ඔක්සිකරණ තත්ත්වය තීරණය කරන්නේ කෙසේද? ඔක්සිකරණ තත්ත්වය තීරණය කරන්නේ කෙසේද ලාක්ෂණික ඔක්සිකරණ තත්ත්වය

රසායන විද්‍යාවේදී, “ඔක්සිකරණය” සහ “අඩු කිරීම” යන පදවලින් අදහස් කරන්නේ, පරමාණුවක් හෝ පරමාණු සමූහයක් පිළිවෙලින් ඉලෙක්ට්‍රෝන නැති වන හෝ ලබා ගන්නා ප්‍රතික්‍රියාවලට ය. ඔක්සිකරණ තත්ත්‍වය යනු පරමාණු එකකට හෝ වැඩි ගණනකට පවරා ඇති සංඛ්‍යාත්මක අගයක් වන අතර එය නැවත බෙදා හරින ලද ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන සංලක්ෂිත කරන අතර ප්‍රතික්‍රියාවකදී මෙම ඉලෙක්ට්‍රෝන පරමාණු අතර බෙදා හරින ආකාරය පෙන්වයි. මෙම අගය නිර්ණය කිරීම පරමාණු සහ ඒවායින් සමන්විත අණු මත පදනම්ව සරල හෝ තරමක් සංකීර්ණ ක්‍රියා පටිපාටියක් විය හැකිය. එපමණක් නොව, සමහර මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණුවල ඔක්සිකරණ අවස්ථා කිහිපයක් තිබිය හැක. වාසනාවකට මෙන්, ඔක්සිකරණ තත්ත්වය තීරණය කිරීම සඳහා සරල, නොපැහැදිලි නීති තිබේ; ඒවා විශ්වාසයෙන් යුතුව භාවිතා කිරීමට, රසායන විද්යාව සහ වීජ ගණිතයේ මූලික කරුණු පිළිබඳ දැනුම ප්රමාණවත් වේ.

පියවර

1 කොටස

රසායන විද්යාවේ නීති අනුව ඔක්සිකරණ තත්ත්වය තීරණය කිරීම

අදාළ ද්‍රව්‍යය මූලද්‍රව්‍ය ද යන්න තීරණය කරන්න.රසායනික සංයෝගයකින් පිටත පරමාණුවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ශුන්‍ය වේ. මෙම නියමය තනි තනි නිදහස් පරමාණු වලින් සෑදෙන ද්‍රව්‍ය සඳහා සහ එක් මූලද්‍රව්‍ය දෙකක හෝ බහු පරමාණුක අණු වලින් සමන්විත වන ඒවා සඳහා සත්‍ය වේ.

• උදාහරණයක් ලෙස, Al(s) සහ Cl 2 ඔක්සිකරණ තත්ත්වය 0 ක් ඇත, මන්ද දෙකම රසායනිකව නොබැඳි මූලද්‍රව්‍ය තත්වයක පවතී.
• සල්ෆර් S8 හෝ ඔක්ටසල්ෆර් හි විභේදන ස්වරූපය, එහි විෂම ව්‍යුහය තිබියදීත්, ශුන්‍ය ඔක්සිකරණ තත්ත්වයකින් සංලක්ෂිත වන බව කරුණාවෙන් සලකන්න.

1. අදාළ ද්‍රව්‍යය අයන වලින් සමන්විත වේද යන්න තීරණය කරන්න.අයනවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ඒවායේ ආරෝපණයට සමාන වේ. නිදහස් අයන සඳහා සහ රසායනික සංයෝගවල කොටසක් වන අය සඳහා මෙය සත්‍ය වේ.

   • උදාහරණයක් ලෙස, Cl - අයනයේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -1 වේ.
   • NaCl රසායනික සංයෝගයේ Cl අයන ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ද -1 වේ. Na අයනයට, නිර්වචනය අනුව, +1 ආරෝපණයක් ඇති බැවින්, අපි නිගමනය කරන්නේ Cl අයනයට -1 ආරෝපණයක් ඇති බවත්, ඒ අනුව එහි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -1 බවයි.

2. ලෝහ අයන වලට ඔක්සිකරණ අවස්ථා කිහිපයක් තිබිය හැකි බව කරුණාවෙන් සලකන්න.බොහෝ ලෝහ මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු විවිධ මට්ටම්වලට අයනීකරණය කළ හැක. උදාහරණයක් ලෙස, යකඩ (Fe) වැනි ලෝහයක අයනවල ආරෝපණය +2 හෝ +3 වේ. ලෝහ අයනවල ආරෝපණය (සහ ඒවායේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය) ලෝහය රසායනික සංයෝගයක කොටසක් වන අනෙකුත් මූලද්රව්යවල අයනවල ආරෝපණ මගින් තීරණය කළ හැකිය; පාඨයෙහි මෙම ආරෝපණය රෝම ඉලක්කම් වලින් දැක්වේ: නිදසුනක් ලෙස, යකඩ (III) +3 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත.

   • උදාහරණයක් ලෙස, ඇලුමිනියම් අයනයක් අඩංගු සංයෝගයක් සලකා බලන්න. AlCl 3 සංයෝගයේ සම්පූර්ණ ආරෝපණය ශුන්‍ය වේ. Cl - අයන වලට -1 ආරෝපණයක් ඇති බවත්, සංයෝගයේ එවැනි අයන 3ක් ඇති බවත් අප දන්නා නිසා, ප්‍රශ්නගත ද්‍රව්‍යය සමස්ත උදාසීන වීමට නම්, Al අයනයට +3 ආරෝපණයක් තිබිය යුතුය. මේ අනුව, මෙම අවස්ථාවේ දී, ඇලුමිනියම් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +3 වේ.

3. ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -2 (සමහර ව්යතිරේක සමඟ).සෑම අවස්ථාවකම පාහේ ඔක්සිජන් පරමාණු -2 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත. මෙම රීතියට ව්යතිරේක කිහිපයක් තිබේ:

   • ඔක්සිජන් එහි මූලද්‍රව්‍ය තත්වයේ (O2) නම්, අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍යවල මෙන් එහි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය 0 වේ.
   • ඔක්සිජන් ඇතුළත් නම් පෙරොක්සයිඩ්, එහි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -1 වේ. පෙරොක්සයිඩ් යනු සරල ඔක්සිජන්-ඔක්සිජන් බන්ධනයක් (එනම් පෙරොක්සයිඩ් ඇනායන O 2 -2) අඩංගු සංයෝග සමූහයකි. උදාහරණයක් ලෙස, H 2 O 2 (හයිඩ්‍රජන් පෙරොක්සයිඩ්) අණුවේ සංයුතියේ ඔක්සිජන් ආරෝපණය සහ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -1 වේ.
   • ෆ්ලෝරීන් සමඟ සංයෝජනය වූ විට, ඔක්සිජන් +2 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත, පහත ෆ්ලෝරීන් සඳහා රීතිය කියවන්න.

4. සමහර ව්යතිරේක සහිතව හයිඩ්රජන් +1 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත.ඔක්සිජන් සමඟ මෙන්ම, මෙහිද ව්යතිරේක පවතී. සාමාන්‍යයෙන්, හයිඩ්‍රජන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +1 වේ (එය මූලද්‍රව්‍ය තත්වයේ H2 නම් මිස). කෙසේ වෙතත්, හයිඩ්‍රයිඩ් නම් සංයෝගවල හයිඩ්‍රජන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -1 වේ.

   • උදාහරණයක් ලෙස, H2O හි හයිඩ්‍රජන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +1 වේ, මන්ද ඔක්සිජන් පරමාණුවේ -2 ආරෝපණයක් ඇති අතර සමස්ත උදාසීනත්වය සඳහා +1 ආරෝපණ දෙකක් අවශ්‍ය වේ. කෙසේ වෙතත්, සෝඩියම් හයිඩ්‍රයිඩ් සංයුතියේ දී, Na අයනය +1 ආරෝපණයක් දරන බැවින්, හයිඩ්‍රජන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය දැනටමත් -1 වන අතර, සමස්ත විද්‍යුත් මධ්‍යස්ථභාවය සඳහා, හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවේ ආරෝපණය (සහ එහි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය) විය යුතුය. -1 ට සමාන වේ.

5. ෆ්ලෝරීන් සැමවිටම-1 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත.දැනටමත් සඳහන් කර ඇති පරිදි, සමහර මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වය (ලෝහ අයන, පෙරොක්සයිඩ්වල ඔක්සිජන් පරමාණු ආදිය) සාධක ගණනාවක් මත වෙනස් විය හැක. කෙසේවෙතත්, ෆ්ලෝරීන් වල ඔක්සිකරණ තත්ත්වය නොවෙනස්ව -1 වේ. මෙම මූලද්‍රව්‍යයේ ඉහළම විද්‍යුත් සෘණතාව ඇති බව මෙය පැහැදිලි කරයි - වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, ෆ්ලෝරීන් පරමාණු තමන්ගේ ඉලෙක්ට්‍රෝන සමඟ කොටස් කිරීමට අවම කැමැත්තක් දක්වන අතර විදේශීය ඉලෙක්ට්‍රෝන වඩාත් ක්‍රියාකාරීව ආකර්ෂණය කරයි. මේ අනුව, ඔවුන්ගේ ගාස්තුව නොවෙනස්ව පවතී.

6. සංයෝගයක ඇති ඔක්සිකරණ අවස්ථාවන්හි එකතුව එහි ආරෝපණයට සමාන වේ.රසායනික සංයෝගයක ඇති සියලුම පරමාණුවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් එම සංයෝගයේ ආරෝපණයට එකතු විය යුතුය. උදාහරණයක් ලෙස, සංයෝගයක් උදාසීන නම්, එහි සියලුම පරමාණුවල ඔක්සිකරණ අවස්ථාවන්හි එකතුව ශුන්‍ය විය යුතුය; සංයෝගය -1 ආරෝපණයක් සහිත බහුපරමාණුක අයනයක් නම්, ඔක්සිකරණ තත්වයන්හි එකතුව -1, සහ යනාදිය.

   • මෙය පරීක්ෂා කිරීමට හොඳ ක්‍රමයකි - ඔක්සිකරණ තත්වයන් වල එකතුව සංයෝගයේ සම්පූර්ණ ආරෝපණයට සමාන නොවේ නම්, ඔබ කොතැනක හෝ වැරැද්දක් කර ඇත.

   2 කොටස

   රසායන විද්යාවේ නීති භාවිතා නොකර ඔක්සිකරණ තත්ත්වය නිර්ණය කිරීම

   1. ඔක්සිකරණ අංක සම්බන්ධයෙන් දැඩි නීති නොමැති පරමාණු සොයා ගන්න.සමහර මූලද්‍රව්‍ය සඳහා ඔක්සිකරණ තත්ත්වය සොයා ගැනීම සඳහා ස්ථිරව ස්ථාපිත රීති නොමැත. පරමාණුවක් ඉහත ලැයිස්තුගත කර ඇති කිසිදු රීතියකට යටත් නොවන්නේ නම් සහ එහි ආරෝපණය ඔබ නොදන්නේ නම් (උදාහරණයක් ලෙස, පරමාණුව සංකීර්ණයක කොටසක් වන අතර එහි ආරෝපණය නියම කර නොමැත), ඔබට එවැනි පරමාණුවක ඔක්සිකරණ අංකය තීරණය කළ හැකිය. තුරන් කිරීම. පළමුව, සංයෝගයේ අනෙකුත් සියලුම පරමාණුවල ආරෝපණය තීරණය කරන්න, පසුව, සංයෝගයේ දන්නා සම්පූර්ණ ආරෝපණයෙන්, දී ඇති පරමාණුවක ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ගණනය කරන්න.

      • උදාහරණයක් ලෙස, Na 2 SO 4 සංයෝගයේ සල්ෆර් පරමාණුවේ (S) ආරෝපණය නොදනී - සල්ෆර් මූලද්‍රව්‍ය තත්වයක නොමැති බැවින් එය ශුන්‍ය නොවන බව පමණක් අපි දනිමු. මෙම සංයෝගය ඔක්සිකරණ තත්ත්වය නිර්ණය කිරීමේ වීජීය ක්‍රමය නිදර්ශනය කිරීමට හොඳ උදාහරණයක් ලෙස ක්‍රියා කරයි.

   2. සංයෝගයේ ඉතිරි මූලද්‍රව්‍යවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් සොයන්න.ඉහත විස්තර කර ඇති රීති භාවිතා කරමින්, සංයෝගයේ ඉතිරි පරමාණු වල ඔක්සිකරණ තත්වයන් තීරණය කරන්න. O, H පරමාණු ආදිය සම්බන්ධයෙන් නීති රීති වලට ව්‍යතිරේක ගැන අමතක නොකරන්න.

      • Na 2 SO 4 සඳහා, අපගේ නීති භාවිතා කරමින්, Na අයනයේ ආරෝපණය (සහ එබැවින් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය) +1 වන අතර, එක් එක් ඔක්සිජන් පරමාණු සඳහා එය -2 වේ.
   3. සංයෝගවලදී, සියලුම ඔක්සිකරණ තත්වයන්හි එකතුව ආරෝපණයට සමාන විය යුතුය. උදාහරණයක් ලෙස, සංයෝගය ද්වි පරමාණුක අයනයක් නම්, පරමාණුවල ඔක්සිකරණ අවස්ථාවන්හි එකතුව සම්පූර්ණ අයනික ආරෝපණයට සමාන විය යුතුය.
   4. ආවර්තිතා වගුව භාවිතා කිරීමට සහ එහි ලෝහමය සහ ලෝහමය නොවන මූලද්‍රව්‍ය පිහිටා ඇත්තේ කොතැනදැයි දැන ගැනීමට හැකිවීම ඉතා ප්‍රයෝජනවත් වේ.
   5. මූලද්‍රව්‍ය ස්වරූපයෙන් පරමාණුවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වය සෑම විටම ශුන්‍ය වේ. තනි අයනයක ඔක්සිකරණ තත්ත්වය එහි ආරෝපණයට සමාන වේ. හයිඩ්‍රජන්, ලිතියම්, සෝඩියම් වැනි ආවර්තිතා වගුවේ 1A කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍ය ඒවායේ මූලද්‍රව්‍ය ස්වරූපයෙන් +1 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත; 2A කාණ්ඩයේ මැග්නීසියම් සහ කැල්සියම් වැනි ලෝහවල මූලද්‍රව්‍ය ස්වරූපයෙන් +2 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත. ඔක්සිජන් සහ හයිඩ්රජන්, රසායනික බන්ධන වර්ගය මත පදනම්ව, විවිධ ඔක්සිකරණ තත්වයන් 2 ක් තිබිය හැක.

නිවැරදිව තැබීමට ඔක්සිකරණ තත්වයන්, ඔබ නීති හතරක් මතක තබා ගත යුතුය.

1) සරල ද්‍රව්‍යයක, ඕනෑම මූලද්‍රව්‍යයක ඔක්සිකරණ තත්ත්වය 0 වේ. උදාහරණ: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) ඔබ ලක්ෂණ වන මූලද්රව්ය මතක තබා ගත යුතුය නියත ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන්. ඒවා සියල්ලම වගුවේ දක්වා ඇත.

3) මූලද්‍රව්‍යයක ඉහළම ඔක්සිකරණ තත්ත්වය, රීතියක් ලෙස, මූලද්‍රව්‍යය පිහිටා ඇති කාණ්ඩයේ සංඛ්‍යාව සමඟ සමපාත වේ (උදාහරණයක් ලෙස, පොස්පරස් V කාණ්ඩයේ ඇත, පොස්පරස් ඉහළම sd +5 වේ). වැදගත් ව්යතිරේක: F, O.

4) අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍යවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් සෙවීම සරල රීතියක් මත පදනම් වේ:

උදාසීන අණුවක, සියලුම මූලද්‍රව්‍යවල ඔක්සිකරණ අවස්ථාවන්හි එකතුව ශුන්‍ය වන අතර අයනයක - අයන ආරෝපණය වේ.

ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් තීරණය කිරීම සඳහා සරල උදාහරණ කිහිපයක්

උදාහරණ 1. ඇමෝනියා (NH 3) හි මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් සොයා ගැනීම අවශ්ය වේ.

විසඳුමක්. අපි දැනටමත් දන්නවා (2 බලන්න) කලාව. හරි. හයිඩ්‍රජන් +1 වේ. නයිට්රජන් සඳහා මෙම ලක්ෂණය සොයා ගැනීමට ඉතිරිව ඇත. x අපේක්ෂිත ඔක්සිකරණ තත්ත්වයට ගනිමු. අපි සරලම සමීකරණය සාදන්නෙමු: x + 3 (+1) = 0. විසඳුම පැහැදිලිය: x = -3. පිළිතුර: N -3 H 3 +1.

උදාහරණ 2. H 2 SO 4 අණුවේ ඇති සියලුම පරමාණු වල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් දක්වන්න.

විසඳුමක්. හයිඩ්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් වල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් දැනටමත් දනී: H(+1) සහ O(-2). සල්ෆර් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය තීරණය කිරීම සඳහා අපි සමීකරණයක් සාදන්නෙමු: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. මෙම සමීකරණය විසඳීම, අපි සොයා ගනිමු: x = +6. පිළිතුර: H +1 2 S +6 O -2 4.

උදාහරණය 3. Al(NO 3) 3 අණුවේ ඇති සියලුම මූලද්‍රව්‍යවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් ගණනය කරන්න.

විසඳුමක්. ඇල්ගොරිතම නොවෙනස්ව පවතී. ඇලුමිනියම් නයිට්රේට් වල "අණු" සංයුතියට එක් Al පරමාණුවක් (+3), ඔක්සිජන් පරමාණු 9 (-2) සහ නයිට්රජන් පරමාණු 3 ක් ඇතුළත් වන අතර, අප විසින් ගණනය කළ යුතු ඔක්සිකරණ තත්ත්වය. අනුරූප සමීකරණය වන්නේ: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. පිළිතුර: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

උදාහරණය 4. (AsO 4) 3- අයනයේ සියලුම පරමාණුවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් නිර්ණය කරන්න.

විසඳුමක්. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, ඔක්සිකරණ තත්වයන්ගේ එකතුව තවදුරටත් ශුන්‍යයට සමාන නොවේ, නමුත් අයන ආරෝපණයට, එනම් -3. සමීකරණය: x + 4 (-2) = -3. පිළිතුර: As(+5), O(-2).

මූලද්‍රව්‍ය දෙකක ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් නොදන්නේ නම් කුමක් කළ යුතුද?

සමාන සමීකරණයක් භාවිතයෙන් එකවර මූලද්‍රව්‍ය කිහිපයක ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් තීරණය කළ හැකිද? අපි මෙම ගැටළුව ගණිතමය දෘෂ්ටි කෝණයකින් සලකා බැලුවහොත්, පිළිතුර සෘණාත්මක වනු ඇත. විචල්‍ය දෙකක් සහිත රේඛීය සමීකරණයකට අද්විතීය විසඳුමක් තිබිය නොහැක. නමුත් අපි විසඳන්නේ සමීකරණයකට වඩා වැඩි දෙයක්!

උදාහරණ 5. (NH 4) 2 SO 4 හි ඇති සියලුම මූලද්‍රව්‍යවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් නිර්ණය කරන්න.

විසඳුමක්. හයිඩ්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් වල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් දන්නා නමුත් සල්ෆර් සහ නයිට්‍රජන් එසේ නොවේ. නොදන්නා දෙදෙනෙකු සමඟ ගැටලුවක් පිළිබඳ සම්භාව්ය උදාහරණයක්! අපි ඇමෝනියම් සල්ෆේට් තනි "අණුවක්" ලෙස නොව, අයන දෙකක එකතුවක් ලෙස සලකමු: NH 4 + සහ SO 4 2-. අයනවල ආරෝපණ අප දන්නා අතර, ඒ සෑම එකක්ම නොදන්නා ඔක්සිකරණ තත්වයක් සහිත එක් පරමාණුවක් පමණක් අඩංගු වේ. පෙර ගැටළු නිරාකරණය කිරීමේදී ලබාගත් අත්දැකීම් භාවිතා කිරීමෙන්, නයිට්රජන් සහ සල්ෆර්වල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් පහසුවෙන් සොයාගත හැකිය. පිළිතුර: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

නිගමනය: අණුවක නොදන්නා ඔක්සිකරණ තත්වයන් සහිත පරමාණු කිහිපයක් තිබේ නම්, අණුව කොටස් කිහිපයකට "බෙදීමට" උත්සාහ කරන්න.

කාබනික සංයෝගවල ඔක්සිකරණ තත්වයන් සකස් කරන්නේ කෙසේද?

උදාහරණය 6. CH 3 CH 2 OH හි සියලුම මූලද්‍රව්‍යවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් දක්වන්න.

විසඳුමක්. කාබනික සංයෝගවල ඔක්සිකරණ තත්වයන් සොයා ගැනීම එහිම විශේෂතා ඇත. විශේෂයෙන්, එක් එක් කාබන් පරමාණුව සඳහා ඔක්සිකරණ තත්වයන් වෙන වෙනම සොයා ගැනීම අවශ්ය වේ. ඔබට පහත පරිදි තර්ක කළ හැකිය. උදාහරණයක් ලෙස මෙතිල් කාණ්ඩයේ කාබන් පරමාණුව සලකා බලන්න. මෙම C පරමාණුව හයිඩ්‍රජන් පරමාණු 3කට සහ අසල්වැසි කාබන් පරමාණුවකට සම්බන්ධ වේ. C-H බන්ධනය දිගේ, ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය කාබන් පරමාණුව දෙසට මාරු වේ (C හි විද්‍යුත් සෘණතාව හයිඩ්‍රජන් වල EO ඉක්මවන බැවින්). මෙම විස්ථාපනය සම්පූර්ණ නම්, කාබන් පරමාණුව -3 ක ආරෝපණයක් ලබා ගනී.

-CH 2 OH කාණ්ඩයේ C පරමාණුව හයිඩ්‍රජන් පරමාණු දෙකකට (ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය C දෙසට මාරුවීම), එක් ඔක්සිජන් පරමාණුවකට (ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය O දෙසට මාරුවීම) සහ එක් කාබන් පරමාණුවකට (මෙය මාරුව යැයි උපකල්පනය කළ හැක. ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය තුළ මෙම නඩුවේ සිදු නොවේ). කාබන්හි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -2 +1 +0 = -1 වේ.

පිළිතුර: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

"සංයුජතා" සහ "ඔක්සිකරණ තත්ත්වය" යන සංකල්ප පටලවා නොගන්න!

ඔක්සිකරණ අංකය බොහෝ විට සංයුජතාව සමඟ ව්‍යාකූල වේ. මේ වැරැද්ද කරන්න එපා. මම ප්රධාන වෙනස්කම් ලැයිස්තුගත කරමි:

• ඔක්සිකරණ තත්වයට ලකුණක් ඇත (+ හෝ -), සංයුජතාව නැත;
• සංකීර්ණ ද්‍රව්‍යයක පවා ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ශුන්‍ය විය හැකිය; ශුන්‍යයට සමාන සංයුජතාව යනු රීතියක් ලෙස, දී ඇති මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණුවක් වෙනත් පරමාණු සමඟ සම්බන්ධ වී නොමැති බවයි (අපි කිසිදු ආකාරයක ඇතුළත් කිරීමේ සංයෝග සහ වෙනත් “විදේශීය” ගැන සාකච්ඡා නොකරමු. මෙතන);
• ඔක්සිකරණ තත්ත්වය යනු අයනික බන්ධන සහිත සංයෝගවල පමණක් සැබෑ අර්ථය ලබා ගන්නා විධිමත් සංකල්පයකි; ඊට පටහැනිව, "සංයුජතාව" යන සංකල්පය සහසංයුජ සංයෝග සම්බන්ධයෙන් වඩාත් පහසු ලෙස යෙදේ.

ඔක්සිකරණ තත්ත්වය (වඩාත් නිවැරදිව, එහි මාපාංකය) බොහෝ විට සංයුජතාවට සංඛ්‍යාත්මකව සමාන වේ, නමුත් ඊටත් වඩා බොහෝ විට මෙම අගයන් සමපාත නොවේ. උදාහරණයක් ලෙස, CO 2 හි කාබන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +4 වේ; C හි සංයුජතාව ද IV ට සමාන වේ. නමුත් මෙතනෝල් (CH 3 OH) හි කාබන් වල සංයුජතාව එලෙසම පවතින අතර C හි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -1 ට සමාන වේ.

"ඔක්සිකරණ තත්ත්වය" යන මාතෘකාව පිළිබඳ කෙටි පරීක්ෂණයක්

මෙම මාතෘකාව පිළිබඳ ඔබේ අවබෝධය පරීක්ෂා කිරීමට මිනිත්තු කිහිපයක් ගත කරන්න. ඔබ සරල ප්රශ්න පහකට පිළිතුරු සැපයිය යුතුය. වාසනාව!

"A ලබා ගන්න" වීඩියෝ පාඨමාලාවට ලකුණු 60-65ක් සමඟ ගණිතයේ ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගය සාර්ථකව සමත් වීමට අවශ්‍ය සියලුම මාතෘකා ඇතුළත් වේ. ගණිතයේ පැතිකඩ ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගයේ 1-13 සියලු කාර්යයන් සම්පූර්ණ කරන්න. ගණිතයේ මූලික ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගය සමත් වීමට ද සුදුසු ය. ඔබට ලකුණු 90-100ක් සමඟ ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගය සමත් වීමට අවශ්‍ය නම්, ඔබට විනාඩි 30 කින් සහ වැරදි නොමැතිව 1 කොටස විසඳිය යුතුය!

10-11 ශ්‍රේණි සඳහා මෙන්ම ගුරුවරුන් සඳහා ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගය සඳහා සූදානම් වීමේ පාඨමාලාව. ගණිතය (පළමු ගැටළු 12) සහ ගැටළු 13 (ත්‍රිකෝණමිතිය) හි ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගයේ 1 වන කොටස විසඳීමට ඔබට අවශ්‍ය සියල්ල. මෙය ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගයේ ලකුණු 70 කට වඩා වැඩි වන අතර ලකුණු 100 ශිෂ්‍යයෙකුට හෝ මානව ශාස්ත්‍ර ශිෂ්‍යයෙකුට ඔවුන් නොමැතිව කළ නොහැක.

අවශ්ය සියලු න්යාය. ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ ඉක්මන් විසඳුම්, අන්තරායන් සහ රහස්. FIPI කාර්ය බැංකුවේ 1 කොටසෙහි සියලුම වත්මන් කාර්යයන් විශ්ලේෂණය කර ඇත. පා course මාලාව 2018 ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගයේ අවශ්‍යතා සමඟ සම්පුර්ණයෙන්ම අනුකූල වේ.

පාඨමාලාවේ විශාල මාතෘකා 5 ක්, පැය 2.5 බැගින් අඩංගු වේ. සෑම මාතෘකාවක්ම මුල සිට සරලව හා පැහැදිලිව දක්වා ඇත.

ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාග කාර්යයන් සිය ගණනක්. වචන ගැටළු සහ සම්භාවිතා න්යාය. ගැටළු විසඳීම සඳහා සරල සහ මතක තබා ගැනීමට පහසු ඇල්ගොරිතම. ජ්යාමිතිය. න්යාය, විමර්ශන ද්රව්ය, සියලු වර්ගවල ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාග කාර්යයන් විශ්ලේෂණය කිරීම. ස්ටීරියෝමිතිය. උපක්‍රමශීලී විසඳුම්, ප්‍රයෝජනවත් වංචා පත්‍ර, අවකාශීය පරිකල්පනය වර්ධනය කිරීම. මුල සිට ගැටලුව දක්වා ත්‍රිකෝණමිතිය 13. තදබදය වෙනුවට අවබෝධය. සංකීර්ණ සංකල්ප පිළිබඳ පැහැදිලි පැහැදිලි කිරීම්. වීජ ගණිතය. මූලයන්, බලතල සහ ලඝුගණක, ශ්‍රිතය සහ ව්‍යුත්පන්න. ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ 2 වන කොටසෙහි සංකීර්ණ ගැටළු විසඳීම සඳහා පදනමක්.

සංයෝගයක ඇති රසායනික මූලද්‍රව්‍යය, සියලු බන්ධන අයනික බවට උපකල්පනය කිරීමෙන් ගණනය කෙරේ.

ඔක්සිකරණ තත්වයන්ට ධනාත්මක, සෘණ හෝ ශුන්‍ය අගයක් තිබිය හැක, එබැවින් අණුවක ඇති මූලද්‍රව්‍යවල ඔක්සිකරණ තත්වයන්හි වීජීය එකතුව, ඒවායේ පරමාණු ගණන සැලකිල්ලට ගනිමින්, 0 ට සමාන වන අතර අයනයක - අයන ආරෝපණය වේ. .

1. සංයෝගවල ඇති ලෝහවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් සෑම විටම ධනාත්මක වේ.

2. ඉහළම ඔක්සිකරණ තත්ත්වය මූලද්‍රව්‍යය පිහිටා ඇති ආවර්තිතා වගුවේ කාණ්ඩයේ සංඛ්‍යාවට අනුරූප වේ (ව්‍යතිරේක නම්: Au +3(I කණ්ඩායම), Cu +2(II), VIII කාණ්ඩයේ සිට +8 ඔක්සිකරණ තත්ත්වය සොයා ගත හැක්කේ ඔස්මියම් වල පමණි Osසහ රුතේනියම් රු.

3. ලෝහ නොවන ඔක්සිකරණ තත්ත්‍වයන් එය සම්බන්ධ වී ඇත්තේ කුමන පරමාණුවකට ද යන්න මත රඳා පවතී:

• ලෝහ පරමාණුවක් සමඟ නම්, ඔක්සිකරණ තත්ත්වය සෘණ වේ;
• ලෝහ නොවන පරමාණුවක් සමඟ නම්, ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ධන හෝ ඍණ විය හැක. එය රඳා පවතී විද්යුත් සෘණතාවමූලද්රව්යවල පරමාණු.

4. මූලද්‍රව්‍යය පිහිටා ඇති කාණ්ඩයේ සංඛ්‍යාව 8 න් අඩු කිරීමෙන් ලෝහ නොවන ඉහළම සෘණ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය තීරණය කළ හැක, i.e. ඉහළම ධනාත්මක ඔක්සිකරණ තත්ත්වය සමූහ අංකයට අනුරූප වන පිටත ස්ථරයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණනට සමාන වේ.

5. සරල ද්‍රව්‍යවල ඔක්සිකරණ තත්ත්‍වය 0 වේ, එය ලෝහයක් ද ලෝහයක් ද යන්න නොසලකා.

නියත ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් සහිත මූලද්රව්ය.

මූලද්රව්යය	ලක්ෂණ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය	ව්යතිරේක
		ලෝහ හයිඩ්රයිඩ්: LIH -1
		ඔක්සිකරණ තත්ත්වයබන්ධනය සම්පූර්ණයෙන්ම කැඩී ඇති බවට උපකල්පනය යටතේ අංශුවක කොන්දේසිගත ආරෝපණය ලෙස හැඳින්වේ (අයනික චරිතයක් ඇත). එච්- Cl = එච් + + Cl - , හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයේ බන්ධනය ධ්‍රැවීය සහසංයුජ වේ. ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලය පරමාණුව දෙසට වැඩිපුර මාරු වේ Cl - , නිසා එය වඩා විද්‍යුත් සෘණ මූලද්‍රව්‍යයකි. ඔක්සිකරණ තත්ත්වය තීරණය කරන්නේ කෙසේද? විද්යුත් සෘණතාවවෙනත් මූලද්‍රව්‍යවලින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ආකර්ෂණය කර ගැනීමට පරමාණුවලට ඇති හැකියාවයි. මූලද්රව්යයට ඉහලින් ඔක්සිකරණ අංකය දක්වා ඇත: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,කේ + Cl - ආදිය එය ඍණාත්මක හා ධනාත්මක විය හැකිය. සරල ද්රව්යයක ඔක්සිකරණ තත්ත්වය (නොබැඳි, නිදහස් තත්වය) ශුන්ය වේ. බොහෝ සංයෝග සඳහා ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -2 (ව්යතිරේකය පෙරොක්සයිඩ් වේ H 2 O 2, එය -1 ට සමාන වන අතර ෆ්ලෝරීන් සමඟ සංයෝග - ඕ +2 එෆ් 2 -1 , ඕ 2 +1 එෆ් 2 -1 ). - ඔක්සිකරණ තත්ත්වයසරල මොනොමික් අයනයක ආරෝපණයට සමාන වේ: නා + , Ca +2 . එහි සංයෝගවල හයිඩ්‍රජන් +1 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත (ව්‍යතිරේක වන්නේ හයිඩ්‍රයිඩ් - නා + එච් - සහ සම්බන්ධතා වර්ගය සී +4 එච් 4 -1 ). ලෝහ-ලෝහ නොවන බන්ධන වලදී, සෘණ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය යනු වැඩි විද්‍යුත් සෘණතාවයක් ඇති පරමාණුවයි (විද්‍යුත් සෘණතාව පිළිබඳ දත්ත පෝලිං පරිමාණයෙන් දක්වා ඇත): එච් + එෆ් - , කියු + Br - , Ca +2 (නැත 3 ) - ආදිය රසායනික සංයෝගවල ඔක්සිකරණ මට්ටම තීරණය කිරීම සඳහා නීති. අපි සම්බන්ධතාවය ගනිමු KMnO 4 , මැංගනීස් පරමාණුවේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ. තර්කනය: පොටෑසියම් I කාණ්ඩයේ ක්ෂාර ලෝහයකි ආවර්තිතා වගුව, සහ එබැවින් +1 හි ධනාත්මක ඔක්සිකරණ තත්වයක් පමණක් ඇත. ඔක්සිජන්, දන්නා පරිදි, එහි බොහෝ සංයෝගවල -2 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත. මෙම ද්රව්යය පෙරොක්සයිඩ් නොවේ, එනම් එය ව්යතිරේකයක් නොවේ. සමීකරණය සාදයි: K+Mn X O 4 -2 ඉඩ x- අප නොදන්නා මැංගනීස් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය. පොටෑසියම් පරමාණු ගණන 1, මැංගනීස් - 1, ඔක්සිජන් - 4. සමස්තයක් ලෙස අණුව විද්යුත් වශයෙන් මධ්යස්ථ බව ඔප්පු වී ඇත, එබැවින් එහි සම්පූර්ණ ආරෝපණය ශුන්ය විය යුතුය. 1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0, X = +7, මෙයින් අදහස් කරන්නේ පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් හි මැංගනීස් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය = +7 බවයි. අපි තවත් ඔක්සයිඩ් උදාහරණයක් ගනිමු Fe2O3. යකඩ පරමාණුවේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ. තර්කනය: යකඩ යනු ලෝහයකි, ඔක්සිජන් යනු ලෝහ නොවන, එයින් අදහස් කරන්නේ ඔක්සිජන් ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන අතර සෘණ ආරෝපණයක් ඇති බවයි. ඔක්සිජන් වල ඔක්සිකරණ තත්වයක් -2ක් ඇති බව අපි දනිමු. අපි පරමාණු ගණන ගණනය කරමු: යකඩ - 2 පරමාණු, ඔක්සිජන් - 3. එහිදී අපි සමීකරණයක් සාදන්නෙමු x- යකඩ පරමාණුවේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය: 2*(X) + 3*(-2) = 0, නිගමනය: මෙම ඔක්සයිඩ් වල යකඩ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +3 වේ. උදාහරණ.අණුවෙහි ඇති සියලුම පරමාණුවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් තීරණය කරන්න. 1. K2Cr2O7. ඔක්සිකරණ තත්ත්වය K +1, ඔක්සිජන් O -2. ලබා දී ඇති දර්ශක: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). නිසා අණුවක ඇති මූලද්‍රව්‍යවල ඔක්සිකරණ අවස්ථාවන්හි වීජීය එකතුව, ඒවායේ පරමාණු ගණන සැලකිල්ලට ගනිමින්, 0 ට සමාන වේ, එවිට ධන ඔක්සිකරණ තත්ත්‍වයන් සංඛ්‍යාව සෘණ සංඛ්‍යාවට සමාන වේ. ඔක්සිකරණ තත්වයන් K+O=(-14)+(+2)=(-12). ක්‍රෝමියම් පරමාණුවට ධනාත්මක බල 12 ක් ඇති නමුත් අණුවේ පරමාණු 2 ක් ඇත, එනම් පරමාණුවකට (+12) ඇත: 2 = (+6). පිළිතුර: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3- . මෙම අවස්ථාවෙහිදී, ඔක්සිකරණ තත්වයන්ගේ එකතුව තවදුරටත් ශුන්‍යයට සමාන නොවේ, නමුත් අයන ආරෝපණයට, i.e. - 3. අපි සමීකරණයක් කරමු: x+4×(- 2)= - 3 . පිළිතුර: (+5 O 4 -2 ලෙස) 3- .