Инерцийн хийн шинж чанарууд. Инерцийн буюу үнэт хий. Инерцийн хийг хэрхэн ашигладаг вэ?
Магадгүй химийн чиглэлээр асуултуудтай тулгардаггүй хүмүүс ч гэсэн зарим хийг эрхэмсэг гэж нэрлэдэг гэж олон удаа сонссон байх. Гэсэн хэдий ч цөөхөн хүн хий яагаад эрхэмсэг гэж нэрлэгддэгийг гайхдаг. Өнөөдөр энэ нийтлэлд бид энэ асуудлыг нарийвчлан ойлгохыг хичээх болно.
"Эрхэм" хий гэж юу вэ
Эрхэмсэг хийн бүлэгт шинж чанарынхаа дагуу захиалгаар эсвэл нэгтгэж болох янз бүрийн химийн элементүүдийн бүхэл бүтэн жагсаалтыг багтаасан болно. Мэдээжийн хэрэг хий нь бүрэн ижил найрлагатай байдаггүй бөгөөд тэдгээрийн нийтлэг зүйл бол химийн шинжлэх ухаанд ердийн нөхцөл гэж нэрлэгддэг хамгийн энгийн нөхцөлд эдгээр хий нь өнгө, амт, үнэргүй байдаг. Нэмж дурдахад тэд маш бага химийн урвалд ордог нь нийтлэг зүйл юм.
"Эрхэм" хийн жагсаалт
Хүн төрөлхтөнд мэдэгдэж байгаа үнэт хийн жагсаалтад зөвхөн 6 нэр багтдаг. Тэдгээрийн дотор дараахь химийн элементүүд орно.
- радон;
- гелий;
- ксенон;
- аргон;
- криптон;
- Неон.
Яагаад хийг "эрхэм" гэж нэрлэдэг вэ?
Эрдэмтэд дээр дурьдсан химийн элементүүдэд нэр өгсөн шууд гарал үүслийн тухайд энэ нь элементийн атомуудын бусад элементүүдтэй харьцах үйл ажиллагааны улмаас тэдэнд өгсөн юм.
Мэдэгдэж байгаагаар химийн элементүүд бие биедээ нөлөөлж, бие биетэйгээ атом солилцдог. Энэ нөхцөл нь олон хийд ч хамаатай. Гэсэн хэдий ч, хэрэв бид дээр дурдсан жагсаалтын элементүүдийн талаар ярих юм бол тэдгээр нь бидний мэддэг үелэх системд байгаа бусад элементүүдтэй урвалд ордоггүй. Энэ нь эрдэмтэд хийнүүдийг нэг бүлэгт маш хурдан ангилж, "зан төлөв" -ийг хүндэтгэн эрхэмсэг гэж нэрлэхэд хүргэсэн.
Эрхэм хийн бусад нэрс
Эрдэмтэд эдгээрийг албан ёсны гэж нэрлэж болох өөр нэрстэй байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
"Эрхэм" хий нь "Инерт" эсвэл "Ховор" хий гэж нэрлэгддэг
Хоёрдахь хувилбарын хувьд түүний гарал үүсэл нь маш тодорхой, учир нь бүхэл бүтэн үечилсэн хүснэгтээс зөвхөн 6 атомыг үнэт хийн жагсаалтад багтааж болно. Хэрэв бид "Инерт" гэдэг нэрний гарал үүслийн талаар ярих юм бол энд "идэвхгүй" эсвэл "санаачлагагүй" гэх мэт ойлголтууд байдаг энэ үгийн ижил утгатай үгсийг энд ашиглаж болно.
Тиймээс ийм хийд ашигласан гурван нэр бүгд хамааралтай бөгөөд оновчтой сонгосон байна.
Хуудас 1
Эрхэм (инерт) хий.
|
2 Тэр |
10 Не |
18 Ар |
36 Kr |
54 Xe |
86 Rn |
|
|
Атомын масс |
4,0026 |
20,984 |
39,948 |
83,80 |
131,30 |
|
|
Валент электронууд |
1с 2 |
(2)2с 2 2х 6 |
(8)3с 2 3х 6 |
(18)4с 2 4х 6 |
(18)5с 2 5х 6 |
(18)6с 2 6х |
|
Атомын радиус |
0,122 |
0,160 |
0,192 |
0,198 |
0,218 |
0,22 |
|
Иончлолын энерги E - → E + |
24,59 |
21,57 |
15,76 |
14,00 |
12,13 |
10,75 |
|
Дэлхийн агаар мандлын агууламж, % |
5*10 -4 |
1,8*10 -3 |
9,3*10 -1 |
1,1*10 -4 |
8,6*10 -6 |
6*10 -20 |
Эрхэм (инерт) хий нь VIII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүд юм: гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) ба радон (Rn) (цацраг идэвхт элемент). . Эрхэм хий бүр нь үечилсэн хүснэгтийн харгалзах хугацааг дуусгадаг бөгөөд тогтвортой, бүрэн гүйцэд хийгдсэн гадаад электрон түвшинтэй - ns 2 n.p. 6 . - энэ нь дэд бүлгийн элементүүдийн өвөрмөц шинж чанарыг тайлбарладаг. Эрхэм хий нь бүрэн идэвхгүй гэж тооцогддог. Эндээс тэдний хоёр дахь нэр нь идэвхгүй юм.
Бүх сайхан хийнүүд нь агаар мандлын нэг хэсэг бөгөөд тэдгээрийн агаар мандалд эзлэхүүн (%) нь: гели - 4.6 * 10 -4; аргон - 0.93; криптон – 1.1*10-4; ксенон - 0.8 * 10 -6, радон - 6 * 10 -8. Хэвийн нөхцөлд тэдгээр нь бүгд үнэргүй, өнгөгүй хий, усанд муу уусдаг. Тэдний буцлах болон хайлах цэгүүд атомын хэмжээ ихсэх тусам нэмэгддэг. Молекулууд нь нэг атомт байдаг.
|
Үл хөдлөх хөрөнгө |
Тэр |
Үгүй |
Ар |
Кр |
Xe |
Rn |
|
Атомын радиус, нм |
0,122 |
0,160 |
0,191 |
0,201 |
0,220 |
0,231 |
|
Атомын иончлолын энерги, эВ |
24,58 |
21,56 |
15,76 |
14,00 |
12,13 |
10,75 |
|
Буцлах цэг, o C |
-268,9 |
-245,9 |
-185,9 |
-153,2 |
-181,2 |
Ойрхон |
|
Хайлах цэг, o C |
-272.6 (даралтын дор) |
-248,6 |
-189,3 |
-157,1 |
-111,8 |
Ойрхон |
|
0 oС, 1 литр усанд уусах чадвар, мл |
10 |
- |
60 |
- |
50 |
- |
§1. Гелий
Гелиумыг 1868 онд нээсэн. Нарны цацрагийн спектрийн шинжилгээний аргыг ашиглах (Английн Локьер ба Франкланд, Франц, Янсен). Гелиумыг 1894 онд дэлхий дээр нээсэн. Ашигт малтмалын kleveite (Рамсей, Англи).
Грек хэлнээс ἥλιος - "Нар" (Гелиосыг үзнэ үү). Локиер өөрийн нээсэн элементийг металл гэж таамаглаж байсан тул элементийн нэрэнд металлын шинж чанар (Латинаар "-um" - "Гелий") "-i" төгсгөлийг ашигласан нь сонин юм. Бусад үнэт хийтэй адилтган "Гелион" гэж нэрлэх нь логик юм. Орчин үеийн шинжлэх ухаанд "гелион" гэсэн нэрийг гелийн гэрлийн изотоп болох гелий-3-ийн цөмд өгдөг.
Атомын электрон бүтцийн онцгой тогтвортой байдал нь гелийг үелэх системийн бусад бүх химийн элементүүдээс ялгадаг.
Гели нь физик шинж чанараараа молекул устөрөгчтэй хамгийн ойр байдаг. Гелийн атомын туйлшрал багатай тул буцлах, хайлах хамгийн бага цэгтэй байдаг.
Гели нь ус болон бусад уусгагчид бусад хийтэй харьцуулахад бага уусдаг. Хэвийн нөхцөлд гели нь химийн хувьд идэвхгүй боловч атомуудын хүчтэй өдөөлтөөр молекулын ион үүсгэдэг. Хэвийн нөхцөлд эдгээр ионууд тогтворгүй байдаг; Би алга болсон электроныг барьж авснаар тэд хоёр төвийг сахисан атом болгон хуваасан. Мөн ионжсон молекул үүсэх боломжтой. Гели нь бүх хий дотроос шахахад хамгийн хэцүү байдаг.
Гели нь зөвхөн үнэмлэхүй тэг рүү ойртох температурт шингэн төлөвт хувирч болно, өөрөөр хэлбэл. -273.15. Ойролцоогоор 2К температурт шингэн гели нь 1938 онд хэт шингэний өвөрмөц шинж чанартай байдаг. П.Л. Капица болон онолын хувьд Л.Д. Ландау, эвдрэлийн квант онолыг бүтээсэн. Шингэн гели нь ердийн шингэн шиг ажилладаг гелий I, хэт дулаан дамжуулагч, хэт дэгдэмхий шингэн гелий II гэсэн хоёр хувилбартай байдаг. Гели II нь дулааныг гелий I-ээс 10 7 дахин сайн (мөн мөнгөнөөс 1000 дахин сайн) дамжуулдаг. Энэ нь бараг зуурамтгай чанаргүй, нарийн хялгасан судсаар шууд дамждаг бөгөөд нимгэн хальс хэлбэрээр цусны судасны ханаар дамждаг. Хэт шингэний төлөвт байгаа атомууд нь хэт дамжуулагч дахь электронуудтай бараг ижил байдлаар ажилладаг.
Гели нь дэлхийн царцдасын цацраг идэвхт элементүүдийн тоосонцор задралын улмаас хуримтлагдаж, эрдэс бодис, уугуул металлд ууссан хэлбэрээр илэрдэг.
Гелийн цөм нь маш тогтвортой бөгөөд янз бүрийн цөмийн урвал явуулахад өргөн хэрэглэгддэг.
Аж үйлдвэрт гелийг ихэвчлэн гүн хөргөх замаар байгалийн хийнээс тусгаарладаг. Үүний зэрэгцээ энэ нь хамгийн бага буцалж буй бодис болох хий хэлбэрээр үлддэг бол бусад бүх хий нь конденсацдаг.
Гелийн хий нь метал гагнах, хүнсний бүтээгдэхүүнийг хадгалах гэх мэт инертийн уур амьсгалыг бий болгоход хэрэглэгддэг. Шингэн гели нь бага температурт физикийн хөргөлтийн бодис болгон лабораторид ашиглагддаг.
§2. Неон
Неоныг 1898 оны 6-р сард Шотландын химич Уильям Рамсей, Английн химич Морис Траверс нар нээжээ. Тэд хүчилтөрөгч, азот болон агаарын бүх хүнд бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг шингэрүүлсний дараа энэ идэвхгүй хийг "хасах" замаар тусгаарлав. Элементийг Грек хэлнээс орчуулбал "шинэ" гэсэн утгатай "неон" гэсэн энгийн нэр өгсөн. 1910 оны арванхоёрдугаар сард Францын зохион бүтээгч Жорж Клод неоноор дүүргэсэн хий ялгаруулдаг чийдэн хийжээ.
Энэ нэр нь Грекээс гаралтай. νέος - шинэ.
Элементийн нэрийг Рамсайгийн арван гурван настай хүү Вилли өгсөн домог байдаг бөгөөд тэрээр ааваасаа шинэ хийг юу гэж нэрлэхийг асууж, түүнд нэр өгөхийг хүсч байгаагаа тэмдэглэжээ. шинэ сар(Латин - шинэ). Аавд нь энэ санаа таалагдсан ч энэ цолыг мэдэрсэн неонГрекийн ижил утгатай үгнээс гаралтай нь илүү сайн сонсогдох болно.
Неон нь гели шиг маш өндөр иончлох чадвартай (21.57 эВ) тул валентын төрлийн нэгдлүүдийг үүсгэдэггүй. Түүний гелийээс гол ялгаа нь атомын харьцангуй их туйлшралтай холбоотой юм. молекул хоорондын холбоо үүсэх хандлага арай илүү.
Неон нь маш бага буцлах цэг (-245.9 o C) ба хайлах цэг (-248.6 o C) бөгөөд гели, устөрөгчийн дараа хоёрдугаарт ордог. Гелитэй харьцуулахад неон нь уусах чадвар, шингээх чадвартай байдаг.
Гелийн нэгэн адил неон нь атомуудаар хүчтэй өдөөгдөж, Ne 2 + төрлийн молекулын ионуудыг үүсгэдэг.
Неон нь агаарыг шингэрүүлэх, салгах явцад дагалдах бүтээгдэхүүн болох гелитэй хамт үйлдвэрлэгддэг. Гели ба неоныг салгах нь шингээх эсвэл конденсацлах замаар явагддаг. Шингэн азотоор хөргөсөн идэвхжүүлсэн нүүрсээр шингээх чадвар нь гелийээс ялгаатай нь неоныг шингээх аргад суурилдаг. Конденсацийн арга нь хольцыг шингэн устөрөгчөөр хөргөх явцад неоныг хөлдөөхөд суурилдаг.
Неоныг цахилгаан вакуум технологид хүчдэл тогтворжуулагч, фотоэлел болон бусад төхөөрөмжийг дүүргэхэд ашигладаг. Өвөрмөц улаан туяатай янз бүрийн төрлийн неон чийдэнг гэрэлт цамхаг болон бусад гэрэлтүүлгийн төхөөрөмж, гэрэлтүүлэгтэй сурталчилгаа гэх мэт ажилд ашигладаг.
Байгалийн неон нь 21 Не ба 22 Не гэсэн гурван тогтвортой изотопоос бүрдэнэ.
Дэлхийн асуудалд неонЭнэ нь жигд бус тархсан боловч ерөнхийдөө бүх элементүүдийн дунд Орчлон ертөнцөд элбэг дэлбэгээрээ тавдугаарт ордог - ойролцоогоор 0.13% масс. Неоны хамгийн их концентраци нь нар болон бусад халуун одод, хийн мананцар, гаднах агаар мандалд ажиглагддаг. нарны аймгийн гаригууд- Бархасбадь, Санчир, Тэнгэрийн ван, Далай ван. Олон оддын агаар мандалд неон нь устөрөгч ба гелийн дараа гуравдугаарт ордог. Хоёр дахь үеийн бүх элементүүдээс неон- Дэлхий дээрх хамгийн бага хүн ам. Наймдугаар бүлэгт неонЭнэ нь дэлхийн царцдасын агууламжийн хувьд аргон ба гелийн дараа гуравдугаарт ордог. Хийн мананцар болон зарим одод дэлхий дээрхээс хэд дахин их неон агуулдаг.
Дэлхий дээр неоны хамгийн их концентраци нь агаар мандалд ажиглагддаг - эзлэхүүний 1.82 10 −3%, нийт нөөц нь 7.8 10 14 м³ гэж тооцогддог. 1 м³ агаарт ойролцоогоор 18.2 см³ неон агуулагддаг (харьцуулбал: ижил хэмжээний агаарт ердөө 5.2 см³ гелий агуулагддаг). Дэлхийн царцдас дахь неоны дундаж агууламж бага байдаг - массын 7·10−9%. Манай гариг дээр нийтдээ 6.6 10 10 тонн неон байдаг. Магмын чулуулагт энэ элемент 109 тонн орчим байдаг. Чулууг нурах үед хий нь агаар мандалд ордог. Агаар мандал нь неон болон байгалийн усаар бага хэмжээгээр хангагдсан байдаг.
Эрдэмтэд манай гаригийн неон ядуурлын шалтгааныг дэлхий нэгэн цагт анхдагч агаар мандалдаа алдаж, хүчилтөрөгч болон бусад хийнүүд шиг бусад элементүүдтэй химийн хувьд ашигт малтмал болон химийн холбоо тогтоох боломжгүй инерт хийн дийлэнх хэсгийг авч явсантай холбоотой гэж үздэг. Ингэснээр дэлхий дээр байр сууриа олж авна.
1892 онд Их Британийн эрдэмтэн Жон Стретт, бидний сайн мэдэх Лорд Рэйли ( см.Рэйлигийн шалгуур), тэр нэгэн хэвийн, тийм ч сэтгэл хөдөлгөм биш бүтээлүүдийн нэгийг хийж байсан бөгөөд үүнгүйгээр туршилтын шинжлэх ухаан оршин тогтнох боломжгүй юм. Тэрээр агаар мандлын оптик болон химийн шинж чанарыг судалж, нэг литр азотын массыг өөрөөсөө өмнө хэн ч хүрч чадаагүй нарийвчлалтайгаар хэмжих зорилго тавьжээ.
Гэсэн хэдий ч эдгээр хэмжилтийн үр дүн гажуудсан мэт санагдсан. Тухайн үед мэдэгдэж байсан бусад бүх бодисыг (хүчилтөрөгч гэх мэт) агаараас гаргаж авсан нэг литр азотын масс, химийн урвалаар олж авсан литр азотын масс (улаан халуунд халаасан зэс дээр аммиак дамжуулж) болж хувирав. өөр бай. Агаар дахь азот нь химийн аргаар олж авсан азотоос 0.5% илүү жинтэй болох нь тогтоогджээ. Энэ зөрүү Рэйлигийн сэтгэлийг хөдөлгөв. Туршилтанд ямар ч алдаа гаргаагүй эсэхийг шалгасны дараа Рэйли сэтгүүлд нийтэлжээ БайгальЭдгээр зөрүүтэй байдлын шалтгааныг хэн нэгэн тайлбарлаж чадах эсэхийг асуусан захидал.
Тэр үед Лондонгийн их сургуулийн коллежид ажиллаж байсан Сэр Уильям Рамсай (1852–1916) Рэйлигийн захидалд хариулжээ. Рамсей агаар мандалд илрээгүй хий байж магадгүй гэж үзээд энэ хийг тусгаарлахын тулд хамгийн сүүлийн үеийн тоног төхөөрөмж ашиглахыг санал болгов. Туршилтын явцад устай холилдсон хүчилтөрөгчөөр баяжуулсан агаарт цахилгаан гүйдэл үүсч, улмаар агаар мандлын азот хүчилтөрөгчтэй нэгдэж, үүссэн азотын ислийг усанд уусгасан байна. Туршилтын төгсгөлд агаар дахь бүх азот, хүчилтөрөгчийг шавхсаны дараа савны доторх хийн жижиг бөмбөлөг хэвээр үлджээ. Энэ хийгээр цахилгаан очийг дамжуулж, спектроскопи хийх үед эрдэмтэд урьд өмнө нь үл мэдэгдэх спектрийн шугамуудыг олж харсан ( см.Спектроскопи). Энэ нь шинэ элемент нээсэн гэсэн үг юм. Рэйли, Рамсай нар 1894 онд үр дүнгээ нийтэлж, шинэ хийг нэрлэжээ аргон, Грек хэлнээс "залхуу", "хайхрамжгүй". Мөн 1904 онд хоёулаа энэ бүтээлээрээ Нобелийн шагнал хүртжээ. Гэсэн хэдий ч энэ нь бидний цаг үед уламжлал ёсоор эрдэмтдийн хооронд хуваагдаагүй боловч тус бүр өөрийн салбартаа шагнал авсан - физикийн чиглэлээр Рэйлей, химийн чиглэлээр Рамси.
Бүр ямар нэг зөрчилдөөн гарсан. Тухайн үед олон эрдэмтэд судалгааны тодорхой чиглэлийг "эзэн эзэмшсэн" гэдэгт итгэдэг байсан бөгөөд Рэйлейд энэ асуудал дээр ажиллах зөвшөөрөл өгсөн эсэх нь бүрэн тодорхойгүй байв. Аз болоход, хоёр эрдэмтэн хоёулаа хамтран ажиллахын ашиг тусыг ухамсарлахуйц ухаалаг байсан бөгөөд үр дүнгээ хамтдаа нийтэлснээр тэргүүн байрын төлөөх таагүй тулааны боломжийг устгасан.
Аргон бол нэг атомын хий юм. Харьцангуй том атомын хэмжээтэй аргон нь гелий, неоноос илүү молекул хоорондын холбоо үүсгэх хандлагатай байдаг. Тиймээс шар будаа бодис хэлбэрийн аргон нь бага зэрэг өндөр буцалгах цэгүүд (хэвийн даралттай үед) -185.9 ° C (хүчилтөрөгчөөс бага зэрэг бага, харин азотоос арай өндөр), хайлах цэгүүд (-184.3 ° C) байдаг. 3.3 мл аргон нь 20 0С-ийн температурт 100 мл усанд уусдаг аргон нь зарим органик уусгагчид усанд уусдагтай харьцуулахад илүү сайн уусдаг.
Аргон нь молекул хоорондын нэгдлүүдийг үүсгэдэг - ойролцоогоор найрлагатай клатратууд Ar*6H 2 0 нь атмосферийн даралт, -42.8 ° C температурт задалдаг талст бодис юм. Үүнийг 0 ° C температурт аргонтой устай харилцан үйлчилж, 1.5 * 10 7 Па дарааллын даралтаар шууд олж авч болно. H 2 S, SO 2, CO 2, HCl нэгдлүүдийн тусламжтайгаар аргон нь давхар гидратыг өгдөг, өөрөөр хэлбэл. холимог клатратууд.
Аргоныг шингэн агаар, түүнчлэн аммиакийн синтезийн хаягдал хийнээс ялгах замаар олж авдаг. Аргоныг идэвхгүй уур амьсгал шаарддаг металлургийн болон химийн процесст, гэрэлтүүлгийн инженерчлэл, цахилгаан инженерчлэл, цөмийн эрчим хүч гэх мэт салбарт ашигладаг.
Аргон (неонтой хамт) зарим од ба дотор ажиглагддаг гаригийн мананцар. Ерөнхийдөө сансарт кальци, фосфор, хлороос илүү их байдаг бол Дэлхий дээр эсрэгээрээ байдаг.
Аргон нь азот, хүчилтөрөгчийн дараа агаарын гурав дахь хамгийн элбэг бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд дэлхийн агаар мандалд эзлэхүүнээрээ 0.934%, массаар 1.288% байдаг бөгөөд түүний нөөц нь 4 10 14 тонн гэж тооцогддог Дэлхийн агаар мандалд инертийн хий, 1 м³ агаарт 9.34 литр аргон агуулагддаг (харьцуулбал: ижил хэмжээний агаарт 18.2 см³ неон, 5.2 см³ гели, 1.1 см³ криптон, 0.09 см³ ксенон агуулагддаг).
§4. Криптон
1898 онд Английн эрдэмтэн В.Рамсей шингэн агаараас (өмнө нь хүчилтөрөгч, азот, аргоныг зайлуулж байсан) криптон (“далд”, “нууц”) ба ксенон (“нууц”) гэсэн хоёр хий нээсэн холимогийг спектрийн аргаар гаргаж авсан. харь гаригийн", "ер бусын").
Грек хэлнээс κρυπτός - далд.
Агаар мандлын агаарт байрладаг. Энэ нь цөмийн задралын явцад, түүний дотор цацраг идэвхт металлын хүдэрт тохиолддог байгалийн үйл явцын үр дүнд үүсдэг. Криптоныг дайвар бүтээгдэхүүн болгон авдаг агаарын тусгаарлалт.
O 2 үйлдвэрлэх угсралтын конденсатороос Kr ба Xe агуулсан хийн хүчилтөрөгчийг нөхөн сэргээх зорилгоор нийлүүлдэг. криптон багана, криптон баганын конденсаторын дээд хэсэгт үүссэн рефлюксээр угаах үед хийн O 2-аас Kr ба Xe-ийг гаргаж авдаг. Доод шингэн нь Kr ба Xe-ээр баяжуулсан; дараа нь бараг бүрэн ууршдаг, ууршаагүй хэсэг нь гэж нэрлэгддэг. дуудсан туранхай төмрийн ксенон баяжмал (Kr ба Xe 0.2% -иас бага) - ууршуулагчаар дамжин хийн сав руу тасралтгүй урсдаг. 0.13-ийн оновчтой рефлюкс харьцаатай бол Kr ба Xe-ийн олборлолтын зэрэг нь 0.90 байна. Тусгаарлагдсан баяжмалыг 0.5-0.6 МПа хүртэл шахаж, түүнд агуулагдах нүүрсустөрөгчийг шатаахын тулд ~1000 К хүртэл халаасан CuO бүхий контакт аппарат руу дулаан солилцуураар оруулна. Усан хөргөгчинд хөргөсний дараа хийн хольцыг CO 2, усны хольцоос эхлээд скрубберт, дараа нь цилиндрт KOH ашиглан цэвэрлэнэ. Шатаах, цэвэрлэх ажлыг хэд хэдэн удаа давтана. нэг удаа. Цэвэршүүлсэн баяжмалыг хөргөж, тасралтгүй шулуутгагч руу оруулна. багана даралтын дор 0.2-0.25 МПа. Энэ тохиолдолд Kr ба Xe нь доод шингэнд 95-98% -ийн агууламжтай хуримтлагддаг. Энэ гэж нэрлэгддэг Түүхий криптон-ксенон хольцыг хийжүүлэгч, нүүрсустөрөгчийг шатаах төхөөрөмж, цэвэршүүлэх системээр дамжуулан хийн сав руу илгээдэг. Хийн эзэмшигчээс хийн хольц нь хий үүсгэгч рүү орж, 77 К-т конденсацлана. Энэ хольцын нэг хэсэг нь фракцийн ууршилтанд ордог. Үүний үр дүнд сүүлчийнх CuO-тай холбоо барих төхөөрөмжид O 2-оос цэвэршүүлэх нь цэвэр криптон үүсгэдэг. Үлдсэн хийн хольц нь идэвхжүүлэгчтэй төхөөрөмжид шингээлтэнд ордог. нүүрс 200-210 К; энэ тохиолдолд цэвэр криптон ялгарч, Xe болон криптоны нэг хэсэг нь нүүрсэнд шингэдэг. Adsorbed Kr болон Xe нь фракцийн десорбцоор тусгаарлагддаг. 20,000 м 3 / цаг боловсруулсан агаар (273 К, 0.1 МПа) хүчин чадалтай, жилд 105 м 3 криптон авдаг. Үүнийг мөн NH 3 үйлдвэрлэлд цэвэршүүлэх хийн метан фракцаас гаргаж авдаг. Тэд цэвэр криптон (криптоны эзлэхүүний 98.9% -иас илүү), техникийн. (99.5%-иас дээш Kr ба Xe хольц) ба криптон-ксенон хольц (94.5%-иас бага криптон). Криптон нь улайсдаг чийдэн, хий ялгаруулах, рентген хоолойг дүүргэхэд ашиглагддаг. 85 Kr цацраг идэвхт изотопыг анагаах ухаанд b-цацрагийн эх үүсвэр болгон вакуум суурилуулалтанд гоожиж байгааг илрүүлэхэд ашигладаг. изотоп илрүүлэгчзэврэлтийг судлах явцад эд ангиудын элэгдлийг хянах. Криптон ба түүний Xe-тэй хольцыг битүүмжилсэн саванд 200С-ийн температурт 5-10 МПа даралтын дор хадгалж, тээвэрлэдэг. ган цилиндрхар resp. нэг шар судалтай ба "Криптон" гэсэн бичээс, хоёр шар судалтай, "Криптон-ксенон" гэсэн бичээстэй. Криптоныг 1898 онд В.Рамсей, М.Траверс нар нээжээ. Гэрэл.
§5. Ксенон
1898 онд Английн эрдэмтэд В.Рамсей, В.Рэйли нар криптоны жижиг хольц хэлбэрээр нээсэн.
Грек хэлнээс ξένος - танихгүй хүн.
Хайлах цэг -112 ° C, буцлах цэг -108 ° C, ялгадас дахь нил ягаан туяа.
Жинхэнэ химийн нэгдлүүдийг бэлтгэсэн анхны идэвхгүй хий. Холболтын жишээ байж болно ксенон дифторид, ксенон тетрафторид, ксенон гексафторид, ксенон триоксид.
Ксеноныг дайвар бүтээгдэхүүн болгон үйлдвэрлэдэг бол агаарын тусгаарлалт. Энэ нь криптон-ксеноны баяжмалаас тусгаарлагдсан (Криптоныг үзнэ үү). Тэд цэвэр (99.4%), өндөр цэвэршилттэй (99.9%) ксеноныг металлургийн үйлдвэрүүдэд шингэн хүчилтөрөгчийн үйлдвэрлэлийн дайвар бүтээгдэхүүн болгон гаргаж авдаг.
Аж үйлдвэрт ксеноныг агаарыг хүчилтөрөгч, азот болгон салгасны дайвар бүтээгдэхүүн болгон үйлдвэрлэдэг. Ихэвчлэн залруулах замаар хийгддэг энэхүү салгасны дараа үүссэн шингэн хүчилтөрөгч нь бага хэмжээний криптон ба ксенон агуулдаг. Цаашид залруулга хийснээр шингэн хүчилтөрөгчийг 0.1-0.2% криптон-ксеноны хольц болгон баяжуулж, ялгаж авдаг. шингээлтцахиурын гель дээр эсвэл нэрэх замаар. Эцэст нь ксенон-криптоны баяжмалыг нэрэх замаар криптон ба ксенон болгон ялгаж болно.
Бага тархалттай тул ксенон нь хөнгөн инертийн хийнээс хамаагүй үнэтэй байдаг.
Өндөр өртөгтэй хэдий ч ксенон нь хэд хэдэн тохиолдолд зайлшгүй шаардлагатай байдаг.
Ксенон нь улайсдаг чийдэн, хүчтэй хий ялгаруулах, импульсийн гэрлийн эх үүсвэрийг дүүргэхэд ашиглагддаг (дэнлүүний чийдэн дэх хийн өндөр атомын масс нь судлын гадаргуугаас вольфрамыг ууршуулахаас сэргийлдэг).
Цацраг идэвхт изотопууд (127 Xe, 133 Xe, 137 Xe гэх мэт) нь рентген шинжилгээнд цацрагийн эх үүсвэр болгон, анагаах ухаанд оношлогоонд, вакуум суурилуулалтанд гоожиж байгааг илрүүлэхэд ашигладаг.
Ксенон фторидыг металыг идэвхгүйжүүлэхэд ашигладаг.
Ксенон нь цэвэр хэлбэрээр, цезий-133 уурын бага хэмжээгээр нэмсэн нь сансрын хөлгийн цахилгаан хөдөлгүүрт (ихэвчлэн ион ба плазмын) өндөр үр ашигтай ажиллах шингэн юм.
20-р зууны төгсгөлөөс эхлэн ксеноныг ерөнхий мэдээ алдуулалтын хэрэгсэл болгон ашиглаж эхэлсэн (нэлээд үнэтэй, гэхдээ туйлын хоргүй, эс тэгвээс инертийн хий шиг химийн үр дагавар үүсгэдэггүй). Орос улсад ксенон мэдээ алдуулалтын техникийн талаархи анхны диссертаци - 1993 онд эмчилгээний мэдээ алдуулалтын хувьд цочмог таталтаас ангижрах, мансууруулах бодисын донтолт, сэтгэцийн болон соматик эмгэгийг эмчлэхэд үр дүнтэй ашигладаг.
Шингэн ксеноныг заримдаа лазерын ажлын орчин болгон ашигладаг.
Ксенон фторид ба оксидыг пуужингийн түлшний хүчтэй исэлдүүлэгч, мөн лазерын хийн хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон санал болгож байна.
129 Xe изотопын хувьд цөмийн эргэлтийн нэлээд хэсгийг туйлшруулж, хамтран чиглэсэн эргэлттэй төлөвийг бий болгох боломжтой - үүнийг гиперполяризаци гэж нэрлэдэг.
Голай эсийн дизайнд ксеноныг ашигладаг.
Химийн катализаторын хувьд.
Хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай фторыг тээвэрлэхэд зориулагдсан.
Ксенон орсон дэлхийн агаар мандалмаш бага хэмжээгээр, саяд 0.087±0.001 хэсэг (μл/л), мөн заримаас ялгардаг хийд байдаг. рашаан. 133 Xe ба 135 Xe зэрэг ксеноны зарим цацраг идэвхт изотопууд нь реактор дахь цөмийн түлшний нейтрон цацрагаар үүсгэгддэг.
Английн эрдэмтэн Э.Рутерфорд 1899 онд торийн бэлдмэл нь α-бөөмөөс гадна урьд нь үл мэдэгдэх зарим бодис ялгаруулдаг тул торийн бэлдмэлийн эргэн тойрон дахь агаар аажмаар цацраг идэвхт бодис болдог гэж тэмдэглэжээ. Тэрээр энэ бодисыг торийн ялгарал (Латин emanatio - гадагш урсах) гэж нэрлэж, түүнд Эм тэмдэг өгөхийг санал болгов. Дараачийн ажиглалтууд нь радиумын бэлдмэлүүд нь цацраг идэвхт шинж чанартай, инертийн хий шиг ажилладаг тодорхой ялгаруулдаг болохыг харуулсан.
Эхэндээ торийн ялгаралтыг торон, радийн ялгаралтыг радон гэж нэрлэдэг байв. Бүх ялгарал нь үнэндээ шинэ элементийн радионуклид болох нь нотлогдсон - инертийн хий нь атомын дугаар 86-тай тохирч байна. Үүнийг анх 1908 онд Рамсей, Грэй нар цэвэр хэлбэрээр тусгаарлаж, нитон гэж нэрлэхийг санал болгов. Латин nitens, гэрэлтдэг). 1923 онд уг хийг эцэст нь радон гэж нэрлэж, Em тэмдгийг Rn болгон өөрчилсөн.
Радон бол өнгөгүй, үнэргүй цацраг идэвхт нэг атомын хий юм. Усанд уусах чадвар 460 мл/л; органик уусгагч болон хүний өөхний эдэд радонын уусах чадвар нь усанд уусахаас хэдэн арван дахин их байдаг. Хий нь полимер хальсаар сайн нэвтэрдэг. Идэвхжүүлсэн нүүрс болон цахиурт гельээр амархан шингэдэг.
Радоны өөрийн цацраг идэвхт бодис нь түүнийг флюресцент үүсгэдэг. Хийн болон шингэн радон нь цэнхэр гэрлээр гэрэлтдэг бол хатуу радон бол хөргөхөд гэрэлтдэг азотын температурФлюресценцийн өнгө нь эхлээд шар, дараа нь улаан улбар шар өнгөтэй болдог.
Радон нь клатратыг үүсгэдэг бөгөөд тэдгээр нь тогтмол найрлагатай боловч радон атомуудтай химийн холбоогүй байдаг. Фтортой хамт радон нь өндөр температурт RnF n найрлагын нэгдлүүдийг үүсгэдэг бөгөөд энд n = 4, 6, 2. Иймээс радон дифторид RnF 2 нь цагаан дэгдэмхий бус талст бодис юм. Фторжуулагч бодис (жишээлбэл, галоген фторид) -ийн нөлөөгөөр радон фторидууд үүсч болно. At тетрафторидын гидролиз RnF 4 ба гексафторид RnF 6 нь радон исэл RnO 3 үүсгэдэг. RnF + катионтой нэгдлүүдийг мөн олж авсан.
Радоныг авахын тулд цацраг идэвхт задралын явцад үүссэн радоныг дагуулдаг аливаа радийн давсны усан уусмалаар агаарыг үлээлгэдэг. Дараа нь агаарыг сайтар шүүж, радиумын давс агуулсан уусмалын бичил дуслыг ялгаж, агаарын урсгалд барьж болно. Радоныг өөрөө авахын тулд химийн идэвхтэй бодисыг (хүчилтөрөгч, устөрөгч, усны уур гэх мэт) хийн хольцоос зайлуулж, үлдэгдэл нь шингэн азотоор өтгөрдөг, дараа нь азот болон бусад инертийн хий (аргон, неон гэх мэт) болно. конденсатаас нэрсэн .
Радоныг анагаах ухаанд радон банн бэлтгэхэд ашигладаг. Радоныг хөдөө аж ахуйд малын тэжээлийг идэвхжүүлэхэд ашигладаг. эх сурвалжийг тодорхойлоогүй 272 хоног ] , металлургийн салбарт тэсэлгээний зуух ба хий дамжуулах хоолой дахь хийн урсгалын хурдыг тодорхойлох үзүүлэлт болгон ашигладаг. Геологийн хувьд агаар, усан дахь радоны агууламжийг хэмжих нь уран, торийн ордуудыг хайхад, гидрологид газрын доорх болон голын усны харилцан үйлчлэлийг судлахад ашигладаг. Газар хөдлөлтийг урьдчилан таамаглахад гүний усан дахь радоны агууламжийн динамикийг ашиглаж болно.
Энэ нь 238 U, 235 U, 232 Th цацраг идэвхт цувралын нэг хэсэг юм. Радон цөмүүд нь эх цөмийн цацраг идэвхт задралын үед байгальд байнга үүсдэг. Дэлхийн царцдас дахь тэнцвэрийн агууламж нь массын 7·10−16% байна. Химийн идэвхгүй байдлын улмаас радон нь "эх" эрдсийн болор торноос харьцангуй амархан гарч, газрын доорхи ус, байгалийн хий, агаарт ордог. Радоны байгалийн дөрвөн изотопын хамгийн урт наслалт нь 222 Rn байдаг тул эдгээр орчинд хамгийн их байдаг.
Агаар дахь радоны агууламж нь юуны түрүүнд геологийн нөхцөл байдлаас хамаардаг (жишээлбэл, уран ихтэй боржин чулуу нь радоны идэвхтэй эх үүсвэр бөгөөд үүний зэрэгцээ далайн гадаргаас дээш радон бага байдаг). түүнчлэн цаг агаарт (борооны үеэр радон хөрсөөс гарч, усаар дүүрдэг бичил хагарал; цасан бүрхүүл нь радоныг агаарт нэвтрүүлэхээс сэргийлдэг). Газар хөдлөлт болохоос өмнө агаар дахь радоны агууламж нэмэгдсэн нь ажиглагдсан нь микросейсмик идэвхжил нэмэгдсэнтэй холбоотойгоор газар дахь агаарын солилцоо илүү идэвхтэй болсонтой холбоотой байх.
(Галина Афанасьевна – Криптон, ксенон, аргон зэрэгт ТУСЛААРАЙ! Би өөр зүйл нэмж болох уу? Дараа нь юу бичих вэ?)
Хуудас 1
Энэ нийтлэлд бид анхаарлаа хандуулах болно VIIIA- бүлэг.
Эдгээр нь элементүүд юм: гелий(Тэр), неон(Үгүй), аргон(Ar), криптон(Kr), ксенон(Xe) (эдгээр нь үндсэн), түүнчлэн цацраг идэвхт радон(Rn).
Мөн албан ёсоор зохиомлоор олж авсан унуноктиумыг (Uuo) энд оруулж болно.
Энэ бүлгийн элементүүд нь бас өөрийн гэсэн нэртэй байдаг - аэроген, гэхдээ тэдгээрийг ихэвчлэн дууддаг эрхэмсэг, эсвэл идэвхгүй хий.
Эрхэм хийнүүд
Эдгээр хий нь бага урвалаар нэгддэг. Инерци гэдэг үг нь яг идэвхгүй гэсэн утгатай. Тиймээс удаан хугацааны туршид тэд өөрсдийн оршин тогтнохыг мэддэггүй байв. Тэдгээрийг урвалын тусламжтайгаар тодорхойлох боломжгүй. Тэдгээрийг агаарт (тиймээс аэроген гэж нэрлэдэг) хүчилтөрөгч болон бусад "давар бүтээгдэхүүний хий" -ийг зайлуулж, азотыг олж авснаар олж авсан азот нь хольцтой болохыг туршилтаар тогтоожээ. Эдгээр хольц нь идэвхгүй хий болж хувирав.
Эдгээр хийн бага реактив байдлын шалтгааныг ойлгохын тулд та тэдгээрийн электрон диаграммыг бүтээх хэрэгтэй.
Бид үүнийг харж болно хосгүй электрон байхгүй, тойрог замууд дүүрсэн байна. Энэ бол электрон бүрхүүлийн маш таатай төлөв юм. Тиймээс нэгдлүүдийг үүсгэдэг бусад бүх элементүүд нь эрч хүчтэй хийн электрон тохиргоог олж авах хандлагатай байдаг (октет дүрмийг санаарай), учир нь энэ нь энергийн хувьд таатай байдаг бөгөөд атомууд хүмүүстэй адил ашиг тустай байдаг.
Бага идэвхжилтэй тул үнэт хийн атомууд нь хоёр атомт молекулуудад нэгддэггүй (үүнтэй адил: O 2, Cl 2, N 2 гэх мэт).
Эрхэм хий нь нэг атомын молекул хэлбэрээр оршдог.
Эрхэм хий нь туйлын идэвхгүй гэж хэлэх боломжгүй юм. Зарим аэрогенууд ижил энергийн түвшинд хоосон тойрог замтай байдаг бөгөөд энэ нь электронуудыг өдөөх процесс боломжтой гэсэн үг юм. Одоогийн байдлаар химийн идэвхжлийн үүднээс эдгээр "залхуу" элементүүдийн зарим нэгдлүүдийг маш эрс тэс нөхцөлд олж авсан. Гэхдээ сургуулийн сургалтын хөтөлбөрт, ялангуяа сургуульд үүнийг анхаарч үздэггүй.
Физик шинж чанар
- гелий ба неон нь агаараас хөнгөн, бусад сайн хий нь бага байдаг нь илүү хүнд байдаг нь атомын массын өсөлттэй холбоотой юм.
- Химийн идэвхгүй байдлаас болж амт, үнэрийн рецепторууд нь агаарт сайн хий байгаа эсэхийг илрүүлж чаддаггүй тул амт, үнэргүй байдаг.
Практик ач холбогдолүнэт хийнүүд.
Гели нь бөмбөлөг дүүргэх алдартай хий бөгөөд энэ нь дуу хоолойг инээдтэй болгодог. Агаарын хөлөг нь гелийээр дүүрсэн байдаг (энэ хий нь устөрөгчөөс ялгаатай нь тэсрэх аюултай биш юм).
Эрхэм хий нь идэвхгүй (химийн идэвхгүй) уур амьсгалыг бий болгоход ашиглагддаг. Зарим аэрогенууд нь хүчилтөрөгчийг шингэлдэг амьсгалын хольцын нэг хэсэг юм (хүчилтөрөгч нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд цэвэр хэлбэрээр амьсгалах боломжгүй).
Эрхэм хийгээр дамжин гүйдлийн ялгадас гарахад тэдгээр нь тод гэрэлтэх хандлагатай байдаг. Энэ нь гэрэлтүүлгийн төхөөрөмжид зориулсан хэрэглээ бүхий аэрогенийг хангадаг. Энэ нь нэлээд гайхалтай харагдаж байна.
- (а. Идэвхгүй хий; н. Инертгаз, Трагергаз; е. Газ инерт; i. Инерт хий) үнэт, ховор хий, өнгө, үнэргүй нэг атомт хий: гели (He), неон (Ne) ... Геологийн нэвтэрхий толь бичиг
- (сайн хий, ховор хий) элементүүд Ч. VIII бүлгийн дэд бүлгүүд үе үе. элементүүдийн системүүд. Цацрагт гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), цацраг идэвхт бодис орно. радон (Rn). Байгальд, жишээлбэл, агаар мандалд байдаг, үгүй ... ... Физик нэвтэрхий толь бичиг
Том нэвтэрхий толь бичиг
Эрхэм хийнүүд- үнэт хийтэй адил ... Оросын хөдөлмөр хамгааллын нэвтэрхий толь бичиг
Эрхэм хийнүүд- ИНЕРТ ХИЙ, үнэт хийтэй адил. ... Зурагт нэвтэрхий толь бичиг
ИНЕРТ [нэ], ая, өө; арав, тна. Ожеговын тайлбар толь бичиг. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949, 1992 ... Ожеговын тайлбар толь бичиг
идэвхгүй хий- VIII бүлгийн элементүүд Үе үе. системүүд: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. I. g. химийн хувьд ялгаатай. инерци, энэ нь тогтвортой гадаад байдлаар тайлбарлагддаг электрон бүрхүүл, үүн дээр Не 2 электроник, үлдсэн нь 8 электрониктой. би өндөр потенциалтай... Техникийн орчуулагчийн гарын авлага
Бүлэг → 18 ↓ 1-р үе 2 Гели ... Википедиа
идэвхгүй хий- үечилсэн системийн VIII бүлгийн элементүүд: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Эрхэмсэг хий нь химийн идэвхгүй байдлаар тодорхойлогддог бөгөөд үүнийг тогтвортой гадаад электрон бүрхүүлээр тайлбарладаг бөгөөд үүн дээр 2 электрон, үлдсэн нь 8 ... ... Металлургийн нэвтэрхий толь бичиг
Менделеевийн үечилсэн системийн 8-р бүлгийн үндсэн дэд бүлгийг бүрдүүлдэг үнэт хий, ховор хий, химийн элементүүд: Гелий Хэ (атомын дугаар 2), Неон Не (10), Аргон Ар (18), Криптон Кр (36), Ксенон Xe (54) ба Радон Rn (86). -аас…… Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг
Номууд
- Хүснэгтийн багц. Хими. Төмөр бус (18 хүснэгт), . 18 хуудас бүхий боловсролын цомог. Урлаг. 5-8688-018 Галоген. Галогенийн хими. Хүхэр. Аллотропи. Хүхрийн хими. Хүхрийн хүчил. Азотын хими. Азотын исэл. Азотын хүчил нь исэлдүүлэгч бодис юм. Фосфор…
- Инерцийн хий, Фастовский В.Г.. Энэхүү номонд гелий, неон, аргон, криптон, ксенон зэрэг идэвхгүй хийн физик, физик-химийн үндсэн шинж чанарууд, түүнчлэн тэдгээрийн химийн, металлургийн, ...
- (инертийн хий), үелэх системийн 0-р бүлгийг бүрдүүлдэг өнгө, үнэргүй хийн бүлэг. Үүнд (атомын тоог нэмэгдүүлэх дарааллаар) ГЕЛИЙ, НЕОН, АРГОН, КРИПТОН, КСЕНОН, РАДОН орно. Химийн идэвхжил бага....... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг
ЭРХЭМ ХИЙ- ХИЙ, химийн . элементүүд: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, ялгаралт. Тэд бусад элементүүдтэй харьцах чадваргүй учраас нэрээ авсан. 1894 онд англичууд. Эрдэмтэд Рэйли, Рамсай нар N-ийг агаараас гаргаж авсан болохыг тогтоожээ. Агуу анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг
- (инертийн хий), үечилсэн системийн VIII бүлгийн химийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Химийн идэвхгүй; Түүнээс бусад бүх элементүүд орцын нэгдлүүдийг үүсгэдэг, жишээ нь Ar?5.75H2O, Xe оксид,... ... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг
Эрхэм хийнүүд- (инертийн хий), үечилсэн системийн VIII бүлгийн химийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Химийн идэвхгүй; Түүнээс бусад бүх элементүүд орцын нэгдлүүдийг үүсгэдэг, жишээ нь Ar´5.75H2O, Xe оксид,... ... Зурагт нэвтэрхий толь бичиг
- (инертийн хий) химийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn; үелэх системийн VIII бүлэгт багтдаг. Монатом хий нь өнгөгүй, үнэргүй байдаг. Агаарт бага хэмжээгээр агуулагддаг, ... ... олддог. Том нэвтэрхий толь бичиг
Эрхэм хийнүүд- (инертийн хий) Д.И.Менделеевийн үелэх системийн VIII бүлгийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Агаар мандалд бага хэмжээгээр агуулагддаг, зарим ашигт малтмал, байгалийн хий,... ... Оросын хөдөлмөр хамгааллын нэвтэрхий толь бичиг
ЭРХЭМ ХИЙ- (харна уу) VIII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн атомуудаас үүссэн энгийн бодисууд (харна уу): гели, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. Байгалийн хувьд тэдгээр нь янз бүрийн цөмийн процессын явцад үүсдэг. Ихэнх тохиолдолд тэдгээрийг бутархай байдлаар авдаг ... ... Том Политехник нэвтэрхий толь бичиг
- (инертийн хий), химийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn; үелэх системийн VIII бүлэгт багтдаг. Монатом хий нь өнгөгүй, үнэргүй байдаг. Агаарт бага хэмжээгээр агуулагддаг, ... ... олддог. нэвтэрхий толь бичиг
- (инертийн хий, ховор хий), химийн . элементүүд VIII гр. үе үе системүүд: гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn). Байгалийн хувьд тэдгээр нь задралын үр дүнд үүсдэг. цөмийн үйл явц. Агаарт эзлэхүүний 5.24 * 10 4% Тэр, ... ... Химийн нэвтэрхий толь бичиг
- (инертийн хий), химийн элементүүд: гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn; VIII үечилсэн бүлэгт хамаарна. системүүд. Монатом хий нь өнгөгүй, үнэргүй байдаг. Тэдгээр нь агаарт бага хэмжээгээр агуулагддаг бөгөөд тодорхой ... ... агуулагддаг. Байгалийн түүх. нэвтэрхий толь бичиг
Номууд
- , Д.Н.Путинцев, Н.М.Путинцев. Энэхүү номонд язгуур хийн бүтэц, термодинамик, диэлектрик шинж чанарууд, тэдгээрийн бие биетэйгээ харилцах харилцаа, молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийг судалсан болно. Гарын авлагын текстийн нэг хэсэг нь...
- Энгийн бодисын бүтэц, шинж чанар. Эрхэм хийнүүд. Заавар. Гриф МО РФ, Путинцев Д.Н. Энэхүү ном нь язгуур хийн бүтэц, термодинамик ба диэлектрик шинж чанарууд, тэдгээрийн бие биетэйгээ болон молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийг судалдаг. Гарын авлагын текстийн нэг хэсэг нь...