ರೇಡಿಯೊಲಿಸಿಸ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಚೋದಿತ ಕಣಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ

ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆಯ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯನ್ನು ದೃಢಪಡಿಸಿತು, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಕೂಡಾ. 1903 ರಲ್ಲಿ, ಇ. ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ ಮತ್ತು ಎಫ್. ಸೋಡಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಮೇಲಿನ ಹಳೆಯ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳನ್ನು ಆಮೂಲಾಗ್ರವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಿತು. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, α- ಅಥವಾ β-ಕಣಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮೂಲದಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಹೊಸ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಮೂಲ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸ್ಥಿರತೆ ಮತ್ತು ಕೊಳೆತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡವುಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. E. ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ 1919 ರಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಕೃತಕ ರೂಪಾಂತರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಮೊದಲಿಗರಾಗಿದ್ದರು. α ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಾಂಬ್ ಸ್ಫೋಟದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು (ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು. ಅಂತಹ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಿಂದ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು: ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆಯು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಸ್ಥಿರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು, ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ನಿಸರ್ಗದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಅಂಶಗಳ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆಯನ್ನು ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಕಿರಣಶೀಲ ರೂಪಾಂತರಗಳ ದರವು ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತ ಸ್ಥಿರಾಂಕದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ನ ಎಷ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳು 1 ಸೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಕೊಳೆಯುವ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಈ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ನ ಒಟ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ನ ಒಟ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಕೊಳೆತವಾಗಿದ್ದರೆ, ಮುಂದಿನ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಉಳಿದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಹಿಂದಿನ ಅವಧಿಗಿಂತ ಅರ್ಧದಷ್ಟು, ಇತ್ಯಾದಿ.

ವಿಕಿರಣಶೀಲ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ನ ಜೀವಿತಾವಧಿಯು ಅದರ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಈ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ನ ಆರಂಭಿಕ ಮೊತ್ತದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಕೊಳೆಯುವ ಅವಧಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರೇಡಾನ್ನ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು 3.85 ದಿನಗಳು, ರೇಡಿಯಂ - 1620 ವರ್ಷಗಳು, ಯುರೇನಿಯಂ - 4.5 ಶತಕೋಟಿ ವರ್ಷಗಳು. ಈ ರೀತಿಯ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: α- ಕೊಳೆತ, β- ಕೊಳೆತ, ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ (ಉದ್ದೇಶಪೂರ್ವಕವಲ್ಲದ) ಪರಮಾಣು ವಿದಳನ. ಈ ರೀತಿಯ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ರೂಪಾಂತರಗಳು α-ಕಣಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು γ-ಕಿರಣಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. α- ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೂಲ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಎರಡು ಘಟಕಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕರಿಂದ ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರೇಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ರೇಡಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರೂಪಾಂತರವನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಬರೆಯಬಹುದು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಬಿಡುಗಡೆ, ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಕಕ್ಷೀಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರವೇಶದೊಂದಿಗೆ β- ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಹ ಸಮೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಬರೆಯಬಹುದು.

ಅಲ್ಲಿ ಇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಗಿದೆ; hν - γ-ವಿಕಿರಣ ಕ್ವಾಂಟಮ್; ν o - ಆಂಟಿನ್ಯೂಟ್ರಿನೊ (ಒಂದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣದ ಉಳಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ).

ಆಧುನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳಿಗೆ ಅನುಸಾರವಾಗಿ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಆಂಟಿನ್ಯೂಟ್ರಿನೊವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ β- ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಕಣದ ಎರಡು ಸ್ಥಿತಿಗಳಾಗಿವೆ - ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಾನ್. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ -> ಪ್ರೋಟಾನ್ + ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ + ಆಂಟಿನ್ಯೂಟ್ರಿನೊ

ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬೀಟಾ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಆಂಟಿನ್ಯೂಟ್ರಿನೊವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಒಂದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೊಳೆತ (β - ಕೊಳೆತ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಒಂದು α-ಕಣವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದರೆ, ಫಲಿತಾಂಶವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಎರಡು ಘಟಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೊಸ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು β-ಕಣವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದಾಗ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹೊಸ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಮೂಲಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸೋಡಿ-ಫಜಾನ್ಸ್ ಸ್ಥಳಾಂತರ ಕಾನೂನಿನ ಸಾರವಾಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಅಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳು +1 ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಕಣವನ್ನು ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು ರೇಖಾಚಿತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ:

ಪ್ರೋಟಾನ್ → ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ + ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್ + ನ್ಯೂಟ್ರಿನೊ

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಅಸ್ಥಿರತೆಯು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶದಿಂದ ಉಂಟಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ನಂತರ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಿನೊಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಗಡಿಯನ್ನು ಮೀರಿ ಹಾರಿಹೋಗುತ್ತವೆ; ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಒಂದರಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತವನ್ನು ಪಾಸಿಟ್ರಾನ್ -ಡಿಕೇ (β+-ಕ್ಷಯ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ β- ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಒಂದು ಸ್ಥಳದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ (β- ಕೊಳೆತ) ಅಥವಾ ಎಡಕ್ಕೆ (β + - ಕೊಳೆತ) ಮೂಲ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶ. ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್‌ನಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು β+ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪ್ರವೇಶದಿಂದಲೂ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚೆಂಡಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಸೆರೆಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. . ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: e - + p → n

ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು XX ಶತಮಾನದ 30 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು. ಉಕ್ರೇನಿಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಡಿ.ಡಿ. ಇವಾನೆಂಕೊ ಮತ್ತು ಇ.ಎಂ. ಗ್ಯಾಪೋನ್, ಹಾಗೆಯೇ ಜರ್ಮನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಹೈಸೆನ್‌ಬರ್ಗ್. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಬಹುತೇಕ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ (ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 1.00728, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 1.00866). ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋನ್‌ಗಳು) ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲವಾದ ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಗಳು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ದೂರದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ - 10 -15 ಮೀ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ.

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು

ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಜೋಡಿಯಾಗದ,ಮತ್ತು ಎರಡು ಇದ್ದರೆ, ಇದು ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು n, l, m, m s ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಮಲ್ಟಿಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ಮೂರು ಮುಖ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ:

· ಪೌಲಿ ತತ್ವ,

ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ,

ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ.

ಈ ಪ್ರಕಾರ ಪೌಲಿ ತತ್ವ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಒಂದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಪೌಲಿ ತತ್ವವು ಒಂದು ಕಕ್ಷೆ, ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. AO ಅನ್ನು ಮೂರು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಎನ್, ಎಲ್, ಮೀ, ನಂತರ ನೀಡಿದ ಕಕ್ಷೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮೀ ಎಸ್. ಆದರೆ ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಮೀ ಎಸ್ಕೇವಲ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು + 1/2 ಮತ್ತು - 1/2. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯು ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಕ್ಕಿ. 4.6. ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯ ಗರಿಷ್ಠ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು 2 ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ ಎನ್ 2 , ಮತ್ತು ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ - 2(2. ಹಾಗೆ ಎಲ್+ 1). ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 4.1.

ಕೋಷ್ಟಕ 4.1.

ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು

ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ	ಎನರ್ಜಿ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್	ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಭವನೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಮೀ	ಪ್ರತಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ	ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆ
ಉಪಮಟ್ಟದ	ಮಟ್ಟದ	ಉಪಮಟ್ಟದ	ಮಟ್ಟದ
ಕೆ (ಎನ್=1)	ರು (ಎಲ್=0)
ಎಲ್ (ಎನ್=2)	ರು (ಎಲ್=0) ಪ (ಎಲ್=1)	–1, 0, 1
ಎಂ (ಎನ್=3)	ರು (ಎಲ್=0) ಪ (ಎಲ್=1) ಡಿ (ಎಲ್=2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
ಎನ್ (ಎನ್=4)	ರು (ಎಲ್=0) ಪ (ಎಲ್=1) ಡಿ (ಎಲ್=2) f (ಎಲ್=3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ಅನುಗುಣವಾಗಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ .

ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ.

ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಕ್ರಮವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮ: ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರಧಾನ ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ (n + l) ಮೊತ್ತದ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಭರ್ತಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೊತ್ತವು ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೆ (n + l) - ಪ್ರಧಾನದ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ n.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 4s ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯು 3 ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಡಿ, ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಮೊತ್ತದಿಂದ ಎನ್+ l = 4 + 0 = 4 (ಅದಕ್ಕಾಗಿ ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ ರು-ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಉಪಮಟ್ಟದ ಮೌಲ್ಯ ಎಲ್= = 0), ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಎನ್+ l = 3 + 2= 5 ( ಡಿ- ಉಪಮಟ್ಟದ, ಎಲ್= 2). ಆದ್ದರಿಂದ, ಉಪಹಂತ 4 ಅನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ರು, ಮತ್ತು ನಂತರ 3 ಡಿ(ಚಿತ್ರ 4.8 ನೋಡಿ).

3 ಉಪ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಡಿ (ಎನ್ = 3, ಎಲ್ = 2) , 4ಆರ್ (ಎನ್ = 4, ಎಲ್= 1) ಮತ್ತು 5 ರು (ಎನ್ = 5, ಎಲ್= 0) ಮೌಲ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತ ಪಮತ್ತು ಎಲ್ಒಂದೇ ಮತ್ತು 5 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮೊತ್ತದ ಸಮಾನ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಎನ್ಮತ್ತು ಎಲ್ಕನಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಉಪಹಂತವನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎನ್, ಅಂದರೆ ಉಪಹಂತ 3 ಡಿ.

ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ:

1ರು < 2ರು < 2ಆರ್ < 3ರು < 3ಆರ್ < 4ರು < 3ಡಿ < 4ಆರ್ < 5ರು < 4ಡಿ < 5ಪ < 6ರು < 5ಡಿ »

"4 f < 6ಪ < 7ರು….

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಯಾವ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಕೊನೆಯದಾಗಿ ತುಂಬಿದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ 4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕುಟುಂಬ : s-, p-, d-, f-ಅಂಶಗಳು.

4 4ಡಿ

3 4 ಸೆ

3ಪ

3ರು

1 2ರು

ಹಂತಗಳು ಉಪಹಂತಗಳು

ಅಕ್ಕಿ. 4.8 ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಶಕ್ತಿ.

ಹೊರಗಿನ ಹಂತದ s-ಉಪಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬಲು ಕೊನೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಸ್-ಅಂಶಗಳು . ಯು ರು-ವೇಲೆನ್ಸಿ ಅಂಶಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಾಗಿವೆ.

ಯು ಪಿ-ಅಂಶಗಳು ಹೊರಗಿನ ಪದರದ ಪಿ-ಸಬ್ಲೇಯರ್ ಕೊನೆಯದಾಗಿ ತುಂಬಿದೆ. ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಆನ್ ಆಗಿವೆ ಪ- ಮತ್ತು ರು- ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದ ಉಪ-ಮಟ್ಟಗಳು. ಯು ಡಿ-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕೊನೆಯದಾಗಿ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಡಿಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಉಪಮಟ್ಟದ ರು- ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಡಿಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.

ಯು ಎಫ್-ಅಂಶಗಳು ಕೊನೆಯದಾಗಿ ತುಂಬಬೇಕು f-ಮೂರನೇ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಉಪಮಟ್ಟದ.

ಒಂದು ಉಪ ಹಂತದೊಳಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಿಯೋಜನೆಯ ಕ್ರಮವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ:

ಉಪಮಟ್ಟದೊಳಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೊತ್ತವು ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉಪಮಟ್ಟದ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅದೇ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ವಿರುದ್ಧ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೂರು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ವಿತರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿ:

∑ಮೀ ಎಸ್= ½ – ½ + ½ = ½.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಹಂತಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆಯ ಕ್ರಮವನ್ನು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಯೋಜನೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ಸಂಖ್ಯೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ (ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ) ಸಂಖ್ಯೆಗಳು 1, 2, 3, 4..., ಉಪಮಟ್ಟದ (ಕಕ್ಷೆಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ) - ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ರು, ಪ, ಡಿ, f. ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಉಪಮಟ್ಟದ ಚಿಹ್ನೆಯ ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವಂತೆ ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರ. ಇದು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೋಡಣೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ನಿರೂಪಣೆಯಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶವು ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಯಾವುದೇ ಅಂಶಕ್ಕಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್-ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಲು, ನೀವು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು:

1. ಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅಂದರೆ. ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

2. ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 1 ರೊಂದಿಗಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲ ಅವಧಿಯ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ ರು-ಕಕ್ಷೆಯು ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ:

1 ಎನ್ 1 ರು 1 .

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು:

2 ಅಲ್ಲ 1 ರು 2

2 ಅಲ್ಲ 1 ರು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್ನ ಸಂಪೂರ್ಣತೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಅದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಲಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ಥಿರತೆ (ಜಡತ್ವ) ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಒಂದು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ.

ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು 3 ಲೀ 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಅವಧಿ II ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು 2 ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿವೆ. ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ತುಂಬುತ್ತವೆ ರು- ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಉಪಮಟ್ಟದ ಮತ್ತು 3 ನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆನ್ ಆಗಿದೆ ರು- ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತದ ಉಪಮಟ್ಟ:

3 ಲಿ 1 ರು 2 2ರು 1

ವೇಲೆನ್ಸ್ I

ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು 2 ನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ರು-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್, ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಕಡಿಮೆ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ, ಇದು Li + ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ( ಮತ್ತು ಅವನು -ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಕಣ ) ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಹೀಲಿಯಂನ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:

3 ಲಿ + 1 ರು 2 .

ಇದನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು, ಜೋಡಿಯಾಗದ (ಏಕ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆಅಂಶ ವೇಲೆನ್ಸಿ , ಅಂದರೆ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಒಂದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ:

4 ಬಿ 1 ಸೆ 2 2 ಸೆ 2 .

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರ:

2 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ

ರಾಜ್ಯವು 0 ಆಗಿದೆ

ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನ ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇತರರಿಗಿಂತ ಸುಲಭವಾಗಿ ತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ರು 2, Be +2 ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ 3 ಲೀ + ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ 4 ಬಿ +2 ಅಯಾನುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಐಸೊಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯು ಅದರ ತ್ರಿಜ್ಯ, ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ಇತರ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಆಪ್ಟಿಕಲ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್, ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಘನವಸ್ತುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತನ್ನದೇ ಆದ ಹೊಂದಿದೆ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣ, ಇದು ಅನ್ವಯಿಕ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಸಮಾನಾಂತರ ಅಥವಾ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಒಂದೇ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ (ಪೌಲಿ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ), ನಂತರ ಅವು ಪರಸ್ಪರ ರದ್ದುಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತೇವೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕಾಂತಕ್ಷೇತ್ರದಿಂದ ಹೊರಗೆ ತಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಾಂತೀಯ. ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕಾಂತಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ತೀವ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧದಂತಹ ಶಕ್ತಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ

ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿ (ಸಂಭಾವ್ಯ). ಇ iಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಅನಂತಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ

X = X + + ಇ −

ಇದರ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು 1 ರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಿವರ್ತನೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ರು-ಎನರ್ಜಿ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ (−1312.1 kJ/mol) ಶೂನ್ಯ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಉಪಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಮತ್ತು +1312.1 kJ/mol ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅನುಗುಣವಾದ ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಗುಂಪಿನೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಕನಿಷ್ಠ ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು ಗರಿಷ್ಠವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಅದೇ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ, ಎರಡನೇ, ಮೂರನೇ ಮತ್ತು ನಂತರದ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ, ಮೊದಲ, ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 520.3, 7298.1 ಮತ್ತು 11814.9 kJ/mol.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಮೂರ್ತತೆಯ ಅನುಕ್ರಮವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಹಿಮ್ಮುಖ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಜನಸಂಖ್ಯೆ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳು ವಿನಾಯಿತಿಗಳಾಗಿವೆ - ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಅವರು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಡಿ-, ಎ ರು- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯ

ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧ ಎ e ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸುವ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯದ ಅಳತೆಯು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯವು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು X - ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ:

X - = X + ಇ −

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸೇರ್ಪಡೆಯು 327.9 kJ/mol ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯವು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಈ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಅಯಾನು ಇಲ್ಲದಿರುವುದು.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವು ಅವುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಜೋಡಿ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ:

ಅಂಶ	ಇi, kJ/mol	ಎ ಇ, kJ/mol
ಎಫ್	1681	−238
Cl	1251	−349
ಎನ್	1402	7
ಪ	1012	−71
ಓ	1314	−141
ಎಸ್	1000	−200

ಮೊದಲ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಇದಕ್ಕೆ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ನೀಡಬಹುದು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವಾಗ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶದ ಕಡೆಗೆ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ಅದರ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಮೇರಿಕನ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮುಲ್ಲಿಕೆನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯದ ನಡುವಿನ ಅಂಕಗಣಿತದ ಸರಾಸರಿ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು:

χ = 1/2 ( ಇi + ಎ ಇ)

ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸುವಲ್ಲಿನ ತೊಂದರೆಯೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತನ್ನದೇ ಆದ ಹೊಂದಿದೆ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣ, ಇದು ಅನ್ವಯಿಕ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಸಮಾನಾಂತರ ಅಥವಾ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಒಂದೇ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ (ಪೌಲಿ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ), ನಂತರ ಅವು ಪರಸ್ಪರ ರದ್ದುಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತೇವೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕಾಂತಕ್ಷೇತ್ರದಿಂದ ಹೊರಗೆ ತಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಾಂತೀಯ. ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕಾಂತಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. Οʜᴎ ಅನ್ನು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿ (ಸಂಭಾವ್ಯ). ಇ ಐಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಅನಂತಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ

X = X + + ಇ −

ಚಿತ್ರ 13

ಅದೇ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ, ಎರಡನೇ, ಮೂರನೇ ಮತ್ತು ನಂತರದ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಹರಿದು ಹಾಕಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ, ಮೊದಲ, ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 520.3, 7298.1 ಮತ್ತು 11814.9 kJ/mol.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಮೂರ್ತತೆಯ ಅನುಕ್ರಮವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಹಿಮ್ಮುಖ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಜನಸಂಖ್ಯೆ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳು ವಿನಾಯಿತಿಗಳಾಗಿವೆ - ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಅವರು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಡಿ-, ಎ ರು- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.

- ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ

ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತನ್ನದೇ ಆದ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಅನ್ವಯಿಕ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಅಥವಾ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಒಂದೇ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ... [ಇನ್ನಷ್ಟು ಓದಿ]

- ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ

ಅಯಾನೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸ್ಕೀಮ್ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: E - n En+. ಇದಲ್ಲದೆ, ಅಯಾನೀಕರಣವು ಹಲವು ಬಾರಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಯಾನೀಕರಣವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಣ (Eionization) ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಬಲವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ... [ಇನ್ನಷ್ಟು ಓದಿ]

- ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಸ್ವಯಂ ಪರಿಶೀಲನೆಗಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಸರಬರಾಜು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗದ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸದ ಭಾಷಣಗಳನ್ನು ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ, ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಅಥವಾ ಕರಗಿದ ಪದಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪದಗಳಿವೆ ... [ಇನ್ನಷ್ಟು ಓದಿ]

- ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಆವರ್ತಕ ಸ್ವಭಾವ: ತ್ರಿಜ್ಯ, ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ ಶಕ್ತಿ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ.

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ: ಮುಖ್ಯ, ದ್ವಿತೀಯ, ಕಾಂತೀಯ ಮತ್ತು ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ನೋಡೋಣ. 1) ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ "n" ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ,...

ನಿಮಗೆ ಲೇಖನ ಇಷ್ಟವಾಯಿತೇ? ಹಂಚಿರಿ

ಈ ಲೇಖನವನ್ನು ಮುದ್ರಿಸಿ