Nombres y fórmulas de las sales. Propiedades químicas de las sales.

Cuando escuchas la palabra "sal", la primera asociación es, por supuesto, culinaria, sin la cual cualquier plato parecerá insípido. Pero esta no es la única sustancia que pertenece a la clase de sustancias químicas salinas. Puedes encontrar ejemplos, composición y propiedades químicas de las sales en este artículo, y también aprender a formar correctamente el nombre de cualquiera de ellas. Antes de continuar, aceptemos que en este artículo solo consideraremos sales medianas inorgánicas (obtenidas al hacer reaccionar ácidos inorgánicos con reemplazo completo de hidrógeno).

Definición y composición química.

Una definición de sal es:

• (es decir, que consta de dos partes), que incluye iones metálicos y un residuo ácido. Es decir, es una sustancia resultante de la reacción de un ácido y un hidróxido (óxido) de cualquier metal.

Hay otra definición:

• Este es un compuesto que es producto de la sustitución total o parcial de los iones de hidrógeno de un ácido por iones metálicos (apto para medios, básicos y ácidos).

Ambas definiciones son correctas, pero no reflejan toda la esencia del proceso de obtención de la sal.

Clasificación de sales

Considerando los distintos representantes de la clase de las sales, se puede ver que son:

• Que contienen oxígeno (sales de ácidos sulfúrico, nítrico, silícico y otros, cuyo residuo ácido incluye oxígeno y otro no metal).
• Sin oxígeno, es decir sales formadas durante una reacción cuyo residuo no contiene oxígeno: clorhídrico, bromhídrico, sulfuro de hidrógeno y otros.

Por el número de hidrógenos sustituidos:

• Monobásicos: clorhídrico, nitrógeno, yoduro de hidrógeno y otros. El ácido contiene un ion hidrógeno.
• Dibásico: dos iones de hidrógeno se reemplazan por iones metálicos para formar una sal. Ejemplos: sulfúrico, sulfuroso, sulfuro de hidrógeno y otros.
• Tribásico: en la composición ácida, tres iones de hidrógeno son sustituidos por iones metálicos: fosfórico.

Existen otros tipos de clasificaciones basadas en composición y propiedades, pero no las discutiremos, ya que el propósito del artículo es ligeramente diferente.

Aprendiendo a nombrar correctamente

Cualquier sustancia tiene un nombre que sólo es comprensible para los residentes de una determinada región; también se le llama trivial; La sal de mesa es un ejemplo de nombre coloquial; según la nomenclatura internacional, se llamará de otra manera. Pero en una conversación, absolutamente cualquiera que esté familiarizado con la nomenclatura de nombres comprenderá fácilmente que estamos hablando de una sustancia con la fórmula química NaCl. Esta sal es un derivado del ácido clorhídrico, y sus sales se denominan cloruros, es decir, se llama cloruro de sodio. Solo necesita aprender los nombres de las sales que figuran en la siguiente tabla y luego agregar el nombre del metal que formó la sal.

Pero el nombre es muy fácil de formular si el metal tiene una valencia constante. Ahora veamos el nombre), que tiene un metal con valencia variable: FeCl 3. La sustancia se llama cloruro férrico. ¡Este es exactamente el nombre correcto!

Fórmula ácida	nombre ácido	Residuo ácido (fórmula)	Nombre de nomenclatura	Ejemplo y nombre trivial
HCl	sal	Cl-	cloruro	NaCl (sal de mesa, sal de roca)
HOLA	yoduro de hidrógeno	I -	yoduro	NaI
frecuencia cardíaca	fluoruro de hidrógeno	F-	fluoruro	naf
HBr	bromhídrico	hermano	bromuro	NaBr
H2SO3	sulfuroso	Entonces 3 2-	sulfito	Na2SO3
H2SO4	sulfúrico	Entonces 4 2-	sulfato	CaSO 4 (anhidrita)
HClO	hipocloroso	ClO-	hipoclorito	NaClO
HClO2	cloruro	ClO2 -	clorito	NaClO2
HClO3	hipocloroso	ClO3 -	clorato	NaClO3
HClO4	cloro	ClO4 -	perclorato	NaClO4
H2CO3	carbón	CO 3 2-	carbonato	CaCO 3 (piedra caliza, tiza, mármol)
HNO3	nitrógeno	NUMERO 3 -	nitrato	AgNO 3 (lapislázuli)
HNO2	nitrogenado	N° 2 -	nitrito	KNO 2
H3PO4	fósforo	PO 4 3-	fosfato	AlPO 4
H2SiO3	silicio	SiO 3 2-	silicato	Na 2 SiO 3 (vidrio líquido)
HMnO4	manganeso	MnO4-	permanganato	KMnO 4 (permanganato de potasio)
H2CrO4	cromo	CrO 4 2-	cromato	CaCrO4
H2S	sulfuro de hidrógeno	S-	sulfuro	HgS (cinabrio)

Propiedades químicas

Como clase, las sales se caracterizan por sus propiedades químicas por el hecho de que pueden interactuar con álcalis, ácidos, sales y metales más activos:

1. Al interactuar con álcalis en solución, un requisito previo para la reacción es la precipitación de una de las sustancias resultantes.

2. Al interactuar con ácidos, la reacción tiene lugar si se forma un ácido volátil, un ácido insoluble o una sal insoluble. Ejemplos:

• Los ácidos volátiles incluyen el ácido carbónico, ya que se descompone fácilmente en agua y dióxido de carbono: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• El ácido insoluble, el ácido silícico, se forma como resultado de la reacción de un silicato con otro ácido.
• Uno de los signos de una reacción química es la formación de un precipitado. Cuales sales se pueden ver en la tabla de solubilidad.

3. La interacción de las sales entre sí se produce sólo en el caso de la unión de iones, es decir, una de las sales formadas precipita.

4. Para determinar si se producirá una reacción entre un metal y una sal, es necesario consultar la tabla de voltaje del metal (a veces llamada serie de actividad).

Sólo los metales más activos (ubicados a la izquierda) pueden desplazar al metal de la sal. Un ejemplo es la reacción de un clavo de hierro con sulfato de cobre:

CuSO 4 + Fe= Cu + FeSO 4

Estas reacciones son características de la mayoría de los representantes de la clase de las sales. Pero también hay reacciones más específicas en química, las propiedades de la sal reflejan propiedades individuales, por ejemplo, la descomposición durante la incandescencia o la formación de hidratos cristalinos. Cada sal es individual e inusual a su manera.

Para responder a la pregunta de qué es la sal, normalmente no hace falta pensar mucho. Este compuesto químico se encuentra con bastante frecuencia en la vida cotidiana. No es necesario hablar de la sal de mesa común. La química inorgánica estudia la estructura interna detallada de las sales y sus compuestos.

Definición de sal

Una respuesta clara a la pregunta de qué es la sal se puede encontrar en las obras de M.V. Asignó este nombre a cuerpos frágiles que pueden disolverse en agua y no inflamarse cuando se exponen a altas temperaturas o al fuego. Posteriormente, la definición no se deriva de sus propiedades físicas, sino químicas de estas sustancias.

Los libros de texto escolares sobre química inorgánica dan un concepto bastante claro de qué es la sal. Se llama así a los productos de sustitución de una reacción química en la que los átomos de hidrógeno de un ácido de un compuesto son sustituidos por un metal. Ejemplos de compuestos salinos típicos: NaCL, MgSO 4 . Es fácil ver que cualquiera de estas entradas se puede dividir en dos mitades: el componente izquierdo de la fórmula siempre contendrá el metal y el derecho, el residuo ácido. La fórmula estándar de la sal es la siguiente:

Men m m Residuo ácido m n .

Propiedades físicas de la sal.

La química, como ciencia exacta, pone en el nombre de una sustancia toda la información posible sobre su composición y capacidades. Por lo tanto, todos los nombres de las sales en la interpretación moderna constan de dos palabras: una parte tiene el nombre del componente metálico en el caso nominativo, la segunda contiene una descripción del residuo ácido.

Estos compuestos no tienen estructura molecular, por lo que en condiciones normales son sólidos cristalinos. Muchas sales tienen una red cristalina. Los cristales de estas sustancias son refractarios, por lo que se requieren temperaturas muy altas para fundirlos. Por ejemplo, el sulfuro de bario se funde a una temperatura de aproximadamente 2200 o C.

Según la solubilidad, las sales se dividen en solubles, poco solubles e insolubles. Ejemplos de los primeros incluyen cloruro de sodio y nitrato de potasio. Ligeramente solubles incluyen sulfito de magnesio y cloruro de plomo. Insoluble es el carbonato de calcio. La información sobre la solubilidad de una sustancia en particular está contenida en la literatura de referencia.

El producto de la reacción química en cuestión suele ser inodoro y tener un sabor variable. La suposición de que todas las sales son saladas es errónea. Sólo un elemento de esta clase tiene un sabor puro y salado: nuestra vieja amiga la sal de mesa. Hay sales dulces de berilio, sales amargas de magnesio y sales insípidas, por ejemplo, carbonato de calcio (tiza común).

La mayoría de estas sustancias son incoloras, pero entre ellas hay algunas que tienen colores característicos. Por ejemplo, el sulfato de hierro (II) tiene un color verde característico, el permanganato de potasio es violeta y los cristales de cromato de potasio son de color amarillo brillante.

Clasificación de sal

La química divide todos los tipos de sales inorgánicas en varias características básicas. Las sales obtenidas por la sustitución completa del hidrógeno en un ácido se denominan normales o medias. Por ejemplo, sulfato de calcio.

Una sal que se deriva de una reacción de sustitución incompleta se llama ácida o básica. Un ejemplo de tal formación es la reacción del hidrogenosulfato de potasio:

La sal básica se obtiene en una reacción en la que el grupo hidroxo no se reemplaza completamente por un residuo ácido. Las sustancias de este tipo pueden estar formadas por aquellos metales cuya valencia sea dos o más. Se puede derivar una fórmula típica para una sal de este grupo a partir de la siguiente reacción:

Los compuestos químicos normales, medios y ácidos forman las clases de sales y son la clasificación estándar de estos compuestos.

Sal doble y mixta

Un ejemplo de ácido mixto es la sal cálcica del ácido clorhídrico e hipocloroso: CaOCl 2.

Nomenclatura

Las sales formadas por metales con valencia variable tienen una designación adicional: después de la fórmula, la valencia se escribe en números romanos entre paréntesis. Así, existen sulfato de hierro FeSO 4 (II) y Fe 2 (SO4) 3 (III). El nombre de una sal contiene el prefijo hidro- si contiene átomos de hidrógeno no sustituidos. Por ejemplo, el hidrogenofosfato de potasio tiene la fórmula K 2 HPO 4 .

Propiedades de las sales en electrolitos.

La teoría de la disociación electrolítica da su propia interpretación de las propiedades químicas. A la luz de esta teoría, la sal puede definirse como un electrolito débil que, cuando se disuelve, se disocia (se rompe) en agua. Por tanto, una solución salina se puede representar como un complejo de iones negativos positivos, y los primeros no son átomos de hidrógeno H + y los segundos no son átomos del grupo hidroxilo OH -. No hay iones presentes en todos los tipos de soluciones salinas, por lo que no tienen propiedades comunes. Cuanto menores sean las cargas de los iones que forman la solución salina, mejor se disociarán y mejor será la conductividad eléctrica de dicha mezcla líquida.

Soluciones de sales ácidas.

Las sales ácidas en solución se descomponen en iones negativos complejos, que son el residuo ácido, y aniones simples, que son partículas metálicas cargadas positivamente.

Por ejemplo, la reacción de disolución del bicarbonato de sodio conduce a la descomposición de la sal en iones de sodio y el resto en HCO 3 -.

La fórmula completa se ve así: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.

Soluciones de sales básicas.

La disociación de sales básicas conduce a la formación de aniones ácidos y cationes complejos formados por metales y grupos hidroxilo. Estos cationes complejos, a su vez, también son capaces de descomponerse durante la disociación. Por lo tanto, en cualquier solución de una sal del grupo principal, están presentes iones OH -. Por ejemplo, la disociación del cloruro de hidroxomagnesio se produce de la siguiente manera:

propagación de sales

¿Qué es la sal? Este elemento es uno de los compuestos químicos más comunes. Todo el mundo conoce la sal de mesa, la tiza (carbonato de calcio), etc. Entre las sales ácidas de carbonato, la más común es el carbonato de calcio. Es un componente del mármol, la piedra caliza y la dolomita. El carbonato de calcio es también la base para la formación de perlas y corales. Este compuesto químico es un componente integral para la formación de tegumentos duros en insectos y esqueletos en cordados.

Conocemos la sal de mesa desde la infancia. Los médicos advierten contra su uso excesivo, pero con moderación es fundamental para los procesos vitales del organismo. Y es necesario para mantener la correcta composición sanguínea y la producción de jugo gástrico. Las soluciones salinas, parte integral de las inyecciones y los goteros, no son más que una solución de sal de mesa.

Las sales pueden considerarse productos que se obtienen reemplazando átomos de hidrógeno en ácidos con metales o iones de amonio, o grupos hidroxilo en bases con residuos ácidos. Dependiendo de esto, se distinguen las sales medias, ácidas y básicas. Veamos cómo crear las fórmulas para estas sales.

Sales medianas

Medias o normales son aquellas sales en las que solo están presentes átomos metálicos y residuos ácidos. Se consideran productos de sustitución completa de átomos de H en ácidos o grupos OH- en bases.

Creemos la fórmula para la sal promedio formada por el ácido fosfórico H3PO4 y la base Ca(OH)2. Para ello, escribimos en primer lugar la fórmula del metal y en segundo lugar el residuo ácido. El metal en este caso es Ca, el resto es PO4.

A continuación, determinamos la valencia de estas partículas. El calcio, al ser un metal del segundo grupo, es divalente. La valencia del residuo de ácido fosfórico tribásico es tres. Escribamos estos valores en números romanos encima de las fórmulas de las partículas: para el elemento Ca - a II y para PO4 -III.

Si los valores obtenidos se reducen en el mismo número, primero hacemos la reducción, si no, inmediatamente los escribimos en forma transversal en números arábigos. Es decir, escribimos el índice 2 para el fosfato y 3 para el calcio. Obtenemos: Ca3(PO4)2

Es aún más fácil utilizar los valores de las cargas de estas partículas. Se registran en la tabla de solubilidad. Ca tiene 2+ y PO4 tiene 3-. Los pasos restantes serán los mismos que al compilar fórmulas de valencia.

Sales ácidas y básicas.

Ahora creemos la fórmula de una sal ácida formada por las mismas sustancias. Se denominan sales ácidas en las que no todos los átomos de H del ácido correspondiente son sustituidos por metales.

Supongamos que de los tres átomos de H del ácido fosfórico, sólo dos son reemplazados por cationes metálicos. Comenzamos a compilar la fórmula nuevamente registrando el residuo de metal y ácido.

La valencia del residuo HPO4 es dos, ya que en el ácido H3PO4 se sustituyeron dos átomos de H. Anotamos los valores de valencia. En este caso, II y II se reducen en 2. El índice 1, como se mencionó anteriormente, no está indicado en las fórmulas. Terminamos con la fórmula CaHPO4

También puede utilizar los valores de carga. La carga de una partícula de HPO4 se determina de la siguiente manera: la carga de H es 1+, la carga de PO4 es 3-. El total es +1 + (-3) = -2. Escribamos los valores obtenidos encima de los símbolos de las partículas: 2 y 2 se reducen en 2, el índice 1 no está escrito en las fórmulas de sal. El resultado es la fórmula CaHPO4 - hidrogenofosfato de calcio.

Si durante la formación de una sal no todos los grupos OH- de la base son reemplazados por residuos ácidos, la sal se llama básica.

Anotamos la fórmula de la sal básica formada por ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de magnesio (Mg(OH)2).

De la definición se deduce que la sal básica contiene un residuo ácido. En este caso es SO4. Su valencia es II, carga 2-. La segunda partícula es producto de la sustitución incompleta de grupos OH en la base, es decir, MgOH. Su valencia es I (se ha eliminado un grupo OH monovalente), carga +1 (la suma de las cargas Mg 2+ y OH −.

Preste atención a los nombres de las sales ácidas y básicas. Se llaman igual que las normales, sólo que con el prefijo “hidro” al nombre de la sal ácida y “hidroxo” a la principal.

Sales dobles y complejas

Las sales dobles son sales en las que un residuo ácido se combina con dos metales. Por ejemplo, en la composición del alumbre de potasio, hay un ion potasio y un ion aluminio por ion sulfato. Hagamos una fórmula:

1. Anotemos las fórmulas de todos los metales y el residuo ácido: KAl SO4.
2. Pongamos las cargas: K (+), Al (3+) y SO4 (2-). En total, la carga de los cationes es 4+ y la de los aniones es 2-. Reducimos 4 y 2 por 2.
3. Anotamos el resultado: KAl(SO4)2 - sulfato de aluminio-potasio.

Las sales complejas contienen un anión o catión complejo: Na - tetrahidroxoaluminato de sodio, Cl - cloruro de diamina y cobre (II). Los compuestos complejos se analizarán con más detalle en un capítulo aparte.

¿Qué son las sales?

Las sales son sustancias complejas que constan de átomos metálicos y residuos ácidos. En algunos casos, las sales pueden contener hidrógeno.

Si examinamos detenidamente esta definición, notaremos que en su composición las sales son algo similares a los ácidos, con la única diferencia de que los ácidos están formados por átomos de hidrógeno y las sales contienen iones metálicos. De esto se deduce que las sales son productos de la sustitución de átomos de hidrógeno en un ácido por iones metálicos. Entonces, por ejemplo, si tomamos la sal de mesa NaCl, conocida por todos, entonces podemos considerarla como un producto de la sustitución del hidrógeno en el ácido clorhídrico HC1 por un ion sodio.

Pero también hay excepciones. Tomemos, por ejemplo, las sales de amonio; contienen residuos ácidos con una partícula de NH4+ y no con átomos metálicos.

tipos de sales

Ahora echemos un vistazo más de cerca a la clasificación de las sales.

Clasificación:

Las sales ácidas son aquellas en las que los átomos de hidrógeno del ácido son parcialmente reemplazados por átomos metálicos. Se pueden obtener neutralizando una base con un exceso de ácido.
Las sales medias, o como también se les llama sales normales, incluyen aquellas sales en las que todos los átomos de hidrógeno de las moléculas de ácido son reemplazados por átomos de metal, por ejemplo, como Na2CO3, KNO3, etc.
Las sales básicas incluyen aquellas en las que los grupos hidroxilo de las bases están reemplazados total o parcialmente por residuos ácidos, como Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etc.
Las sales dobles contienen dos cationes diferentes, que se obtienen por cristalización a partir de una solución mixta de sales con diferentes cationes, pero los mismos aniones.
Pero las sales mixtas incluyen aquellas que contienen dos aniones diferentes. También existen sales complejas, que contienen un catión complejo o un anión complejo.

Propiedades físicas de las sales.

Ya sabemos que las sales son sólidas, pero debes saber que tienen diferente solubilidad en agua.

Si consideramos las sales desde el punto de vista de la solubilidad en agua, se pueden dividir en grupos como:

Soluble (P),
- insoluble (norte)
- poco soluble (M).

Nomenclatura de sales

Para determinar el grado de solubilidad de las sales, puede consultar la tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales en agua.

Como regla general, todos los nombres de las sales constan de los nombres de un anión, que se presenta en el caso nominativo, y un catión, que se presenta en el caso genitivo.

Por ejemplo: Na2SO4 - sulfato de sodio (I.p.).

Además, para los metales, se indica entre paréntesis un estado de oxidación variable.

Tomemos por ejemplo:

FeSO4 - sulfato de hierro (II).

También debes saber que existe una nomenclatura internacional para el nombre de las sales de cada ácido, dependiendo del nombre latino del elemento. Por ejemplo, las sales de ácido sulfúrico se llaman sulfatos. Por ejemplo, el CaSO4 se llama sulfato de calcio. Pero los cloruros se llaman sales de ácido clorhídrico. Por ejemplo, el NaCl, que todos conocemos, se llama cloruro de sodio.

Si son sales de ácidos dibásicos, entonces se añade a su nombre la partícula “bi” o “hidro”.

Por ejemplo: Mg(HCl3)2 – sonará como bicarbonato o bicarbonato de magnesio.

Si en un ácido tribásico uno de los átomos de hidrógeno se reemplaza por un metal, entonces también se debe agregar el prefijo “dihidro” y obtenemos:

NaH2PO4 – dihidrógenofosfato de sodio.

Propiedades químicas de las sales.

Pasemos ahora a considerar las propiedades químicas de las sales. El caso es que están determinados por las propiedades de los cationes y aniones que los componen.

La importancia de la sal para el cuerpo humano.

Durante mucho tiempo ha habido discusiones en la sociedad sobre los peligros y beneficios de la sal que tiene para el cuerpo humano. Pero no importa el punto de vista que adhieran los oponentes, debes saber que la sal de mesa es una sustancia mineral natural que es vital para nuestro organismo.

También debes saber que con una falta crónica de cloruro de sodio en el cuerpo, puede ocurrir la muerte. Después de todo, si recordamos nuestras lecciones de biología, sabemos que el cuerpo humano está compuesto en un setenta por ciento de agua. Y gracias a la sal se producen los procesos de regulación y mantenimiento del equilibrio hídrico en nuestro organismo. Por tanto, es imposible excluir el uso de sal bajo ninguna circunstancia. Por supuesto, el consumo excesivo de sal tampoco conducirá a nada bueno. Y aquí surge la conclusión de que todo debe ser con moderación, ya que su deficiencia, así como su exceso, puede provocar un desequilibrio en nuestra dieta.

Aplicación de sales

Las sales han encontrado su uso tanto para fines industriales como en nuestra vida diaria. Ahora echemos un vistazo más de cerca y descubramos dónde y qué sales se usan con más frecuencia.

Sales de ácido clorhídrico

Las sales de este tipo más utilizadas son el cloruro de sodio y el cloruro de potasio. La sal de mesa que consumimos se obtiene del agua de mar y de lagos, así como de las minas de sal. Y si comemos cloruro de sodio, en la industria se utiliza para producir cloro y refrescos. Pero el cloruro de potasio es indispensable en la agricultura. Se utiliza como fertilizante potásico.

Sales de ácido sulfúrico

En cuanto a las sales de ácido sulfúrico, se utilizan mucho en medicina y construcción. Se utiliza para fabricar yeso.

Sales de ácido nítrico

Las sales de ácido nítrico, o nitratos, como también se les llama, se utilizan en la agricultura como fertilizantes. Las más importantes entre estas sales son el nitrato de sodio, el nitrato de potasio, el nitrato de calcio y el nitrato de amonio. También se les llama salitre.

Ortofosfatos

Entre los ortofosfatos, uno de los más importantes es el ortofosfato de calcio. Esta sal forma la base de minerales como las fosforitas y las apatitas, que son necesarias en la fabricación de fertilizantes fosfatados.

Sales de ácido carbónico

Las sales de ácido carbónico o carbonato de calcio se pueden encontrar en la naturaleza en forma de tiza, piedra caliza y mármol. Se utiliza para hacer cal. Pero el carbonato de potasio se utiliza como componente de materias primas en la producción de vidrio y jabón.

Por supuesto, sabes muchas cosas interesantes sobre la sal, pero también hay datos que difícilmente habrías adivinado.

Probablemente sepas que en Rusia era costumbre recibir a los invitados con pan y sal, pero te molestaba que incluso pagaran un impuesto por la sal.

¿Sabías que hubo épocas en las que la sal valía más que el oro? En la antigüedad, a los soldados romanos se les pagaba incluso con sal. Y a los invitados más queridos e importantes se les obsequió con un puñado de sal en señal de respeto.

¿Sabías que el concepto de “salario” proviene de la palabra inglesa salario?

Resulta que la sal de mesa se puede utilizar con fines médicos, ya que es un excelente antiséptico y tiene propiedades bactericidas y cicatrizantes. Después de todo, probablemente cada uno de ustedes haya observado, mientras estaba en el mar, que las heridas en la piel y los callos en el agua salada del mar sanan mucho más rápido.

¿Sabes por qué es costumbre espolvorear los caminos con sal en invierno cuando hay hielo? Resulta que si se vierte sal sobre hielo, el hielo se convierte en agua, ya que su temperatura de cristalización disminuirá entre 1 y 3 grados.

¿Sabes cuánta sal consume una persona durante el año? Resulta que en un año tú y yo comemos unos ocho kilogramos de sal.

Resulta que las personas que viven en países cálidos necesitan consumir cuatro veces más sal que las que viven en climas fríos, porque durante el calor se libera una gran cantidad de sudor, y con él se eliminan las sales del cuerpo.

Sales Son sustancias complejas cuyas moléculas están formadas por átomos metálicos y residuos ácidos (a veces pueden contener hidrógeno). Por ejemplo, NaCl es cloruro de sodio, CaSO 4 es sulfato de calcio, etc.

Prácticamente todas las sales son compuestos iónicos, Por tanto, en las sales, los iones de residuos ácidos y los iones metálicos están unidos entre sí:

Na + Cl – – cloruro de sodio

Ca 2+ SO 4 2– – sulfato de calcio, etc.

Una sal es el producto de la sustitución parcial o completa de un metal por los átomos de hidrógeno de un ácido. Por tanto, se distinguen los siguientes tipos de sales:

1. Sales medianas– todos los átomos de hidrógeno del ácido se reemplazan por un metal: Na 2 CO 3, KNO 3, etc.

2. Sales ácidas– no todos los átomos de hidrógeno del ácido son reemplazados por un metal. Por supuesto, las sales ácidas sólo pueden formar ácidos di o polibásicos. Los ácidos monobásicos no pueden producir sales ácidas: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, etc. d.

3. Sales dobles– los átomos de hidrógeno de un ácido di o polibásico no se reemplazan por un metal, sino por dos diferentes: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, etc.

4. Sales básicas pueden considerarse como productos de sustitución incompleta o parcial de grupos hidroxilo de bases con residuos ácidos: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, etc.

Según la nomenclatura internacional, el nombre de la sal de cada ácido proviene del nombre latino del elemento. Por ejemplo, las sales de ácido sulfúrico se denominan sulfatos: CaSO 4 - sulfato de calcio, Mg SO 4 - sulfato de magnesio, etc.; las sales de ácido clorhídrico se denominan cloruros: NaCl - cloruro de sodio, ZnCI 2 - cloruro de zinc, etc.

Al nombre de las sales de ácidos dibásicos se le añade la partícula “bi” o “hidro”: Mg(HCl 3) 2 – bicarbonato o bicarbonato de magnesio.

Siempre que en un ácido tribásico solo un átomo de hidrógeno sea reemplazado por un metal, se agrega el prefijo "dihidro": NaH 2 PO 4 - dihidrógenofosfato de sodio.

Las sales son sustancias sólidas con muy diferente solubilidad en agua.

Propiedades químicas de las sales.

Las propiedades químicas de las sales están determinadas por las propiedades de los cationes y aniones que forman parte de ellas.

1. Alguno las sales se descomponen cuando se calientan:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Interactuar con ácidos con la formación de una nueva sal y un nuevo ácido. Para llevar a cabo esta reacción es necesario que el ácido sea más fuerte que la sal que es afectada por el ácido:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Interactuar con bases, formando una nueva sal y una nueva base:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. Interactuar entre ellos con la formación de nuevas sales:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Interactuar con metales, que están en el rango de actividad del metal que forma parte de la sal:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

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