שמות ונוסחאות של מלחים. תכונות כימיות של מלחים

כששומעים את המילה "מלח", האסוציאציה הראשונה היא, כמובן, קולינרית, שבלעדיה כל מנה תיראה חסרת טעם. אבל זה לא החומר היחיד ששייך לכיתה של כימיקלים מלח. אתה יכול למצוא דוגמאות, הרכב ותכונות כימיות של מלחים במאמר זה, וגם ללמוד כיצד ליצור נכון את השם של כל אחד מהם. לפני שנמשיך, בואו נסכים שבמאמר זה נשקול רק מלחים בינוניים אנאורגניים (המתקבלים על ידי תגובה של חומצות אנאורגניות עם החלפה מלאה של מימן).

הגדרה והרכב כימי

הגדרה אחת למלח היא:

• (כלומר, מורכב משני חלקים), הכולל יוני מתכת ושארית חומצה. כלומר, מדובר בחומר המתקבל כתוצאה מתגובה של חומצה והידרוקסיד (אוקסיד) מכל מתכת.

יש הגדרה נוספת:

• זוהי תרכובת שהיא תוצר של החלפה מלאה או חלקית של יוני מימן של חומצה ביוני מתכת (מתאים לבינוני, בסיסי וחומצי).

שתי ההגדרות נכונות, אך אינן משקפות את כל המהות של תהליך השגת המלח.

סיווג מלחים

בהתחשב בנציגים השונים של מחלקת המלחים, אתה יכול לראות שהם:

• מכיל חמצן (מלחים של חומצות גופרתיות, חנקתיות, סיליקיות ואחרות, ששארית החומצה שלה כוללת חמצן ועוד לא מתכת).
• נטולי חמצן, כלומר מלחים הנוצרים במהלך תגובה שהשיירים שלהם אינם מכילים חמצן - הידרוכלורי, הידרוברומי, מימן גופרתי ואחרים.

לפי מספר המימנים המוחלפים:

• חד-בסיסי: הידרוכלורי, חנקן, יודיד מימן ואחרים. החומצה מכילה יון מימן אחד.
• די-בסיסי: שני יוני מימן מוחלפים ביוני מתכת ליצירת מלח. דוגמאות: גופרית, גופרית, מימן גופרתי ואחרים.
• טרי-בסיסי: בהרכב החומצה, שלושה יוני מימן מוחלפים ביוני מתכת: זרחן.

ישנם סוגים נוספים של סיווגים המבוססים על הרכב ומאפיינים, אך לא נדון בהם, שכן מטרת המאמר מעט שונה.

לומדים לתת שם נכון

לכל חומר יש שם שמובן רק לתושבי אזור מסוים הוא נקרא גם טריוויאלי. מלח שולחן הוא דוגמה לשם דיבור לפי המינוח הבינלאומי, הוא ייקרא אחרת. אבל בשיחה, בהחלט כל מי שמכיר את המינוח של השמות יבין בקלות שאנחנו מדברים על חומר עם הנוסחה הכימית NaCl. מלח זה הוא נגזרת של חומצה הידרוכלורית, והמלחים שלו נקראים כלורידים, כלומר, הוא נקרא נתרן כלורי. אתה רק צריך ללמוד את שמות המלחים המופיעים בטבלה למטה, ולאחר מכן להוסיף את שם המתכת שיצרה את המלח.

אבל כל כך קל לנסח את השם אם למתכת יש ערכיות קבועה. עכשיו בואו נסתכל על השם), שיש לו מתכת עם ערכיות משתנה - FeCl 3. החומר נקרא כלוריד ברזל. זה בדיוק השם הנכון!

נוסחת חומצה	שם חומצה	שאריות חומצה (נוסחה)	שם המינוח	דוגמה ושם טריוויאלי
HCl	מֶלַח	Cl-	כלוריד	NaCl (מלח שולחן, מלח סלעים)
היי	מימן יודיד	אני -	יודיד	לא
HF	מימן פלואוריד	F-	פלוּאוֹרִיד	NaF
HBr	הידרוברומית	בר-	בְּרוֹמִיד	NaBr
H2SO3	גופרית	SO 3 2-	סולפיט	Na2SO3
H2SO4	גוֹפרָתִי	SO 4 2-	סולפט	CaSO 4 (אנהידריט)
HClO	היפוכלורי	ClO-	היפוכלוריט	NaClO
HClO2	כלוריד	ClO2 -	כלוריט	NaClO2
HClO3	היפוכלורי	ClO3 -	כלורט	NaClO3
HClO4	כְּלוֹר	ClO4 -	פרכלורט	NaClO4
H2CO3	פֶּחָם	CO 3 2-	פַּחמָה	CaCO 3 (אבן גיר, גיר, שיש)
HNO3	חַנקָן	מס 3 -	חַנְקָה	AgNO 3 (לפיס)
HNO2	חַנקָנִי	מס' 2 -	ניטריט	KNO 2
H3PO4	זַרחָן	PO 4 3-	פוֹספָט	AlPO 4
H2SiO3	סִילִיקוֹן	SiO 3 2-	סיליקט	Na 2 SiO 3 (זכוכית נוזלית)
HMnO4	מַנגָן	MnO4-	פרמנגנט	KMnO 4 (אשלגן פרמנגנט)
H2CrO4	כרום	CrO 4 2-	כרומט	CaCrO4
H2S	מימן גופרתי	S-	גופרית	HgS (קינבר)

תכונות כימיות

כמחלקה, מלחים מאופיינים בתכונות הכימיות שלהם בכך שהם יכולים לקיים אינטראקציה עם אלקליות, חומצות, מלחים ומתכות פעילות יותר:

1. בעת אינטראקציה עם אלקליות בתמיסה, תנאי מוקדם לתגובה הוא משקעים של אחד החומרים המתקבלים.

2. בעת אינטראקציה עם חומצות, התגובה מתרחשת אם נוצרת חומצה נדיפה, חומצה בלתי מסיס או מלח בלתי מסיס. דוגמאות:

• חומצות נדיפות כוללות חומצה פחמית, שכן היא מתפרקת בקלות למים ולפחמן דו חמצני: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• חומצה בלתי מסיסה - חומצה סיליקית, נוצרת כתוצאה מתגובה של סיליקט עם חומצה אחרת.
• אחד הסימנים של תגובה כימית הוא היווצרות של משקעים. אילו מלחים ניתן לראות בטבלת המסיסות.

3. האינטראקציה של מלחים זה עם זה מתרחשת רק במקרה של קשירה של יונים, כלומר אחד המלחים הנוצרים משקע.

4. כדי לקבוע אם תתרחש תגובה בין מתכת למלח, צריך להתייחס לטבלת מתחי המתכת (המכונה לפעמים סדרת הפעילות).

רק מתכות פעילות יותר (הממוקמות משמאל) יכולות לעקור מתכת מהמלח. דוגמה לכך היא התגובה של מסמר ברזל עם גופרת נחושת:

CuSO 4 + Fe= Cu + FeSO 4

תגובות כאלה אופייניות לרוב נציגי מחלקת המלח. אבל יש גם תגובות ספציפיות יותר בכימיה, תכונות המלח משקפות תכונות בודדות, למשל, פירוק בזמן ליבון או היווצרות הידרטים גבישיים. כל מלח הוא אינדיבידואלי ויוצא דופן בדרכו שלו.

כדי לענות על השאלה מהו מלח, בדרך כלל לא צריך לחשוב הרבה. תרכובת כימית זו נמצאת לעתים קרובות למדי בחיי היומיום. אין צורך לדבר על מלח שולחן רגיל. כימיה אנאורגנית חוקרת את המבנה הפנימי המפורט של מלחים ותרכובותיהם.

הגדרה של מלח

תשובה ברורה לשאלה מהו מלח ניתן למצוא בעבודותיו של M.V. Lomonosov. הוא העניק את השם הזה לגופים שבירים שיכולים להתמוסס במים ולא להתלקח כשהם נחשפים לטמפרטורות גבוהות או לאש פתוחה. מאוחר יותר, ההגדרה לא נגזרה מהתכונות הפיזיקליות שלהם, אלא מהתכונות הכימיות של חומרים אלה.

ספרי לימוד בבית הספר על כימיה אי-אורגנית נותנים מושג די ברור של מה זה מלח. זהו השם שניתן לתוצרי החלפה של תגובה כימית שבה אטומי המימן של חומצה בתרכובת מוחלפים במתכת. דוגמאות לתרכובות מלח טיפוסיות: NaCL, MgSO 4 . קל לראות שניתן לחלק כל אחד מהערכים הללו לשני חצאים: הרכיב השמאלי של הנוסחה יכיל תמיד את המתכת, והימין - שאריות החומצה. נוסחת המלח הסטנדרטית היא כדלקמן:

Me n m שאריות חומצה m n.

תכונות פיזיקליות של מלח

כימיה, כמדע מדויק, מכניסה לשמו של חומר את כל המידע האפשרי על הרכבו ויכולותיו. לפיכך, כל שמות המלחים בפירוש המודרני מורכבים משתי מילים: בחלק אחד יש את השם של רכיב המתכת במקרה הנומינטיבי, השני מכיל תיאור של השארית החומצית.

לתרכובות אלו אין מבנה מולקולרי, ולכן בתנאים רגילים מדובר במוצקים גבישיים. למלחים רבים יש סריג קריסטל. הגבישים של החומרים הללו הם עקשן, ולכן נדרשות טמפרטורות גבוהות מאוד כדי להמיס אותם. לדוגמה, בריום גופרתי נמס בטמפרטורה של כ-2200 מעלות צלזיוס.

על בסיס מסיסות, מלחים מחולקים למסיסים, מעט מסיסים ובלתי מסיסים. דוגמאות לראשונים כוללים נתרן כלורי ואשלגן חנקתי. מעט מסיסים כוללים מגנזיום סולפיט וכלוריד עופרת. לא מסיס הוא סידן פחמתי. מידע על מסיסות של חומר מסוים כלול בספרות עיון.

תוצר התגובה הכימית המדוברת הוא בדרך כלל חסר ריח ובעל טעם משתנה. ההנחה שכל המלחים מלוחים שגויה. רק למרכיב אחד מהמעמד הזה יש טעם מלוח טהור - מלח שולחן ידידנו הוותיק. ישנם מלחי בריליום מתוקים, מלחי מגנזיום מרירים ומלחים חסרי טעם, למשל סידן פחמתי (גיר מצוי).

רוב החומרים הללו הם חסרי צבע, אך ביניהם ישנם כמה בעלי צבעים אופייניים. לדוגמה, סולפט ברזל (II) הוא בעל צבע ירוק אופייני, פרמנגנט אשלגן הוא סגול וגבישי כרומט אשלגן הם צהובים בוהקים.

סיווג מלח

הכימיה מחלקת את כל סוגי המלחים האנאורגניים למספר מאפיינים בסיסיים. מלחים המתקבלים על ידי החלפה מלאה של מימן בחומצה נקראים נורמליים או בינוניים. לדוגמה, סידן גופרתי.

מלח שמקורו בתגובת החלפה לא שלמה נקרא חומצי או בסיסי. דוגמה להיווצרות כזו היא התגובה של אשלגן מימן גופרתי:

המלח הבסיסי מתקבל בתגובה שבה קבוצת ההידרוקסו אינה מוחלפת לחלוטין בשארית חומצית. חומרים מסוג זה יכולים להיווצר על ידי אותן מתכות שהערך שלהן הוא שניים או יותר. נוסחה אופיינית למלח מקבוצה זו יכולה להיגזר מהתגובה הבאה:

תרכובות כימיות רגילות, ממוצעות וחומציות יוצרות את מחלקות המלחים והן הסיווג הסטנדרטי של תרכובות אלו.

מלח כפול ומעורבב

דוגמה לחומצה מעורבת היא מלח הסידן של חומצה הידרוכלורית והיפוכלורית: CaOCl 2.

מִנוּחַ

למלחים הנוצרים על ידי מתכות בעלות ערכיות משתנה יש ייעוד נוסף: לאחר הנוסחה, הערכיות כתובה בספרות רומיות בסוגריים. לפיכך, יש ברזל גופרתי FeSO 4 (II) ו- Fe 2 (SO4) 3 (III). שמו של מלח מכיל את הקידומת hydro- אם הוא מכיל אטומי מימן לא מוחלפים. לדוגמה, מימן פוספט אשלגן יש את הנוסחה K 2 HPO 4 .

תכונות המלחים באלקטרוליטים

התיאוריה של ניתוק אלקטרוליטי נותנת פרשנות משלה לתכונות כימיות. לאור תיאוריה זו, ניתן להגדיר את המלח כאלקטרוליט חלש אשר כשהוא מומס מתפרק (מתפרק) במים. לפיכך, תמיסת מלח יכולה להיות מיוצגת כמכלול של יונים שליליים חיוביים, והראשונים אינם אטומי מימן H +, והשני אינם אטומים מקבוצת ההידרוקסיל OH -. אין יונים הנמצאים בכל סוגי תמיסות המלח, ולכן אין להם תכונות משותפות. ככל שהמטענים של היונים היוצרים את תמיסת המלח נמוכים יותר, כך הם מתנתקים טוב יותר, כך המוליכות החשמלית של תערובת נוזלית כזו טובה יותר.

פתרונות של מלחי חומצה

מלחים חומציים בתמיסה מתפרקים ליונים שליליים מורכבים, שהם שיירי החומצה, ולאניונים פשוטים, שהם חלקיקי מתכת בעלי מטען חיובי.

לדוגמה, תגובת הפירוק של נתרן ביקרבונט מובילה לפירוק המלח ליוני נתרן והשאר HCO 3 -.

הנוסחה המלאה נראית כך: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.

פתרונות של מלחים בסיסיים

ניתוק מלחים בסיסיים מוביל ליצירת אניונים חומציים וקטיונים מורכבים המורכבים ממתכות וקבוצות הידרוקסיל. קטיונים מורכבים אלה, בתורם, מסוגלים גם להתפרק במהלך הדיסוציאציה. לכן, בכל תמיסה של מלח מהקבוצה הראשית, קיימים יוני OH -. לדוגמה, ההתנתקות של הידרוקסומגנזיום כלוריד מתנהלת באופן הבא:

ממרח מלחים

מה זה מלח? יסוד זה הוא אחת התרכובות הכימיות הנפוצות ביותר. כולם מכירים מלח שולחני, גיר (סידן פחמתי) וכן הלאה. מבין מלחי חומצת קרבונט, הנפוץ ביותר הוא סידן פחמתי. זהו מרכיב של שיש, אבן גיר ודולומיט. סידן פחמתי הוא גם הבסיס להיווצרות פנינים ואלמוגים. תרכובת כימית זו מהווה מרכיב אינטגרלי להיווצרות של אינטגומנט קשה בחרקים ושלדים בקורדיטים.

מלח שולחן מוכר לנו מילדות. רופאים מזהירים מפני שימוש מופרז בה, אך במידה היא חיונית לתהליכים חיוניים בגוף. וזה נחוץ כדי לשמור על הרכב הדם הנכון וייצור מיץ קיבה. תמיסות מלח, חלק בלתי נפרד מהזרקות וטיפות, הן לא יותר מתמיסה של מלח שולחן.

מלחים יכולים להיחשב כמוצרים המתקבלים על ידי החלפת אטומי מימן בחומצות במתכות או יוני אמוניום, או קבוצות הידרוקסיל בבסיסים עם שאריות חומציות. בהתאם לכך, מבדילים מלחים בינוניים, חומציים ובסיסיים. הבה נבחן כיצד ליצור את הנוסחאות למלחים אלה.

מלחים בינוניים

בינוני או נורמלי הם המלחים שבהם קיימים רק אטומי מתכת ושאריות חומציות. הם נחשבים כמוצרים של החלפה מלאה של אטומי H בחומצות או קבוצות OH- בבסיסים.

בואו ניצור את הנוסחה למלח הממוצע שנוצר על ידי חומצה זרחתית H3PO4 והבסיס Ca(OH)2. לשם כך, נכתוב את הנוסחה של המתכת מלכתחילה, ובמקום השני את שאריות החומצה. המתכת במקרה זה היא Ca, השאר הוא PO4.

לאחר מכן, אנו קובעים את הערכיות של חלקיקים אלה. סידן, בהיותו מתכת מהקבוצה השנייה, הוא דו ערכי. הערכיות של שאריות החומצה הזרחתית הטרי-בסיסית היא שלוש. בואו נכתוב את הערכים האלה בספרות רומיות מעל נוסחאות החלקיקים: עבור היסוד Ca - a II, ועבור PO4 -III.

אם הערכים שהתקבלו מצטמצמים באותו מספר, אז קודם כל מבצעים את ההפחתה אם לא, אנו כותבים אותם מיד בספרות ערביות. כלומר, אנו כותבים אינדקס 2 עבור פוספט, ו-3 עבור סידן. נקבל: Ca3(PO4)2

זה אפילו יותר קל להשתמש בערכי המטענים של חלקיקים אלה. הם נרשמים בטבלת המסיסות. Ca יש 2+, ול-PO4 יש 3-. השלבים הנותרים יהיו זהים לאלו בעת הידור נוסחאות לערך.

חומצה ומלחים בסיסיים

עכשיו בואו ניצור את הנוסחה למלח חומצי שנוצר על ידי אותם חומרים. מלחים נקראים חומציים שבהם לא כל אטומי H של החומצה המקבילה מוחלפים במתכות.

נניח שמתוך שלושת אטומי H בחומצה זרחתית, רק שניים מוחלפים בקטיוני מתכת. אנו מתחילים להרכיב שוב את הנוסחה על ידי רישום שאריות המתכת והחומצה.

הערכיות של שארית HPO4 היא שניים, מכיוון ששני אטומי H הוחלפו בחומצה H3PO4. אנו רושמים את ערכי הערכיות. במקרה זה, II ו-II מצטמצמים ב-2. אינדקס 1, כאמור לעיל, אינו מצוין בנוסחאות. אנחנו מסיימים עם הנוסחה CaHPO4

אתה יכול גם להשתמש בערכי הטעינה. המטען של חלקיק HPO4 נקבע באופן הבא: המטען של H הוא 1+, המטען של PO4 הוא 3-. הסכום הכולל הוא +1 + (-3) = -2. בוא נכתוב את הערכים שהתקבלו מעל סמלי החלקיקים: 2 ו-2 מופחתים ב-2, אינדקס 1 לא כתוב בנוסחאות המלח. התוצאה היא הנוסחה CaHPO4 - סידן מימן פוספט.

אם במהלך היווצרות מלח, לא כל קבוצות ה-OH בבסיס מוחלפות בשאריות חומציות, המלח נקרא בסיסי.

נרשום את הנוסחה של המלח הבסיסי שנוצר על ידי חומצה גופרתית (H2SO4) ומגנזיום הידרוקסיד (Mg(OH)2).

מההגדרה עולה שהמלח הבסיסי מכיל שארית חומצית. במקרה הזה זה SO4. הערכיות שלו היא II, מטען 2-. החלקיק השני הוא תוצר של החלפה לא מלאה של קבוצות OH בבסיס, כלומר MgOH. הערכיות שלו היא I (הוסרה קבוצת OH חד ערכית אחת), מטען +1 (סכום המטענים Mg 2+ ו-OH −.

שימו לב לשמות של מלחים חומציים ובסיסיים. הם נקראים זהים לאלה הרגילים, רק עם הוספת הקידומת "הידרו" לשם המלח החומצי ו"הידרוקסו" לשם הראשי.

מלחים כפולים ומורכבים

מלחים כפולים הם מלחים שבהם שארית חומצה אחת משולבת עם שתי מתכות. לדוגמה, בהרכב של אלום אשלגן יש יון אשלגן ויון אלומיניום לכל יון סולפט. בואו נעשה נוסחה:

1. נרשום את הנוסחאות של כל המתכות ואת שארית החומצה: KAl SO4.
2. נניח את המטענים: K (+), Al (3+) ו-SO4 (2-). בסך הכל, המטען של קטיונים הוא 4+, ושל אניונים הוא 2-. אנחנו מצמצמים 4 ו-2 ב-2.
3. אנו רושמים את התוצאה: KAl(SO4)2 - אלומיניום-אשלגן גופרתי.

מלחים מורכבים מכילים אניון או קטיון מורכבים: Na - נתרן טטרהידרוקסואלומינאט, Cl - כלוריד דיאמין נחושת (II). תרכובות מורכבות יידונו ביתר פירוט בפרק נפרד.

מה הם מלחים?

מלחים הם חומרים מורכבים המורכבים מאטומי מתכת ושאריות חומציות. במקרים מסוימים, מלחים עשויים להכיל מימן.

אם נבחן היטב את ההגדרה הזו, נבחין שבהרכבם המלחים דומים במקצת לחומצות, ההבדל היחיד הוא שחומצות מורכבות מאטומי מימן, ומלחים מכילים יוני מתכת. מכאן נובע שמלחים הם תוצרים של החלפת אטומי מימן בחומצה ביוני מתכת. אז, למשל, אם ניקח את מלח השולחן NaCl, הידוע לכולם, אז זה יכול להיחשב כתוצר של החלפת מימן בחומצה הידרוכלורית HC1 ביון נתרן.

אבל יש גם יוצאי דופן. קח, למשל, מלחי אמוניום הם מכילים שאריות חומציות עם חלקיק NH4+, ולא עם אטומי מתכת.

סוגי מלחים

עכשיו בואו נסתכל מקרוב על סיווג המלחים.

מִיוּן:

מלחי חומצה הם אלה שבהם אטומי המימן בחומצה מוחלפים חלקית באטומי מתכת. ניתן להשיג אותם על ידי נטרול בסיס עם עודף חומצה.
מלחים בינוניים, או כפי שהם נקראים גם מלחים נורמליים, כוללים את המלחים שבהם כל אטומי המימן במולקולות החומצה מוחלפים באטומי מתכת, למשל, כמו Na2CO3, KNO3 וכו'.
מלחים בסיסיים כוללים כאלה שבהם קבוצות ההידרוקסיל של הבסיסים מוחלפות באופן חלקי או חלקי בשאריות חומציות, כגון Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl וכו'.
מלחים כפולים מכילים שני קטיונים שונים, המתקבלים על ידי התגבשות מתמיסה מעורבת של מלחים עם קטיונים שונים, אך אותם אניונים.
אבל מלחים מעורבים כוללים כאלה המכילים שני אניונים שונים.

ישנם גם מלחים מורכבים, המכילים קטיון מורכב או אניון מורכב.

תכונות פיזיקליות של מלחים

אנחנו כבר יודעים שמלחים הם מוצקים, אבל כדאי לדעת שיש להם מסיסות שונה במים.

אם ניקח בחשבון מלחים מנקודת מבט של מסיסות במים, ניתן לחלק אותם לקבוצות כגון:
מסיס (P),
- בלתי מסיס (N)

- מסיס בקושי (M).

נומנקלטורת מלחים

כדי לקבוע את מידת המסיסות של מלחים, ניתן להתייחס לטבלת המסיסות של חומצות, בסיסים ומלחים במים.

ככלל, כל שמות המלח מורכבים משמות של אניון, המובא במקרה נומינטיבי, וקטיון, שהוא במקרה גניטיבי.לְדוּגמָה:

Na2SO4 - נתרן סולפט (I.p.).

בנוסף, עבור מתכות, מצב חמצון משתנה מצוין בסוגריים.

ניקח לדוגמא:

FeSO4 - ברזל (II) סולפט.

כדאי גם לדעת שיש מינוח בינלאומי לשם המלחים של כל חומצה, בהתאם לשם הלטיני של היסוד. לדוגמה, מלחים של חומצה גופרתית נקראים סולפטים. לדוגמה, CaSO4 נקרא סידן סולפט. אבל כלורידים נקראים מלחים של חומצה הידרוכלורית. לדוגמה, NaCl, המוכר לכולנו, נקרא נתרן כלורי.

ככלל, כל שמות המלח מורכבים משמות של אניון, המובא במקרה נומינטיבי, וקטיון, שהוא במקרה גניטיבי.אם הם מלחים של חומצות דו-בסיסיות, אזי החלקיק "בי" או "הידרו" מתווסף לשמם.

Mg(HCl3)2 - יישמע כמו מגנזיום ביקרבונט או ביקרבונט.

אם בחומצה טרי-בסיסית אחד מאטומי המימן מוחלף במתכת, אז יש להוסיף גם את הקידומת "דיהידרו" ונקבל:

NaH2PO4 - נתרן דימימן פוספט.

כעת נעבור לשקול את התכונות הכימיות של מלחים. העובדה היא שהם נקבעים על ידי המאפיינים של הקטיונים והאניונים שהם חלק מהם.

חשיבות המלח לגוף האדם

כבר זמן רב היו דיונים בחברה על הסכנות והיתרונות של מלח שיש לו על גוף האדם. אבל לא משנה באיזו נקודת מבט מתנגדים דבקים, כדאי שתדעו שמלח שולחן הוא חומר מינרלי טבעי החיוני לגופנו.

כדאי גם לדעת שעם חוסר כרוני של נתרן כלורי בגוף, מוות יכול להתרחש. אחרי הכל, אם אנחנו זוכרים את שיעורי הביולוגיה שלנו, אנחנו יודעים שגוף האדם הוא שבעים אחוז מים. ובזכות המלח מתרחשים תהליכי ויסות ושמירה על מאזן המים בגופנו. לכן, אי אפשר לשלול שימוש במלח בשום פנים ואופן. כמובן שגם צריכה מופרזת של מלח לא תוביל לשום דבר טוב. וכאן עולה המסקנה שהכל צריך להיות במתינות, שכן המחסור בו, כמו גם העודף שלו, עלול להוביל לחוסר איזון בתזונה שלנו.

יישום מלחים

מלחים מצאו שימוש הן למטרות תעשייתיות והן בחיי היומיום שלנו. עכשיו בואו נסתכל מקרוב ונגלה היכן ובאילו מלחים משתמשים לרוב.

מלחים של חומצה הידרוכלורית

המלחים הנפוצים ביותר מסוג זה הם נתרן כלורי ואשלגן כלורי. מלח השולחן שאנו אוכלים מתקבל ממי הים והאגמים, וכן ממכרות מלח. ואם אנו משתמשים בנתרן כלורי כמזון, בתעשייה משתמשים בו לייצור כלור וסודה. אבל אשלגן כלורי הוא הכרחי בחקלאות. הוא משמש כדשן אשלגן.

מלחי חומצה גופרתית

באשר למלחי חומצה גופרתית, הם נמצאים בשימוש נרחב ברפואה ובבנייה. הוא משמש לייצור גבס.

מלחי חומצה חנקתית

מלחים של חומצה חנקתית, או חנקות כפי שהם מכונים גם, משמשים בחקלאות כדשנים. המשמעותיים ביותר בין המלחים הללו הם סודיום חנקתי, אשלגן חנקתי, סידן חנקתי ואמוניום חנקתי. הם נקראים גם מלח.

אורתופוספטים

מבין האורתופוספטים, אחד החשובים שבהם הוא אורתופוספט סידן. מלח זה מהווה בסיס למינרלים כמו זרחנים ואפטות, הנחוצים לייצור דשני פוספט.

מלחי חומצה פחמנית

ניתן למצוא מלחי חומצה פחמנית או סידן פחמתי בטבע בצורה של גיר, אבן גיר ושיש. הוא משמש להכנת ליים. אבל אשלגן קרבונט משמש כמרכיב של חומרי גלם בייצור זכוכית וסבון.

כמובן שאתה יודע הרבה דברים מעניינים על מלח, אבל יש גם עובדות שבקושי היית מנחש.

אתם בטח מכירים את העובדה שברוס היה נהוג לקבל את פני האורחים בלחם ומלח, אבל כעסתם שהם אפילו שילמו מס על מלח.

האם אתה יודע שהיו זמנים שבהם מלח היה יקר יותר מזהב? בימי קדם אפילו קיבלו שכר לחיילים רומיים במלח. ולאורחים היקרים והחשובים ביותר הוגש חופן מלח כאות כבוד.

האם ידעת שהמושג "שכר" מגיע מהמילה האנגלית salary.

מסתבר שניתן להשתמש במלח שולחן למטרות רפואיות, שכן הוא חומר חיטוי מצוין ובעל תכונות ריפוי פצעים וקוטלת חיידקים. אחרי הכל, כנראה שכל אחד מכם הבחין בזמן בים שפצעים על העור ויבלות במי ים מלוחים נרפאים הרבה יותר מהר.

אתה יודע למה נהוג לפזר את השבילים במלח בחורף כשיש קרח? מסתבר שאם יוצקים מלח על קרח, הקרח הופך למים, שכן טמפרטורת ההתגבשות שלו תרד ב-1-3 מעלות.

האם אתה יודע כמה מלח אדם צורך במהלך השנה? מסתבר שאתה ואני אוכלים כשמונה קילוגרמים של מלח בשנה.

מסתבר שאנשים החיים במדינות חמות צריכים לצרוך פי ארבעה יותר מלח מאלה החיים באקלים קר, כי בזמן החום משתחררת כמות גדולה של זיעה, ואיתה מוציאים מלחים מהגוף.

מלחיםנקראים חומרים מורכבים שהמולקולות שלהם מורכבות מאטומי מתכת ושאריות חומציות (לעיתים עשויות להכיל מימן). לדוגמה, NaCl הוא נתרן כלורי, CaSO 4 הוא סידן סולפט וכו'.

לְמַעֲשֶׂה כל המלחים הם תרכובות יוניות,לכן, במלחים, יונים של שאריות חומציות ויוני מתכת קשורים זה לזה:

Na + Cl – – נתרן כלורי

Ca 2+ SO 4 2– – סידן סולפט וכו'.

מלח הוא תוצר של החלפה חלקית או מלאה של מתכת באטומי המימן של חומצה. לפיכך, נבדלים בין סוגי המלחים הבאים:

1. מלחים בינוניים– כל אטומי המימן בחומצה מוחלפים במתכת: Na 2 CO 3, KNO 3 וכו'.

2. מלחי חומצה- לא כל אטומי המימן בחומצה מוחלפים במתכת. כמובן שמלחי חומצה יכולים ליצור רק חומצות דו- או רב-בסיסיות. חומצות חד-בסיסיות אינן יכולות לייצר מלחים חומציים: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 וכו'. ד.

3. מלחים כפולים– אטומי המימן של חומצה דו- או רב-בסיסית מוחלפים לא במתכת אחת, אלא בשניים שונים: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 וכו'.

4. מלחים בסיסייםיכול להיחשב כמוצר של החלפה חלקית או חלקית של קבוצות הידרוקסיל של בסיסים בשאריות חומציות: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl וכו'.

לפי המינוח הבינלאומי, שם המלח של כל חומצה מגיע מהשם הלטיני של היסוד.לדוגמה, מלחים של חומצה גופרתית נקראים סולפטים: CaSO 4 - סידן סולפט, Mg SO 4 - מגנזיום סולפט וכו'; מלחים של חומצה הידרוכלורית נקראים כלורידים: NaCl - נתרן כלורי, ZnCI 2 - אבץ כלוריד וכו'.

החלקיק "בי" או "הידרו" מתווסף לשם המלחים של חומצות דו-בסיסיות: Mg(HCl 3) 2 - מגנזיום ביקרבונט או ביקרבונט.

בתנאי שבחומצה טרי-בסיסית רק אטום מימן אחד מוחלף במתכת, אז מתווספת הקידומת "דיהידרו": NaH 2 PO 4 - נתרן דימימן פוספט.

מלחים הם חומרים מוצקים בעלי מסיסות שונה מאוד במים.

NaH2PO4 - נתרן דימימן פוספט.

התכונות הכימיות של מלחים נקבעות על פי תכונות הקטיונים והאניונים המרכיבים אותם.

1. כַּמָה מלחים מתפרקים בחימום:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. אינטראקציה עם חומצותעם היווצרות מלח חדש וחומצה חדשה. כדי לבצע תגובה זו, יש צורך שהחומצה תהיה חזקה יותר מהמלח המושפע מהחומצה:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. אינטראקציה עם בסיסים, יוצרים מלח חדש ובסיס חדש:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. אינטראקציה זה עם זהעם היווצרות מלחים חדשים:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

5. אינטראקציה עם מתכות,שנמצאים בטווח הפעילות למתכת שהיא חלק מהמלח:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

עדיין יש לך שאלות? רוצים לדעת עוד על מלחים?
כדי לקבל עזרה ממורה, הירשם.
השיעור הראשון חינם!

באתר, בעת העתקת חומר במלואו או בחלקו, נדרש קישור למקור המקורי.