Fórmula estructural

Fórmula verdadera, empírica o bruta: HCl

Composición química del ácido clorhídrico.

Peso molecular: 36.461

Ácido clorhídrico(también ácido clorhídrico, ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno): una solución de cloruro de hidrógeno (HCl) en agua, un ácido monobásico fuerte. Líquido cáustico incoloro, transparente, que “humea” en el aire (el ácido clorhídrico técnico tiene un color amarillento debido a las impurezas de hierro, cloro, etc.). Está presente en una concentración de aproximadamente el 0,5% en el estómago humano. La concentración máxima a 20 °C es del 38% en peso, la densidad de dicha solución es de 1,19 g/cm³. Masa molar 36,46 g/mol. Las sales del ácido clorhídrico se llaman cloruros.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas del ácido clorhídrico dependen en gran medida de la concentración de cloruro de hidrógeno disuelto. Cuando solidifica, da hidratos cristalinos de las composiciones HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Propiedades químicas

• Interacción con metales en la serie de potenciales electroquímicos hasta el hidrógeno, con formación de sal y liberación de gas hidrógeno.
• Interacción con óxidos metálicos para formar sal soluble y agua.
• Interacción con hidróxidos metálicos para formar sal soluble y agua (reacción de neutralización).
• Interacción con sales metálicas formadas por ácidos más débiles, como el ácido carbónico.
• Interacción con agentes oxidantes fuertes (permanganato de potasio, dióxido de manganeso) con liberación de cloro gaseoso.
• Reacción con amoníaco para formar un humo blanco espeso que consiste en pequeños cristales de cloruro de amonio.
• Una reacción cualitativa al ácido clorhídrico y sus sales es su interacción con el nitrato de plata, que forma un precipitado caseoso de cloruro de plata, insoluble en ácido nítrico.

Recibo

El ácido clorhídrico se prepara disolviendo gas cloruro de hidrógeno en agua. El cloruro de hidrógeno se produce quemando hidrógeno en cloro; el ácido obtenido de esta manera se llama sintético. El ácido clorhídrico también se obtiene a partir de los gases de escape, gases secundarios que se forman durante diversos procesos, por ejemplo, durante la cloración de hidrocarburos. El cloruro de hidrógeno contenido en estos gases se llama gas libre y el ácido así obtenido se llama gas libre. En las últimas décadas, la proporción de ácido clorhídrico sin gas en el volumen de producción ha aumentado gradualmente, desplazando al ácido producido al quemar hidrógeno en cloro. Pero el ácido clorhídrico que se obtiene quemando hidrógeno en cloro contiene menos impurezas y se utiliza cuando se requiere una alta pureza. En condiciones de laboratorio se utiliza un método desarrollado por alquimistas, que consiste en la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre la sal de mesa. A temperaturas superiores a 550 °C y exceso de sal de mesa es posible una interacción. Se puede obtener por hidrólisis de cloruros de magnesio y aluminio (se calienta la sal hidratada). Estas reacciones pueden no completarse con la formación de cloruros básicos (oxicloruros) de composición variable, por ejemplo. El cloruro de hidrógeno es muy soluble en agua. Así, a 0 °C, 1 volumen de agua puede absorber 507 volúmenes de HCl, lo que corresponde a una concentración de ácido del 45%. Sin embargo, a temperatura ambiente la solubilidad del HCl es menor, por lo que en la práctica se suele utilizar ácido clorhídrico al 36%.

Solicitud

Industria

• Se utiliza en hidrometalurgia y galvanoplastia (decapado, decapado), para limpiar la superficie de metales durante la soldadura y estañado, para producir cloruros de zinc, manganeso, hierro y otros metales. En mezcla con tensioactivos, se utiliza para limpiar productos cerámicos y metálicos (aquí se requiere ácido inhibido) de la contaminación y desinfección.
• Está registrado en la industria alimentaria como regulador de la acidez (aditivo alimentario E507). Se utiliza para hacer agua mineral (soda).

Medicamento

• Un componente natural del jugo gástrico humano. En una concentración del 0,3-0,5%, normalmente mezclada con la enzima pepsina, se administra por vía oral en caso de acidez insuficiente.

Características del tratamiento

El ácido clorhídrico altamente concentrado es una sustancia cáustica que provoca graves quemaduras químicas si entra en contacto con la piel. El contacto con los ojos es especialmente peligroso. Para neutralizar las quemaduras, utilice una solución alcalina débil, generalmente bicarbonato de sodio. Al abrir recipientes con ácido clorhídrico concentrado, los vapores de cloruro de hidrógeno, que atraen la humedad del aire, forman una niebla que irrita los ojos y el tracto respiratorio de los humanos. Al reaccionar con agentes oxidantes fuertes (lejía, dióxido de manganeso, permanganato de potasio) se forma cloro gaseoso tóxico. En la Federación de Rusia, la circulación de ácido clorhídrico con una concentración del 15% o más es limitada.

1,2679; G crítico 51,4°C, p crítico 8,258 MPa, d crítico 0,42 g/cm 3 ; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (0°C), 76,9·10·5 (50°C); nivel de dependencia de la temperatura logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); coeficiente

0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 ohmios m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Ver también tabla. 1.

Valor R de HC1 a 25 °C y 0,1 MPa (% molar): en pentano - 0,47, hexano - 1,12, heptano - 1,47, octano - 1,63. El ritmo P del HC1 en halogenuros de alquilo y arilo es, por ejemplo, bajo. 0,07/para C4H9C1. El valor del pH en el rango de -20 a 60°C disminuye en la serie dicloroetano-tricloroetano-tetracloroetano-tricloroetileno. El valor del pH a 10°C en una serie es aproximadamente 1/, en éteres de carbono es 0,6/, en compuestos carbónicos es 0,2/. Se forman R 2 O · HCl estables. El ritmo P del HC1 en obedece y es para KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), para NaCl 1,90·10 -4 / (900° CON).Sala de sal. El HCl en agua es altamente exotérmico. proceso, para una dilución infinita. solución acuosa D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -

HCl forma c (Tabla 5). En el sistema HCl-agua existen tres eutécticos. puntos: - 74,7°C (23,0% en peso de HCl); -73,0°C (HCl al 26,5%); -87,5°C (24,8% HC1, fase metaestable). HCl nH 2 O conocido, donde n = 8,6 (pf. -40 °C), 4,3 (pf. -24,4 °C), 2 (pf. -17,7 °C) y 1 (pf. -15,35 °C) ). cristaliza en ácido clorhídrico al 10% a -20ºC, a -30ºC en 15%, a -60ºC en 20% y a -80ºC en 24%. El valor P de los haluros disminuye al aumentar el HCl en el ácido clorhídrico, que se utiliza para ellos.

Propiedades químicas. El HCl puro seco comienza a disociarse por encima de los 1500°C y es químicamente pasivo. Minnesota. , C, S, P no interactúan. incluso con HCl líquido. C, reacciona por encima de 650 °C, estando presentes Si, Ge y B-c. AlCl 3, con metales de transición, a 300 °C y más. Se oxida con O 2 y HNO 3 a Cl 2, con SO 3 da C1SO 3 H. Sobre las soluciones con org. conexiones ver .

CON Olina es químicamente muy activa. Disuelve con la liberación de H 2 todo lo que tenga negativo. ,conmigo. y formularios, lanzamientos gratuitos. ¿Quién eres de personas como, etc.?

Recibo. En la industria del HCl se obtiene lo siguiente. métodos: sulfato, sintético. y de los gases de escape (subproductos) de varios procesos. Los dos primeros métodos pierden su significado. Así, en los EE.UU. en 1965 la proporción de ácido clorhídrico residual fue del 77,6% del volumen total de producción, y en 1982, del 94%.

La producción de ácido clorhídrico (reactivo, obtenido por el método del sulfato, sintético, gas residual) consiste en obtener HCl a partir de este último. su . Dependiendo del método de eliminación de calor (alcanza 72,8 kJ/), los procesos se dividen en isotérmicos y adiabáticos. y combinado.

El método del sulfato se basa en la interacción. NaCl con conc. H 2 SO 4 a 500-550 ° C. Reacción

contener desde 50-65% HCl (mufla) hasta 5% HCl (reactor con). Se propone sustituir el H 2 SO 4 por una mezcla de SO 2 y O 2 (temperatura de proceso aprox. 540 °C, cat. Fe 2 O 3).

La reacción es iniciada por la luz, la humedad, sólidos porosos (Pt poroso) y ciertos minerales. en ti ( , ). La síntesis se realiza con un exceso de H 2 (5-10%) en cámaras de combustión de acero y ladrillo refractario. Naib. moderno material que previene la contaminación por HCl: grafito, impregnado con fenol-formal. resinas. Para evitar explosividad, mezcle directamente en la llama del quemador. A la cima. el área de la cámara de combustión está instalada para enfriar la reacción. hasta 150-160°C. poder moderno el grafito alcanza las 65 toneladas/día (en términos de un 35% de sal). En caso de deficiencia de H2, se utiliza dil. modificaciones de procesos; por ejemplo, pasar una mezcla de Cl 2 y agua a través de una capa de agua caliente porosa:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

La temperatura del proceso (1000-1600 °C) depende del tipo y la presencia de impurezas en el mismo, que son (por ejemplo, Fe 2 O 3). Es prometedor utilizar una mezcla de CO con:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Más del 90% del ácido clorhídrico en los países desarrollados se obtiene a partir de HCl residual, formado durante la deshidrocloración de org. compuestos, clororg. residuos, obteniendo potasa no clorada. etc. Los abgases contienen varios. cantidad de HC1, impurezas inertes (N 2, H 2, CH 4), poco soluble en org. sustancias (,), sustancias solubles en agua (ácido acético), impurezas ácidas (Cl 2, HF, O 2) y. Aplicación de isotérmica. Es aconsejable cuando el contenido de HC1 en los gases de escape es bajo (pero cuando el contenido de impurezas inertes es inferior al 40%). Naib. Los de película son prometedores y permiten extraer del 65 al 85% de HCl del gas de escape inicial.

Naib. Los esquemas adiabáticos se utilizan ampliamente. . Los abgases se introducen en la parte inferior. parte, y (o sal diluida) - contracorriente a la superior. El agua salada se calienta a una temperatura debida al calor del HCl. El cambio de temperatura y HCl se muestra en la Fig. 1. La temperatura está determinada por la temperatura correspondiente a la temperatura (punto máximo de ebullición de la mezcla azeotrópica - aprox. 110°C).

En la Fig. 2 muestra un circuito adiabático típico. HCl de los gases residuales formados durante (por ejemplo, la producción). El HCl se absorbe en 1 y los residuos son poco solubles en org. las sustancias se separan del resto en el aparato 2, se purifican adicionalmente en la columna de cola 4 y en los separadores 3, 5 y se obtiene la sal comercial.

Arroz. 1. Diagrama de distribución T-p (curva 1) y

Para preparar la solución, es necesario mezclar las cantidades calculadas de ácido de concentración conocida y agua destilada.

Ejemplo.

Es necesario preparar 1 litro de solución de HCL con una concentración del 6% en peso. de ácido clorhídrico con una concentración del 36% en peso.(esta solución se utiliza en carbonatómetros KM producidos por NPP Geosphere LLC) .
Por Tabla 2Determine la concentración molar de un ácido con una fracción en peso de 6% en peso (1,692 mol/l) y 36% en peso (11,643 mol/l).
Calcule el volumen de ácido concentrado que contiene la misma cantidad de HCl (1,692 g-eq.) que en la solución preparada:

1,692 / 11,643 = 0,1453 litros.

Por lo tanto, al agregar 145 ml de ácido (36 % en peso) a 853 ml de agua destilada se obtendrá una solución de la concentración en peso dada.

Experimento 5. Preparación de soluciones acuosas de ácido clorhídrico de una concentración molar determinada.

Para preparar una solución con la concentración molar requerida (Mp), es necesario verter un volumen de ácido concentrado (V) en un volumen (V) de agua destilada, calculado según la relación

Vâ = V(M/Mp – 1)

donde M es la concentración molar del ácido de partida.
Si no se conoce la concentración de ácido, determinela por densidad usandoTabla 2.

Ejemplo.

La concentración en peso del ácido usado es 36,3% en peso. Es necesario preparar 1 litro de una solución acuosa de HCL con una concentración molar de 2,35 mol/l.
Por tabla 1Encuentre interpolando los valores de 12,011 mol/l y 11,643 mol/l la concentración molar del ácido utilizado:

11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 mol/l

Usando la fórmula anterior, calcule el volumen de agua:

Vâ = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4 V

Tomando Vв + V = 1 l, obtenga los valores de volumen: Vв = 0,2 ly V = 0,8 l.

Por lo tanto, para preparar una solución con una concentración molar de 2,35 mol/L, es necesario verter 200 ml de HCL (36,3 % en peso) en 800 ml de agua destilada.

Preguntas y tareas:

1. 
   ¿Cuál es la concentración de una solución?
2. 
   ¿Cuál es la normalidad de una solución?
3. 
   ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico hay en la solución si se utilizan 20 ml para la neutralización? ¿Solución de hidróxido de sodio cuyo título es 0,004614?

LPZ No. 5: Determinación de cloro activo residual.

Materiales y equipamiento:

Progreso:

método yodométrico

Reactivos:

1. El yoduro de potasio es químicamente puro, cristalino y no contiene yodo libre.

Examen. Tome 0,5 g de yoduro de potasio, disuélvalo en 10 ml de agua destilada, agregue 6 ml de mezcla tampón y 1 ml de solución de almidón al 0,5%. El reactivo no debe volverse azul.

2. Mezcla tampón: pH = 4,6. Mezclar 102 ml de una solución molar de ácido acético (60 g de ácido 100% en 1 litro de agua) y 98 ml de una solución molar de acetato de sodio (136,1 g de sal cristalina en 1 litro de agua) y llevar a 1 litro. con agua destilada, previamente hervida.

3. Solución de hiposulfito de sodio 0,01 N.

4. Solución de almidón al 0,5%.

5. Solución 0,01 N de dicromato de potasio. El ajuste del título de una solución de hiposulfito 0,01 N se realiza de la siguiente manera: en un matraz se vierten 0,5 g de yoduro de potasio puro, se disuelven en 2 ml de agua, se añaden primero 5 ml de ácido clorhídrico (1:5) y luego 10 ml. de una solución de dicromato de potasio 0,01 N y 50 ml de agua destilada. El yodo liberado se titula con hiposulfito de sodio en presencia de 1 ml de solución de almidón, añadido al final de la titulación. El factor de corrección del título de hiposulfito de sodio se calcula usando la siguiente fórmula: K = 10/a, donde a es el número de mililitros de hiposulfito de sodio utilizados para la titulación.

Progreso del análisis:

a) añadir 0,5 g de yoduro de potasio en un matraz cónico;

b) agregar 2 ml de agua destilada;

c) agitar el contenido del matraz hasta que se disuelva el yoduro de potasio;

d) añadir 10 ml de solución tampón si la alcalinidad del agua que se está analizando no es superior a 7 mg/eq. Si la alcalinidad del agua de prueba es superior a 7 mg/eq, entonces el número de mililitros de solución tampón debe ser 1,5 veces mayor que la alcalinidad del agua de prueba;

e) añadir 100 ml de agua de prueba;

f) valorar con hiposulfito hasta que la solución adquiera un color amarillo pálido;

g) añadir 1 ml de almidón;

h) valorar con hiposulfito hasta que desaparezca el color azul.

X = 3,55  N  K

donde H es la cantidad de ml de hiposulfito gastados en la titulación,

K - factor de corrección del título de hiposulfito de sodio.

Preguntas y tareas:

1. 
   ¿Qué es el método yodométrico?
2. 
   ¿Qué es el pH?

LPZ No. 6: Determinación del ion cloruro

Objetivo del trabajo:

Materiales y equipamiento: agua potable, papel tornasol, filtro sin cenizas, cromato de potasio, nitrato de plata, solución titulada de cloruro de sodio,

Progreso:

Dependiendo de los resultados de la determinación cualitativa, se seleccionan 100 cm 3 del agua de prueba o un volumen menor (10-50 cm 3) y se ajustan a 100 cm 3 con agua destilada. Los cloruros se determinan en concentraciones de hasta 100 mg/dm 3 sin dilución. El pH de la muestra titulada debe estar en el rango de 6-10. Si el agua está turbia, se filtra a través de un filtro sin cenizas lavado con agua caliente. Si el agua tiene un valor de color superior a 30°, la muestra se decolora añadiendo hidróxido de aluminio. Para ello, se añaden 6 cm3 de suspensión de hidróxido de aluminio a 200 cm3 de muestra y se agita la mezcla hasta que el líquido se decolore. Luego la muestra se filtra a través de un filtro sin cenizas. Se descartan las primeras porciones del filtrado. Se añade un volumen medido de agua a dos matraces cónicos y se añade 1 cm 3 de solución de cromato de potasio. Una muestra se titula con una solución de nitrato de plata hasta que aparece un ligero tinte naranja, la segunda muestra se utiliza como muestra de control. Si el contenido de cloruro es importante, se forma un precipitado de AgCl que interfiere con la determinación. En este caso, agregue 2-3 gotas de solución de NaCl titulada a la primera muestra titulada hasta que desaparezca el tinte naranja, luego titule la segunda muestra, usando la primera como muestra de control.

Interfieren en la determinación: ortofosfatos en concentraciones superiores a 25 mg/dm 3 ; hierro en una concentración superior a 10 mg/dm3. Los bromuros y yoduros se determinan en concentraciones equivalentes a Cl-. Cuando normalmente están presentes en el agua del grifo, no interfieren con la determinación.

2.5. Procesando los resultados.

donde v es la cantidad de nitrato de plata gastada en la titulación, cm 3;

K es el factor de corrección del título de la solución de nitrato de plata;

g es la cantidad de ion cloro correspondiente a 1 cm 3 de solución de nitrato de plata, mg;

V es el volumen de muestra tomado para la determinación, cm3.

Preguntas y tareas:

1. 
   ¿Métodos para determinar los iones cloruro?
2. 
   ¿Método conductimétrico para determinar iones cloruro?
3. 
   Argentometría.

LPZ No. 7 “Determinación de la dureza total del agua”

Objetivo del trabajo:

Materiales y equipamiento:

Experimento 1. Determinación de la dureza total del agua del grifo.

Medir 50 ml de agua del grifo con una probeta y verterla en un matraz de 250 ml, añadir 5 ml de solución tampón de amoníaco y un indicador - negro de eriocromo T - hasta que aparezca un color rosa (unas gotas o unos cristales). Llene la bureta con solución de EDTA 0,04 N (sinónimos: Trilon B, Complexon III) hasta la marca cero.

Titular la muestra preparada lentamente con agitación constante con una solución de complexona III hasta que el color rosa cambie a azul. Registre el resultado de la titulación. Repita la titulación una vez más.

Si la diferencia en los resultados de la titulación excede 0,1 ml, titule la muestra de agua por tercera vez. Determine el volumen promedio de complexona III (V K, CP) consumido para la titulación del agua y a partir de él calcule la dureza total del agua.

F TOTAL = , (20) donde V 1 – volumen de agua analizada, ml; V K,SR – volumen medio de solución de complexona III, ml; N K – concentración normal de solución de complexona III, mol/l; 1000 – factor de conversión mol/l a mmol/l.

Escribe los resultados del experimento en la tabla:

VK,SR	nk	V 1	F GEN

Ejemplo 1. Calcula la dureza del agua, sabiendo que 500 litros contienen 202,5 ​​g de Ca(HCO 3) 2.

Solución. 1 litro de agua contiene 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO 3) 2. La masa equivalente de Ca(HCO 3) 2 es 162:2 = 81 g/mol. Por lo tanto, 0,405 g son 0,405:81 = 0,005 masas equivalentes o 5 mmol eq/L.

Ejemplo 2. ¿Cuántos gramos de CaSO 4 hay en un metro cúbico de agua si la dureza debida a la presencia de esta sal es de 4 mmol eq?

PREGUNTAS DE CONTROL

1. ¿Qué cationes se llaman iones de dureza?

2. ¿Qué indicador tecnológico de la calidad del agua se llama dureza?

3. ¿Por qué no se puede utilizar agua dura para la recuperación de vapor en centrales térmicas y nucleares?

4. ¿Qué método de ablandamiento se llama térmico? ¿Qué reacciones químicas ocurren cuando se ablanda el agua con este método?

5. ¿Cómo se ablanda el agua mediante el método de sedimentación? ¿Qué reactivos se utilizan? ¿Qué reacciones se producen?

6. ¿Es posible ablandar el agua mediante intercambio iónico?

LPZ No. 8 “Determinación fotocolorimétrica del contenido de elementos en solución”

Objeto del trabajo: estudiar el diseño y principio de funcionamiento del fotocolorímetro KFK-2.

FOTOELECTROCOLORÍMETROS. Un colorímetro fotoeléctrico es un dispositivo óptico en el que la monocromatización del flujo de radiación se realiza mediante filtros de luz. Colorímetro fotoeléctrico de concentración KFK – 2.

Finalidad y datos técnicos. Fotocolorímetro de haz único KFK - 2

diseñado para medir la transmitancia, la densidad óptica y la concentración de soluciones coloreadas, suspensiones de dispersión, emulsiones y soluciones coloidales en la región espectral de 315 a 980 nm. Todo el rango espectral se divide en intervalos espectrales, separados mediante filtros de luz. Límites de medición de transmisión de 100 a 5% (densidad óptica de 0 a 1,3). El error absoluto básico de la medición de la transmitancia no es más del 1%. Arroz. Vista general del KFK-2. 1 - iluminador; 2 - asa para insertar filtros de color; 3 - compartimento para cubetas; 4 - asa para mover cubetas; 5 - mango (introduciendo fotodetectores en el flujo luminoso) “Sensibilidad”; 6 - manija para configurar el dispositivo al 100% de transmisión; 7 - microamperímetro. Filtros de luz. Para aislar los rayos de determinadas longitudes de onda de toda la región visible del espectro, se instalan absorbentes de luz selectivos (filtros de luz) en fotocolorímetros en el camino de los flujos de luz delante de las soluciones absorbentes. Procedimiento de operación

1. Encienda el colorímetro 15 minutos antes de comenzar las mediciones. Durante el calentamiento, el compartimento de la cubeta debe estar abierto (en este caso, la cortina situada delante del fotodetector bloquea el haz de luz).

2. Ingrese un filtro que funcione.

3. Establezca la sensibilidad del colorímetro al mínimo. Para hacer esto, coloque la perilla “SENSIBILIDAD” en la posición “1”, la perilla “AJUSTE 100 ROUGH” en la posición extrema izquierda.

4. Ajuste la aguja del colorímetro a cero usando el potenciómetro “CERO”.

5. Coloque la cubeta con la solución de control en el haz de luz.

6. Cierre la tapa del compartimento de la cubeta.

7. Usando las perillas “SENSIBILIDAD” y “AJUSTE 100 ÁSPERO” y “FINO”, ajuste la aguja del microamperímetro en la división “100” de la escala de transmitancia.

8. Girando el mango de la cámara de la cubeta, coloque la cubeta con la solución de prueba en el haz de luz.

9. Tome lecturas en la escala del colorímetro en las unidades apropiadas (T% o D).

10. Después de terminar el trabajo, desenchufe el colorímetro, limpie y seque la cámara de la cubeta. Determinación de la concentración de una sustancia en una solución utilizando KFK-2. Al determinar la concentración de una sustancia en una solución mediante un gráfico de calibración, se debe observar la siguiente secuencia:

Examine tres muestras de solución de permanganato de potasio de diferentes concentraciones y registre los resultados en un diario.

Preguntas y tareas:

1. 
   Diseño y principio de funcionamiento de KFK - 2.

5. Soporte informativo para la formación(lista de publicaciones educativas recomendadas, recursos de Internet, literatura adicional)

Literatura básica para estudiantes:

1. Curso de notas básicas según el programa OP.06 Fundamentos de Química Analítica.-Manual / A.G. Bekmukhamedova - profesora de disciplinas profesionales generales ASHT - Rama de la Institución Educativa Presupuestaria del Estado Federal de Educación Profesional Superior OGAU; 2014

Literatura adicional para estudiantes:

1. Klyukvina E.Yu. Fundamentos de química general e inorgánica: libro de texto / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2ª ed. - Orenburg. Centro editorial OSAU, 2011 - 508 páginas.

Literatura básica para profesores:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Fundamentos de química general e inorgánica: libro de texto / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2ª ed. - Orenburg. Centro editorial OSAU, 2011 - 508 páginas.

2. Klyukvina E.Yu. Cuaderno de laboratorio de química analítica - Orenburg: Centro Editorial OSAU, 2012 - 68 páginas.

Lecturas adicionales para profesores:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Fundamentos de química general e inorgánica: libro de texto / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2ª ed. - Orenburg. Centro editorial OSAU, 2011 - 508 páginas.

2. Klyukvina E.Yu. Cuaderno de laboratorio de química analítica - Orenburg: Centro Editorial OSAU, 2012 - 68 páginas.

Ácido clorhídrico (H CL)clase de peligro 3

(ácido clorhídrico concentrado)

Líquido incoloro, transparente, agresivo y no inflamable con un olor acre a cloruro de hidrógeno. Representa el 36% ( concentrado) una solución de cloruro de hidrógeno en agua. Más pesado que el agua. Hierve a una temperatura de +108,6 0 C y se endurece a una temperatura de –114,2 0 C. Se disuelve bien en agua en todas las proporciones, “humo” en el aire debido a la formación de cloruro de hidrógeno con vapor de agua y gotas de niebla. Interactúa con muchos metales, óxidos e hidróxidos metálicos, fosfatos y silicatos. Al interactuar con metales, libera un gas inflamable (hidrógeno); cuando se mezcla con otros ácidos, provoca la combustión espontánea de algunos materiales. Destruye papel, madera, tejidos. Provoca quemaduras al contacto con la piel. La exposición a la niebla de ácido clorhídrico, que se forma como resultado de la interacción del cloruro de hidrógeno con el vapor de agua del aire, provoca intoxicación.

Se utiliza ácido clorhídrico. en síntesis química, para procesamiento de minerales, decapado de metales. Se obtiene disolviendo cloruro de hidrógeno en agua. El ácido clorhídrico técnico se produce con una concentración del 27,5 al 38% en peso.

El ácido clorhídrico se transporta y almacena. en tanques, contenedores y cilindros metálicos engomados (recubiertos con una capa de caucho) para ferrocarriles y automóviles, que constituyen su almacenamiento temporal. Normalmente, el ácido clorhídrico se almacena en tanques cilíndricos verticales recubiertos de goma sobre el suelo (volumen 50-5000 m3) a presión atmosférica y temperatura ambiente o en botellas de vidrio de 20 litros. Volúmenes máximos de almacenamiento 370 toneladas.

Concentración máxima permitida (MPC) en el aire habitado elementos es de 0,2 mg/m 3 en el aire de la zona de trabajo de las instalaciones industriales 5mg/m3. A una concentración de 15 mg/m3, las membranas mucosas del tracto respiratorio superior y los ojos se ven afectadas, aparece dolor de garganta, ronquera, tos, secreción nasal, dificultad para respirar y dificultad para respirar. A concentraciones de 50 mg/m 3 y superiores, se produce respiración burbujeante, dolor agudo en el pecho y el estómago, vómitos, espasmos e hinchazón de la laringe y pérdida del conocimiento. Las concentraciones de 50 a 75 mg/m 3 son difíciles de tolerar. Una concentración de 75-100 mg/m3 es intolerable. Una concentración de 6400 mg/m 3 en 30 minutos es letal. La concentración máxima permitida cuando se utilizan máscaras antigás industriales y civiles es de 16.000 mg/m 3 .

Al eliminar los accidentes, asociado a un derrame de ácido clorhídrico, es necesario aislar la zona de peligro, retirar a las personas de ella, permanecer en el lado de barlovento y evitar lugares bajos. Directamente en el lugar del accidente y en zonas de contaminación con altas concentraciones a una distancia de hasta 50 m del lugar del derrame, el trabajo se realiza con máscaras de gas aislantes IP-4M, IP-5 (que utilizan oxígeno ligado químicamente) o aparatos respiratorios ASV. -2, DASV (usando aire comprimido), KIP-8, KIP-9 (con oxígeno comprimido) y productos de protección de la piel (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). A una distancia de más de 50 m de la fuente, donde la concentración disminuye drásticamente, no es necesario utilizar equipo de protección cutánea y, para protección respiratoria, máscaras de gas industriales con cajas de marcas B, BKF, así como máscaras de gas civiles GP-. 5, se utilizan GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh completo con un cartucho adicional DPG-3 o respiradores RPG-67, RU-60M con una caja de marca V.

Medios de protección		Tiempo de acción protectora (hora) a concentraciones (mg/m 3)
Nombre	Marca cajas				5000
Máscaras de gas industriales talla grande
	BKF
Máscaras de gas civiles GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2SH	con DPG-3
Respiradores RU-60M, RPG-67

Debido al hecho de que ácido clorhídrico "humo" en el aire con la formación gotas de niebla interactuando cloruro de hidrogeno con vapor de agua, se determina la presencia en el aire. cloruro de hidrogeno.

La presencia de cloruro de hidrógeno se determina:

En el aire de una zona industrial con un analizador de gases OKA-T-N CL , alarma de gas IGS-98-N CL , analizador de gases universal UG-2 con un rango de medición de 0-100 mg/m 3 , detector de gases de emisiones químicas industriales GPHV-2 en el rango de 5-500 mg/m 3 .

En espacio abierto – con dispositivos SIP “CORSAR-X”.

Interior – SIP “VEGA-M”

Neutraliza los vapores de ácido clorhídrico y cloruro de hidrógeno. las siguientes soluciones alcalinas:

Solución acuosa de sosa cáustica al 5% (por ejemplo, 50 kg de sosa cáustica por 950 litros de agua);

Solución acuosa al 5% de refresco en polvo (por ejemplo, 50 kg de refresco un poco de polvo para 950 litros de agua);

Solución acuosa de cal apagada al 5% (por ejemplo, 50 kg de cal apagada por 950 litros de agua);

Solución acuosa de sosa cáustica al 5% (por ejemplo, 50 kg de sosa cáustica por 950 litros de agua);

En caso de derrame de ácido clorhídrico y en ausencia de terraplén o bandeja, el lugar del derrame se cerca con un terraplén de tierra, los vapores de cloruro de hidrógeno se precipitan colocando una cortina de agua (el consumo de agua no está estandarizado), el ácido derramado se neutralizar a concentraciones seguras con agua (8 toneladas de agua por 1 tonelada de ácido) cumpliendo con todas las medidas de precaución o una solución acuosa de álcali al 5% (3,5 toneladas de solución por 1 tonelada de ácido) y neutralizar 5% de solución acuosa de álcali (7,4 toneladas de solución por 1 tonelada de ácido).

Para rociar agua o soluciones se utilizan camiones de riego y bomberos, estaciones de llenado automático (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), así como hidrantes y sistemas especiales disponibles en instalaciones químicamente peligrosas.

Para eliminar el suelo contaminado en el lugar de un derrame de ácido clorhídrico, la capa superficial del suelo se corta hasta la profundidad de la contaminación, se recoge y se transporta para su eliminación utilizando vehículos de movimiento de tierras (excavadoras, raspadores, motoniveladoras, camiones volquete). Las áreas cortadas se cubren con una capa fresca de tierra y se lavan con agua para fines de control.

Acciones del líder: aislar la zona de peligro en un radio de al menos 50 metros, alejar a las personas de ella, permanecer en el lado de barlovento, evitar lugares bajos. Ingrese al área del accidente únicamente con ropa protectora completa.

Proporcionar primeros auxilios:

En la zona contaminada: enjuagar generosamente los ojos y la cara con agua, aplicar anti-vogaza, retirada urgente (eliminación) del brote.

Después de evacuar un área contaminada: calentar, descansar, lavar el ácido de las áreas abiertas de la piel y la ropa con agua, lavar abundantemente los ojos con agua, si respira con dificultad, aplicar calor en el área del cuello, por vía subcutánea - 1 ml. Solución de sulfato de atropina al 0,1%. Evacuación inmediata a un centro médico.

El ácido clorhídrico es una sustancia inorgánica, un ácido monobásico, uno de los ácidos más fuertes. También se utilizan otros nombres: cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico, ácido clorhídrico.

Propiedades

El ácido en su forma pura es un líquido incoloro e inodoro. El ácido industrial suele contener impurezas que le dan un tinte ligeramente amarillento. El ácido clorhídrico a menudo se denomina "fumante" porque emite vapores de cloruro de hidrógeno, que reaccionan con la humedad del aire y forman una niebla ácida.

Muy soluble en agua. A temperatura ambiente, el contenido máximo posible en peso de cloruro de hidrógeno es del 38%. Se considera concentrado una concentración de ácido superior al 24%.

El ácido clorhídrico reacciona activamente con metales, óxidos, hidróxidos y forma sales: cloruros. El HCl reacciona con sales de ácidos más débiles; con agentes oxidantes fuertes y amoníaco.

Para determinar el ácido clorhídrico o los cloruros, se utiliza una reacción con nitrato de plata AgNO3, como resultado de lo cual se forma un precipitado de queso blanco.

Precauciones de seguridad

La sustancia es muy cáustica, corroe la piel, las materias orgánicas, los metales y sus óxidos. Cuando se expone al aire, libera vapores de cloruro de hidrógeno, que provocan asfixia, quemaduras en la piel, mucosas de los ojos y la nariz, dañan el sistema respiratorio y destruyen los dientes. El ácido clorhídrico pertenece a sustancias de segundo grado de peligro (altamente peligrosas), la concentración máxima permitida del reactivo en el aire es de 0,005 mg/l. Puede trabajar con cloruro de hidrógeno solo con máscaras de filtro de gas y ropa protectora, incluidos guantes de goma, delantal y calzado de seguridad.

Cuando se derrame ácido, lávelo con abundante agua o neutralícelo con soluciones alcalinas. Las personas afectadas por el ácido deben ser retiradas de la zona de peligro, enjuagarse la piel y los ojos con agua o una solución de refresco y llamar a un médico.

El reactivo químico se puede transportar y almacenar en recipientes de vidrio, plástico y también en recipientes de metal recubiertos por dentro con una capa de goma. El recipiente debe estar cerrado herméticamente.

Recibo

A escala industrial, el ácido clorhídrico se produce a partir de gas cloruro de hidrógeno (HCl). El propio cloruro de hidrógeno se produce de dos formas principales:
- reacción exotérmica de cloro e hidrógeno, obteniendo así un reactivo de alta pureza, por ejemplo, para la industria alimentaria y farmacéutica;
- de los gases industriales que lo acompañan, el ácido a base de dicho HCl se denomina gas de escape.

Esto es interesante

Fue al ácido clorhídrico al que la naturaleza "confió" el proceso de descomposición de los alimentos en el cuerpo. La concentración de ácido en el estómago es sólo del 0,4%, ¡pero esto es suficiente para digerir una hoja de afeitar en una semana!

El ácido es producido por las células del propio estómago, que está protegido de esta sustancia agresiva por la membrana mucosa. Sin embargo, su superficie se renueva diariamente para restaurar las zonas dañadas. Además de participar en el proceso de digestión de los alimentos, el ácido también realiza una función protectora, matando los patógenos que ingresan al cuerpo a través del estómago.

Solicitud

- En medicina y productos farmacéuticos - para restaurar la acidez del jugo gástrico en caso de insuficiencia; para la anemia para mejorar la absorción de medicamentos que contienen hierro.
— En la industria alimentaria es un aditivo alimentario, un regulador de acidez E507 y también un ingrediente del agua mineral (soda). Utilizado en la producción de fructosa, gelatina, ácido cítrico.
- En la industria química: la base para la producción de cloro, refrescos, glutamato monosódico, cloruros metálicos, por ejemplo cloruro de zinc, cloruro de manganeso, cloruro férrico; síntesis de sustancias organocloradas; Catalizador en síntesis orgánicas.
— La mayor parte del ácido clorhídrico producido en el mundo se consume en la metalurgia para limpiar los óxidos de las piezas. Para estos fines, se utiliza un ácido industrial inhibido, que contiene inhibidores de reacción especiales (moderadores), por lo que el reactivo disuelve los óxidos, pero no el metal en sí. Los metales también se atacan con ácido clorhídrico; límpielos antes de estañar, soldar o galvanizar.
— Tratar el cuero antes del curtido.
— En la industria minera tiene demanda para limpiar los pozos de sedimentos, para procesar minerales y formaciones rocosas.
— En la práctica de laboratorio, el ácido clorhídrico se utiliza como reactivo popular para investigaciones analíticas y para limpiar recipientes de contaminantes difíciles de eliminar.
— Utilizado en las industrias del caucho, la pulpa y el papel y en la metalurgia ferrosa; para limpiar calderas, tuberías, equipos de depósitos complejos, incrustaciones y óxido; para la limpieza de productos cerámicos y metálicos.