S.A. Energía interna. Energía interna y formas de cambiarla.

Energía interna del cuerpo no puede ser un valor constante. Puede cambiar en cualquier cuerpo. Si aumenta la temperatura corporal, entonces su energía interna aumentará, porque la velocidad promedio del movimiento molecular aumentará. Así, aumenta la energía cinética de las moléculas del cuerpo. Y, a la inversa, a medida que disminuye la temperatura, disminuye la energía interna del cuerpo.

Podemos concluir: La energía interna de un cuerpo cambia si cambia la velocidad de movimiento de las moléculas. Intentemos determinar qué método se puede utilizar para aumentar o disminuir la velocidad de movimiento de las moléculas. Considere el siguiente experimento. Conectemos un tubo de latón con paredes delgadas al soporte. Llene el tubo con éter y ciérrelo con un tapón. Luego lo atamos con una cuerda y comenzamos a mover intensamente la cuerda en diferentes direcciones. Después de un cierto tiempo, el éter hervirá y la fuerza del vapor expulsará el tapón. La experiencia demuestra que la energía interna de la sustancia (éter) ha aumentado: después de todo, ha cambiado su temperatura, al mismo tiempo que hierve.

El aumento de energía interna se produjo debido al trabajo realizado al frotar el tubo con una cuerda.

Como sabemos, el calentamiento de los cuerpos también puede producirse durante los impactos, la flexión o la extensión o, más simplemente, durante la deformación. En todos los ejemplos dados, la energía interna del cuerpo aumenta.

Por lo tanto, la energía interna del cuerpo puede incrementarse realizando trabajo sobre el cuerpo.

Si el trabajo lo realiza el propio cuerpo, su energía interna disminuye.

Consideremos otro experimento.

Bombeamos aire a un recipiente de vidrio que tiene paredes gruesas y se cierra con un tapón a través de un orificio especialmente hecho en él.

Después de un tiempo, el corcho saldrá volando del recipiente. En el momento en que el tapón salga volando del barco, podremos ver la formación de niebla. En consecuencia, su formación significa que el aire del recipiente se ha enfriado. El aire comprimido que se encuentra en el recipiente realiza una cierta cantidad de trabajo al sacar el tapón. Realiza este trabajo debido a su energía interna, que se reduce. Se pueden sacar conclusiones sobre la disminución de la energía interna basándose en el enfriamiento del aire en el recipiente. De este modo, La energía interna de un cuerpo se puede cambiar realizando cierto trabajo.

Sin embargo, la energía interna se puede cambiar de otra forma, sin realizar trabajo. Consideremos un ejemplo: el agua en una tetera que está sobre la estufa está hirviendo. El aire, así como otros objetos de la habitación, se calientan mediante un radiador central. En tales casos, la energía interna aumenta, porque la temperatura corporal aumenta. Pero el trabajo no ha terminado. Entonces, concluimos Es posible que no se produzca un cambio en la energía interna debido a la realización de un trabajo específico.

Veamos otro ejemplo.

Coloca una aguja de tejer de metal en un vaso de agua. La energía cinética de las moléculas de agua caliente es mayor que la energía cinética de las partículas metálicas frías. Las moléculas de agua caliente transferirán parte de su energía cinética a las partículas de metal frías. Así, la energía de las moléculas de agua disminuirá en cierta forma, mientras que la energía de las partículas metálicas aumentará. La temperatura del agua bajará y la temperatura de la aguja de tejer disminuirá lentamente. aumentará. En el futuro, la diferencia entre la temperatura de la aguja de tejer y el agua desaparecerá. Debido a esta experiencia, vimos un cambio en la energía interna de varios cuerpos. Concluimos: La energía interna de varios cuerpos cambia debido a la transferencia de calor.

El proceso de convertir energía interna sin realizar un trabajo específico sobre el cuerpo o el cuerpo mismo se llama transferencia de calor.

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Cualquier cuerpo macroscópico tiene energía, determinado por su microestado. Este energía llamado interno(denotado Ud.). Es igual a la energía de movimiento e interacción de las micropartículas que forman el cuerpo. Entonces, energía interna gases ideales Consiste en la energía cinética de todas sus moléculas, ya que su interacción en este caso puede despreciarse. Por lo tanto energía interna depende sólo de la temperatura del gas ( U ~t).

El modelo de gas ideal supone que las moléculas están ubicadas a una distancia de varios diámetros entre sí. Por tanto, la energía de su interacción es mucho menor que la energía del movimiento y puede ignorarse.

En gases, líquidos y sólidos reales, no se puede descuidar la interacción de micropartículas (átomos, moléculas, iones, etc.), ya que afecta significativamente sus propiedades. Por lo tanto ellos energía interna Consiste en la energía cinética del movimiento térmico de las micropartículas y la energía potencial de su interacción. Su energía interna, excepto la temperatura. T, También dependerá del volumen. V, ya que un cambio de volumen afecta la distancia entre átomos y moléculas y, en consecuencia, la energía potencial de su interacción entre sí.

Energía interna Es una función del estado del cuerpo, que está determinada por su temperatura.ty el volumen V.

Energía interna está determinado únicamente por la temperaturaT y volumen corporal V, caracterizando su estado:tu =U(TELEVISOR)

A cambiar la energía interna cuerpo, en realidad es necesario cambiar la energía cinética del movimiento térmico de las micropartículas o la energía potencial de su interacción (o ambas juntas). Como sabe, esto se puede hacer de dos maneras: mediante intercambio de calor o realizando un trabajo. En el primer caso, esto se produce debido a la transferencia de una determinada cantidad de calor. Q; en el segundo - debido al desempeño del trabajo A.

De este modo, la cantidad de calor y el trabajo realizado son una medida del cambio en la energía interna de un cuerpo:

Δ tu =Q+A.

El cambio de energía interna se produce debido a una determinada cantidad de calor cedida o recibida por el cuerpo o debido a la realización de un trabajo.

Si sólo se produce intercambio de calor, entonces el cambio energía interna Ocurre al recibir o liberar una cierta cantidad de calor: Δ tu =P. Al calentar o enfriar un cuerpo, es igual a:

Δ tu =q = centímetro(T 2 - T 1) =centímetroΔT.

Durante la fusión o cristalización de sólidos. energía interna cambios debido a cambios en la energía potencial de interacción de las micropartículas, porque se producen cambios estructurales en la estructura de la sustancia. En este caso, el cambio de energía interna es igual al calor de fusión (cristalización) del cuerpo: Δ U—qpl =λ metro, Dónde λ — calor específico de fusión (cristalización) de un sólido.

La evaporación de líquidos o la condensación de vapor también provoca cambios. energía interna, que es igual al calor de vaporización: Δ tu =Q p =habitación, Dónde r— calor específico de vaporización (condensación) del líquido.

Cambiar energía interna El cuerpo debido a la realización de un trabajo mecánico (sin intercambio de calor) es numéricamente igual al valor de este trabajo: Δ tu =A.

Si el cambio de energía interna se produce debido al intercambio de calor, entoncesΔ tu =q =centímetro(T 2 -T 1),oΔ tu = Q pl. = λ metro,oΔ tu =qnorte =habitación

Por tanto, desde el punto de vista de la física molecular: Material del sitio

Energía interna del cuerpo es la suma de la energía cinética del movimiento térmico de átomos, moléculas u otras partículas que lo componen, y la energía potencial de interacción entre ellos; desde un punto de vista termodinámico, es una función del estado del cuerpo (sistema de cuerpos), que está determinado únicamente por sus macroparámetros: la temperatura.ty el volumen V.

De este modo, energía interna es la energía del sistema, que depende de su estado interno. Consiste en la energía del movimiento térmico de todas las micropartículas del sistema (moléculas, átomos, iones, electrones, etc.) y la energía de su interacción. Es casi imposible determinar el valor total de la energía interna, por lo que se calcula el cambio en la energía interna. Δ tú, que ocurre debido a la transferencia de calor y el desempeño del trabajo.

La energía interna de un cuerpo es igual a la suma de la energía cinética del movimiento térmico y la energía potencial de interacción de las micropartículas que lo constituyen.

En esta página hay material sobre los siguientes temas:

• ¿Es posible determinar sin ambigüedades la energía interna de un cuerpo?

• El cuerpo tiene energía.

• Informe de física sobre la energía interna.

• ¿De qué macroparámetros depende la energía interna de un gas ideal?

• La energía interna se puede cambiar de dos maneras.

  Si se realiza trabajo sobre un cuerpo, su energía interna aumenta.

  Energía interna del cuerpo.(denotado como E o U) es la suma de las energías de las interacciones moleculares y los movimientos térmicos de la molécula. La energía interna es una función única del estado del sistema. Esto significa que siempre que un sistema se encuentra en un estado determinado, su energía interna adquiere el valor inherente a ese estado, independientemente de la historia previa del sistema. En consecuencia, el cambio de energía interna durante la transición de un estado a otro siempre será igual a la diferencia entre sus valores en los estados final e inicial, independientemente del camino por el que se produjo la transición.

  La energía interna de un cuerpo no se puede medir directamente. Sólo puedes determinar el cambio en la energía interna:

  Esta fórmula es una expresión matemática de la primera ley de la termodinámica.

  Para procesos cuasiestáticos se cumple la siguiente relación:

  Temperatura medida en kelvins

  Entropía medida en julios/kelvin

  Presión medida en pascales

  Potencial químico

  Número de partículas en los sistemas.

  Calor de combustión del combustible. Combustible condicional. La cantidad de aire necesaria para la combustión del combustible.

  La calidad de un combustible se juzga por su poder calorífico. Para caracterizar los combustibles sólidos y líquidos se utiliza el calor específico de combustión, que es la cantidad de calor liberado durante la combustión completa de una unidad de masa (kJ/kg). Para los combustibles gaseosos se utiliza el indicador de poder calorífico volumétrico, que es la cantidad de calor liberado durante la combustión de una unidad de volumen (kJ/m3). Además, el combustible gaseoso en algunos casos se evalúa por la cantidad de calor liberado durante la combustión completa de un mol de gas (kJ/mol).

  El calor de combustión se determina no sólo teóricamente, sino también experimentalmente, quemando una cierta cantidad de combustible en dispositivos especiales llamados calorímetros. El calor de combustión se estima mediante el aumento de la temperatura del agua en el colorímetro. Los resultados obtenidos por este método se aproximan a los valores calculados a partir de la composición elemental del combustible.

  Pregunta 14Cambio en la energía interna durante el calentamiento y el enfriamiento. Trabajo del gas cuando cambia el volumen.

  La energía interna de un cuerpo depende de la energía cinética promedio de sus moléculas, y esta energía, a su vez, depende de la temperatura. Por tanto, al cambiar la temperatura de un cuerpo, cambiamos su energía interna. Cuando un cuerpo se calienta, su energía interna aumenta y cuando se enfría, disminuye.

  La energía interna del cuerpo se puede cambiar sin realizar trabajo. Por ejemplo, se puede aumentar calentando una tetera con agua en la estufa o sumergiendo una cuchara en un vaso de té caliente. Se calienta la chimenea en la que se enciende el fuego, el techo de la casa iluminado por el sol, etc. Un aumento de la temperatura de los cuerpos supone en todos estos casos un aumento de su energía interna, pero este aumento se produce sin realizar trabajo. .

  Cambio en la energía interna. cuerpo sin realizar trabajo se llama transferencia de calor. El intercambio de calor se produce entre cuerpos (o partes de un mismo cuerpo) que tienen diferentes temperaturas.

  ¿Cómo se produce, por ejemplo, la transferencia de calor cuando una cuchara fría entra en contacto con agua caliente? Primero, la velocidad promedio y la energía cinética de las moléculas de agua caliente exceden la velocidad promedio y la energía cinética de las partículas del metal del que está hecha la cuchara. Pero en aquellos lugares donde la cuchara entra en contacto con el agua, las moléculas de agua caliente comienzan a transferir parte de su energía cinética a las partículas de la cuchara y estas comienzan a moverse más rápido. La energía cinética de las moléculas de agua disminuye y la energía cinética de las partículas de la cuchara aumenta. Junto con la energía, la temperatura también cambia: el agua se enfría gradualmente y la cuchara se calienta. Su temperatura cambia hasta que se vuelve la misma tanto en el agua como en la cuchara.

  Parte de la energía interna transferida de un cuerpo a otro durante el intercambio de calor se denota con una letra y se denomina cantidad de calor.

  Q es la cantidad de calor.

  No se debe confundir la cantidad de calor con la temperatura. La temperatura se mide en grados y la cantidad de calor (como cualquier otra energía) se mide en julios.

  Cuando cuerpos con diferentes temperaturas entran en contacto, el cuerpo más caliente desprende algo de calor y el cuerpo más frío lo recibe.

  Trabajo bajo expansión isobárica del gas. Uno de los principales procesos termodinámicos que ocurren en la mayoría de los motores térmicos es el proceso de expansión del gas con la realización del trabajo. Es fácil determinar el trabajo realizado durante la expansión isobárica de un gas.

  Si, durante la expansión isobárica de un gas desde el volumen V1 al volumen V2, el pistón del cilindro se mueve una distancia l (Fig. 106), entonces el trabajo A" realizado por el gas es igual a

  Donde p es la presión del gas y es el cambio en su volumen.

  Trabajar con un proceso de expansión de gas arbitrario. Un proceso arbitrario de expansión de gas desde el volumen V1 al volumen V2 se puede representar como un conjunto de procesos isobáricos e isocóricos alternos.

  Trabajo bajo expansión de gas isotérmica.. Comparando las áreas de las figuras bajo las secciones isoterma e isobárica, podemos concluir que la expansión del gas del volumen V1 al volumen V2 con el mismo valor inicial de presión del gas se acompaña, en el caso de la expansión isobárica, de un mayor trabajo.

  Trabajar durante la compresión del gas. Cuando un gas se expande, la dirección del vector fuerza presión del gas coincide con la dirección del vector desplazamiento, por lo tanto el trabajo A" realizado por el gas es positivo (A" > 0), y el trabajo A de las fuerzas externas es negativo: A = -A"< 0.

  Cuando se comprime el gas la dirección del vector de fuerza externa coincide con la dirección de desplazamiento, por lo tanto el trabajo A de las fuerzas externas es positivo (A > 0), y el trabajo A" realizado por el gas es negativo (A"< 0).

  proceso adiabático. Además de los procesos isobáricos, isocóricos e isotérmicos, en termodinámica a menudo se consideran los procesos adiabáticos.

  Un proceso adiabático es un proceso que ocurre en un sistema termodinámico en ausencia de intercambio de calor con los cuerpos circundantes, es decir, bajo la condición Q = 0.

  Pregunta 15 Condiciones para el equilibrio corporal. Momento de poder. Tipos de equilibrio.

  Equilibrio o balance de un cierto número de fenómenos relacionados en las ciencias naturales y humanas.

  Se considera que un sistema está en equilibrio si todos los impactos sobre este sistema son compensados ​​por otros o están ausentes por completo. Un concepto similar es el de la sostenibilidad. El equilibrio puede ser estable, inestable o indiferente.

  Ejemplos típicos de equilibrio:

  1. El equilibrio mecánico, también conocido como equilibrio estático, es el estado de un cuerpo en reposo o en movimiento uniforme en el que la suma de las fuerzas y momentos que actúan sobre él es cero.

  2. Equilibrio químico: una posición en la que una reacción química avanza en la misma medida que la reacción inversa y, como resultado, no hay cambios en la cantidad de cada componente.

  3. El equilibrio físico de personas y animales, que se mantiene comprendiendo su necesidad y, en algunos casos, manteniendo artificialmente este equilibrio [fuente no especificada 948 días].

  4. El equilibrio termodinámico es un estado de un sistema en el que sus procesos internos no conducen a cambios en los parámetros macroscópicos (como la temperatura y la presión).

  R igualdad a cero de una suma algebraica momentos de fuerza No significa que el cuerpo esté necesariamente en reposo. Durante varios miles de millones de años, la rotación de la Tierra alrededor de su eje continúa con un período constante precisamente porque la suma algebraica de los momentos de las fuerzas que actúan sobre la Tierra desde otros cuerpos es muy pequeña. Por la misma razón, una rueda de bicicleta que gira continúa girando a una frecuencia constante y sólo fuerzas externas detienen esta rotación.

  tipos de equilibrio. En la práctica, un papel importante lo juega no sólo el cumplimiento de la condición de equilibrio de los cuerpos, sino también la característica cualitativa del equilibrio, llamada estabilidad. Hay tres tipos de equilibrio de cuerpos: estable, inestable e indiferente. El equilibrio se llama estable si, después de pequeñas influencias externas, el cuerpo vuelve a su estado original de equilibrio. Esto ocurre si, con un ligero desplazamiento del cuerpo en cualquier dirección desde la posición original, la resultante de las fuerzas que actúan sobre el cuerpo se vuelve distinta de cero y se dirige hacia la posición de equilibrio. Por ejemplo, una bola está en equilibrio estable en el fondo de un hueco.

  Condición general para el equilibrio corporal.. Combinando las dos conclusiones, podemos formular una condición general para el equilibrio de un cuerpo: un cuerpo está en equilibrio si la suma geométrica de los vectores de todas las fuerzas que se le aplican y la suma algebraica de los momentos de estas fuerzas con respecto al eje. de rotación son iguales a cero.

  Pregunta 16Vaporización y condensación. Evaporación. Líquido hirviendo. Dependencia del líquido en ebullición de la presión.

  Vaporización - la propiedad de las gotas de líquido de cambiar su estado de agregación y convertirse en vapor. La formación de vapor que ocurre sólo en la superficie de una gota de líquido se llama evaporación. La vaporización en todo el volumen del líquido se llama ebullición; Ocurre a una cierta temperatura dependiendo de la presión. La presión a la que hierve un líquido a una temperatura determinada se llama presión de vapor saturado pnp, su valor depende del tipo de líquido y de su temperatura.

  Evaporación- el proceso de transición de una sustancia del estado líquido al estado gaseoso (vapor). El proceso de evaporación es lo contrario del proceso de condensación (transición de un estado de vapor a un estado líquido. Evaporación (vaporización), la transición de una sustancia de una fase condensada (sólida o líquida) a una fase gaseosa (vapor); transición de fase.

  Condensación – Este es el proceso inverso de la evaporación. Durante la condensación, las moléculas de vapor regresan al líquido. En un recipiente cerrado, un líquido y su vapor pueden estar en un estado de equilibrio dinámico cuando el número de moléculas que salen del líquido es igual al número de moléculas que regresan al líquido desde el vapor, es decir, cuando las tasas de evaporación y Los procesos de condensación son los mismos. Este sistema se llama bifásico. El vapor que está en equilibrio con su líquido se llama saturado. El número de moléculas emitidas por una unidad de superficie de un líquido en un segundo depende de la temperatura del líquido. El número de moléculas que regresan del vapor al líquido depende de la concentración de las moléculas de vapor y de la velocidad promedio de su movimiento térmico, que está determinada por la temperatura del vapor.

  Hirviendo- el proceso de vaporización en un líquido (transición de una sustancia de estado líquido a gaseoso), con la aparición de límites de separación de fases. El punto de ebullición a presión atmosférica suele considerarse una de las principales características fisicoquímicas de una sustancia químicamente pura.

  La ebullición se distingue por tipo:

  1. hervir con convección libre en gran volumen;

  2. hervir bajo convección forzada;

  3. así como en relación con la temperatura media del líquido con respecto a la temperatura de saturación:

  4. ebullición de un líquido subcalentado a la temperatura de saturación (ebullición superficial);

  5. ebullición de un líquido calentado a temperatura de saturación

  Burbuja

  Hirviendo , en el que el vapor se forma en forma de burbujas que se nuclean y crecen periódicamente se denomina ebullición nucleada. Con una ebullición nuclear lenta, aparecen burbujas llenas de vapor en el líquido (más precisamente, generalmente en las paredes o en el fondo del recipiente). Debido a la intensa evaporación del líquido dentro de las burbujas, estas crecen, flotan y se libera vapor a la fase de vapor sobre el líquido. En este caso, en la capa cercana a la pared el líquido se encuentra ligeramente sobrecalentado, es decir, su temperatura supera el punto de ebullición nominal. En condiciones normales, esta diferencia es pequeña (del orden de un grado).

  Película

  Cuando el flujo de calor aumenta hasta un cierto valor crítico, las burbujas individuales se fusionan, formando una capa continua de vapor cerca de la pared del recipiente, que periódicamente se rompe en el volumen del líquido. Este modo se llama modo película.

  
  

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  Fecha de creación de la página: 2016-08-20

  Energía interna del cuerpo no puede ser un valor constante. Puede cambiar en cualquier cuerpo. Si aumenta la temperatura corporal, entonces su energía interna aumentará, porque la velocidad promedio del movimiento molecular aumentará. Así, aumenta la energía cinética de las moléculas del cuerpo. Y, a la inversa, a medida que disminuye la temperatura, disminuye la energía interna del cuerpo.

  Podemos concluir: La energía interna de un cuerpo cambia si cambia la velocidad de movimiento de las moléculas. Intentemos determinar qué método se puede utilizar para aumentar o disminuir la velocidad de movimiento de las moléculas. Considere el siguiente experimento. Conectemos un tubo de latón con paredes delgadas al soporte. Llene el tubo con éter y ciérrelo con un tapón. Luego lo atamos con una cuerda y comenzamos a mover intensamente la cuerda en diferentes direcciones. Después de un cierto tiempo, el éter hervirá y la fuerza del vapor expulsará el tapón. La experiencia demuestra que la energía interna de la sustancia (éter) ha aumentado: después de todo, ha cambiado su temperatura, al mismo tiempo que hierve.

  El aumento de energía interna se produjo debido al trabajo realizado al frotar el tubo con una cuerda.

  Como sabemos, el calentamiento de los cuerpos también puede producirse durante los impactos, la flexión o la extensión o, más simplemente, durante la deformación. En todos los ejemplos dados, la energía interna del cuerpo aumenta.

  Por lo tanto, la energía interna del cuerpo puede incrementarse realizando trabajo sobre el cuerpo.

  Si el trabajo lo realiza el propio cuerpo, su energía interna disminuye.

  Consideremos otro experimento.

  Bombeamos aire a un recipiente de vidrio que tiene paredes gruesas y se cierra con un tapón a través de un orificio especialmente hecho en él.

  Después de un tiempo, el corcho saldrá volando del recipiente. En el momento en que el tapón salga volando del barco, podremos ver la formación de niebla. En consecuencia, su formación significa que el aire del recipiente se ha enfriado. El aire comprimido que se encuentra en el recipiente realiza una cierta cantidad de trabajo al sacar el tapón. Realiza este trabajo debido a su energía interna, que se reduce. Se pueden sacar conclusiones sobre la disminución de la energía interna basándose en el enfriamiento del aire en el recipiente. De este modo, La energía interna de un cuerpo se puede cambiar realizando cierto trabajo.

  Sin embargo, la energía interna se puede cambiar de otra forma, sin realizar trabajo. Consideremos un ejemplo: el agua en una tetera que está sobre la estufa está hirviendo. El aire, así como otros objetos de la habitación, se calientan mediante un radiador central. En tales casos, la energía interna aumenta, porque la temperatura corporal aumenta. Pero el trabajo no ha terminado. Entonces, concluimos Es posible que no se produzca un cambio en la energía interna debido a la realización de un trabajo específico.

  Veamos otro ejemplo.

  Coloca una aguja de tejer de metal en un vaso de agua. La energía cinética de las moléculas de agua caliente es mayor que la energía cinética de las partículas metálicas frías. Las moléculas de agua caliente transferirán parte de su energía cinética a las partículas de metal frías. Así, la energía de las moléculas de agua disminuirá en cierta forma, mientras que la energía de las partículas metálicas aumentará. La temperatura del agua bajará y la temperatura de la aguja de tejer disminuirá lentamente. aumentará. En el futuro, la diferencia entre la temperatura de la aguja de tejer y el agua desaparecerá. Debido a esta experiencia, vimos un cambio en la energía interna de varios cuerpos. Concluimos: La energía interna de varios cuerpos cambia debido a la transferencia de calor.

  El proceso de convertir energía interna sin realizar un trabajo específico sobre el cuerpo o el cuerpo mismo se llama transferencia de calor.

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  ¿Cómo cambiar la energía mecánica del cuerpo? Sí, muy sencillo. Cambia su ubicación o acelera. Por ejemplo, patea una pelota o levántala del suelo.

  En el primer caso cambiaremos su energía cinética, en el segundo, su energía potencial. ¿Qué pasa con la energía interna? ¿Cómo cambiar la energía interna del cuerpo? Primero, averigüemos qué es. La energía interna es la energía cinética y potencial de todas las partículas que forman el cuerpo. En particular, la energía cinética de las partículas es la energía de su movimiento. Y la velocidad de su movimiento, como se sabe, depende de la temperatura. Es decir, la conclusión lógica es que al aumentar la temperatura corporal, aumentaremos su energía interna. La forma más sencilla de aumentar la temperatura corporal es mediante el intercambio de calor. Cuando cuerpos con diferentes temperaturas entran en contacto, el cuerpo más frío se calienta a expensas del más caliente. En este caso, el cuerpo más caliente se enfría.

  Un ejemplo sencillo y cotidiano: una cuchara fría en una taza de té caliente se calienta muy rápidamente, pero el té se enfría un poco. Es posible aumentar la temperatura corporal de otras formas. ¿Qué hacemos todos cuando nuestra cara o nuestras manos se enfrían afuera? Nosotros tres. Cuando los objetos se frotan, se calientan. Además, los objetos se calientan al ser sometidos a impactos, presión, es decir, al interactuar. Todo el mundo sabe cómo se hacía el fuego en la antigüedad, ya sea frotando trozos de madera entre sí o golpeando pedernal sobre otra piedra. También hoy en día, los encendedores de silicona utilizan la fricción de una varilla de metal contra un pedernal.

  Hasta ahora hemos estado hablando de cambiar la energía interna cambiando la energía cinética de sus partículas constituyentes. ¿Qué pasa con la energía potencial de estas mismas partículas? Como se sabe, la energía potencial de las partículas es la energía de sus posiciones relativas. Por lo tanto, para cambiar la energía potencial de las partículas de un cuerpo, necesitamos deformar el cuerpo: comprimirlo, torcerlo, etc., es decir, cambiar la ubicación de las partículas entre sí. Esto se logra influyendo en el cuerpo. Cambiamos la velocidad de partes individuales del cuerpo, es decir, trabajamos en ello.

  Ejemplos de cambios en la energía interna.

  Así, todos los casos de influencia en el cuerpo para cambiar su energía interna se logran de dos maneras. Ya sea transfiriéndole calor, es decir, transferencia de calor, o cambiando la velocidad de sus partículas, es decir, realizando trabajo sobre el cuerpo.

  Ejemplos de cambios en la energía interna.- Estos son casi todos los procesos que ocurren en el mundo. La energía interna de las partículas no cambia cuando al cuerpo no le sucede absolutamente nada, lo cual, como ve, es extremadamente raro: está vigente la ley de conservación de la energía. Algo sucede a nuestro alrededor todo el tiempo. Incluso en objetos con los que a primera vista no pasa nada, en realidad se producen diversos cambios que nos resultan imperceptibles: pequeños cambios de temperatura, ligeras deformaciones, etc. La silla se dobla bajo nuestro peso, la temperatura del libro en el estante cambia ligeramente con cada movimiento de aire, sin mencionar las corrientes de aire. Bueno, en cuanto a los cuerpos vivos, está claro sin palabras que algo sucede dentro de ellos todo el tiempo, y la energía interna cambia casi en cada momento.