බට්ලෙරොව් ඇලෙක්සැන්ඩර් මිහයිලොවිච්. කාබනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය වර්ධනය කිරීම. කාබනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය A.M. බට්ලෙරොව්
1. රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යායේ මූලික මූලධර්ම A.M. බට්ලෙරොව්
1. අණු වල ඇති පරමාණු ඒවායේ සංයුජතා අනුව නිශ්චිත අනුපිළිවෙලකට එකිනෙකට සම්බන්ධ වේ. අණුවක අන්තර් පරමාණුක බන්ධන අනුපිළිවෙල එහි රසායනික ව්යුහය ලෙස හැඳින්වෙන අතර එය එක් ව්යුහාත්මක සූත්‍රයකින් (ව්යුහාත්මක සූත්රය) පිළිබිඹු වේ.
2. රසායනික ක්රම භාවිතයෙන් රසායනික ව්යුහය තීරණය කළ හැකිය. (නවීන භෞතික ක්‍රමද දැනට භාවිතා වේ).
3. ද්රව්යවල ගුණාංග ඒවායේ රසායනික ව්යුහය මත රඳා පවතී.
4. යම් ද්‍රව්‍යයක ගුණ මත පදනම්ව, කෙනෙකුට එහි අණුවේ ව්යුහය තීරණය කළ හැකි අතර, අණුවේ ව්යුහය මත පදනම්ව, කෙනෙකුට ගුණ පුරෝකථනය කළ හැකිය.
5. අණුවක පරමාණු සහ පරමාණු කාණ්ඩ එකිනෙකා මත අන්‍යෝන්‍ය බලපෑමක් ඇති කරයි.
කාබනික සංයෝගයක අණුවක් යනු සාමාන්යයෙන් සහසංයුජ බන්ධන මගින් යම් අනුපිළිවෙලකට සම්බන්ධ වූ පරමාණු එකතුවකි. මෙම අවස්ථාවේ දී, බන්ධිත පරමාණු විද්යුත් සෘණතාවයෙන් වෙනස් විය හැක. විද්යුත් සෘණතා අගයන් ධ්‍රැවීයතාව සහ ශක්තිය (සැදීමේ ශක්තිය) වැනි වැදගත් බන්ධන ලක්ෂණ විශාල වශයෙන් තීරණය කරයි. අනෙක් අතට, අණුවක බන්ධනවල ධ්‍රැවීයතාව සහ ශක්තිය, බොහෝ දුරට, යම් රසායනික ප්රතික්රියා වලට ඇතුල් වීමට අණුවට ඇති හැකියාව තීරණය කරයි.
කාබන් පරමාණුවක විද්යුත් සෘණතාව එහි දෙමුහුන් තත්ත්වය මත රඳා පවතී. මෙයට හේතුව දෙමුහුන් කක්ෂයේ s කාක්ෂිකයේ කොටසයි: එය sp3 සඳහා අඩු වන අතර sp2 සහ sp දෙමුහුන් පරමාණු සඳහා වැඩි වේ.
අණුවක් සෑදෙන සියලුම පරමාණු එකිනෙකට සම්බන්ධ වන අතර අන්‍යෝන්‍ය වශයෙන් බලපායි. මෙම බලපෑම ප්රධාන වශයෙන් ඊනියා ඉලෙක්ට්රොනික බලපෑම් භාවිතයෙන් සහසංයුජ බන්ධන පද්ධතියක් හරහා සම්ප්‍රේෂණය වේ.
ඉලෙක්ට්රොනික බලපෑම් ආදේශකවල බලපෑම යටතේ අණුවක ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වයේ මාරුවීම් ලෙස හැඳින්වේ.
ධ්‍රැවීය බන්ධනයකින් සම්බන්ධ වූ පරමාණු අර්ධ ආරෝපණ දරයි, එය ග්රීක අකුර ඩෙල්ටා (d) මගින් දැක්වේ. s-බන්ධනයේ ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය එහි දිශාවට "අදින්න" කරන පරමාණුවක් සෘණ ආරෝපණයක් d- ලබා ගනී. සහසංයුජ බන්ධනයකින් සම්බන්ධ වූ පරමාණු යුගලයක් සලකා බැලීමේදී, වඩා විද්යුත් ඍණාත්මක පරමාණුව ඉලෙක්ට්රෝන ප්‍රතිග්‍රාහකය ලෙස හැඳින්වේ. එහි s-බන්ධන සහකරුට ඒ අනුව සමාන විශාලත්වයක ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්ව හිඟයක් ඇත, i.e. අර්ධ ධන ආරෝපණ d+ ඉලෙක්ට්රෝන දායකයෙකු ලෙස හැඳින්වේ.
s-බන්ධන දාමයක් දිගේ ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය මාරුවීම ප්‍රේරක ආචරණය ලෙස හඳුන්වන අතර I ලෙසින් දැක්වේ.
2. සමාවයවිකතාව- සංයෝගවල පැවැත්ම (ප්රධාන වශයෙන් කාබනික), මූලද්රව්ය සංයුතියෙන් හා අණුක බරින් සමාන නමුත් භෞතික හා රසායනික ගුණාංග වලින් වෙනස් වේ. එවැනි සංයෝග සමාවයවික ලෙස හැඳින්වේ.
ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාව- රසායනික ව්යුහයේ වෙනස්කම්වල ප්රතිඵලය. මෙම වර්ගයට ඇතුළත් වන්නේ:
කාබන් ඇටසැකිල්ලේ සමාවයවිකතාව, කාබන් පරමාණු බන්ධනය කිරීමේ විවිධ අනුපිළිවෙල හේතුවෙන්. සරලම උදාහරණය බියුටේන් CH3-CH2-CH2-CH3 සහ isobutane (CH3)3CH වේ. වෙනත් උදාහරණ: ඇන්ත්‍රසීන් සහ ෆීනන්ට්‍රීන් (පිළිවෙලින් I සහ II සූත්ර), සයික්ලොබුටේන් සහ මෙතිල්සයික්ලොප්‍රොපේන් (III සහ IV).
සංයුජතා සමාවයවිකතාව යනු බන්ධන නැවත බෙදාහැරීම හරහා පමණක් සමාවයවික එකිනෙක බවට පරිවර්තනය කළ හැකි විශේෂ ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාවකි. උදාහරණයක් ලෙස, බෙන්සීන් (V) හි සංයුජතා සමාවයවික වන්නේ bicyclohexa-2,5-diene (VI, "Dewar benzene"), prismane (VII, "Ladenburg benzene") සහ benzvalene (VIII) ය.
ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් සමාවයවිකතාව - ක්රියාකාරී කණ්ඩායමේ ස්වභාවය අනුව වෙනස් වේ; උදාහරණයක් ලෙස, එතනෝල් (CH3-CH2-OH) සහ ඩයිමෙතිල් ඊතර් (CH3-O-CH3).
ස්ථාන සමාවයවිකතාව- එකම කාබන් ඇටසැකිල්ලක් සහිත සමාන ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් හෝ ද්විත්ව බන්ධනවල පිහිටීමෙහි වෙනසක් මගින් සංලක්ෂිත ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතා වර්ගයකි. උදාහරණ: 2-chlorobutanoic අම්ලය සහ 4-chlorobutanoic අම්ලය.
Enantiomers (ප්‍රකාශ සමාවයවික, දර්පණ සමාවයවික) යනු දෘශ්ය ප්‍රතිපෝඩ යුගල වේ - අනෙකුත් සියලුම භෞතික හා රසායනික ගුණාංගවල අනන්‍යතාවය සමඟ ආලෝකයේ ධ්‍රැවීකරණ තලයේ ප්රතිවිරුද්ධ ලකුණෙන් සහ විශාලත්වය භ්‍රමණයෙන් සමාන වන ද්රව්ය (අනෙකුත් දෘශ්ය ක්රියාකාරී සමග ප්රතික්රියා හැර). චිරල් පරිසරයේ ද්රව්ය සහ භෞතික ගුණාංග). ඔප්ටිකල් ප්‍රතිපෝඩවල පෙනුම සඳහා අවශ්ය සහ ප්‍රමාණවත් හේතුවක් වන්නේ අණුව පහත සඳහන් ලක්ෂ්‍ය සමමිතික කණ්ඩායම් වලින් එකකට අයත් වීමයි: Cn, Dn, T, O හෝ I (chirality). බොහෝ විට අපි අසමමිතික කාබන් පරමාණුවක් ගැන කතා කරමු, එනම් විවිධ ආදේශක හතරකට සම්බන්ධ පරමාණුවක්.
3. sp³-දෙමුහුන්කරණය -එක් s සහ p කාක්ෂික තුනක් මිශ්ර වූ විට සිදු වේ. 109° 28' (109.47°), දිග 0.154 nm ක ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රල් කෝණවල එකිනෙකට සාපේක්ෂව පිහිටා ඇති සමාන කක්ෂ හතරක් දිස්වේ.
2 වන කාල පරිච්ඡේදයේ කාබන් පරමාණු සහ අනෙකුත් මූලද්රව්ය සඳහා, මෙම ක්රියාවලිය පහත යෝජනා ක්රමයට අනුව සිදු වේ:
2s + 2px + 2py + 2pz = 4 (2sp3)
ඇල්කේනස්(සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන, පැරෆින්, ඇලිෆැටික සංයෝග) - සරල බන්ධන පමණක් අඩංගු රේඛීය හෝ අතු ව්යුහයේ ඇසික්ලික් හයිඩ්රොකාබන සහ සාමාන්ය සූත්රය CnH2n+2 සමඟ සමජාතීය ශ්‍රේණියක් සාදයි .ඇල්කයිනයේ රසායනික ව්යුහය(අණු වල පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමේ අනුපිළිවෙල) සරලම ඇල්කේන - මීතේන්, ඊතේන් සහ ප්‍රොපේන් - ඒවායේ ව්යුහාත්මක සූත්ර මගින් 2 වන කොටසේ දක්වා ඇත. මෙම සූත්ර වලින් පැහැදිලි වන්නේ ඇල්කේන වල රසායනික බන්ධන වර්ග දෙකක් ඇති බවයි:
S-S සහ S-N. C-C බන්ධනය සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය වේ. C-H බන්ධනය සහසංයුජ, දුර්වල ධ්‍රැවීය නිසා කාබන් සහ හයිඩ්රජන් විද්යුත් සෘණතාවයෙන් සමීප වේ
දෙමුහුන්කරණයට සම්බන්ධ නොවන p-කාක්ෂිකයක්, තලයට ලම්බකව පිහිටා ඇත σ බැඳුම්කර, අනෙකුත් පරමාණු සමඟ π බන්ධන සෑදීමට භාවිතා කරයි. මෙම කාබන් ජ්යාමිතිය මිනිරන්, ෆීනෝල් ආදියෙහි ලක්ෂණයකි.
බන්ධන කෝණය- එක් පරමාණුවකින් නිකුත් වන රසායනික බන්ධනවල දිශාවන් මගින් සාදන ලද කෝණය. අණු වල ජ්යාමිතිය තීරණය කිරීම සඳහා බන්ධන කෝණ පිළිබඳ දැනුම අවශ්ය වේ. බන්ධන කෝණ රඳා පවතින්නේ අමුණා ඇති පරමාණුවල තනි ලක්ෂණ සහ මධ්‍යම පරමාණුවේ පරමාණුක කාක්ෂික දෙමුහුන්කරණය මත ය. සරල අණු සඳහා, බන්ධන කෝණය, අණුවේ අනෙකුත් ජ්යාමිතික පරාමිතීන් මෙන්, ක්වොන්ටම් රසායන ක්රම භාවිතයෙන් ගණනය කළ හැක. ඒවායේ භ්‍රමණ වර්ණාවලි විශ්ලේෂණය කිරීමෙන් ලබාගත් අණුවල අවස්ථිති අවස්ථාවන්හි අගයන්ගෙන් ඒවා පර්යේෂණාත්මකව තීරණය වේ (අධෝරක්ත වර්ණාවලීක්ෂය, අණු වර්ණාවලි, ක්ෂුද්‍ර තරංග වර්ණාවලීක්ෂය බලන්න). සංකීර්ණ අණු වල බන්ධන කෝණය තීරණය වන්නේ විවර්තන ව්යුහාත්මක විශ්ලේෂණ ක්රම මගිනි.
4. sp2-දෙමුහුන්කරණය (ප්ලෑනර්-ත්‍රිකෝණ)එක් s සහ p කාක්ෂික දෙකක් මිශ්ර වී සමාන sp2 දෙමුහුන් කක්ෂ තුනක් සාදයි, එම තලයේ 120° කෝණයක (නිල් පැහැයෙන් උද්දීපනය කර ඇත). ඒවාට σ බන්ධන තුනක් සෑදිය හැක. තුන්වන p-කාක්ෂිකය දෙමුහුන් නොවී පවතින අතර දෙමුහුන් කක්ෂවල පිහිටීමෙහි තලයට ලම්බකව දිශානත වේ. මෙම p-AO π බන්ධනයක් සෑදීමට සම්බන්ධ වේ . 2 වන කාල පරිච්ඡේදයේ මූලද්රව්ය සඳහා, sp2 දෙමුහුන් කිරීමේ ක්රියාවලිය පහත සඳහන් යෝජනා ක්රමයට අනුව සිදු වේ:
2s + 2px + 2py = 3 (2sp2)
කාබන් පරමාණුවේ දෙවන සංයුජතා තත්ත්වය.කාබන් පරමාණුව හතරකට නොව අසල්වැසි පරමාණු තුනකට බන්ධනය වන අතර චතුශ්‍ර සංයුජතා පවතින කාබනික ද්රව්ය තිබේ.
5. sp-Hybridization (රේඛීය) 180 ක කෝණයක පිහිටා ඇති සමාන sp කාක්ෂික දෙකක් සෑදීමට s එකක් සහ p කාක්ෂික මිශ්රණයක්, i.e. එක් අක්ෂයක් මත. දෙමුහුන් sp කාක්ෂික σ බන්ධන දෙකක් සෑදීමට සම්බන්ධ වේ. p-කාක්ෂික දෙක දෙමුහුන් නොවන අතර අන්‍යෝන්‍ය වශයෙන් ලම්බක තලවල පිහිටා ඇත. -කාක්ෂික සංයෝගවල π බන්ධන දෙකක් සාදයි.
2 වන කාල පරිච්ඡේදයේ මූලද්රව්ය සඳහා, sp-දෙමුහුන් කිරීම පහත යෝජනා ක්රමයට අනුව සිදු වේ:
2s + 2px= 2 (2sp)
2py- සහ 2pz-AO වෙනස් නොවේ.
ඇසිටිලීන්- අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන් C2H2. කාබන් පරමාණු අතර ත්රිත්ව බන්ධනයක් ඇත, ඇල්කයින පන්තියට අයත් වේ
ඇසිටිලීන් වල කාබන් පරමාණු sp-hybridized වේ. ඒවා බන්ධන එකක් හෝ දෙකක් සම්බන්ධ කර ඇත, උපරිම. සිලින්ඩරාකාර සාදමින්, අන්‍යෝන්‍ය වශයෙන් ලම්බක ප්‍රදේශ දෙකක පිහිටා ඇති ඝනත්වය. ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්ව වලාකුළු; ඉන් පිටත H පරමාණු ඇත.
මෙතිලැසිටිලීන්(ප්‍රොපයින්, ඇලිලීන්) CH3C=CH. රසායන විද්යාව අනුව ශුද්ධ එම් යනු ඇසිටිලීන් හයිඩ්‍රොකාබනවල සාමාන්ය නියෝජිතයෙකි. ඉලෙක්ට්රෝෆ්, නියුක්ලියෝෆ් වලට පහසුවෙන් ඇතුල් වේ. සහ ත්රිත්ව බන්ධනයකදී රැඩිකල් එකතු කිරීම, උදාහරණයක් ලෙස. අන්තර් ක්රියා කරන විට මෙතනෝල් සමඟ මෙතිල් අයිසොප්‍රොපෙනිල් ඊතර් සාදයි.
6. සන්නිවේදන වර්ග -ලෝහ බන්ධනය, සහසංයුජ බන්ධනය, අයනික බන්ධනය, හයිඩ්රජන් බන්ධනය
අයනික බන්ධනය- ඉලෙක්ට්රෝන සෘණතාවයේ විශාල වෙනසක් ඇති පරමාණු අතර ඇති වූ ප්රබල රසායනික බන්ධනයක්, එහිදී හවුල් ඉලෙක්ට්රෝන යුගලය ඉහළ විද්යුත් සෘණතාවක් සහිත පරමාණුව වෙත සම්පූර්ණයෙන්ම මාරු කරනු ලැබේ. උදාහරණයක් ලෙස CsF සංයෝගය, එහි "අයනිකත්ව උපාධිය" 97% වේ.
ධ්‍රැවීය සහසංයුජ බන්ධනයක ධ්‍රැවීකරණයේ ආන්තික අවස්ථාවකි. සාමාන්ය ලෝහයක් සහ ලෝහ නොවන ලෝහයක් අතර පිහිටුවා ඇත. මෙම අවස්ථාවේ දී, ලෝහයෙන් ඉලෙක්ට්රෝන සම්පූර්ණයෙන්ම ලෝහ නොවන බවට මාරු කරනු ලැබේ. අයන සෑදී ඇත.
විද්යුත් සෘණතාවයේ ඉතා විශාල වෙනසක් ඇති පරමාණු අතර රසායනික බන්ධනයක් ඇති වුවහොත් (Poling ට අනුව EO > 1.7), එවිට පොදු ඉලෙක්ට්රෝන යුගලය ඉහළ EO සහිත පරමාණුව වෙත සම්පුර්ණයෙන්ම මාරු වේ. මෙහි ප්රතිඵලය වන්නේ ප්රතිවිරුද්ධ ආරෝපිත අයන සංයෝගයක් සෑදීමයි.
සහසංයුජ බන්ධනය(පරමාණුක බන්ධනය, හෝමියෝපෝලර් බන්ධනය) - සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළු යුගලයක අතිච්ඡාදනය (බෙදාගැනීම) මගින් සෑදෙන රසායනික බන්ධනයකි. සන්නිවේදනය සපයන ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළු (ඉලෙක්ට්රෝන) පොදු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ලෙස හැඳින්වේ.
සරල සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදී ඇත්තේ යුගල නොකළ සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන දෙකකින්, එක් එක් පරමාණුවකින් එකකි.
සමාජගත වීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස ඉලෙක්ට්රෝන පිරුණු ශක්ති මට්ටමක් සාදයි. මෙම මට්ටමේ ඔවුන්ගේ සම්පූර්ණ ශක්තිය ආරම්භක තත්වයට වඩා අඩු නම් බන්ධනයක් සෑදේ (සහ ශක්තියේ වෙනස බන්ධන ශක්තියට වඩා වැඩි දෙයක් නොවේ).
ඉලෙක්ට්රෝන සහිත H2 අණුවේ පරමාණුක (දාරවල) සහ අණුක (මධ්‍යයේ) කාක්ෂික පිරවීම. සිරස් අක්ෂය ශක්ති මට්ටමට අනුරූප වේ, ඉලෙක්ට්රෝන ඒවායේ භ්‍රමණයන් පිළිබිඹු කරන ඊතල වලින් දැක්වේ.
අණුක කාක්ෂික න්‍යායට අනුව, පරමාණුක කාක්ෂික දෙකක අතිච්ඡාදනය, සරලම අවස්ථාවෙහිදී, අණුක කාක්ෂික (MO) දෙකක් සෑදීමට මග පාදයි: බන්ධන MO සහ ප්‍රතිබන්ධන (ප්‍රතිබන්ධන) MO. හවුල් ඉලෙක්ට්රෝන පහළ ශක්ති බන්ධන MO මත පිහිටා ඇත.
7. ඇල්කේනස්- සරල බන්ධන පමණක් අඩංගු රේඛීය හෝ අතු ව්යුහයේ ආචක්‍රීය හයිඩ්රොකාබන සහ සාමාන්ය සූත්රය CnH2n+2 සමඟ සමජාතීය ශ්‍රේණියක් සාදයි.
ඇල්කේන සන්තෘප්ත හයිඩ්රොකාබන වන අතර හැකි උපරිම හයිඩ්රජන් පරමාණු සංඛ්යාව අඩංගු වේ. ඇල්කේන අණුවල ඇති සෑම කාබන් පරමාණුවක්ම sp³-දෙමුහුන් තත්වයක පවතී - C පරමාණුවේ දෙමුහුන් කාක්ෂික 4ම හැඩයෙන් හා ශක්තියෙන් සමාන වේ, ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළු 4ක් 109°28" කෝණවලින් tetrahedron හි සිරස් වෙත යොමු කෙරේ. C පරමාණු අතර තනි බන්ධන වලට, කාබන් බන්ධනය වටා නිදහස් භ්රමණය, කාබන් බන්ධන වර්ගය σ-බන්ධන වේ, බන්ධන අඩු-ධ්‍රැවීය සහ දුර්වල ලෙස ධ්‍රැවීකරණය විය හැක. කාබන් බන්ධනයේ දිග 0.154 nm වේ.
සංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල සමාවයවිකතාව ඇති වන්නේ සරලම ආකාරයේ ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාව නිසාය - කාබන් ඇටසැකිල්ලේ සමාවයවිකතාව. සමජාතීයවෙනස - -CH2-. කාබන් පරමාණු තුනකට වඩා වැඩි ඇල්කේන වලට සමාවයවික ඇත. කාබන් පරමාණු ගණන වැඩි වන විට මෙම සමාවයවික සංඛ්යාව විශාල වේගයකින් වැඩි වේ. n = 1...12 සහිත ඇල්කේන සඳහා සමාවයවික ගණන 1, 1, 1, 2, 3, 5, 9, 18, 35, 75, 159, 355 වේ.
නාමකරණය -තාර්කික. කාබන් දාමයේ පරමාණු වලින් එකක් තෝරාගෙන, එය මීතේන් ආදේශකයක් ලෙස සලකනු ලබන අතර, alkyl1alkyl2alkyl3alkyl4methane යන නම එය මත පදනම් වේ.
රිසිට්පත. හැලජනීකරණය කරන ලද ඇල්කේන අඩු කිරීම. මත්පැන් අඩු කිරීම. කාබොනයිල් සංයෝග අඩු කිරීම. අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන හයිඩ්‍රජනීකරණය. කොල්බේ සංශ්ලේෂණය. ඝන ඉන්ධන ගෑස්කරණය. වර්ට්ස් ප්රතික්රියාව. ෆිෂර්-ට්‍රොප්ෂ් සංස්ලේෂණය.
8. ඇල්කේනස්අඩු රසායනික ක්‍රියාකාරකම් ඇත. තනි C-H සහ C-C බන්ධන සාපේක්ෂව ශක්තිමත් වන අතර කැඩීමට අපහසු වීම මෙය පැහැදිලි කරයි.
රැඩිකල් ආදේශන ප්රතික්රියා.
ඇල්කේන වල හැලජනනයරැඩිකල් යාන්ත්රණයක් හරහා ඉදිරියට යයි. ප්රතික්රියාව ආරම්භ කිරීම සඳහා, ඇල්කේන් සහ හැලජන් මිශ්‍රණය පාරජම්බුල කිරණවලින් හෝ රත් කළ යුතුය. මීතේන් ක්ලෝරයිඩ් මෙතිල් ක්ලෝරයිඩ් ලබා ගැනීමේ අදියරේදී නතර නොවේ (ක්ලෝරීන් සහ මීතේන් සමතුලිත ප්රමාණවලින් ගනු ලැබුවහොත්), නමුත් මෙතිල් ක්ලෝරයිඩ් සිට කාබන් ටෙට්‍රාක්ලෝරයිඩ් දක්වා හැකි සියලුම ආදේශන නිෂ්පාදන සෑදීමට මග පාදයි.
නයිට්රේෂන් (කොනොවලව් ප්රතික්රියාව)
ඇල්කේන නයිට්‍රෝ ව්යුත්පන්න සෑදීම සඳහා වායු අවධියේදී නයිට්‍රික් අම්ලය හෝ නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ් N2O4 10% ද්රාවණයක් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
RH + HNO3 = RNO2 + H2O
පවතින සියලුම දත්ත නිදහස් රැඩිකල් යාන්ත්රණයක් වෙත යොමු කරයි. ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, නිෂ්පාදනවල මිශ්රණ සෑදී ඇත.
ඔක්සිකරණ ප්රතික්රියා. දහනය
ඉන්ධන ලෙස භාවිතා කිරීම තීරණය කරන සංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල ප්රධාන රසායනික ගුණාංගය වන්නේ දහන ප්‍රතික්‍රියාවයි. උදාහරණය:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
ඔක්සිජන් නොමැතිකමකදී, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වෙනුවට කාබන් මොනොක්සයිඩ් හෝ ගල් අඟුරු නිපදවනු ලැබේ (ඔක්සිජන් සාන්ද්රණය අනුව).
සාමාන්යයෙන්, ඕනෑම හයිඩ්රොකාබනයක් සඳහා දහන ප්රතික්රියා සමීකරණය, CxHy, පහත පරිදි ලිවිය හැක: CxHy + (x + 0.5y)O2 → xCO2 + 0.5yH2O
උත්ප්රේරක ඔක්සිකරණය
ඇල්කොහොල්, ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කාබොක්සිලික් අම්ල සෑදිය හැක.
ඇල්කේනවල තාප පරිවර්තන. වියෝජනය
වියෝජන ප්රතික්රියා සිදු වන්නේ ඉහළ උෂ්ණත්වවල බලපෑම යටතේ පමණි. උෂ්ණත්වය වැඩිවීම කාබන් බන්ධන කැඩීම හා නිදහස් රැඩිකලුන් සෑදීමට හේතු වේ.
උදාහරණ: CH4 → C + 2H2 (t > 1000 °C); C2H6 → 2C + 3H2
ඉරිතැලීම
500 ° C ට වඩා රත් වූ විට, ඇල්කේන පයිෙරොලිටික් වියෝජනයට භාජනය වී නිෂ්පාදනවල සංකීර්ණ මිශ්රණයක් සාදයි, එහි සංයුතිය හා අනුපාතය උෂ්ණත්වය සහ ප්රතික්රියා කාලය මත රඳා පවතී.
විජලනය
ඇල්කේන සෑදීම සහ හයිඩ්රජන් පරිණාමය
ප්‍රවාහ තත්ව: 400 - 600 °C, උත්ප්රේරක - Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3;C2H6 → C2H4 + H2
සමාවයවිකීකරණය -උත්ප්රේරකයක බලපෑම යටතේ (උදාහරණයක් ලෙස, AlCl3), ඇල්කේන සමාවයවිකීකරණය සිදු වේ, උදාහරණයක් ලෙස:
ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් (AlCl3) සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන බියුටේන් (C4H10) n-බියුටේන් සිට 2-මෙතිල්ප්‍රොපේන් දක්වා පරිවර්තනය වේ.
මීතේන් පරිවර්තනය
CH4 + H2O → CO + H2 - Ni උත්ප්රේරක ("CO + H2" "සින්ගස්")
ඇල්කේන පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් (KMnO4) සහ බ්රෝමීන් ජලය (Br2) සමඟ අන්තර් ක්රියා නොකරයි.
9.ඇල්කේනස්(එසේ නොමැති නම් ඔලෙෆින් හෝ එතිලීන් හයිඩ්රොකාබන) යනු කාබන් පරමාණු අතර එක් ද්විත්ව බන්ධනයක් අඩංගු ඇසික්ලික් අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන වන අතර එය සාමාන්ය සූත්රය CnH2n සමඟ සමජාතීය ශ්‍රේණියක් සාදයි. ද්විත්ව බන්ධනයේ ඇති කාබන් පරමාණු sp² දෙමුහුන් තත්ත්වයක පවතින අතර බන්ධන කෝණය 120° වේ. සරලම ඇල්කීනය එතීන් (C2H4) වේ. IUPAC නාමකරණයට අනුව, ඇල්කේනවල නම් සෑදී ඇත්තේ අදාළ ඇල්කේනවල නම් වලින් “-ane” යන උපසර්ගය “-ene” සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමෙනි; ද්විත්ව බන්ධනයේ පිහිටීම අරාබි ඉලක්කමකින් දැක්වේ.
කාබන් පරමාණු තුනකට වඩා වැඩි ඇල්කේන වලට සමාවයවික ඇත. ඇල්කේන කාබන් ඇටසැකිල්ලේ සමාවයවිකතාව, ද්විත්ව බන්ධන ස්ථාන, අන්තර් පංතිය සහ අවකාශීය මගින් සංලක්ෂිත වේ. එතිලීන් (එතිලීන්) C2H4, propene C3H6, බියුටීන් C4H8, pentene C5H10, hexene C6H12,
ඇල්කේන ලබා ගැනීමේ ක්රම -ඇල්කීන නිපදවීමේ ප්රධාන කාර්මික ක්රමය වන්නේ තෙල් සහ ස්වාභාවික වායු හයිඩ්‍රොකාබනවල උත්ප්රේරක සහ ඉහළ උෂ්ණත්ව ඉරිතැලීමයි. අඩු ඇල්කීන නිපදවීමට, අනුරූප ඇල්කොහොල් වල විජලනය ප්රතික්රියාව ද භාවිතා වේ.
රසායනාගාර ප්රායෝගිකව, ප්රබල ඛනිජ අම්ල, dehydrohalogenation සහ අනුරූප හැලජන ව්යුත්පන්න dehalogenation ඉදිරියේ මධ්යසාර විජලනය ක්රමය සාමාන්යයෙන් භාවිතා වේ; හොෆ්මන්, චුගේව්, විටිග් සහ කෝප් විසින් සංස්ලේෂණය කරන ලදී.
10. ඇල්කේනවල රසායනික ගුණඇල්කේන රසායනිකව ක්රියාකාරී වේ. ඒවායේ රසායනික ගුණාංග බොහෝ දුරට තීරණය වන්නේ ද්විත්ව බන්ධනයක් තිබීමෙනි. ඇල්කීන සඳහා වඩාත් පොදු ප්රතික්රියා වන්නේ ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් එකතු කිරීම් සහ රැඩිකල් එකතු කිරීමේ ප්රතික්රියා වේ. නියුක්ලියෝෆිලික් එකතු කිරීමේ ප්රතික්රියා සඳහා සාමාන්යයෙන් ප්රබල නියුක්ලියෝෆයිලයක් තිබීම අවශ්ය වන අතර ඇල්කේන සඳහා සාමාන්ය නොවේ.
ඇල්කේන සයික්ලෝඩ්ඩිෂන් සහ මෙටාතේසිස් ප්රතික්රියා මගින් ද සංලක්ෂිත වේ.
ඇල්කේන පහසුවෙන් ඔක්සිකරණ ප්රතික්රියා වලට භාජනය වන අතර, ඇල්කේන වලට උත්ප්රේරක ක්‍රියාව යටතේ ප්රබල අඩු කිරීමේ කාරක හෝ හයිඩ්රජන් මගින් හයිඩ්‍රජනීකෘත වන අතර ඇලිලික් රැඩිකල් ආදේශනයටද හැකියාව ඇත.
ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් එකතු කිරීමේ ප්රතික්රියා.මෙම ප්රතික්රියා වලදී ප්‍රහාරක අංශුව ඉලෙක්ට්‍රොෆිලයකි.ප්රධාන ලිපිය: විද්යුත් භෞතික එකතු කිරීමේ ප්රතික්රියා
ඇල්කේන වල හැලජනනය, රැඩිකල් ප්රතික්රියා ආරම්භක නොමැති විට සිදු වීම, සාමාන්ය ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් එකතු කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියාවකි. එය සිදු කරනු ලබන්නේ ධ්‍රැවීය නොවන නිෂ්ක්රීය ද්‍රාවක පරිසරයක ය (උදාහරණයක් ලෙස: CCL4):
හැලජනීකරණ ප්රතික්රියාව ඒකාකෘතික වේ - ඇල්කේන අණුවේ තලයට සාපේක්ෂව ප්රතිවිරුද්ධ පැතිවලින් එකතු කිරීම සිදුවේ.
හයිඩ්‍රොහලෝජනනය.ඇල්කීන වලට හයිඩ්රජන් හේලයිඩ් ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් එකතු කිරීම මාර්කොව්නිකොව්ගේ නියමයට අනුව සිදු වේ:
හයිඩ්රොබොරේෂන්.එකතු කිරීම අතරමැදි චක්‍රීය සක්රිය සංකීර්ණයක් සෑදීමත් සමඟ බහු පියවරේදී සිදු වන අතර බෝරෝන් එකතු කිරීම මාර්කොව්නිකොව්ගේ නියමයට පටහැනිව සිදු වේ - වඩාත්ම හයිඩ්‍රජනීකෘත කාබන් පරමාණුවට
සජලනය.ඇල්කේන වලට ජලය එකතු කිරීම සල්ෆියුරික් අම්ලය හමුවේ සිදු වේ
ඇල්කයිලේෂන්.අඩු උෂ්ණත්වවලදී අම්ල උත්ප්රේරකයක් (HF හෝ H2SO4) ඇති විට ඇල්කේන වලට ඇල්කේන එකතු කිරීම වැඩි අණුක බරක් සහිත හයිඩ්රොකාබනයක් සෑදීමට හේතු වන අතර එය බොහෝ විට කර්මාන්තයේ භාවිතා වේ.
11. ඇල්කයින(එසේ නොමැති නම් ඇසිටිලීන් හයිඩ්රොකාබන) යනු සාමාන්ය සූත්රය CnH2n-2 සමඟ කාබන් පරමාණු අතර ත්රිත්ව බන්ධනයක් අඩංගු හයිඩ්රොකාබන වේ. ත්රිත්ව බන්ධනයේ ඇති කාබන් පරමාණු sp-hybridization තත්ත්වයක පවතී.
ඇල්කයින එකතු කිරීමේ ප්රතික්රියා මගින් සංලක්ෂිත වේ. ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ආකලන ප්රතික්රියා වලට භාජනය වන ඇල්කීන මෙන් නොව, ඇල්කයිනවලට නියුක්ලියෝෆිලික් එකතු කිරීමේ ප්රතික්රියා ද සිදු විය හැක. මෙයට හේතුව බන්ධනයේ සැලකිය යුතු s-අක්ෂරය සහ එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස කාබන් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්රෝන සෘණතාව වැඩි වීමයි. මීට අමතරව, ත්රිත්ව බන්ධනයේදී හයිඩ්රජන් පරමාණුවේ ඉහළ සංචලතාව ආදේශන ප්රතික්රියා වලදී ඇල්කයිනවල ආම්ලික ගුණ තීරණය කරයි.
ප්රධාන කාර්මික ලබා ගැනීමේ ක්රමයඇසිටිලීන් යනු මීතේන් වල විද්යුත් හෝ තාප ඉරිතැලීම, ස්වාභාවික වායු පයිරොලිසිස් සහ කාබයිඩ් ක්‍රමයයි.
12. ඩයීන් හයිඩ්රොකාබන්(ඩයිනස්), ද්විත්ව බන්ධන දෙකක් සහිත අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන. අලිෆාතිච්. ඩයිනස් СnН2n_2 ලෙස හැඳින්වේ alkadienes, alicyclic СnН2n_4 - cycloalkadienes. ලිපිය සංයෝජන ද්විත්ව බන්ධන සහිත ඩයීන් හයිඩ්රොකාබන ගැන සාකච්ඡා කරයි. වගුව බලන්න]. රසායන විද්‍යාවට අනුව හුදකලා ද්විත්ව බන්ධන සහිත ඩයිනීස්. ප්රධාන වශයෙන් ඔබට ශුද්ධයි ඔලෙෆින් වලින් වෙනස් නොවේ. සම්බන්ධතාවය ගැන සමුච්චිත ද්විත්ව බන්ධන සහිතව, ඇලන්ස් බලන්න. ඩීන් හයිඩ්‍රොකාබනවල, සංයෝජන පද්ධතියේ කාබන් පරමාණු හතරම sp2 දෙමුහුන්කරණයක් ඇති අතර එකම තලයක පිහිටයි. p-ඉලෙක්ට්රෝන හතරක් (එක් එක් කාබන් පරමාණුවකින් එකක්) එකතු වී p-අණුක කාක්ෂික හතරක් (බන්ධන දෙකක් - වාඩිලාගෙන සිටින සහ ප්‍රති බන්ධන දෙකක් - නිදහස්) සාදයි, ඉන් පහළම පරමාණු පමණක් සියලුම කාබන් පරමාණුවලට වඩා වෙන් කරනු ලැබේ. p-ඉලෙක්ට්රෝන අර්ධ වශයෙන් delocalization මගින් සංයෝජන ආචරණය ඇති කරයි, එය පද්ධතියේ ශක්තියේ අඩුවීමක් පෙන්නුම් කරයි (හුදකලා ද්විත්ව බන්ධන පද්ධතියකට සාපේක්ෂව 13-17 kJ / mol මගින්), අන්තර් පරමාණුක දුර සමාන කිරීම: ද්විත්ව බන්ධන තරමක් දිගු වේ ( 0.135 nm), සහ තනි බන්ධන සංයෝජන නොමැති අණු වලට වඩා කෙටි (0.146 nm) (පිළිවෙලින් 0.133 සහ 0.154 nm), ධ්‍රැවීකරණය වැඩි වීම, අණුක වර්තනය වැඩි වීම, ආදිය භෞතික. බලපෑම්. ඩයීන් හයිඩ්රොකාබන එකිනෙකට පරිණාමනය වන අනුකූලතා දෙකකින් පවතින අතර s-ට්‍රාන්ස් ආකෘතිය වඩා ස්ථායී වේ.
13. මත්පැන්හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ එකක් හෝ කිහිපයක් අඩංගු සංයෝග වේ. ඔවුන්ගේ සංඛ්යාව අනුව, මධ්යසාර මොනොහයිඩ්රික්, ඩයටොමික්, ත්රිත්ව, ආදිය ලෙස බෙදී ඇත. මෙතිල් ඇල්කොහොල් වල බන්ධන දිග සහ බන්ධන කෝණ.
මත්පැන් සඳහා, ඒවා නම් කිරීමට ක්රම කිහිපයක් තිබේ. නූතන IUPAC නාමකරණයේදී, ඇල්කොහොල් යන නම සඳහා හයිඩ්‍රොකාබනයේ නමට "ol" අවසානය එකතු වේ. OH ක්රියාකාරී කාණ්ඩය අඩංගු දිගම දාමය හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩය ආසන්නතම කෙළවරේ සිට අංකනය කර ඇති අතර, ආදේශක උපසර්ගයක නම් කර ඇත.
රිසිට්පත. ඇල්කේන වල සජලනය.ඇල්කීන අම්ලවල තනුක ජලීය ද්රාවණ සමඟ ප්රතික්රියා කරන විට ප්රධාන නිෂ්පාදනය වන්නේ මධ්‍යසාරය.
හයිඩ්‍රොක්සිමර්කියුරේෂන්-ඇල්කේනවල විරූපණය. මෙම ප්රතික්රියාව නැවත සකස් කිරීම් සමඟ නොපවතින අතර තනි ඇල්කොහොල් සෑදීමට හේතු වේ. ප්රතික්රියාවේ දිශාව මාර්කොව්නිකොව්ගේ නියමයට අනුරූප වේ; ප්රතික්රියාව ප්‍රමාණාත්මකව ආසන්න අස්වැන්නක් සහිත මෘදු තත්ව යටතේ සිදු කෙරේ.
ඇල්කීනවල හයිඩ්රොබොරේෂන් සහ පසුව ඔක්සිකරණයක්ෂාරීය මාධ්‍යයක හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් ද්රාවණයක් සහිත බෝරාන් අවසානයේ ද්විත්ව බන්ධනයට ජලය එකතු කිරීමේ ප්‍රති-මාර්කොව්නිකොව් නිෂ්පාදනයට මඟ පාදයි.
ලිතියම් ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රයිඩ් හෝ සෝඩියම් බෝරෝහයිඩ්රයිඩ් සමඟ ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන අඩු කිරීම
LiAlH4 සහ NaBH4 ඇල්ඩිහයිඩ් ප්රාථමික මධ්යසාර වලටද, කීටෝන ද්විතියික ඒවාටද අඩු කරයි, සහ සෝඩියම් බෝරෝහයිඩ්රයිඩ් හැසිරවීමේ වැඩි ආරක්ෂාව නිසා වඩාත් කැමති වේ: එය ජලීය සහ මධ්යසාර ද්රාවණවල පවා භාවිතා කළ හැක. ලිතියම් ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රයිඩ් ජලය සහ මධ්යසාර සමග පුපුරන සුලු ලෙස ප්රතික්රියා කරන අතර වියළි තත්වයකදී 120°ට වඩා රත් වූ විට පුපුරන සුලු ලෙස දිරාපත් වේ.
එස්ටර සහ කාබොක්සිලික් අම්ල ප්රාථමික මධ්යසාර වලට අඩු කිරීම.ඊතර් හෝ THF හි ලිතියම් ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රයිඩ් සමඟ එස්ටර සහ කාබොක්සිලික් අම්ල අඩු කිරීමෙන් ප්රාථමික මධ්යසාර සෑදී ඇත. ලිතියම් ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රයිඩ් සමඟ එස්ටර අඩු කිරීමේ ක්රමය සූදානම් කිරීමේ දෘෂ්ටි කෝණයකින් විශේෂයෙන් පහසුය. සෝඩියම් බෝරෝහයිඩ්රයිඩ් එස්ටර සහ කාබොක්සිල් කාණ්ඩ අඩු නොකරන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. මෙය එස්ටර සහ කාබොක්සයිල් කාණ්ඩ ඉදිරියේ NaBH4 සමඟ කාබොනයිල් කාණ්ඩයේ වරණීය අඩු කිරීමට ඉඩ සලසයි. ප්රතිසාධන නිෂ්පාදන අස්වැන්න කලාතුරකින් 80% ට වඩා අඩුය. Lithium borohydride, NaBH4 මෙන් නොව, එස්ටර ප්රාථමික මධ්යසාර වලට අඩු කරයි.
14. පොලිහයිඩ්රික් මධ්යසාර. ග්ලිසරෝල්- HOCH2CH(OH)-CH2OH හෝ C3H5(OH)3 සූත්රය සහිත රසායනික සංයෝගයකි. ට්රයිහයිඩ්රික් මධ්යසාරවල සරලම නියෝජිතයා. එය දුස්ස්රාවී විනිවිද පෙනෙන ද්රවයකි. ස්වාභාවික (එළවළු හෝ සත්ව) මේද හා තෙල් (ට්රයිග්ලිසරයිඩ) ජල විච්ඡේදනය මගින් පහසුවෙන් සාදනු ලබන අතර, එය ප්‍රථම වරට කාල් ෂීලේ විසින් 1779 දී මේදවල saponification අතරතුර ලබා ගන්නා ලදී.
භෞතික ගුණාංග. ග්ලිසරෝල්- අවර්ණ, දුස්ස්රාවී, ජලාකර්ෂණීය ද්රවයක්, ජලයේ අසීමිත ලෙස ද්රාව්ය වේ. එය මිහිරි රසයි, ඒ නිසා එයට එහි නම ලැබුණි (ග්ලයිකෝස් - පැණිරස). එය බොහෝ ද්රව්ය හොඳින් විසුරුවා හරියි.
රසායනික ගුණ glycerol බහුහයිඩ්‍රික් ඇල්කොහොල් සඳහා සාමාන්ය වේ.හයිඩ්රජන් හේලයිඩ් හෝ පොස්පරස් හේලයිඩ සමඟ ග්ලිසරෝල් අන්තර්ක්රියා කිරීම මොනෝ- සහ ඩයිහලෝහයිඩ්‍රින් සෑදීමට හේතු වේ.ග්ලිසරෝල් කාබොක්සිලික් සහ ඛනිජ අම්ල සමඟ එස්ටරීකරණය කර අනුරූප එස්ටර සාදයි. මේ අනුව, නයිට්‍රික් අම්ලය සමඟ ග්ලිසරින් ට්‍රයිනයිට්‍රේට් සාදයි - නයිට්‍රොග්ලිසරින් (1847 දී Ascanio Sobrero විසින් ලබා ගන්නා ලදී), එය දැනට දුම් රහිත වෙඩි බෙහෙත් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරයි.
විජලනය වූ විට එය ඇක්‍රොලීන් සාදයි:
HOCH2CH(OH)-CH2OH H2C=CH-CHO + 2 H2O,
එතිලීන් ග්ලයිකෝල්, HO-CH2-CH2-OH යනු බහු හයිඩ්‍රික් මධ්යසාරවල සරලම නියෝජිතයා වේ. පිරිසිදු කළ විට, එය තරමක් තෙල් සහිත අනුකූලතාවයක් සහිත පැහැදිලි, අවර්ණ ද්රවයකි. එය ගන්ධ රහිත වන අතර මිහිරි රසයක් ඇත. විෂ සහිතයි. එතිලීන් ග්ලයිකෝල් හෝ එහි ද්රාවණ ශරීරගත වීම ශරීරයේ ආපසු හැරවිය නොහැකි වෙනස්කම් වලට සහ මරණයට හේතු විය හැක.
කර්මාන්තයේ, එතිලීන් ග්ලයිකෝල් සජලනය මගින් ලබා ගනීඑතිලීන් ඔක්සයිඩ් 10 atm සහ 190-200 ° C හෝ 1 atm සහ 50-100 ° C 0.1-0.5% සල්ෆියුරික් (හෝ පොස්පරික්) අම්ලය හමුවේ, 90% අස්වැන්නක් ලබා ගනී. අතුරු නිෂ්පාදන වන්නේ ඩයිඑතිලීන් ග්ලයිකෝල්, ට්‍රයිඑතිලීන් ග්ලයිකෝල් සහ එතිලීන් ග්ලයිකෝල්හි ඉහළ පොලිමර් සමජාතීය කුඩා ප්රමාණයක් වේ.
15. ඇල්ඩිහයිඩ්- හයිඩ්රජන් නොමැති මධ්යසාර; එක් ආදේශකයක් සහිත කාබොනයිල් කාණ්ඩයක් (C=O) අඩංගු කාබනික සංයෝග.
ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන බෙහෙවින් සමාන ය, වෙනස වන්නේ කාබොනයිල් කාණ්ඩයේ ආදේශක දෙකක් තිබීමයි. මෙසොමෙරික් සංයෝජන මූලධර්මය අනුව කාබන්-ඔක්සිජන් ද්විත්ව බන්ධනය ධ්‍රැවීකරණය කිරීම පහත අනුනාද ව්යුහයන් ලිවීමට අපට ඉඩ සලසයි:
මෙම ආරෝපණ වෙන් කිරීම භෞතික පර්යේෂණ ක්රම මගින් තහවුරු කර ඇති අතර බොහෝ දුරට උච්චාරණය කරන ලද ඉලෙක්ට්‍රෝෆයිල් ලෙස ඇල්ඩිහයිඩ් වල ප්‍රතික්‍රියාකාරිත්වය තීරණය කරයි. පොදුවේ ගත් කල, ඇල්ඩිහයිඩ් වල රසායනික ගුණාංග කීටෝන වලට සමාන වේ, කෙසේ වෙතත්, ඇල්ඩිහයිඩ් වැඩි ක්‍රියාකාරකම් ප්‍රදර්ශනය කරයි, එය වැඩි බන්ධන ධ්‍රැවීකරණය සමඟ සම්බන්ධ වේ. මීට අමතරව, ඇල්ඩිහයිඩ් කීටෝන වල ලක්ෂණයක් නොවන ප්රතික්රියා මගින් සංලක්ෂිත වේ, නිදසුනක් ලෙස, ජලීය ද්‍රාවණයක සජලනය: මෙතිනල් වල, ඊටත් වඩා විශාල ධ්‍රැවීකරණයක් හේතුවෙන්, බන්ධනය සම්පූර්ණ වන අතර අනෙකුත් ඇල්ඩිහයිඩ් වල එය අර්ධ වේ:
RC(O)H → RC(OH)2H, R යනු H, ඕනෑම ඇල්කයිල් හෝ ඇරිල් රැඩිකල්.
සරලම ඇල්ඩිහයිඩ්වල තියුණු, ලාක්ෂණික සුවඳක් ඇත (උදාහරණයක් ලෙස, බෙන්සාල්ඩිහයිඩ් ආමන්ඩ් වල සුවඳ ඇත).
හයිඩ්‍රොක්සිලමයින් බලපෑම යටතේ ඒවා ඔක්සිම බවට පරිවර්තනය වේ: CH3CHO + NH2OH = CH3C(=NOH)H + H2O
ෆෝමල්ඩිහයිඩ් (ලතින් ෆෝමිකා - කුහුඹුවන්ගෙන්), ෆෝමික් ඇල්ඩිහයිඩ්, CH2O,ඇලිෆැටික් ඇල්ඩිහයිඩ් සමජාතීය ශ්‍රේණියේ පළමු සාමාජිකයා; තියුණු ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ වායුව, ජලය සහ මධ්යසාරවල අධික ලෙස ද්රාව්ය වේ, තාපාංකය - 19 ° C. කර්මාන්තයේ දී, පොස්පරස් නිපදවනු ලබන්නේ වායුගෝලීය ඔක්සිජන් සමඟ මෙතිල් මධ්යසාර හෝ මීතේන් ඔක්සිකරණය කිරීමෙනි. F. පහසුවෙන් බහුඅවයවීකරණය කරයි (විශේෂයෙන් 100 ° C දක්වා උෂ්ණත්වවලදී), එබැවින් එය ගබඩා කිරීම, ප්රවාහනය කිරීම සහ ප්රධාන වශයෙන් formaldehyde සහ ඝන අඩු අණුක බහු අවයවක ආකාරයෙන් භාවිතා කරයි - trioxane (Trioxymethylene බලන්න) සහ paraform (Paraformaldehyde බලන්න).
F. ඉතා ප්රතික්රියාශීලී වේ; එහි බොහෝ ප්රතික්රියා වැදගත් නිෂ්පාදන ගණනාවක් ලබා ගැනීම සඳහා කාර්මික ක්‍රමවලට යටින් පවතී. මේ අනුව, ඇමෝනියා සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන විට, එෆ්. යූරොට්‍රොපින් සාදයි (හෙක්සමෙතිලීන්ටෙට්‍රමින් බලන්න), යූරියා - යූරියා-ෆෝමල්ඩිහයිඩ් ෙරසින්, මෙලමයින් සමඟ - මෙලමයින්-ෆෝමල්ඩිහයිඩ් ෙරසින්, ෆීනෝල් සමඟ - ෆීනෝල්-ෆෝමල්ඩිහයිඩ් ෙරසින් (පීඩීනෝල්-ෆෝමල්ඩිහයිඩ් සමඟ බලන්න), සහ නැප්තලීන් සල්ෆොනික් අම්ල - සම් පදම් කිරීමේ කාරක, කෙටීන් සමඟ - b-propiolactone. F. පොලිවයිනයිල්ෆෝමල් (Polyvinyl acetals බලන්න), isoprene, pentaerythritol, ඖෂධීය ද්රව්ය, ඩයි වර්ග, සම් පදම් කිරීම සඳහා සහ විෂබීජ නාශක සහ දුර්ගන්ධ නාශක කාරකයක් ලෙස නිෂ්පාදනය කිරීමට ද භාවිතා කරයි. පොලිෆෝමල්ඩිහයිඩ් බහුඅවයවීකරණය කිරීමෙන් පොලිෆෝමල්ඩිහයිඩ් ලබා ගනී. F. විෂ සහිතයි; වාතයේ උපරිම අවසර ලත් සාන්ද්රණය 0.001 mg/l වේ.
ඇසිටැල්ඩිහයිඩ්, ඇසිටැල්ඩිහයිඩ්, CH3CHO, කාබනික සංයෝගයක්, තියුණු ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ ද්රවයක්; තාපාංකය 20.8 ° C. ද්රවාංකය - 124 ° C, ඝනත්වය 783 kg / m3 ", ජලය, මධ්යසාර, ඊතර් සමග සෑම ආකාරයකින්ම මිශ්ර වේ. A. ඇල්ඩිහයිඩ් වල සියලුම සාමාන්ය ගුණාංග ඇත. ඛනිජ අම්ල ඉදිරියේ, එය ද්රව ට්රයිමරික් පැරල්ඩිහයිඩ් (CH3CHO) බවට බහුඅවයවීකරණය වේ. )3 සහ ස්ඵටිකරූපී tetrameric metaldehyde (CH3CHO) 4. පොලිමර් දෙකම සල්ෆියුරික් අම්ලය හමුවේ රත් කළ විට A නිදහස් වේ.
ප්රධාන දිගු දන්නා එකක් ලබා ගැනීමට ක්රම A. 95 ° C පමණ උෂ්ණත්වයකදී රසදිය ලවණ ඉදිරියේ ඇසිටිලීන් වලට ජලය එකතු කිරීම සමන්විත වේ.
16. කීටෝන- මේවා කාබොනයිල් කාණ්ඩය හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලුන් දෙකක් සමඟ සම්බන්ධ වී ඇති අණු වල කාබනික ද්රව්ය වේ.
කීටෝන වල සාමාන්ය සූත්රය R1-CO-R2 වේ. අනෙකුත් කාබොනයිල් සංයෝග අතර, කාබොනයිල් කාණ්ඩයට සෘජුවම බන්ධනය වී ඇති හරියටම කාබන් පරමාණු දෙකක කීටෝන වල පැවතීම කාබොක්සිලික් අම්ල සහ ඒවායේ ව්යුත්පන්නයන් මෙන්ම ඇල්ඩිහයිඩ් වලින් වෙන්කර හඳුනා ගනී.
භෞතික ගුණාංග.කීටෝන යනු ජලය සමග හොඳින් මිශ්ර වන වාෂ්පශීලී ද්රව හෝ විලයන ඝන ද්රව්ය වේ. අන්තර් අණුක හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදීමේ නොහැකියාව ඔවුන්ගේ අස්ථාවරත්වය එකම අණුක බර ඇති ඇල්කොහොල් සහ කාබොක්සිලික් අම්ල වලට වඩා තරමක් වැඩි වීමට හේතු වේ.
සංශ්ලේෂණ ක්රම. ද්විතියික මධ්යසාර ඔක්සිකරණය.
ක්‍රිජ් ප්‍රතිසංවිධානය මගින් තෘතියික පෙරොක්සෝදර්ස් වෙතින්.
Ružička's cyclization මගින් Cycloketones සකස් කළ හැක.
Friedel-Crafts ප්රතික්රියාව මගින් ඇරෝමැටික කීටෝන සකස් කළ හැක
රසායනික ගුණ.කීටෝන ප්රතික්රියා ප්රධාන වර්ග තුනක් ඇත.
පළමුවැන්න කාබොනයිල් කාණ්ඩයේ කාබන් පරමාණුවට නියුක්ලියෝෆිලික් ප්‍රහාරයක් සමඟ සම්බන්ධ වේ. උදාහරණයක් ලෙස, සයනයිඩ් ඇනායන හෝ කාබනික ලෝහ සංයෝග සමඟ කීටෝන අන්තර්ක්රියා කිරීම. එකම වර්ගයේ (නියුක්ලියෝෆිලික් එකතු කිරීම) ඇල්කොහොල් සමඟ කාබොනයිල් කාණ්ඩයේ අන්තර්ක්රියා ඇතුළත් වන අතර එය ඇසිටල් සහ හෙමියාසෙටල් වලට මග පාදයි.
මත්පැන් සමඟ අන්තර්ක්රියා:
CH3COCH3 + 2C2H5OH → C2H5—O—C(CH3)2—O—C2H5
Grignard ප්රතික්රියාකාරක සමඟ:
C2H5—C(O)—C2H5 + C2H5MgI → (C2H5)3OMgI → (C2H5)3OH, තෘතියික මධ්යසාර. ඇල්ඩිහයිඩ් සමඟ සහ විශේෂයෙන් මෙතිනල් සමඟ ප්රතික්රියා සැලකිය යුතු ලෙස වඩා ක්රියාකාරී වන අතර ද්විතියික ඇල්කොහොල් ඇල්ඩිහයිඩ් සමඟ ද, ප්රාථමික මධ්යසාර මෙතිනල් සමඟ ද සෑදේ.
කීටෝන නයිට්රජන් භෂ්ම සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, උදාහරණයක් ලෙස, ඇමෝනියා සහ ප්රාථමික ඇමයින් සමඟ ඉමයින් සාදයි:
CH3—C(O)—CH3 + CH3NH2 → CH3—C(N—CH3)—CH3 + H2O
දෙවන වර්ගයේ ප්රතික්රියාව වන්නේ කාබොනයිල් කාණ්ඩයට සාපේක්ෂව බීටා කාබන් පරමාණුවේ ප්‍රෝටෝනීකරණයයි. ප්රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන කාබන්ඩයොක්සයිඩ් කාබොනයිල් කාණ්ඩය සමඟ සංයෝජන වීම නිසා ස්ථායී වේ, ප්‍රෝටෝන ඉවත් කිරීමේ පහසුව වැඩි වේ, එබැවින් කාබොනයිල් සංයෝග සාපේක්ෂව ශක්තිමත් CH අම්ල වේ.
තෙවනුව ඔක්සිජන් පරමාණුවේ හුදකලා යුගලයේ ඉලෙක්ට්‍රෝෆයිල සම්බන්ධීකරණය කිරීම, උදාහරණයක් ලෙස AlCl3 වැනි ලුවිස් අම්ල
වෙනම ආකාරයේ ප්‍රතික්‍රියාවකට කීටෝන අඩු කිරීම ඇතුළත් වේ - ප්‍රමාණාත්මකව ආසන්න අස්වැන්නක් සහිත ලියුකාට් අඩු කිරීම.
17. ප්‍රශ්න 15 සහ 16 සසඳන්න.
18. මොනොබැසික් සංතෘප්ත කාබොක්සිලික් අම්ල(මොනොබැසික් සන්තෘප්ත කාබොක්සිලික් අම්ල) - සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලයක් එක් කාබොක්සයිල් කාණ්ඩයකට සම්බන්ධ කර ඇති කාබොක්සිලික් අම්ල -COOH. ඔවුන් සියල්ලන්ටම СnH2n+1COOH යන සාමාන්ය සූත්රය ඇත, එහිදී n = 0, 1, 2, ...
නාමකරණය.මොනොබැසික් සංතෘප්ත කාබොක්සිලික් අම්ලවල ක්‍රමානුකූල නම් -ඕවා යන උපසර්ගය සහ අම්ලය යන වචනය එකතු කිරීමත් සමඟ අනුරූප ඇල්කේන නාමයෙන් ලබා දේ.
හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් හි අස්ථි සමාවයවිකතාව ප්‍රකාශ වන්නේ, සමාවයවික දෙකක් ඇති බියුටොනොයික් අම්ලයෙන් ආරම්භ වේ:
CH3-CH2-CH2-COOH n-බියුටොනොයික් අම්ලය; CH3-CH(CH3)-COOH 2-methylpropanoic අම්ලය.
අන්තර් පන්ති සමාවයවිකතාව ඇසිටික් අම්ලයෙන් ආරම්භ වේ:
CH3-COOH ඇසිටික් අම්ලය; H-COO-CH3 මෙතිල් ෆෝමේට් (ෆෝමික් අම්ලයේ මෙතිල් එස්ටරය); HO-CH2-COH hydroxyethanal (හයිඩ්‍රොක්සිඇසිටික් ඇල්ඩිහයිඩ්); HO-CHO-CH2 හයිඩ්‍රොක්සිඑතිලීන් ඔක්සයිඩ්.
19. එස්ටර්ස්- කාබනික සංයෝග, කාබොක්සිලික් හෝ ඛනිජ අම්ලවල ව්යුත්පන්නයන්, ආම්ලික ශ්‍රිතයේ හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩය -OH ඇල්කොහොල් අවශේෂයක් මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ. හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් දෙකක් ඔක්සිජන් පරමාණුවකින් (R1-O-R2) සම්බන්ධ කර ඇති ඊතර් වලින් ඒවා වෙනස් වේ.
මේද, හෝ ට්රයිග්ලිසරයිඩ- ස්වාභාවික කාබනික සංයෝග, ග්ලිසරෝල් සහ මොනොබැසික් මේද අම්ලවල සම්පූර්ණ එස්ටර; ලිපිඩ කාණ්ඩයට අයත් වේ. කාබෝහයිඩ්‍රේට් සහ ප්රෝටීන සමඟ මේද සතුන්, ශාක හා ක්ෂුද්‍ර ජීවීන්ගේ සෛලවල ප්රධාන අංගයකි. එළවළු සම්භවයක් ඇති දියර මේද සාමාන්යයෙන් බටර් වැනි තෙල් ලෙස හැඳින්වේ.
කාබොනික් අම්ල- COOH ක්රියාකාරී කාබොක්සයිල් කාණ්ඩ එකක් හෝ කිහිපයක් අඩංගු කාබනික සංයෝග පන්තියකි. මෙම කණ්ඩායමට සාපේක්ෂව පහසුවෙන් ප්‍රෝටෝනයක් වියුක්ත කළ හැකි බැවින් ආම්ලික ගුණ පැහැදිලි කෙරේ. දුර්ලභ ව්යතිරේක සහිතව, කාබොක්සිලික් අම්ල දුර්වල වේ. උදාහරණයක් ලෙස, ඇසිටික් අම්ලය CH3COOH 1.75·10−5 ආම්ලිකතා නියතයක් ඇත. Di- සහ tricarboxylic අම්ල මොනොකාබොක්සිලික් අම්ල වලට වඩා ශක්තිමත් වේ.
මේදය හොඳ තාප පරිවාරකයකි, එබැවින් බොහෝ උණුසුම් ලේ ඇති සතුන් තුළ එය චර්මාභ්යන්තර ඇඩිපෝස් පටක වල තැන්පත් වන අතර තාප අලාභය අඩු කරයි. විශේෂයෙන් ඝන චර්මාභ්යන්තර මේද තට්ටුවක් ජලජ ක්ෂීරපායීන්ගේ (තල්මසුන්, වල්රස්, ආදිය) ලක්ෂණයකි. ඒ අතරම, උණුසුම් දේශගුණයේ (ඔටුවන්, ජර්බෝස්) ජීවත් වන සතුන් තුළ මේද සංචිත තැන්පත් වේ.
ව්යුහාත්මක කාර්යය
ෆොස්ෆොලිපිඩ් සෛල පටලවල ද්වී ස්ථරයේ පදනම සාදයි, කොලෙස්ටරෝල් - පටල ද්‍රවශීලතාවයේ නියාමකයින්. පුරාවිද්‍යාවේදී, පටලවල අයිසොප්‍රෙනොයිඩ් හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්යුත්පන්නයන් අඩංගු වේ. ඉටි ශාකවල ඉහලින් පිහිටි අවයවවල (කොළ සහ තරුණ රිකිලි) මතුපිට කැපුමක් සාදයි. ඒවා බොහෝ කෘමීන් විසින් ද නිපදවනු ලැබේ (නිදසුනක් ලෙස, මී මැස්සන් ඔවුන්ගෙන් පැණි වද සාදන අතර පරිමාණ කෘමීන් සහ පරිමාණ කෘමීන් ආරක්ෂිත ආවරණ සාදයි).
නියාමන
විටමින් - ලිපිඩ (A, D, E)
හෝමෝන (ස්ටෙරොයිඩ්, අයිකොසැනොයිඩ්, ප්‍රොස්ටැග්ලැන්ඩින්, ආදිය)
සහකාරක (ඩොලිචෝල්)
සංඥා අණු (ඩිග්ලිසරයිඩ, ජැස්මොනික් අම්ලය; MP3 කඳුරැල්ල)
ආරක්ෂිත (කම්පන අවශෝෂණ)
ඝන මේද තට්ටුවක් බොහෝ සතුන්ගේ අභ්යන්තර අවයව බලපෑම් වලදී හානිවලින් ආරක්ෂා කරයි (නිදසුනක් ලෙස, ටොන් එකක් දක්වා බරැති මුහුදු සිංහයන්ට මීටර් 4-5ක් උස කඳු බෑවුම් වලින් පාෂාණමය වෙරළකට පැනිය හැක).
20-21-22. මොනොබැසික් අසංතෘප්ත අම්ල- එක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් කාබොක්සිල් කාණ්ඩයකින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්යුත්පන්නයන්.
නාමකරණය, සමාවයවිකතාව.අසංතෘප්ත අම්ල කාණ්ඩයේ, බොහෝ විට භාවිතා වන ආනුභවික නම්: CH2=CH-COOH - ඇක්‍රිලික් (propenoic) අම්ලය, CH2=C(CH3)-COOH - මෙතක්‍රිලික් (2-මෙතිල්ප්‍රොපීනොයික්) අම්ලය. අසංතෘප්ත මොනොබැසික් අම්ල කාණ්ඩයේ සමාවයවිකතාව සම්බන්ධ වන්නේ:
a) කාබන් ඇටසැකිල්ලේ සමාවයවිකතාව; b) ද්විත්ව බන්ධනයේ පිහිටීම; c) සිස්-ට්‍රාන්ස් සමාවයවිකතාව.
ලබා ගැනීමේ ක්රම.1. හැලජනීකරණය කරන ලද අම්ල විජලනය කිරීම:
CH3-CH2-CHCl-COOH ---KOH(conc)---> CH3-CH=CH-COOH
2. හයිඩ්රොක්සි අම්ල විජලනය: HO-CH2-CH2-COOH -> CH2=CH-COOH
භෞතික ගුණාංග. පහළ අසංතෘප්ත අම්ල යනු ප්රබල ගන්ධයක් සහිත ජල-ද්රාව්ය ද්රවයකි; ඉහළ - ඝන, ජලයේ දිය නොවන, ගන්ධ රහිත ද්රව්ය.
රසායනික ගුණඅසංතෘප්ත කාබොක්සිලික් අම්ල කාබොක්සයිල් කාණ්ඩයේ ගුණ සහ ද්විත්ව බන්ධනයේ ගුණ යන දෙකටම හේතු වේ. කාබොක්සිල් කාණ්ඩයට ආසන්නව පිහිටා ඇති ද්විත්ව බන්ධනයක් සහිත අම්ල - ඇල්ෆා, බීටා-අසංතෘප්ත අම්ල - විශේෂිත ගුණ ඇත. මෙම අම්ලවල හයිඩ්රජන් හේලයිඩ එකතු කිරීම සහ සජලනය මාර්කොව්නිකොව්ගේ නියමයට පටහැනි වේ: CH2 = CH-COOH + HBr -> CH2Br-CH2-COOH
ප්‍රවේශමෙන් ඔක්සිකරණය වීමත් සමඟ ඩයිහයිඩ්‍රොක්සි අම්ල සෑදේ: CH2 = CH-COOH + [O] + H20 -> HO-CH2-CH(OH)-COOH
දැඩි ඔක්සිකරණය අතරතුර, ද්විත්ව බන්ධනය කැඩී ඇති අතර විවිධ නිෂ්පාදනවල මිශ්රණයක් සාදනු ලබන අතර, ද්විත්ව බන්ධනයේ පිහිටීම තීරණය කළ හැකිය. ඔලෙයික් අම්ලය C17H33COOH යනු වඩාත් වැදගත් ඉහළ අසංතෘප්ත අම්ල වලින් එකකි. එය සීතල විට දැඩි වන අවර්ණ ද්රවයකි. එහි ව්යුහාත්මක සූත්රය: CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH.
23. ඩිබාසික් සංතෘප්ත කාබොක්සිලික් අම්ල(dibasic saturated carboxylic acids) - සංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් කාබොක්සයිල් කාණ්ඩ දෙකකට සම්බන්ධ කර ඇති කාබොක්සිලික් අම්ල -COOH. ඔවුන් සියල්ලන්ටම HOOC(CH2)nCOOH යන සාමාන්ය සූත්රය ඇත, එහිදී n = 0, 1, 2, ...
නාමකරණය. dibasic සංතෘප්ත කාබොක්සිලික් අම්ලවල ක්‍රමානුකූල නම් ලබා දී ඇත්තේ - dioic උපසර්ගය සහ අම්ලය යන වචනය එකතු කිරීමත් සමඟ අනුරූප ඇල්කේන නාමයෙනි.
හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් වල අස්ථි සමාවයවිකතාව සමස්ථානික දෙකක් ඇති බියුටනෙඩියොයික් අම්ලයෙන් ආරම්භ වේ:
HOOC-CH2-CH2-COOH n-butanedioic අම්ලය (එතේන්-1,2-ඩයිකාබොක්සිලික් අම්ලය);
CH3-CH(COOH)-COOH එතනන්-1,1-ඩයිකාබොක්සිලික් අම්ලය.
24-25. ඔක්සි අම්ල (හයිඩ්රොක්සිකාබොක්සිලික් අම්ල), අණුව තුළ ඇති, කාබොක්සිල් කාණ්ඩය සමඟ - COOH, හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් - OH, උදාහරණයක් ලෙස. HOCH2COOH (ග්ලයිකොලික් අම්ලය). ශාක හා සත්ව ජීවීන් (ලැක්ටික්, සිට්රික්, ටාටරික් සහ අනෙකුත් අම්ල) අඩංගු වේ.
සොබාදහමේ බෙදා හැරීම
හයිඩ්රොක්සි අම්ල ඉතා පුලුල්ව පැතිර ඇත; මේ අනුව, ටාටරික්, සිට්රික්, මැලික්, ලැක්ටික් සහ අනෙකුත් අම්ල හයිඩ්රොක්සි අම්ල ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇති අතර, ඒවායේ නම එම ද්රව්යය සොයාගත් ප්රාථමික ස්වාභාවික ප්‍රභවය පිළිබිඹු කරයි.
සංශ්ලේෂණ ක්රම
Reformatsky ප්රතික්රියාව යනු β-හයිඩ්රොක්සිකාබොක්සිලික් අම්ල එස්ටර සංශ්ලේෂණය සඳහා වූ ක්රමයකි.
"පළතුරු අම්ල." බොහෝ හයිඩ්රොක්සි අම්ල රූපලාවණ්‍ය නිෂ්පාදනයේදී keratolytics ලෙස භාවිතා වේ. කෙසේ වෙතත්, අලෙවිකරුවන් නම ටිකක් වෙනස් කළේය - ඒවා රූපලාවණ්‍ය විද්‍යාවේ වඩාත් ආකර්ශනීය කිරීමට, ඒවා බොහෝ විට “පළතුරු අම්ල” ලෙස හැඳින්වේ.
26-27. ඔක්සි අම්ල (මත්පැන් අම්ල ), ද්විත්ව ක්රියාකාරී සංයෝග, ඇල්කොහොල් සහ අම්ල යන දෙකම, ජලීය අපද්රව්ය සහ කාබොක්සිල් කාණ්ඩය යන දෙකම අඩංගු වේ. COOH වලට සාපේක්ෂව OH හි පිහිටීම අනුව (එකිනෙකාට යාබදව, එක, දෙක, ස්ථාන තුනක), a-, /?-, y-, b-hydroxy අම්ල වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. ඔක්සිජන් ලබා ගැනීම සඳහා බොහෝ ක්රම තිබේ, ඒවායින් වඩාත් වැදගත් වන්නේ ග්ලයිකෝල් ප්‍රවේශමෙන් ඔක්සිකරණය කිරීමයි: CH3.CH(OH).CH2.OH + 02 = CH3. .CH(OH).COOH; ඔක්සිනයිට්‍රයිල්ස් CH3.CH(OH).CN -* CH3.CH(OH).COOH; OH සඳහා හේලයිඩ් අම්ලවල හැලජන් හුවමාරුව: CH2C1.COOH + KOH = CH2(OH).COOH + + KS1, ඇමයිනෝ අම්ල මත HN02 බලපෑම: CH2(NH2). COOH + HN02 = CH2(OH) + N2 + + H20. සත්ව ශරීරය තුළ, හයිඩ්රොක්සි අම්ල සෑදී ඇත්තේ ඇමයිනෝ අම්ල deamination (බලන්න), මේද අම්ල ඔක්සිකරණය කිරීමේදී (ඇසිටෝන් ශරීර, පරිවෘත්තීය - ප්රෝටීන් බලන්න), ග්ලයිකොලිසිස් (බලන්න), පැසවීම (බලන්න) සහ වෙනත් රසායනික ද්රව්ය. ක්රියාවලීන්. හයිඩ්රොක්සි අම්ල ඝන ද්රව හෝ ස්ඵටික වේ. ද්රව්ය. කෙම් වල. O. සම්බන්ධයෙන් ඔවුන් ඇල්කොහොල් සහ මත්ද්රව්ය වැනි දෙකම ප්රතික්රියා කරයි: උදාහරණයක් ලෙස ඔවුන් ලබා දෙයි. ඊතර් සහ එස්ටර දෙකම; පොස්පරස් හැලජන් සංයෝගවල බලපෑම යටතේ OH දෙකම හැලජන් මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ; හයිඩ්‍රොහාලික් අම්ල ඇල්කොහොල් OH සමඟ පමණක් ප්රතික්රියා කරයි.-විශේෂ ප්රතික්රියා මගින් a-, i)-, y- සහ b-හයිඩ්රොක්සි අම්ල සංලක්ෂිත වේ: a-හයිඩ්රොක්සි අම්ල, අණු දෙකකින් ජලය නැතිවීම, චක්‍රීය එස්ටර, ලැක්ටයිඩ ලබා දෙයි: 2CH2(OH).COOH. = 2H20 + CH2.O.CO (ග්ලයිකොලයිඩ්); с.о.сн2 /З-О., ජලය මුදා හැරීම, ඒවා අසංතෘප්ත සංයෝග සාදයි: CH2(OH).CH2.COOH-H20 = CH2:CH. .COOH; y- සහ d-හයිඩ්රොක්සි අම්ල ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ සාදයි - ලැක්ටෝන: CH3.CH(OH).CH2.CH2.COOH= =H2O+CH3.CH.CH2.CH2.CO. O. සත්ව හා ශාක ජීවීන් තුළ බහුලව ව්යාප්ත වේ. aliphatic a-O හි නියෝජිතයින්. ග්ලයිකොලික් අම්ලය, CH2OH.COOH (හයිඩ්‍රොක්සිඇසිටික් අම්ලය), ලැක්ටික් අම්ලය; /?-හයිඩ්රොක්සි අම්ල වලින් - හයිඩ්‍රැක්‍රිලික්, CH2OH.CH2COOH, /9-hydroxy-butyric අම්ලය; U-O ජලය නැති වී ලැක්ටෝන බවට පත්වන බැවින් ඒවා නිදහස් ස්වරූපයෙන් නොදනී. dibasic O. අතර, malic අම්ලය (hydroxyamber) වැදගත් වේ; COOH.CHON.CH2.COOH, ශාකවල බහුලව බෙදා හරිනු ලැබේ; දුර්වල ද්රාවණවල වම් භ්රමණය ඇත, ශක්තිමත් ඒවා තුළ දකුණු භ්රමණය; සින්තටික් ඒවා අක්‍රියයි. Dibasic tetraatomic අම්ල ටාටරික් අම්ල (ඩයොක්සිසුසිනික් අම්ල) ඇතුළත් වේ. අනෙක් O.-ලෙමන්, HO.CO.CH2. .(පුතා)(COOH).CH2.COOH, ශාක ලෝකයේ ඉතා සුලභ (මිදි, ලෙමන් වල) සහ සතුන් (කිරි වල); යකඩ සයිටේ්රට් ආකාරයෙන් එය ඖෂධයේ භාවිතා වේ. ඇරෝමැටික අම්ල (ෆීනොලික් අම්ල) අතර සාලිසිලික් අම්ලය, ගැල්ලික් අම්ලය සහ ඒවායේ ව්යුත්පන්නයන් වෛද්ය විද්‍යාවේදී වැදගත් වේ; සාලිසිලික් අම්ලයේ ෆීනයිල් එස්ටරය (සැලෝල්), සල්ෆොසාලිසිලික් අම්ලය, C6H3. OH.S03H.COOH (ප්රෝටීන් ප්රතික්රියාකාරක), ඇසිටිල්සාලිසිලික් අම්ලය (ඇස්පිරින්). ශාකවල ඇරෝමැටික ශ්‍රේණියේ විවිධ O. ඇත, ඒවායේ ව්යුත්පන්නයන් අතර, වැදගත් තාක්ෂණික වැදගත්කමක් ඇති ටැනින් ඇතුළත් වේ. Biol ගැන. තනි O. හි වැදගත්කම සහ ඒවායේ ප්රමාණාත්මක නිර්ණය කිරීමේ ක්රම-බලන්න. ඇසිටෝන් ශරීර, Bro-Glycolysis, Deamination, Blood, Lactic acid, Urine, Muscle, Beta(^)-hydroxybutyric acid.
28-29. ඇමෝනියා අණුවක, හයිඩ්රජන් පරමාණු හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලුන් සමඟ අනුක්‍රමිකව ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමෙන් ඔබට ඇමයින පන්තියට අයත් සංයෝග ලැබේ. ඒ අනුව, ඇමයින් ප්රාථමික (RNH2), ද්විතියික (R2NH), තෘතීයික (R3N) වේ. -NH2 කාණ්ඩය ඇමයිනෝ කාණ්ඩය ලෙස හැඳින්වේ.
නයිට්රජන් පරමාණුව සමඟ සම්බන්ධ වන රැඩිකලුන් මත පදනම්ව අලිපේර, ඇරෝමැටික, ඇලිසයික්ලික් සහ විෂම චක්‍රීය ඇමයින් ඇත.
නයිට්රජන් පරමාණුව හා සම්බන්ධ (ඕනෑම ඇමයින් සඳහා) රැඩිකලුන් ලැයිස්තුගත කර ඇති නම්වලට අනුරූප හයිඩ්‍රොකාබනයේ (ප්රාථමික ඇමයින්) නමට ඇමයිනෝ- උපසර්ගය හෝ අවසානය -ඇමයින් එකතු කිරීමෙන් ඇමයිනවල නම් ගොඩනගා ඇත.
ලබා ගැනීමේ ක්රම: 1. හොෆ්මන්ගේ ප්රතික්රියාව.ප්රාථමික ඇමයින් නිපදවීමේ පළමු ක්රමය වූයේ ඇල්කයිල් හේලයිඩ සමඟ ඇමෝනියා ඇල්කයිලීකරණය කිරීමයි. . 2. Zinin ගේ ප්රතික්රියාව- ඇරෝමැටික නයිට්‍රෝ සංයෝග අඩු කිරීමෙන් ඇරෝමැටික ඇමයින් ලබා ගැනීමට පහසු ක්රමයකි. පහත සඳහන් අඩු කිරීමේ කාරක ලෙස භාවිතා වේ: H2 (උත්ප්රේරකයක් මත). සමහර විට හයිඩ්රජන් ප්‍රතික්‍රියාවේදී සෘජුවම ජනනය වන අතර ඒ සඳහා ලෝහ (සින්ක්, යකඩ) තනුක අම්ලය සමඟ ප්රතිකාර කරනු ලැබේ.
ඇමයින් වල භෞතික ගුණාංග.නයිට්රජන් පරමාණුවේ හුදකලා ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක් පැවතීම අනුරූප ඇල්කේන වලට වඩා වැඩි තාපාංක ඇති කරයි. Amines හට අප්රසන්න, තියුණු සුවඳක් ඇත. කාමර උෂ්ණත්වයේ සහ වායුගෝලීය පීඩනයේ දී, ප්රාථමික ඇමයින ගණනාවක පළමු නියෝජිතයන් ජලය තුළ හොඳින් දියවන වායූන් වේ. කාබන් රැඩිකල් වැඩි වන විට තාපාංකය වැඩි වන අතර ජලයෙහි ද්රාව්යතාව අඩු වේ.
ඇමයින් වල රසායනික ගුණාංග. ඇමයින් වල මූලික ගුණාංග
නයිට්රජන් පරමාණුවට පරිත්‍යාගශීලි-ප්රතිග්රාහක යාන්ත්රණයක් හරහා ඉලෙක්ට්රෝන සාගින්නෙන් පෙළෙන විශේෂ සමඟ බන්ධන සෑදීමට ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක් සැපයිය හැකි නිසා ඇමයින් භෂ්ම වේ (මූලිකත්වය පිළිබඳ ලුවිස් අර්ථ දැක්වීමට අනුව). එමනිසා, ඇමෝනියා වැනි ඇමයින්, අම්ල හා ජලය සමඟ අන්තර්ක්රියා කිරීමට සමත් වන අතර, අනුරූප ඇමෝනියම් ලවණ සෑදීමට ප්‍රෝටෝනයක් එකතු කරයි.
ඇමෝනියම් ලවණ ජලයේ අධික ලෙස ද්රාව්ය වන නමුත් කාබනික ද්‍රාවකවල දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය වේ. ඇමයිනවල ජලීය ද්රාවණවල ක්ෂාරීය ප්රතික්රියාවක් ඇත.
ඇමයින්වල මූලික ගුණාංග ආදේශකවල ස්වභාවය මත රඳා පවතී. විශේෂයෙන්, ඇරෝමැටික ඇමයින් යනු ඇලිෆැටික ඒවාට වඩා දුර්වල භෂ්ම වේ නයිට්රජන් නිදහස් ඉලෙක්ට්රෝන යුගලය ඇරෝමැටික න්යෂ්ටියේ -පද්ධතිය සමඟ සංයෝජනයට ඇතුළු වන අතර එමඟින් නයිට්රජන් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය අඩු කරයි (-M බලපෑම). ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, ඇල්කයිල් කාණ්ඩය ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වයේ (+I-ඵලය) හොඳ දායකයෙකි.
ඇමයින ඔක්සිකරණය. ඇමයින් දහනය කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, නයිට්රජන් සහ ජලය සෑදීම සමඟ සිදු වේ: 4CH3NH2+9O2=4СO2+2N2+10Н2О
ඇරෝමැටික ඇමයින් වාතයේ ස්වයංසිද්ධව ඔක්සිකරණය වේ. මේ අනුව, ඔක්සිකරණය හේතුවෙන් ඇනිලීන් ඉක්මනින් වාතයේ දුඹුරු පැහැයට හැරේ.
ඇල්කයිල් හේලයිඩ එකතු කිරීම Amines ලුණු සෑදීමට haloalkanes එකතු කරයි
නයිට්‍රස් අම්ලය සමඟ ඇමයිනවල අන්තර්ක්රියා හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ සෝඩියම් නයිට්‍රයිට් ප්‍රතික්‍රියාවෙන් ස්ථානගතව ලබාගත් නයිට්‍රස් අම්ලයේ බලපෑම යටතේ ප්රාථමික ඇරෝමැටික ඇමයිනවල ඩයසෝටීකරණයේ ප්රතික්රියාව ඉතා වැදගත් වේ.
ප්රාථමික අලිපේර ඇමයින් නයිට්‍රස් අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියා කර මධ්යසාර සාදන අතර ද්විතියික ඇලිෆැටික් සහ ඇරෝමැටික ඇමයින මගින් N-nitroso ව්යුත්පන්න ලබා දෙයි: R-NH2 + NaNO2+HCl=R-OH+N2+NaCl+H2O; NH+NaNO2+HCl=R2N-N=O+NaCl+H2O
ඇරෝමැටික ඇමයින් වලදී, ඇමයිනෝ කාණ්ඩය බෙන්සීන් වළල්ලේ ඕර්තෝ සහ පැරා ස්ථානවල ආදේශනය සඳහා පහසුකම් සපයයි. එබැවින්, ඇනිලීන් හැලජනනය ඉක්මනින් හා උත්ප්රේරක නොමැති විට සිදු වන අතර, බෙන්සීන් වළල්ලේ හයිඩ්රජන් පරමාණු තුනක් එකවර ප්‍රතිස්ථාපනය වන අතර, 2,4,6-ට්‍රයිබ්‍රොමෝඇනිලීන් වල සුදු අවක්ෂේපයක්:
බ්රෝමීන් ජලය සමග මෙම ප්රතික්රියාව ඇනිලීන් සඳහා ගුණාත්මක ප්රතික්රියාවක් ලෙස භාවිතා වේ.
අයදුම්පත
Amines ඖෂධ කර්මාන්තයේ සහ කාබනික සංස්ලේෂණය (CH3NH2, (CH3)2NH, (C2H5)2NH, ආදිය) භාවිතා වේ; නයිලෝන් නිෂ්පාදනයේදී (NH2-(CH2)6-NH2 - hexamethylenediamine); ඩයි වර්ග සහ ප්ලාස්ටික් (ඇනිලීන්) නිෂ්පාදනය සඳහා අමුද්රව්ය ලෙස.
30. ඇමයිනෝ අම්ල (ඇමිනොකාබොක්සිලික් අම්ල)- කාබනික සංයෝග, කාබොක්සයිල් සහ ඇමයින් කාණ්ඩ එකවර අඩංගු වන අණුව. ඇමයිනෝ අම්ල කාබොක්සිලික් අම්ලවල ව්යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකිය හැකි අතර එහි හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් ඇමයින් කාණ්ඩ මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ.
සාමාන්ය රසායනික ගුණාංග. 1. ඇමයිනෝ අම්ලවල කාබොක්සිල් කාණ්ඩයේ -COOH ඒවායේ අණුවල පැවතීම හේතුවෙන් ආම්ලික ගුණ දෙකම ප්‍රදර්ශනය කළ හැකි අතර -NH2 ඇමයිනෝ කාණ්ඩය හේතුවෙන් මූලික ගුණාංග ද පෙන්විය හැක. මේ නිසා ජලයේ ඇති ඇමයිනෝ අම්ල ද්‍රාවණවලට බෆර් ද්රාවණවල ගුණ ඇත.
zwitterion යනු ඇමයිනෝ අම්ල අණුවක් වන අතර එහි ඇමයිනෝ කාණ්ඩය -NH3+ ලෙසත් කාබොක්සි කාණ්ඩය -COO- ලෙසත් නිරූපණය කෙරේ. එවැනි අණුවක ශුන්‍ය ශුද්ධ ආරෝපණයක් සහිත සැලකිය යුතු ඩයිපෝල් මොහොතක් ඇත. බොහෝ ඇමයිනෝ අම්ලවල ස්ඵටික සෑදී ඇත්තේ එවැනි අණු වලිනි.
සමහර ඇමයිනෝ අම්ල බහු ඇමයිනෝ කාණ්ඩ සහ කාබොක්සයිල් කාණ්ඩ ඇත. මෙම ඇමයිනෝ අම්ල සඳහා කිසියම් නිශ්චිත zwitterion ගැන කතා කිරීමට අපහසුය.
2. ඇමයිනෝ අම්ලවල වැදගත් ලක්ෂණයක් වන්නේ පොලිකොන්ඩෙන්සේට් කිරීමට ඇති හැකියාවයි, පෙප්ටයිඩ, ප්රෝටීන සහ නයිලෝන්-66 ඇතුළු පොලිමයිඩ සෑදීමට මග පාදයි.
3. ඇමයිනෝ අම්ලයක සමවිද්‍යුත් ලක්ෂ්‍යය යනු ඇමයිනෝ අම්ල අණුවල උපරිම අනුපාතය ශුන්‍ය ආරෝපණයක් ඇති pH අගයයි. මෙම pH අගය, ඇමයිනෝ අම්ලය විද්යුත් ක්ෂේත්රය තුළ අවම වශයෙන් ජංගම වන අතර, මෙම දේපල ඇමයිනෝ අම්ල, මෙන්ම ප්රෝටීන් සහ පෙප්ටයිඩ වෙන් කිරීමට භාවිතා කළ හැක.
4. ඇමයිනෝ අම්ල සාමාන්යයෙන් කාබොක්සිලික් අම්ල සහ ඇමයින් වල ලක්ෂණ සියල්ලටම ලක් විය හැක.
ඔප්ටිකල් සමාවයවිකතාව. ග්ලයිසීන් හැර සජීවී ජීවීන්ගේ සියලුම α-ඇමයිනෝ අම්ල අසමමිතික කාබන් පරමාණුවක් අඩංගු වේ (ත්‍රෙයොනීන් සහ අයිසොලුසීන් අසමමිතික පරමාණු දෙකක් අඩංගු වේ) සහ දෘශ්ය ක්‍රියාකාරකම් ඇත. ස්වභාවිකව ඇති α-ඇමයිනෝ අම්ල සියල්ලම පාහේ L-ආකාර වන අතර, L-ඇමයිනෝ අම්ල පමණක් රයිබසෝම මත සංස්ලේෂණය කරන ලද ප්රෝටීන වල ඇතුළත් වේ.
"සජීවී" ඇමයිනෝ අම්ල වල මෙම ලක්ෂණය පැහැදිලි කිරීම ඉතා අපහසුය, මන්දයත් දෘශ්ය අක්රිය ද්රව්ය හෝ රේස්මේට් අතර ප්රතික්රියා වලදී (පෞරාණික පෘථිවියේ කාබනික අණු මගින් නිරූපණය කරන ලද) L සහ D ආකෘති සමාන ප්රමාණවලින් සෑදී ඇත. සමහර විට. ආකෘතිවලින් එකක් (L හෝ D) තෝරා ගැනීම හුදෙක් අහඹු අහඹු සිදුවීමක ප්‍රතිඵලයකි: සැකිලි සංශ්ලේෂණය ආරම්භ කළ හැකි පළමු අණුවලට නිශ්චිත හැඩයක් තිබූ අතර, ඒවාට අනුරූප එන්සයිම “අනුවර්තනය” විය.
31. ඇමයිනෝ අම්ල කාබනික ඇම්ෆොටරික් සංයෝග වේ. ඒවායේ අණුවෙහි ප්රතිවිරුද්ධ ස්වභාවයේ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් දෙකක් අඩංගු වේ: මූලික ගුණ සහිත ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් සහ ආම්ලික ගුණ සහිත කාබොක්සිල් කාණ්ඩයක්. ඇමයිනෝ අම්ල අම්ල සහ භෂ්ම දෙකම සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
H2N-CH2-COOH + HCl→ Cl[H3N-CH2-COOH],
H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O.
ඇමයිනෝ අම්ල ජලයේ දියවී ගිය විට, කාබොක්සිල් කාණ්ඩය හයිඩ්රජන් අයනයක් ඉවත් කරයි, එය ඇමයිනෝ කාණ්ඩයට සම්බන්ධ කළ හැකිය. මෙම අවස්ථාවේ දී, අභ්යන්තර ලුණු සෑදී ඇත, එහි අණුව බයිපෝලර් අයනයක් වේ:
H2N-CH2—COOH +H3N-CH2—COO-.
ඇමයිනෝ අම්ලවල ජලීය ද්රාවණවල ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් ගණන අනුව උදාසීන, ක්ෂාරීය හෝ ආම්ලික පරිසරයක් ඇත. මේ අනුව, ග්ලූටමික් අම්ලය ආම්ලික ද්රාවණයක් සාදයි (-COOH කාණ්ඩ දෙකක්, එක් -NH2), ලයිසීන් ක්ෂාරීය ද්රාවණයක් සාදයි (එක් -COOH, දෙකක් -NH2 කාණ්ඩ).
ප්රාථමික ඇමයින් මෙන්, ඇමයිනෝ අම්ල නයිට්‍රස් අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, ඇමයිනෝ කාණ්ඩය හයිඩ්‍රොක්සෝ කාණ්ඩයක් බවටත් ඇමයිනෝ අම්ලය හයිඩ්රොක්සි අම්ලයක් බවටත් පරිවර්තනය වේ: H2N-CH(R)-COOH + HNO2 → HO-CH(R)-COOH + N2+ H2O
නිකුත් කරන ලද නයිට්රජන් පරිමාව මැනීම, ඇමයිනෝ අම්ල ප්රමාණය තීරණය කිරීමට ඔබට ඉඩ සලසයි (Van-Slyke ක්රමය).
ඇමයිනෝ අම්ල හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් වායුව ඉදිරියේ ඇල්කොහොල් සමඟ ප්රතික්රියා කර එස්ටරයක් බවට හැරවිය හැක (වඩාත් නිවැරදිව, එස්ටරයක හයිඩ්‍රොක්ලෝරයිඩ් ලවණ): H2N-CH(R)-COOH + R"OH H2N-CH(R)-COOR " + H2O.
ඇමයිනෝ අම්ල එස්ටර බයිපෝලර් ව්යුහයක් නොමැති අතර වාෂ්පශීලී සංයෝග වේ. ඇමයිනෝ අම්ලවල ඇති වැදගත්ම ගුණාංගය වන්නේ පෙප්ටයිඩ සෑදීමට ඝනීභවනය වීමට ඇති හැකියාවයි.
32. කාබොක්සිල් කණ්ඩායමක්‍රියාකාරී කණ්ඩායම් දෙකක් ඒකාබද්ධ කරයි - කාබොනයිල් = CO සහ හයිඩ්රොක්සයිල් -OH, අන්‍යෝන්‍ය වශයෙන් එකිනෙකාට බලපෑම් කරයි.
කාබොක්සිලික් අම්ලවල ආම්ලික ගුණය වන්නේ ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය කාබොනයිල් ඔක්සිජන් වෙත මාරුවීම සහ එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස O-H බන්ධනයේ අතිරේක (මධ්යසාර හා සසඳන විට) ධ්‍රැවීකරණය වීමයි.
ජලීය ද්‍රාවණයකදී, කාබොක්සිලික් අම්ල අයන බවට විඝටනය වේ: R-COOH = R-COO- + H+
ජලයේ ද්රාව්යතාව සහ අම්ලවල අධික තාපාංක ඇතිවන්නේ අන්තර් අණුක හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදීම හේතුවෙනි.
ඇමයිනෝ කාණ්ඩය - මොනෝවලන්ට් කාණ්ඩය -NH2, ඇමෝනියා අවශේෂ (NH3).ඇමයිනෝ කාණ්ඩය බොහෝ කාබනික සංයෝගවල දක්නට ලැබේ - ඇමයින, ඇමයිනෝ අම්ල, ඇමයිනෝ මධ්යසාර, ආදිය. -NH2 කාණ්ඩය අඩංගු සංයෝග, රීතියක් ලෙස, මූලික ස්වභාවය, නයිට්රජන් පරමාණු මත හුදකලා ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක් තිබීම හේතුවෙන්.
ඇරෝමැටික සංයෝගවල ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ආදේශන ප්රතික්රියා වලදී, ඇමයිනෝ කාණ්ඩය පළමු ආකාරයේ දිශානති කාරකයකි, i.e. බෙන්සීන් වළල්ලේ ortho- සහ para-ස්ථාන සක්රිය කරයි.
33. බහු ඝනීභවනය- ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වල අන්තර්ක්රියා අතරතුර සාමාන්යයෙන් අඩු අණුක බර අතුරු නිෂ්පාදන (ජලය, මධ්යසාර ආදිය) මුදා හැරීමත් සමඟ බහු ක්රියාකාරී (බොහෝ විට ද්වි ක්රියාකාරී) සංයෝගවලින් බහු අවයවක සංස්ලේෂණය කිරීමේ ක්රියාවලිය.
බහු ඝනීභවනය කිරීමේ ක්රියාවලියේදී පිහිටුවන ලද බහු අවයවකයේ අණුක බර ආරම්භක සංරචක සහ ප්රතික්රියා තත්ත්වයන්ගේ අනුපාතය මත රඳා පවතී.
Polycondensation ප්‍රතික්‍රියාවලට විවිධ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් දෙකක් සහිත එක් මොනෝමරයක් ඇතුළත් විය හැක: නිදසුනක් ලෙස, ε-aminocaproic අම්ලයෙන් poly-ε-caproamide (නයිලෝන්-6, capron) සංශ්ලේෂණය, හෝ විවිධ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් රැගෙන යන මොනෝමර් දෙකක්, උදාහරණයක් ලෙස, සංශ්ලේෂණය නයිලෝන්-6 66 හි ඇඩිපික් අම්ලය සහ හෙක්සැමෙතිලෙනෙඩියමයින් බහු ඝනීභවනය මගින්; මෙම අවස්ථාවෙහිදී, රේඛීය ව්යුහයක බහු අවයවයන් සෑදී ඇත (රේඛීය බහු ඝනීභවනය, රූපය 1 බලන්න). මොනෝමර් (හෝ මොනෝමර්) ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් දෙකකට වඩා ගෙන යන්නේ නම්, ත්‍රිමාණ ජාල ව්යුහයක් සහිත හරස්-සම්බන්ධිත බහු අවයවක සෑදී ඇත (ත්‍රිමාන බහු ඝනීභවනය). එවැනි බහු අවයවක ලබා ගැනීම සඳහා, "හරස් සම්බන්ධක" බහුකාර්ය සංරචක බොහෝ විට මොනෝමර් මිශ්රණයට එකතු වේ.
මුදු විවෘත කිරීමේ යාන්ත්රණය භාවිතා කරමින් චක්‍රීය මොනෝමර් වලින් බහු අවයවක සංස්ලේෂණයේ ප්රතික්රියා විශේෂයෙන් සැලකිල්ලට ගත යුතුය - උදාහරණයක් ලෙස, කැප්‍රොලැක්ටෑම් වලින් නයිලෝන්-6 සංශ්ලේෂණය (ε-ඇමිනොකැප්‍රොයික් අම්ලයේ චක්‍රීය ඇමයිඩ්); අඩු අණුක කැබැල්ලක් මුදා හැරීම සිදු නොවන බව තිබියදීත්, එවැනි ප්රතික්රියා බොහෝ විට බහු ඝනීභවනය ලෙස හැඳින්වේ.
පෙප්ටයිඩ බන්ධනය- එක් ඇමයිනෝ අම්ලයක α-ඇමයිනෝ කාණ්ඩය (-NH2) තවත් ඇමයිනෝ අම්ලයක α-කාබොක්සිල් කාණ්ඩය (-COOH) සමඟ අන්තර්ක්රියා කිරීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස ප්රෝටීන සහ පෙප්ටයිඩ සෑදීමේදී ඇතිවන ඇමයිඩ බන්ධන වර්ගයකි.
පෙප්ටයිඩ බන්ධනයේ ඇති C-N බන්ධනය ස්වභාවධර්මයේ අර්ධ වශයෙන් දෙගුණයක් වන අතර, එය විශේෂයෙන්, එහි දිග 1.32 දක්වා අඩු වීමෙන් පෙන්නුම් කරයි. මෙය පහත ගුණාංග ඇති කරයි:
බන්ධන පරමාණු 4ක් (C, N, O සහ H) සහ α-කාබන 2ක් එකම තලයක ඇත. ඇමයිනෝ අම්ලවල R-කාණ්ඩ සහ α-කාබනවල ඇති හයිඩ්රජන් මෙම තලයෙන් පිටත පවතී.
පෙප්ටයිඩ බන්ධනයේ H සහ O මෙන්ම ඇමයිනෝ අම්ල දෙකක α-කාබන ද ට්‍රාන්ස් ඔරියන්ටඩ් වේ (ට්‍රාන්ස් සමාවයවිකය වඩාත් ස්ථායී වේ). සියලුම ස්වාභාවික ප්රෝටීන සහ පෙප්ටයිඩ වල ඇති L-ඇමයිනෝ අම්ල සම්බන්ධයෙන්, R-කාණ්ඩ ද ට්‍රාන්ස්-දිශානුගත වේ.
C-N බන්ධනයක් වටා භ්රමණය කළ නොහැක, නමුත් C-C බන්ධනයක් වටා භ්රමණය කළ හැකිය.
peptides (ග්රීක πεπτος - පෝෂ්‍යදායී) - පෙප්ටයිඩ (amide) බන්ධන -C(O)NH- මගින් දාමයකට සම්බන්ධ කර ඇති α-ඇමයිනෝ අම්ල අපද්රව්ය වලින් අණු ගොඩනගා ඇති ද්රව්ය පවුලකි.
34. ප්රෝටීන (ප්රෝටීන, පොලිපෙප්ටයිඩ) - පෙප්ටයිඩ බන්ධන මගින් දාමයකට සම්බන්ධ ඇමයිනෝ අම්ල වලින් සමන්විත ඉහළ අණුක කාබනික ද්රව්ය. සජීවී ජීවීන් තුළ, ප්රෝටීන වල ඇමයිනෝ අම්ල සංයුතිය ජාන කේතය මගින් තීරණය වේ; බොහෝ අවස්ථාවන්හීදී, සංශ්ලේෂණය අතරතුර සම්මත ඇමයිනෝ අම්ල 20 ක් භාවිතා වේ. ඔවුන්ගේ සංයෝජන බොහොමයක් ප්රෝටීන් අණුවල විවිධ ගුණාංග ලබා දෙයි. මීට අමතරව, ප්‍රෝටීනයක ඇති ඇමයිනෝ අම්ල බොහෝ විට පශ්චාත් පරිවර්තන වෙනස් කිරීම් වලට යටත් වන අතර, ප්‍රෝටීනය එහි ක්‍රියාකාරිත්වය ආරම්භ කිරීමට පෙර සහ සෛලය තුළ එහි “වැඩ” අතරතුර සිදු විය හැක. බොහෝ විට සජීවී ජීවීන් තුළ ප්රෝටීන් අණු කිහිපයක් සංකීර්ණ සංකීර්ණ සාදයි, උදාහරණයක් ලෙස ප්‍රභාසංශ්ලේෂණ සංකීර්ණය.
ප්රෝටීන් සාර්ව අණුවක සංකීර්ණ පිරිසැලසුම (වාස්තු විද්යාව) අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා අප කිහිපයක් සලකා බැලිය යුතුය. සංවිධානයේ මට්ටම්. ප්රාථමික, සරලම ව්යුහය වන්නේ පොලිපෙප්ටයිඩ දාමයකි, එනම් පෙප්ටයිඩ බන්ධන මගින් එකට සම්බන්ධ වූ ඇමයිනෝ අම්ල වැලකි. ප්රාථමික ව්යුහය තුළ, ඇමයිනෝ අම්ල අතර ඇති සියලුම බන්ධන සහසංයුජ වන අතර එබැවින් ශක්තිමත් වේ. ඊලඟ, ඉහළ මට්ටමේ සංවිධානය වන්නේ ද්විතියික ව්යුහය, ප්රෝටීන් නූල් සර්පිලාකාර ආකාරයෙන් ඇඹරුණු විටය. හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදී ඇත්තේ හෙලික්සයේ එක් හැරීමක පිහිටි -COOH කාණ්ඩ සහ අනෙක් හැරවුමේ -NH2 කාණ්ඩ අතරය. ඒවා හටගන්නේ හයිඩ්රජන් වලින් වන අතර බොහෝ විට සෘණ පරමාණු දෙකක් අතර දක්නට ලැබේ. හයිඩ්රජන් බන්ධන සහසංයුජ බන්ධන වලට වඩා දුර්වලයි, නමුත් ඒවායින් විශාල සංඛ්යාවක් සමඟ ඒවා තරමක් ශක්තිමත් ව්යුහයක් ගොඩනැගීම සහතික කරයි. ඇමයිනෝ අම්ල වැලක් (පොලිපෙප්ටයිඩ) පසුව කැටි ගැසී එක් එක් ප්රෝටීන් සඳහා විශේෂිත වූ බෝලයක් හෝ ෆයිබ්‍රිල් හෝ ග්ලෝබියුල් සාදයි. මෙය තෘතියික ව්යුහය නමින් සංකීර්ණ වින්යාසයක් නිර්මාණය කරයි. එය සාමාන්යයෙන් තීරණය වන්නේ එක්ස් කිරණ විවර්තන විශ්ලේෂණ ක්රමය භාවිතයෙන් වන අතර එමඟින් ස්ඵටික සහ සංකීර්ණ සංයෝගවල පරමාණු සහ පරමාණු කණ්ඩායම්වල අවකාශයේ පිහිටීම තහවුරු කිරීමට හැකි වේ.
ප්‍රෝටීනයේ තෘතියික ව්‍යුහයට ආධාර කරන බන්ධන ද දුර්වල ය. විශේෂයෙන් ජලභීතික අන්තර්ක්රියා හේතුවෙන් ඒවා පැන නගී. මේවා ධ්‍රැවීය නොවන අණු අතර හෝ ජලීය පරිසරයක ඇති අණු වල ධ්‍රැවීය නොවන ප්‍රදේශ අතර ආකර්ෂණ බලවේග වේ. ජලීය ද්‍රාවණයක ඇති සමහර ඇමයිනෝ අම්ලවල ජලභීතික අපද්රව්ය එකිනෙකට සමීප වී, “එකට ඇලී” ඇති අතර එමඟින් ප්රෝටීන් ව්යුහය ස්ථාවර කරයි. හයිඩ්‍රොෆෝබික් බලවේග වලට අමතරව, ඇමයිනෝ අම්ල අපද්‍රව්‍යවල විද්යුත් සෘණ සහ විද්යුත් පොසිටිව් රැඩිකල් අතර විද්යුත් ස්ථිතික බන්ධන ප්‍රෝටීනයක තෘතීයික ව්යුහය පවත්වා ගැනීම සඳහා සැලකිය යුතු කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. සල්ෆර් අඩංගු ඇමයිනෝ අම්ලවල සල්ෆර් පරමාණු අතර ඇතිවන සහසංයුජ ඩයිසල්ෆයිඩ් -S-S බන්ධන කුඩා සංඛ්‍යාවකින් ද තෘතීයික ව්යුහය පවත්වාගෙන යයි. එය ද තෘතීය බව කිව යුතු ය; ප්රෝටීන් ව්යුහය සීමිත නොවේ. එම ප්‍රෝටීනයේ සාර්ව අණු හෝ වෙනත් ප්රෝටීන වල අණු බොහෝ විට ප්රෝටීන් සාර්ව අණුවකට සම්බන්ධ වේ. නිදසුනක් ලෙස, රතු රුධිර සෛලවල ඇති ප්‍රෝටීනයක් වන හීමොග්ලොබින් හි සංකීර්ණ අණුව, ග්ලෝබින් සාර්ව අණු හතරකින් සමන්විත වේ: ඇල්ෆා දාම දෙකක් සහ බීටා දාම දෙකක්, ඒ සෑම එකක්ම යකඩ අඩංගු හේමයට සම්බන්ධ වේ. ඔවුන්ගේ සංයෝජනයේ ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ක්රියාකාරී හීමොග්ලොබින් අණුවක් සෑදී ඇත. එවැනි පැකේජයක් තුළ පමණක් හීමොග්ලොබින් සම්පූර්ණයෙන්ම ක්රියා කරයි, එනම් ඔක්සිජන් රැගෙන යාමට හැකි වේ. ප්රෝටීන් අණු කිහිපයක් එකිනෙක සම්බන්ධ වීම හේතුවෙන් චතුර්‍ර ව්යුහයක් සෑදේ. පෙප්ටයිඩ දාම බෝලයක් ආකාරයෙන් සකස් කර ඇත්නම්, එවැනි ප්රෝටීන ගෝලාකාර ලෙස හැඳින්වේ. පොලිපෙප්ටයිඩ දාම නූල් මිටි ලෙස සකස් කර ඇත්නම්, ඒවා ෆයිබ්‍රිලර් ප්රෝටීන ලෙස හැඳින්වේ. ද්විතියික ව්‍යුහයෙන් පටන් ගෙන, අප විසින් සොයාගෙන ඇති පරිදි ප්රෝටීන් සාර්ව අණු වල අවකාශීය ව්යුහය (අනුකූලතාවය) ප්රධාන වශයෙන් දුර්වල රසායනික බන්ධන මගින් පවත්වා ගෙන යනු ලැබේ. බාහිර සාධකවල බලපෑම යටතේ (උෂ්ණත්වයේ වෙනස්වීම්, පරිසරයේ ලවණ සංයුතිය, pH අගය, විකිරණ සහ වෙනත් සාධකවල බලපෑම යටතේ), සාර්ව අණුව ස්ථාවර කරන දුර්වල බන්ධන කැඩී ඇති අතර, ප්රෝටීන් ව්යුහය සහ එම නිසා එහි ගුණාංග , වෙනස් කරන්න. මෙම ක්රියාවලිය denaturation ලෙස හැඳින්වේ. සමහර දුර්වල බන්ධන බිඳ දැමීම, ප්රෝටීන වල අනුකූලතාවයේ සහ ගුණාංගවල වෙනස්කම් ද භෞතික විද්යාත්මක සාධකවල බලපෑම යටතේ සිදු වේ (නිදසුනක් ලෙස, හෝමෝනවල බලපෑම යටතේ). මේ ආකාරයෙන්, ප්රෝටීන වල ගුණ නියාමනය කරනු ලැබේ: එන්සයිම, ප්රතිග්රාහක, ප්රවාහකයන්. ප්රෝටීන ව්යුහයේ මෙම වෙනස්කම් සාමාන්යයෙන් පහසුවෙන් ආපසු හැරවිය හැකිය. දුර්වල බන්ධන විශාල සංඛ්යාවක් බිඳ දැමීමෙන් ප්රෝටීන් පිරිහීමට තුඩු දෙන අතර එය ආපසු හැරවිය නොහැකි විය හැකිය (නිදසුනක් ලෙස, බිත්තර තම්බන විට බිත්තර සුදු ජාතිකයින් කැටි ගැසීම). සමහර විට ප්රෝටීන් denaturation ජීව විද්යාත්මක අර්ථයක් ඇත. නිදසුනක් වශයෙන්, මකුළුවෙකු ස්රාවය බින්දුවක් ස්රාවය කර එය යම් ආධාරකයකට ඇලවීම. ඉන්පසුව, ස්රාවය දිගටම ස්රාවය කරමින්, ඔහු නූල් තරමක් ඇද ගන්නා අතර, මෙම දුර්වල ආතතිය ප්රෝටීන් denature කිරීමට ප්‍රමාණවත් වේ, ද්රාව්ය ස්වරූපයෙන් දිය නොවන එකක් දක්වා ගමන් කරයි, සහ නූල් ශක්තිය ලබා ගනී.
35-36. මොනොසැකරයිඩ(ග්රීක මොනෝස් වලින්: තනි, සචාර්: සීනි), - කාබනික සංයෝග, කාබෝහයිඩ්රේට ප්රධාන කණ්ඩායම් වලින් එකකි; සීනි සරලම ආකාරය; සාමාන්යයෙන් අවර්ණ, ජල-ද්රාව්ය, විනිවිද පෙනෙන ඝන ද්රව්ය වේ. සමහර මොනොසැකරයිඩ මිහිරි රසයක් ඇත. මොනොසැකරයිඩ, ඩයිසැකරයිඩ (සුක්‍රෝස් වැනි) සහ පොලිසැකරයිඩ (සෙලියුලෝස් සහ පිෂ්ඨය වැනි) සංස්ලේෂණය කරන ලද ගොඩනැඟිලි කොටස්, හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ සහ ඇල්ඩිහයිඩ් කාණ්ඩයක් (ඇල්ඩෝස්) හෝ කීටෝ කාණ්ඩයක් (කීටෝස්) අඩංගු වේ. හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් සම්බන්ධ කර ඇති සෑම කාබන් පරමාණුවක්ම (පළමු සහ අවසාන හැර) චිරාල් වන අතර එය බොහෝ සමාවයවික ආකාර ඇති කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, ග්ලැක්ටෝස් සහ ග්ලූකෝස් ඇල්ඩොහෙක්සෝස් වේ, නමුත් විවිධ රසායනික හා භෞතික ගුණ ඇත. මොනොසැකරයිඩ, සියලුම කාබෝහයිඩ්රේට මෙන්, මූලද්රව්ය 3 ක් (C, O, H) අඩංගු වේ.
මොනොසැකරයිඩ බෙදී ඇතට්‍රයිසස්, ටෙට්‍රෝස්, පෙන්ටෝස්, හෙක්සෝස්, ආදිය (3, 4, 5, 6, ආදිය දාමයේ කාබන් පරමාණු); කාබන් පරමාණු 9කට වඩා අඩංගු කාබන් දාමයක් සහිත ස්වභාවික මොනොසැකරයිඩ සොයාගෙන නොමැත. 5-සාමාජික වළල්ලක් අඩංගු මොනොසැකරයිඩ furanoses ලෙසද, 6-membered මුදුවක් අඩංගු ඒවා pyranoses ලෙසද හැඳින්වේ.
සමාවයවිකතාව. n අසමමිතික කාබන් පරමාණු අඩංගු මොනොසැකරයිඩ සඳහා, 2n ස්ටීරියෝසෝමර් වල පැවැත්ම හැකි ය (Isomerism බලන්න).
38. රසායනික ගුණ.මොනොසැකරයිඩ කාබොනයිල් සහ හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩවල ලක්ෂණයක් වන රසායනික ප්රතික්රියා වලට ඇතුල් වේ. මොනොසැකරයිඩවල ලාක්ෂණික ලක්ෂණය වන්නේ විවෘත (ඇචක්‍රීය) සහ චක්‍රීය ආකාරවල පැවතීමට සහ එක් එක් ආකෘතියේ ව්යුත්පන්නයන් ලබා දීමට ඇති හැකියාවයි. බොහෝ මොනොසැක් ජලීය ද්‍රාවණයක චක්‍රීය වී එම සීනිවල මද්‍යසාර සහ කාබොනයිල් කාණ්ඩය අතර හේමියාසෙටල් හෝ හෙමිකෙටල් (ඒවා ඇල්ඩෝස් හෝ කීටෝස් ද යන්න මත පදනම්ව) සාදයි. නිදසුනක් ලෙස, ග්ලූකෝස්, එහි C1 සහ O5 සම්බන්ධ කිරීමෙන්, pyranoside ලෙස හැඳින්වෙන 6-සාමාජික වළල්ලක් සාදමින්, පහසුවෙන් hemiacetals සාදයි. එම ප්‍රතික්‍රියාවම C1 සහ O4 අතර සිදුවී 5-සාමාජික ෆුරානොසයිඩ් සෑදිය හැක.
ස්වභාවධර්මයේ මොනොසැකරයිඩ.මොනොසැකරයිඩ යනු සංකීර්ණ කාබෝහයිඩ්‍රේට් (ග්ලයිකෝසයිඩ්, ඔලිගෝසැකරයිඩ, පොලිසැකරයිඩ) සහ මිශ්ර කාබෝහයිඩ්‍රේට් අඩංගු ජෛව බහු අවයවක (ග්ලයිකොප්‍රෝටීන, ග්ලයිකොලිපිඩ් ආදිය) කොටසකි. මෙම අවස්ථාවේ දී, මොනොසැකරයිඩ එකිනෙකට සම්බන්ධ වන අතර ග්ලයිකෝසයිඩ් බන්ධන මගින් අණුවේ කාබෝහයිඩ්රේට නොවන කොටස වෙත සම්බන්ධ වේ. අම්ල හෝ එන්සයිම මගින් ජල විච්ඡේදනය කළ විට, මොනොසැකරයිඩ මුදා හැරීම සඳහා මෙම බන්ධන බිඳ දැමිය හැක. ස්වභාවධර්මයේ දී, D-ග්ලූකෝස් සහ D-ෆෲක්ටෝස් හැර, නිදහස් මොනොසැකරයිඩ දුර්ලභ වේ. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලයෙන් මොනොසැකරයිඩ ජෛව සංස්ලේෂණය ශාක තුළ සිදු වේ (ප්‍රභාසංශ්ලේෂණය බලන්න); මොනොසැකරයිඩවල සක්රිය ව්යුත්පන්නයන්ගේ සහභාගීත්වය ඇතිව - නියුක්ලියෝසයිඩ් ඩයිපොස්පේට් සීනි - සංකීර්ණ කාබෝහයිඩ්රේට ජෛව සංස්ලේෂණය, රීතියක් ලෙස, සිදු වේ. ශරීරයේ මොනොසැකරයිඩ බිඳවැටීම (උදාහරණයක් ලෙස මධ්යසාර පැසවීම, ග්ලයිකොලිසිස්) ශක්තිය මුදා හැරීම සමඟ සිදු වේ.
අයදුම්පත.සමහර නිදහස් මොනොසැකරයිඩ සහ ඒවායේ ව්යුත්පන්න (උදාහරණයක් ලෙස, ග්ලූකෝස්, ෆෲක්ටෝස් සහ එහි ඩයිපොස්පේට් ආදිය) ආහාර කර්මාන්තයේ සහ වෛද්ය විද්‍යාවේ භාවිතා වේ.
37. ග්ලූකෝස් (C6H12O6)(“මිදි සීනි”, ඩෙක්ස්ට්‍රෝස්) මිදි ඇතුළු බොහෝ පලතුරු සහ බෙරි වල යුෂ වල දක්නට ලැබේ, මෙම වර්ගයේ සීනිවල නම පැමිණෙන්නේ එතැනිනි. එය හය-හයිඩ්රොක්සි සීනි (හෙක්සෝස්) වේ.
භෞතික ගුණාංග. මිහිරි රසයක් සහිත සුදු ස්ඵටිකරූපී ද්‍රව්‍යයක්, ජලයේ අධික ලෙස ද්රාව්ය, ඊතර් වල දිය නොවන, මධ්යසාරවල දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය වේ.
අණු ව්යුහය
CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-C=O
ග්ලූකෝස් චක්‍ර (α සහ β ග්ලූකෝස්) ආකාරයෙන් පැවතිය හැක.
α සහ β ග්ලූකෝස්
ග්ලූකෝස් ෆිෂර් ප්‍රක්ෂේපණයේ සිට හාවර්ත් ප්‍රක්ෂේපණය දක්වා සංක්‍රමණය වීම ග්ලූකෝස් බොහෝ ඩයිසැකරයිඩ සහ පොලිසැකරයිඩවල ජල විච්ඡේදනයේ අවසාන නිෂ්පාදනයයි.
ජීව විද්යාත්මක භූමිකාව.ග්ලූකෝස් යනු ප්‍රභාසංශ්ලේෂණයේ ප්රධාන නිෂ්පාදනය වන අතර එය කැල්වින් චක්‍රයේ පිහිටුවා ඇත.
මිනිස් හා සත්ව ශරීරය තුළ ග්ලූකෝස් යනු පරිවෘත්තීය ක්රියාවලීන් සඳහා ප්රධාන හා වඩාත්ම විශ්වීය බලශක්ති ප්රභවයයි. සත්ව ශරීරයේ සියලුම සෛල ග්ලූකෝස් පරිවෘත්තීය කිරීමේ හැකියාව ඇත. ඒ අතරම, ශරීරයේ සියලුම සෛල නොව, ඒවායේ සමහර වර්ග පමණක්, වෙනත් බලශක්ති ප්රභවයන් භාවිතා කිරීමට හැකියාව ඇත - නිදසුනක් ලෙස, නිදහස් මේද අම්ල සහ ග්ලිසරෝල්, ෆෲක්ටෝස් හෝ ලැක්ටික් අම්ලය.
බාහිර පරිසරයේ සිට සත්ව සෛලයට ග්ලූකෝස් ප්රවාහනය කිරීම විශේෂ ප්රෝටීන් අණුවක ආධාරයෙන් ක්රියාකාරී ට්‍රාන්ස්මෙම්බ්‍රේන් මාරු කිරීම මගින් සිදු කෙරේ - හෙක්සෝස් ප්‍රවාහකය.
සෛල තුළ ඇති ග්ලූකෝස් ATP ආකාරයෙන් ශක්තිය නිපදවීමට glycolysis වලට භාජනය විය හැක. ග්ලයිකොලිසිස් දාමයේ පළමු එන්සයිමය හෙක්සොකිනේස් වේ. සෛල හෙක්සොකිනේස් ක්‍රියාකාරිත්වය හෝමෝනවල නියාමනය කිරීමේ බලපෑම යටතේ පවතී - මේ අනුව, ඉන්සියුලින් හෙක්සොකිනේස් ක්‍රියාකාරිත්වය තියුනු ලෙස වැඩි කරන අතර, ඒ අනුව, සෛල මගින් ග්ලූකෝස් භාවිතය සහ ග්ලූකෝකෝටිකොයිඩ් හෙක්සොකිනේස් ක්‍රියාකාරිත්වය අඩු කරයි.
ග්ලූකෝස් හැර අනෙකුත් බොහෝ ශක්ති ප්රභවයන් සෘජුවම අක්මාව තුළ ග්ලූකෝස් බවට පරිවර්තනය කළ හැකිය - නිදසුනක් ලෙස, ලැක්ටික් අම්ලය, බොහෝ නිදහස් මේද අම්ල සහ ග්ලිසරෝල් හෝ නිදහස් ඇමයිනෝ අම්ල, විශේෂයෙන් ඇලනින් වැනි සරලම ඒවා. අනෙකුත් සංයෝගවලින් අක්මාව තුළ ග්ලූකෝස් නිපදවීමේ ක්රියාවලිය ග්ලූකෝනොජෙනිසිස් ලෙස හැඳින්වේ.
ග්ලූකෝස් බවට සෘජු ජෛව රසායනික පරිවර්තනයක් නොමැති බලශක්ති ප්රභවයන් ATP නිපදවීමට අක්මා සෛල මගින් භාවිතා කළ හැකි අතර පසුව ග්ලූකෝනොජෙනිස් ක්රියාවලීන් සඳහා බලශක්ති සැපයුම, ලැක්ටික් අම්ලයෙන් ග්ලූකෝස් නැවත සංස්ලේෂණය කිරීම හෝ ග්ලයිකෝජන් පොලිසැකරයිඩ සංස්ලේෂණය කිරීමේ ක්රියාවලිය සඳහා බලශක්ති සැපයුම. ග්ලූකෝස් මොනෝමර් වලින් සංචිත. ග්ලූකෝස් නැවතත් සරල බිඳවැටීමකින් ග්ලයිකෝජන් වලින් පහසුවෙන් නිපදවනු ලැබේ.
රුධිරයේ ස්ථාවර ග්ලූකෝස් මට්ටමක් පවත්වා ගැනීමේ සුවිශේෂී වැදගත්කම නිසා මිනිසුන්ට සහ තවත් බොහෝ සතුන්ට කාබෝහයිඩ්‍රේට් පරිවෘත්තීය පරාමිතීන්හි හෝමෝන නියාමනය කිරීමේ සංකීර්ණ පද්ධතියක් ඇත. ග්ලූකෝස් ග්රෑම් 1 ක් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලයට ඔක්සිකරණය කළ විට 17.6 kJ ශක්තියක් නිකුත් වේ. ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -4 කාබන් පරමාණු (C−4) ආකාරයෙන් ග්ලූකෝස් අණුවක ගබඩා කර ඇති උපරිම “විභව ශක්තිය” පරිවෘත්තීය ක්‍රියාවලීන්හිදී C+4 (CO2 අණුවක) දක්වා අඩු කළ හැක. පෙර මට්ටමට එහි ප්රතිෂ්ඨාපනය autotrophs මගින් සිදු කළ හැක.
ෆෲක්ටෝස්, හෝ පළතුරු සීනි C6H12O6- මොනොසැකරයිඩයක්, එය සියලුම මිහිරි බෙරි සහ පලතුරු වල නිදහස් ස්වරූපයෙන් පවතී. බොහෝ අය සීනි වෙනුවට කෘතිම ඖෂධ වෙනුවට, නමුත් ස්වභාවික ෆෲක්ටෝස් සමඟ ආදේශ කිරීමට කැමැත්තක් දක්වයි.
විශ්ව ශක්ති ප්රභවයක් ලෙස සේවය කරන ග්ලූකෝස් මෙන් නොව, ඉන්සියුලින් මත යැපෙන පටක මගින් ෆෲක්ටෝස් අවශෝෂණය නොවේ. එය සම්පූර්ණයෙන්ම පාහේ අක්මාව සෛල මගින් අවශෝෂණය කර පරිවෘත්තීය වේ. මිනිස් සිරුරේ (ශුක්‍රාණු හැර) වෙනත් කිසිදු සෛලයකට ෆෲක්ටෝස් භාවිතා කළ නොහැක. අක්මා සෛල වලදී, ෆෲක්ටෝස් පොස්පරීකරණය කර පසුව ට්‍රයිසෝස් වලට කැඩී යයි, එය මේද අම්ල සංස්ලේෂණය සඳහා භාවිතා කරයි, එය තරබාරුකමට මෙන්ම ට්‍රයිග්ලිසරයිඩ් මට්ටම් වැඩි කරයි (එමගින් ධමනි සිහින් වීමේ අවදානම වැඩි කරයි) හෝ ග්ලයිකෝජන් සඳහා භාවිතා කරයි. සංශ්ලේෂණය (ග්ලූකෝනොජෙනිසිස් අතරතුර අර්ධ වශයෙන් ග්ලූකෝස් බවට පරිවර්තනය වේ). කෙසේ වෙතත්, ෆෲක්ටෝස් ග්ලූකෝස් බවට පරිවර්තනය කිරීම සංකීර්ණ, බහු-පියවර ක්රියාවලියක් වන අතර, ෆෲක්ටෝස් සැකසීමට අක්මාවට ඇති හැකියාව සීමිතය. දියවැඩියා රෝගීන්ගේ ආහාර වේලට ෆෲක්ටෝස් ඇතුළත් කළ යුතුද යන ප්‍රශ්නය, එහි අවශෝෂණයට ඉන්සියුලින් අවශ්ය නොවන බැවින්, මෑත වසරවලදී දැඩි ලෙස අධ්යයනය කර ඇත.
ෆෲක්ටෝස් නිරෝගී පුද්ගලයෙකුගේ රුධිර ග්ලූකෝස් මට්ටම වැඩි නොකළද (හෝ සුළු වශයෙන්) වුවද, ෆෲක්ටෝස් බොහෝ විට දියවැඩියා රෝගීන්ගේ රුධිර ග්ලූකෝස් මට්ටම ඉහළ යාමට හේතු වේ. අනෙක් අතට, සෛලවල ග්ලූකෝස් නොමැතිකම හේතුවෙන් දියවැඩියා රෝගීන්ගේ ශරීරයට මේදය දහනය කළ හැකි අතර මේද සංචිත ක්ෂය වීමට හේතු වේ. මෙම අවස්ථාවේ දී, ෆෲක්ටෝස්, පහසුවෙන් මේදය බවට පරිවර්තනය වන අතර ඉන්සියුලින් අවශ්ය නොවේ, ඒවා නැවත යථා තත්ත්වයට පත් කිරීම සඳහා භාවිතා කළ හැකිය. ෆෲක්ටෝස් වල වාසිය නම්, සීනි (380 kcal / 100 g) වැනි කැලරි අන්තර්ගතයක් ඇති බැවින්, එය 1.2-1.8 ගුණයකින් පැණි රස වන බැවින්, සාපේක්ෂව කුඩා ප්‍රමාණයේ ෆෲක්ටෝස් සහිත කෑමකට මිහිරි රසයක් ලබා දිය හැකිය. කෙසේ වෙතත්, අධ්‍යයනවලින් පෙනී යන්නේ ෆෲක්ටෝස් පාරිභෝගිකයින් ඔවුන්ගේ කැලරි ප්රමාණය අඩු නොකරන බවත් ඒ වෙනුවට ඔවුන් පැණිරස ආහාර අනුභව කරන බවත්ය.
39. ඔලිගොසැකරයිඩ- මේවා මොනොමර් කිහිපයකින් (20 ට නොඅඩු) සමන්විත ඔලිගොමර් වේ - මොනොසැකරයිඩ, පොලිසැකරයිඩවලට ප්‍රතිවිරුද්ධව, මොනොසැකරයිඩ දස, සිය ගණනක් හෝ දහස් ගණනකින් සමන්විත වේ; - ග්ලයිකෝසයිඩ් බන්ධනයකින් සම්බන්ධ වූ මොනොසැකරයිඩ අපද්රව්ය කිහිපයකින් (2 සිට 10 දක්වා) සාදන ලද සංයෝග.
ඔලිගොසැකරයිඩවල ඉතා වැදගත් සහ පුලුල්ව පැතිරුනු විශේෂ අවස්ථාවක් ඩයිසැකරයිඩ වේ - මොනොසැකරයිඩ අණු දෙකකින් සමන්විත ඩිමර්.
ඔබට tri-, tetra-, ආදිය ගැන ද කතා කළ හැකිය. සැකරයිඩ
40. ඩයිසැකරයිඩ- අණුව මොනොමර් දෙකකින් සමන්විත වන ඔලිගෝසැකරයිඩ උප කාණ්ඩයක සාමාන්ය නම - මොනොසැකරයිඩ. ඩයිසැකරයිඩ සෑදී ඇත්තේ මොනොසැකරයිඩ දෙකක් අතර ඝනීභවනය වන ප්රතික්රියාවක් මගිනි, සාමාන්යයෙන් හෙක්සෝස්. ඝනීභවන ප්රතික්රියාව ජලය ඉවත් කිරීම ඇතුළත් වේ. ඝනීභවන ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස මොනොසැකරයිඩ අතර ඇති බන්ධනය ග්ලයිකෝසයිඩ් බන්ධනයක් ලෙස හැඳින්වේ.සාමාන්යයෙන්, මෙම බන්ධනය යාබද මොනොසැකරයිඩ ඒකකවල (1,4-ග්ලයිකොසිඩික් බන්ධන) 1 වන සහ 4 වන කාබන් පරමාණු අතර සෑදී ඇත.
ඝනීභවනය කිරීමේ ක්රියාවලිය අසංඛ්‍යාත වාර ගණනක් පුනරාවර්තනය විය හැකි අතර එමඟින් විශාල පොලිසැකරයිඩ අණු සෑදේ. මොනොසැකරයිඩ ඒකක ඒකාබද්ධ කළ පසු ඒවා අවශේෂ ලෙස හැඳින්වේ. වඩාත් සුලභ ඩයිසැකරයිඩ වන්නේ ලැක්ටෝස් සහ සුක්‍රෝස් ය.
විකෘති කිරීම(ලතින් muto-වෙනස් කිරීම සහ භ්රමණය - භ්රමණය), දෘශ්ය අගය වෙනස් කිරීම. ඒවායේ epimerization හේතුවෙන් දෘශ්ය ක්රියාකාරී සංයෝගවල විසඳුම් භ්රමණය වීම. මොනොසැකරයිඩවල ලක්ෂණය, ඔලිගෝසැකරයිඩ අඩු කිරීම, ලැක්ටෝන ආදිය. විකෘති වීම අම්ල සහ භෂ්ම මගින් උත්ප්‍රේරණය කළ හැක. ග්ලූකෝස් සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, සමතුලිතතාවය ස්ථාපිත කිරීම මගින් විකෘති වීම පැහැදිලි වේ: සමතුලිතතාවයේ දී ඇල්ෆා ආකෘතියෙන් 38% ක් සහ බීටා ආකෘතියෙන් 62% ක් පවතී. අතරමැදි ඇල්ඩිහයිඩ් ආකෘතිය නොසැලකිය හැකි තරම් කුඩා සාන්ද්රණයක අඩංගු වේ. වාසි, b-ආකෘතිය සෑදීම පැහැදිලි වන්නේ එය වඩාත් තාප ගතිකව ස්ථායී වන බැවිනි.
"රිදී දර්පණ" සහ "තඹ දර්පණ" ප්රතික්රියා ඇල්ඩිහයිඩ් වල ලක්ෂණයකි
1) "රිදී දර්පණ" ප්රතික්රියාව, පරීක්ෂණ නළයේ බිත්ති මත Ag අවක්ෂේපයක් සෑදීම
2) "තඹ දර්පණ" ප්රතික්රියාව, රතු Cu2O අවක්ෂේපයක වර්ෂාපතනය
40. අනෙක් අතට, ඩයිසැකරයිඩ, සමහර අවස්ථාවල දී පැන නගී පොලිසැකරයිඩවල ජල විච්ඡේදනය(පිෂ්ඨය ජල විච්ඡේදනය කිරීමේදී මෝල්ටෝස්, සෙලියුලෝස් ජල විච්ඡේදනය අතරතුර සෙලෝබියෝස්) හෝ නිදහස් ස්වරූපයෙන් ශරීරයේ පවතින (ලැක්ටෝස්, සුක්‍රෝස්, ට්‍රෙහලෝස්, ආදිය), o- සහ p-ග්ලයිකෝසයිඩේස්වල උත්ප්රේරක ක්‍රියාව යටතේ තනි තනි මොනොසැකරයිඩවලට ජල විච්ඡේදනය වේ. . ට්‍රේහලේස් (ot, omrehalose-glucohydroxygases) හැර සියලුම ග්ලයිකෝසයිඩේස්, එක් හෝ තවත් a- හෝ (3-monosaccharide වල ව්යුත්පන්නයන් වන ඕනෑම glycosides පාහේ ජල විච්ඡේදනය වේගවත් කරමින්, පුළුල් පරාසයක නිශ්චිතතාවයකින් වෙන් කර ඇත. -glucosidase මෝල්ටෝස් ඇතුළු a- ග්ලූකෝසයිඩ් වල ජල විච්ඡේදනය ප්රතික්රියාව වේගවත් කරයි; p-glucosidase - p-glucosides, cellobiose ඇතුළුව; B-galactosidase - B-galactosides සහ ඒ අතර ලැක්ටෝස් යනාදිය a සහ P-glucosidases වල ක්‍රියාකාරිත්වයට උදාහරණ විය. කලින් දුන්නා
41. අසාර්ථකත්වය අනුව ඩයිසැකරයිඩවල රසායනික ව්යුහයට්‍රෙහලෝස් වර්ගය (ග්ලයිකෝසයිඩ්-ග්ලයිකෝසයිඩ්) සහ මෝල්ටෝස් වර්ගය (ග්ලයිකෝසයිඩ්-ග්ලූකෝස්) සැලකිය යුතු ලෙස වෙනස් රසායනික ගුණ ඇත: පළමු ඒවා ඇල්ඩිහයිඩ් හෝ කීටෝන කාණ්ඩයට ආවේණික වූ ප්රතික්රියා කිසිවක් ලබා නොදේ, එනම් ඒවා ඔක්සිකරණය නොවේ, අඩු නොවේ, ඕසෝසෝන් සාදන්නේ නැත. , පොලිකෝඩෙන්සේෂන් ප්‍රතික්‍රියාවකට ඇතුල් කරන්න (දුම්මල නොකරන්න), විකෘති නොකරන්න, යනාදිය මෝල්ටෝස් වැනි ඩයිසැකරයිඩ සඳහා, සඳහන් කර ඇති සියලුම ප්රතික්රියා, ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, ඉතා ලක්ෂණයකි. මෙම වෙනසට හේතුව ඩයිසැකරයිඩ ව්යුහයේ වර්ග දෙක සහ ඒවායේ සංයුතියට ඇතුළත් මොනොසැකරයිඩ අපද්‍රව්‍යවල ගුණ පිළිබඳව ඉහත කී දෙයින් මනාව පැහැදිලි වේ. එය පිහිටා ඇත්තේ මෝල්ටෝස් වැනි ඩයිසැකරයිඩ වල පමණක් මුදු ටෝටෝමරිසම් විය හැකි අතර, එහි ප්‍රති result ලයක් ලෙස නිදහස් ඇල්ඩිහයිඩ් හෝ කීටෝන කණ්ඩායමක් සෑදී ඇති අතර එය එහි ලාක්ෂණික ගුණාංග විදහා දක්වයි.
ඇල්කොහොල් හයිඩ්රොක්සයිල් සඳහා, ඩයිසැකරයිඩ වර්ග දෙකම එකම ප්රතික්රියා ලබා දෙයි: ඒවා ඊතර් සහ එස්ටර සාදන අතර ලෝහ ඔක්සයිඩ් හයිඩ්‍රේට සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි.
ස්වභාව ධර්මයේ ඩයිසැකරයිඩ විශාල සංඛ්යාවක් තිබේ; ඒවායින් වඩාත් වැදගත් වන්නේ ඉහත සඳහන් කළ ට්‍රෙහලෝස් සහ මෝල්ටෝස් මෙන්ම සුක්‍රෝස්, සෙලෝබියෝස් සහ ලැක්ටෝස් ය.
42. මෝල්ටෝස්(ඉංග්‍රීසි මෝල්ට් - මෝල්ට් වලින්) - මෝල්ට් සීනි, ග්ලූකෝස් අවශේෂ දෙකකින් සමන්විත ස්වාභාවික ඩයිසැකරයිඩ; බාර්ලි, රයි සහ අනෙකුත් ධාන්ය වර්ග වල පැළ වූ ධාන්ය (මෝල්ට්) වල විශාල ප්රමාණවලින් සොයාගෙන ඇත; තක්කාලි, පරාග සහ ශාක ගණනාවක මල් පැණි වලද දක්නට ලැබේ. M. ජලයේ පහසුවෙන් ද්රාව්ය වන අතර මිහිරි රසයක් ඇත; එය ආදේශ නොකළ hemiacetal hydroxyl කාණ්ඩයක් ඇති නිසා සීනි අඩු කරයි. B-D-glucopyranosylphosphate සහ D-glucose වලින් M. හි ජෛව සංස්ලේෂණය සමහර බැක්ටීරියා විශේෂ වල පමණක් දන්නා වේ. සත්ව හා ශාක ජීවීන් තුළ, මැග්නීසියම් සෑදී ඇත්තේ පිෂ්ඨය සහ ග්ලයිකෝජන් එන්සයිම බිඳවැටීමෙනි (ඇමයිලේස් බලන්න). M. ග්ලූකෝස් අපද්රව්ය දෙකකට බෙදීම සිදුවන්නේ සතුන්ගේ සහ මිනිසුන්ගේ ආහාර ජීර්ණ යුෂ වල, පැළ වූ ධාන්‍යවල, අච්චු සහ යීස්ට් වල ඇති ඒ-ග්ලූකෝසයිඩේස් හෝ මෝල්ටේස් එන්සයිමයේ ක්රියාකාරිත්වයේ ප්රතිඵලයක් ලෙසය. මානව ආන්ත්‍රික ශ්ලේෂ්මලයේ මෙම එන්සයිමය ජානමය වශයෙන් තීරණය නොවීම හේතුවෙන් M., පිෂ්ඨය සහ ග්ලයිකෝජන් ආහාරයෙන් බැහැර කිරීම හෝ ආහාරයට මෝල්ටේස් එන්සයිම එකතු කිරීම අවශ්ය වන බරපතල රෝගයක් වන M. ට සහජ නොඉවසීමට හේතු වේ.
මෝල්ටෝස් තනුක අම්ලය සමඟ තම්බා එන්සයිමයේ ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ මෝල්ටේස් ජල විච්ඡේදනය වේ (ග්ලූකෝස් අණු දෙකක් C6H12O6 සෑදී ඇත). මෝල්ටෝස් මිනිස් සිරුරට පහසුවෙන් අවශෝෂණය වේ. අණුක බර - 342.32 T ද්රවාංකය - 108 (නිර්ජලීය)
43. ලැක්ටෝස්(ලතින් ලැක්ටිස් - කිරි වලින්) C12H22O11 - ඩයිසැකරයිඩ කාණ්ඩයේ කාබෝහයිඩ්රේට, කිරි සහ කිරි නිෂ්පාදනවල දක්නට ලැබේ. ලැක්ටෝස් අණුව ග්ලූකෝස් සහ ග්ලැක්ටෝස් අණු වල අවශේෂ වලින් සමන්විත වේ. ලැක්ටෝස් සමහර විට කිරි සීනි ලෙස හැඳින්වේ.
රසායනික ගුණ.තනුක අම්ලය සමඟ තැම්බූ විට, ලැක්ටෝස් ජල විච්ඡේදනය වේ.
කිරි තිරිඟු වලින් ලැක්ටෝස් ලබා ගනී.
අයදුම්පත.සංස්කෘතික මාධ්‍ය සකස් කිරීමට භාවිතා කරයි, උදාහරණයක් ලෙස පෙනිසිලින් නිෂ්පාදනයේදී. ඖෂධ කර්මාන්තයේ සහායක (උපකාරක) ලෙස භාවිතා වේ.
ලැක්ටෝස් වලින්, ලැක්ටුලෝස් ලබා ගනී - මලබද්ධය වැනි බඩවැල් ආබාධ සඳහා ප්රතිකාර කිරීම සඳහා වටිනා ඖෂධයකි.
44. සුක්‍රෝස් C12H22O11, හෝ බීට් සීනි, උක් සීනි, එදිනෙදා ජීවිතයේදී සීනි පමණක් - මොනොසැකරයිඩ දෙකකින් සමන්විත ඩයිසැකරයිඩයක් - α-ග්ලූකෝස් සහ β-ෆෲක්ටෝස්.
සුක්‍රෝස් යනු ස්වභාවධර්මයේ ඉතා සුලභ ඩයිසැකරයිඩයකි; එය බොහෝ පලතුරු, පලතුරු සහ බෙරි වල දක්නට ලැබේ. මේස සීනි කාර්මික නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරන සීනි බීට් සහ උක් වල සුක්‍රෝස් අන්තර්ගතය විශේෂයෙන් ඉහළ ය.
සුක්‍රෝස්වල ඉහළ ද්‍රාව්‍යතාවක් ඇත. රසායනිකව, ෆෲක්ටෝස් තරමක් නිෂ්ක්රීය වේ, i.e. එක් ස්ථානයක සිට තවත් ස්ථානයකට ගමන් කරන විට එය පරිවෘත්තීය ක්‍රියාවලියට සම්බන්ධ නොවේ. සමහර විට සුක්‍රෝස් සංචිත පෝෂකයක් ලෙස ගබඩා කර ඇත.
සුක්‍රෝස්, අන්ත්‍රයට ඇතුළු වීම, කුඩා අන්ත්‍රයේ ඇල්ෆා-ග්ලූකෝසයිඩේස් මගින් ග්ලූකෝස් සහ ෆෲක්ටෝස් බවට ඉක්මනින් ජල විච්ඡේදනය වන අතර පසුව ඒවා රුධිරයට අවශෝෂණය වේ. acarbose වැනි ඇල්ෆා-ග්ලූකෝසයිඩේස් නිෂේධක, සුක්‍රෝස් බිඳවැටීම සහ අවශෝෂණය මෙන්ම ඇල්ෆා-ග්ලූකෝසයිඩේස් මගින් ජල විච්ඡේදනය කරන ලද අනෙකුත් කාබෝහයිඩ්‍රේට්, විශේෂයෙන් පිෂ්ඨය වළක්වයි. එය දෙවන වර්ගයේ දියවැඩියාවට ප්රතිකාර කිරීමේදී භාවිතා වේ. සමාන පද: alpha-D-glucopyranosyl-beta-D-fructofuranoside, බීට් සීනි, උක් සීනි.
රසායනික හා භෞතික ගුණාංග.අණුක බර 342.3 amu. දළ සූත්රය (කඳු පද්ධතිය): C12H22O11. රසය මිහිරි ය. ද්රාව්යතාව (ග්රෑම් 100 කට ග්රෑම්): ජලය 179 (0 ° C) සහ 487 (100 ° C), එතනෝල් 0.9 (20 ° C). මෙතනෝල් වල තරමක් ද්රාව්ය වේ. ඩයිතයිල් ඊතර් වල දිය නොවේ. ඝනත්වය 1.5879 g/cm3 (15°C). සෝඩියම් D-line සඳහා නිශ්චිත භ්රමණය: 66.53 (ජලය; 35 g/100 g; 20 ° C). දියර වාතය සමඟ සිසිල් කර දීප්තිමත් ආලෝකයෙන් ආලෝකමත් කළ විට, සුක්‍රෝස් ස්ඵටික පොස්පරස් බවට පත් වේ. අඩු කිරීමේ ගුණ ප්‍රදර්ශනය නොකරයි - ටොලන්ස් ප්‍රතික්‍රියාකාරකය සහ Fehling ගේ ප්‍රතික්‍රියාකාරකය සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි. සුක්‍රෝස් අණුවේ හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ තිබීම ලෝහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමෙන් පහසුවෙන් තහවුරු වේ. තඹ (II) හයිඩ්රොක්සයිඩ් වලට සුක්‍රෝස් ද්රාවණයක් එකතු කළහොත් තඹ සුක්‍රෝස්වල දීප්තිමත් නිල් ද්රාවණයක් සෑදේ. සුක්‍රෝස් වල ඇල්ඩිහයිඩ් කාණ්ඩයක් නොමැත: රිදී (I) ඔක්සයිඩ් ඇමෝනියා ද්‍රාවණයකින් රත් කළ විට එය “රිදී දර්පණයක්” ලබා නොදේ; තඹ (II) හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ රත් කළ විට එය රතු තඹ (I) ඔක්සයිඩ් සෑදෙන්නේ නැත. . C12H22O11 අණුක සූත්රය සහිත සුක්‍රෝස් සමාවයවික අතර, මෝල්ටෝස් සහ ලැක්ටෝස් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය.
ජලය සමග සුක්‍රෝස් ප්රතික්රියාව.ඔබ හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් හෝ සල්ෆියුරික් අම්ලය බින්දු කිහිපයක් සමඟ සුක්‍රෝස් ද්රාවණයක් තම්බා ක්ෂාර සමඟ අම්ලය උදාසීන කළහොත් ද්‍රාවණය රත් කළහොත් ඇල්ඩිහයිඩ් කාණ්ඩ සහිත අණු දිස්වන අතර එමඟින් තඹ (II) හයිඩ්රොක්සයිඩ් තඹ (I) ඔක්සයිඩ් බවට අඩු කරයි. මෙම ප්රතික්රියාව පෙන්නුම් කරන්නේ අම්ලයේ උත්ප්රේරක ක්‍රියාව යටතේ සුක්‍රෝස් ජල විච්ඡේදනයට භාජනය වන අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ග්ලූකෝස් සහ ෆෲක්ටෝස් සෑදෙන බවයි: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6
ස්වාභාවික හා මානව ප්රභවයන්.උක්, සීනි බීට් (වියළි ද්රව්ය 28% දක්වා), ශාක යුෂ සහ පළතුරු (උදාහරණයක් ලෙස, බර්ච්, මේපල්, කොමඩු සහ කැරට්) අඩංගු වේ. සුක්‍රෝස් ප්‍රභවය - බීට් හෝ උක් වලින් - ස්ථායී කාබන් සමස්ථානික 12C සහ 13C හි අන්තර්ගතයේ අනුපාතය අනුව තීරණය වේ. සීනි බීට් වලට කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (ෆොස්ෆොග්ලිසරරික් අම්ලය හරහා) උකහා ගැනීම සඳහා C3 යාන්ත්රණයක් ඇති අතර 12C සමස්ථානිකය වඩාත් කැමති ලෙස අවශෝෂණය කරයි; උක් වලට කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අවශෝෂණය කිරීම සඳහා C4 යාන්ත්රණයක් ඇති අතර (ඔක්සලෝඇසිටික් අම්ලය හරහා) සහ මනාප ලෙස 13C සමස්ථානික අවශෝෂණය කරයි.
45. සෙලෝබියෝස්- ඩයිසැකරයිඩ කාණ්ඩයේ කාබෝහයිඩ්‍රේට්, β-ග්ලූකෝසයිඩ් බන්ධනයකින් සම්බන්ධ වූ ග්ලූකෝස් අපද්රව්ය දෙකකින් සමන්විත වේ; සෙලියුලෝස්හි ප්රධාන ව්යුහාත්මක ඒකකය.
සුදු ස්ඵටික ද්රව්ය, ජලයේ අධික ලෙස ද්රාව්ය වේ. සෙලෝබියෝස් ඇල්ඩිහයිඩ් (හෙමියාසෙටල්) කාණ්ඩයක් සහ හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ ඇතුළත් ප්රතික්රියා මගින් සංලක්ෂිත වේ. අම්ල ජල විච්ඡේදනය අතරතුර හෝ β-ග්ලූකෝසයිඩේස් එන්සයිමයේ ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ, සෙලෝබියෝස් ග්ලූකෝස් අණු 2 ක් සෑදීමට කැඩී යයි.
සෙලියුලෝස් අර්ධ ජල විච්ඡේදනය මගින් සෙලෝබියෝස් ලබා ගනී. සෙලෝබියෝස් සමහර ගස්වල යුෂ වල නිදහස් ස්වරූපයෙන් දක්නට ලැබේ.
46. පොලිසැකරයිඩ- සංකීර්ණ අධි-අණුක කාබෝහයිඩ්‍රේට් පන්තියක් සඳහා පොදු නම, එහි අණු දස, සිය ගණනක් හෝ දහස් ගණනකින් සමන්විත මොනොමර - මොනොසැකරයිඩ.
පොලිසැකරයිඩ සත්ව හා ශාක ජීවීන්ගේ ජීවිතය සඳහා අවශ්ය වේ. ඒවා ශරීරයේ පරිවෘත්තීය ක්‍රියාවලියේ ප්රතිඵලයක් ලෙස ජනනය වන ප්රධාන ශක්ති ප්‍රභවයකි. ඔවුන් ප්‍රතිශක්තිකරණ ක්‍රියාවලීන්ට සහභාගී වේ, පටක වල සෛල ඇලවීම ලබා දෙයි, සහ ජෛවගෝලයේ කාබනික ද්‍රව්‍යවලින් වැඩි ප්රමාණයක් සාදයි.
ශාක සම්භවයක් ඇති පොලිසැකරයිඩවල විවිධ ජීව විද්යාත්මක ක්‍රියාකාරකම් ස්ථාපිත කර ඇත: ප්‍රතිජීවක, ප්‍රතිවෛරස්, ප්‍රතිවෛරස්, ප්‍රතිවිරෝධක [මූලාශ්රය දින 236 නිශ්චිතව දක්වා නොමැත]. ශාක සම්භවයක් ඇති පොලිසැකරයිඩ රුධිර ප්ලාස්මාවේ ප්රෝටීන සහ ලිපොප්‍රෝටීන සමඟ සංකීර්ණ සෑදීමට ඇති හැකියාව නිසා lipemia සහ සනාල ඇටරෝමැටෝසිස් අඩු කිරීමේදී වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි.
පොලිසැකරයිඩවලට විශේෂයෙන් ඇතුළත් වන්නේ:
dextrin යනු පිෂ්ඨය ජල විච්ඡේදනයේ නිෂ්පාදනයක් වන පොලිසැකරයිඩයකි;
පිෂ්ඨය යනු ශාක ජීවීන්ගේ බලශක්ති සංචිතයක් ලෙස තැන්පත් කර ඇති ප්රධාන පොලිසැකරයිඩය;
glycogen යනු සත්ව ජීවීන්ගේ සෛල තුළ බලශක්ති සංචිතයක් ලෙස තැන්පත් කර ඇති පොලිසැකරයිඩයකි, නමුත් ශාක පටක වල කුඩා ප්රමාණවලින් දක්නට ලැබේ;
සෙලියුලෝස් යනු ශාක සෛල බිත්තිවල ප්රධාන ව්යුහාත්මක පොලිසැකරයිඩය;
galactomannans - ගුරානා සහ පළඟැටි බෝංචි ගම් වැනි රනිල කුලයට අයත් සමහර ශාකවල ගබඩා පොලිසැකරයිඩ;
glucomannan යනු konjac අල වලින් ලබාගත් පොලිසැකරයිඩයකි, ග්ලූකෝස් සහ මන්නෝස් ප්‍රත්‍යාවර්ත ඒකක වලින් සමන්විත වන අතර, ආහාර රුචිය අඩු කරන ද්රාව්ය ආහාරමය තන්තු;
ඇමයිලොයිඩ් - පාච්මන්ට් කඩදාසි නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ.
සෙලියුලෝස් ( lat සිට. සෙලියුලා - සෛලය, තන්තු හා සමානයි) - [C6H7O2(OH)3]n, පොලිසැකරයිඩ; සියලුම ඉහළ ශාකවල සෛල පටලවල ප්රධාන අංගය.
සෙලියුලෝස් අම්ල ජල විච්ඡේදනය අතරතුර සෑදෙන ග්ලූකෝස් අණු වල අපද්රව්ය වලින් සමන්විත වේ:
(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6
සෙලියුලෝස් යනු පැති අතු නොමැතිව 300-2500 ග්ලූකෝස් අපද්රව්ය අඩංගු දිගු නූල් වර්ගයකි. මෙම නූල් බොහෝ හයිඩ්රජන් බන්ධන මගින් අන්තර් සම්බන්ධිත වන අතර එමඟින් සෙලියුලෝස් වැඩි යාන්ත්‍රික ශක්තියක් ලබා දේ. ක්ෂීරපායීන් (අනෙකුත් බොහෝ සතුන් මෙන්) සෙලියුලෝස් බිඳ දැමිය හැකි එන්සයිම නොමැත. කෙසේ වෙතත්, බොහෝ ශාකභක්ෂකයන් (උදාහරණයක් ලෙස, රූමිනන්ට්) ආහාර දිරවීමේ පත්රිකාවේ සහජීවන බැක්ටීරියා ඇති අතර එය ධාරකයන්ට මෙම පොලිසැකරයිඩ අවශෝෂණය කර ගැනීමට උපකාර කරයි.
කාර්මික ක්රමයට අනුව, කාර්මික සංකීර්ණ (මෝල්) වල කොටසක් වන පල්ප් මෝල් වල පිසීමෙන් සෙලියුලෝස් නිපදවනු ලැබේ. භාවිතා කරන ප්රතික්රියාකාරක වර්ගය මත පදනම්ව, පල්ප් පිසීමේ පහත ක්රම වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය:
සල්ෆයිට්. පිසීමේ විසඳුම සල්ෆියුරස් අම්ලය සහ එහි ලුණු, උදාහරණයක් ලෙස සෝඩියම් හයිඩ්රොසල්ෆයිට් අඩංගු වේ. මෙම ක්රමය අඩු දුම්මල දැව විශේෂ වලින් සෙලියුලෝස් ලබා ගැනීම සඳහා භාවිතා වේ: ස්පෘස්, fir.
ක්ෂාරීය:
නැට්රෝනි. සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණයක් භාවිතා වේ. පතනශීලී දැව සහ වාර්ෂික ශාක වලින් සෙලියුලෝස් ලබා ගැනීම සඳහා සෝඩා ක්රමය භාවිතා කළ හැකිය.
සල්ෆේට්. අද වඩාත් පොදු ක්රමය. භාවිතා කරන ප්‍රතික්‍රියාකාරකය සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් අඩංගු ද්රාවණයක් වන අතර එය සුදු මත්පැන් ලෙස හැඳින්වේ. මෙම ක්රමයට එහි නම ලැබී ඇත්තේ සෝඩියම් සල්ෆේට් වලින් වන අතර සුදු මත්පැන් සඳහා සල්ෆයිඩ් පල්ප් මෝල් වලින් ලබා ගනී. ඕනෑම වර්ගයක ශාක ද්රව්ය වලින් සෙලියුලෝස් නිෂ්පාදනය සඳහා මෙම ක්රමය සුදුසු වේ. එහි අවාසිය නම්, අහිතකර ප්රතික්රියා වල ප්රතිඵලයක් ලෙස, මෙතිල් මර්කැප්ටන්, ඩයිමීතයිල් සල්ෆයිඩ්, ආදිය: දුගඳ හමන සල්ෆර් සංයෝග විශාල ප්රමාණයක් නිකුත් කිරීමයි.
පිසීමෙන් පසු ලබාගත් තාක්ෂණික සෙලියුලෝස් විවිධ අපද්රව්ය අඩංගු වේ: ලිග්නින්, hemicelluloses. සෙලියුලෝස් රසායනික සැකසුම් සඳහා අදහස් කරන්නේ නම් (නිදසුනක් ලෙස, කෘතිම තන්තු නිපදවීමට), එය පිරිපහදු කිරීමට යටත් වේ - hemicelluloses ඉවත් කිරීම සඳහා සීතල හෝ උණුසුම් ක්ෂාර ද්රාවණයක් සමඟ ප්රතිකාර කිරීම.
ඉතිරි ලිග්නින් ඉවත් කර පල්ප් සුදු කිරීමට, එය බ්ලීච් කරනු ලැබේ. සාම්ප්රදායික ක්ලෝරීන් විරංජනයට පියවර දෙකක් ඇතුළත් වේ:
ක්ලෝරීන් ප්රතිකාර - ලිග්නින් සාර්ව අණු විනාශ කිරීමට;
ක්ෂාර ප්රතිකාරය - ලිග්නින් විනාශයේ ප්රතිඵලය නිස්සාරණය කිරීම.
47. පිෂ්ඨය- ඇමයිලෝස් සහ ඇමයිලොපෙක්ටින් වල පොලිසැකරයිඩ, එහි මොනමරය ඇල්ෆා-ග්ලූකෝස් වේ. ආලෝකයේ බලපෑම යටතේ විවිධ ශාක මගින් සංස්ලේෂණය කරන ලද පිෂ්ඨය (ප්‍රභාසංශ්ලේෂණය), විවිධ සංයුති සහ ධාන්ය ව්යුහයන් කිහිපයක් ඇත.
ජීව විද්යාත්මක ගුණාංග.පිෂ්ඨය, ප්‍රභාසංස්ලේෂණයේ නිෂ්පාදන වලින් එකක් වන අතර එය ස්වභාවධර්මයේ බහුලව දක්නට ලැබේ. ශාක සඳහා, එය පෝෂ්‍ය පදාර්ථ සැපයුමක් වන අතර ප්රධාන වශයෙන් පලතුරු, බීජ සහ අල වල දක්නට ලැබේ. ධාන්ය පැලෑටි වල ධාන්ය වර්ග පිෂ්ඨයෙන් පොහොසත්ම වේ: සහල් (86% දක්වා), තිරිඟු (75% දක්වා), ඉරිඟු (72% දක්වා), සහ අර්තාපල් අල (24% දක්වා).
මිනිස් සිරුර සඳහා, පිෂ්ඨය, සුක්‍රෝස් සමඟ, කාබෝහයිඩ්‍රේට් ප්රධාන සැපයුම්කරු ලෙස සේවය කරයි - ආහාරයේ වැදගත්ම අංගයකි. එන්සයිම වල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ, පිෂ්ඨය ග්ලූකෝස් වෙත ජල විච්ඡේදනය කර ඇති අතර එය සෛල තුළ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලය වෙත ඔක්සිකරණය වී ජීවියෙකුගේ ක්‍රියාකාරිත්වයට අවශ්ය ශක්තිය මුදා හරිනු ලැබේ.
ජෛව සංස්ලේෂණය.ප්‍රභාසංශ්ලේෂණයේදී හරිත ශාකවල නිපදවන ග්ලූකෝස් සමහරක් පිෂ්ඨය බවට පරිවර්තනය වේ:
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
nC6H12O6(ග්ලූකෝස්) → (C6H10O5)n + nH2O
සාමාන්යයෙන් මෙය 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n 6nO2 ලෙස ලිවිය හැක.
පිෂ්ඨය අල, පලතුරු සහ ශාක බීජ වල සංචිත පෝෂණයක් ලෙස එකතු වේ. මේ අනුව, අර්තාපල් අල 24% දක්වා පිෂ්ඨය, තිරිඟු ධාන්ය - 64% දක්වා, සහල් - 75%, බඩ ඉරිඟු - 70% දක්වා අඩංගු වේ.
Glycogen යනු පොලිසැකරයිඩයකි, ග්ලූකෝස් අවශේෂ මගින් පිහිටුවා ඇත; මිනිසුන් සහ සතුන් තුළ ප්රධාන ගබඩා කාබෝහයිඩ්රේට. Glycogen (මෙම පදයේ නිරවද්‍යතාවය නොතකා සමහර විට සත්ව පිෂ්ඨය ලෙසද හැඳින්වේ) සත්ව සෛල තුළ ග්ලූකෝස් ගබඩා කිරීමේ ප්රධාන ආකාරයයි. බොහෝ වර්ගවල සෛලවල (ප්රධාන වශයෙන් අක්මාව සහ මාංශ පේශි) සයිටොප්ලාස්මයේ කැටිති ආකාරයෙන් තැන්පත් වේ. ග්ලයිකෝජන් හදිසි ග්ලූකෝස් හිඟයක් සඳහා වන්දි ගෙවීමට අවශ්ය නම් ඉක්මනින් බලමුලු ගැන්විය හැකි බලශක්ති සංචිතයක් සාදයි. කෙසේ වෙතත්, ග්ලයිකෝජන් ගබඩා කිරීම ට්‍රයිග්ලිසරයිඩ් (මේද) ගබඩා කිරීම තරම් ග්රෑම් එකකට කැලරි ඝනත්වයකින් යුක්ත නොවේ. අක්මා සෛල (හෙපටෝසයිට්) තුළ ගබඩා කර ඇති ග්ලයිකෝජන් පමණක් ග්ලූකෝස් බවට පරිවර්තනය කළ හැකි අතර මුළු ශරීරයටම ඉන්ධන සැපයීමට හැකි වන අතර, ඕනෑම සෛල වර්ගයක ඉහළම සාන්ද්රණය වන ග්ලයිකෝජන් ස්වරූපයෙන් හෙපටෝසයිට් වලට තම බරෙන් සියයට 8 ක් දක්වා ගබඩා කළ හැකිය. වැඩිහිටියන්ට අක්මාවේ ග්ලයිකෝජන් ග්රෑම් 100-120 දක්වා ළඟා විය හැකිය. මාංශ පේශි වලදී, ග්ලයිකෝජන් දේශීය පරිභෝජනය සඳහා පමණක් ග්ලූකෝස් බවට පරිවර්තනය වන අතර ඉතා අඩු සාන්ද්‍රණයකින් (මුළු මාංශ පේශි ස්කන්ධයෙන් 1% ට නොඅඩු) සමුච්චය වේ, ඒ සමඟම එහි සම්පූර්ණ මාංශ පේශි සංචිතය හෙපටෝසයිට් වල එකතු වී ඇති සංචිතය ඉක්මවා යා හැක. ග්ලයිකෝජන් කුඩා ප්රමාණයක් වකුගඩු වල දක්නට ලැබෙන අතර ඊටත් වඩා කුඩා ප්රමාණයක් ඇතැම් මොළයේ සෛල (ග්ලියල් සෛල) සහ සුදු රුධිරාණු වල දක්නට ලැබේ.
48. චිටින්(C8H13O5N) (ප්රංශ chitine, ග්රීක chiton වලින්: chiton - ඇඳුම්, සම, ෂෙල්) - නයිට්රජන් අඩංගු පොලිසැකරයිඩ කාණ්ඩයේ ස්වභාවික සංයෝගයකි. රසායනික නාමය: poly-N-acetyl-D-glucose-2-amine, b-(1,4)-glycosidic බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කර ඇති N-acetylglucosamine අපද්රව්ය බහුඅවයවයකි. ආත්‍රපෝඩාවන් සහ අනෙකුත් අපෘෂ්ඨවංශීන් ගණනාවක exoskeleton (cuticle) හි ප්රධාන අංගය, එය දිලීර සහ බැක්ටීරියා වල සෛල බිත්තියේ කොටසකි.
සොබාදහමේ බෙදා හැරීම.චිටින් යනු ස්වභාවධර්මයේ වඩාත් සුලභ පොලිසැකරයිඩ වලින් එකකි; පෘථිවියේ සෑම වසරකම චිටින් ගිගාටොන් 10 ක් පමණ ජීවීන් තුළ සෑදී දිරාපත් වේ.
ආරක්ෂිත සහ ආධාරක කාර්යයන් ඉටු කරයි, සෛල දෘඪතාව සහතික කිරීම - දිලීර වල සෛල බිත්තිවල දක්නට ලැබේ.
ආත්‍රපෝඩාවන්ගේ exoskeleton හි ප්රධාන අංගය.
චිටින් වෙනත් බොහෝ සතුන්ගේ ශරීරවල ද සෑදී ඇත - විවිධ පණුවන්, කෝලෙන්ටරේට් යනාදිය.
චිටින් නිපදවන සහ භාවිතා කරන සියලුම ජීවීන් තුළ එය පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් දක්නට නොලැබේ, නමුත් අනෙකුත් පොලිසැකරයිඩ සමඟ සංයෝජනයක් වන අතර එය බොහෝ විට ප්රෝටීන සමඟ සම්බන්ධ වේ. චිටින් යනු ව්යුහය, භෞතික රසායනික ගුණාංග සහ සෙලියුලෝස් සඳහා ජීව විද්යාත්මක භූමිකාවට බෙහෙවින් සමාන ද්‍රව්‍යයක් වුවද, සෙලියුලෝස් (ශාක, සමහර බැක්ටීරියා) සාදන ජීවීන් තුළ චිටින් සොයාගත නොහැකි විය.
චිටින් රසායන විද්යාව.ඔවුන්ගේ ස්වාභාවික ස්වරූපයෙන්, විවිධ ජීවීන්ගෙන් චිටින් සංයුතිය හා ගුණාංග වලින් තරමක් වෙනස් වේ. චිටින් වල අණුක බර 260,000 දක්වා ළඟා වේ.
චිටින් ජලයේ දිය නොවන අතර තනුක අම්ල, ක්ෂාර, මධ්යසාර සහ අනෙකුත් කාබනික ද්‍රාවක වලට ප්‍රතිරෝධී වේ. සමහර ලවණවල (සින්ක් ක්ලෝරයිඩ්, ලිතියම් තයෝසයනේට්, කැල්සියම් ලවණ) සාන්ද්‍රිත ද්රාවණවල ද්රාව්ය වේ.
ඛනිජ අම්ලවල සාන්ද්ර ද්රාවණ සමඟ රත් වූ විට, එය විනාශ වේ (ජල විච්ඡේදනය), ඇසිටිල් කාණ්ඩ ඉවත් කිරීම.
ප්රායෝගික භාවිතය.චිටින් වලින් කාර්මිකව ලබාගත් එක් ව්‍යුත්පන්නයක් වන්නේ චිටෝසන් ය. එහි නිෂ්පාදනය සඳහා අමුද්රව්ය වන්නේ කබොල කටු (ක්‍රිල්, කිං කකුළුවන්) මෙන්ම ක්ෂුද්‍ර ජීව විද්යාත්මක සංශ්ලේෂණ නිෂ්පාදන වේ.
49. ඇරෝමැටික හයිඩ්රොකාබන, කාබන් සහ හයිඩ්රජන් වලින් සමන්විත සහ බෙන්සීන් න්යෂ්ටි අඩංගු කාබනික සංයෝග. A. u හි සරලම හා වැදගත්ම නියෝජිතයන්. - බෙන්සීන් (I) සහ එහි සමජාතීය: methylbenzene, හෝ toluene (II), dimethylbenzene, හෝ xylene, ආදිය. අසංතෘප්ත පැති දාම සහිත බෙන්සීන් ව්යුත්පන්න ද ඇතුළත් වේ, උදාහරණයක් ලෙස ස්ටයිරීන් (III). දන්නා A.u බොහෝ ඇත. අණුවෙහි බෙන්සීන් න්යෂ්ටි කිහිපයක් සමඟ, උදාහරණයක් ලෙස ඩයිපීනයිල්මෙතේන් (IV), ඩයිපීනයිල් C6H5-C6H5, බෙන්සීන් න්යෂ්ටි දෙකම සෘජුවම එකිනෙකට සම්බන්ධ වී ඇත; නැප්තලීන්හි (V) මුදු දෙකම කාබන් පරමාණු 2 ක් බෙදා ගනී; එවැනි හයිඩ්රොකාබන A.u ලෙස හැඳින්වේ. ඝනීභූත න්යෂ්ටි සමඟ.
බෙන්සීන් C6H6, PhH) යනු කාබනික රසායනික සංයෝගයකි, ප්‍රසන්න මිහිරි ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ ද්රවයකි. ඇරෝමැටික හයිඩ්රොකාබන්. බෙන්සීන් යනු පෙට්‍රල් වල සංඝටකයක් වන අතර එය කර්මාන්තයේ බහුලව භාවිතා වන අතර ඖෂධ, විවිධ ප්ලාස්ටික්, කෘතිම රබර් සහ ඩයි වර්ග නිෂ්පාදනය සඳහා අමුද්‍රව්‍යයකි. බෙන්සීන් බොරතෙල් වල සංඝටකයක් වුවද, එය අනෙකුත් සංරචක වලින් කාර්මික පරිමාණයෙන් සංස්ලේෂණය වේ. විෂ සහිත, පිළිකා කාරක.
සමලිංගිකයන්- එකම පන්තියට අයත් සංයෝග, නමුත් CH2 කාණ්ඩවල පූර්ණ සංඛ්‍යාවකින් සංයුතියෙන් එකිනෙකට වෙනස් වේ. සියලුම සමලිංගික වල සමස්ථය සමජාතීය ශ්‍රේණියක් සාදයි.
භෞතික ගුණාංග.විශේෂිත තියුණු ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ දියර. ද්රවාංකය = 5.5 °C, තාපාංකය = 80.1 °C, ඝනත්වය = 0.879 g/cm³, අණුක බර = 78.11 g/mol. සියලුම හයිඩ්රොකාබන මෙන්ම බෙන්සීන් ද දහනය කර දුමාරයක් නිපදවයි. වාතය සමඟ පුපුරන සුලු මිශ්රණ සාදයි, ඊතර්, පෙට්‍රල් සහ අනෙකුත් කාබනික ද්‍රාවක සමඟ හොඳින් මිශ්ර කරයි; ජලය සමඟ එය 69.25 ° C තාපාංකයක් සහිත azeotropic මිශ්රණයක් සාදයි. ජලයේ ද්රාව්යතාව 1.79 g/l (25 °C දී).
ව්යුහය.සංයුතියේ බෙන්සීන් අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන (සමජාතීය ශ්‍රේණි CnH2n-6) වලට අයත් වේ, නමුත් එතිලීන් ශ්‍රේණියේ හයිඩ්රොකාබන මෙන් නොව, C2H4 සංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල ආවේනික ගුණාංග දැඩි තත්ත්ව යටතේ ප්‍රදර්ශනය කරයි, නමුත් බෙන්සීන් ආදේශන ප්රතික්රියා වලට වැඩි නැඹුරුවක් දක්වයි. බෙන්සීන් හි මෙම "හැසිරීම" එහි විශේෂ ව්යුහය මගින් පැහැදිලි කෙරේ: ව්යුහය තුළ සංයුක්ත 6π-ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළක් තිබීම. බෙන්සීන්වල බන්ධනවල ඉලෙක්ට්රොනික ස්වභාවය පිළිබඳ නවීන අවබෝධය පදනම් වී ඇත්තේ බෙන්සීන් අණුව ෂඩාස්‍ර ලෙස සටහන් කර ඇති කවයක් ලෙස නිරූපණය කිරීමට යෝජනා කළ ලිනස් පෝලින්ගේ උපකල්පනය මත වන අතර එමඟින් ස්ථාවර ද්විත්ව බන්ධන නොමැතිකම සහ තනි ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් තිබීම අවධාරණය කරයි. චක්‍රයේ කාබන් පරමාණු හයම ආවරණය වන වලාකුළු.
50. ඇරෝමැටික සංයෝග (arenes)- ඇරෝමැටික බන්ධන පද්ධතියක් අඩංගු චක්‍රීය කාබනික සංයෝග. ඒවාට සංතෘප්ත හෝ අසංතෘප්ත පැති දාම තිබිය හැක.
වඩාත් වැදගත් ඇරෝමැටික හයිඩ්‍රොකාබනවලට බෙන්සීන් C6H6 සහ එහි සමරූපී ඇතුළත් වේ: toluene C6H5CH3, xylene C6H4(CH3)2, ආදිය. නැප්තලීන් C10H8, ඇන්ත්‍රසීන් C14H10 සහ ඒවායේ ව්යුත්පන්න. සුවිශේෂී රසායනික ගුණාංග- ඇරෝමැටික න්යෂ්ටියේ ස්ථායීතාවය වැඩි වීම සහ ප්රතිස්ථාපන ප්රතික්රියා වලට නැඹුරු වීම. ඇරෝමැටික හයිඩ්‍රොකාබනවල ප්රධාන ප්රභවයන් වන්නේ ගල් අඟුරු තාර, තෙල් සහ පෙට්‍රෝලියම් නිෂ්පාදන ය. නිෂ්පාදනයේ කෘතිම ක්රම ඉතා වැදගත් වේ. ඇරෝමැටික හයිඩ්රොකාබන යනු කීටෝන, ඇල්ඩිහයිඩ් සහ ඇරෝමැටික අම්ල මෙන්ම තවත් බොහෝ ද්රව්ය නිෂ්පාදනය සඳහා ආරම්භක නිෂ්පාදන වේ. විෂම චක්‍රීය අරයින් ද ඇත, ඒවා අතර බොහෝ විට පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් සහ සංයෝග ස්වරූපයෙන් පිරිඩීන්, පයිරෝල්, ෆුරාන් සහ තයෝෆෙන්, ඉන්ඩෝල්, පියුරීන්, ක්විනොලින් වේ.
බොරසෝල් ("අකාබනික බෙන්සීන්") ද ඇරෝමැටික වේ, නමුත් එහි ගුණාංග කාබනික ඇරීන් වලට වඩා කැපී පෙනෙන ලෙස වෙනස් වේ.
ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ආදේශන ප්රතික්රියා"(eng. ආදේශන ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ප්රතික්රියාව) - ප්‍රහාරය ඉලෙක්ට්‍රෝෆයිල් මගින් සිදු කරන ආදේශන ප්රතික්රියා - ධන ආරෝපිත හෝ ඉලෙක්ට්රෝන ඌනතාවයක් ඇති අංශුවකි. නව බන්ධනයක් සෑදූ විට, පිටතට යන අංශුව, ඉලෙක්ට්‍රෝෆේජ්, එහි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල නොමැතිව බෙදී යයි. වඩාත්ම ජනප්‍රිය පිටවන කණ්ඩායම වන්නේ H+ ප්‍රෝටෝනයයි.
51-52. ඇරෝමැටික ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ආදේශන ප්රතික්රියා
ඇරෝමැටික පද්ධති සඳහා, ඇත්ත වශයෙන්ම ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ආදේශක යාන්ත්රණයක් ඇත - SEAr. SE1 යාන්ත්රණය (SN1 යාන්ත්‍රණයට සමාන) අතිශයින් දුර්ලභ වන අතර SE2 (SN2 යාන්ත්‍රණයට සමාන) කිසිසේත්ම සොයාගත නොහැක.
SEAr ප්රතික්රියා යාන්ත්‍රණයහෝ ඇරෝමැටික ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ආදේශන ප්රතික්රියාව (ඉංජිනේරු. ආදේශක විද්යුත් ඇරෝමැටික) යනු ඇරෝමැටික සංයෝගවල ආදේශන ප්රතික්රියා අතරින් වඩාත් සුලභ හා වැදගත් වන අතර එය අදියර දෙකකින් සමන්විත වේ. පළමු අදියරේදී ඉලෙක්ට්‍රොෆිල් එකතු කරන අතර දෙවන අදියරේදී විද්යුත් ෆූජ් වෙන් කරනු ලැබේ.
ප්රතික්රියාව අතරතුර, ධන ආරෝපිත අතරමැදියක් සෑදී ඇත (රූපය 2b හි). එය Ueland intermediate, aronium ion හෝ σ-complex ලෙස හැඳින්වේ. මෙම සංකීර්ණය සාමාන්යයෙන් ඉතා ප්රතික්රියාශීලී වන අතර පහසුවෙන් ස්ථායී වේ, ඉක්මනින් කැටායන ඉවත් කරයි. SEAr ප්‍රතික්‍රියාවලින් අතිමහත් බහුතරයක අනුපාත සීමා කිරීමේ පියවර පළමු පියවර වේ.
ප්රතික්රියා අනුපාතය = k**
ප්‍රහාරක විශේෂය සාමාන්යයෙන් සාපේක්ෂව දුර්වල ඉලෙක්ට්‍රෝෆයිල් වේ, එබැවින් බොහෝ අවස්ථාවල SEAr ප්රතික්රියාව උත්ප්රේරකයක ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ ඉදිරියට යයි - ලුවිස් අම්ලය. බහුලව භාවිතා වන්නේ AlCl3, FeCl3, FeBr3, ZnCl2 වේ.
මෙම අවස්ථාවෙහිදී, ප්රතික්රියා යාන්ත්රණය පහත පරිදි වේ (බෙන්සීන් ක්ලෝරීනීකරණය, FeCl3 උත්ප්රේරක උදාහරණය භාවිතා කරමින්):
1. පළමු අදියරේදී, උත්ප්‍රේරකය ප්‍රහාරක අංශුව සමඟ අන්තර්ක්රියා කර සක්‍රීය විද්යුත් ද්රව්ය කාරකයක් සාදයි.
දෙවන අදියරේදී, ඇත්ත වශයෙන්ම, SEAr යාන්ත්රණය ක්රියාත්මක වේ
53. විෂම චක්‍රීය සංයෝග(heterocycles) යනු චක්‍ර අඩංගු කාබනික සංයෝග වන අතර, කාබන් සමඟ අනෙකුත් මූලද්රව්යවල පරමාණු ද ඇතුළත් වේ. ඒවා වළල්ලේ විෂම ආදේශක (heteroatoms) සහිත කාබොසයික්ලික් සංයෝග ලෙස සැලකිය හැකිය. වඩාත් විවිධාකාර සහ හොඳින් අධ්යයනය කර ඇත්තේ ඇරෝමැටික නයිට්රජන් අඩංගු විෂම චක්‍රීය සංයෝග වේ. විෂම චක්‍රීය සංයෝගවල සීමිත අවස්ථා යනු වළල්ලේ කාබන් පරමාණු අඩංගු නොවන සංයෝග වේ, උදාහරණයක් ලෙස පෙන්ටසෝල්.
පයිරෝල්- ඇරෝමැටික පස්-සාමාජික නයිට්රජන් විෂම චක්රයක්, දුර්වල මූලික ගුණ ඇත. අස්ථි තෙල් (අස්ථිවල වියළි ආසවනය මගින් ලබා ගන්නා) මෙන්ම ගල් අඟුරු වලද අඩංගු වේ. පයිරෝල් මුදු පෝර්ෆිරින් වල කොටසකි - ශාක හරිතප්‍රද, හීමොග්ලොබින් සහ සයිටොක්‍රෝම් වල හීම් සහ තවත් ජීව විද්යාත්මකව වැදගත් සංයෝග ගණනාවක්.
ව්යුහය සහ ගුණාංග.පයිරෝල් යනු ක්ලෝරෝෆෝම් හා සමාන ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ ද්රවයක් වන අතර එය වාතයට නිරාවරණය වන විට සෙමෙන් අඳුරු වේ. එය තරමක් ජලාකර්ෂණීය, ජලයේ තරමක් ද්රාව්ය වන අතර බොහෝ කාබනික ද්‍රාවකවල අධික ලෙස ද්රාව්ය වේ. 1870 දී බේයර් විසින් පයිරෝල් ව්යුහය යෝජනා කරන ලද අතර, එය ක්‍රෝමික් අම්ලය සමඟ මැලෙයිමයිඩ් දක්වා ඔක්සිකරණය වීම සහ සින්ක් දූවිලි සමඟ සුසිනිමයිඩ ආසවනය කිරීමේදී එය සෑදීම මත පදනම් විය.
ආම්ලිකතාවය සහ ලෝහකරණය. Pyrrole යනු දුර්වල NH අම්ලයක් (ජලයේ pKa 17.5) වන අතර ක්ෂාර ලෝහ සහ ඒවායේ ඇමයිඩ ද්රව ඇමෝනියා හෝ නිෂ්ක්රීය ද්‍රාවකවල ප්රතික්රියා කරයි, 1 ස්ථානයේ දී ප්‍රෝටෝනීකරණය වී අනුරූප ලවණ සාදයි. ග්‍රිග්නාඩ් ප්රතික්රියාකාරක සමඟ ප්රතික්රියාව එන්-මැග්නීසියම් ලවණ සෑදෙන ආකාරයටම සිදු වේ. N-ආදේශක pyrroles බියුටයිල් සහ ෆීනයිලිතියම් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, α-ස්ථානයේදී ලෝහමය වේ.
54. ඉන්ඩෝල් (බෙන්සෝ[b]පයිරෝල්), mol. මීටර් 117.18; අවර්ණ දුර්වල නැප්තලීන් සුවඳක් සහිත ස්ඵටික; m.p 52.5 °C, bp. 254 ° C; d456 1.0718; රත් වූ විට උතුම් වේ. 150 ° C දක්වා; m 7.03.10-30 Kl.m (බෙන්සීන්, 25 °C); ජල වාෂ්ප, ඩයිතයිල් ඊතර් සහ NH3 සහිත ආසවනය; හොඳින් සොල්. org හි. ද්රාවණ, උණු වතුර, දියර NH3. අණුව පැතලි වින්යාසයක් ඇත.
ඉන්ඩෝල් යනු දුර්වල පදනමකි (pKa -2.4). ප්‍රෝටෝනීකරණය වූ විට, එය අන්තර්ක්රියා මත 3H-ඉන්ඩෝලියම් කැටායන (I ආකෘතිය) සාදයි. උදාසීන අණුවක් සමඟ ඉන්ඩෝල් ඩිමර් (II) ලබා දෙයි. දුර්වල සංයෝගයක් ලෙස (pKa 17), දියර NH3 හි Na සමඟ ඉන්ඩෝල් N-සෝඩියම් ඉන්ඩෝල් සාදයි, KOH සමඟ 130 ° C - N-පොටෑසියම් ඉන්ඩෝල්. එය ඇරෝමැටිකයි. ශුද්ධ වූ ඔබ. ඉලෙක්ට්රෝෆ්. ආදේශනය යනවා Ch. arr. ස්ථානයට 3. නයිට්රේෂන් සාමාන්යයෙන් බෙන්සොයිල් නයිට්‍රේට්, පිරිඩීන් සල්ෆොට්‍රිඔක්සයිඩ් සමඟ සල්ෆනීකරණය, ඩයොක්සෙන් ඩයිබ්‍රොමයිඩ් සමඟ බ්‍රෝමිනේෂන්, SO2Cl2 සමඟ ක්ලෝරීනකරණය, ක්රියාකාරී ඇල්කයිල් හේලයිඩ සමඟ ඇල්කයිලේෂණය සිදු කෙරේ. ඇසිටික් අම්ලයේ ඇසිටිලේෂන් ද 3 වන ස්ථානයේ දී සිදු වේ. CH3COONa - 1 ස්ථානයට; 1,3-ඩයසිටිලින්ඩෝල් ඇසිටික් ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ් වලින් සෑදී ඇත. ඉන්ඩෝල් පහසුවෙන් a,b-අසංතෘප්ත කීටෝන සහ නයිට්‍රයිල් ද්විත්ව බන්ධනයට සම්බන්ධ වේ.
Aminomethylation (Mannic ද්‍රාවණය) මෘදු තත්ත්‍වයේ දී 1 වන ස්ථානයේ ද, දුෂ්කර තත්ත්‍වයේ දී 3 වන ස්ථානයේ ද සිදු වේ.බෙන්සීන් වළල්ලට (ප්රධාන වශයෙන් 4 සහ 6 ස්ථාන වල) ආදේශ කිරීම සිදු වන්නේ 3 වන ස්ථානය අවහිර වූ විට ආම්ලික පරිසරයක පමණි. H2O2, peracids හෝ ආලෝකයේ දී ඉන්ඩෝල් ඉන්ඩොක්සයිල් බවට ඔක්සිකරණය වේ, පසුව එය පරිවර්තනය වේ. ට්රයිමර් හෝ ඉන්ඩිගෝ තුළ. O3, MnO2 බලපෑම යටතේ වඩාත් දැඩි ඔක්සිකරණය 2-formamidobenzaldehyde ගොඩනැගීමට සමග pyrrole මුද්ද කැඩීමට යොමු කරයි. මෘදු තත්ත්ව යටතේ ඉන්ඩෝල් හයිඩ්රජන් සමඟ හයිඩ්‍රජනීකෘත කළ විට, පයිරෝල් වළල්ල අඩු වන අතර, දැඩි තත්ත්‍වයේ දී, බෙන්සීන් වළල්ල ද අඩු වේ.
Indole jasmine සහ citrus පලතුරු වල සගන්ධ ෙතල්වල දක්නට ලැබෙන අතර එය Kam.-ug හි කොටසකි. ෙරසින්. ඉන්ඩෝල් වළල්ල යනු වැදගත් ස්වභාවික අණුවල කොටසකි. සංයෝග (උදා: triptophan, serotonin, melatonin, bufotenin). සාමාන්යයෙන්, ඉන්ඩෝල් Kam.-Ug හි නැප්තලීන් කොටසෙන් හුදකලා වේ. දුම්මල හෝ අන්තිම සමඟ o-එතිලනිලීන් විජලනය කිරීමෙන් ලබා ගනී. ප්රතිඵලය නිෂ්පාදනයේ චක්රීයකරණය. ඉන්ඩෝල් සහ එහි ව්යුත්පන්නයන් ද කාබොනයිල් සංයෝගවල ඇරිල්හයිඩ්‍රසෝන් චක්රීයකරණය මගින් සංස්ලේෂණය වේ. (ෆිෂර් දිස්ත්‍රික්කය), අන්තර්ක්රියා. a-halo- හෝ a-hydroxycarbonyl සංයෝග සහිත arylamines. (බිෂ්ලර් දිස්ත්‍රික්කය) ආදිය. ඉන්ඩෝල් හරය ඉන්ඩෝල් ඇල්කලෝයිඩ්වල කොටසකි. ඉන්ඩෝල් යනු සුවඳ විලවුන් වල ගන්ධ නිශ්පාදනයකි; එහි ව්යුත්පන්නයන් ජීව විද්යාත්මකව ක්රියාකාරී සංයෝග නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ. (හෝමෝන, හලූසිනොජන්) සහ ඖෂධ. බදාදා (උදා, indopan, indomethacin).
55. ඉමිඩසෝල්- විෂම චක්‍ර පන්තියේ කාබනික සංයෝගයක්, නයිට්රජන් පරමාණු දෙකක් සහ කාබන් පරමාණු තුනක් සහිත වළල්ලේ පස්-සාමාජික වළල්ලක්, සමාවයවික සිට පිරසෝල් දක්වා.
දේපළ.ආදේශ නොකළ ඉමිඩසෝල් හි, 4 සහ 5 ස්ථාන (කාබන් පරමාණු) ටෝටෝමෙරිසම් නිසා සමාන වේ. ඇරෝමැටික, ඩයසෝනියම් ලවණ (සංයෝජන) සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. එය 4 වන ස්ථානයේ ආම්ලික පරිසරයක පමණක් නයිට්රේටඩ් සහ සල්ෆෝනීකරණය වේ, halogens ක්ෂාරීය පරිසරයක් තුළ 2 වන ස්ථානයට සහ 4 වන ස්ථානයට ආම්ලික පරිසරයක් තුළට ඇතුල් වේ. එය Imine N හි දී පහසුවෙන් ඇල්කයිලේටඩ් සහ ඇසිලේට් වේ, එය සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන විට චක්රය විවෘත කරයි. ශක්තිමත් අම්ල සහ පෙරොක්සයිඩ් වල විසඳුම්. කාබොක්සිලික් අම්ලවල අමාරුවෙන් සැපනීකෘත එස්ටර සහ ඇමයිඩවල ජල විච්ඡේදනය උත්ප්‍රේරණය කරයි.
ඉමිඩසෝල් මත පදනම්ව විවිධ අයනික ද්රව විශාල සංඛ්යාවක් නිපදවනු ලැබේ.
ලැබීමේ ක්රම. ortho-phenylenediamine සිට benzimidazole සහ 4,5-imidazole dicarboxylic අම්ලය හරහා.
ඇමෝනියා සහ ෆෝමල්ඩිහයිඩ් සමඟ ග්ලයික්සාල් (ඔක්සලල්ඩිහයිඩ්) අන්තර්ක්රියා.
ජීව විද්යාත්මක භූමිකාව.ඉමිඩසෝල් චක්රය අත්යවශ්ය ඇමයිනෝ අම්ල histidine හි කොටසකි. histamine, purine bases, dibazole වල ව්යුහාත්මක කොටස.
56. පිරිඩීන්- එක් නයිට්රජන් පරමාණුවක් සහිත හය-සාමාජික ඇරෝමැටික විෂම චක්රයක්, දැඩි අප්රසන්න ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ ද්රවයක්; ජලය සහ කාබනික ද්‍රාවක සමඟ මිශ්ර වේ. Pyridine යනු දුර්වල පදනමක් වන අතර, ශක්තිමත් ඛනිජ අම්ල සහිත ලවණ ලබා දෙන අතර, පහසුවෙන් ද්විත්ව ලවණ සහ සංකීර්ණ සංයෝග සාදයි.
රිසිට්පත.පිරිඩීන් සඳහා ප්රධාන මූලාශ්රය ගල් අඟුරු තාර වේ.
රසායනික ගුණ.පිරිඩීන් තෘතීයික ඇමයින් වල ලක්ෂණ පෙන්නුම් කරයි: එය N-ඔක්සයිඩ්, N-ඇල්කයිල්පිරිඩිනියම් ලවණ සාදයි, සහ සිග්මා-ඩොනර් ලිගන්ඩ් ලෙස ක්රියා කළ හැකිය.
ඒ අතරම, pyridine පැහැදිලි ඇරෝමැටික ගුණ ඇත. කෙසේ වෙතත්, සංයෝජන වළල්ලේ නයිට්රජන් පරමාණුවක් පැවතීම ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය බරපතල ලෙස යලි බෙදා හැරීමකට තුඩු දෙන අතර එමඟින් ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ඇරෝමැටික ආදේශක ප්රතික්රියා වලදී පිරිඩීන් ක්රියාකාරිත්වයේ ප්රබල අඩුවීමක් ඇති කරයි. එවැනි ප්රතික්රියා වලදී, වළල්ලේ මෙටා ස්ථාන ප්රධාන වශයෙන් ප්රතික්රියා කරයි.
Pyridine සංලක්ෂිත වන්නේ ඇරෝමැටික නියුක්ලියෝෆිලික් ආදේශන ප්රතික්රියා වලින් වන අතර එය ප්රධාන වශයෙන් වළල්ලේ ortho-para පිහිටුම්වල සිදු වේ. මෙම ප්‍රතික්‍රියාකාරිත්වය පිරිඩීන් වළල්ලේ ඉලෙක්ට්රෝන ඌනතාවයේ ස්වභාවය පෙන්නුම් කරයි, එය පහත මාපටැඟිලි රීතියෙන් සාරාංශ කළ හැක: ඇරෝමැටික සංයෝගයක් ලෙස පිරිඩීන්හි ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය නයිට්‍රොබෙන්සීන් ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වයට දළ වශයෙන් අනුරූප වේ.
අයදුම්පත.එය ඩයි වර්ග, ඖෂධීය ද්රව්ය, කෘමිනාශක, විශ්ලේෂණ රසායන විද්‍යාවේදී, බොහෝ කාබනික සහ සමහර අකාබනික ද්රව්ය සඳහා ද්‍රාවකයක් ලෙස සහ මධ්යසාර ප්‍රතික්ෂේප කිරීම සඳහා භාවිතා කරයි.
ආරක්ෂාව. Pyridine විෂ සහිත වන අතර ස්නායු පද්ධතියට සහ සමට බලපායි.
57. ජීව විද්යාත්මක භූමිකාව.නිකොටින්තික් අම්ලය යනු පිරිඩීන් ව්‍යුත්පන්නයකි. එය ආමාශයේ සහ duodenum තුළ අවශෝෂණය කර, පසුව amination වලට භාජනය වන අතර, එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස nicotinoamide, ශරීරයේ ප්රෝටීන සමඟ ඒකාබද්ධව එන්සයිම 80 කට වඩා සාදයි. විටමින් B5 හි ප්රධාන කායික භූමිකාව මෙයයි. මේ අනුව, නිකොටින්තික් අම්ලය ඔක්සිකරණය වූ කාබනික ද්රව්ය වලින් හයිඩ්රජන් ඉවත් කිරීම උත්ප්රේරක කරන ඩිහයිඩ්‍රොජෙනිස් වැනි වැදගත් රෙඩොක්ස් එන්සයිමවල කොටසකි. මෙලෙස ඉවත් කරන ලද හයිඩ්රජන් මෙම එන්සයිම මගින් රයිබොෆ්ලැවින් ඇතුළු රෙඩොක්ස් එන්සයිම වෙත සම්ප්‍රේෂණය වේ. මීට අමතරව, ක්ෂීරපායී ශරීරය තුළ, Pyridine නියුක්ලියෝටයිඩ NAD සහ NADP ලෙස සේවය කරන nicotinamide (niacin) සහ nicotinic අම්ලය වලින් සෑදී ඇත. සතුන් තුළ මෙම පූර්වගාමීන්ගේ ඌනතාවය pellagra, සමේ රෝග ලක්ෂණ, ආමාශ ආන්ත්රයික පත්රිකාව සහ ස්නායු පද්ධතියේ (ඩර්මැටිටිස්, පාචනය, ඩිමෙන්ශියාව) මගින් ප්රකාශිත රෝගයක් ඇති කරයි. කෝඑන්සයිම ලෙස, NAD සහ NADP, niacin පූර්වගාමීන්, dehydrogenases මගින් උත්ප්‍රේරණය කරන ලද බොහෝ රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා වලට සම්බන්ධ වේ. නිකොටින්තික් අම්ලයේ ජීව විද්යාත්මක බලපෑම ආමාශයේ සහ ආහාර ජීර්ණ ග්‍රන්ථිවල ස්රාවය කිරීමේ ක්‍රියාකාරිත්වය උත්තේජනය කිරීමේ ස්වරූපයෙන් ප්‍රකාශ වේ (ආමාශයේ එහි පවතින විට නිදහස් හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයේ සාන්ද්රණය වැඩි වේ). විටමින් බී 5 බලපෑම යටතේ, ග්ලයිකෝජන් ජෛව සංස්ලේෂණය වැඩි වන අතර හයිපර්ග්ලයිසිමියාව අඩු වේ, අක්මාවේ විෂ ඉවත් කිරීමේ ක්‍රියාකාරිත්වය වැඩි වේ, රුධිර වාහිනී ප්‍රසාරණය වන අතර රුධිර ක්ෂුද්‍ර චක්රය වැඩි දියුණු වේ.
නිකොටින්තික් අම්ලය සහ සල්ෆර් අඩංගු ඇමයිනෝ අම්ල අතර සම්බන්ධයක් පවතී. ප්රෝටීන් ඌනතාවයේ දී මෙතිල්නිකොටිනාමයිඩ් මුත්‍රා පිටවීම වැඩි වීම සල්ෆර් අඩංගු ඇමයිනෝ අම්ල ආහාර වේලට ඇතුළත් කිරීමෙන් සාමාන්යකරණය වේ. ඒ අතරම, අක්මාව තුළ ඇති ෆොස්ෆොපිරිනියුක්ලියෝටයිඩවල අන්තර්ගතය ද සාමාන්යකරණය වේ.
58. පිරමිඩීන් (C4N2H4, Pyrimidine, 1,3- හෝ m-diazine, miazin) යනු 1,3-diazines හි සරලම නියෝජිතයා වන පැතලි අණුවක් සහිත විෂම චක්‍රීය සංයෝගයකි.
භෞතික ගුණාංග.පිරමිඩීන් යනු ලාක්ෂණික සුවඳක් සහිත අවර්ණ ස්ඵටිකයකි.
රසායනික ගුණ.පිරමිඩීන් අණුක බර 80.09 g/mol වේ. නයිට්රජන් පරමාණුවලට දායක-ප්රතිග්රාහක බන්ධන හරහා ප්‍රෝටෝන එකතු කළ හැකි බැවින්, එමඟින් ධන ආරෝපණයක් ලබා ගත හැකි බැවින්, පිරිමිඩීන් දුර්වල ඩයසිඩ් භෂ්මයක ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි. වළල්ලේ නයිට්රජන් පරමාණු දෙකක් තිබීම හේතුවෙන් 2,4,6 ස්ථානවල ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය අඩුවීම හේතුවෙන් පිරමිඩීන් වල විද්යුත් ප්රතිස්ථාපන ප්රතික්රියා වල ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය අඩු වේ. ආදේශනය කළ හැක්කේ ඉලෙක්ට්රෝන පරිත්‍යාග කරන ආදේශක ඉදිරියේ පමණක් වන අතර අවම වශයෙන් අක්රිය වූ ස්ථානයට යොමු කෙරේ 5. කෙසේ වෙතත්, ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, වළල්ලේ කාබන් 2, 4 සහ 6 වලට පහර දෙන නියුක්ලියෝෆිලික් ප්රතික්රියාකාරක වෙත පිරමිඩීන් ක්රියාකාරී වේ.
රිසිට්පත.පිරිමිඩීන් හැලජනීකරණය කරන ලද පිරමිඩීන් ව්යුත්පන්නයන් අඩු කිරීමෙන් ලබා ගනී. හෝ පොස්පරස් ක්ලෝරොක්සයිඩ් සමඟ බාර්බිටුරික් අම්ලය ප්රතිකාර කිරීමෙන් ලබාගත් 2,4,6-ට්‍රයික්ලෝරෝපිරිමිඩින් වලින්.
පිරමිඩීන් ව්යුත්පන්නඔවුන් බොහෝ වැදගත් ජීව විද්යාත්මක ක්රියාවලීන් සඳහා සහභාගී වන සජීවී ස්වභාවයේ පුළුල් ලෙස බෙදා හරිනු ලැබේ. විශේෂයෙන්, සයිටොසීන්, තයිමින්, යුරසිල් වැනි ව්යුත්පන්නයන් නියුක්ලියෝටයිඩවල කොටසක් වන අතර ඒවා න්යෂ්ටික අම්ලවල ව්යුහාත්මක ඒකක වේ; පිරමිඩීන් හරය සමහර බී විටමින් වල කොටසකි, විශේෂයෙන් බී 1, කෝඑන්සයිම සහ ප්‍රතිජීවක.
59. පියුරීන් (C5N4H4, Purine)- heterocyclic සංයෝගයක්, imidazopyrimidines හි සරලම නියෝජිතයා.
පියුරීන් ව්යුත්පන්නයන් ස්වභාවික සංයෝගවල රසායන විද්‍යාවෙහි වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි (purine භෂ්ම DNA සහ RNA; coenzyme NAD; alkaloids, caffeine, theophylline සහ theobromine; විෂ, සැක්සිටොක්සින් සහ ආශ්‍රිත සංයෝග; යූරික් අම්ලය) සහ, එබැවින්, ඖෂධවල.
ඇඩිනීන්- නයිට්රජන් පදනම, පියුරීන් වල ඇමයිනෝ ව්‍යුත්පන්නය (6-ඇමිනොපුරීන්). යූරැසිල් සහ තයිමින් (අනුපූරකතාව) සමඟ හයිඩ්රජන් බන්ධන දෙකක් සාදයි.
භෞතික ගුණාංග.ඇඩිනීන් යනු 360-365 C උෂ්ණත්වයකදී දියවන අවර්ණ ස්ඵටික වේ. එහි ලාක්ෂණික අවශෝෂණ උපරිම (λmax) 266 mmk (pH 7) දී මවුල වඳවීමේ සංගුණකය (εmax) 13500 වේ.
C5H5N5 රසායනික සූත්රය, අණුක බර 135.14 g/mol. ඇඩිනීන් මූලික ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි (pKa1=4.15; pKa2=9.8). නයිට්‍රික් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන විට, ඇඩිනීන් එහි ඇමයිනෝ කාණ්ඩය නැති වී හයිපොක්සැන්තයින් (6-හයිඩ්‍රොක්සිපූරීන්) බවට හැරේ. ජලීය ද්රාවණ වලදී එය ජල අණු තුනක් සහිත ස්ඵටික හයිඩ්‍රේටයක් බවට ස්ඵටිකීකරණය වේ.
ද්රාව්යතාව.එය ජලයේ, විශේෂයෙන් උණු වතුරේ අධික ලෙස ද්රාව්ය වේ; ජලයේ උෂ්ණත්වය අඩු වන විට, එහි ඇති ඇඩිනීන් ද්රාව්යතාව අඩු වේ. ඇල්කොහොල්, ක්ලෝරෝෆෝම්, ඊතර් මෙන්ම අම්ල සහ ක්ෂාර වල දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය වේ - දිය නොවේ.
ස්වභාවධර්මයේ පැතිරීම සහ වැදගත්කම.ඇඩිනීන් යනු සජීවී ජීවීන් සඳහා අත්යවශ්ය බොහෝ සංයෝගවල කොටසකි, එනම්: ඇඩිනීන්, ඇඩිනොසීන් ෆොස්ෆොටේස්, ඇඩිනොසීන් පොස්පරික් අම්ල, න්යෂ්ටික අම්ල, ඇඩිනීන් නියුක්ලියෝටයිඩ ආදිය. මෙම සංයෝගවල ස්වරූපයෙන් ඇඩිනීන් සජීවී ස්වභාවයේ බහුලව ව්යාප්ත වේ.
ගුවානින්- නයිට්රජන් පදනමක්, පියුරීන් වල ඇමයිනෝ ව්‍යුත්පන්නයක් (6-හයිඩ්රොක්සි-2-ඇමිනොපුරීන්), න්යෂ්ටික අම්ලවල අනිවාර්ය කොටසකි. DNA වලදී, පිටපත් කිරීමේදී සහ පිටපත් කිරීමේදී, එය සයිටොසීන් (අනුපූරකතාව) සමඟ හයිඩ්රජන් බන්ධන තුනක් සාදයි. මුලින්ම ගුවානෝගෙන් හුදකලා විය.
භෞතික ගුණාංග.අවර්ණ, අස්ඵටික ස්ඵටිකරූපී කුඩු. ද්රවාංකය 365 °C. HCl ප්‍රතිදීප්ත වල ගුවානීන් ද්‍රාවණය. ක්ෂාරීය සහ ආම්ලික පරිසරයන් තුළ එය පාරජම්බුල වර්ණාවලියේ උපරිම අවශෝෂණ (λmax) දෙකක් ඇත: 275 සහ 248 mmk (pH 2) සහ 246 සහ 273 mmk (pH 11).
රසායනික ගුණ.රසායනික සූත්රය - C5H5N5O, අණුක බර - 151.15 g / mol. මූලික ගුණාංග ප්‍රදර්ශනය කරයි, pKa1= 3.3; pKa2= 9.2; pKa3=12.3. අම්ල හා ක්ෂාර සමග ප්රතික්රියා කර ලවණ සාදයි.
ද්රාව්යතාව.අම්ල සහ ක්ෂාරවල හොඳින් ද්රාව්ය, ඊතර්, මධ්යසාර, ඇමෝනියා සහ උදාසීන ද්රාවණවල දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය, ජලයේ දිය නොවන .
ගුණාත්මක ප්රතික්රියා.ගුවානීන් තීරණය කිරීම සඳහා, එය මෙටාපොස්පරික් සහ පික්රික් අම්ල සමඟ අවක්ෂේප කරනු ලැබේ; Na2CO3 ද්‍රාවණයක ඩයසොසල්ෆොනික් අම්ලය සමඟ එය රතු පැහැයක් ලබා දෙයි.
ස්වභාවය සහ වැදගත්කම තුළ බෙදා හැරීම.න්යෂ්ටික අම්ල කොටසක්.
60. නියුක්ලියෝසයිඩ්සීනි (රයිබෝස් හෝ ඩිඔක්සිරයිබෝස්) සමඟ බැඳී ඇති නයිට්රජන් පදනමක් අඩංගු ග්ලයිකොසිලමින් වේ.
සීනිවල ප්රාථමික මධ්යසාර කාණ්ඩයේ සෛල කයිනේස් මගින් නියුක්ලියෝසයිඩ් පොස්පරීකරණය කළ හැකි අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස අනුරූප නියුක්ලියෝටයිඩ සෑදේ.
නියුක්ලියෝටයිඩ- නියුක්ලියෝසයිඩ් වල පොස්පරස් එස්ටර, නියුක්ලියෝසයිඩ් පොස්පේට්. නිදහස් නියුක්ලියෝටයිඩ, විශේෂයෙන් ATP, cAMP, ADP, බලශක්ති සහ තොරතුරු අන්තර් සෛලීය ක්‍රියාවලීන්හි වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරන අතර න්යෂ්ටික අම්ල සහ බොහෝ කෝඑන්සයිමවල සංරචක වේ.
නියුක්ලියෝටයිඩ යනු නියුක්ලියෝසයිඩ් සහ පොස්පරික් අම්ල වල එස්ටර වේ. නියුක්ලියෝසයිඩ්, අනෙක් අතට, නයිට්රජන් පරමාණුවක් හරහා සීනි අපද්‍රව්‍යයක C-1 පරමාණුවට සම්බන්ධ වී ඇති විෂම චක්‍රීය කැබැල්ලක් අඩංගු N-ග්ලයිකෝසයිඩ් වේ.
නියුක්ලියෝටයිඩවල ව්යුහය.ස්වභාවධර්මයේ, වඩාත් සුලභ නියුක්ලියෝටයිඩ වන්නේ පියුරීන් හෝ පිරමිඩීන් සහ පෙන්ටෝස් වල β-N-ග්ලයිකෝසයිඩ් - D-රයිබෝස් හෝ D-2-රයිබෝස් ය. පෙන්ටෝස් වල ව්යුහය මත පදනම්ව, රයිබොනියුක්ලියෝටයිඩ සහ ඩිඔක්සිරයිබොනියුක්ලියෝටයිඩ අතර වෙනසක් සිදු කරනු ලැබේ, ඒවා සංකීර්ණ ජීව විද්යාත්මක බහු අවයවක (පොලිනියුක්ලියෝටයිඩ) අණු වල මොනෝමර් වේ - පිළිවෙලින් ආර්එන්ඒ හෝ ඩීඑන්ඒ.
නියුක්ලියෝටයිඩවල ඇති පොස්පේට් අපද්රව්ය සාමාන්යයෙන් රයිබොනියුක්ලියෝසයිඩ් වල 2", 3" හෝ 5" හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ සමඟ එස්ටර බන්ධනයක් සාදයි; 2" ඩිඔක්සිනියුක්ලියෝසයිඩ් සම්බන්ධයෙන්, 3" හෝ 5" හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩ එස්ටරීකරණය කර ඇත.
නියුක්ලියෝටයිඩ අණු දෙකකින් සමන්විත සංයෝග හඳුන්වන්නේ ඩයිනියුක්ලියෝටයිඩ, තුනක් - ට්‍රයිනියුක්ලියෝටයිඩ, කුඩා සංඛ්යාවක් - ඔලිගොනියුක්ලියෝටයිඩ සහ බොහෝ - පොලිනියුක්ලියෝටයිඩ හෝ නියුක්ලික් අම්ල ලෙසිනි.
නියුක්ලියෝටයිඩවල නම් සම්මත අකුරු තුනේ හෝ හතරේ කේත ස්වරූපයෙන් කෙටි යෙදුම් වේ.
කෙටි යෙදුම "d" (ඉංග්‍රීසි d) කුඩා අකුරකින් ආරම්භ වන්නේ නම්, එයින් අදහස් වන්නේ deoxyribonucleotide; "d" අක්ෂරය නොමැති වීමෙන් අදහස් වන්නේ රයිබොනියුක්ලියෝටයිඩ් යන්නයි. කෙටි යෙදුම "c" (ඉංග්‍රීසි c) කුඩා අකුරෙන් ආරම්භ වන්නේ නම්, අපි කතා කරන්නේ නියුක්ලියෝටයිඩයේ චක්‍රීය ස්වරූපය ගැන ය (උදාහරණයක් ලෙස, cAMP).
සංක්ෂිප්තයේ පළමු විශාල අකුරින් නිශ්චිත නයිට්රජන් පදනමක් හෝ හැකි න්යෂ්ටික භෂ්ම සමූහයක් දක්වයි, දෙවන අකුර ව්යුහයේ ඇති පොස්පරික් අම්ල අපද්රව්ය ගණන (M - mono-, D - di-, T - tri-) සහ තුන්වන ලොකු අකුර සෑම විටම F අකුරයි ("-පොස්පේට්"; ඉංග්‍රීසි P).
න්යෂ්ටික කඳවුරු සඳහා ලතින් සහ රුසියානු කේත:
A - A: ඇඩිනීන්; G - G: Guanine; C - C: සයිටෝසීන්; T - T: RNA වල දක්නට නොලැබෙන Thymine (5-methyluracil), DNA වල uracil ස්ථානය ගනී; U - U: DNA වල දක්නට නොලැබෙන Uracil, RNA හි thymine ස්ථානය ගනී.
කාබනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය නිර්මාණය කිරීම සඳහා පදනම A.M. බට්ලෙරොව් පරමාණුක-අණුක න්‍යායෙන් (A. Avagadro සහ S. Cannizzaro ගේ කෘතීන්) ආභාෂය ලැබීය. එය නිර්මාණය කිරීමට පෙර, කාබනික ද්රව්ය ගැන ලෝකයේ කිසිවක් දැන නොසිටි අතර කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය සනාථ කිරීමට උත්සාහ නොකළ බව උපකල්පනය කිරීම වැරදිය. 1861 වන විට (A.M. Butlerov කාබනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය නිර්මාණය කරන ලද වසර), දන්නා කාබනික සංයෝග සිය දහස් ගණනකට ළඟා වූ අතර, කාබනික රසායන විද්යාව ස්වාධීන විද්යාවක් ලෙස හඳුනා ගැනීම 1807 දී (J. Berzelius) සිදු විය.
කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය සඳහා පූර්වාවශ්යතාවයන්
කාබන්, හයිඩ්රජන්, ඔක්සිජන්, නයිට්රජන්, සල්ෆර් සහ පොස්පරස් - ජීවී ජීවීන්ගෙන් ලබාගත් ද්රව්ය මූලද්රව්ය කිහිපයකින් සමන්විත බව පෙන්නුම් කළ A. Lavoisier ගේ කෘතියෙන් කාබනික සංයෝග පිළිබඳ පුළුල් අධ්‍යයනයක් 18 වන සියවසේදී ආරම්භ විය. "රැඩිකල්" සහ "සමාවයවිකවාදය" යන යෙදුම් හඳුන්වාදීම මෙන්ම රැඩිකල්වාදීන්ගේ න්යාය ගොඩනැගීම ඉතා වැදගත් විය (L. Guiton de Morveau, A. Lavoisier, J. Liebig, J. Dumas, J. Berzelius) , කාබනික සංයෝග (යූරියා, ඇනිලීන්, ඇසිටික් අම්ලය, මේද, සීනි වැනි ද්රව්ය ආදිය) සංස්ලේෂණය කිරීමේ සාර්ථකත්වයන්.
"රසායනික ව්යුහය" යන යෙදුම මෙන්ම, රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ සම්භාව්ය න්යායේ පදනම්, මුලින්ම ප්රකාශයට පත් කරන ලද්දේ A.M. බට්ලෙරොව් 1861 සැප්තැම්බර් 19 වන දින ස්පියර් හි ජර්මානු ස්වභාව විද්යාඥයින් සහ වෛද්‍යවරුන්ගේ සම්මේලනයේ සිය වාර්තාවේ.
කාබනික සංයෝගවල ව්යුහයේ න්යායේ මූලික මූලධර්ම A.M. බට්ලෙරොව්
1. කාබනික ද්‍රව්‍යයක අණුවක් සාදන පරමාණු නිශ්චිත අනුපිළිවෙලකට එකිනෙකට සම්බන්ධ වී ඇති අතර, එක් එක් පරමාණුවකින් සංයුජතා එකක් හෝ වැඩි ගණනක් එකිනෙකා සමඟ බන්ධනය සඳහා වැය වේ. නිදහස් සංයුජතා නොමැත.
බට්ලෙරොව් පරමාණුවල සම්බන්ධතා අනුපිළිවෙල "රසායනික ව්යුහය" ලෙස හැඳින්වේ. රූපමය වශයෙන්, පරමාණු අතර සම්බන්ධතා රේඛාවක් හෝ තිතක් මගින් පෙන්නුම් කෙරේ (රූපය 1).
සහල්. 1. මීතේන් අණුවේ රසායනික ව්යුහය: A - ව්යුහාත්මක සූත්රය, B - ඉලෙක්ට්රොනික සූත්රය
2. කාබනික සංයෝගවල ගුණ අණු වල රසායනික ව්යුහය මත රඳා පවතී, i.e. කාබනික සංයෝගවල ගුණ අණුවෙහි පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමේ අනුපිළිවෙල මත රඳා පවතී. ගුණාංග අධ්යයනය කිරීමෙන් පසුව, ඔබට ද්රව්යය නිරූපණය කළ හැකිය.
අපි උදාහරණයක් සලකා බලමු: ද්‍රව්‍යයකට C 2 H 6 O හි දළ සූත්‍රයක් ඇත. මෙම ද්රව්යය සෝඩියම් සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන විට හයිඩ්රජන් මුදා හරින අතර අම්ලයක් ඒ මත ක්රියා කරන විට ජලය සෑදෙන බව දන්නා කරුණකි.
C 2 H 6 O + Na = C 2 H 5 ONa + H 2
C2H6O + HCl = C2H5Cl + H2O
මෙම ද්රව්යයට ව්යුහාත්මක සූත්ර දෙකක් තිබිය හැක:
CH 3 -O-CH 3 - ඇසිටෝන් (ඩයිමෙතිල් කීටෝන්) සහ CH 3 -CH 2 -OH - එතිල් මධ්යසාර (එතනෝල්),
මෙම ද්රව්යයේ ලක්ෂණ රසායනික ගුණාංග මත පදනම්ව, අපි එය එතනෝල් බව නිගමනය කරමු.
සමාවයවික යනු එකම ගුණාත්මක හා ප්රමාණාත්මක සංයුතියක් ඇති නමුත් විවිධ රසායනික ව්යුහයන් ඇති ද්රව්ය වේ. සමාවයවිකතා වර්ග කිහිපයක් තිබේ: ව්යුහාත්මක (රේඛීය, අතු සහිත, කාබන් ඇටසැකිල්ල), ජ්යාමිතික (සිස්- සහ ට්‍රාන්ස්-සමාවයවිකත්වය, බහු ද්විත්ව බන්ධනයක් සහිත සංයෝගවල ලක්ෂණය (රූපය 2)), දෘශ්ය (කැඩපත), ස්ටීරියෝ (අවකාශීය, ද්රව්යවල ලක්ෂණය , අභ්යවකාශයේ වෙනස් ලෙස පිහිටා ඇති හැකියාව (රූපය 3)).
සහල්. 2. ජ්යාමිතික සමාවයවිකතාව පිළිබඳ උදාහරණය
3. කාබනික සංයෝගවල රසායනික ගුණයන් ද අණුවේ ඇති අනෙකුත් පරමාණුවල බලපෑමට ලක් වේ. එවැනි පරමාණු කාණ්ඩ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් ලෙස හැඳින්වේ, ද්‍රව්‍යයක අණුවෙහි ඒවායේ පැවැත්ම එයට විශේෂ රසායනික ගුණාංග ලබා දෙයි. උදාහරණයක් ලෙස: -OH (හයිඩ්රොක්සි කාණ්ඩය), -SH (thio කාණ්ඩය), -CO (කාබොනයිල් කාණ්ඩය), -COOH (කාබොක්සිල් කාණ්ඩය). එපමනක් නොව, කාබනික ද්රව්යයේ රසායනික ගුණාංග ක්රියාකාරී කණ්ඩායමට වඩා හයිඩ්රොකාබන් ඇටසැකිල්ල මත රඳා පවතී. කාබනික සංයෝගවල විවිධත්වය සපයන ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් වන අතර, එම නිසා ඒවා වර්ගීකරණය කර ඇත (ඇල්කොහොල්, ඇල්ඩිහයිඩ්, කාබොක්සිලික් අම්ල, ආදිය. කාබන්-කාබන් බන්ධන (බහු ද්විත්ව සහ ත්රිත්ව) සමහර විට ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් අතරට ඇතුළත් වේ. සමාන ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් කිහිපයක්, පසුව එය homopolyfunctional (CH 2 (OH)-CH(OH)-CH 2 (OH) - glycerol ලෙස හැඳින්වේ, කිහිපයක් නම්, නමුත් වෙනස් - heteropolyfunctional (NH 2 -CH(R)-COOH - ඇමයිනෝ අම්ල).
Fig.3. ස්ටීරියෝසෝමරිවාදයේ උදාහරණය: a - සයික්ලොහෙක්සේන්, "පුටු" ආකෘතිය, b - සයික්ලොහෙක්සේන්, "නාන තටාක" ආකෘතිය
4. කාබනික සංයෝගවල කාබන් සංයුජතාව සෑම විටම හතරකි.
19 වන ශතවර්ෂයේ මුල් භාගය වන විට, කාබනික රසායන විද්යාව තුළ අතිවිශාල සත්‍ය ද්රව්ය ප්රමාණයක් එකතු වී තිබූ අතර, ඒ පිළිබඳ වැඩිදුර අධ්‍යයනයට කිසිදු ක්‍රමානුකූල පදනමක් නොමැති වීම නිසා බාධා එල්ල විය. 19 වන ශතවර්ෂයේ 20 ගණන්වල සිට, කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය පිළිබඳ සාමාන්ය විස්තරයක් ලබා දෙන බව පවසමින් අනුප්‍රාප්තික න්යායන් පෙනෙන්නට පටන් ගත්තේය. ඒවායින් එකක් වූයේ ප්රංශ විද්යාඥ සී ජෙරාඩ් විසින් 1960 ගණන්වල වර්ධනය කරන ලද වර්ග පිළිබඳ න්‍යායයි. මෙම සිද්ධාන්තයට අනුව, සියලුම කාබනික සංයෝග වර්ග ලෙස ගත් සරලම අකාබනික ද්රව්යවල ව්යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකේ.Sh. ජෙරාඩ්
A.M. Butlerov හි ව්යුහයේ න්යාය පෙනුමට ටික කලකට පෙර, ජර්මානු රසායනඥ එෆ්.ඒ. කැකුලේ (1857) කාබනික සංයෝග සම්බන්ධයෙන් සංයුජතා න්යාය වර්ධනය කරන ලද අතර එය කාබන් පරමාණුවේ චත්‍ර සංයුජතාව සහ කාබන් පරමාණු සමඟ සංයෝජනයක් හේතුවෙන් කාබන් දාම සෑදීමේ හැකියාව වැනි කරුණු තහවුරු කළේය.A. එම් බට්ලෙරෝවා එෆ්.ඒ. කැකුලේ
පූර්ව-බට්ලර් යුගයේ න්‍යායාත්මක වර්ධනයන් කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය පිළිබඳ දැනුමට යම් දායකත්වයක් ලබා දුන්නේය. නමුත් මුල් න්යායන් කිසිවක් විශ්වීය නොවීය. සහ A.M පමණි. අද දක්වා කාබනික රසායන විද්‍යාවේ විද්යාත්මක පදනම ලෙස ක්රියා කරන ව්යුහය පිළිබඳ තාර්කිකව සම්පූර්ණ න්‍යායක් නිර්මාණය කිරීමට බට්ලෙරොව් සමත් විය. A.M හි ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය. බට්ලෙරොව් සැබෑ අණුවක් සඳහා ද්‍රව්‍යවාදී ප්‍රවේශයක් මත පදනම් වන අතර එහි ව්යුහය පර්යේෂණාත්මකව දැන ගැනීමේ හැකියාවෙන් ඉදිරියට යයි. ඒ.එම්. ද්රව්යවල ව්යුහය ස්ථාපිත කිරීමේදී බට්ලෙරොව් රසායනික ප්රතික්රියා සඳහා මූලික වැදගත්කමක් ලබා දුන්නේය. A.M හි ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය. බට්ලෙරෝවා දැනටමත් දන්නා කරුණු පැහැදිලි කළා පමණක් නොව, ඇගේ විද්යාත්මක වැදගත්කම නව කාබනික සංයෝගවල පැවැත්ම ගැන පුරෝකථනය කිරීම සඳහා ය. බට්ලෙරොව් ඒ.එම්. බට්ලෙරෝවා ඒ.එම්. බට්ලෙරොව් ඒ.එම්. බට්ලෙරොව්
සමාවයවික යනු එකම අණුක සූත්රය ඇති නමුත් විවිධ රසායනික ව්යුහයන් ඇති ද්රව්ය වන අතර එබැවින් විවිධ ගුණාංග ඇත. සමාවයවිකතාවට සැබෑ පැහැදිලි කිරීමක් ලැබුණේ 19 වන සියවසේ දෙවන භාගයේදී රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යායේ පදනම මත A.M. බට්ලෙරොව් (ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාව) සහ Ya. G. Van't Hoff (අවකාශීය සමාවයවිකවාදය) ගේ ඒකාකෘතික න්යාය. G. වෑන්ට් හොෆ්
FormulaName සමාවයවික සංඛ්යාව CH 4 මීතේන්1 C4H6C4H6 එතනන්1 C3H8C3H8 ප්‍රොපේන්1 C 4 H 10 බියුටේන්2 C 5 H 12 pentane3 C 6 H 14 hexane5 C 7 H 16 heptane9 C 8 H20can නොවන C9180 C918 e75 C 11 H 24 undecane159 C 12 H 26 dodecane355 C 13 H 28 tridecane802 C 14 H 30 tetradecane1 858 C 15 H 32 pentadecane4 347 C 20 H 42 eicosane C 25 H2 පෙන්ටා C60 H28 පෙන්ටා C60 ටෙට්රාකොන්ටේන්
ව්යුහාත්මක සමාවයවික යනු කාබනික සංයෝගවල විවිධ ව්යුහාත්මක සූත්‍රවලට අනුරූප වන (පරමාණුවල විවිධ අනුපිළිවෙලවල් සහිත) ඒවා වේ. අවකාශීය සමාවයවික වලට සෑම කාබන් පරමාණුවකම එකම ආදේශක ඇති අතර ඒවා වෙනස් වන්නේ අභ්යවකාශයේ සාපේක්ෂ පිහිටීම අනුව පමණි.
අවකාශීය සමාවයවික (stereoisomers). ස්ටීරියෝසෝමර් වර්ග දෙකකට බෙදිය හැකිය: ජ්යාමිතික සමාවයවික සහ දෘශ්ය සමාවයවික. ජ්යාමිතික සමාවයවිකතාව ද්විත්ව බන්ධනයක් හෝ වළල්ලක් අඩංගු සංයෝගවල ලක්ෂණයකි. එවැනි අණු තුළ බොහෝ විට විවිධ කාබන් පරමාණුවල ආදේශක මෙම තලයේ එකම පැත්තේ (cis-) හෝ ප්රතිවිරුද්ධ පැතිවල (trans-) විය හැකි ආකාරයෙන් සාම්ප්රදායික තලයක් ඇඳීමට හැකිය. තලයට සාපේක්ෂව මෙම ආදේශකවල දිශානතියේ වෙනසක් සිදුවිය හැක්කේ රසායනික බන්ධන වලින් එකක් කැඩී යාමෙන් පමණක් නම්, ඔවුන් ජ්යාමිතික සමාවයවික තිබීම ගැන කතා කරයි. ජ්යාමිතික සමාවයවික ඒවායේ භෞතික හා රසායනික ගුණ වලින් වෙනස් වේ.
කාබනික අණුවල දෘශ්ය සමාවයවික ලබා ගැනීම සඳහා නව ක්‍රමයක් සොයාගෙන ඇත.ඇලිස් තමාගේම නමුත් “කැඩපත්” කාමරයක සිටින විට ඇය පුදුමයට පත් විය: කාමරය සමාන නමුත් තවමත් සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් විය. රසායනික අණු වල දර්පණ සමාවයවික එකම ආකාරයකින් වෙනස් වේ: ඒවා සමාන ය, නමුත් වෙනස් ලෙස හැසිරේ. කාබනික රසායන විද්‍යාවේ තීරණාත්මක අංශයක් වන්නේ මෙම දර්පණ ප්‍රභේදයන් වෙන් කිරීම සහ සංශ්ලේෂණය කිරීමයි. (ලුවිස් කැරොල්ගේ "ඇලිස් ත්‍රූ ද ලුකිං ග්ලාස්" පොත සඳහා ජෝන් ටෙනියෙල් විසින් නිදර්ශනය කිරීම)
ඇමරිකානු විද්යාඥයින් ඇල්ඩිහයිඩ් පාදක සංයෝගවල දෘශ්ය සමාවයවික ලබා ගැනීමට ඉගෙන ගෙන ඇති අතර අවසානයේ රසායන විද්යාඥයින් වසර ගණනාවක් තිස්සේ වැඩ කරමින් සිටි වැදගත් ප්රතික්රියාවක් සිදු කරයි. අත්හදා බැලීමේදී, ඔවුන් විවිධ මූලධර්ම මත ක්රියාත්මක වන උත්ප්රේරක දෙකක් ඒකාබද්ධ කළහ. මෙම උත්ප්රේරකවල ඒකාබද්ධ ක්රියාකාරිත්වයේ ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ක්රියාකාරී කාබනික අණු දෙකක් සෑදී ඇති අතර, අපේක්ෂිත ද්රව්යය සෑදීමට ඒකාබද්ධ වේ. මෙම ප්රතික්රියාව උදාහරණයක් ලෙස භාවිතා කරමින්, ජීව විද්යාත්මකව වැදගත් කාබනික සංයෝග සමස්ත පන්තියක් සංස්ලේෂණය කිරීමේ හැකියාව පෙන්නුම් කරයි.
අඩුම තරමින් කාබනික සංස්ලේෂණ ප්රතික්රියා 130ක් වත් වැඩි වශයෙන් හෝ අඩුවෙන් පිරිසිදු චිරාල් සමාවයවික ලබා ගන්නා බව දන්නා කරුණකි. උත්ප්රේරකයේම චිරල් ගුණ තිබේ නම්, දෘශ්ය ක්රියාකාරී නිෂ්පාදනයක් දෘශ්ය අක්රිය උපස්ථරයකින් ලබා ගනී. මෙම රීතිය 20 වන ශතවර්ෂයේ ආරම්භයේදී ව්යුත්පන්න වූ අතර අද දක්වාම පවතී. දෘෂ්‍ය සමාවයවිකවලට අදාළව උත්ප්රේරකයක වරණීය ක්‍රියාකාරීත්වයේ මූලධර්මය අතට අත දීමකට සමාන වේ: උත්ප්‍රේරකය චිරල් සමාවයවික වලින් එකකට පමණක් බැඳීම “පහසු” වන අතර එම නිසා ප්රතික්රියා වලින් එකක් පමණක් මනාප උත්ප්‍රේරණය වේ. මාර්ගය වන විට, "චිරල්" යන පදය පැමිණෙන්නේ ග්රීක chéir අතින්.
හයිඩ්රජන් වර්ගය:
එවැනි සූත්ර නවීන ඒවාට තරමක් සමාන ය. නමුත් වර්ග න්යායේ ආධාරකරුවන් ඒවා ද්රව්යවල සැබෑ ව්යුහය පිළිබිඹු කරන ලෙස නොසලකන අතර මෙම සූත්ර භාවිතා කරමින් ලිවීමට උත්සාහ කළ රසායනික ප්රතික්රියා මත පදනම්ව එක් සංයෝගයක් සඳහා විවිධ සූත්ර ලියා ඇත. ඔවුන් විද්‍යාවේ දියුණුවට අහිතකර වූ අණුවල ව්යුහය මූලික වශයෙන් නොදන්නා බව සැලකූහ.
3. J. Berzelius විසින් 1830 දී "සමාජවාදය" යන යෙදුම විවිධ ගුණ ඇති එකම සංයුතියේ ද්රව්යවල පැවැත්මේ සංසිද්ධිය සඳහා හඳුන්වා දීම.
4. කාබනික සංයෝග සංස්ලේෂණයේ ප්‍රගතිය, එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ජීවවාදයේ මූලධර්මය, එනම් “අත්යවශ්ය බලය”, එහි බලපෑම යටතේ ජීවීන්ගේ ශරීරය තුළ කාබනික ද්රව්ය සෑදී ඇතැයි කියනු ලැබේ:
1828 දී F. Wöhler අකාබනික ද්‍රව්‍යයකින් (ඇමෝනියම් සයනට්) යූරියා සංස්ලේෂණය කළේය;
1842 දී රුසියානු රසායන විද්යාඥ N.N. Zinin ඇනිලීන් ලබා ගත්තේය;
1845 දී, ජර්මානු රසායනඥ A. Kolbe ඇසිටික් අම්ලය සංස්ලේෂණය කරන ලදී;
1854 දී ප්රංශ රසායන විද්යාඥ එම්. බර්තෙලොට් මේදය සංස්ලේෂණය කළ අතර අවසානයේ
1861 දී A.M. Butlerov විසින්ම සීනි වැනි ද්‍රව්‍යයක් සංස්ලේෂණය කරන ලදී.
5. 18 වන සියවසේ මැද භාගයේදී. රසායන විද්යාව වඩාත් දැඩි විද්යාවක් බවට පත් වේ. E. Frankland සහ A. Kekule ගේ කාර්යයේ ප්රතිඵලයක් ලෙස රසායනික මූලද්රව්යවල පරමාණු වල සංයුජතාව පිළිබඳ සංකල්පය ස්ථාපිත කරන ලදී. කැකුලේ කාබන් tetravalency පිළිබඳ අදහස වර්ධනය කළේය. කැනිසාරෝගේ කෘතිවලට ස්තූතිවන්ත වන්නට, පරමාණුක හා අණුක ස්කන්ධ පිළිබඳ සංකල්ප වඩාත් පැහැදිලි විය, ඒවායේ අර්ථයන් සහ නිර්ණය කිරීමේ ක්රම පැහැදිලි විය.
1860 දී විවිධ යුරෝපීය රටවල ප්‍රමුඛ රසායන විද්යාඥයින් 140 කට වැඩි පිරිසක් කාල්ස්රුහි පැවති ජාත්‍යන්තර සම්මේලනයකට රැස් වූහ. සම්මේලනය රසායන විද්යා ඉතිහාසයේ ඉතා වැදගත් සිදුවීමක් බවට පත් විය: විද්‍යාවේ සාර්ථකත්වයන් සාරාංශ කරන ලද අතර කාබනික රසායන විද්‍යාවේ සංවර්ධනයේ නව අවධියක් සඳහා කොන්දේසි සකස් කරන ලදී - කාබනික ද්රව්යවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ A. M. Butlerov ගේ න්යාය මතුවීම (1861) , මෙන්ම D. I. Mendeleev හි මූලික සොයාගැනීම සඳහා - ආවර්තිතා නීතිය සහ රසායනික මූලද්රව්ය පද්ධතිය (1869).
1861 දී A. M. Butlerov, Speyer හි පැවති වෛද්‍යවරුන්ගේ සහ ස්වභාවික විද්යාඥයින්ගේ සම්මේලනයේදී "ශරීරවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ" වාර්තාවක් සමඟ කතා කළේය. එහි දී ඔහු කාබනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ ඔහුගේ න්යායේ පදනම් ගෙනහැර දැක්වීය. රසායනික ව්යුහය අනුව, විද්යාඥයා අණු වල පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමේ අනුපිළිවෙල තේරුම් ගත්තේය.
A. M. Butlerov ගේ පෞද්ගලික ගුණාංග
A. M. Butlerov ඔහුගේ විශ්වකෝෂයේ රසායනික දැනුම, කරුණු විශ්ලේෂණය කිරීමට සහ සාමාන්යකරණය කිරීමට සහ අනාවැකි පළ කිරීමට ඇති හැකියාව මගින් කැපී පෙනුණි. ඔහු බියුටේන් සමාවයවිකයේ පැවැත්ම පුරෝකථනය කර, පසුව එය ලබා ගත් අතර, බියුටිලීන් සමාවයවිකය - isobutylene.
බට්ලෙරොව් ඇලෙක්සැන්ඩර් මිහයිලොවිච් (1828-1886)
රුසියානු රසායනඥයා, ශාන්ත පීටර්ස්බර්ග් විද්යා ඇකඩමියේ (1874 සිට). කසාන් විශ්ව විද්‍යාලයෙන් (1849) උපාධිය ලබා ඇත. ඔහු එහි සේවය කළේය (1857 සිට - මහාචාර්ය, 1860 සහ 1863 දී - රෙක්ටර්). නූතන රසායන විද්‍යාවට යටින් පවතින කාබනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ සිද්ධාන්තයේ නිර්මාතෘ. ඔහු අණුවක පරමාණුවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම පිළිබඳ අදහස සනාථ කළේය. බොහෝ කාබනික සංයෝගවල සමාවයවිකතාව පුරෝකථනය කර පැහැදිලි කරන ලදී. රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය මත පදනම් වූ විද්යා ඉතිහාසයේ පළමු අත්පොත වන "කාබනික රසායන විද්යාව පිළිබඳ සම්පූර්ණ අධ්‍යයනයට හැඳින්වීමක්" (1864) ලිවීය. රුසියානු භෞතික රසායනික සංගමයේ රසායන විද්යා දෙපාර්තමේන්තුවේ සභාපති (1878-1882).
A. M. Butlerov විසින් රුසියාවේ කාබනික රසායනඥයින්ගේ පළමු පාසල නිර්මාණය කරන ලද අතර, එයින් විශිෂ්ට විද්යාඥයින් බිහි විය: V. V. Markovnikov, D. P. Konovalov, A. E. Favorsky සහ වෙනත් අය.
ඩීඅයි මෙන්ඩලීව් මෙසේ ලිවීය: “ඒ. M. Butlerov යනු ශ්‍රේෂ්ඨ රුසියානු විද්‍යාඥයින්ගෙන් කෙනෙකි, ඔහු ඔහුගේ විද්යාත්මක අධ්‍යාපනය සහ ඔහුගේ කෘතිවල මුල් පිටපත යන දෙකින්ම රුසියානු ජාතිකයෙකි.
රසායනික සංයෝගවල ව්යුහය පිළිබඳ න්යායේ මූලික මූලධර්ම
පසුගිය ශතවර්ෂයේ (1861) දෙවන භාගයේදී A. M. Butlerov විසින් ඉදිරිපත් කරන ලද කාබනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය, Butlerov ගේ සිසුන් සහ ඔහු ඇතුළු බොහෝ විද්යාඥයින්ගේ කෘති මගින් තහවුරු විය. තවමත් අර්ථකථනය කර නොමැති බොහෝ සංසිද්ධි පැහැදිලි කිරීමට එහි පදනම මත හැකි විය: සමාවයවිකතාව, සමලිංගිකත්වය, කාබනික ද්රව්යවල කාබන් පරමාණු මගින් tetravalency ප්‍රකාශ කිරීම. න්යාය එහි පුරෝකථන කාර්යය ද ඉටු කළේය: එහි පදනම මත විද්‍යාඥයන් තවමත් නොදන්නා සංයෝග පවතින බවට අනාවැකි පළ කර, ඒවායේ ගුණ විස්තර කර ඒවා සොයා ගත්හ.
ඉතින්, 1862-1864 දී. A. M. Butlerov ප්‍රොපයිල්, බියුටයිල් සහ ඇමයිල් ඇල්කොහොල් වල සමාවයවිකතාව පරීක්ෂා කර, හැකි සමාවයවික ගණන තීරණය කර මෙම ද්රව්යවල සූත්ර ව්යුත්පන්න කළේය. ඔවුන්ගේ පැවැත්ම පසුව පර්යේෂණාත්මකව ඔප්පු කරන ලද අතර සමහර සමාවයවිකයන් බට්ලෙරොව් විසින්ම සංස්ලේෂණය කරන ලදී.
20 වැනි සියවස තුළදී. රසායනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යායේ විධිවිධාන විද්‍යාවේ ව්යාප්ත වී ඇති නව අදහස් මත පදනම්ව සංවර්ධනය කරන ලදී: පරමාණුක ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය, රසායනික බන්ධන න්යාය, රසායනික ප්රතික්රියා යාන්ත්‍රණ පිළිබඳ අදහස්. වර්තමානයේ, මෙම න්යාය විශ්වීය ය, එනම්, එය කාබනික ද්රව්ය සඳහා පමණක් නොව, අකාබනික ඒවා සඳහා ද වලංගු වේ.
පළමු ස්ථානය. අණු වල පරමාණු ඒවායේ සංයුජතාව අනුව නිශ්චිත අනුපිළිවෙලකට ඒකාබද්ධ වේ. සියලුම කාබනික සහ බොහෝ අකාබනික සංයෝගවල ඇති කාබන් චත්‍ර සංයුජ වේ.
පැහැදිලිවම, සංයෝගවල කාබන් පරමාණු උද්යෝගිමත් තත්වයක පැවතීම මගින් සිද්ධාන්තයේ පළමු ස්ථානයේ අවසාන කොටස පහසුවෙන් පැහැදිලි කළ හැකිය: 
අ) චත්‍ර සංයුජ කාබන් පරමාණු එකිනෙකට සම්බන්ධ වී විවිධ දාම සෑදිය හැක.
විවෘත ශාඛා
- අතු රහිතව විවෘත කරන්න
- වසා ඇත
ආ) අණු වල කාබන් පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමේ අනුපිළිවෙල වෙනස් විය හැකි අතර කාබන් පරමාණු අතර සහසංයුජ රසායනික බන්ධන වර්ගය මත රඳා පවතී - තනි හෝ බහු (ද්විත්ව සහ ත්රිත්ව).
දෙවන ස්ථානය.ද්රව්යවල ගුණාංග ඒවායේ ගුණාත්මක හා ප්රමාණාත්මක සංයුතිය මත පමණක් නොව, ඒවායේ අණු වල ව්යුහය මත රඳා පවතී.
මෙම ආස්ථානය සමාවයවිකතාවයේ සංසිද්ධිය පැහැදිලි කරයි. එකම සංයුතියක් ඇති නමුත් විවිධ රසායනික හෝ අවකාශීය ව්යුහයන් ඇති ද්රව්ය සහ එබැවින් විවිධ ගුණ ඇති ද්රව්ය සමාවයවික ලෙස හැඳින්වේ. සමාවයවිකතාවේ ප්රධාන වර්ග:
අණු වල පරමාණු බන්ධන අනුපිළිවෙල අනුව ද්රව්ය වෙනස් වන ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාව:
1) කාබන් ඇටසැකිල්ලේ සමාවයවිකතාව 
3) සමජාතීය ශ්‍රේණිවල සමාවයවිකතාව (අන්තර් පන්තිය) 
අවකාශීය සමාවයවිකතාව, ද්රව්යවල අණු වෙනස් වන්නේ පරමාණු බන්ධන අනුපිළිවෙලින් නොව, අවකාශයේ ඒවායේ පිහිටීම අනුව ය: සිස්-ට්‍රාන්ස් සමාවයවිකතාව (ජ්යාමිතික).
මෙම සමාවයවිකතාව යනු අණු පැතලි ව්යුහයක් ඇති ද්රව්යවල ලක්ෂණයකි: ඇල්කේන, සයික්ලෝඇල්කේන යනාදිය.
අවකාශීය සමාවයවිකවාදයට දෘෂ්‍ය (දර්පණ) සමාවයවිකතාවද ඇතුළත් වේ.
කාබන් පරමාණුව වටා ඇති තනි බන්ධන හතර, ඔබ දැනටමත් දන්නා පරිදි, tetrahedral ලෙස සකස් කර ඇත. කාබන් පරමාණුවක් විවිධ පරමාණු හෝ කාණ්ඩ හතරකට බන්ධනය වී ඇත්නම්, අභ්යවකාශයේ මෙම කාණ්ඩවල විවිධ විධිවිධාන ඇති කළ හැකිය, එනම් අවකාශීය සමාවයවික ආකාර දෙකකි.
ඇමයිනෝ අම්ල ඇලනින් (2-aminopropanoic අම්ලය) හි දර්පණ රූප දෙකක් රූප සටහන 17 හි පෙන්වා ඇත.
කැඩපතක් ඉදිරිපිට ඇලනීන් අණුවක් තබා ඇති බව සිතන්න. -NH2 කණ්ඩායම දර්පණයට සමීප වන අතර, එම නිසා පරාවර්තනයේ දී එය ඉදිරියෙන් පවතිනු ඇත, සහ -COOH කණ්ඩායම පසුබිමේ යනාදිය වේ (දකුණු පස ඇති රූපය බලන්න). ඇලන්යා අවකාශීය ආකාර දෙකකින් පවතින අතර, ඒවා අධිස්ථාපනය කළ විට, එකිනෙක සමඟ ඒකාබද්ධ නොවේ.
රසායනික සංයෝගවල ව්යුහය පිළිබඳ න්යායේ දෙවන ස්ථානයේ විශ්වීයත්වය අකාබනික සමාවයවිකයන්ගේ පැවැත්ම තහවුරු කරයි.
මේ අනුව, කාබනික ද්රව්යවල පළමු සංස්ලේෂණය - වෝලර් (1828) විසින් සිදු කරන ලද යූරියා සංශ්ලේෂණය පෙන්නුම් කළේ අකාබනික ද්රව්ය - ඇමෝනියම් සයනට් සහ කාබනික ද්රව්ය - යූරියා සමාවයවික වන බවයි: 
ඔබ යූරියා හි ඇති ඔක්සිජන් පරමාණුව සල්ෆර් පරමාණුවක් සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කළහොත්, ඔබට Fe 3+ අයන සඳහා ප්‍රසිද්ධ ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක් වන ඇමෝනියම් තයෝසයනේට් සමාවයවික වන තයෝරියා ලැබේ. පැහැදිලිවම, thiourea මෙම ගුණාත්මක ප්රතික්රියාව ලබා නොදේ.
තුන්වන ස්ථානය.ද්රව්යවල ගුණ අණු වල පරමාණුවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම මත රඳා පවතී.
උදාහරණයක් ලෙස, ඇසිටික් අම්ලය තුළ හයිඩ්රජන් පරමාණු හතරෙන් එකක් පමණක් ක්ෂාර සමග ප්රතික්රියා කරයි. මේ මත පදනම්ව, ඔක්සිජන් සමඟ බන්ධනය වී ඇත්තේ එක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් පමණක් යැයි උපකල්පනය කළ හැකිය:
අනෙක් අතට, ඇසිටික් අම්ලයේ ව්යුහාත්මක සූත්‍රයෙන් අපට එය එක් ජංගම හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් අඩංගු බව නිගමනය කළ හැකිය, එනම් එය මොනොබැසික් බව.
කාබනික පමණක් නොව අකාබනික සංයෝගවල ද පවතින අණුවල පරමාණුවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම මත ද්රව්යවල ගුණාංග රඳා පැවතීම පිළිබඳ ව්යුහයේ න්යායේ පිහිටීමෙහි විශ්වීයභාවය සත්‍යාපනය කිරීම සඳහා, අපි හයිඩ්රජන් පරමාණුවල ගුණාංග සංසන්දනය කරමු. ලෝහ නොවන හයිඩ්රජන් සංයෝගවල. ඒවාට අණුක ව්යුහයක් ඇති අතර සාමාන්ය තත්ව යටතේ වායු හෝ වාෂ්පශීලී ද්රව වේ. D.I. මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා වගුවේ ලෝහ නොවන ස්ථානය මත පදනම්ව, එවැනි සංයෝගවල ගුණ වෙනස් වීමේ රටාවක් හඳුනාගත හැකිය: 
මීතේන් ජලය සමඟ අන්තර්ක්රියා නොකරයි. මීතේන් වල මූලික ගුණාංග නොමැතිකම පැහැදිලි වන්නේ කාබන් පරමාණුවේ සංයුජතා හැකියාවන්ගේ සංතෘප්තිය මගිනි.
ඇමෝනියා මූලික ගුණාංග විදහා දක්වයි. එහි අණුව නයිට්රජන් පරමාණුවේ හුදකලා ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයට (බන්ධන සෑදීමේ පරිත්‍යාගශීලි-ප්රතිග්රාහක යාන්ත්‍රණයට) ආකර්ෂණය වීම නිසා හයිඩ්රජන් අයනයක් තමාටම සම්බන්ධ කර ගැනීමට හැකියාව ඇත.
ෆොස්ෆින් PH3 දුර්වල ලෙස ප්රකාශිත මූලික ගුණාංග ඇති අතර එය පොස්පරස් පරමාණුවේ අරය සමඟ සම්බන්ධ වේ. එය නයිට්රජන් පරමාණුවේ අරයට වඩා විශාල බැවින් පොස්පරස් පරමාණුව හයිඩ්රජන් පරමාණුව අඩුවෙන් ආකර්ෂණය කරයි.
වමේ සිට දකුණට කාල පරිච්ඡේදවලදී, පරමාණුක න්යෂ්ටිවල ආරෝපණ වැඩි වේ, පරමාණුවල අරය අඩු වේ, අර්ධ ධන ආරෝපණයක් සහිත හයිඩ්රජන් පරමාණුවක විකර්ෂක බලය §+ වැඩි වේ, එබැවින් ලෝහ නොවන හයිඩ්රජන් සංයෝගවල ආම්ලික ගුණ වැඩි වේ. 
ප්රධාන උප කාණ්ඩවල, මූලද්රව්යවල පරමාණුවල අරය ඉහළ සිට පහළට වැඩි වන අතර, 5- දුර්වල සහිත ලෝහ නොවන පරමාණු 5+ සමඟ හයිඩ්රජන් පරමාණු ආකර්ෂණය කරයි, හයිඩ්රජන් සංයෝගවල ශක්තිය අඩු වේ, ඒවා පහසුවෙන් විඝටනය වේ, එබැවින් ඒවායේ ආම්ලික ගුණ වැඩි වේ. .
ද්රාවණවල හයිඩ්රජන් කැටායන ඉවත් කිරීමට හෝ එකතු කිරීමට ලෝහ නොවන හයිඩ්රජන් සංයෝගවලට ඇති විවිධ හැකියාව පැහැදිලි කරනු ලබන්නේ ලෝහ නොවන පරමාණුව හයිඩ්රජන් පරමාණු මත ඇති කරන අසමාන බලපෑම මගිනි.
එම කාලපරිච්ඡේදයේ මූලද්රව්ය මගින් සාදන ලද හයිඩ්රොක්සයිඩ් අණුවල පරමාණුවල විවිධ බලපෑම ද ඒවායේ අම්ල-පාදක ගුණාංගවල වෙනස පැහැදිලි කරයි.
මධ්‍යම පරමාණුවේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය වැඩි වන විට හයිඩ්රොක්සයිල් ඔක්සයිඩවල මූලික ගුණාංග අඩු වන අතර ආම්ලික ඒවා වැඩි වේ, එබැවින් ඔක්සිජන් පරමාණු (8-) සමඟ එහි බන්ධනයේ ශක්තිය සහ හයිඩ්රජන් පරමාණුව (8+) විකර්ෂණය කරයි. වැඩි වේ.
සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් NaOH. හයිඩ්රජන් පරමාණුවේ අරය ඉතා කුඩා බැවින් එය ඔක්සිජන් පරමාණුව මගින් වඩාත් දැඩි ලෙස ආකර්ෂණය වන අතර හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු අතර බන්ධනය සෝඩියම් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු අතරට වඩා ශක්තිමත් වනු ඇත. ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් Al(0H)3 amphoteric ගුණ විදහා දක්වයි.
පර්ක්ලෝරික් අම්ලය HClO 4 හි, සාපේක්ෂව විශාල ධන ආරෝපණයක් සහිත ක්ලෝරීන් පරමාණුව ඔක්සිජන් පරමාණුවට වඩා තදින් බැඳී ඇති අතර 6+ සමඟ හයිඩ්රජන් පරමාණුව වඩාත් ප්රබල ලෙස විකර්ෂණය කරයි. අම්ල වර්ගය අනුව විඝටනය සිදු වේ.
රසායනික සංයෝගවල ව්යුහය සහ එහි වැදගත්කම පිළිබඳ න්යාය වර්ධනය කිරීමේ ප්රධාන දිශාවන්
A.M. Butlerov ගේ කාලයේ කාබනික රසායන විද්‍යාවේ ආනුභවික (අණුක) සහ ව්යුහාත්මක සූත්ර බහුලව භාවිතා විය. දෙවැන්න අණුවක පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමේ අනුපිළිවෙල පිළිබිඹු කරයි, ඒවායේ සංයුජතාව අනුව, එය ඉරි මගින් පෙන්නුම් කෙරේ.
පටිගත කිරීමේ පහසුව සඳහා, සංක්ෂිප්ත ව්යුහාත්මක සූත්ර බොහෝ විට භාවිතා වන අතර, ඉරි වලින් පෙන්නුම් කරන්නේ කාබන් පරමාණු හෝ කාබන් සහ ඔක්සිජන් අතර බන්ධන පමණි.
සංක්ෂිප්ත ව්යුහාත්මක සූත්ර
ඉන්පසුව, රසායනික බන්ධනවල ස්වභාවය සහ කාබනික ද්රව්යවල අණුවල විද්යුත් ව්යුහය ඒවායේ ගුණාංග මත ඇති කරන බලපෑම පිළිබඳ දැනුම වර්ධනය වූ විට, ඔවුන් සහසංයුජ බන්ධනයක් සාම්ප්‍රදායිකව තිත් දෙකකින් නම් කර ඇති ඉලෙක්ට්රොනික සූත්ර භාවිතා කිරීමට පටන් ගත්හ. එවැනි සූත්ර බොහෝ විට අණුවක ඉලෙක්ට්රෝන යුගල විස්ථාපනයේ දිශාව පෙන්වයි.
එය මෙසොමෙරික් සහ ප්‍රේරක බලපෑම් පැහැදිලි කරන ද්රව්යවල ඉලෙක්ට්රොනික ව්‍යුහයයි.
ප්‍රේරක ආචරණය යනු ගැමා බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල එකිනෙකට වෙනස් විද්යුත් සෘණතාව හේතුවෙන් එක් පරමාණුවක සිට තවත් පරමාණුවකට විස්ථාපනය වීමයි. (->) මගින් දැක්වේ.
පරමාණුවක (හෝ පරමාණු සමූහයක) ප්‍රේරක බලපෑම සෘණ (-/), මෙම පරමාණුවේ ඉහළ විද්යුත් සෘණතාවයක් (හැලජන්, ඔක්සිජන්, නයිට්රජන්) තිබේ නම්, ගැමා බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන ආකර්ෂණය කර අර්ධ සෘණ ආරෝපණයක් ලබා ගනී. පරමාණුවක් (හෝ පරමාණු සමූහයක්) ගැමා බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන විකර්ෂණය කළහොත් ධනාත්මක ප්‍රේරක බලපෑමක් (+/) ඇත. සමහර සීමාකාරී රැඩිකලුන් C2H5) මෙම ගුණාංගය ඇත. හයිඩ්රජන් සහ හයිඩ්රජන් හේලයිඩ් හැලජන් ඇල්කේන (ප්‍රොපීන්) වලට එකතු කරන ආකාරය ගැන මාර්කොව්නිකොව්ගේ රීතිය මතක තබා ගන්න, මෙම නියමය විශේෂිත ස්වභාවයක් බව ඔබට වැටහෙනු ඇත. මෙම උදාහරණ ප්රතික්රියා සමීකරණ දෙක සසඳන්න:
[[රසායනික_සංයෝග_ව්යුහය_A._M._Butlerov| 
]]
තනි ද්රව්යවල අණු තුළ ප්‍රේරක සහ මෙසොමරික් බලපෑම් දෙකම එකවර දිස්වේ. මෙම අවස්ථාවේ දී, ඔවුන් එකිනෙකා ශක්තිමත් කරයි (ඇල්ඩිහයිඩ්, කාබොක්සිලික් අම්ල) හෝ එකිනෙකා දුර්වල කරයි (වයිනයිල් ක්ලෝරයිඩ් වල).
අණු වල පරමාණුවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑමේ ප්රතිඵලය වන්නේ ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය යලි බෙදා හැරීමයි.
රසායනික බන්ධනවල අවකාශීය දිශානතිය පිළිබඳ අදහස ප්‍රථම වරට ප්‍රකාශ කරන ලද්දේ ප්රංශ රසායන විද්යාඥ J. A. Le Bel සහ ලන්දේසි රසායනඥ J. X. Van't Hoff විසින් 1874 දී ය. විද්යාඥයින්ගේ උපකල්පන ක්වොන්ටම් රසායන විද්‍යාවෙන් සම්පුර්ණයෙන්ම තහවුරු විය. ද්රව්යවල ගුණාංග ඒවායේ අණු වල අවකාශීය ව්යුහය මගින් සැලකිය යුතු ලෙස බලපායි. උදාහරණයක් ලෙස, අපි දැනටමත් බියුටීන්-2 හි සිස්- සහ ට්‍රාන්ස් සමාවයවික වල සූත්ර ලබා දී ඇති අතර ඒවා ඒවායේ ගුණාංග වලින් වෙනස් වේ (රූපය 16 බලන්න).
සාමාන්ය බන්ධන ශක්තිය එක් ආකාරයකින් තවත් ආකාරයකට පරිවර්තනය කිරීමේදී බිඳිය යුතු සාමාන්ය බන්ධන ශක්තිය ආසන්න වශයෙන් 270 kJ/mol වේ; කාමර උෂ්ණත්වයේ එවැනි විශාල ශක්තියක් නොමැත. බියුටීන්-2 ආකාර එකකින් අනෙකට අන්‍යෝන්‍ය සංක්‍රමණය සඳහා, එක් සහසංයුජ බන්ධනයක් බිඳ දමා තවත් එකක් සෑදීම අවශ්ය වේ. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, මෙම ක්රියාවලිය රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක උදාහරණයක් වන අතර සාකච්ඡා කරන ලද බියුටීන්-2 ආකාර දෙකම විවිධ රසායනික සංයෝග වේ.
රබර් සංස්ලේෂණයේ වැදගත්ම ගැටලුව වූයේ ඒකාකෘති ව්යුහයක් සහිත රබර් ලබා ගැනීම බව ඔබට පැහැදිලිවම මතකයි. ව්යුහාත්මක ඒකක දැඩි අනුපිළිවෙලකට සකස් කරන බහු අවයවකයක් නිර්මාණය කිරීම අවශ්ය විය (ස්වාභාවික රබර්, උදාහරණයක් ලෙස, සිස් ඒකක වලින් පමණක් සමන්විත වේ), මන්ද රබර් වල ප්‍රත්‍යාස්ථතාව වැනි වැදගත් ගුණාංගයක් මේ මත රඳා පවතී.
නවීන කාබනික රසායනය ප්රධාන සමාවයවිකතා වර්ග දෙකක් වෙන්කර හඳුනා ගනී: ව්යුහාත්මක (දාම සමාවයවිකතාව, බහු බන්ධනවල පිහිටුමේ සමාවයවිකතාව, සමජාතීය ශ්‍රේණිවල සමාවයවිකතාව, ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්වල පිහිටුමේ සමාවයවිකතාව) සහ ස්ටීරියෝසෝමරිවාදය (ජ්යාමිතික හෝ සිස්-ට්‍රාන්ස් හෝ දර්පණ සමාවයවිකතාව, දෘශ්ය සමාවයවිකතාව )
එබැවින්, A.M. Butlerov විසින් පැහැදිලිව සකස් කරන ලද රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යායේ දෙවන ස්ථානය අසම්පූර්ණ බව තහවුරු කර ගැනීමට ඔබට හැකි විය. නවීන දෘෂ්ටි කෝණයකින්, මෙම විධිවිධානයට එකතු කිරීම අවශ්ය වේ:
ද්රව්යවල ගුණාංග ඒවායේ ගුණාත්මක හා ප්රමාණාත්මක සංයුතිය මත පමණක් නොව, ඒවා මත රඳා පවතී:
රසායනික,
ඉලෙක්ට්රොනික,
අවකාශීය ව්යුහය.
ද්රව්යවල ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය නිර්මාණය කිරීම කාබනික රසායන විද්‍යාවේ වර්ධනයේ දී තීරණාත්මක කාර්යභාරයක් ඉටු කළේය. ප්රධාන වශයෙන් විස්තර කරන විද්‍යාවකින්, එය නිර්මාණාත්මක, සංස්ලේෂණය කරන විද්යාවක් බවට පරිවර්තනය වේ; විවිධ ද්රව්යවල අණු වල පරමාණුවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම විනිශ්චය කිරීමට හැකි වී ඇත (වගුව 10 බලන්න). ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය කාබනික අණුවල විවිධ වර්ගවල සමාවයවිකතාවන් මෙන්ම රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවල දිශාවන් සහ යාන්ත්‍රණ පැහැදිලි කිරීම සහ පුරෝකථනය කිරීම සඳහා පූර්ව අවශ්‍යතා නිර්මාණය කළේය.
මෙම න්යාය මත පදනම්ව, කාබනික රසායනඥයින් ස්වභාවික ඒවා වෙනුවට පමණක් නොව, ඒවායේ ගුණාංගවලින් සැලකිය යුතු ලෙස ඉක්මවා යන ද්රව්ය නිර්මාණය කරයි. මේ අනුව, කෘතිම සායම් බොහෝ ස්වාභාවික ඒවාට වඩා හොඳ සහ ලාභදායී වේ, උදාහරණයක් ලෙස, පුරාණ කාලයේ දන්නා alizarin සහ indigo. විවිධාකාර ගුණ ඇති කෘතිම රබර් විශාල ප්රමාණවලින් නිපදවනු ලැබේ. ප්ලාස්ටික් සහ කෙඳි බහුලව භාවිතා වන අතර, තාක්ෂණය, එදිනෙදා ජීවිතය, වෛද්ය විද්යාව සහ කෘෂිකර්මාන්තය සඳහා භාවිතා කරන නිෂ්පාදන.
කාබනික රසායනය සඳහා A.M. Butlerov ගේ රසායනික ව්යුහයේ න්යායේ වැදගත්කම ආවර්තිතා නීතියේ වැදගත්කම හා අකාබනික රසායනය සඳහා D.I. Mendeleev ගේ රසායනික මූලද්රව්ය ආවර්තිතා වගුව සමඟ සැසඳිය හැක. න්යායන් දෙකටම ඒවායේ ගොඩනැගීමේ ක්රම, සංවර්ධනයේ දිශාවන් සහ සාමාන්ය විද්යාත්මක වැදගත්කම තුළ බොහෝ දේ පොදු බව නිකම්ම නොවේ. කෙසේ වෙතත්, වෙනත් ඕනෑම ප්‍රමුඛ විද්යාත්මක සිද්ධාන්තයක (චාල්ස් ඩාවින්ගේ න්යාය, ජාන විද්යාව, ක්වොන්ටම් න්යාය, ආදිය) ඉතිහාසයේ එවැනි සාමාන්ය අවධීන් සොයාගත හැකිය.
1. රසායන විද්‍යාවේ ප්‍රමුඛ න්යායන් දෙක අතර සමාන්තර ඇති කරන්න - ආවර්තිතා නීතිය සහ D. I. Mendeleev ගේ රසායනික මූලද්රව්යවල ආවර්තිතා වගුව සහ පහත සඳහන් ලක්ෂණ අනුව A. M. Butlerov කාබනික සංයෝගවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය: පරිශ්‍රයේ පොදු, පොදු ඔවුන්ගේ වර්ධනයේ දිශාවන් තුළ, පුරෝකථන භූමිකාවන්හි පොදු වේ.
2. ආවර්තිතා නීතිය සෑදීමේදී රසායනික සංයෝගවල ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය ඉටු කළ කාර්යභාරය කුමක්ද?
3. රසායනික සංයෝගවල ව්යුහය පිළිබඳ න්යායේ එක් එක් විධිවිධානවල විශ්වීය බව තහවුරු කරන අකාබනික රසායන විද්‍යාවේ උදාහරණ මොනවාද?
4. පොස්පරස් අම්ලය H3PO3 යනු dibasic අම්ලයකි. එහි ව්යුහාත්මක සූත්රය යෝජනා කර මෙම අම්ලයේ අණුවේ ඇති පරමාණුවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම සලකා බලන්න.
5. C3H8O සංයුතිය සමඟ සමාවයවික ලියන්න. ක්‍රමානුකූල නාමකරණය භාවිතයෙන් ඒවා නම් කරන්න. සමාවයවිකතා වර්ග තීරණය කරන්න.
6. ක්‍රෝමියම්(III) ක්ලෝරයිඩ් ස්ඵටික හයිඩ්‍රේට වල පහත සූත්ර දනී: [Cr(H20)6]Cl3; [Cr(H20)5Cl]Cl2 H20; [Cr(H20)4 * C12]Cl 2H2O. විස්තර කරන ලද සංසිද්ධිය ඔබ හඳුන්වන්නේ කුමක්ද?
ආහාර, ඩයි වර්ග, ඇඳුම් පැළඳුම් සහ ඖෂධ සකස් කිරීම සඳහා විවිධ ද්රව්ය භාවිතා කිරීමට මිනිසා බොහෝ කලක සිට ඉගෙන ගෙන ඇත. කාලයාගේ ඇවෑමෙන්, ඇතැම් ද්රව්යවල ගුණාංග පිළිබඳව ප්‍රමාණවත් තොරතුරු ප්රමාණයක් එකතු වී ඇති අතර එමඟින් ඒවායේ නිෂ්පාදනය, සැකසීම යනාදිය සඳහා ක්රම වැඩිදියුණු කිරීමට හැකි වී තිබේ. බොහෝ ඛනිජ (අකාබනික ද්රව්ය) සෘජුවම ලබා ගත හැකි බව පෙනී ගියේය.
නමුත් මිනිසා භාවිතා කරන සමහර ද්රව්ය ඔහු විසින් සංස්ලේෂණය නොකළේ ඒවා ජීවී ජීවීන්ගෙන් හෝ ශාකවලින් ලබාගත් බැවිනි. මෙම ද්රව්ය කාබනික ලෙස හැඳින්වේ.රසායනාගාරයේදී කාබනික ද්රව්ය සංස්ලේෂණය කළ නොහැක. 19 වන ශතවර්ෂයේ ආරම්භයේ දී, ජීවවාදය (වීටා - ජීවිතය) වැනි මූලධර්මයක් ක්‍රියාකාරීව වර්ධනය වෙමින් පැවති අතර, ඒ අනුව කාබනික ද්රව්ය පැන නගින්නේ “අත්යවශ්ය බලයට” ස්තූතිවන්ත වන අතර ඒවා “කෘතිමව” නිර්මාණය කළ නොහැක.
නමුත් කාලය ගෙවී ගොස් විද්යාව දියුණු වන විට පවතින ජීවවාදී න්‍යායට පටහැනි කාබනික ද්රව්ය පිළිබඳ නව කරුණු මතු විය.
1824 දී ජර්මානු විද්යාඥ F. Wöhlerරසායනික විද්‍යාවේ ඉතිහාසයේ ප්‍රථම වරට ඔක්සලික් අම්ලය සංස්ලේෂණය කරන ලදී – කාබනික ද්රව්ය අකාබනික ද්රව්ය (සයනොජන් සහ ජලය):
(CN) 2 + 4H 2 O → COOH - COOH + 2NH 3
1828 දී Wöller ඇමෝනියම් සල්ෆර් සහ සංස්ලේෂණය කළ යූරියා සමඟ සෝඩියම් සයනට් රත් කළේය.සත්ව ජීවීන්ගේ අපද්රව්ය නිෂ්පාදන:
NaOCN + (NH 4) 2 SO 4 → NH 4 OCN → NH 2 OCNH 2
මෙම සොයාගැනීම් පොදුවේ විද්‍යාවේ සහ විශේෂයෙන් රසායන විද්‍යාවේ දියුණුව සඳහා වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කළේය. රසායනික විද්යාඥයින් ජීව විද්යාත්මක ඉගැන්වීම් වලින් ක්‍රමක්‍රමයෙන් ඈත් වීමට පටන් ගත් අතර ද්රව්ය කාබනික සහ අකාබනික ලෙස බෙදීමේ මූලධර්මය එහි නොගැලපීම හෙළි කළේය.
දැනට ද්රව්යතවමත් කාබනික සහ අකාබනික ලෙස බෙදා ඇත,නමුත් වෙන් කිරීමේ නිර්ණායකය තරමක් වෙනස් වේ.
ද්රව්ය කාබනික ලෙස හැඳින්වේකාබන් අඩංගු ඒවා කාබන් සංයෝග ලෙසද හැඳින්වේ. එවැනි සංයෝග මිලියන 3 ක් පමණ ඇත, ඉතිරි සංයෝග 300 දහසක් පමණ වේ.
කාබන් අඩංගු නොවන ද්රව්ය අකාබනික ලෙස හැඳින්වේසහ. නමුත් සාමාන්ය වර්ගීකරණයට ව්යතිරේක පවතී: කාබන් අඩංගු සංයෝග ගණනාවක් ඇත, නමුත් ඒවා අකාබනික ද්රව්ය (කාබන් මොනොක්සයිඩ් සහ ඩයොක්සයිඩ්, කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ්, කාබන් අම්ලය සහ එහි ලවණ) අයත් වේ. ඒවා සියල්ලම අකාබනික සංයෝගවල සංයුතිය හා ගුණාංගවලට සමාන වේ.
කාබනික ද්රව්ය අධ්යයනය කිරීමේදී නව දුෂ්කරතා මතු වී ඇත: අකාබනික ද්රව්ය පිළිබඳ න්යායන් මත පදනම්ව, කාබනික සංයෝගවල ව්යුහයේ නීති හෙළි කිරීමට සහ කාබන් සංයුජතාව පැහැදිලි කිරීමට නොහැකි ය. විවිධ සංයෝගවල කාබන් විවිධ සංයුජතා තිබුණි.
1861 දී රුසියානු විද්යාඥ ඒ.එම්. සීනි සහිත ද්‍රව්‍යයක් සංස්ලේෂණය කළ පළමු පුද්ගලයා බට්ලෙරොව් ය.
හයිඩ්රොකාබන අධ්යයනය කරන විට, ඒ.එම්. බට්ලෙරොව්ඔවුන් සම්පූර්ණයෙන්ම විශේෂ රසායනික පන්තියක් නියෝජනය කරන බව අවබෝධ විය. ඒවායේ ව්යුහය සහ ගුණාංග විශ්ලේෂණය කරමින් විද්යාඥයා රටා කිහිපයක් හඳුනා ගත්තේය. ඔවුන් පදනම පිහිටුවා ගත්හ රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යායන්.
1. ඕනෑම කාබනික ද්‍රව්‍යයක අණුවක් අහඹු නොවේ; අණු වල ඇති පරමාණු ඒවායේ සංයුජතා අනුව යම් අනුපිළිවෙලකට එකිනෙක සම්බන්ධ වේ. කාබනික සංයෝගවල කාබන් සෑම විටම tetravalent වේ.
2. අණුවක අන්තර් පරමාණුක බන්ධන අනුපිළිවෙල එහි රසායනික ව්යුහය ලෙස හැඳින්වෙන අතර එය එක් ව්යුහාත්මක සූත්‍රයකින් (ව්යුහාත්මක සූත්රය) පිළිබිඹු වේ.
3. රසායනික ක්රම භාවිතයෙන් රසායනික ව්යුහය තීරණය කළ හැකිය. (නවීන භෞතික ක්‍රමද දැනට භාවිතා වේ).
4. ද්රව්යවල ගුණ ද්රව්යයේ අණු සංයුතිය මත පමණක් නොව, ඒවායේ රසායනික ව්යුහය (මූලද්රව්යවල පරමාණුවල සංයෝජනයේ අනුපිළිවෙල) මත රඳා පවතී.
5. දී ඇති ද්රව්යයේ ගුණාංග අනුව කෙනෙකුට එහි අණුවේ ව්යුහය සහ අණුවේ ව්යුහය අනුව තීරණය කළ හැකිය. – ගුණාංග අපේක්ෂා කරන්න.
6. අණුවක ඇති පරමාණු සහ පරමාණු කාණ්ඩ එකිනෙකා මත අන්‍යෝන්‍ය බලපෑමක් ඇති කරයි.
මෙම න්යාය කාබනික රසායනයේ විද්යාත්මක පදනම බවට පත් වූ අතර එහි සංවර්ධනය වේගවත් විය. න්යායේ විධිවිධාන මත පදනම්ව, A.M. බට්ලෙරොව් මෙම සංසිද්ධිය විස්තර කර පැහැදිලි කළේය සමාවයවිකතාව, විවිධ සමාවයවික වල පැවැත්ම පුරෝකථනය කර පළමු වරට ඒවායින් සමහරක් ලබා ගන්නා ලදී.
ඊතේන් වල රසායනික ව්යුහය සලකා බලන්න – C2H6.ඉරි සහිත මූලද්රව්යවල සංයුජතාව නම් කිරීමෙන් පසු, අපි පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමේ අනුපිළිවෙලට ඊතේන් අණුව නිරූපණය කරන්නෙමු, එනම් අපි ව්යුහාත්මක සූත්රය ලියන්නෙමු. A.M හි න්යාය අනුව. Butlerov, එය පහත පෝරමය ඇත:
හයිඩ්රජන් සහ කාබන් පරමාණු එක් අංශුවකට බැඳී ඇත, හයිඩ්රජන් වල සංයුජතාව එකකට සමාන වන අතර කාබන්හි – සිව්. කාබන් බන්ධනයකින් සම්බන්ධ වූ කාබන් පරමාණු දෙකක් – කාබන් (සී – සමග). C සෑදීමේ කාබන් හැකියාව – කාබන්හි රසායනික ගුණ මත පදනම්ව C-බන්ධනය තේරුම් ගත හැකිය. කාබන් පරමාණුවේ එහි පිටත ඉලෙක්ට්රෝන ස්ථරයේ ඉලෙක්ට්රෝන හතරක් ඇත; ඉලෙක්ට්රෝන අත්හැරීමේ හැකියාව අතුරුදහන් වූ ඒවා ලබා ගැනීමේ හැකියාවට සමාන වේ. එමනිසා, කාබන් බොහෝ විට සහසංයුජ බන්ධනයක් සහිත සංයෝග සාදයි, එනම් එකිනෙකා සමඟ කාබන් පරමාණු ඇතුළු අනෙකුත් පරමාණු සමඟ ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සෑදීම හේතුවෙන්.
කාබනික සංයෝගවල විවිධත්වය සඳහා මෙය එක් හේතුවකි.
එකම සංයුතියක් ඇති නමුත් විවිධ ව්යුහයන් ඇති සංයෝග සමාවයවික ලෙස හැඳින්වේ.සමාවයවිකතාවේ සංසිද්ධිය – කාබනික සංයෝගවල විවිධත්වය සඳහා එක් හේතුවක්
තවමත් ප්‍රශ්න තිබේද? කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය ගැන වැඩි විස්තර දැන ගැනීමට ඔබට අවශ්‍යද?
උපදේශකයෙකුගෙන් උපකාර ලබා ගැනීමට, ලියාපදිංචි වන්න.
පළමු පාඩම නොමිලේ!
වෙබ් අඩවිය, සම්පූර්ණ හෝ අර්ධ වශයෙන් ද්රව්ය පිටපත් කරන විට, මූලාශ්රය වෙත සබැඳියක් අවශ්ය වේ.