නිෂ්ක්රිය වායු ගුණ. නිෂ්ක්රිය හෝ උච්ච වායු. නිෂ්ක්රිය වායු භාවිතා කරන්නේ කෙසේද?
බොහෝ විට රසායන විද්යාවේ ප්‍රශ්නවලට මුහුණ නොදෙන අය පවා සමහර වායූන් උච්ච ලෙස හඳුන්වන බව නැවත නැවතත් අසා ඇත. කෙසේ වෙතත්, වායූන් උච්ච ලෙස හැඳින්වූයේ මන්දැයි ස්වල්ප දෙනෙක් කල්පනා කරති. අද, මෙම ලිපියෙන් අපි මෙම ගැටළුව විස්තරාත්මකව තේරුම් ගැනීමට උත්සාහ කරමු.
"උච්ච" වායු යනු කුමක්ද?
උච්ච වායු සමූහයට ඒවායේ ගුණාංග අනුව ඇණවුම් කළ හැකි හෝ ඒකාබද්ධ කළ හැකි විවිධ රසායනික මූලද්රව්යවල සම්පූර්ණ ලැයිස්තුවක් ඇතුළත් වේ. ස්වාභාවිකවම, වායූන්ට සම්පූර්ණයෙන්ම සමාන සංයුතියක් නොමැති අතර, ඒවාට පොදු වන්නේ රසායන විද්යාවේ සාමාන්ය තත්වයන් ලෙස හඳුන්වන සරලම තත්වයන් යටතේ, මෙම වායුවලට වර්ණය, රසය හෝ සුවඳ නොමැති වීමයි. මීට අමතරව, ඔවුන් අතිශයින් අඩු රසායනික ප්රතික්රියාවක් ඇති බව ද පොදු ය.
"උච්ච" වායු ලැයිස්තුව
මානව වර්ගයා දන්නා උච්ච වායු ලැයිස්තුවට ඇතුළත් වන්නේ නම් 6 ක් පමණි. ඒවා අතර පහත සඳහන් රසායනික මූලද්රව්ය ඇත:
- රේඩෝන්;
- හීලියම්;
- සෙනෝන්;
- ආගන්;
- ක්රිප්ටෝන්;
- නියොන්.
වායු "උතුම්" ලෙස හඳුන්වන්නේ ඇයි?
ඉහත විස්තර කර ඇති රසායනික මූලද්රව්ය සඳහා විද්‍යාඥයින් විසින් පවරන ලද නාමයේ සෘජු සම්භවය සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, එය ඔවුන්ට ලබා දී ඇත්තේ අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ මූලද්රව්යවල පරමාණු වල හැසිරීම නිසාය.
දන්නා පරිදි, රසායනික මූලද්රව්ය එකිනෙකට බලපෑම් කළ හැකි අතර එකිනෙකා සමඟ පරමාණු හුවමාරු කර ගත හැකිය. මෙම තත්වය බොහෝ වායූන් සඳහාද අදාළ වේ. කෙසේ වෙතත්, අපි ඉහත ඉදිරිපත් කර ඇති ලැයිස්තුවේ ඇති මූලද්රව්ය ගැන කතා කරන්නේ නම්, ඒවා අප කවුරුත් දන්නා ආවර්තිතා වගුවේ ඇති වෙනත් මූලද්රව්ය සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි. මෙය විද්‍යාඥයින් ඉතා ඉක්මනින් කොන්දේසි සහිතව වායූන් එක් කණ්ඩායමකට වර්ග කර, ඔවුන්ගේ "හැසිරීම"ට ගෞරවයක් වශයෙන් එය උතුම් ලෙස හැඳින්වීමට හේතු විය.
උච්ච වායු සඳහා වෙනත් නම්
උච්ච වායුවලට විද්‍යාඥයන් හඳුන්වන වෙනත් නම් ද නිල වශයෙන් ද හැඳින්විය හැකි බව සැලකිල්ලට ගැනීම වැදගත්ය.
"උච්ච" වායු "නිෂ්ක්රිය" හෝ "දුර්ලභ" වායු ලෙසද හැඳින්වේ
දෙවන විකල්පය සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, එහි මූලාරම්භය තරමක් පැහැදිලිය, මන්ද මූලද්රව්යවල සමස්ත ආවර්තිතා වගුවෙන් උච්ච වායු ලැයිස්තුවට අයත් පරමාණු 6 ක් පමණක් සටහන් කළ හැකිය. අපි “නිෂ්ක්රීය” යන නාමයේ ආරම්භය ගැන කතා කරන්නේ නම්, මෙහිදී ඔබට මෙම වචනයේ සමාන පද භාවිතා කළ හැකිය, ඒ අතර “අක්රිය” හෝ “උපයෝගයක් නොමැතිකම” වැනි සංකල්ප ඇත.
මේ අනුව, එවැනි වායු සඳහා භාවිතා කරන නම් තුනම අදාළ වන අතර තාර්කිකව තෝරා ඇත.
පිටුව 1
උච්ච (නිෂ්ක්රිය) වායු.
|
2 ඔහු |
10 නෙ |
18 ආර් |
36 Kr |
54 Xe |
86 රු |
|
|
පරමාණුක ස්කන්ධය |
4,0026 |
20,984 |
39,948 |
83,80 |
131,30 |
|
|
සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන |
1s 2 |
(2)2s 2 2p 6 |
(8)3s 2 3p 6 |
(18)4s 2 4p 6 |
(18)5s 2 5p 6 |
(18)6s 2 6p |
|
පරමාණුක අරය |
0,122 |
0,160 |
0,192 |
0,198 |
0,218 |
0,22 |
|
අයනීකරණ ශක්තිය E - → E + |
24,59 |
21,57 |
15,76 |
14,00 |
12,13 |
10,75 |
|
පෘථිවි වායුගෝලයේ අන්තර්ගතය,% |
5*10 -4 |
1,8*10 -3 |
9,3*10 -1 |
1,1*10 -4 |
8,6*10 -6 |
6*10 -20 |
උච්ච (නිෂ්ක්රීය) වායු යනු VIII කාණ්ඩයේ ප්රධාන උප කාණ්ඩයේ මූලද්රව්ය වේ: හීලියම් (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) සහ radon (Rn) (විකිරණශීලී මූලද්‍රව්‍යයක්) . සෑම උච්ච වායුවක්ම ආවර්තිතා වගුවේ අනුරූප කාල සීමාව සම්පූර්ණ කරන අතර ස්ථාවර, සම්පුර්ණයෙන්ම සම්පුර්ණ කරන ලද බාහිර ඉලෙක්ට්‍රොනික මට්ටමක් ඇත - ns 2 n.p 6 . - මෙම උප සමූහයේ මූලද්රව්යවල අද්විතීය ගුණාංග පැහැදිලි කරයි. උච්ච වායු සම්පූර්ණයෙන්ම නිෂ්ක්රිය ලෙස සැලකේ. ඔවුන්ගේ දෙවන නම පැමිණෙන්නේ මෙයයි - නිෂ්ක්රිය.
සියලුම උච්ච වායු වායුගෝලයේ කොටසකි, පරිමාව (%) අනුව වායුගෝලයේ ඒවායේ අන්තර්ගතය: හීලියම් - 4.6 * 10 -4; ආගන් - 0.93; ක්රිප්ටෝන් - 1.1 * 10 -4; xenon - 0.8 * 10 -6 සහ රේඩෝන් - 6 * 10 -8. සාමාන්ය තත්ව යටතේ, ඒවා සියල්ලම ගන්ධ රහිත සහ අවර්ණ වායූන්, ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ. ඒවායේ තාපාංක හා ද්රවාංකය පරමාණුක ප්රමාණය වැඩි වීමත් සමඟ වැඩි වේ. අණු මොනාටොමික් වේ.
|
දේපළ |
ඔහු |
නෙ |
ආර් |
Kr |
Xe |
Rn |
|
පරමාණුක අරය, nm |
0,122 |
0,160 |
0,191 |
0,201 |
0,220 |
0,231 |
|
පරමාණු වල අයනීකරණ ශක්තිය, eV |
24,58 |
21,56 |
15,76 |
14,00 |
12,13 |
10,75 |
|
තාපාංකය, o C |
-268,9 |
-245,9 |
-185,9 |
-153,2 |
-181,2 |
අසල |
|
ද්රවාංකය, o C |
-272.6 (පීඩනය යටතේ) |
-248,6 |
-189,3 |
-157,1 |
-111,8 |
අසල |
|
0 o C දී ජලය ලීටර් 1 ක ද්රාව්යතාව, මිලි |
10 |
- |
60 |
- |
50 |
- |
§1. හීලියම්
හීලියම් 1868 දී සොයා ගන්නා ලදී. සූර්ය විකිරණ වර්ණාවලි විශ්ලේෂණ ක්රමය භාවිතා කිරීම (ලොක්යර් සහ ෆ්‍රෑන්ක්ලන්ඩ්, එංගලන්තය; ජැන්සන්, ප්‍රංශය). 1894 දී පෘථිවියේ හීලියම් සොයා ගන්නා ලදී. ඛනිජ kleveite දී (Ramsay, එංගලන්තය).
ග්රීක භාෂාවෙන් ἥλιος - "හිරු" (හීලියෝස් බලන්න). ලොක්යර් තමා සොයාගත් මූලද්‍රව්‍යය ලෝහයක් යැයි උපකල්පනය කළ බැවින් මූලද්රව්යයේ නම ලෝහවල ලක්ෂණය වන “-i” (ලතින් භාෂාවෙන් “-um” - “හීලියම්”) භාවිතා කිරීම කුතුහලයට කරුණකි. අනෙකුත් උච්ච වායු සමග සාදෘශ්‍ය අනුව, එය "Helion" යන නම ලබා දීම තාර්කික වනු ඇත. නවීන විද්යාවේදී, "හීලියම්" යන නම හීලියම් - හීලියම්-3 හි සැහැල්ලු සමස්ථානිකයක න්‍යෂ්ටියට පවරා ඇත.
පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රොනික ව්‍යුහයේ විශේෂ ස්ථායීතාවය ආවර්තිතා වගුවේ අනෙකුත් සියලුම රසායනික මූලද්රව්ය වලින් හීලියම් වෙන්කර හඳුනා ගනී.
හීලියම් භෞතික ගුණාංග අණුක හයිඩ්රජන් වලට ආසන්නතම වේ. හීලියම් පරමාණුවල නොසැලකිලිමත් ධ්‍රැවීකරණය හේතුවෙන් එය තාපාංක හා ද්රවාංකය අවම වේ.
හීලියම් ජලයේ සහ අනෙකුත් ද්‍රාවකවල අනෙකුත් වායූන්ට වඩා අඩු ද්‍රාව්‍ය වේ. සාමාන්ය තත්ව යටතේ, හීලියම් රසායනිකව නිෂ්ක්රීය වේ, නමුත් පරමාණුවල ප්රබල උද්දීපනය සමඟ එය අණුක අයන සෑදිය හැක. සාමාන්ය තත්ව යටතේ මෙම අයන අස්ථායී වේ; මම අතුරුදහන් ඉලෙක්ට්රෝනය අල්ලා, ඔවුන් උදාසීන පරමාණු දෙකකට බෙදී. අයනීකෘත අණු සෑදීම ද හැකි ය. හීලියම් යනු සියලුම වායූන් සම්පීඩනය කිරීමට අපහසුම වායුවයි.
හීලියම් ද්රව තත්වයක් බවට පරිවර්තනය කළ හැක්කේ නිරපේක්ෂ ශුන්‍යයට ළඟා වන උෂ්ණත්වයකදී පමණි, i.e. -273.15. 2K පමණ උෂ්ණත්වයකදී ද්රව හීලියම් වලට අද්විතීය ගුණයක් ඇත - සුපිරි තරලය, එය 1938 දී. පී.එල්. කපිට්සා සහ න්‍යායාත්මකව සනාථ කළේ එල්.ඩී. ලන්ඩෝ, සංකෝචනය පිළිබඳ ක්වොන්ටම් න්‍යාය නිර්මාණය කළේය. ද්රව හීලියම් වෙනස් කිරීම් දෙකකින් පවතී: සාමාන්ය ද්‍රවයක් මෙන් හැසිරෙන හීලියම් I සහ අධි තාප සන්නායක සහ අධි වාෂ්පශීලී ද්‍රවයක් වන හීලියම් II. හීලියම් II හීලියම් I ට වඩා 10 7 ගුණයකින් තාපය සන්නයනය කරයි (සහ රිදී වලට වඩා 1000 ගුණයකින් වඩා හොඳය). එය ප්‍රායෝගිකව දුස්ස්රාවිතතාවයක් නොමැති අතර, ක්ෂණිකව පටු කේශනාලිකා හරහා ගමන් කරයි, සහ සිහින් පටලයක් ආකාරයෙන් රුධිර නාල වල බිත්ති හරහා ස්වයංසිද්ධව පිටාර ගලයි. සුපිරි ද්රව තත්වයේ ඔහු පරමාණු හැසිරෙන්නේ සුපිරි සන්නායකවල ඉලෙක්ට්රෝන හැසිරෙන ආකාරයටම ය.
පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ, විකිරණශීලී මූලද්රව්යවල අංශු ක්ෂය වීම හේතුවෙන් හීලියම් සමුච්චය වන අතර ඛනිජ සහ දේශීය ලෝහවල දියවී ඇත.
හීලියම් න්යෂ්ටීන් අතිශයින් ස්ථායී වන අතර විවිධ න්යෂ්ටික ප්රතික්රියා සිදු කිරීම සඳහා බහුලව භාවිතා වේ.
කර්මාන්තයේ දී, හීලියම් ප්රධාන වශයෙන් ගැඹුරු සිසිලනය මගින් ස්වභාවික වායු වලින් හුදකලා වේ. ඒ අතරම, එය, අඩුම තාපාංක ද්රව්යය ලෙස, අනෙකුත් සියලු වායූන් ඝනීභවනය වන අතර, වායුවක ස්වරූපයෙන් පවතී.
හීලියම් වායුව ලෝහ වෑල්ඩින් කිරීමේදී, ආහාර නිෂ්පාදන කල් තබා ගැනීමේදී නිෂ්ක්රීය වායුගෝලයක් නිර්මාණය කිරීමට භාවිතා කරයි. ද්රව හීලියම් රසායනාගාරයේදී අඩු උෂ්ණත්ව භෞතික විද්යාවේදී සිසිලනකාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.
§2. නියොන්
1898 ජුනි මාසයේදී ස්කොට්ලන්ත රසායන විද්‍යාඥ විලියම් රැම්සේ සහ ඉංග්රීසි රසායනඥ මොරිස් ට්‍රැවර්ස් විසින් නියොන් සොයා ගන්නා ලදී. ඔක්සිජන්, නයිට්රජන් සහ වාතයේ සියලුම බරින් යුත් සංරචක ද්‍රවීකරණය කිරීමෙන් පසු ඔවුන් මෙම නිෂ්ක්රීය වායුව "බැහැර කිරීමේ ක්රමය" මගින් හුදකලා කළහ. මූලද්රව්යයට "නියොන්" යන සරල නම ලබා දී ඇත, එය ග්රීක භාෂාවෙන් පරිවර්තනය කර ඇත්තේ "නව" යන්නයි. 1910 දෙසැම්බරයේදී ප්‍රංශ නව නිපැයුම්කරුවෙකු වන ජෝර්ජස් ක්ලෝඩ් නියොන් වලින් පුරවන ලද ගෑස් විසර්ජන ලාම්පුවක් සාදන ලදී.
නම පැමිණෙන්නේ ග්රීක භාෂාවෙන්. νέος - අලුත්.
පුරාවෘත්තයකට අනුව මූලද්රව්යයේ නම රැම්සේගේ දහතුන් හැවිරිදි පුත් විලී විසින් ලබා දී ඇති අතර, ඔහු නව වායුව හඳුන්වන්නේ කුමක් දැයි තම පියාගෙන් විමසූ අතර, ඔහු එයට නමක් දීමට කැමති බව සඳහන් කළේය. නවම්(ලතින් - නව). ඔහුගේ පියා මෙම අදහසට කැමති වූ නමුත් මාතෘකාව එය බව දැනුනි නියොන්, ග්රීක පර්යාය පදයකින් ව්‍යුත්පන්න වී ඇත, වඩා හොඳින් ශබ්ද වනු ඇත.
හීලියම් වැනි නියොන් ඉතා ඉහළ අයනීකරණ විභවයක් (21.57 eV) ඇති බැවින් එය සංයුජතා ආකාරයේ සංයෝග සෑදෙන්නේ නැත. හීලියම් වලින් එහි ප්රධාන වෙනස වන්නේ පරමාණුවේ සාපේක්ෂ වැඩි ධ්‍රැවීකරණය හේතුවෙන්, i.e. අන්තර් අණුක බන්ධන සෑදීමට තරමක් වැඩි නැඹුරුවක්.
නියොන් ඉතා අඩු තාපාංක (-245.9 o C) සහ ද්රවාංක (-248.6 o C) ඇත, හීලියම් සහ හයිඩ්රජන් වලට පමණක් දෙවැනි වේ. හීලියම් හා සසඳන විට, නියොන් තරමක් වැඩි ද්‍රාව්‍යතාවයක් සහ අවශෝෂණය කිරීමේ හැකියාව ඇත.
හීලියම් මෙන්, නියොන්, පරමාණු මගින් දැඩි ලෙස උද්දීපනය වූ විට, Ne 2 + වර්ගයේ අණුක අයන සාදයි.
නියෝන් වාතය ද්‍රවීකරණය සහ වෙන් කිරීමේ ක්‍රියාවලියේදී අතුරු නිෂ්පාදනයක් ලෙස හීලියම් සමඟ එක්ව නිපදවයි. හීලියම් සහ නියොන් වෙන් කිරීම adsorption හෝ ඝනීභවනය මගින් සිදු කෙරේ. adsorbed ක්රමය පදනම් වන්නේ හීලියම් මෙන් නොව, ද්රව නයිට්රජන් සමඟ සිසිලන සක්‍රිය කාබන් මගින් අවශෝෂණය කර ගැනීමට නියොන් වල ඇති හැකියාව මතය. ඝනීභවනය කිරීමේ ක්රමය ද්රව හයිඩ්රජන් සමඟ මිශ්රණය සිසිල් කරන අතරතුර නියොන් කැටි කිරීම මත පදනම් වේ.
වෝල්ටීයතා ස්ථායීකාරක, ෆොටෝසෙල් සහ අනෙකුත් උපාංග පිරවීම සඳහා විදුලි රික්තක තාක්ෂණයේ නියොන් භාවිතා වේ. ලාක්ෂණික රතු දීප්තියක් සහිත විවිධ වර්ගයේ නියොන් ලාම්පු ප්‍රදීපාගාර සහ අනෙකුත් ආලෝක උපාංග, ආලෝකමත් වෙළඳ දැන්වීම් ආදියෙහි භාවිතා වේ.
ස්වභාවික නියොන් ස්ථායී සමස්ථානික තුනකින් සමන්විත වේ: 21 Ne සහ 22 Ne.
ලෝක කාරණයේදී නියොන්එය අසමාන ලෙස බෙදා හරිනු ලැබේ, නමුත් පොදුවේ එය සියලු මූලද්රව්ය අතර විශ්වයේ බහුල ලෙස පස්වන ස්ථානයේ සිටී - ස්කන්ධයෙන් 0.13% පමණ. නියෝන් වල ඉහළම සාන්ද්රණය සූර්යයා සහ අනෙකුත් උණුසුම් තාරකා මත, වායුමය නිහාරිකා වල, පිටත වායුගෝලයේ නිරීක්ෂණය කෙරේ. සෞරග්රහ මණ්ඩලයේ ග්රහලෝක- බ්‍රහස්පති, සෙනසුරු, යුරේනස්, නෙප්චූන්. බොහෝ තරු වල වායුගෝලයේ හයිඩ්රජන් සහ හීලියම් වලට පසුව නියොන් තුන්වන ස්ථානයට පත්වේ. දෙවන කාල පරිච්ඡේදයේ සියලුම අංග වලින් නියොන්- පෘථිවියේ කුඩාම ජනගහනය. අටවන කණ්ඩායම තුළ නියොන්පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ අන්තර්ගතය අනුව එය තෙවන ස්ථානයට පත්වේ - ආගන් සහ හීලියම් වලින් පසුව. වායු නිහාරිකා සහ සමහර තරු වල පෘථිවියේ ඇති නියොන් වලට වඩා බොහෝ ගුණයකින් වැඩි නියොන් අඩංගු වේ.
පෘථිවියේ, වායුගෝලයේ ඉහළම නියොන් සාන්ද්රණය නිරීක්ෂණය කෙරේ - පරිමාව අනුව 1.82 10 -3%, සහ එහි සම්පූර්ණ සංචිත 7.8 10 14 m³ ලෙස ගණන් බලා ඇත. 1 m³ වාතයේ නියොන් 18.2 cm³ පමණ අඩංගු වේ (සංසන්දනය කිරීම සඳහා: එම වායු පරිමාවේම හීලියම් 5.2 cm³ පමණක් අඩංගු වේ). පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති සාමාන්ය නියොන් අන්තර්ගතය අඩුයි - ස්කන්ධයෙන් 7·10−9%. සමස්තයක් වශයෙන්, අපේ පෘථිවියේ නියොන් ටොන් 6.6 10 10 ක් පමණ ඇත. ආග්නේය පාෂාණවල මෙම මූලද්රව්යයේ ටොන් 10 9 ක් පමණ අඩංගු වේ. පාෂාණ කඩා වැටෙන විට වායුගෝලයට වායුව ගැලවී යයි. සුළු වශයෙන්, වායුගෝලය නියොන් සහ ස්වභාවික ජලයෙන් සපයනු ලැබේ.
අපේ ග්රහලෝකයේ නියොන් දරිද්‍රතාවයට හේතුව විද්‍යාඥයින් දකින්නේ පෘථිවියට වරක් එහි ප්‍රාථමික වායුගෝලය අහිමි වූ අතර, ඔක්සිජන් සහ අනෙකුත් වායූන් මෙන් අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ රසායනිකව බන්ධනය වීමට නොහැකි වූ නිෂ්ක්රීය වායූන් විශාල ප්‍රමාණයක් ඛනිජ සහ ඛනිජ බවට පත් කර ගැනීමයි. එමගින් ග්රහලෝකයේ අඩිපාරක් ලබා ගන්න.
1892 දී, බ්‍රිතාන්‍ය විද්‍යාඥ ජෝන් ස්ට්‍රෙට්, අප වඩාත් හොඳින් හඳුනන ලද්දේ රේලී සාමිවරයා ලෙසිනි ( සෙමී.රේලී නිර්ණායකය), එම ඒකාකාරී හා ඉතා උද්යෝගිමත් නොවන වැඩවලින් එකක නියැලී සිටි අතර, එය නොමැතිව පර්යේෂණාත්මක විද්යාව පැවතිය නොහැක. ඔහු වායුගෝලයේ දෘශ්‍ය හා රසායනික ගුණාංග අධ්‍යයනය කරමින් නයිට්රජන් ලීටරයක ස්කන්ධය ඔහුට පෙර කිසිවකුට ළඟා කර ගැනීමට නොහැකි වූ නිරවද්‍යතාවයකින් මැනීමේ ඉලක්කය තබා ගත්තේය.
කෙසේ වෙතත්, මෙම මිනුම්වල ප්රතිඵල පරස්පර විරෝධී බවක් පෙනෙන්නට තිබුණි. එවකට දන්නා අනෙකුත් සියලුම ද්‍රව්‍ය (ඔක්සිජන් වැනි) වාතයෙන් ඉවත් කිරීමෙන් ලබාගත් නයිට්රජන් ලීටරයක ස්කන්ධය සහ රසායනික ප්රතික්රියාවක් මගින් ලබාගත් නයිට්රජන් ලීටරයක ස්කන්ධය (රතු තාපයට රත් වූ තඹ හරහා ඇමෝනියා යැවීමෙන්) වෙනස් වෙන්න. වාතයෙන් ලැබෙන නයිට්රජන් රසායනිකව ලබාගත් නයිට්රජන් වලට වඩා 0.5% බරින් වැඩි බව පෙනී ගියේය. මෙම විෂමතාවය රේලීගේ හොල්මන් කළේය. අත්හදා බැලීමේ කිසිදු දෝෂයක් සිදු නොවූ බවට වග බලා ගත් රේලී ජර්නලයේ ප්රකාශයට පත් කළේය ස්වභාවයමෙම නොගැලපීම් සඳහා හේතුව කවුරුන් හෝ පැහැදිලි කළ හැකි දැයි විමසන ලිපිය.
එවකට ලන්ඩනයේ යුනිවර්සිටි කොලේජ් හි සේවය කළ ශ්‍රීමත් විලියම් රැම්සේ (1852-1916) රේලීගේ ලිපියට ප්‍රතිචාර දැක්වීය. වායුගෝලයේ සොයා නොගත් වායුවක් තිබිය හැකි බව රැම්සේ යෝජනා කළ අතර, මෙම වායුව හුදකලා කිරීමට නවීන උපකරණ භාවිතා කිරීමට ඔහු යෝජනා කළේය. අත්හදා බැලීමේ දී, ජලය සමඟ මිශ්ර වූ ඔක්සිජන්-පොහොසත් වාතය විද්‍යුත් විසර්ජනයකට නිරාවරණය වූ අතර එමඟින් වායුගෝලීය නයිට්රජන් ඔක්සිජන් සමඟ සංයෝජනය වී එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ් ජලයේ දිය වේ. අත්හදා බැලීම අවසානයේ, වාතයේ ඇති සියලුම නයිට්රජන් සහ ඔක්සිජන් අවසන් වූ පසු, යාත්‍රාවේ තවමත් කුඩා වායු බුබුලක් ඉතිරි විය. මෙම වායුව හරහා විද්‍යුත් පුළිඟුවක් ගමන් කර වර්ණාවලීක්ෂයට ලක් කළ විට විද්‍යාඥයන් කලින් නොදන්නා වර්ණාවලි රේඛා ( සෙමී.වර්ණාවලීක්ෂය). මෙයින් අදහස් කළේ නව මූලද්‍රව්‍යයක් සොයාගෙන ඇති බවයි. Rayleigh සහ Ramsay නව වායුව නම් කරමින් 1894 දී ඔවුන්ගේ ප්රතිඵල ප්රකාශයට පත් කළහ ආගන්, ග්රීක "කම්මැලි", "උදාසීන" වලින්. 1904 දී ඔවුන් දෙදෙනාම මෙම කාර්යය සඳහා නොබෙල් ත්‍යාගය ලබා ගත්හ. කෙසේ වෙතත්, එය අපේ කාලයේ සිරිතක් ලෙස විද්‍යාඥයින් අතර බෙදී ගියේ නැත, නමුත් සෑම කෙනෙකුටම ඔවුන්ගේ ක්ෂේත්‍රයේ ත්‍යාගයක් ලැබුණි - භෞතික විද්‍යාවෙන් රේලී සහ රසායන විද්‍යාවෙන් රැම්සේ.
යම් ආකාරයක ගැටුමක් පවා ඇති විය. එකල බොහෝ විද්‍යාඥයන් විශ්වාස කළේ ඔවුන් පර්යේෂණවල යම් යම් ක්ෂේත්‍ර "ප්‍රගුණ" කළ බවයි, සහ Rayleigh මෙම ගැටලුව සම්බන්ධයෙන් වැඩ කිරීමට රැම්සේට අවසර දුන්නේද යන්න සම්පූර්ණයෙන්ම පැහැදිලි නැත. වාසනාවකට මෙන්, විද්‍යාඥයින් දෙදෙනාම එකට වැඩ කිරීමේ ප්‍රතිලාභ අවබෝධ කර ගැනීමට තරම් ප්‍රඥාවන්ත වූ අතර, ඔවුන්ගේ ප්රතිඵල එක්ව ප්රකාශයට පත් කිරීමෙන්, ප්‍රමුඛත්වය සඳහා අප්‍රසන්න සටනක හැකියාව ඉවත් කළහ.
ආගන් යනු ඒක පරමාණුක වායුවකි. සාපේක්ෂ වශයෙන් විශාල පරමාණුක විශාලත්වයක් ඇති ආගන් හීලියම් සහ නියොන් වලට වඩා අන්තර් අණුක බන්ධන සෑදීමට වැඩි නැඹුරුවක් දක්වයි. එබැවින් මෙනේරි ද්‍රව්‍යයක ස්වරූපයෙන් ආගන් තරමක් ඉහළ තාපාංක (සාමාන්ය පීඩනයේදී) -185.9 °C (ඔක්සිජන් වලට වඩා තරමක් අඩු නමුත් නයිට්‍රජන්ට වඩා තරමක් වැඩි) සහ ද්රවාංක (-184.3 °C) මගින් සංලක්ෂිත වේ. ආගන් මිලි ලීටර් 3.3 ක් ජලය මිලි ලීටර් 100 ක 20 ° C දී දිය වේ; ආගන් සමහර කාබනික ද්‍රාවකවල දිය වේ.
ආගන් සාදයි අන්තර් අණුක ඇතුළත් සංයෝග - ආසන්න සංයුතියේ clathrates Ar * 6H 2 0 යනු වායුගෝලීය පීඩනය සහ -42.8 ° C උෂ්ණත්වයකදී දිරාපත් වන ස්ඵටිකරූපී ද්රව්යයකි. එය 0 ° C සහ 1.5 * 10 7 Pa අනුපිළිවෙලෙහි පීඩනයකින් ජලය සමග ආගන්ගේ අන්තර්ක්රියා මගින් සෘජුවම ලබා ගත හැක. සංයෝග සමඟ H 2 S, SO 2, CO 2, HCl, ආගන් ද්විත්ව හයිඩ්රේට ලබා දෙයි, i.e. මිශ්ර clathrates.
ආගන් ද්රව වාතය වෙන් කිරීම මෙන්ම ඇමෝනියා සංස්ලේෂණයේ අපද්රව්ය වායු වලින් ලබා ගනී. ආගන් නිෂ්ක්රීය වායුගෝලයක් අවශ්‍ය වන ලෝහ විද්යාත්මක හා රසායනික ක්රියාවලීන්හිදී, ආලෝකකරණ ඉංජිනේරු විද්යාව, විදුලි ඉංජිනේරු විද්යාව, න්යෂ්ටික ශක්තිය යනාදිය සඳහා භාවිතා කරයි.
ආගන් (නියොන් සමඟ) සමහර තාරකාවල සහ ඇතුළත නිරීක්ෂණය කෙරේ ග්රහලෝක නිහාරිකා. පොදුවේ ගත් කල, එය කැල්සියම්, පොස්පරස් සහ ක්ලෝරීන් වලට වඩා අභ්‍යවකාශයේ පවතින අතර පෘථිවියේ ප්‍රතිවිරුද්ධ සම්බන්ධතා පවතී.
ආගන් යනු නයිට්රජන් සහ ඔක්සිජන් වලින් පසු වාතයේ තුන්වන වඩාත් බහුල සංරචක වන අතර, පෘථිවි වායුගෝලයේ එහි සාමාන්ය අන්තර්ගතය පරිමාවෙන් 0.934% සහ ස්කන්ධයෙන් 1.288% වේ, වායුගෝලයේ එහි සංචිත ටොන් 4 10 14 ලෙස ගණන් බලා ඇත පෘථිවි වායුගෝලයේ නිෂ්ක්රීය වායුව , වාතයේ 1 m³ ආගන් ලීටර් 9.34 ක් අඩංගු වේ (සංසන්දනය කිරීම සඳහා: එම වාතය පරිමාවෙහිම නියොන් 18.2 cm³, හීලියම් 5.2 cm³, ක්රිප්ටෝන් 1.1 cm³, xenon 0.09 cm³ අඩංගු වේ).
§4. ක්‍රිප්ටන්
1898 දී ඉංග්රීසි විද්‍යාඥ ඩබ්ලිව්. රැම්සේ ද්රව වාතයෙන් (මීට පෙර ඔක්සිජන්, නයිට්රජන් සහ ආගන් ඉවත් කර) වර්ණාවලි ක්රමය මගින් වායු දෙකක් සොයා ගන්නා ලද මිශ්‍රණයකි: ක්රිප්ටෝන් (“සැඟවුණු”, “රහස්”) සහ සෙනෝන් (“ පිටසක්වල", "අසාමාන්‍ය").
ග්රීක භාෂාවෙන් κρυπτός - සැඟවුණු.
වායුගෝලීය වාතය තුළ පිහිටා ඇත. විකිරණශීලී ලෝහවල ලෝපස් වල සිදුවන ස්වාභාවික ක්‍රියාවලීන්ගේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස එය න්යෂ්ටික විඛණ්ඩනය අතරතුර සෑදී ඇත. වෙතින් අතුරු නිෂ්පාදනයක් ලෙස ක්රිප්ටෝන් ලබා ගනී වාතය වෙන් කිරීම.
O 2 නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා ස්ථාපනය කිරීමේ කන්ඩෙන්සර් වෙතින් Kr සහ Xe අඩංගු වායුමය ඔක්සිජන් ඊනියා තුළ නිවැරදි කිරීම සඳහා සපයනු ලැබේ. ක්රිප්ටෝන් තීරුවක්, ක්රිප්ටෝන් තීරුවේ කන්ඩෙන්සර් මුදුනේ පිහිටුවා ඇති ප්‍රත්‍යාවර්තයෙන් සෝදාගත් විට වායු O 2 වලින් Kr සහ Xe නිස්සාරණය වේ. පහළ ද්රවය Kr සහ Xe වලින් පොහොසත් වේ; එය පසුව සම්පූර්ණයෙන්ම පාහේ වාෂ්ප වී ඇත, වාෂ්ප නොවන කොටස ඊනියා වේ. කියලා කෙට්ටු යකඩ-සෙනෝන් සාන්ද්රණය (0.2% Kr සහ Xe ට අඩු) - වාෂ්පකාරකය හරහා ගෑස් ටැංකියට අඛණ්ඩව ගලා යයි. 0.13 ප්‍රශස්ත ප්‍රත්‍යාවර්ත අනුපාතයක් සහිතව, Kr සහ Xe නිස්සාරණයේ ප්රමාණය 0.90 වේ. වෙන් කරන ලද සාන්ද්රණය 0.5-0.6 MPa දක්වා සම්පීඩනය කර තාපන හුවමාරුකාරකයක් හරහා CuO ~1000 K දක්වා රත් කර එහි අඩංගු හයිඩ්‍රොකාබන දහනය කිරීම සඳහා ස්පර්ශක උපකරණයකට ලබා දෙනු ලැබේ. ජල ශීතකරණයක් තුළ සිසිලනය කිරීමෙන් පසු, ගෑස් මිශ්රණය CO 2 හි අපද්‍රව්‍යවලින් සහ KOH භාවිතයෙන් ජලය පිරිසිදු කර, පළමුව ස්ක්‍රබර්වල සහ පසුව සිලින්ඩරවල පිරිසිදු කරනු ලැබේ. පිළිස්සීම සහ පිරිසිදු කිරීම කිහිප වතාවක් නැවත නැවතත් සිදු කෙරේ. වරක්. පිරිසිදු කරන ලද සාන්ද්රණය සිසිල් කර අඛණ්ඩව සෘජුකාරකයට පෝෂණය වේ. පීඩනය යටතේ තීරුව 0.2-0.25 MPa. මෙම අවස්ථාවේ දී, Kr සහ Xe 95-98% ක අන්තර්ගතයක් දක්වා පහළ ද්රවයක එකතු වේ. මෙම ඊනියා අමු ක්රිප්ටෝන්-සෙනෝන් මිශ්රණය වායුකාරකයක්, හයිඩ්‍රොකාබන දහනය කිරීමේ උපකරණයක් සහ පවිත්‍රකරණ පද්ධතියක් හරහා ගෑස් ටැංකිවලට යවනු ලැබේ. ගෑස් රඳවනයෙන්, ගෑස් මිශ්රණය ගෑස්කාරකයට ඇතුල් වන අතර, එය 77 K දී ඝනීභවනය වේ. මෙම මිශ්රණයේ කොටසක් භාගික වාෂ්පීකරණයට ලක් වේ. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, අන්තිම CuO සමඟ සම්බන්ධතා උපකරණයක් තුළ O 2 සිට පිරිසිදු කිරීම පිරිසිදු ක්‍රිප්ටෝන නිපදවයි. ඉතිරි වායු මිශ්රණය සක්රියකාරකය සහිත උපාංගවල අවශෝෂණයට ලක් වේ. 200-210 K හි ගල් අඟුරු; මෙම අවස්ථාවේ දී, පිරිසිදු ක්රිප්ටෝන් මුදා හරින අතර, Xe සහ ක්‍රිප්ටෝනයේ කොටසක් ගල් අඟුරු මගින් අවශෝෂණය වේ. Adsorbed Kr සහ Xe භාගික desorption මගින් වෙන් කරනු ලැබේ. 20,000 m 3 / h සකසන ලද වාතය (273 K, 0.1 MPa) ධාරිතාවයකින් වසරකට ක්රිප්ටෝන් 105 m 3 ලබා ගනී. එය NH 3 නිෂ්පාදනයේ දී පිරිසිදු වායුවල මීතේන් කොටසෙන් ද නිස්සාරණය කෙරේ. ඔවුන් පිරිසිදු ක්රිප්ටෝන් නිෂ්පාදනය කරයි (ක්‍රිප්ටෝන පරිමාවෙන් 98.9% ට වඩා වැඩි), තාක්ෂණික. (Kr සහ Xe මිශ්රණය 99.5% ට වැඩි) සහ ක්රිප්ටෝන්-සෙනෝන් මිශ්රණය (94.5% ක්රිප්ටෝන් ට වඩා අඩු). Krypton තාපදීප්ත ලාම්පු, ගෑස්-විසර්ජන සහ X-ray නල පිරවීම සඳහා භාවිතා කරයි. විකිරණශීලී සමස්ථානික 85 Kr ඖෂධයේ b-විකිරණ ප්‍රභවයක් ලෙස රික්ත ස්ථාපනයන්හි කාන්දුවීම් හඳුනා ගැනීමට භාවිතා කරයි. සමස්ථානික ට්රේසර්විඛාදන අධ්යයන අතරතුර, කොටස් ඇඳීම නිරීක්ෂණය කිරීම සඳහා. ක්රිප්ටෝන් සහ එහි Xe මිශ්රණය ගබඩා කර ප්රවාහනය කරනු ලබන්නේ 5-10 MPa පීඩනයක් යටතේ 20 ° C දී මුද්‍රා තැබූ ස්ථානයක ය. වානේ සිලින්ඩරකළු resp. එක් කහ ඉරි සහ "ක්‍රිප්ටන්" ශිලා ලේඛනය සහ කහ ඉරි දෙකක් සහ "ක්‍රිප්ටන්-සෙනෝන්" ශිලා ලිපිය සමඟ. Krypton 1898 දී W. Ramsay සහ M. Travers විසින් සොයා ගන්නා ලදී. ලිට්.
§5. සෙනෝන්
ඉංග්රීසි විද්‍යාඥයන් වන ඩබ්ලිව්. රැම්සේ සහ ඩබ්ලිව්. රේලී විසින් 1898 දී ක්‍රිප්ටෝනයේ කුඩා මිශ්‍රණයක් ලෙස සොයා ගන්නා ලදී.
ග්රීක භාෂාවෙන් ξένος - ආගන්තුක.
ද්රවාංකය -112 °C, තාපාංකය -108 °C, විසර්ජනය තුළ වයලට් දිලිසීම.
සැබෑ රසායනික සංයෝග ලබාගත් පළමු නිෂ්ක්රිය වායුව. සම්බන්ධතා සඳහා උදාහරණ විය හැකිය සෙනෝන් ඩයිෆ්ලෝරයිඩ්, සෙනෝන් ටෙට්රාෆ්ලෝරයිඩ්, සෙනෝන් හෙක්සැෆ්ලෝරයිඩ්, සෙනෝන් ට්‍රයිඔක්සයිඩ්.
විට අතුරු නිෂ්පාදනයක් ලෙස Xenon නිෂ්පාදනය කරයි වාතය වෙන් කිරීම. එය krypton-xenon concentrate වලින් හුදකලා වේ (Krypton බලන්න). ඔවුන් පිරිසිදු (පරිමාව අනුව 99.4%) නිෂ්පාදනය කරන අතර ඉහළ සංශුද්ධතාවය (99.9%) සෙනෝන් ලෝහමය ව්යවසායන් තුළ ද්රව ඔක්සිජන් නිෂ්පාදනයේ අතුරු ඵලයක් ලෙස ලබා ගනී.
කර්මාන්තයේ දී සෙනෝන් නිපදවනු ලබන්නේ වාතය ඔක්සිජන් සහ නයිට්රජන් බවට වෙන් කිරීමේ අතුරු ඵලයක් ලෙස ය. සාමාන්යයෙන් නිවැරදි කිරීම මගින් සිදු කරනු ලබන මෙම වෙන්වීමෙන් පසුව, ප්රතිඵලයක් වශයෙන් දියර ඔක්සිජන් කුඩා ප්රමාණයේ ක්රිප්ටෝන් සහ සෙනෝන් අඩංගු වේ. තව දුරටත් නිවැරදි කිරීම වෙන් කරන ලද 0.1-0.2% ක්රිප්ටෝන්-සෙනෝන් මිශ්‍රණයක අන්තර්ගතයට ද්රව ඔක්සිජන් පොහොසත් කරයි. අවශෝෂණයසිලිකා ජෙල් මත හෝ ආසවනය මගින්. අවසාන වශයෙන්, xenon-krypton සාන්ද්රණය ක්රිප්ටෝන් සහ සෙනෝන් බවට ආසවනය කිරීමෙන් වෙන් කළ හැක.
එහි අඩු ව්යාප්තිය හේතුවෙන්, සෙනෝන් සැහැල්ලු නිෂ්ක්රිය වායුවලට වඩා බෙහෙවින් මිල අධිකය.
එහි අධික පිරිවැය තිබියදීත්, සෙනෝන් අවස්ථා ගණනාවකදී අත්‍යවශ්‍ය වේ:
තාපදීප්ත ලාම්පු, බලවත් වායු විසර්ජන සහ ස්පන්දන ආලෝක ප්රභවයන් පිරවීම සඳහා Xenon භාවිතා කරයි (පහන් බල්බ වල වායුවේ ඉහළ පරමාණුක ස්කන්ධය සූත්රිකාවේ මතුපිට සිට ටංස්ටන් වාෂ්ප වීම වළක්වයි).
විකිරණශීලී සමස්ථානික (127 Xe, 133 Xe, 137 Xe, ආදිය) විකිරණ ප්‍රභව ලෙස සහ වෛද්‍ය විද්යාවේ රෝග විනිශ්චය සඳහා, රික්ත ස්ථාපනයන්හි කාන්දුවීම් හඳුනා ගැනීම සඳහා භාවිතා වේ.
සෙනෝන් ෆ්ලෝරයිඩ් ලෝහවල නිෂ්ක්රීය කිරීම සඳහා භාවිතා වේ.
සෙනෝන්, එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් සහ සීසියම්-133 වාෂ්ප කුඩා එකතු කිරීමක් සමඟින්, අභ්‍යවකාශ යානාවල විද්‍යුත් ප්‍රචාලන (ප්රධාන වශයෙන් අයන සහ ප්ලාස්මා) එන්ජින් සඳහා ඉතා කාර්යක්ෂම ක්රියාකාරී තරලයකි.
20 වන ශතවර්ෂයේ අවසානයේ සිට, සෙනෝන් සාමාන්ය නිර්වින්දනය සඳහා මාධ්යයක් ලෙස භාවිතා කිරීමට පටන් ගත්තේය (තරමක් මිල අධික, නමුත් සම්පූර්ණයෙන්ම විෂ නොවන, හෝ ඒ වෙනුවට, නිෂ්ක්රීය වායුවක් මෙන්, එය රසායනික ප්‍රතිවිපාක ඇති නොකරයි). රුසියාවේ සෙනෝන් නිර්වින්දනය කිරීමේ තාක්ෂණය පිළිබඳ පළමු නිබන්ධන - 1993, චිකිත්සක නිර්වින්දනය ලෙස, එය උග්‍ර ඉවත් වීමේ තත්වයන් සමනය කිරීමට සහ මත්ද්‍රව්‍යවලට ඇබ්බැහි වීම මෙන්ම මානසික හා කායික ආබාධවලට ප්‍රතිකාර කිරීම සඳහා effectively ලදායී ලෙස භාවිතා කරයි.
ද්රව සෙනෝන් සමහර විට ලේසර් සඳහා ක්රියාකාරී මාධ්යයක් ලෙස භාවිතා කරයි.
සෙනෝන් ෆ්ලෝරයිඩ් සහ ඔක්සයිඩ් රොකට් ඉන්ධනවල බලගතු ඔක්සිකාරක ලෙස මෙන්ම ලේසර් සඳහා වායු මිශ්රණවල සංරචක ලෙස යෝජනා කෙරේ.
129 Xe සමස්ථානිකයේ දී, න්යෂ්ටික භ්‍රමණයෙන් සැලකිය යුතු කොටසක් ධ්‍රැවීකරණය කළ හැකි අතර, සම-අධ්‍යක්ෂ භ්‍රමණයන් සහිත රාජ්‍යයක් නිර්මාණය කළ හැකිය - එය අධි ධ්‍රැවීකරණය ලෙස හැඳින්වේ.
ගෝලේ සෛලය නිර්මාණය කිරීමේදී සෙනෝන් භාවිතා වේ.
රසායනික උත්ප්රේරක ලෙස.
ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක ගුණ විදහා දක්වන ෆ්ලෝරීන් ප්රවාහනය සඳහා.
සෙනෝන් ඇත පෘථිවි වායුගෝලයඉතා කුඩා ප්‍රමාණවලින්, මිලියනයකට කොටස් 0.087±0.001 (μL/L), සහ සමහරක් විසින් විමෝචනය කරන වායූන් වලද දක්නට ලැබේ ඛනිජ උල්පත්. 133 Xe සහ 135 Xe වැනි සෙනෝන්හි සමහර විකිරණශීලී සමස්ථානික ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල න්යෂ්ටික ඉන්ධන නියුට්‍රෝන ප්‍රකිරණය මගින් නිපදවනු ලැබේ.
ඉංග්රීසි විද්‍යාඥ E. රදර්ෆර්ඩ් 1899 දී සඳහන් කළේ තෝරියම් සූදානම α-අංශු වලට අමතරව කලින් නොදන්නා ද්‍රව්‍ය කිහිපයක් විමෝචනය කරන අතර එමඟින් තෝරියම් සූදානම අවට වාතය ක්‍රමයෙන් විකිරණශීලී වන බවයි. ඔහු මෙම ද්රව්යය තෝරියම් (ලතින් emanatio - outflow සිට) විමෝචනයක් ලෙස හැඳින්වීමට සහ එයට Em සංකේතය ලබා දීමට යෝජනා කළේය. පසුව කරන ලද නිරීක්ෂණවලින් පෙනී ගියේ රේඩියම් සූදානම ද විකිරණශීලී ගුණ ඇති සහ නිෂ්ක්රීය වායුවක් ලෙස හැසිරෙන යම් විමෝචනයක් විමෝචනය කරන බවයි.
මුලදී, තෝරියම් පිටවීම තෝරොන් ලෙස හැඳින්වූ අතර රේඩියම් පිටවීම රේඩෝන් ලෙස හැඳින්වේ. සියලුම විකාශනයන් ඇත්ත වශයෙන්ම නව මූලද්‍රව්‍යයක රේඩියනියුක්ලයිඩ් බව ඔප්පු විය - පරමාණුක ක්‍රමාංකය 86 ට අනුරූප වන නිෂ්ක්රීය වායුවක්. එය ප්‍රථම වරට එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් 1908 දී රැම්සේ සහ ග්‍රේ විසින් හුදකලා කරන ලද අතර, ඔවුන් වායුව නයිටන් ලෙස හැඳින්වීමට ද යෝජනා කළහ. ලතින් නයිටෙන්ස්, දීප්තිමත් ). 1923 දී වායුව අවසානයේ රේඩෝන් ලෙස නම් කරන ලද අතර Em සංකේතය Rn ලෙස වෙනස් කරන ලදී.
රේඩෝන් යනු වර්ණ රහිත සහ ගන්ධ රහිත විකිරණශීලී මොනොටොමික් වායුවකි. ජලයෙහි ද්රාව්යතාව 460 ml / l; කාබනික ද්‍රාවකවල සහ මිනිස් මේද පටක වල, රේඩෝන්හි ද්‍රාව්‍යතාවය ජලයට වඩා දස ගුණයකින් වැඩි ය. පොලිමර් පටල හරහා වායුව හොඳින් විනිවිද යයි. සක්‍රිය කාබන් සහ සිලිකා ජෙල් මගින් පහසුවෙන් අවශෝෂණය වේ.
Radon ගේම විකිරණශීලීතාවය එය ප්‍රතිදීප්ත වීමට හේතු වේ. වායුමය සහ ද්රව රේඩෝන් නිල් ආලෝකය සමඟ ප්‍රතිදීප්ත වන අතර ඝන රේඩෝන් සිසිල් කළ විට නයිට්රජන් උෂ්ණත්වයප්‍රතිදීප්ත වර්ණය පළමුව කහ, පසුව රතු-තැඹිලි බවට පත්වේ.
රේඩෝන් ක්ලැත්‍රේට් සාදයි, ඒවා නියත සංයුතියකින් යුක්ත වුවද, රේඩෝන් පරමාණු සම්බන්ධ රසායනික බන්ධන අඩංගු නොවේ. ෆ්ලෝරීන් සමඟ, ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී රේඩෝන් RnF n සංයුතියේ සංයෝග සාදයි, එහිදී n = 4, 6, 2. මේ අනුව, රේඩෝන් ඩිෆ්ලෝරයිඩ් RnF 2 යනු සුදු වාෂ්පශීලී නොවන ස්ඵටික ද්රව්යයකි. රේඩෝන් ෆ්ලෝරයිඩ් ෆ්ලෝරීන් කාරකවල ක්‍රියාකාරිත්වය මගින්ද නිපදවිය හැක (උදාහරණයක් ලෙස හැලජන් ෆ්ලෝරයිඩ්). හිදී ටෙට්රාෆ්ලෝරයිඩ් ජල විච්ඡේදනය RnF 4 සහ hexafluoride RnF 6 රේඩෝන් ඔක්සයිඩ් RnO 3 සාදයි. RnF + කැටායන සහිත සංයෝග ද ලබා ගන්නා ලදී.
රේඩෝන් ලබා ගැනීම සඳහා, ඕනෑම රේඩියම් ලවණයක ජලීය ද්‍රාවණයක් හරහා වාතය පිඹිනු ලැබේ, එය රේඩියම් විකිරණශීලී ක්ෂය වීමේදී සාදන ලද රේඩෝනය රැගෙන යයි. ඊළඟට, ගුවන් ධාරාව මගින් අල්ලා ගත හැකි රේඩියම් ලුණු අඩංගු ද්‍රාවණයේ ක්ෂුද්‍ර බිංදු වෙන් කිරීම සඳහා වාතය ප්‍රවේශමෙන් පෙරීම සිදු කරයි. රේඩෝන් ලබා ගැනීම සඳහා, රසායනිකව ක්රියාකාරී ද්‍රව්‍ය (ඔක්සිජන්, හයිඩ්රජන්, ජල වාෂ්ප, ආදිය) වායු මිශ්‍රණයකින් ඉවත් කරනු ලැබේ, ඉතිරි ද්‍රව්‍ය ද්රව නයිට්රජන් සමඟ ඝනීභවනය වේ, පසුව නයිට්රජන් සහ අනෙකුත් නිෂ්ක්රීය වායු (ආගන්, නියොන්, ආදිය) වේ. ඝනීභවනය සිට ආසවනය.
රේඩෝන් ස්නාන සකස් කිරීම සඳහා ඖෂධයේ දී රේඩෝන් භාවිතා වේ. සත්ව ආහාර සක්‍රීය කිරීම සඳහා කෘෂිකර්මාන්තයේදී රේඩෝන් භාවිතා කරයි. මූලාශ්රය දින 272 ක් දක්වා නැත ] , පිපිරුම් ඌෂ්මක සහ ගෑස් නල මාර්ගවල වායු ප්රවාහයේ වේගය නිර්ණය කිරීමේදී දර්ශකයක් ලෙස ලෝහ විද්යාවේදී. භූ විද්යාවේදී, වාතයේ සහ ජලයේ ඇති රේඩෝන් අන්තර්ගතය මැනීම යුරේනියම් සහ තෝරියම් තැන්පතු සෙවීමට, ජල විද්යාවේදී - භූගත ජලය සහ ගංගා ජලයේ අන්තර් ක්‍රියාකාරිත්වය අධ්‍යයනය කිරීමට භාවිතා කරයි. භූ කම්පන පුරෝකථනය කිරීමට භූගත ජලයේ රේඩෝන් සාන්ද්‍රණයේ ගතිකත්වය භාවිතා කළ හැක.
එය විකිරණශීලී ශ්‍රේණියේ 238 U, 235 U සහ 232 Th හි කොටසකි. මව් න්‍යෂ්ටිවල විකිරණශීලී ක්ෂය වීමේදී රේඩෝන් න්‍යෂ්ටි නිරන්තරයෙන් ස්වභාවධර්මයේ පැන නගී. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ සමතුලිත අන්තර්ගතය ස්කන්ධයෙන් 7·10−16% වේ. එහි රසායනික නිෂ්ක්‍රීයභාවය හේතුවෙන්, රේඩෝන් සාපේක්ෂව පහසුවෙන් “මව්” ඛනිජයේ ස්ඵටික දැලිසෙන් ඉවත් වී භූගත ජලය, ස්වාභාවික වායූන් සහ වාතයට ඇතුළු වේ. රේඩෝන්හි ස්වාභාවික සමස්ථානික හතරෙන් දීර්ඝතම ආයු කාලය Rn 222 වන බැවින්, මෙම පරිසරවල එහි අන්තර්ගතය උපරිම වේ.
වාතයේ රේඩෝන් සාන්ද්රණය මූලික වශයෙන් රඳා පවතින්නේ භූ විද්යාත්මක තත්ත්වය මත ය (උදාහරණයක් ලෙස, යුරේනියම් විශාල ප්‍රමාණයක් අඩංගු ග්‍රැනයිට්, රේඩෝන්හි ක්රියාකාරී ප්රභවයන් වන අතර, ඒ සමඟම මුහුදේ මතුපිටට ඉහළින් කුඩා රේඩෝන් ඇත), කාලගුණය මත මෙන්ම (වැස්ස අතරතුර, පසෙන් රේඩෝන් පැමිණ ජලයෙන් පිරී ඇති මයික්‍රොක්‍රැක්; හිම ආවරණය රේඩෝන් වාතයට ඇතුළු වීම වළක්වයි). භූමිකම්පා වලට පෙර, වාතයේ රේඩෝන් සාන්ද්‍රණයේ වැඩි වීමක් නිරීක්ෂණය කරන ලදී, බොහෝ විට ක්ෂුද්‍ර භූ කම්පන ක්‍රියාකාරකම් වැඩි වීම හේතුවෙන් භූමියේ වඩාත් ක්රියාකාරී වාතය හුවමාරු වීම නිසා විය හැකිය.
(Galina Afanasyevna - krypton, xenon, argon සමඟ උදව් කරන්න! මට වෙනත් යමක් එකතු කළ හැකිද? සහ මම ඊළඟට ලිවිය යුත්තේ කුමක්ද?)
පිටුව 1
මෙම ලිපියෙන් අපි අවධානය යොමු කරමු VIIIA-සමූහය.
මේවා මූලද්රව්ය වේ: හීලියම්(ඔහු), නියොන්(නැහැ), ආගන්(ආර්), krypton(Kr), සෙනෝන්(Xe) (මේවා මූලික), මෙන්ම විකිරණශීලී වේ රේඩෝන්(Rn).
සහ විධිමත් ලෙස, කෘතිමව ලබාගත් ununoctium (Uuo) ද මෙහි ඇතුළත් කළ හැකිය.
මෙම මූලද්රව්ය සමූහයට තමන්ගේම නමක් ද ඇත - aerogens, නමුත් බොහෝ විට ඔවුන් කැඳවනු ලැබේ උතුම්, හෝ නිෂ්ක්රිය වායු.
උච්ච වායු
මෙම වායූන් අඩු ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය මගින් ඒකාබද්ධ වේ. Inertia යන වචනයේ නිශ්චිත අර්ථය වන්නේ අක්‍රියතාව යන්නයි. එමනිසා, ඔවුන් දිගු කලක් ඔවුන්ගේ පැවැත්ම ගැන පවා නොදැන සිටියහ. ප්රතික්රියා භාවිතයෙන් ඒවා තීරණය කළ නොහැක. නයිට්රජන් ලබා ගැනීම සඳහා ඔක්සිජන් සහ අනෙකුත් “අතුරු නිෂ්පාදන වායූන්” එයින් ඉවත් කරමින් වාතයේ (එබැවින් aerogens යන නම) ඒවා සොයා ගන්නා ලද අතර, එසේ ලබාගත් නයිට්රජන් වල අපද්රව්ය ඇති බව පර්යේෂණාත්මකව තහවුරු කරන ලදී. මෙම අපද්රව්ය නිෂ්ක්රීය වායු බවට පත් විය.
මෙම වායූන්ගේ අඩු ප්‍රතික්‍රියාකාරිත්වයට හේතුව තේරුම් ගැනීමට, ඔබ ඒවායේ ඉලෙක්ට්‍රොනික රූප සටහන් සෑදිය යුතුය:
ඒක අපිට පේනවා යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්රෝන නැත, කක්ෂ පිරී ඇත. මෙය ඉලෙක්ට්රෝන කවචයේ ඉතා හිතකර තත්ත්වයකි. එමනිසා, අනෙකුත් සියලුම මූලද්රව්ය, සංයෝග සෑදීම, උච්ච වායුවල ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසය ලබා ගැනීමට නැඹුරු වේ (අෂ්ටක රීතිය මතක තබා ගන්න), මන්ද එය ශක්තිජනක ලෙස හිතකර වන අතර පරමාණු, මිනිසුන් මෙන් ප්‍රතිලාභ ලබයි.
ඒවායේ අඩු ක්‍රියාකාරීත්වය හේතුවෙන් උච්ච වායු පරමාණු ද්වි පරමාණුක අණු බවට පවා ඒකාබද්ධ නොවේ (ඒවා කරන පරිදි: O 2, Cl 2, N 2, ආදිය).
උච්ච වායු මොනොටොමික් අණු ලෙස පවතී.
උච්ච වායූන් නිරපේක්ෂ නිෂ්ක්රිය බව පැවසිය නොහැක. සමහර aerogens එකම ශක්ති මට්ටමක් තුළ හිස් කක්ෂ ඇත, එයින් අදහස් වන්නේ ඉලෙක්ට්රෝන උද්දීපනය කිරීමේ ක්‍රියාවලිය කළ හැකි බවයි. වර්තමානයේ, රසායනික ක්රියාකාරිත්වයේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන් මෙම "කම්මැලි" මූලද්රව්යවල සමහර සංයෝග අතිශය ආන්තික තත්වයන් යටතේ ලබාගෙන ඇත. නමුත් පාසල් විෂය මාලාවේ සහ විශේෂයෙන්ම පාසලේ මෙය නොසැලකේ.
භෞතික ගුණාංග
- හීලියම් සහ නියොන් වාතයට වඩා සැහැල්ලු ය, පරමාණුක ස්කන්ධය වැඩි වීම නිසා අඩු වන අනෙකුත් උච්ච වායු බරින් යුක්ත වේ.
- රසායනික නිෂ්ක්රීය භාවය නිසා රස සහ ආඝ්‍රාණ ප්‍රතිග්‍රාහකවලට වාතයේ උච්ච වායු පවතින බව හඳුනාගත නොහැකි බැවින් ඒවාට රසයක් හෝ සුවඳක් නැත.
ප්රායෝගික වැදගත්කමඋච්ච වායු.
හීලියම් යනු බැලූන් පිරවීම සඳහා සුප්‍රසිද්ධ වායුවක් වන අතර එමඟින් කටහඬ හාස්‍යජනක වේ. ගුවන් යානා හීලියම් වලින් පුරවා ඇත (මෙම වායුව, හයිඩ්රජන් මෙන් නොව, පුපුරන සුළු නොවේ).
උදාසීන වායු (රසායනික අක්රිය) වායුගෝලය නිර්මාණය කිරීම සඳහා භාවිතා වේ. සමහර aerogens හුස්ම ගැනීමේ මිශ්රණවල කොටසකි, ඔක්සිජන් තනුක කිරීම (ඔක්සිජන් ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන අතර එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් හුස්ම ගත නොහැක).
ධාරා විසර්ජනයක් උච්ච වායු හරහා ගමන් කරන විට, ඒවා දීප්තිමත් ලෙස දිදුලයි. එය ආලෝක උපකරණ සඳහා යෙදුම් සමඟ aerogens සපයයි. එය තරමක් දර්ශනීය ලෙස පෙනේ.
- (a. නිෂ්ක්රීය වායු; n. Inertgase, Tragergase; f. gaz inertes; i. වායු නිෂ්ක්රීය) උච්ච, දුර්ලභ වායූන්, වර්ණය හා ගන්ධය නොමැති ඒකපරමාණුක වායු: හීලියම් (He), neon (Ne) ... භූ විද්යාත්මක විශ්වකෝෂය
- (උච්ච වායු, දුර්ලභ වායු) මූලද්රව්ය Ch. VIII කාණ්ඩයේ ආවර්තිතා උප කණ්ඩායම්. මූලද්රව්ය පද්ධති. ප්‍රකිරණයට හීලියම් (He), නියොන් (Ne), ආගන් (Ar), ක්රිප්ටෝන් (Kr), සෙනෝන් (Xe) සහ විකිරණශීලිතාව ඇතුළත් වේ. රේඩෝන් (Rn). ස්වභාවධර්මයේ, i.g වායුගෝලයේ පවතී, නොවේ ... ... භෞතික විශ්වකෝෂය
විශාල විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය
උච්ච වායු- උච්ච වායු හා සමානයි ... කම්කරු ආරක්ෂාව පිළිබඳ රුසියානු විශ්වකෝෂය
උච්ච වායු- උදාසීන වායු, උච්ච වායු වලට සමානයි. ... නිදර්ශන විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය
INERT [ne], aya, oh; දහය, ටී.එන්.ඒ. Ozhegov ගේ පැහැදිලි කිරීමේ ශබ්දකෝෂය. එස්.අයි. Ozhegov, N.Yu. ෂ්වෙඩෝවා. 1949 1992… Ozhegov ගේ පැහැදිලි කිරීමේ ශබ්දකෝෂය
නිෂ්ක්රිය වායු- VIII කාණ්ඩයේ මූලද්රව්ය ආවර්තිතා. පද්ධති: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. I. g රසායනිකව වෙනස් වේ. අවස්ථිති බව, එය ස්ථාවර බාහිර මගින් පැහැදිලි කෙරේ ඉලෙක්ට්‍රොනික කවචයක්, එහි ඉලෙක්ට්‍රොනික උපකරණ 2 ක් ඇත, ඉතිරිය ඉලෙක්ට්‍රොනික උපකරණ 8 ක් ඇත. I. g සතුව ඉහළ විභවයක් ඇත... තාක්ෂණික පරිවර්තක මාර්ගෝපදේශය
කණ්ඩායම → 18 ↓ කාලය 1 2 හීලියම් ... විකිපීඩියා
නිෂ්ක්රිය වායු- ආවර්තිතා වගුවේ VIII කාණ්ඩයේ අංග: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. උච්ච වායු රසායනික නිෂ්ක්‍රියතාවයෙන් සංලක්ෂිත වේ, එය ස්ථායී පිටත ඉලෙක්ට්රෝන කවචයකින් පැහැදිලි කෙරේ, එහි ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් ඇත, ඉතිරි ඒවාට 8 ... ... ලෝහ විද්යාව පිළිබඳ විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය
උච්ච වායු, දුර්ලභ වායූන්, මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා පද්ධතියේ 8 වන කාණ්ඩයේ ප්රධාන උප සමූහය සෑදෙන රසායනික මූලද්රව්ය: හීලියම් He (පරමාණුක ක්‍රමාංක 2), නියොන් නේ (10), ආගන් ආර් (18), ක්‍රිප්ටන් Kr (36), සෙනෝන් Xe (54) සහ Radon Rn (86). සිට… … මහා සෝවියට් විශ්වකෝෂය
පොත්
- වගු කට්ටලයක්. රසායන විද්යාව. ලෝහ නොවන (වගු 18), . පත්‍ර 18 කින් යුත් අධ්‍යාපනික ඇල්බමය. කලාව. 5-8688-018 හැලජන්. හැලජන් වල රසායන විද්යාව. සල්ෆර්. විභේදනය. සල්ෆර් රසායන විද්යාව. සල්ෆියුරික් අම්ලය. නයිට්රජන් රසායන විද්යාව. නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ්. නයිට්‍රික් අම්ලය ඔක්සිකාරක කාරකයකි. පොස්පරස්.…
- නිෂ්ක්රීය වායු, Fastovsky V.G.. පොතෙහි හීලියම්, නියොන්, ආගන්, ක්රිප්ටෝන් සහ සෙනෝන් නිෂ්ක්රීය වායුවල මූලික භෞතික හා භෞතික රසායනික ගුණාංග මෙන්ම රසායනික, ලෝහ විද්යාත්මක,...
- (නිෂ්ක්රීය වායුව), ආවර්තිතා වගුවේ 0 කාණ්ඩය සෑදෙන අවර්ණ සහ ගන්ධ රහිත වායු සමූහයකි. මේවාට (පරමාණුක ක්‍රමාංකය වැඩි කිරීමේ අනුපිළිවෙල අනුව) හීලියම්, නියොන්, ආගන්, ක්‍රිප්ටන්, සෙනෝන් සහ රේඩෝන් ඇතුළත් වේ. අඩු රසායනික ක්‍රියාකාරීත්වයක්..... විද්යාත්මක හා තාක්ෂණික විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය
උච්ච වායු- NOBLE වායු, රසායනික. මූලද්රව්ය: හීලියම්, නියොන්, ආගන්, ක්රිප්ටෝන්, සෙනෝන් සහ විමෝචනය. වෙනත් මූලද්රව්ය සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමට ඇති නොහැකියාව නිසා ඔවුන්ට ඔවුන්ගේ නම ලැබුණි. 1894 දී ඉංග්රීසි. Rayleigh සහ Ramsay යන විද්‍යාඥයින් සොයා ගත්තේ N වාතයෙන් ලබා ගත් බවයි... ... මහා වෛද්‍ය විශ්වකෝෂය
- (නිෂ්ක්රිය වායු), ආවර්තිතා පද්ධතියේ VIII කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්ය: හීලියම් He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. රසායනිකව නිෂ්ක්රිය; He හැර අනෙකුත් සියලුම මූලද්රව්ය ඇතුළත් සංයෝග සාදයි, උදාහරණයක් ලෙස Ar?5.75H2O, Xe ඔක්සයිඩ්,... ... නවීන විශ්වකෝෂය
උච්ච වායු- (නිෂ්ක්රීය වායු), ආවර්තිතා වගුවේ VIII කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්ය: හීලියම් He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. රසායනිකව නිෂ්ක්රිය; ඔහු හැර අනෙකුත් සියලුම මූලද්රව්ය ඇතුළත් සංයෝග සාදයි, උදාහරණයක් ලෙස Ar´5.75H2O, Xe ඔක්සයිඩ්,... ... නිදර්ශන විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය
- (නිෂ්ක්රිය වායු) රසායනික මූලද්රව්ය: හීලියම් He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; ආවර්තිතා වගුවේ VIII කාණ්ඩයට අයත් වේ. මොනාටොමික් වායූන් අවර්ණ සහ ගන්ධ රහිත ය. වාතයේ කුඩා ප්‍රමාණවලින් පවතින අතර, හමුවන්නේ... ... විශාල විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය
උච්ච වායු- (නිෂ්ක්රීය වායු) D.I මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා වගුවේ VIII කාණ්ඩයේ මූලද්රව්ය: හීලියම් He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. වායුගෝලයේ කුඩා ප්‍රමාණවලින් පවතින, සමහර ඛනිජ ලවණ, ස්වභාවික වායු,... ... කම්කරු ආරක්ෂාව පිළිබඳ රුසියානු විශ්වකෝෂය
උච්ච වායු- (බලන්න) VIII කාණ්ඩයේ ප්රධාන උප කාණ්ඩයේ මූලද්රව්යවල පරමාණු මගින් සාදන ලද සරල ද්‍රව්‍ය (බලන්න): හීලියම්, නියොන්, ආගන්, ක්රිප්ටෝන්, සෙනෝන් සහ රේඩෝන්. සොබාදහමේදී, ඒවා විවිධ න්යෂ්ටික ක්රියාවලීන්හිදී සෑදී ඇත. බොහෝ අවස්ථාවලදී, ඒවා භාගිකව ලබා ගනී ... ... විශාල පොලිටෙක්නික් විශ්වකෝෂය
- (නිෂ්ක්රිය වායු), රසායනික මූලද්රව්ය: හීලියම් He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; ආවර්තිතා වගුවේ VIII කාණ්ඩයට අයත් වේ. මොනාටොමික් වායූන් අවර්ණ සහ ගන්ධ රහිත ය. වාතයේ කුඩා ප්‍රමාණවලින් පවතී, හමුවන්නේ... ... විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය
- (නිෂ්ක්රිය වායු, දුර්ලභ වායු), රසායනික. මූලද්රව්ය VIII gr. ආවර්තිතා පද්ධති: හීලියම් (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn). ස්වභාව ධර්මයේ දී ඒවා වියෝජනය වීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස පිහිටුවා ඇත. න්යෂ්ටික ක්රියාවලීන්. වාතය පරිමාව අනුව 5.24 * 10 4% අඩංගු වේ He, ... ... රසායනික විශ්වකෝෂය
- (නිෂ්ක්රිය වායු), රසායනික. මූලද්රව්ය: හීලියම් He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; VIII ආවර්තිතා කාණ්ඩයට අයත් වේ. පද්ධති. මොනාටොමික් වායූන් අවර්ණ සහ ගන්ධ රහිත ය. ඒවා වාතයේ කුඩා ප්‍රමාණවලින් ඇත, නිශ්චිතව අඩංගු වේ ... ... ස්වභාවික විද්යාව. විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය
පොත්
- , D. N. Putintsev, N. M. Putintsev. මෙම පොත උච්ච වායුවල ව්‍යුහාත්මක, තාප ගතික සහ පාර විද්‍යුත් ගුණාංග, එකිනෙකා සමඟ ඇති සම්බන්ධය සහ අන්තර් අණුක අන්තර්ක්රියා සමඟ විමර්ශනය කරයි. අත්පොතෙහි පාඨයෙන් කොටසක් සේවය කරයි...
- සරල ද්රව්යවල ව්යුහය සහ ගුණාංග. උච්ච වායු. නිබන්ධනය. Grif MO RF, Putintsev D.N. පොත උච්ච වායුවල ව්‍යුහාත්මක, තාප ගතික සහ පාර විද්‍යුත් ගුණාංග, එකිනෙකා සමඟ ඇති සම්බන්ධතාවය සහ අන්තර් අණුක අන්තර්ක්රියා සමඟ විමර්ශනය කරයි. අත්පොතෙහි පාඨයෙන් කොටසක් සේවය කරයි...