ערכי הערכיות למימן וחמצן שונים. לדוגמה, גופרית בתרכובת H2S היא דו ערכית, אך בנוסחה SO3 היא משושה. פחמן יוצר CO חד חמצני ו-CO2 דו חמצני עם חמצן. בתרכובת הראשונה הערכיות של C היא II, ובשנייה היא IV. אותו ערך נמצא במתאן CH4.- קרא עוד ב-FB.ru:

רוב האלמנטים מציגים לא קבוע, אבל ערכיות משתנה , למשל, זרחן, חנקן, גופרית. החיפוש אחר הגורמים העיקריים לתופעה זו הוביל להופעתם של תיאוריות של קשר כימי, רעיונות לגבי מעטפת הערכיות של אלקטרונים ואורביטלים מולקולריים. קיומם של ערכים שונים של אותה תכונה הוסבר מנקודת המבט של מבנה האטומים והמולקולות.

ערכיות מתמדת.אבולוציה של המושג "ערכיות". רצף הפעולות בעת קביעת הערכיות של אטומים של יסודות בתרכובות, יצירת נוסחה. כלל חשוב נובע ממידע זה: ערך הערכיות המקסימלי של אלמנט עולה בקנה אחד עם מספר הקבוצה שבה הוא נמצא1. מכיוון שיש שמונה קבוצות בטבלה המחזורית, ערכי הערכיות של יסודות יכולים להיות מ-I עד 8.

על פי תורת הערכיות שהציג Kekule, אחת התקבלה לפחמן ערכיות קבועה , בעוד שהתנהגותם של אלמנטים רבים אחרים, כמו גם הפחמן עצמו, סתרה כמובן את הרעיון של ערכיות מתמדת. לדוגמה, יסודות אלקטרו-שליליים, כגון כלור וגופרית, מתחברים עם חמצן בפרופורציות שונות של יסודות אלקטרו-חיוביים, כגון ברזל, נותנים מספר תחמוצות. ההיגיון נדרש לקבל שאותו יסוד, בהתאם לנסיבות, יכול להפגין דרגות שונות של ערכיות. כתוצאה מכך, מהעובדות שנצפו ועוד יותר מחוק היחסים המרובים, עולה המושג ריבוי ערכיות או ערכיות משתנה. כל נ<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает ערכיות מקסימלית , מאפיין אותו ו. מאפיין אותו, אבל הוא לא תמיד יכול להדגים. למרות שבמבט ראשון הנחה זו מקובלת למדי, היא לא חפה מהתנגדויות רציניות למעשה, שכן ערכיות מקסימלית הוא תכונה אופיינית של האטום, אז תרכובות שבהן מתממש המקסימום הזה צריכות להיות יציבות יותר . ערכיות מקסימלית של יסוד כימי הוא מספר האלקטרונים במעטפת האלקטרונים החיצונית של האטום שלו. מושג הערכיות קשור קשר הדוק לחוק התקופתי של מנדלייב. אם תסתכלו היטב בטבלה המחזורית, תבחינו: מיקומו של יסוד בטבלה המחזורית והערכיות שלו קשורים קשר בל יינתק.

Valence - II (מִינִימוּם ) Valence – IV (גבוהה) הגבוה ביותר (מַקסִימוּם ) ערכיות עולה בקנה אחד לרוב עם מספר הקבוצה של היסוד הכימי.

ערכת יצירת קשרים כימיים: חפיפה של האורביטלים האטומיים החיצוניים של אטומים המקיימים אינטראקציה. סדר התקשורת. חיבורים פשוטים ומרובים. קשרי בי ו-pi הם סוגים של קשרים כימיים לא קוטביים וקוטביים.

עקרונות בסיסיים של שיטת קשר הערכיות. 1. קשר כימי קוולנטי נוצר משני אלקטרונים בעלי ספינים מנוגדים השייכים לשני אטומים. לדוגמה, כאשר שני אטומי מימן מתקרבים זה לזה, אורביטלי האלקטרונים שלהם חופפים חלקית ונוצר זוג אלקטרונים משותף H× + × H = H: H

קשר קוולנטי יכול להיווצר גם על ידי מנגנון מקבל תורם. מנגנון היווצרות של קשר קוולנטי עקב צמד האלקטרונים של אטום אחד (תורם) ואטום אחר (מקבל), המספק אורביטל חופשי לזוג זה, נקרא תורם-מקבל.

כדוגמה, ניקח את מנגנון היווצרות יון האמוניום NH4+. במולקולת NH3, שלושה זוגות משותפים של אלקטרונים יוצרים שלושה קשרים N-H, הזוג הרביעי של אלקטרונים חיצוניים אינו משותף, הוא יכול ליצור קשר עם יון מימן, וכתוצאה מכך נוצר יון האמוניום NH4+. ליון NH4+ יש ארבעה קשרים קוולנטיים, וכל ארבעת קשרי ה-N-H שווים, כלומר, צפיפות האלקטרונים מחולקת ביניהם באופן שווה.

2. כאשר נוצר קשר כימי קוולנטי, פונקציות הגל של האלקטרונים (אורביטלי האלקטרונים) חופפות, וככל שהקשר חזק יותר כך החפיפה גדולה יותר.

3. קשר כימי קוולנטי נמצא בכיוון בו תהיה האפשרות לחפיפה בין פונקציות הגל של האלקטרונים היוצרים את הקשר הגדולה ביותר.

4. הערכיות של אטום במצב תקין (לא נרגש) נקבעת:

מספר האלקטרונים הבלתי מזווגים המשתתפים ביצירת זוגות אלקטרונים משותפים עם אלקטרונים של אטומים אחרים;

נוכחות של יכולת תורמת (עקב זוג אלקטרונים בודד אחד).

במצב נרגש, הערכיות של אטום נקבעת על ידי:

מספר האלקטרונים הבלתי מזווגים;

מספר האורביטלים הפנויים המסוגלים לקבל צמדי אלקטרונים תורמים.

כָּך,ערכיות מתבטאת במספרים שלמים קטנים ואין לה סימן. מדד ערכיות הוא מספר הקשרים הכימיים שבאמצעותם אטום נתון מחובר לאחרים.

האלקטרונים הערכיים כוללים בעיקר את האלקטרונים של הרמות החיצוניות, אך עבור אלמנטים של תת הקבוצות המשניות הם כוללים גם את האלקטרונים של הרמות הלפני אחרונות (חיצוניות).

הטבלה של דמיטרי איבנוביץ' מנדלייב היא חומר התייחסות רב תכליתי שממנו אתה יכול לגלות את הנתונים הדרושים ביותר על יסודות כימיים. הדבר החשוב ביותר הוא לדעת את עיקרי ה"קריאה" שלו, כלומר, אתה צריך להיות מסוגל להשתמש בחומר המידע הזה באופן חיובי, שישמש כעזרה מצוינת לפתרון כל מיני בעיות בכימיה. יתרה מכך, הטבלה מותרת לכל סוגי בקרת הידע, כולל אפילו בחינת המדינה המאוחדת.

אתה תצטרך

• טבלה של D.I. מנדלייב, עט, נייר

הוראות

1. הטבלה היא מבנה שבו יסודות כימיים מסודרים לפי התזות והחוקים שלהם. כלומר, אנו יכולים לומר שהשולחן הוא "בית" רב-קומתי שבו "גרים" יסודות כימיים, ולכל אחד מהם יש דירה משלו תחת מספר מסוים. אופקית יש "רצפות" - תקופות שיכולות להיות קטנות או ענקיות. אם תקופה מורכבת מ-2 שורות (כפי שמצוין על ידי מספור בצד), אז תקופה כזו נקראת ענק. אם יש לו רק שורה אחת, זה נקרא קטן.

2. השולחן מחולק גם ל"כניסות" - קבוצות, שכל אחת מהן שמונה. כמו שבכל כניסה יש דירות משמאל ומימין, כך גם כאן היסודות הכימיים מסודרים לפי אותו עיקרון. רק בגרסה זו המיקום שלהם לא אחיד - מצד אחד האלמנטים גדולים יותר ואז הם מדברים על הקבוצה הראשית, מצד שני - קטן יותר וזה מעיד שהקבוצה היא משנית.

3. ערכיות היא היכולת של יסודות ליצור קשרים כימיים. יש ערכיות מתמשכת, שאינה משתנה, ומשתנה, שיש לה ערך שונה בהתאם לאיזה חומר היסוד הוא חלק. בעת קביעת ערכיות באמצעות הטבלה המחזורית, עליך לשים לב לשילובים הבאים: מספר הקבוצה של היסודות וסוגה (כלומר, הקבוצה הראשית או המשנית). ערכיות מתמשכת במקרה זה נקבעת על פי מספר הקבוצה של תת-הקבוצה הראשית. על מנת לברר את ערכו של הערכיות המשתנה (אם יש כזו, ובאופן מסורתי לא-מתכות), אז יש צורך להחסיר את מספר הקבוצה שבה נמצא היסוד מ-8 (כל 8 קבוצות - ומכאן המספר).

4. דוגמה מס' 1. אם אתה מסתכל על האלמנטים של הקבוצה הראשונה של תת-הקבוצה הראשית (מתכות אלקליות), אז נוכל להסיק שלכולם יש ערכיות שווה ל-I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) .

5. דוגמה מס' 2. ליסודות מהקבוצה השנייה של תת-הקבוצה הראשית (מתכות אדמה בסיסיות) בהתאמה יש ערכיות II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. דוגמה מס' 3. אם אנחנו מדברים על לא-מתכות, אז נגיד, P (זרחן) נמצא בקבוצה V של תת-הקבוצה הראשית. לפיכך, הערכיות שלו תהיה שווה ל-V. בנוסף, לזרחן יש ערך ערכיות אחד נוסף, וכדי לקבוע אותו צריך לבצע שלב 8 - מספר אלמנט. המשמעות היא 8 – 5 (מספר קבוצת זרחן) = 3. כתוצאה מכך, הערכיות השנייה של זרחן שווה ל-III.

7. דוגמה מס' 4. הלוגנים נמצאים בקבוצה VII של תת-הקבוצה הראשית. זה אומר שהערך שלהם יהיה VII. עם זאת, בהתחשב בכך שמדובר בלא מתכות, יש צורך לבצע פעולה אריתמטית: 8 – 7 (מספר קבוצת היסודות) = 1. כתוצאה מכך, הערכיות האחרת של הלוגנים שווה ל-I.

8. עבור אלמנטים של תת-קבוצות משניות (ואלה כוללים רק מתכות), יש לזכור את הערכיות, במיוחד מכיוון שברוב המקרים היא שווה ל-I, II, לעתים רחוקות יותר III. תצטרך גם לשנן את הערכיות של יסודות כימיים שיש להם יותר מ-2 ערכים.

מבית הספר או אפילו לפני כן, כולם יודעים שהכל מסביב, כולל עצמנו, מורכב מאטומים - החלקיקים הקטנים והבלתי ניתנים לחלוקה. בשל יכולתם של אטומים להתחבר זה לזה, המגוון של העולם שלנו הוא עצום. יכולת זו של אטומים כימיים אֵלֵמֶנטיצירת קשרים עם אטומים אחרים נקראת ערכיות אֵלֵמֶנט .

הוראות

1. מושג הערכיות נכנס לכימיה במאה התשע-עשרה, כאשר הערכיות של אטום המימן נלקחה כיחידה שלו. ערכיות של אחרים אֵלֵמֶנטניתן להגדיר כמספר אטומי המימן המחברים לעצמו אטום אחד של חומר אחר. בדומה לערכיות של מימן, ערכיות החמצן נקבעת, אשר, כרגיל, שווה לשניים ולכן, מאפשרת לקבוע את הערכיות של יסודות אחרים בתרכובות עם חמצן בפעולות אריתמטיות פשוטות. Valence אֵלֵמֶנטבחמצן שווה למספר כפול של אטומי חמצן שיכולים לחבר אטום אחד של נתון אֵלֵמֶנט .

2. כדי לקבוע ערכיות אֵלֵמֶנטאתה יכול גם להשתמש בנוסחה. ידוע שיש קשר מסוים בין ערכיות אֵלֵמֶנט, המסה המקבילה שלו והמסה המולרית של האטומים שלו. הקשר בין תכונות אלו מתבטא בנוסחה: Valency = מסה מולרית של אטומים / מסה שווה ערך. מכיוון שהמסה המקבילה היא המספר שנדרש כדי להחליף מול מימן אחד או להגיב עם מול מימן אחד, ככל שהמסה המולרית גדולה יותר בהשוואה למסה המקבילה, כך גדל מספר אטומי המימן שיכולים להחליף או לחבר אטום לעצמו אֵלֵמֶנט, כלומר ככל שהערכיות גבוהה יותר.

3. קשר בין כימיקלים אֵלֵמֶנטלמי יש אופי שונה. זה יכול להיות קשר קוולנטי, יוני, מתכתי. כדי ליצור קשר, לאטום חייב להיות: מטען חשמלי, אלקטרון ערכיות לא מזווג, אורביטל ערכיות חופשי או זוג בודד של אלקטרוני ערכיות. יחד, תכונות אלו קובעות את מצב הערכיות ואת יכולות הערכיות של האטום.

4. לדעת את מספר האלקטרונים של אטום, ששווה למספר האטומי אֵלֵמֶנטבטבלה המחזורית של היסודות, המונחה על ידי עקרונות האנרגיה הקטנה ביותר, התזה של פאולי וכלל הונד, אפשר לבנות את התצורה האלקטרונית של אטום. מבנים אלו יאפשרו לנו לנתח את הסתברויות הערכיות של אטום. בכל המקרים, הסבירות ליצירת קשרים מתממשת בעיקר בשל נוכחותם של יכולות ערכיות נוספות, כגון מסלול חופשי או זוג בודד של אלקטרונים ערכיים, עלולים להישאר בלתי ממומשים אם אין מספיק אנרגיה לכך מכל אחד מהאמור לעיל, אנו יכולים להסיק שלכולם קל יותר לקבוע את הערכיות של אטום בכל תרכובת, והרבה יותר קשה לגלות את יכולות הערכיות של אטומים. עם זאת, תרגול יהפוך את זה לפשוט.

סרטון על הנושא

טיפ 3: כיצד לקבוע את הערכיות של יסודות כימיים

Valenceיסוד כימי הוא היכולת של אטום לחבר או להחליף מספר מסוים של אטומים או קבוצות גרעיניות אחרות כדי ליצור קשר כימי. יש לזכור שלחלק מהאטומים של אותו יסוד כימי עשויים להיות ערכיות שונה בתרכובות שונות.

אתה תצטרך

• טבלה מחזורית

הוראות

1. מימן וחמצן נחשבים ליסודות חד ערכיים ודו ערכיים, בהתאמה. מדד הערכיות הוא מספר אטומי המימן או החמצן שאלמנט מוסיף ליצירת הידריד או תחמוצת תנו ל-X להיות היסוד שאת הערכיות שלו יש לקבוע. ואז XHn הוא ההידריד של יסוד זה, ו-XmOn הוא התחמוצת שלו דוגמה: הנוסחה של אמוניה היא NH3, כאן לחנקן יש ערכיות של 3. נתרן הוא חד ערכי בתרכובת Na2O.

2. כדי לקבוע את הערכיות של יסוד, יש צורך להכפיל את מספר אטומי המימן או החמצן בתרכובת בערכיות המימן והחמצן, בהתאמה, ולאחר מכן לחלק במספר האטומים של היסוד הכימי שהערכיות שלו נמצאת.

3. Valenceאלמנט יכול להיקבע גם על ידי אטומים אחרים בעלי ערכיות ידועה. בתרכובות שונות, אטומים של אותו יסוד יכולים להפגין ערכיות שונות. לדוגמה, גופרית היא דו ערכית בתרכובות H2S ו- CuS, ארבע ערכיות בתרכובות SO2 ו-SF4, ושושה בתרכובות SO3 ו-SF6.

4. הערכיות המקסימלית של יסוד נחשבת שווה למספר האלקטרונים במעטפת האלקטרונים החיצונית של האטום. ערכיות מקסימלית אלמנטיםשל אותה קבוצה של הטבלה המחזורית מתאימה בדרך כלל למספר הסידורי שלה. לדוגמה, הערכיות המקסימלית של אטום פחמן C צריכה להיות 4.

סרטון על הנושא

לתלמידי בית הספר, הבנת הטבלה מנדלייב- חלום נורא. אפילו שלושים ושישה האלמנטים שמורים בדרך כלל שואלים מביאים לשעות של דחוסים מייגעים וכאבי ראש. אנשים רבים אפילו לא מאמינים מה ללמוד לוּחַמנדלייב הוא אמיתי. אבל השימוש במנמוניות יכול להקל בהרבה על התלמידים.

הוראות

1. להבין את התיאוריה ולבחור את הטכניקה הדרושה כללים המקלים על שינון חומר נקראים מנמוני. הטריק העיקרי שלהם הוא יצירת קשרים אסוציאטיביים, כאשר מידע מופשט נארז לתוך תמונה בהירה, קול או אפילו ריח. ישנן מספר טכניקות מנמוניות. לדוגמה, אתה יכול לכתוב סיפור מאלמנטים של מידע שנשנן, לחפש מילים עיצורים (רובידיום - מתג, צסיום - יוליוס קיסר), להפעיל דמיון מרחבי, או לחרוז בקלות אלמנטים של הטבלה המחזורית.

2. הבלדה על חנקן עדיף לחרוז את מרכיבי הטבלה המחזורית של מנדלייב במשמעות, לפי סימנים מסוימים: לפי ערכיות, למשל. לפיכך, מתכות אלקליות מתחרזות בקלות רבה ונשמעות כמו שיר: "ליתיום, אשלגן, נתרן, רובידיום, צסיום פרנסיום". "מגנזיום, סידן, אבץ ובריום - העריכות שלהם שווה לזוג" היא קלאסיקה בלתי נמוגה של פולקלור בית הספר. באותו נושא: "נתרן, אשלגן, כסף הם חד ערכיים בטוב לב" ו"נתרן, אשלגן וארגנטום הם חד ערכיים לנצח." יצירה, בניגוד לדחוס, שנמשך כמה ימים לכל היותר, מעוררת זיכרון לטווח ארוך. זה אומר שיותר מאגדות על אלומיניום, שירים על חנקן ושירים על ערכיות - ושינון ילכו כמו שעון.

3. Acid Thriller כדי להקל על הזיכרון, מומצא סיפור שבו מרכיבים בטבלה המחזורית הופכים לגיבורים, לפרטי נוף או אלמנטים עלילה. הנה, נניח, הטקסט המפורסם של כולם: "האסייתי (חנקן) החל לשפוך מים (ליתיום) (מימן) לתוך יער האורנים (בורון). אבל לא הוא (ניאון) היינו צריכים, אלא מגנוליה (מגנזיום). ניתן להשלים אותו בסיפור של פרארי (פלדה - פררום), שבה נהג המרגל הסודי "כלור אפס שבע עשרה" (17 הוא המספר הסידורי של כלור) כדי לתפוס את המטורף ארסני (ארסן - ארסן), שהיו לו 33 שיניים (33 זה המספר הסידורי ארסן), אבל פתאום נכנס לו משהו חמוץ לפיו (חמצן), זה היה שמונה כדורים מורעלים (8 זה המספר הסידורי של חמצן)... מותר להמשיך ללא הגבלת זמן. אגב, רומן שנכתב על בסיס הטבלה המחזורית ניתן להקצות למורה לספרות כטקסט ניסיוני. היא כנראה תאהב את זה.

4. בניית טירת זיכרון זהו אחד השמות של טכניקת שינון יעילה למדי כאשר חשיבה מרחבית מופעלת. הסוד שלו הוא שכולנו יכולים לתאר בקלות את החדר שלנו או את הדרך מהבית לחנות, בית ספר או מכון. כדי לזכור את רצף האלמנטים, צריך למקם אותם לאורך הכביש (או בחדר), ולהציג כל אלמנט בצורה מאוד ברורה, גלויה, מוחשית. הנה מימן - גבר בלונדיני רזה עם פנים ארוכות. העובד הקשה, זה שמניח את המרצפות, הוא סיליקון. קבוצת אצילים במכונית יקרה - גזים אינרטיים. וכמובן, מוכר הבלונים הוא הליום.

לָשִׂים לֵב!
אין צורך להכריח את עצמך לזכור את המידע בכרטיסים. הדבר הטוב ביותר הוא לשייך את האלמנט כולו לאיזו תמונה מבריקה. סיליקון - עם עמק הסיליקון. ליתיום - עם סוללות ליתיום בטלפון נייד. יכולות להיות הרבה אפשרויות. אבל השילוב של תמונה חזותית, שינון מכני ותחושת המישוש של כרטיס מבריק מחוספס או להיפך, חלק יעזור לך להרים בקלות את הפרטים הקטנים ביותר ממעמקי הזיכרון.

עצה שימושית
אתה יכול לצייר את אותם קלפים עם מידע על היסודות שהיו למנדלייב בזמנו, אבל רק להשלים אותם עם מידע שוטף: מספר האלקטרונים בשכבה החיצונית, נניח. כל מה שאתה צריך לעשות הוא להניח אותם לפני השינה.

כימיה לכל תלמיד בית ספר מתחילה בטבלה המחזורית ובחוקים בסיסיים. ורק אז, לאחר שהבין בעצמו מה מבין המדע הקשה הזה, אפשר להתחיל ללקט נוסחאות כימיות. כדי להקליט נכון חיבור, אתה צריך לדעת ערכיותאטומים שמרכיבים אותו.

הוראות

1. ערכיות היא היכולת של כמה אטומים להחזיק מספר מסוים של אחרים קרוב לעצמם ומתבטאת במספר האטומים המוחזקים. כלומר, ככל שהאלמנט חזק יותר, כך הוא גדול יותר ערכיות .

2. לדוגמה, מותר להשתמש בשניים חומרים- HCl ו- H2O. זה ידוע לכולם בתור חומצה הידרוכלורית ומים. החומר הראשון מכיל אטום מימן אחד (H) ואטום כלור אחד (Cl). זה מצביע על כך שבתרכובת זו הם יוצרים קשר אחד, כלומר, הם מחזיקים אטום אחד קרוב לעצמם. כתוצאה מכך, ערכיותגם אחד וגם השני שווה ל-1. זה גם קל לקבוע ערכיותיסודות המרכיבים מולקולת מים. הוא מכיל שני אטומי מימן ואטום חמצן אחד. כתוצאה מכך, אטום החמצן יצר שני קשרים להוספת 2 מימנים, והם, בתורם, יצרו קשר אחד. אֶמְצָעִי, ערכיותחמצן הוא 2 ומימן הוא 1.

3. אבל מדי פעם נתקלים חומריםהם קשים יותר במבנה ובמאפיינים של האטומים המרכיבים אותם. ישנם שני סוגים של יסודות: רציפים (חמצן, מימן וכו') ולא קבועים ערכיותיו. עבור אטומים מהסוג השני, מספר זה תלוי בתרכובת שהם חלק ממנה. כדוגמה, אנו יכולים לצטט גופרית (S). זה יכול להיות בעל ערכיות של 2, 4, 6 ולפעמים אפילו 8. קביעת היכולת של יסודות כגון גופרית להחזיק אטומים אחרים סביב עצמו היא קצת יותר קשה. כדי לעשות זאת אתה צריך לדעת את המאפיינים של רכיבים אחרים חומרים .

4. זכרו את הכלל: מכפלת מספר האטומים כפול ערכיותאלמנט אחד בתרכובת חייב לחפוף לאותו מוצר עבור יסוד אחר. ניתן לבדוק זאת שוב על ידי פנייה למולקולת המים (H2O): 2 (מספר המימן) * 1 (שלו ערכיות) = 21 (מספר חמצן) * 2 (שלו ערכיות) = 22 = 2 - זה אומר שהכל מוגדר נכון.

5. כעת בדוק את האלגוריתם הזה על חומר קשה יותר, נניח, N2O5 - תחמוצת חנקן. בעבר צוין כי לחמצן יש רציף ערכיות 2, לכן אפשר ליצור את המשוואה: 2 ( ערכיותחמצן) * 5 (מספרו) = X (לא ידוע ערכיותחנקן) * 2 (מספרו) באמצעות חישובים אריתמטיים פשוטים ניתן לקבוע זאת ערכיותחנקן בתרכובת זו הוא 5.

Valenceהיא היכולת של יסודות כימיים להחזיק מספר מסוים של אטומים של יסודות אחרים. יחד עם זאת, זהו מספר הקשרים שנוצרו על ידי אטום נתון עם אטומים אחרים. קביעת ערכיות היא די פרימיטיבית.

הוראות

1. שים לב שמחוון הערכיות מצוין בספרות רומיות וממוקם מעל הסימן של האלמנט.

2. שימו לב: אם הנוסחה של חומר שני יסודות כתובה בצורה נכונה, אז כאשר מספר האטומים של כל יסוד מוכפל בערכויות שלו, כל היסודות צריכים לקבל מוצרים זהים.

3. שים לב שהערכיות של האטומים של אלמנטים מסוימים היא רציפה, בעוד שאחרים משתנים, כלומר יש להם איכות להשתנות. נניח שמימן בכל התרכובות הוא חד ערכי מכיוון שהוא יוצר רק קשר אחד. חמצן מסוגל ליצור שני קשרים, בעודו דו ערכי. אבל לגופרית יכולה להיות ערכיות של II, IV או VI. הכל תלוי באלמנט איתו הוא מחובר. לפיכך, גופרית היא יסוד בעל ערכיות משתנה.

4. שימו לב שבמולקולות של תרכובות מימן פשוט מאוד לחשב את הערכיות. מימן הוא תמיד חד ערכי, ואינדיקטור זה ליסוד הקשור אליו יהיה שווה למספר אטומי המימן במולקולה נתונה. לדוגמה, ב-CaH2 הסידן יהיה דו ערכי.

5. זכור את הכלל הבסיסי לקביעת הערכיות: המכפלה של אינדקס הערכיות של אטום של כל יסוד ומספר האטומים שלו בכל מולקולה שווה תמיד למכפלת אינדקס הערכיות של אטום של היסוד השני ולמספר של האטומים שלו במולקולה נתונה.

6. תסתכל על נוסחת האותיות עבור השוויון הזה: V1 x K1 = V2 x K2, כאשר V הוא הערכיות של האטומים של היסודות, ו-K הוא מספר האטומים במולקולה. בעזרתו, קל לקבוע את מדד הערכיות של כל אלמנט אם הנתונים הנותרים ידועים.

7. שקול את הדוגמה של מולקולת תחמוצת הגופרית SO2. החמצן בכל התרכובות הוא דו ערכי, לכן, החלפת הערכים בפרופורציה: ווקסיג'ן x חמצן = וסולפור x Xers, נקבל: 2 x 2 = וסולפור x 2. מכאן וסולפור = 4/2 = 2. כך , הערכיות של גופרית במולקולה זו שווה ל-2.

סרטון על הנושא

גילוי החוק התקופתי ויצירת מערכת סדורה של יסודות כימיים D.I. מנדלייב הפך לראשון של התפתחות הכימיה במאה ה-19. המדען סיכם וסיווג חומר נרחב על תכונות היסודות.

הוראות

1. במאה ה-19 לא היה מושג לגבי מבנה האטום. גילוי מאת D.I. מנדלייב היה רק ​​הכללה של עובדות ניסיוניות, אבל המשמעות הפיזית שלהן נותרה לא ברורה במשך זמן רב. כאשר הופיעו הנתונים הראשונים על מבנה הגרעין וחלוקת האלקטרונים באטומים, הדבר איפשר להתבונן מחדש בחוק המחזורי ובמערכת היסודות. טבלה D.I. מנדלייב מאפשר לעקוב בבירור אחר המחזוריות של תכונות היסודות המצויים בטבע.

2. לכל אלמנט בטבלה מוקצה מספר סידורי ספציפי (H - 1, Li - 2, Be - 3 וכו'). מספר זה מתאים למטען של הגרעין (מספר הפרוטונים בגרעין) ולמספר האלקטרונים המקיפים את הגרעין. מספר הפרוטונים שווה אפוא למספר האלקטרונים, מה שאומר שבתנאים רגילים האטום נייטרלי מבחינה חשמלית.

3. החלוקה לשבע תקופות מתרחשת לפי מספר דרגות האנרגיה של האטום. לאטומים של התקופה הראשונה מעטפת אלקטרונים חד-מפלסית, השנייה - דו-מפלסית, השלישית - תלת-מפלסית וכו'. כאשר רובד אנרגיה חדש מתמלא, מתחילה תקופה חדשה.

4. היסודות הראשונים של כל תקופה מאופיינים באטומים שיש להם אלקטרון אחד בשכבה החיצונית - אלו הם אטומי מתכת אלקלית. התקופות מסתיימות באטומים של גזי סדר, שיש להם רובד אנרגיה חיצוני מלא לגמרי באלקטרונים: בתקופה הראשונה לגזים אצילים יש 2 אלקטרונים, בתקופות שלאחר מכן - 8. דווקא בגלל המבנה הדומה של קליפות האלקטרונים לקבוצות של יסודות יש תכונות פיזיקוכימיות דומות.

5. בטבלה ד.י. למנדלייב יש 8 תת קבוצות עיקריות. מספר זה נקבע על פי המספר המרבי המותר של אלקטרונים בשכבת האנרגיה.

6. בתחתית הטבלה המחזורית, lanthanides ו actinides נבדלים כסדרות עצמאיות.

7. עם תמיכת שולחן D.I. מנדלייב אפשר לנו לבחון את המחזוריות של התכונות הבאות של יסודות: רדיוס אטומי, נפח אטומי; פוטנציאל יינון; כוחות זיקה אלקטרונים; אלקטרושליליות של האטום; מצבי חמצון; תכונות פיזיקליות של תרכובות אפשריות.

8. לדוגמה, רדיוסים של אטומים, אם מסתכלים על התקופה, יורדים משמאל לימין; לגדול מלמעלה למטה, אם מסתכלים על הקבוצה.

9. תדירות סידור האלמנטים בטבלה D.I. מנדלייב מוסבר בצורה משמעותית על ידי התבנית העקבית של מילוי שכבות אנרגיה באלקטרונים.

החוק התקופתי, המהווה את הבסיס לכימיה המודרנית ומסביר את תקפות המטמורפוזה של תכונות היסודות הכימיים, התגלה על ידי D.I. מנדלייב בשנת 1869. המשמעות הפיזיקלית של חוק זה מתגלה כאשר מבינים את המבנה המורכב של האטום.

במאה ה-19, האמינו שמסה גרעינית היא האיסוף העיקרי של יסוד, ולכן היא שימשה לשיטת חומרים. אטומים מוגדרים ומזוהים כעת לפי כמות המטען על הגרעין שלהם (מספר הפרוטונים והמספר האטומי בטבלה המחזורית). עם זאת, המסה הגרעינית של יסודות, עם כמה יוצאים מן הכלל (נניח, המסה הגרעינית של אשלגן קטנה מהמסה הגרעינית של ארגון), עולה בהתאם למטען הגרעיני שלהם עם עלייה במסה הגרעינית, מטמורפוזה תקופתית של התכונות של היסודות והתרכובות שלהם מנוטרים. אלו הן המתכתיות והאי-מתכתיות של אטומים, רדיוס ונפח גרעיני, פוטנציאל יינון, זיקה אלקטרונית, אלקטרושליליות, מצבי חמצון, תכונות פיזיקליות של תרכובות (נקודות רתיחה, נקודות התכה, צפיפות), בסיסיותן, אמפוטריות או חומציות שלהן.

כמה יסודות יש בטבלה המחזורית הנוכחית

הטבלה המחזורית מבטאת בצורה גרפית את החוק המחזורי שגילה. הטבלה המחזורית הנוכחית מכילה 112 יסודות כימיים (האחרונים שבהם הם מיטנריום, דרמשטדיום, רונטגניום וקופרניציום). על פי הנתונים העדכניים, התגלו גם 8 האלמנטים הבאים (עד 120 כולל), אך לא כולם קיבלו את שמותיהם, והאלמנטים הללו עדיין נמצאים רק בפרסומים מודפסים בודדים. כל אלמנט תופס תא מסוים הטבלה המחזורית ויש לה מספר סידורי משלה, המתאים למטען של גרעין האטום שלו.

כיצד בנויה הטבלה המחזורית?

מבנה הטבלה המחזורית מיוצג על ידי שבע תקופות, עשר שורות ושמונה קבוצות. כל התקופה מתחילה במתכת אלקלית ומסתיימת בגז הגון. יוצאי הדופן הם התקופה הראשונה, שמתחילה במימן, והתקופה השביעית הבלתי שלמה התקופות מחולקות לקטנות ולגדולות. תקופות קטנות (1, 2, 3) מורכבות משורה אופקית אחת, תקופות גדולות (רביעית, חמישית, שישית) - מ-2 שורות אופקיות. השורות העליונות בתקופות גדולות נקראות זוגיות, התחתונה - אי זוגית בתקופה השישית של הטבלה אחרי לנתנום (מספר סידורי 57) יש 14 יסודות הדומים במאפיינים ללנתנום. הם רשומים בתחתית הטבלה כשורה נפרדת. אותו הדבר חל על אקטינידים, הממוקמים מאוחר יותר מאשר אקטיניום (עם מספר 89) וחוזרים במידה רבה על תכונותיו השורות השונות של תקופות גדולות (4, 6, 8, 10) מלאות רק במתכות ערכיות בתחמוצות ובתרכובות אחרות, וערכיות זו מתאימה למספר הקבוצה. תת הקבוצות העיקריות מכילות אלמנטים של תקופות קטנות וגדולות, המשניות - רק גדולות. מלמעלה למטה, התכונות המתכתיות מתגברות, התכונות הלא מתכתיות נחלשות. כל האטומים של תת-קבוצות צד הם מתכות.

טיפ 9: סלניום כיסוד כימי בטבלה המחזורית

היסוד הכימי סלניום שייך לקבוצה VI של הטבלה המחזורית של מנדלייב, הוא כלקוגן. סלניום טבעי מורכב משישה איזוטופים יציבים. ישנם גם 16 איזוטופים רדיואקטיביים של סלניום.

הוראות

1. סלניום נחשב ליסוד נדיר מאוד והוא נודד באופן פעיל בביוספרה, ויוצר יותר מ-50 מינרלים. המפורסמים שבהם הם: ברזליאניט, נאומנייט, סלניום מקומי וכלקומניט.

2. סלניום נמצא בגופרית געשית, גלנה, פיריט, ביסמוטין וסולפידים אחרים. הוא נכרה מעופרת, נחושת, ניקל ועפרות אחרות, שבהן הוא נמצא במצב מפוזר.

3. הרקמות של רוב היצורים החיים מכילים בין 0.001 ל-1 מ"ג/ק"ג של סלניום. כמה צמחים, אורגניזמים ימיים ופטריות מרכזים אותו. עבור מספר צמחים, סלניום הוא יסוד הכרחי. הצורך של בני אדם ובעלי חיים בסלניום הוא 50-100 מק"ג/ק"ג של מזון ליסוד זה יש תכונות נוגדות חמצון, משפיע על הרבה תגובות אנזימטיות ומגביר את רגישות הרשתית לאור.

4. סלניום יכול להתקיים בשינויים אלוטרופיים שונים: אמורפי (סלניום זגוגי, אבקתי וקולואידי), וכן גבישי. כאשר מסירים סלניום מתמיסה של חומצה סלנית או על ידי קירור מהיר של האדים שלו, מתקבלת אבקת ארגמן אמורפי וסלניום קולואידי.

5. כאשר כל שינוי של היסוד הכימי הזה מחומם מעל 220 מעלות צלזיוס ומתקרר עוד יותר, נוצר סלניום זכוכיתי הוא שביר ובעל ברק זכוכית.

6. יציב במיוחד מבחינה תרמית הוא סלניום אפור משושה, שהסריג שלו בנוי משרשרות ספירליות של אטומים הממוקמים במקביל זה לזה. הוא מתקבל על ידי חימום צורות אחרות של סלניום עד להמסה וקירור איטי ל-180-210 מעלות צלזיוס. בתוך שרשראות סלניום משושה, האטומים קשורים באופן קוולנטי.

7. סלניום יציב באוויר, הוא אינו מושפע מחמצן, מים, חומצות גופרית מדוללות וחומצות הידרוכלוריות, אולם הוא מתמוסס בצורה מושלמת בחומצה חנקתית. באינטראקציה עם מתכות, סלניום יוצר סלנידים. יש הרבה תרכובות סלניום מורכבות, כולן רעילות.

8. סלניום מתקבל מפסולת ייצור נייר או חומצה גופרתית על ידי זיקוק אלקטרוליטי של נחושת. בבוצה, יסוד זה קיים יחד עם מתכות כבדות והגונות, גופרית וטלוריום. כדי לחלץ אותו, הבוצה מסוננת, ואז מחוממת עם חומצה גופרתית מרוכזת או נתונה לצלייה חמצונית בטמפרטורה של 700 מעלות צלזיוס.

9. סלניום משמש בייצור של דיודות מוליכים למחצה מיישרים וציוד ממירים אחר. במטלורגיה, התמיכה שלו מעניקה מבנה עדין לפלדה וגם משפרת את התכונות המכניות שלה. בתעשייה הכימית משתמשים בסלניום כזרז.

סרטון על הנושא

לָשִׂים לֵב!
היזהר בעת זיהוי מתכות ולא מתכות. לשם כך, סמלים ניתנים באופן מסורתי בטבלה.

כאשר בוחנים יסודות כימיים, תבחינו שמספר האטומים של אותו יסוד משתנה בחומרים שונים. איך לכתוב את הנוסחה בצורה נכונה ולא לטעות באינדקס של היסוד הכימי? זה קל לעשות אם יש לך מושג מהי ערכיות.

בשביל מה צריך ערכיות?

הערכיות של יסודות כימיים היא היכולת של אטומים של יסוד ליצור קשרים כימיים, כלומר לחבר אטומים אחרים לעצמם. מדד כמותי של ערכיות הוא מספר הקשרים שאטום נתון יוצר עם אטומים או קבוצות אטומיות אחרות.

נכון לעכשיו, ערכיות היא מספר הקשרים הקוולנטיים (כולל אלה הנוצרים באמצעות מנגנון התורם-המקבל) שבאמצעותם אטום נתון מחובר לאחרים. במקרה זה, הקוטביות של הקשרים אינה נלקחת בחשבון, מה שאומר שלערכיות אין סימן והיא אינה יכולה להיות שווה לאפס.

קשר כימי קוולנטי הוא קשר המושג באמצעות יצירת זוגות אלקטרונים משותפים (קשורים). אם יש זוג אלקטרונים משותף בין שני אטומים, אז קשר כזה נקרא קשר בודד, הוא נקרא קשר כפול;

איך למצוא ערכיות?

השאלה הראשונה שמעסיקה תלמידי כיתות ח' שהחלו ללמוד כימיה היא כיצד לקבוע את ערכיות היסודות הכימיים? ניתן לראות את הערכיות של יסוד כימי בטבלה מיוחדת של ערכיות של יסודות כימיים

אוֹרֶז. 1. טבלת ערכיות של יסודות כימיים

ערכיות המימן נתפסת כאחת, מכיוון שאטום מימן יכול ליצור קשר אחד עם אטומים אחרים. הערכיות של יסודות אחרים מתבטאת במספר שמראה כמה אטומי מימן יכול אטום של יסוד נתון לחבר לעצמו. לדוגמה, ערכיות הכלור במולקולת מימן כלורי שווה לאחד. לכן, הנוסחה למימן כלורי תיראה כך: HCl. מכיוון שגם לכלור וגם למימן יש ערכיות של אחד, לא נעשה שימוש באינדקס. גם כלור וגם מימן הם חד ערכיים, שכן אטום מימן אחד מתאים לאטום כלור אחד.

הבה נבחן דוגמה נוספת: הערכיות של פחמן במתאן היא ארבע, ערכיות המימן היא תמיד אחת. לכן, המדד 4 צריך להיות ממוקם ליד מימן. לכן, הנוסחה של מתאן נראית כך: CH 4.

יסודות רבים יוצרים תרכובות עם חמצן. חמצן הוא תמיד דו ערכי. לכן, בנוסחה של מים H 2 O, שבה נמצאים תמיד מימן חד ערכי וחמצן דו ערכי, המדד 2 ממוקם ליד המימן. זה אומר שמולקולת המים מורכבת משני אטומי מימן ואטום חמצן אחד.

אוֹרֶז. 2. נוסחה גרפית של מים

לא לכל היסודות הכימיים יש ערכיות קבועה עבור חלקם זה עשוי להשתנות בהתאם לתרכובות שבהן נעשה שימוש באלמנט. יסודות בעלי ערכיות קבועה כוללים מימן וחמצן, יסודות בעלי ערכיות משתנה כוללים, למשל, ברזל, גופרית, פחמן.

כיצד לקבוע ערכיות באמצעות הנוסחה?

אם אין לפניכם טבלת ערכיות, אבל יש לנו נוסחה לתרכובת כימית, אז אפשר לקבוע את הערכיות באמצעות הנוסחה. ניקח כדוגמה את הנוסחה תחמוצת מנגן - Mn 2 O 7

אוֹרֶז. 3. תחמוצת מנגן

כפי שאתה יודע, חמצן הוא דו ערכי. כדי לגלות איזו ערכיות יש למנגן, יש צורך להכפיל את ערכיות החמצן במספר אטומי הגז בתרכובת זו:

אנו מחלקים את המספר המתקבל במספר אטומי המנגן בתרכובת. מסתבר:

דירוג ממוצע: 4.5. סך הדירוגים שהתקבלו: 923.

כשמסתכלים על הנוסחאות של תרכובות שונות, קל להבחין בכך מספר אטומיםשל אותו יסוד במולקולות של חומרים שונים אינו זהה. לדוגמה, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 וכו'. מספר אטומי המימן בתרכובות אלו משתנה בין 1 ל-4. זה אופייני לא רק למימן.

איך אתה יכול לנחש איזה אינדקס לשים ליד ייעודו של יסוד כימי?כיצד נוצרות הנוסחאות של חומר? זה קל לעשות כאשר אתה יודע את הערכיות של היסודות המרכיבים את המולקולה של חומר נתון.

– זוהי התכונה של אטום של יסוד נתון להצמיד, לשמור או להחליף מספר מסוים של אטומים של יסוד אחר בתגובות כימיות. יחידת הערכיות היא הערכיות של אטום מימן. לכן, לפעמים ההגדרה של ערכיות מנוסחת באופן הבא: ערכיות – זוהי התכונה של אטום של יסוד נתון לחבר או להחליף מספר מסוים של אטומי מימן.

אם אטום מימן אחד מחובר לאטום אחד של יסוד נתון, אז היסוד הוא חד ערכי, אם שניים – דו ערכי ווכו' תרכובות מימן אינן ידועות עבור כל היסודות, אך כמעט כל היסודות יוצרים תרכובות עם חמצן O. חמצן נחשב לדו ערכי כל הזמן.

ערכיות קבועה:

אֲנִי – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – ב, אל, גא, אין

אבל מה לעשות אם היסוד לא מתחבר עם מימן? אז הערכיות של האלמנט הנדרש נקבעת לפי הערכיות של האלמנט הידוע. לרוב הוא נמצא באמצעות ערכיות החמצן, כי בתרכובות הערכיות שלו היא תמיד 2. לְדוּגמָה,לא קשה למצוא את הערכיות של יסודות בתרכובות הבאות: Na 2 O (ערכיות של Na – 1, O – 2), Al 2 O 3 (ערכיות של Al – 3, O – 2).

ניתן להרכיב את הנוסחה הכימית של חומר נתון רק על ידי הכרת ערכיות היסודות. למשל, קל ליצור נוסחאות לתרכובות כמו CaO, BaO, CO, מכיוון שמספר האטומים במולקולות זהה, שכן הערכיות של היסודות שוות.

מה אם הערכיות שונות? מתי נפעל במקרה כזה? יש לזכור את הכלל הבא: בנוסחה של כל תרכובת כימית, מכפלת הערכיות של יסוד אחד במספר האטומים שלו במולקולה שווה למכפלת הערכיות במספר האטומים של יסוד אחר . לדוגמה, אם ידוע שהערכיות של Mn בתרכובת היא 7, ו-O – 2, אז הנוסחה של התרכובת תיראה כך: Mn 2 O 7.

איך קיבלנו את הנוסחה?

הבה נבחן אלגוריתם להרכבת נוסחאות לפי ערכיות עבור תרכובות המורכבות משני יסודות כימיים.

יש כלל שמספר הערכיות של יסוד כימי אחד שווה למספר הערכיות של יסוד אחר. הבה נבחן את הדוגמה של היווצרות מולקולה המורכבת מנגן וחמצן.
נרכיב בהתאם לאלגוריתם:

1. אנו רושמים את הסמלים של יסודות כימיים זה ליד זה:

MnO

2. שמנו את מספרי הערכיות שלהם על היסודות הכימיים (את הערכיות של יסוד כימי ניתן למצוא בטבלה של המערכת המחזורית של מנדלב, עבור מנגן – 7, בחמצן – 2.

3. מצא את הכפולה המשותפת הפחותה (המספר הקטן ביותר שמתחלק ב-7 ו-2 ללא שארית). מספר זה הוא 14. נחלק אותו בערכיות של היסודות 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 ו-7 יהיו המדדים לזרחן וחמצן, בהתאמה. אנחנו מחליפים מדדים.

הכרת הערכיות של יסוד כימי אחד, לפי הכלל: ערכיות של יסוד אחד × מספר האטומים שלו במולקולה = ערכיות של יסוד אחר × מספר האטומים של יסוד (אחר) זה, אתה יכול לקבוע את הערכיות של אחר.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

2x = 14,

x = 7.

מושג הערכיות הוכנס לכימיה לפני שמבנה האטום נודע. כעת נקבע שתכונה זו של יסוד קשורה למספר האלקטרונים החיצוניים. עבור יסודות רבים, הערכיות המקסימלית נובעת מהמיקום של יסודות אלה בטבלה המחזורית.

אבן הנגף הראשונה לסטודנטים לכימיה. טעות גדולה היא הגישה כאשר התלמיד אינו מנסה להבין ערכיות, ומצפה שהידע על כך ייושם את עצמו. אבל גישה זו אינה נכונה, שכן מבלי להבין זאת אנו נתקלים במבוי סתום של חוסר היכולת שלנו להרכיב אפילו את הנוסחה הפשוטה ביותר.

מהי ה"ערכיות" של יסודות?

ערכיות היא מילה שנלקחה על ידי מדענים מהשפה הלטינית, שפירושה כוח והזדמנות. כמובן שהשם אינו מקרי ויכול לעזור לנו מאוד בהבנת מהות המונח. הרי ערכיות מאפיינת אטום מנקודת המבט של יכולתו ליצור קשרים עם אטומים אחרים. במילים אחרות, ערכיות יכולה להיחשב כיכולת של אטום ליצור קשרים דרכם מופיעות מולקולות.

מְיוּעָד ערכיות אלמנטיםתמיד בספרות רומיות בלבד. אתה יכול לראות את הערך שלו עבור אטומים שונים בטבלה מיוחדת.

מהם המאפיינים של ערכיות היסודות?

כל החומרים בעלי ערכיות מאופיינים בכך שהוא קבוע (בכל הקשרים) או משתנה. ערכיות קבועה היא מאפיין של קבוצה קטנה מאוד של חומרים (מימן, פלואור, נתרן, אשלגן, חמצן וכו'. יש הרבה יותר אטומים בעולם שיש להם ערכיות משתנה. בתגובות שונות, באינטראקציה עם אטומים שונים, הם הופכים אחרת valent למשל, לחנקן בתרכובת NH3 יש ערכיות של III, מכיוון שהוא קשור לשלושה אטומים, ובטבע יש לו ערכיות של אחד עד ארבע.

השפעת הערכיות של יסודות בתגובות כימיות.

גם לאחר שמדענים למדו שאטום אינו החלקיק הקטן ביותר בעולם, הם כבר פעלו עם הרעיון הזה. הם הבינו שיש גורם פנימי המשפיע על מהלך התגובות הכימיות של חומרים שונים. בשל העובדה שמדענים ראו את מבנה המולקולה בצורה שונה, הרעיון של " ערכיות אלמנטים"חווה כמה מטמורפוזות.

הערכיות של חומר נקבעת לפי מספר האלקטרונים החיצוניים של אטום. מספר האלקטרונים שיש לאטום, המספר המרבי של חיבורים שהוא יכול ליצור. לפיכך, "ערך" מתייחס למספר זוגות האלקטרונים של אטומים.

למרות שהתיאוריה האלקטרונית הופיעה הרבה יותר מאוחר, לאחר "פיצול" האטום לחלקיקים קטנים יותר, לפני כן, מדענים עדיין הצליחו למדי בקביעת ערכיות ברוב המקרים. הם הצליחו בכך הודות לניתוח כימי של חומרים.

זו הייתה עבודה קשה: קודם כל, היה צורך לקבוע את המסה של היסוד בצורתו הטהורה. לאחר מכן, באמצעות ניתוח כימי, מדענים קבעו מהו הרכב התרכובת, ורק אז יכלו לחשב כמה אטומים מכילה מולקולה של החומר.

שיטה זו עדיין בשימוש, אך אינה אוניברסלית. זה עושה את זה נוח לזהות יסוד בתרכובת פשוטה של ​​חומרים. לדוגמה, עם מימן חד ערכי או חמצן דו ערכי.

אבל גם כשעובדים עם חומצות, השיטה לא מוצלחת במיוחד. לא, אנו יכולים להשתמש בו באופן חלקי, למשל, בעת קביעת הערכיות של תרכובות של שאריות חומצה.

זה נראה כך: בעזרת הידיעה שערכיות החמצן תמיד שווה לשניים, נוכל לחשב בקלות את הערכיות של כל שארית החומצה. לדוגמה, ב-H 2 SO 3 הערכיות של SO 3 היא I, ב- HClO 3 הערכיות של ClO 3 היא I.

ערכיות של יסודות בנוסחאות.

כפי שאמרנו לעיל, המושג " ערכיות של יסודות"קשור למבנה האלקטרוני של האטום. אבל זה לא סוג הקשר היחיד שקיים בטבע. כימאים מכירים גם צורות יוניות, גבישיות וצורות אחרות של מבנה החומר. עבור מבנים כאלה, הערכיות כבר לא כל כך רלוונטית, אבל כשעובדים עם נוסחאות של תגובות מולקולריות, אנחנו בהחלט חייבים לקחת זאת בחשבון.

כדי ליצור נוסחה, עלינו לסדר את כל המדדים שמאזנים את מספר האטומים הנכנסים לתגובה. רק בידיעה של ערכיות החומרים נוכל למקם נכון את המדדים. לעומת זאת, בהכרת הנוסחה המולקולרית ובעל מדדים, ניתן לגלות את הערכיות של היסודות המרכיבים את החומר.

כדי לבצע חישובים כאלה, חשוב לזכור שהערכיות של שני היסודות הנכנסים לתגובה יהיו שווים, מה שאומר שלחיפוש יש צורך למצוא את הכפולה הפחות משותפת.

לדוגמא, ניקח תחמוצת ברזל. הקשר הכימי שלנו כולל ברזל וחמצן. בתגובה זו, לברזל יש ערכיות של III, ולחמצן יש ערכיות של II. על ידי חישובים קלים אנו קובעים שהכפולה המשותפת הפחותה היא 6. זה אומר שהנוסחה נראית כמו Fe 2 O 3.

דרכים יוצאות דופן לקבוע את הערכיות של אלמנטים.

יש גם דרכים לא סטנדרטיות יותר, אבל מעניינות לקבוע את הערכיות של חומר. אם אתה מכיר היטב את המאפיינים של אלמנט, אז אתה יכול אפילו לקבוע את הערכיות חזותית. למשל, נחושת. התחמוצות שלו יהיו אדומות ושחורות, והידרוקסידים שלה יהיו צהובים וכחולים.

רְאוּת.

עַל מְנָת ערכיות אלמנטיםהיה ברור יותר, הם ממליצים לכתוב נוסחאות מבניות. בעת יצירתם, אנו כותבים סמלים עבור אטומים, ולאחר מכן מציירים קווים על סמך ערכיות. שם, כל שורה מציינת את החיבורים של כל אחד מהאלמנטים וזה מתברר בצורה מאוד ברורה.