔක්සිජන් බව ඉතා පැහැදිලිය. එබැවින්, නයිට්‍රජන් සමඟ සංයෝජනය වන විට ඔක්සිජන් වල සංයුජතාව 2 කි. ඒ අනුව, මෙම සංයෝගයේ නයිට්‍රජන් සංයුජතාව 5 ට වඩා වැඩි වේ.

දැන් සංයුජතාව මතක තබා ගන්න: මෙය ඕනෑම මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණුවකට වෙනත් මූලද්‍රව්‍යයක නිශ්චිත පරමාණු සංඛ්‍යාවක් සම්බන්ධ කර ගැනීමේ හැකියාවයි. මෙම සංයෝගයේ ඇති සෑම නයිට්‍රජන් පරමාණුවකටම ඔක්සිජන් පරමාණු 5ක් ඇති අතර සෑම ඔක්සිජන් පරමාණුවකටම නයිට්‍රජන් පරමාණු 2ක් ඇත. නයිට්රජන් යනු කුමක්ද? එනම්, එක් එක් මූලද්රව්යයේ ඇති දර්ශක මොනවාද?

තවත් රීතියක් මෙම ප්‍රශ්නයට පිළිතුරු දීමට උපකාරී වනු ඇත: සංයෝගයට ඇතුළත් කර ඇති මූලද්‍රව්‍යවල සංයුජතා එකතුව සමාන විය යුතුය! අංක 2 සහ 5 හි අවම පොදු ගුණාකාරය කුමක්ද? ස්වාභාවිකවම, 10! එය නයිට්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් වල සංයුජතා අගයන්ට බෙදීමෙන් ඔබට දර්ශක සහ අවසාන අගය සොයාගත හැකිය. සූත්රයසංයෝග: N2O5.

මාතෘකාව පිළිබඳ වීඩියෝව

ද්රව්යයක ස්කන්ධ භාගය එහි අන්තර්ගතය වඩාත් සංකීර්ණ ව්යුහයක් තුළ පෙන්වයි, උදාහරණයක් ලෙස, මිශ්ර ලෝහයක් හෝ මිශ්රණයක්. මිශ්‍රණයක හෝ මිශ්‍ර ලෝහයක සම්පූර්ණ ස්කන්ධය දන්නේ නම්, සංඝටක ද්‍රව්‍යවල ස්කන්ධ කොටස් දැන ගැනීමෙන්, ඒවායේ ස්කන්ධයන් සොයාගත හැකිය. ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය සහ එහි ස්කන්ධය සහ සම්පූර්ණ මිශ්‍රණයේ ස්කන්ධය දැන ගැනීමෙන් ඔබට සොයාගත හැකිය. මෙම අගය භාග හෝ ප්‍රතිශත වලින් දැක්විය හැක.

ඔබට අවශ්ය වනු ඇත

• පරිමාණයන්;
• රසායනික මූලද්රව්ය ආවර්තිතා වගුව;
• කැල්කියුලේටරය.

උපදෙස්

මිශ්‍රණයේ ඇති ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධ භාගය මිශ්‍රණයේ ස්කන්ධ සහ ද්‍රව්‍යය හරහා තීරණය කරන්න. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, මිශ්රණය සෑදෙන ස්කන්ධයන් තීරණය කිරීම සඳහා පරිමාණයක් භාවිතා කරන්න. ඉන්පසු ඒවා නැමෙන්න. ලැබෙන ස්කන්ධය 100% ලෙස ගන්න. මිශ්‍රණයක ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීමට, එහි ස්කන්ධය m මිශ්‍රණයේ ස්කන්ධයෙන් බෙදන්න, ප්‍රතිඵලය 100% (ω%=(m/M)∙100%) ගුණ කරන්න. උදාහරණයක් ලෙස, මේස ලුණු ග්රෑම් 20 ක් ජලය ග්රෑම් 140 ක් තුළ විසුරුවා හරිනු ලැබේ. ලුණු ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීමට, මෙම ද්‍රව්‍ය දෙකෙහි ස්කන්ධ M = 140 + 20 = 160 g එකතු කරන්න, ඉන්පසු ω% = (20/160)∙100% = 12.5% ​​ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධ භාගය සොයා ගන්න.

දන්නා සූත්‍රයක් සහිත ද්‍රව්‍යයක මූලද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීමට ඔබට අවශ්‍ය නම්, මූලද්‍රව්‍යවල ආවර්තිතා වගුව භාවිතා කරන්න. එය භාවිතා කරමින්, ද්රව්යයේ ඇති මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධ සොයා ගන්න. එකක් කිහිප වතාවක් සූත්‍රයේ තිබේ නම්, එහි පරමාණුක ස්කන්ධය එම සංඛ්‍යාවෙන් ගුණ කර ප්‍රතිඵල එකතු කරන්න. මෙය ද්රව්යයේ අණුක බර වනු ඇත. එවැනි ද්‍රව්‍යයක කිසියම් මූලද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීමට, එහි ස්කන්ධ අංකය M0 දී ඇති රසායනික සූත්‍රයක දී M0 ද්‍රව්‍යයක අණුක ස්කන්ධයෙන් බෙදන්න. ප්‍රතිඵලය 100% (ω%=(M0/M)∙100 න් ගුණ කරන්න. %).

රසායන විද්‍යා පාඨමාලාවකින් අපි දන්නවා ස්කන්ධ භාගය යනු කිසියම් ද්‍රව්‍යයක යම් මූලද්‍රව්‍යයක අන්තර්ගතය බව. එවැනි දැනුමක් සාමාන්ය ගිම්හාන පදිංචිකරුවෙකුට ප්රයෝජනයක් නොවන බව පෙනේ. නමුත් උයන්පල්ලෙකු සඳහා ස්කන්ධ භාගය ගණනය කිරීමේ හැකියාව ඉතා ප්‍රයෝජනවත් විය හැකි බැවින් පිටුව වසා දැමීමට ඉක්මන් නොවන්න. කෙසේ වෙතත්, ව්යාකූල නොවී සිටීම සඳහා, අපි සෑම දෙයක්ම පිළිවෙලට කතා කරමු.

"ස්කන්ධ භාගය" යන සංකල්පයේ සාරය කුමක්ද?

ස්කන්ධ භාගය මනිනු ලබන්නේ ප්‍රතිශතවලින් හෝ සරලව දශමයෙන් ය. ඉහතින් අපි සම්භාව්‍ය නිර්වචනය ගැන කතා කළෙමු, එය විමර්ශන පොත්, විශ්වකෝෂ හෝ පාසල් රසායන විද්‍යා පෙළපොත් වල සොයාගත හැකිය. ඒත් කියපු දේවල හරය තේරුම් ගන්න එක එච්චර ලේසි නෑ. එසේනම්, අප සතුව කිසියම් සංකීර්ණ ද්‍රව්‍යයක් ග්‍රෑම් 500ක් ඇතැයි සිතමු. මෙම නඩුවේ සංකීර්ණය යනු එහි සංයුතියේ සමජාතීය නොවන බවයි. විශාල වශයෙන්, අප භාවිතා කරන ඕනෑම ද්‍රව්‍යයක් සංකීර්ණ, සරල මේස ලුණු පවා වේ, එහි සූත්‍රය NaCl වේ, එනම් එය සෝඩියම් සහ ක්ලෝරීන් අණු වලින් සමන්විත වේ. අපි උදාහරණයක් ලෙස මේස ලුණු භාවිතා කරමින් අපගේ තර්කය දිගටම කරගෙන ගියහොත්, ලුණු ග්‍රෑම් 500 ක සෝඩියම් ග්‍රෑම් 400 ක් අඩංගු බව අපට උපකල්පනය කළ හැකිය. එවිට එහි ස්කන්ධ භාගය 80% හෝ 0.8 වනු ඇත.

ගිම්හාන පදිංචිකරුවෙකුට මෙය අවශ්ය වන්නේ ඇයි?

මෙම ප්‍රශ්නයට පිළිතුර ඔබ දැනටමත් දන්නා බව මම සිතමි. සියලු වර්ගවල විසඳුම්, මිශ්රණ ආදිය සකස් කිරීම ඕනෑම උද්යානයක ආර්ථික ක්රියාකාරිත්වයේ අනිවාර්ය අංගයකි. පොහොර, විවිධ පෝෂක මිශ්රණ, මෙන්ම අනෙකුත් ඖෂධ, උදාහරණයක් ලෙස, වර්ධන උත්තේජක "Epin", "Kornevin", ආදිය විසඳුම් ආකාරයෙන් භාවිතා වේ. මීට අමතරව, බොහෝ විට මිලදී ගත් උපස්ථරයක් සහිත සිමෙන්ති, වැලි සහ අනෙකුත් සංරචක හෝ සාමාන්ය උද්යාන පස වැනි වියළි ද්රව්ය මිශ්ර කිරීම අවශ්ය වේ. එපමනක් නොව, බොහෝ උපදෙස් වල සකස් කරන ලද විසඳුම් හෝ මිශ්රණවල මෙම නියෝජිතයන් සහ ඖෂධවල නිර්දේශිත සාන්ද්රණය ස්කන්ධ භාග වලින් ලබා දී ඇත.

මේ අනුව, ද්‍රව්‍යයක මූලද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය ගණනය කරන්නේ කෙසේදැයි දැන ගැනීම ගිම්හාන පදිංචිකරුට පොහොර හෝ පෝෂක මිශ්‍රණයේ අවශ්‍ය විසඳුම නිවැරදිව පිළියෙළ කිරීමට උපකාරී වන අතර මෙය අනාගත අස්වැන්න කෙරෙහි නිසැකවම බලපානු ඇත.

ගණනය කිරීමේ ඇල්ගොරිතම

එබැවින්, තනි සංරචකයක ස්කන්ධ භාගය යනු ද්‍රාවණයේ හෝ ද්‍රව්‍යයේ සම්පූර්ණ ස්කන්ධයට එහි ස්කන්ධයේ අනුපාතයයි. ලබාගත් ප්‍රතිඵලය ප්‍රතිශතයක් බවට පරිවර්තනය කිරීමට අවශ්‍ය නම්, එය 100 න් ගුණ කළ යුතුය. මේ අනුව, ස්කන්ධ භාගය ගණනය කිරීමේ සූත්‍රය පහත පරිදි ලිවිය හැකිය:

W = ද්‍රව්‍ය ස්කන්ධය / ද්‍රාවණ ස්කන්ධය

W = (ද්‍රව්‍ය ස්කන්ධය / ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය) x 100%.

ස්කන්ධ භාගය තීරණය කිරීමේ උදාහරණය

ජලය මිලි ලීටර් 100 කට NaCl ග්‍රෑම් 5 ක් එකතු කර සකස් කිරීම සඳහා විසඳුමක් ඇතැයි උපකල්පනය කරමු, දැන් අපි මේස ලුණු සාන්ද්‍රණය ගණනය කළ යුතුය, එනම් එහි ස්කන්ධ භාගය. ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය අපි දනිමු, ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ස්කන්ධ දෙකක එකතුවකි - ලුණු සහ ජලය සහ ග්‍රෑම් 105 ට සමාන වේ, මේ අනුව, අපි ග්‍රෑම් 5 කින් ග්‍රෑම් 105 කින් බෙදන්නෙමු, ප්‍රති result ලය 100 න් ගුණ කරන්න. අපේක්ෂිත අගය 4.7%. මෙය හරියටම සේලයින් ද්‍රාවණයේ ඇති සාන්ද්‍රණයයි.

වඩාත් ප්රායෝගික කාර්යය

ප්රායෝගිකව, ගිම්හාන පදිංචිකරුවෙකුට බොහෝ විට විවිධ ආකාරයේ ගැටළු වලට මුහුණ දීමට සිදු වේ. උදාහරණයක් ලෙස, සමහර පොහොරවල ජලීය ද්‍රාවණයක් සකස් කිරීම අවශ්‍ය වේ, එහි සාන්ද්‍රණය බරින් 10% විය යුතුය. නිර්දේශිත සමානුපාතිකයන් නිවැරදිව නිරීක්ෂණය කිරීම සඳහා, ද්රව්යයේ කොපමණ ප්රමාණයක් අවශ්යද යන්න සහ එය විසුරුවා හැරීමට අවශ්ය වන්නේ කුමන ජල පරිමාවකින්ද යන්න තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.

ගැටළුව විසඳීම ප්‍රතිලෝම අනුපිළිවෙලින් ආරම්භ වේ. පළමුව, ඔබ ප්රතිශතයක් ලෙස ප්රකාශිත ස්කන්ධ භාගය 100 කින් බෙදිය යුතුය. ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, අපි W = 0.1 ලබා ගනිමු - මෙය ඒකකවල ද්රව්යයේ ස්කන්ධ භාගයයි. දැන් අපි ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය x ලෙසත්, ද්‍රාවණයේ අවසාන ස්කන්ධය M ලෙසත් දක්වන්නෙමු. මෙම අවස්ථාවේ දී, අවසාන අගය පද දෙකකින් සමන්විත වේ - ජල ස්කන්ධය සහ පොහොර ස්කන්ධය. එනම්, M = Mv + x. එබැවින් අපට සරල සමීකරණයක් ලැබේ:

W = x / (Mw + x)

x සඳහා එය විසඳීම, අපට ලැබෙන්නේ:

x = W x Mv / (1 – W)

පවතින දත්ත ආදේශ කිරීම, අපි පහත සම්බන්ධතාවය ලබා ගනිමු:

x = 0.1 x MV / 0.9

මේ අනුව, අපි විසඳුමක් පිළියෙළ කිරීම සඳහා ජලය ලීටර් 1 ක් (එනම් ග්රෑම් 1000 ක්) ගතහොත්, අවශ්ය සාන්ද්රණයේ විසඳුමක් පිළියෙළ කිරීම සඳහා අපට පොහොර ග්රෑම් 111-112 ක් පමණ අවශ්ය වනු ඇත.

තනුක හෝ එකතු කිරීමේ ගැටළු විසඳීම

යම් ද්‍රව්‍යයක් W1 = 30% හෝ 0.3 සාන්ද්‍රණයක් සහිත සූදානම් කළ ජලීය ද්‍රාවණයක් අප සතුව ලීටර් 10 ක් (ග්‍රෑම් 10,000) ඇතැයි සිතමු. W2 = 15% හෝ 0.15 දක්වා සාන්ද්‍රණය අඩු කිරීමට කොපමණ ජලය එයට එකතු කළ යුතුද? මෙම අවස්ථාවේදී, සූත්රය උපකාර වනු ඇත:

Мв = (W1х М1 / W2) - එම්1

මූලික දත්ත ආදේශ කිරීම, එකතු කරන ලද ජල ප්රමාණය විය යුතු බව අපට පෙනී යයි:
Mv = (0.3 x 10,000 / 0.15) - 10,000 = 10,000 g

එනම්, ඔබ එකම ලීටර් 10 ක් එකතු කළ යුතුය.

දැන් ප්‍රතිලෝම ගැටලුව සිතන්න - W1 = 10% හෝ 0.1 සාන්ද්‍රණයක් සහිත ජලීය ද්‍රාවණයක් (M1 = 10,000 g) ලීටර් 10 ක් ඇත. ඔබ පොහොර W2 = 20% හෝ 0.2 ස්කන්ධ භාගයක් සමඟ විසඳුමක් ලබා ගත යුතුය. කොපමණ ආරම්භක ද්රව්ය එකතු කිරීමට අවශ්යද? මෙය සිදු කිරීම සඳහා ඔබ සූත්රය භාවිතා කළ යුතුය:

x = M1 x (W2 – W1) / (1 – W2)

මුල් අගයන් ආදේශ කිරීම, අපි x = 1,125 g ලබා ගනිමු.

මේ අනුව, පාසල් රසායන විද්‍යාවේ සරලම මූලික කරුණු පිළිබඳ දැනුම උයන්පල්ලෙකුට පොහොර විසඳුම්, මූලද්‍රව්‍ය කිහිපයකින් පෝෂක උපස්ථර හෝ ඉදිකිරීම් කටයුතු සඳහා මිශ්‍රණ නිවැරදිව සකස් කිරීමට උපකාරී වේ.